2026届高三化学二轮复习专项训练　微点突破　表格型实验方案的评价

微点突破　表格型实验方案的评价 解答表格型实验正误判断题的思维路径 【关键热点实验】 1.物质的检验与鉴别 下列关于离子检验的说法，正确的打“√”，错误的打“×” (1)向溶液滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有S(　　) (2)向溶液滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在S(　　) (3)向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定溶液含有S(　　) (4)用洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，焰色为黄色，可确定溶液含有Na+，不含K+(　　) (5)用玻璃棒蘸取某无色溶液，灼烧，观察到火焰呈黄色，该溶液中含有Na+(　　) (6)取少量样液加入盐酸，能够产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样品中含有C(　　) (7)向溶液滴加少量盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则溶液中含有Si(　　) (8)向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，则原溶液一定含有Cl-(　　) (9)向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使蓝色石蕊试纸变红，说明该溶液中含N(　　) (10)向某溶液中滴加稀NaOH溶液，未闻到有刺激性气味的气体，则该溶液一定不含N(　　) (11)取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，若产生红色沉淀，说明溶液中含Fe3+(　　) (12)向溶液中加入几滴新制氯水，再加2滴KSCN溶液，溶液显红色，则原溶液一定有Fe2+(　　) (13)向溶液中滴加稀硫酸，产生黄色沉淀和无色刺激性气体，说明溶液中一定存在S2(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)× (6)×　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×　(11)× (12)×　(13)× 解析　(1)向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成的白色沉淀可能是BaSO4或AgCl，即该实验无法排除Ag+的干扰。(2)若原溶液含S或HS，向溶液滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，这两种离子会被硝酸氧化为S，最终生成的白色沉淀也是BaSO4，但不能说明原溶液中存在S。(3)向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，可排除C、S、Ag+的影响；再加BaCl2溶液，生成难溶于盐酸的白色沉淀(即BaSO4)，可确定溶液中含S。(4)用洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，焰色为黄色，可确定溶液含有Na+，钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察。(5)玻璃棒中含有Na2SiO3，会对Na+的焰色试验造成干扰，应使用无锈铁丝或铂丝蘸取少量待测液进行灼烧。(6)溶液中若含HC，加入盐酸也能生成CO2，使澄清石灰水变浑浊；此外、HS，加盐酸能生成SO2，也能使澄清石灰水变浑浊。(7)该溶液也可能含[Al(OH)4]-，加少量盐酸出现Al(OH)3白色沉淀，再加NaOH溶液，Al(OH)3溶解又变回[Al(OH)4]-。(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，不一定是AgCl沉淀，也可能为Ag2CO3沉淀，检验Cl-应先加入硝酸酸化，排除C等的干扰，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中存在Cl-。(9)向含有N的溶液中加入浓NaOH溶液并加热，可以生成NH3，NH3溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(10)检验N时，除了加入足量NaOH溶液，也需要加热，促使NH3·H2O受热分解生成NH3，并降低NH3溶解度，从而有利于气体从溶液中逸出，如果只向溶液中加稀NaOH溶液且不加热，溶液中即使有N，则可能只生成NH3·H2O而无法逸出具有刺激性气味的NH3。(11)Fe3+与SCN-生成可溶于水的配合物，使溶液变为红色，但没有沉淀生成。(12)原溶液若含Fe3+，上述实验流程最终也会使溶液变红色，因此该实验设计无法验证原溶液是否含Fe2+，要验证溶液中是否存在Fe2+，可以向溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀，则可说明溶液中含Fe2+，如果要证明溶液中有Fe2+且无Fe3+，则可以向溶液先滴加KSCN溶液，溶液不变红(无Fe3+)，再向溶液中加入新制氯水或H2O2溶液，若溶液变红，则可说明原溶液有Fe2+且无Fe3+。(13)S2在酸性溶液中会生成S(黄色沉淀)、SO2(无色刺激性气体)，但如果体系中同时存在S2-和S，滴加稀硫酸也可以生成S(2S2-＋S＋6H+===3S↓＋3H2O)和SO2。 2.氧化性、还原性强弱探究 下列关于实验操作、现象及结论的说法，正确的打“√”，错误的打“×” (1)将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明Fe(NO3)2晶体已氧化变质(　　) (2)向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，溶液中N被Fe2+还原为NO2(　　) (3)将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，氧化性：H2O2>Fe3+(　　) (4)向0.1 mol·L-1 H2O2溶液中滴加0.01 mol·L-1 KMnO4溶液，溶液褪色，H2O2具有氧化性(　　) (5)将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 特别提醒　(1)向含有N的盐溶液中加入酸后，会有强氧化性。 (2)一般稀硝酸的还原产物为NO，但容器口会看到红棕色气体。 (3)溶液中含有多种氧化剂时，无法判断具体是哪种氧化剂起作用。 (4)过氧化氢与强氧化剂(如KMnO4溶液)反应时，过氧化氢作还原剂。 3.电解质强弱探究 下列关于探究方案、探究目的的说法，正确的打“√”，错误的打“×” (1)室温下，用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH，比较溶液pH大小，证明CH3COOH是弱电解质(　　) (2)室温下，用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8，则HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强(　　) 答案　(1)×　(2)× 特别提醒　应比较同温度、同浓度、同类型的电解质。 4.通过现象判断酸性强弱 下列关于实验操作、现象及结论的说法，正确的打“√”，错误的打“×” (1)向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊。酸性：醋酸>碳酸>苯酚(　　) (2)分别向盛有0.1 mol·L-1醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液，前者产生无色气泡，后者无明显现象。酸性：醋酸>碳酸>硼酸(　　) 答案　(1)×　(2)√ 特别提醒　挥发性酸(盐酸、硝酸、醋酸等)会干扰酸性强弱的比较。 5.卤代烃、糖类水解实验设计 下列关于实验操作、现象及结论的说法，正确的打“√”，错误的打“×” (1)溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现浅黄色沉淀，溴乙烷未发生水解(　　) (2)在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生，蔗糖没有水解(　　) (3)在麦芽糖水解液中加入氢氧化钠溶液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜，麦芽糖水解产物具有还原性(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)× 特别提醒　①水解液要先中和，后加检验试剂。②麦芽糖水解时，由于麦芽糖自身具有还原性，故无法根据是否有银镜(或砖红色沉淀)产生来判断麦芽糖是否水解。 6.有关Ksp的判断 下列关于实验操作、现象及结论的说法，正确的打“√”，错误的打“×” (1)将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，则Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2](　　) (2)向10 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成，则Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3](　　) (3)向2 mL 0.01 mol·L-1 Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L-1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入几滴0.01 mol·L-1 CuSO4溶液，有黑色沉淀生成，则Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)× 特别提醒　①要看清楚沉淀是直接生成的，还是由其他沉淀转化而来的，若是直接生成的，则无法比较Ksp的大小。②生成沉淀的颜色要不同，否则无法比较Ksp的大小。③若往沉淀中加入浓溶液或饱和溶液，则无法比较Ksp的大小。 【高考典例分析】 题型一 性质探究型(或检验型)实验方案的设计 题点1 实验操作——现象——结论一致性的判断 1. (2024海南卷，10)根据下列实验及现象，所得结论错误的是 选项 实验及现象 结论 A 将SO2通入溴水至过量，溶液的橙色褪去 SO2有漂白性 B 自热米饭附带的热源包(主要成分CaO， 少许Na2CO3、Al粉)加水后，未产生气体 Al粉已经变质 C CuCl2浓溶液呈黄绿色， 加水稀释后溶液呈蓝色 配体与间存在配位平衡移动 D 淀粉-KI试纸遇FeCl3－NH4HF2 的混合液不变色 [FeF6]3-配离子 氧化能力弱 【答案】A 【解析】SO2被溴水氧化，溴水橙色褪去，SO2表现还原性，A错误；热源包(主要成分CaO，少许Na2CO3、Al粉)加水后，未产生气体，是因为Al粉已被氧化为氧化铝，B正确； CuCl2浓溶液中存在平衡：[CuCl4]2-(黄色)＋4H2O⇌[Cu(H2O)4]2-＋4Cl-，加水稀释后平衡向右移动，[CuCl4]2-的物质的量减小，[Cu(H2O)4]2-的物质的量增加，溶液呈蓝色，C正确；FeCl3－NH4HF2的混合液形成[FeF6]3-，[FeF6]3-遇淀粉-KI试纸不变蓝色，说明[FeF6]3-比Fe3＋的氧化能力弱，D正确。故选A。 2.(2024·甘肃选择考·9)下列实验操作、现象和结论相对应的是 (　　) 实验操作、现象 结论 A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液,试纸变红 该溶液是酸溶液 B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 C 乙醇和浓硫酸加热,产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯 D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液,生成沉淀 氢氧化钠的碱性 比氢氧化镁强 【解析】选B。用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液,试纸变红,该溶液显酸性,但不一定是酸溶液,也有可能是显酸性的盐溶液,A项错误;动物纤维主要成分是蛋白质,灼烧后有类似烧焦羽毛的味道,故可用酒精灯灼烧织物的方法判断是否含有蛋白质,B项正确;乙醇和浓硫酸加热至170 ℃,主要产物为乙烯;但由于浓硫酸具有脱水性和强氧化性,因此在反应中还会产生碳单质、二氧化碳、二氧化硫等,其中的产物二氧化硫气体能使溴水褪色,C项错误;氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液,会发生复分解反应,生成难溶的氢氧化镁,与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关,不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强,D项错误。 3. (2024贵州)根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液 组成双液原电池，连通后铜片上有固体沉积 原电池中Zn作正 极，Cu作负极 B 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴 乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 乙醛有氧化性 C 向苯酚浊液中加入足量Na2CO3 溶液，溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比H2CO3强 D 向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显 现象，再加入稀HNO3，有白色沉淀生成 稀HNO3有氧化性 【答案】D 【解析】Zn和ZnSO4溶液、Cu和CuSO4溶液组成双液原电池，Zn作负极，电极反应为Zn－2e－＝ Zn2+，Cu作正极，电极反应为Cu2+＋2e－＝Cu，铜片上有铜析出，A错误；银氨溶液与乙醛在水浴加热时，试管壁上出现银镜，银氨溶液中的银元素被氧化为银单质，说明乙醛具有还原性，B错误；向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由浑浊变澄清，苯酚与Na2CO3反应生成苯酚钠与NaHCO3，说明碳酸的酸性强于苯酚，C错误；向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，说明没有BaSO3沉淀生成，加入稀HNO3有白色沉淀BaSO4生成，说明稀硝酸表现氧化性，将SO2氧化为，D正确。选D。 4．(2023·浙江6月选考，16)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 实验方案 现象 结论 A 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向2 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1 mol·L－1KCl溶液，再滴加4滴0.1 mol·L－1 KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉-KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 答案　A 解析　向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成I使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确；次氯酸钠溶液具有强氧化性，能漂白有机色质使其褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B错误；由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C错误；新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误。 5．(2023·新课标卷，11)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀 此样品中含有SO C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 答案　C 解析　常温下，铁片遇浓硝酸会发生钝化，现象不明显，不能据此比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；浓硝酸会将BaSO3氧化为BaSO4，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B错误；在形成原电池过程中，Cu作负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，Ag作正极，溶液中Ag＋在正极得电子生成Ag，所以该实验可以得出Cu的金属性比Ag强，C正确；苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，D错误。 6．(2022·年浙江6月，25)亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 先加入少量KClO3溶液，再加 AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀， 则样品为亚硝酸钠 B 加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量Na2SO3溶液，再加 入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀， 则样品为亚硝酸钠 【答案】C 【解析】A．KClO3与亚硝酸钠会发生反应：KClO3＋3NaNO2=KCl＋3NaNO3，滴加硝酸银和足量稀硝酸也能生成白色沉淀，A错误；B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误；C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误。 7．(2022·全国乙卷，10)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是(　　) 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液由红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 答案　C 解析　过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应先加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，再加新制氢氧化铜悬浊液检验，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制的氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖是否发生水解，B错误；石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，C正确；聚氯乙烯加强热会发生焦化、分解反应，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，与氯乙烯加聚反应条件不同，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，D错误。 8．(2022·浙江1月选考,25)下列方案设计、现象和结论有不正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化 溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫 B 鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象 出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物 C 检验牙膏中是否含有甘油 将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)2，振荡，观察现象 溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油 D 鉴别食盐与亚硝酸钠 各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化 溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性，酸性KMnO4稀溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成无色的Mn2+，若溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫，A正确； B．涂改液与KOH溶液混合加热可得KCl于溶液中，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明有氯元素存在，B正确； C．甘油能够与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成绛蓝色溶液，所以可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验甘油，C正确； D．亚硝酸钠在酸性条件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性KI溶液，生成了碘单质，反应的离子方程式为：2NO+2I-+4H+═2NO+I2+2H2O，该实验没有酸化，D错误。 9．(2022·全国乙卷，10)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是(　　) 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液由红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 答案　C 解析　过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应先加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，再加新制的氢氧化铜悬浊液检验，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制的氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖是否发生水解，B错误；石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，C正确；聚氯乙烯加强热会发生焦化、分解反应，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，与氯乙烯加聚反应条件不同，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，D错误。 题点2 物质性质实验方案设计的评价(是否达到目的或是否可行) 10.(2024·安徽，9)仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是(　　) 选项 实验目的 试剂 用品 A 比较镁和铝的金属性强弱 MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水 试管、胶头滴管 B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 C 制备[Cu(NH3)4]SO4溶液 CuSO4溶液、氨水 试管、胶头滴管 D 利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体 饱和FeCl3溶液、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴 答案　A 解析　MgCl2溶液、AlCl3溶液与氨水反应都只产生白色沉淀，现象相同，不能比较Mg和Al的金属性强弱，A项实验目的不能实现；在一支试管中加入无水乙醇、浓硫酸、乙酸的混合物，再加入2~3块碎瓷片，在另一支试管中加入适量饱和Na2CO3溶液，连接如图所示装置，用酒精灯小心均匀加热试管，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，在饱和碳酸钠溶液液面上收集乙酸乙酯，B项实验目的能实现；向盛有CuSO4溶液的试管中滴加氨水，首先产生蓝色Cu(OH)2沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，反应的化学方程式为CuSO4+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]SO4+4H2O，C项实验目的能实现；将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色即制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，D项实验目的能实现。 11．(2022·江苏，11)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是(　　) 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2＋具有还原性 B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质 答案　D 解析　向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明Fe2＋具有还原性，A正确；SO2具有漂白性，可以和有色物质结合为无色物质，但不稳定，加热易分解，又恢复原来的颜色，B正确；向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性比I2的强，C正确；用pH计测量醋酸、盐酸的pH来证明CH3COOH是弱电解质时，需要测量物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，D错误。 题点3 性质探究型实验结果的判断与分析 12.(2024·山东等级考·14)钧瓷是宋代五大名瓷之一,其中红色钧瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O的性质,取等量少许Cu2O分别加入甲、乙两支试管,进行如下实验。下列说法正确的是 (　　) 实验操作及现象 试管甲 滴加过量0.3 mol·L-1 HNO3溶液并充分振荡,砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀,溶液显浅蓝色;倾掉溶液,滴加浓硝酸,沉淀逐渐消失 试管乙 滴加过量6 mol·L-1氨水并充分振荡,沉淀逐渐溶解,溶液颜色为无色;静置一段时间后,溶液颜色变为深蓝色 A.试管甲中新生成的沉淀为金属Cu B.试管甲中沉淀的变化均体现了HNO3的氧化性 C.试管乙实验可证明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物 D.上述两个实验表明Cu2O为两性氧化物 【解析】选A、C。Cu2O中滴加过量0.3 mol·L-1 HNO3溶液并充分振荡,砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀,溶液显浅蓝色,说明Cu2O转化成Cu2+,Cu元素的化合价由+1价升至+2价,根据氧化还原反应的特点知,Cu元素的化合价还有由+1价降至0价,新生成的沉淀为金属Cu,A项正确;Cu2O与0.3 mol·L-1HNO3发生的反应为Cu2O+2HNO3Cu(NO3)2+Cu+H2O,该过程中HNO3表现酸性,后滴加浓硝酸发生的反应为Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,该过程中HNO3表现氧化性和酸性,B项错误;Cu2O中滴加过量6 mol·L-1氨水充分振荡,沉淀逐渐溶解得到无色溶液,静置一段时间后,无色溶液变为深蓝色,说明Cu(Ⅰ)与NH3形成的无色配合物易被空气中的O2氧化成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+,C项正确;既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物,Cu2O溶于6 mol·L-1氨水形成的是配合物,Cu2O不属于两性氧化物,D项错误;答案选A、C。 题点4 物质检验方案的设计 13．(2022·海南，6)依据下列实验，预测的实验现象正确的是(　　) 选项 实验内容 预测的实验现象 A MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量 产生白色沉淀后沉淀消失 B FeCl2溶液中滴加KSCN溶液 溶液变血红色 C AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量 黄色沉淀全部转化为白色沉淀 D 酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量 溶液紫红色褪色 答案　D 解析　MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁为中强碱，其不与过量的NaOH溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A不正确；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变血红色，实验室通常用这种方法检验Fe3＋的存在；FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，B不正确；AgI的溶解度远远小于AgCl，因此，向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C不正确；酸性KMnO4溶液呈紫红色，其具有强氧化性，而乙醇具有较强的还原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪色，D正确。 题型二 原理型探究实验方案的设计和评价 题点1 原理探究型实验结论的判断 14.(2024·江苏选择考·11)室温下,根据下列实验过程及现象,能验证相应实验结论的是 (　　) 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1 mol·L-1 H2SO4溶液和0.1 mol·L-1CH3COOH溶液,H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性:H2SO4>CH3COOH B 向2 mL 0.1 mol·L-1Na2S溶液中滴加几滴溴水,振荡,产生淡黄色沉淀 氧化性:Br2>S C 向2 mL浓度均为0.1 mol·L-1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,振荡,产生白色沉淀 溶度积常数:CaCO3>BaCO3 D 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH,CH3COONa溶液pH大 结合H+能力:CH3COO->N 【解析】选B。H2SO4是二元酸,CH3COOH是一元酸,通过该实验无法比较H2SO4和CH3COOH酸性的强弱,故A错误;向2 mL 0.1 mol·L-1Na2S溶液中滴加几滴溴水,振荡,产生淡黄色沉淀,说明发生反应:S2-+Br2==2Br-+S↓,氧化剂的氧化性大于氧化产物,因此氧化性:Br2>S,故B正确;CaCO3和BaCO3均为白色沉淀,无法通过现象确定沉淀种类,无法比较CaCO3和BaCO3溶度积常数的大小,故C错误;比较CH3COO-和N结合H+能力,应在相同条件下测定相同浓度CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH,但题中未明确指出两者浓度相等,故D错误。 15．(2022·湖南，13)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为 0.1 mol·L－1)。 实验 操作与现象 ① 在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色 ② 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 ③ 在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀 依据上述实验现象，结论不合理的是(　　) A．实验①说明加热促进Fe3＋水解反应 B．实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应 C．实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应 D．整个实验说明SO对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响 答案　D 解析　铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象分析可知，Fe3＋既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，生成亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，生成蓝色沉淀，故B正确；实验③中在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度的FeCl3溶液，根据溶液红褐色，说明Fe3＋发生水解反应，滴加K3[Fe(CN)6]无蓝色沉淀产生，说明，没有发生还原反应，故C正确；结合实验①、③可知，SO对Fe3＋的水解反应有影响，故D错误。 16． (题库未选2022·北京高考)利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。 装置示意图 序号 电解质溶液 实验现象 ① 0.1 mol·L－1CuSO4＋少量H2S 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有Fe2＋ ② 0.1 mol·L－1CuSO4＋过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无Fe元素 下列说法不正确的是( ) A．①中气体减少，推测是由于溶液中c(H+)减少，且Cu覆盖铁电极，阻碍H＋与铁接触 B．①中检测到Fe2＋，推测可能发生反应：Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑、Fe＋ Cu2＋ ===Fe2＋＋Cu C．随阴极析出Cu，推测②中溶液c(Cu2+)减少，Cu2+＋4NH3[Cu(NH3)4]2+平衡逆移 D．②中Cu2＋生成[Cu(NH3)4]2+，使得c(Cu2+)比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密 【答案】C 【解析】A．实验①时，铁做电镀池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生成亚铁离子、氢气和铜，一段时间后，铜离子在阴极失去电子发生还原反应生成铜，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应，当溶液中氢离子浓度减小，反应和放电生成的铜覆盖铁电极，阻碍氢离子与铁接触，导致产生的气体减少，故A正确； B．实验①时，铁做电镀池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生成亚铁离子、氢气和铜，可能发生的反应为Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑、Fe＋ Cu2＋ ===Fe2＋＋Cu ，故B正确； C．四氨合铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，随阴极析出铜，四氨合铜离子浓度减小，Cu2+＋4NH3[Cu(NH3)4]2+平衡向正反应方向移动，故C错误； D．实验②中铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子，四氨合铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，在铁表面得到比实验①更致密的镀层，故D正确。 题点2 原理型探究实验方案设计的评价 17.(2024·浙江6月选考·16)为探究化学平衡移动的影响因素,设计方案并进行实验,观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 (　　) 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向1 mL 0.1 mol·L-1K2CrO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1HBr溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体,分解达到平衡后再充入100 mL Ar 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应,改变压强平衡不移动 C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度,平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL 0.3 mol·L-1H2SO4溶液,水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 【解析】选C。A项,K2CrO4溶液中存在平衡:2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O,但是加入的HBr具有较强的还原性,可以将Cr还原为Cr3+,不能用于证明平衡移动,A错误;B项,反应2HI(g)H2(g)+I2(g)为反应前后气体总体积不变的可逆反应,向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体,分解达到平衡后再充入100 mL Ar,平衡不发生移动,气体颜色不变,得到的结论是对于反应前后气体总体积不变的可逆反应,恒温恒容时,改变压强平衡不移动,B错误;C项,反应2NO2(g)N2O4(g)为放热反应,升高温度,气体颜色变深,说明平衡逆向移动,即向吸热反应方向移动,C正确;D项,催化剂只会改变化学反应速率,不影响平衡移动,D错误。 18．（2022·福建卷，5）探究醋酸浓度与电离度()关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的 步骤 操作或叙述 A Ⅰ.用NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面 B Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶 C Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的pH 应在相同温度下测定 D Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为 【答案】C 【解析】中和滴定时眼睛应始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，A错误；配制不同浓度的醋酸溶液时，容量瓶不需要干燥，B错误；温度影响醋酸的电离平衡，因此测定步骤Ⅰ中所得溶液的时应在相同温度下测定，C正确；电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，因此醋酸的电离度计算式为，D错误。 19．[2025年陕西高考真题]下列实验方案不能得出相应结论的是( ) 结论：金属活动性顺序为 结论：氧化性顺序为 A B 结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 C D 答案：C 解析：Fe与Cu形成原电池，电流表指针偏转方向由电流流入的方向决定，而电子定向移动的方向与电流方向相反，电子由Fe电极通过导线流入Cu电极，说明Fe比Cu活泼，同理得Zn比Fe活泼，则金属活动性顺序：，A不符合题意；溶液滴入淀粉KI溶液，溶液颜色变蓝说明氧化性，新制氯水滴入含KSCN的溶液中，溶液变红，说明氧化性：，则氧化性顺序：，B不符合题意；向苯中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色为紫色说明苯和酸性高锰酸钾不反应，向甲苯中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去说明甲苯与酸性高锰酸钾反应，故得出结论：苯环使甲基活化，C符合题意；等体积不同浓度的溶液加入等体积等浓度的溶液中，浓度大的出现浑浊所用时间较短，能得出结论：增大反应物浓度，该反应速率加快，D不符合题意。 20．[2025年河北高考真题]下列实验操作及现象能得出相应结论的是( ) 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 具有还原性 D 向盛有2 mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀 后活性改变 答案：C 解析：恒压密闭容器中通入浓度减小，故混合体系颜色变浅，同时反应物、生成物分压均减小，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向增加的方向移动，A错误；AgCl和类型不同，与的表达式不同，无法根据沉淀出现的先后顺序判断两者大小关系，B错误；溶液中加入过量铁粉，静置后滴加KSCN溶液无明显变化，说明此时所得溶液中Fe元素以形式存在，取上层清液滴加几滴氯水后，溶液变红，说明被氧化为体现还原性，C正确；鸡蛋清溶液遇饱和溶液发生盐析，加水稀释后恢复，不改变蛋白质的活性，D错误。 21．[2025年甘肃高考真题]下列实验操作能够达到目的的是( ) 选项 实验操作 目的 A 测定某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 C 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的大小 D 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 答案：D 解析：将氯气通入溶液中，产生淡黄色沉淀，说明有S单质生成，则具有氧化性，D正确。 的多元弱酸溶液的pH也可能为2，A错误；浓硫酸稀释时放热，故将浓硫酸滴入稀溶液中，体系温度升高，干扰对水解影响的探究，B错误；向溶液先滴入几滴NaCl溶液，有AgCl生成，再滴入几滴NaI溶液，与溶液中过量的反应生成黄色沉淀，不能证明发生了沉淀的转化，无法比较AgCl和AgI的大小，C错误。 题型三 多维度实验方案的设计 22.(2024·河北选择考·6)下列实验操作及现象能得出相应结论的是 (　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性 B 待测液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀 待测液含有S C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸,Mg(OH)2只溶于盐酸,Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强 D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度,平衡向逆反应方向移动 【解析】选C。A.铁与水蒸气反应生成的气体是H2,该反应中H由+1价变成0价,被还原,体现了H2O的氧化性,A错误;B.如果待测液中含有Ag+,Ag+与Cl-反应也能产生白色沉淀,或者C、S也会与Ba2+反应产生白色沉淀,所以通过该实验不能得出待测液含有S的结论,B错误;C.Mg(OH)2溶液能与盐酸反应,不能与NaOH溶液反应,Al(OH)3与NaOH溶液和盐酸都能反应,说明Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强,C正确;D.K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2(橙色)+H2O2Cr(黄色)+2H+,加入NaOH溶液后,OH-与H+反应,生成物浓度减小,使平衡正向移动,导致溶液由橙色变为黄色,题给结论错误,D错误。故选C。 23. (2024海南卷，12)下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 选项 A B 目的 提纯含砂的粗碘 观察气体扩散现象 装置或操作 选项 C D 目的 制取少量乙酸乙酯 测定中和反应的反应热 装置或操作 【答案】D 【解析】碘易升华，加热可使碘升华成为碘蒸气，碘蒸气遇到冷容器凝华成碘固体，该装置可以提纯粗碘，A能达到实验目的；盐酸易挥发出HCl气体，甲基橙溶液遇HCl变色，故B装置可观察气体扩散现象，B能达到实验目的；实验室用乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂并加热条件下制取乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，导管不插入液面之下可防止倒吸，C能达到实验目的；D装置易向外界放热，不能进行中和反应反应热的测定，D不能达到实验目的。故选D。 24.(2024·安徽选择考·9)仅用下表提供的试剂和用品,不能实现相应实验目的的是 (　　) 选项 实验目的 试剂 用品 A 比较镁和铝的金属性强弱 MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水 试管、胶头滴管 B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 C 制备 [Cu(NH3)4]SO4溶液 CuSO4溶液、氨水 试管、胶头滴管 D 利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体 饱和FeCl3溶液、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴 【解析】选A。MgCl2溶液、AlCl3溶液与氨水反应时现象相同,都只产生白色沉淀,不能比较Mg和Al的金属性强弱,A项不能实现相应实验目的;在一支试管中依次加入一定量的乙醇、浓硫酸、乙酸,并且放入几粒碎瓷片,另一支试管中加入适量饱和碳酸钠溶液,如图所示连接好装置, 用酒精灯小心加热,乙酸与乙醇在浓硫酸存在、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,在饱和碳酸钠溶液的液面上层收集乙酸乙酯,发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,B项能实现相应实验目的;向盛有CuSO4溶液的试管中滴加氨水,首先产生蓝色的Cu(OH)2沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液,发生反应的化学方程式为CuSO4+4NH3·H2O==[Cu(NH3)4]SO4+4H2O,C项能实现相应实验目的;将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液,继续加热至液体呈红褐色即制得Fe(OH)3胶体,反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl,D项能实现相应实验目的。 25.(2024·黑、吉、辽选择考·8)下列实验方法或试剂使用合理的是 (　　) 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验NaBr溶液中是否含有Fe2+ K3[Fe(CN)6]溶液 B 测定KHS溶液中c(S2-) 用AgNO3溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na,过滤 D 测定KClO溶液的pH 使用pH试纸 【解析】选A。溶液中含有Fe2+,可以与K3[Fe(CN)6]发生反应生成蓝色沉淀,A项合理;随着滴定不断进行,溶液中S2-不断被消耗,但是溶液中的HS-还可以继续发生电离生成S2-,B项不合理;金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应,故不能用金属Na除去乙醇中少量的水,C项不合理;ClO-具有氧化性,不能用pH试纸测定其pH的大小,可以用pH计进行测量,D项不合理。 26．(2022·辽宁，13)下列实验能达到目的的是(　　) 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象 C 判断反应后Ba2＋是否沉淀完全 将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液 D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水 答案　C 解析　酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A错误；NaClO和Na2SO3反应无明显现象，无法根据现象探究浓度对化学反应速率的影响，B错误；将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再滴加1滴Na2CO3溶液，若有浑浊产生，则说明Ba2＋没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可用银氨溶液或新制的氢氧化铜，D错误。 27．(2022·湖北，6)下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是(　　) A.滴入酚酞溶液 B.吸氧腐蚀 C.钠的燃烧 D.石蜡油的热分解 答案　C 解析　碳酸钠和碳酸氢钠都会因水解而使溶液显碱性，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，滴入酚酞溶液后，碳酸钠溶液呈现红色，碳酸氢钠溶液呈现浅红色，A正确；食盐水为中性，铁钉发生吸氧腐蚀，试管中的气体减少，导管中形成一段水柱，B正确；钠燃烧温度在400 ℃以上，玻璃表面皿不耐高温，故钠燃烧通常用坩埚或者燃烧匙，C错误。 28．[2021年湖南高考真题]下列实验设计不能达到实验目的的是( ) 实验目的 实验设计 A 检验溶液中是否被氧化 取少量待测液，滴加溶液，观察溶液颜色变化 B 净化实验室制备的 气体依次通过盛有饱和溶液、浓的洗气瓶 C 测定溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 D 工业酒精制备无水乙醇 工业酒精中加生石灰，蒸馏 答案：C 解析：A.滴加溶液遇铁离子变为血红色，观察溶液的颜色可检验是否氧化变质，故A正确； B.饱和溶液可除去，浓硫酸干燥氯气，可净化氯气，故B正确；C.测定溶液的pH，应选干燥的pH试纸，不能滴在湿润的pH试纸上，导致溶液被稀释，故C错误；D.加与水反应，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故D正确；故选C。 29．(2022·全国甲卷，13)根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是(　　) 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较CH3COO－和HCO的水解常数 分别测浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 Kh(CH3COO－)<Kh(HCO) B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 探究氢离子浓度对CrO、Cr2O相互转化的影响 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 答案　C 解析　CH3COONH4中NH也能发生水解，干扰实验，应用同浓度的CH3COONa和NaHCO3进行实验，A错误；KMnO4能与浓盐酸反应生成氯气，故滴入KMnO4溶液，紫色褪去，不能说明铁锈中一定含有二价铁，B错误；K2CrO4溶液中存在平衡2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙红色)＋H2O，缓慢滴加硫酸，H＋浓度增大，平衡正向移动，故溶液由黄色变为橙红色，C正确；乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 微点突破　表格型实验方案的评价 解答表格型实验正误判断题的思维路径 【关键热点实验】 1.物质的检验与鉴别 下列关于离子检验的说法，正确的打“√”，错误的打“×” (1)向溶液滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有S(　　) (2)向溶液滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在S(　　) (3)向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定溶液含有S(　　) (4)用洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，焰色为黄色，可确定溶液含有Na+，不含K+(　　) (5)用玻璃棒蘸取某无色溶液，灼烧，观察到火焰呈黄色，该溶液中含有Na+(　　) (6)取少量样液加入盐酸，能够产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样品中含有C(　　) (7)向溶液滴加少量盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则溶液中含有Si(　　) (8)向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，则原溶液一定含有Cl-(　　) (9)向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使蓝色石蕊试纸变红，说明该溶液中含N(　　) (10)向某溶液中滴加稀NaOH溶液，未闻到有刺激性气味的气体，则该溶液一定不含N(　　) (11)取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，若产生红色沉淀，说明溶液中含Fe3+(　　) (12)向溶液中加入几滴新制氯水，再加2滴KSCN溶液，溶液显红色，则原溶液一定有Fe2+(　　) (13)向溶液中滴加稀硫酸，产生黄色沉淀和无色刺激性气体，说明溶液中一定存在S2(　　) 2.氧化性、还原性强弱探究 下列关于实验操作、现象及结论的说法，正确的打“√”，错误的打“×” (1)将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明Fe(NO3)2晶体已氧化变质(　　) (2)向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，溶液中N被Fe2+还原为NO2(　　) (3)将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，氧化性：H2O2>Fe3+(　　) (4)向0.1 mol·L-1 H2O2溶液中滴加0.01 mol·L-1 KMnO4溶液，溶液褪色，H2O2具有氧化性(　　) (5)将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3(　　) 特别提醒　 (1)向含有N的盐溶液中加入酸后，会有强氧化性。 (2)一般稀硝酸的还原产物为NO，但容器口会看到红棕色气体。 (3)溶液中含有多种氧化剂时，无法判断具体是哪种氧化剂起作用。 (4)过氧化氢与强氧化剂(如KMnO4溶液)反应时，过氧化氢作还原剂。 3.电解质强弱探究 下列关于探究方案、探究目的的说法，正确的打“√”，错误的打“×” (1)室温下，用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH，比较溶液pH大小，证明CH3COOH是弱电解质(　　) (2)室温下，用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8，则HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强(　　) 特别提醒　应比较同温度、同浓度、同类型的电解质。 4.通过现象判断酸性强弱 下列关于实验操作、现象及结论的说法，正确的打“√”，错误的打“×” (1)向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊。酸性：醋酸>碳酸>苯酚(　　) (2)分别向盛有0.1 mol·L-1醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液，前者产生无色气泡，后者无明显现象。酸性：醋酸>碳酸>硼酸(　　) 特别提醒　挥发性酸(盐酸、硝酸、醋酸等)会干扰酸性强弱的比较。 5.卤代烃、糖类水解实验设计 下列关于实验操作、现象及结论的说法，正确的打“√”，错误的打“×” (1)溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现浅黄色沉淀，溴乙烷未发生水解(　　) (2)在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生，蔗糖没有水解(　　) (3)在麦芽糖水解液中加入氢氧化钠溶液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜，麦芽糖水解产物具有还原性(　　) 特别提醒　①水解液要先中和，后加检验试剂。②麦芽糖水解时，由于麦芽糖自身具有还原性，故无法根据是否有银镜(或砖红色沉淀)产生来判断麦芽糖是否水解。 6.有关Ksp的判断 下列关于实验操作、现象及结论的说法，正确的打“√”，错误的打“×” (1)将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，则Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2](　　) (2)向10 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成，则Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3](　　) (3)向2 mL 0.01 mol·L-1 Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L-1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入几滴0.01 mol·L-1 CuSO4溶液，有黑色沉淀生成，则Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)(　　) 特别提醒　①要看清楚沉淀是直接生成的，还是由其他沉淀转化而来的，若是直接生成的，则无法比较Ksp的大小。②生成沉淀的颜色要不同，否则无法比较Ksp的大小。③若往沉淀中加入浓溶液或饱和溶液，则无法比较Ksp的大小。 【高考典例分析】 题型一 性质探究型(或检验型)实验方案的设计 题点1 实验操作——现象——结论一致性的判断 1. (2024海南卷，10)根据下列实验及现象，所得结论错误的是 选项 实验及现象 结论 A 将SO2通入溴水至过量，溶液的橙色褪去 SO2有漂白性 B 自热米饭附带的热源包(主要成分CaO， 少许Na2CO3、Al粉)加水后，未产生气体 Al粉已经变质 C CuCl2浓溶液呈黄绿色， 加水稀释后溶液呈蓝色 配体与间存在配位平衡移动 D 淀粉-KI试纸遇FeCl3－NH4HF2 的混合液不变色 [FeF6]3-配离子 氧化能力弱 2.(2024·甘肃选择考·9)下列实验操作、现象和结论相对应的是 (　　) 实验操作、现象 结论 A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液,试纸变红 该溶液是酸溶液 B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 C 乙醇和浓硫酸加热,产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯 D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液,生成沉淀 氢氧化钠的碱性 比氢氧化镁强 3. (2024贵州)根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液 组成双液原电池，连通后铜片上有固体沉积 原电池中Zn作正 极，Cu作负极 B 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴 乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 乙醛有氧化性 C 向苯酚浊液中加入足量Na2CO3 溶液，溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比H2CO3强 D 向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显 现象，再加入稀HNO3，有白色沉淀生成 稀HNO3有氧化性 4．(2023·浙江6月选考，16)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 实验方案 现象 结论 A 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向2 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1 mol·L－1KCl溶液，再滴加4滴0.1 mol·L－1 KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉-KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 5．(2023·新课标卷，11)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀 此样品中含有SO C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 6．(2022·年浙江6月，25)亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 先加入少量KClO3溶液，再加 AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀， 则样品为亚硝酸钠 B 加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量Na2SO3溶液，再加 入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀， 则样品为亚硝酸钠 7．(2022·全国乙卷，10)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是(　　) 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液由红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 8．(2022·浙江1月选考,25)下列方案设计、现象和结论有不正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化 溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫 B 鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象 出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物 C 检验牙膏中是否含有甘油 将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)2，振荡，观察现象 溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油 D 鉴别食盐与亚硝酸钠 各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化 溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐 9．(2022·全国乙卷，10)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是(　　) 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液由红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 题点2 物质性质实验方案设计的评价(是否达到目的或是否可行) 10.(2024·安徽，9)仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是(　　) 选项 实验目的 试剂 用品 A 比较镁和铝的金属性强弱 MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水 试管、胶头滴管 B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 C 制备[Cu(NH3)4]SO4溶液 CuSO4溶液、氨水 试管、胶头滴管 D 利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体 饱和FeCl3溶液、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴 11．(2022·江苏，11)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是(　　) 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2＋具有还原性 B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质 题点3 性质探究型实验结果的判断与分析 12.(2024·山东等级考·14)钧瓷是宋代五大名瓷之一,其中红色钧瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O的性质,取等量少许Cu2O分别加入甲、乙两支试管,进行如下实验。下列说法正确的是 (　　) 实验操作及现象 试管甲 滴加过量0.3 mol·L-1 HNO3溶液并充分振荡,砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀,溶液显浅蓝色;倾掉溶液,滴加浓硝酸,沉淀逐渐消失 试管乙 滴加过量6 mol·L-1氨水并充分振荡,沉淀逐渐溶解,溶液颜色为无色;静置一段时间后,溶液颜色变为深蓝色 A.试管甲中新生成的沉淀为金属Cu B.试管甲中沉淀的变化均体现了HNO3的氧化性 C.试管乙实验可证明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物 D.上述两个实验表明Cu2O为两性氧化物 题点4 物质检验方案的设计 13．(2022·海南，6)依据下列实验，预测的实验现象正确的是(　　) 选项 实验内容 预测的实验现象 A MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量 产生白色沉淀后沉淀消失 B FeCl2溶液中滴加KSCN溶液 溶液变血红色 C AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量 黄色沉淀全部转化为白色沉淀 D 酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量 溶液紫红色褪色 题型二 原理型探究实验方案的设计和评价 题点1 原理探究型实验结论的判断 14.(2024·江苏选择考·11)室温下,根据下列实验过程及现象,能验证相应实验结论的是 (　　) 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1 mol·L-1 H2SO4溶液和0.1 mol·L-1CH3COOH溶液,H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性:H2SO4>CH3COOH B 向2 mL 0.1 mol·L-1Na2S溶液中滴加几滴溴水,振荡,产生淡黄色沉淀 氧化性:Br2>S C 向2 mL浓度均为0.1 mol·L-1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,振荡,产生白色沉淀 溶度积常数:CaCO3>BaCO3 D 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH,CH3COONa溶液pH大 结合H+能力:CH3COO->N 15．(2022·湖南，13)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为 0.1 mol·L－1)。 实验 操作与现象 ① 在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色 ② 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 ③ 在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀 依据上述实验现象，结论不合理的是(　　) A．实验①说明加热促进Fe3＋水解反应 B．实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应 C．实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应 D．整个实验说明SO对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响 16． (题库未选2022·北京高考)利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。 装置示意图 序号 电解质溶液 实验现象 ① 0.1 mol·L－1CuSO4＋少量H2S 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有Fe2＋ ② 0.1 mol·L－1CuSO4＋过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无Fe元素 下列说法不正确的是( ) A．①中气体减少，推测是由于溶液中c(H+)减少，且Cu覆盖铁电极，阻碍H＋与铁接触 B．①中检测到Fe2＋，推测可能发生反应：Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑、Fe＋ Cu2＋ ===Fe2＋＋Cu C．随阴极析出Cu，推测②中溶液c(Cu2+)减少，Cu2+＋4NH3[Cu(NH3)4]2+平衡逆移 D．②中Cu2＋生成[Cu(NH3)4]2+，使得c(Cu2+)比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密 题点2 原理型探究实验方案设计的评价 17.(2024·浙江6月选考·16)为探究化学平衡移动的影响因素,设计方案并进行实验,观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 (　　) 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向1 mL 0.1 mol·L-1K2CrO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1HBr溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体,分解达到平衡后再充入100 mL Ar 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应,改变压强平衡不移动 C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度,平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL 0.3 mol·L-1H2SO4溶液,水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 18．（2022·福建卷，5）探究醋酸浓度与电离度()关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的 步骤 操作或叙述 A Ⅰ.用NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面 B Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶 C Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的pH 应在相同温度下测定 D Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为 19．[2025年陕西高考真题]下列实验方案不能得出相应结论的是( ) 结论：金属活动性顺序为 结论：氧化性顺序为 A B 结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 C D 20．[2025年河北高考真题]下列实验操作及现象能得出相应结论的是( ) 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 具有还原性 D 向盛有2 mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀 后活性改变 21．[2025年甘肃高考真题]下列实验操作能够达到目的的是( ) 选项 实验操作 目的 A 测定某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 C 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的大小 D 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 题型三 多维度实验方案的设计 22.(2024·河北选择考·6)下列实验操作及现象能得出相应结论的是 (　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性 B 待测液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀 待测液含有S C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸,Mg(OH)2只溶于盐酸,Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强 D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度,平衡向逆反应方向移动 23. (2024海南卷，12)下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 选项 A B 目的 提纯含砂的粗碘 观察气体扩散现象 装置或操作 选项 C D 目的 制取少量乙酸乙酯 测定中和反应的反应热 装置或操作 24.(2024·安徽选择考·9)仅用下表提供的试剂和用品,不能实现相应实验目的的是 (　　) 选项 实验目的 试剂 用品 A 比较镁和铝的金属性强弱 MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水 试管、胶头滴管 B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 C 制备 [Cu(NH3)4]SO4溶液 CuSO4溶液、氨水 试管、胶头滴管 D 利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体 饱和FeCl3溶液、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴 25.(2024·黑、吉、辽选择考·8)下列实验方法或试剂使用合理的是 (　　) 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验NaBr溶液中是否含有Fe2+ K3[Fe(CN)6]溶液 B 测定KHS溶液中c(S2-) 用AgNO3溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na,过滤 D 测定KClO溶液的pH 使用pH试纸 26．(2022·辽宁，13)下列实验能达到目的的是(　　) 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象 C 判断反应后Ba2＋是否沉淀完全 将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液 D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水 27．(2022·湖北，6)下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是(　　) A.滴入酚酞溶液 B.吸氧腐蚀 C.钠的燃烧 D.石蜡油的热分解 28．[2021年湖南高考真题]下列实验设计不能达到实验目的的是( ) 实验目的 实验设计 A 检验溶液中是否被氧化 取少量待测液，滴加溶液，观察溶液颜色变化 B 净化实验室制备的 气体依次通过盛有饱和溶液、浓的洗气瓶 C 测定溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 D 工业酒精制备无水乙醇 工业酒精中加生石灰，蒸馏 29．(2022·全国甲卷，13)根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是(　　) 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较CH3COO－和HCO的水解常数 分别测浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 Kh(CH3COO－)<Kh(HCO) B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 探究氢离子浓度对CrO、Cr2O相互转化的影响 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 1 学科网（北京）股份有限公司 $