精品解析：辽宁名校联盟2025-2026学年高一下学期3月测试化学试卷

高一化学试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国科学院团队在常压环境下成功合成了一种全新的“单层聚合”，为碳材料的研究开辟了新天地。这种“单层聚合”属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 盐 D. 混合物 2. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 含铅离子的废液可利用沉淀法进行处理 B. 剩余的金属钠一定要放回原试剂瓶 C. 颗粒直径为1~100 nm的纳米氧化锌粉末属于胶体 D. 氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶红色颜料 3. 2025年9月9日10时00分，我国在文昌航天发射场使用长征七号运载火箭，成功将遥感四十五号卫星发射升空。火箭使用偏二甲肼()作燃料，其反应为。下列有关化学用语正确的是 A. 中子数为10的氧核素： B. 的电子式为 C. 碳原子的原子结构示意图： D. 用电子式表示的形成过程为 4. 化学材料的使用对人类生活质量的提高和科技的发展有重要作用。下列说法正确的是 A. 钢有良好的延展性和机械性能，可用于铸造下水井盖 B. 硬铝中含、、、，具有密度小、强度高、强抗腐蚀性的特点 C. 稀土金属共15种元素，合金中加入稀土金属能大大改善合金的性能 D. 钛合金具有质量轻、强度大的特点，可用于潜水器中供人活动的耐压球壳 5. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 向氯化铁溶液中加入铜屑： B. 氯气溶于水： C. 钠与硫酸铜溶液反应： D. 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液： 6. 某同学欲配制100mL 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是 A 操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B. 操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C. 操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D. 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 7. 下列实验操作不能达到目的的是 A．制备 B．观察钾盐的火焰 C．验证铁粉与水蒸气的反应 D．制备二氧化碳气体 A. A B. B C. C D. D 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，3.6 g 中含有的质子数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 标准状况下，足量铁在11.2 L氯气中燃烧，转移电子数目为 D. 30 g乙酸()和3-羟基丙酸()的混合物中含有的氧原子数目为 9. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A MgO固体() 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 B (CO) 通入足量，点燃 C 溶液() 通入适量的 D 气体(HCl) 通过饱和溶液洗气、干燥 A. A B. B C. C D. D 10. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，其过程如图所示。下列说法错误的是 A. 纳米级是反应的催化剂 B 过程Ⅰ中每消耗转移3 mol电子 C. 过程Ⅱ中作氧化剂 D. 整个过程的总反应为 11. 无色溶液X由、、、、、、、中的若干种离子组成，为确定溶液的组成，进行如下实验： 下列有关溶液X的说法正确的是 A. 一定含有、、、 B. ②的离子方程式： C. D. 12. 短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中W与M最外层电子数相同，由W、X、Y、Z构成的一种与人体健康有关的小分子的结构如下图。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 最高化合价： C. Z、M形成的化合物中阴阳离子的个数之比为 D. W、X、Y、Z只能形成共价化合物 13. 工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠()的工艺流程如图所示。 已知：焦亚硫酸钠的溶解度较大，且随温度升高而逐渐增大。 下列说法错误的是 A. 反应1应先通入气体1、再通入气体2 B. 反应1的离子方程式： C. 工业上制备，理论上需要NaCl的质量为11.7 t D. “一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶 14. 用NaClO可除去水体中过量的氨氮(以表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A. ①~③中有2步反应属于氧化还原反应 B. 反应②中氧化剂与还原剂物质的量之比为 C. 总反应的化学方程式： D. 该过程中有离子键、极性键和非极性键的断裂与形成 15. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 已知：①可将氧化成； ②，为强酸。 A. 还原性： B. a点时已通入标准状况下氯气的总体积为44.8 L C. b点溶液中 D. c点溶液中阴离子的个数为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 元素周期表反映元素之间的内在联系，是学习元素及其化合物的一种重要工具。下图是部分元素周期表。回答下列问题： （1）b在元素周期表中的位置为___________。 （2）c、g两种元素相比，金属性更强的为___________(填元素符号)，能证明此观点的事实为___________。 （3）a、c、e三种元素形成的化合物从物质分类角度来看属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)，其在水溶液中的电离方程式为___________。 （4）单质f在工业上可用于制备漂白粉，该制备反应的化学方程式为___________。 （5）c的最高价氧化物对应的水化物与d单质可制成一种固体管道疏通剂，加水即可起作用，用离子方程式解释其疏通原理为___________。 （6）为验证f、h、i三种元素的非金属性变化规律，设计了下图装置。能证明非金属性：的实验现象为___________。 17. 的资源化利用对实现“碳中和”具有重要意义，以和为原料制备的转化路线如图所示。回答下列问题： （1）取5.6 L(标准状况下)在高温下参加反应①，理论上产生的体积(标准状况下)为___________L，这些氢气中所含的氢原子数与___________中所含氢原子数相等。 （2）一定温度和压强下，66 g 与12 g C发生反应②，充分反应后所得的混合气体对氢气的相对密度为___________。 （3）反应③中参加反应的与CO的质量之比为___________，当生成16 g 时，转移电子数约为___________。 （4）实验室中用溶液充分吸收8.8 g ，生成的物质的量为___________mol，该反应的离子方程式为___________。 18. 明矾在造纸等方面应用广泛，工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe，还含有少量CaO和)为原料制备明矾的工艺流程如图所示。 已知：①属于酸性氧化物，难溶于水； ②25℃时部分金属离子沉淀的pH如下： 金属离子 开始沉淀的pH 6.3 1.5 3.4 沉淀完全的pH 8.3 2.8 4.7 （1）“酸溶”后溶液中主要的金属离子有___________和，检验该溶液中存在的实验操作为___________。 （2）滤渣①的成分为___________(填化学式)。 （3）加入的作用是___________，“转化”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）“调pH”的范围为___________。 （5）“沉铝”中加入的目的是将转化为，该反应的化学方程式为___________。 19. 二氧化氯()具有强氧化性，是一种高效消毒剂。实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应来制备，装置如图所示。 已知：常温下为黄绿色气体，熔点，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应；高浓度受热易爆炸。 回答下列问题： （1）A中发生反应的离子方程式为___________，导管K的作用为___________。 （2）B中试剂的作用是___________。 （3）仪器C的名称为___________，其中盛放的试剂是___________(填化学式)。 （4）D中通入干燥空气的目的是___________。 （5）装置E中冰水浴的作用为___________。 （6）反应结束后，为了测定D中的浓度，进行实验：取10 mL D中液体于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和酸化()再滴加溶液与生成的反应()，恰好完全反应消耗溶液20.00 mL，则D中液体的物质的量浓度为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国科学院团队在常压环境下成功合成了一种全新的“单层聚合”，为碳材料的研究开辟了新天地。这种“单层聚合”属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 盐 D. 混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．“单层聚合C60”由碳元素组成，是一种新型碳单质，A正确； B．氧化物必须含有氧元素，但“单层聚合C60”中不含氧元素，因此不是氧化物，B错误； C．盐通常是由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物，“单层聚合C60”是碳元素形成的单质，不属于盐，C错误； D．混合物由两种或多种物质混合而成，“单层聚合C60”是纯净物，不是混合物，D错误； 故选A。 2. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 含铅离子的废液可利用沉淀法进行处理 B. 剩余的金属钠一定要放回原试剂瓶 C. 颗粒直径为1~100 nm的纳米氧化锌粉末属于胶体 D. 氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 【答案】C 【解析】 【详解】A．铅离子是重金属离子，可通过沉淀法（如加入硫化物生成难溶的硫化铅沉淀）除去，A不符合题意； B．金属钠性质极活泼，易与空气中氧气、水反应引发危险，剩余未被污染的金属钠必须放回原试剂瓶，B不符合题意； C．胶体的定义是分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系，必须同时含有分散质和分散剂；纳米氧化锌粉末是纯净物，不属于分散系，因此不是胶体，C符合题意； D．氧化铁是红棕色固体，性质稳定，常用作油漆、涂料的红色颜料，D不符合题意； 故选C。 3. 2025年9月9日10时00分，我国在文昌航天发射场使用长征七号运载火箭，成功将遥感四十五号卫星发射升空。火箭使用偏二甲肼()作燃料，其反应为。下列有关化学用语正确的是 A. 中子数为10的氧核素： B. 的电子式为 C. 碳原子的原子结构示意图： D. 用电子式表示的形成过程为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧元素的质子数为8，则中子数为10的氧核素为，A错误； B．的电子式为，B错误； C．碳元素的核电荷数为6，碳原子核外有6个电子，原子结构示意图为，C正确； D．为共价化合物，原子间形成共用电子对，不存在得失电子，因此水形成的过程为，D错误； 答案选C。 4. 化学材料的使用对人类生活质量的提高和科技的发展有重要作用。下列说法正确的是 A. 钢有良好的延展性和机械性能，可用于铸造下水井盖 B. 硬铝中含、、、，具有密度小、强度高、强抗腐蚀性的特点 C. 稀土金属共15种元素，合金中加入稀土金属能大大改善合金的性能 D. 钛合金具有质量轻、强度大的特点，可用于潜水器中供人活动的耐压球壳 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢的延展性和机械性能良好，但下水井盖通常采用铸铁，A项错误； B．硬铝中含、、、，密度小、强度高，但抗腐蚀性较弱，B项错误； C．稀土金属通常指17种元素（镧系15种元素+钪、钇），C项错误； D．钛合金质量轻、强度高、耐腐蚀，广泛用于深海潜水器耐压球壳，D项正确； 答案选D。 5. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 向氯化铁溶液中加入铜屑： B. 氯气溶于水： C. 钠与硫酸铜溶液反应： D. 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向氯化铁溶液中加入铜屑，Fe3+应被还原为Fe2+，正确的离子方程式为 ，A错误； B．氯气溶于水发生歧化反应，生成H+、Cl-和HClO，离子方程式为 ，B正确； C．钠与硫酸铜溶液反应时，钠优先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4生成Cu(OH)2沉淀，Na不直接与Cu2+发生置换反应，C错误； D．碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠时，应生成CaCO3沉淀和H2O，离子方程式为 ，D错误； 答案选B。 6. 某同学欲配制100mL 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是 A. 操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B. 操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C. 操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D. 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】A 【解析】 【详解】A．称取胆矾晶体的质量为0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，并在烧杯中加水溶解，故A符合题意； B．容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容时也需要加蒸馏水，所以无需干燥，故B不符合题意； C．按图示观察会导致所配溶液体积偏大，则将导致所配溶液浓度偏小，故C不符合题意； D．发现液面低于刻度线后不应加水，如果加水溶液体积偏大，浓度偏低，故D不符合题意； 答案为：A。 7. 下列实验操作不能达到目的的是 A．制备 B．观察钾盐的火焰 C．验证铁粉与水蒸气的反应 D．制备二氧化碳气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.先用胶头滴管滴入稀硫酸，稀硫酸与铁粉反应生成氢气，利用氢气将装置中的空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，再用插入液面以下的长胶头滴管加入NaOH溶液，与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，则用题图装置能制备，A项正确； B.通过焰色试验观察钾元素的火焰，需要透过蓝色钴玻璃，不能直接观察，B项错误； C.点燃肥皂泡，若发出爆鸣声或能燃烧，则说明铁和水蒸气反应放出氢气，C项正确； D.大理石和稀盐酸是固体颗粒物与溶液的反应，该装置可用于制备二氧化碳，D项正确； 故选B。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，3.6 g 中含有的质子数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 标准状况下，足量铁在11.2 L氯气中燃烧，转移电子数目为 D. 30 g乙酸()和3-羟基丙酸()的混合物中含有的氧原子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为；1个含质子数为，因此含质子，数目为，A正确； B．只给出溶液浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量和数目，B错误； C．标准状况下物质的量为，与反应后变为价，完全反应转移电子为，数目为，C错误； D．分子式为，分子式为，二者最简式均为；混合物中含的物质的量为，含氧原子，数目为，D错误； 故选A。 9. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A MgO固体() 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 B (CO) 通入足量，点燃 C 溶液() 通入适量的 D 气体(HCl) 通过饱和溶液洗气、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al2O3是两性氧化物，能与NaOH溶液反应生成可溶的，而MgO不反应，过滤、洗涤、干燥后可得到纯净MgO，不引入新杂质，A正确； B．通入足量O2点燃可将CO转化为CO2，但会引入新杂质氧气，且CO2环境可能抑制燃烧导致除杂不彻底，B错误； C．Cl2能将FeCl2氧化为FeCl3，不引入新杂质，C正确； D．HCl与饱和NaHCO3反应生成CO2，不消耗CO2，洗气后干燥可除去HCl，D正确； 故选B。 10. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，其过程如图所示。下列说法错误的是 A. 纳米级是反应的催化剂 B. 过程Ⅰ中每消耗转移3 mol电子 C. 过程Ⅱ中作氧化剂 D. 整个过程的总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示可知，纳米级在过程Ⅰ中参加反应消耗，又在过程Ⅱ中生成，起催化剂作用，A项正确； B．过程Ⅰ发生反应，每消耗232 g转移2 mol电子，B项错误； C．根据图示可知，过程Ⅱ是与在加热条件下反应产生、，中氢元素的化合价由+1价降低为0价，作氧化剂，C项正确； D．根据图示可知，总反应为，D项正确； 答案选B。 11. 无色溶液X由、、、、、、、中的若干种离子组成，为确定溶液的组成，进行如下实验： 下列有关溶液X的说法正确的是 A. 一定含有、、、 B. ②的离子方程式： C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】溶液X无色，一定不含，由实验步骤图可知，向溶液X中加入足量盐酸生成标准状况下气体2.24 L，则溶液中一定含有、的至少一种，且物质的量共0.1 mol；再向所得溶液a中加入足量溶液，生成的29.1 g白色沉淀b，部分溶于盐酸后得到白色沉淀c为23.3gc，白色沉淀c为，则白色沉淀b为和，则存在和且物质的量均为0.1 mol，由于与不共存，故溶液中只能含有；向溶液b中加入硝酸酸化的溶液，产生的白色沉淀d为AgCl，由于反应①加入了盐酸，因此不能说明溶液X中含有；最后根据溶液呈电中性，溶液X一定含有，且物质的量至少为0.1 mol。 【详解】A．由以上分析可知，溶液X中一定含有、、、，A项错误； B．反应②的离子方程式：，B项错误； C．溶液中不含，C项错误； D．的物质的量至少为0.1 mol，因此，D项正确； 故选D。 12. 短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中W与M最外层电子数相同，由W、X、Y、Z构成的一种与人体健康有关的小分子的结构如下图。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 最高化合价： C. Z、M形成的化合物中阴阳离子的个数之比为 D. W、X、Y、Z只能形成共价化合物 【答案】C 【解析】 【分析】据W、X、Y、Z、M均在短周期且原子序数依次增大，结合W、X、Y、Z构成的小分子的结构可以推出W、X、Y、Z依次为H、C、N、O，W与M最外层电子数相同且M在五种元素中原子序数最大，可推知M为Na。分析片段 【详解】A．简单离子半径：，A错误； B．氧最高化合价不是价，而是价，低于N的最高正价，B错误； C．O和Na形成的化合物或中阴阳离子的个数之比均为，C正确； D．H、C、形成的和均为离子化合物，D错误； 故答案选C。 13. 工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠()的工艺流程如图所示。 已知：焦亚硫酸钠的溶解度较大，且随温度升高而逐渐增大。 下列说法错误的是 A. 反应1应先通入气体1、再通入气体2 B. 反应1的离子方程式： C. 工业上制备，理论上需要NaCl的质量为11.7 t D. “一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据流程图可知：气体1为、气体2为，的溶解度大，先通入饱和食盐水得到碱性食盐水，再通入酸性的更容易反应，A项正确； B．反应1得到的是的晶体，故离子方程式为，B项错误； C．根据关系式：，要制备19 t ，理论上需要NaCl的质量为11.7 t，C项正确； D．由于焦亚硫酸钠的溶解度较大，且随温度升高而逐渐增大，故从溶液中得到焦亚硫酸钠晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D项正确； 故选B。 14. 用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A. ①~③中有2步反应属于氧化还原反应 B. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 总反应的化学方程式： D. 该过程中有离子键、极性键和非极性键的断裂与形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①和③均不存在元素化合价的变化，均为非氧化还原反应，A错误； B．反应②的化学方程式为，氨气为还原剂，次氯酸为氧化剂；氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，B错误； C．由反应原理图可知，总反应的化学方程式为，C正确； D．该过程中不存在非极性键的断裂，D错误； 故选C。 15. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 已知：①可将氧化成； ②，为强酸。 A. 还原性： B. a点时已通入标准状况下氯气的总体积为44.8 L C. b点溶液中 D. c点溶液中阴离子的个数为 【答案】D 【解析】 【分析】从图可以看出，当通入氯气为0时，混合溶液中的Fe2+为3mol，I-为2mol，则混合溶液中的FeI2为1mol，FeCl2为2mol，当通入氯气为1 mol时，I-被全部氧化为I2，n(I2)=1mol，Fe2+没有变化，当通入氯气从1mol到2.5mol时，溶液中的Fe2+全部被氧化为Fe3+，a点溶液中为Fe2+被氧化了2mol时的点，此时Fe2+和Fe3+分别为1mol、2mol，氧化2mol Fe2+消耗1mol氯气，通入的氯气从2.5mol到7.5mol时，I2全部被氧化为HIO3，此过程消耗了氯气的量为5mol，生成2molHIO3、10molHCl。 【详解】A．由图可以看出，当通入时，溶液中的没有变化，由2 mol到0，则还原性：，A正确； B．由分析，a点时共消耗氯气，则已通入标准状况下氯气的总体积为，B正确； C．由图可以看出，氯气从2.5 mol到b点时，通入氯气的量为，发生了氯气氧化碘单质生成碘酸和HCl的反应：，根据反应计量数，可知此时溶液中有0.7 mol 被氧化，则剩余的，C正确； D．经分析，c点时全部被氧化为，c点溶液中含有和，结合原子守恒，其中，故原混合液中，由于原混合溶液中，故原混合溶液中，则c点，和共，个数为，D错误; 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 元素周期表反映元素之间的内在联系，是学习元素及其化合物的一种重要工具。下图是部分元素周期表。回答下列问题： （1）b在元素周期表中的位置为___________。 （2）c、g两种元素相比，金属性更强的为___________(填元素符号)，能证明此观点的事实为___________。 （3）a、c、e三种元素形成的化合物从物质分类角度来看属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)，其在水溶液中的电离方程式为___________。 （4）单质f在工业上可用于制备漂白粉，该制备反应的化学方程式为___________。 （5）c的最高价氧化物对应的水化物与d单质可制成一种固体管道疏通剂，加水即可起作用，用离子方程式解释其疏通原理为___________。 （6）为验证f、h、i三种元素的非金属性变化规律，设计了下图装置。能证明非金属性：的实验现象为___________。 【答案】（1）第二周期第ⅣA族 （2） ①. K ②. K与反应比Na与反应更剧烈 （3） ①. 盐 ②. （4） （5） （6）分液漏斗中溶液呈浅棕黄色，滴入试管后层变为紫红色 【解析】 【分析】根据元素周期表中各元素的位置推知：a、b、c、d、e、f、g、h、i分别为H、C、Na、Al、S、Cl、K、Br、I。 【小问1详解】 C在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族。 【小问2详解】 K的电子层数比Na多一层，原子核对最外层电子的束缚能力较弱，更容易失电子，金属性更强。证明K的金属性比Na强的事实为K与水反应比Na与水反应更剧烈或K与反应比Na与反应更剧烈。 【小问3详解】 H、Na、S三种元素形成的化合物为，属于盐，其在水溶液中的电离方程式为。 【小问4详解】 在工业上制取漂白粉是将通入石灰乳中，化学方程式为。 【小问5详解】 Al与溶液反应的离子方程式为。 【小问6详解】 通入溶液中置换出，溶于水显浅棕黄色，证明非金属性。因为是少量的，反应后全部转化为，再打开分液漏斗的活塞，溶液与溶液混合时一定是置换出，溶于四氯化碳显紫红色，证明非金属性。综合两处的结论可知，非金属性。 17. 的资源化利用对实现“碳中和”具有重要意义，以和为原料制备的转化路线如图所示。回答下列问题： （1）取5.6 L(标准状况下)在高温下参加反应①，理论上产生的体积(标准状况下)为___________L，这些氢气中所含的氢原子数与___________中所含氢原子数相等。 （2）一定温度和压强下，66 g 与12 g C发生反应②，充分反应后所得的混合气体对氢气的相对密度为___________。 （3）反应③中参加反应的与CO的质量之比为___________，当生成16 g 时，转移电子数约为___________。 （4）实验室中用溶液充分吸收8.8 g ，生成的物质的量为___________mol，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 11.2 ②. 8 （2）156 （3） ①. ②. （4） ①. 0.1 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①反应①的化学方程式为，相同条件下，1体积生成2体积，因此5.6 L 参加反应，生成11.2 L ；②在标准状况下，11.2 L 的物质的量为0.5 mol，氢原子的物质的量为1 mol，与0.25 mol即8 g 含有的氢原子数相等； 小问2详解】 反应②的化学方程式为，66 g(1.5 mol)与12 g(1 mol)C发生该反应，生成56 g(2 mol)CO同时剩余22 g(0.5 mol)，因此反应后所得气体为2 mol CO和0.5 mol ，该混合气体的平均摩尔质量为，所以该混合气体对氢气的相对密度为15.6； 【小问3详解】 ①反应③的化学方程式为，因此参加反应的与CO的质量之比为(；②反应③生成1 mol 转移4 mol电子，16 g 的物质的量为0.5 mol，转移电子的物质的量为2 mol，数目约为； 【小问4详解】 溶液中NaOH的物质的量为0.3 mol，8.8 g 的物质的量为0.2 mol，①生成的物质的量为0.1 mol；②故该反应的离子方程式为。 18. 明矾在造纸等方面应用广泛，工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe，还含有少量CaO和)为原料制备明矾工艺流程如图所示。 已知：①属于酸性氧化物，难溶于水； ②25℃时部分金属离子沉淀的pH如下： 金属离子 开始沉淀的pH 6.3 1.5 3.4 沉淀完全的pH 8.3 2.8 4.7 （1）“酸溶”后溶液中主要的金属离子有___________和，检验该溶液中存在的实验操作为___________。 （2）滤渣①的成分为___________(填化学式)。 （3）加入的作用是___________，“转化”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）“调pH”的范围为___________。 （5）“沉铝”中加入的目的是将转化为，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 、 ②. 取少量“酸溶”后溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明存在 （2）、 （3） ①. 将氧化为 ②. （4）2.8∼3.4 （5） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向废易拉罐中加入过量稀硫酸酸溶，将铝、铁转化为硫酸铝、硫酸亚铁，过滤得到滤渣和滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，调节溶液pH，将溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入碳酸氢钠溶液，溶液中铝离子与碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，过滤得到滤液和氢氧化铝；向氢氧化铝中加入稀硫酸，将氢氧化铝转化为硫酸铝后，再加入硫酸钾得到硫酸铝和硫酸钾的混合溶液，混合溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到明矾晶体。 【小问1详解】 加入过量稀硫酸“酸溶”的目的是将、转化为、以及少量的(可能被氧气氧化)，则“酸溶”后溶液中主要的金属离子有、和；检验溶液中的实验操作为取少量“酸溶”后溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明存在。 【小问2详解】 属于酸性氧化物，难溶于水，CaO与硫酸反应生成微溶物，因此滤渣①的成分为。 小问3详解】 由已知②可知比容易沉淀，而比更难沉淀，为除去铁元素，需要用将溶液中的氧化为；发生反应的离子方程式为。 【小问4详解】 为了将完全沉淀且不沉淀，需要“调pH”的范围为2.8∼3.4。 【小问5详解】 “沉铝”中加入的目的是将转化为，该反应的化学方程式为。 19. 二氧化氯()具有强氧化性，是一种高效消毒剂。实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应来制备，装置如图所示。 已知：常温下为黄绿色气体，熔点，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应；高浓度的受热易爆炸。 回答下列问题： （1）A中发生反应的离子方程式为___________，导管K的作用为___________。 （2）B中试剂的作用是___________。 （3）仪器C的名称为___________，其中盛放的试剂是___________(填化学式)。 （4）D中通入干燥空气的目的是___________。 （5）装置E中冰水浴的作用为___________。 （6）反应结束后，为了测定D中的浓度，进行实验：取10 mL D中液体于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和酸化()再滴加溶液与生成的反应()，恰好完全反应消耗溶液20.00 mL，则D中液体的物质的量浓度为___________。 【答案】（1） ①. ②. 平衡压强，使浓盐酸顺利流下 （2）除去氯气中混有的HCl （3） ①. 球形干燥管或干燥管 ②. 或 （4）降低的浓度，防止爆炸 （5）降低温度，便于的收集 （6）0.08 【解析】 【分析】A中高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，B中试剂为饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl，C中可以为无水或，用来干燥氯气；D中氯气与反应制备，干燥空气的目的是降低的浓度，防止爆炸；E中收集，F吸收尾气，同时防止空气中的水进入E中。 【小问1详解】 高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水，；导管K的作用为装置中平衡压强，使浓盐酸顺利流下； 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，使得氯气中含氯化氢气体，B中试剂为饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl； 【小问3详解】 极易溶于水，仪器C的名称为球形干燥管或干燥管，其中盛放的试剂是无水或，用来干燥氯气； 【小问4详解】 高浓度的受热易爆炸，D中通入干燥空气的目的是降低的浓度，防止爆炸； 【小问5详解】 已知：熔点，沸点11℃，装置E中冰水浴的作用为降低温度，便于的收集； 【小问6详解】 消耗的物质的量为，其反应的化学方程式为，可知的物质的量为0.0020 mol，再由方程式，可知的物质的量为0.0008mol，其浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $