化学一模提分卷（成都专用）学易金卷：2026年中考第一次模拟考试

2026年中考第一次模拟考试（成都专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：85分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Zn-65 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 某化学实践小组尝试用一些生活中的材料自制制氧装置，作品如图。据此完成下面小题。 1．在制氧的系列步骤中，涉及化学变化的是（　　） A．准备材料 B．弯折吸管 C．检查气密性 D．接触反应 【答案】D 【解析】A、准备材料没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、弯折吸管，改变了吸管的形状，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、检查气密性，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、试剂之间接触反应，会有新物质生成，属于化学变化；故选项正确； 故选：D。 2．实验后，小组内进行实验评价。下列评价不合理的是（　　） A．反应试剂稳定 B．制氧产物安全 C．制氧效率较低 D．材料廉价易得 【答案】C 【解析】实验评价从：反应试剂是否稳定、制氧产物是否安全、是否材料廉价易得等。 A、此实验选用的试剂过碳酸钠具有一定的稳定性，评价合理；故选项错误； B、制取的气体是氧气，产物安全，评价合理；故选项错误； C、此装置既能湿润氧气，也能观察氧气的产生速率，效率较高，评价不合理；故选项正确； D、此实验装置均可选用轻塑料，廉价易得，评价合理；故选项错误； 故选：C。 3．下列有关碳达峰、碳中和的说法中，不正确的是（　　） A．2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳排放量和吸收量将保持相等 B．践行低碳行动，有助于实现碳达峰目标 C．二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段 D．植树造林有助于增加二氧化碳的吸收 【答案】A 【解析】A、碳达峰是指二氧化碳排放量达到峰值后开始下降，但并非立即与吸收量相等，碳中和才是排放量与吸收量相等，故A错误； B、践行低碳行动有助于减少排放，实现碳达峰，故B正确； C、二氧化碳捕集和封存技术可减少净排放，实现碳中和，故C正确； D、植树造林通过光合作用增加二氧化碳吸收，故D正确。 故选：A。 4．人类在不同时期照明利用的能源和使用的材料如图所示。下列有关说法正确的是（　　） A．工人进入煤矿矿井前用火把做灯火实验，检测洞内CO2浓度 B．石油分馏炼制获得煤油是物理变化，石油是不可再生能源 C．白炽灯使用钨作灯丝主要是利用钨熔点低的物理性质 D．夜晚大街灯光装饰采用LED灯主要是因为光效及造型更美观 【答案】B 【解析】A、煤矿矿井中含有瓦斯（主要成分甲烷）等可燃性气体，用火把做灯火实验，可能会引发爆炸，不能用于检测洞内CO2浓度，故选项A说法错误； B、石油分馏是利用石油中各成分沸点不同进行分离，此过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化；石油是古代生物遗体经过漫长地质年代形成的，使用后短期内无法重新生成，是不可再生能源，故选项B说法正确； C、白炽灯使用钨作灯丝，是因为钨熔点高，在通电发热时不易熔化，故选项C说法错误； D、夜晚大街灯光装饰采用LED灯，主要是因为其节能、寿命长、光效高，而不是单纯因为造型美观，故选项D说法错误。 故选：B。 5．兴趣小组同学用图1所示装置完成加热高锰酸钾并收集一瓶氧气的任务，集气瓶内液面的高度随加热时间的变化如图2所示，其中P点时将集气瓶从水槽中取出。下列说法正确的是（　　） A．M点：导管口有气泡冒出，表示可以开始收集 B．P点：试管中可能含有三种固体试剂 C．N点：将试管内固体经溶解、过滤、蒸发，可得到二氧化锰 D．M→N固体减少的质量等于集气瓶内收集到气体的质量 【答案】B 【解析】A、排水法收集氧气，导管口刚开始排出的是装置内的空气，当导管口的气泡均匀连续排出时，才开始收集，由图知，M点没有开始明显下降，导管口的气泡没有均匀连续排出，不能开始收集，故选项不符合题意。 B、由图2可知，P点液面不再下降，表示氧气已收集满，高锰酸钾分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，此时试管中可能含有未分解的高锰酸钾和生成的锰酸钾、二氧化锰三种固体，故选项符合题意。 C、N点高锰酸钾部分分解，试管内固体含有未分解的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰，经溶解、过滤、洗涤，可得到二氧化锰，故选项不符合题意。 D、高锰酸钾在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，由M→N，固体减少的质量即生成氧气的质量，但不一定等于集气瓶内收集到气体的质量，故选项不符合题意。 故选：B。 6．关于燃烧及其调控，下列说法正确的是（　　） A．生火有方：利用木材点燃煤炭，提高着火点 B．驭火有术：将木材架空，使燃烧更剧烈 C．防火有策：室内起火时，打开门窗 D．灭火有章：森林着火设置隔离带，隔绝氧气 【答案】B 【解析】A、着火点是物质的固有属性，一般不能被提高，利用木材点燃煤炭，是因为木材燃烧放出热量，使煤炭温度达到其着火点从而燃烧，故A不正确； B、将木材架空，能增大木材与氧气的接触面积，使燃烧更充分、更剧烈，故B正确； C、室内失火时，打开门窗，造成空气对流，氧气量充足，使火势加大，故C不正确； D、森林着火设置隔离带，是利用清除可燃物的原理来灭火，而不是隔绝氧气，故D不正确。 故选：B。 7．如表是一种加碘盐包装袋上的部分内容，下列说法正确的是（　　） 食品名称：精纯盐 配料：精制盐、碘酸钾（KIO3） 氯化钠：≥99g/100g 碘酸钾（以Ⅰ计）：18～32mg/kg 食用方法：烹饪时不可长时间加热，建议每日摄入量不超过5g…… A．加碘盐为混合物，主要成分为碘酸钾 B．碘酸钾中氧元素质量分数约为7.5% C．按建议食用，每天从精纯盐中摄入的碘元素不超过0.09mg D．碘酸钾可能受热易分解 【答案】D 【解析】A、加碘盐为混合物，主要成分为氯化钠，故选项说法错误。 B、碘酸钾中氧元素质量分数约为100%≈22.4%，故选项说法错误。 C、碘酸钾（以Ⅰ计）：18～32mg/kg，建议每日摄入量不超过5g，按建议食用，每天从精纯盐中摄入的碘元素不超过32mg0.16mg，故选项说法错误。 D、烹饪时不可长时间加热，可推知碘酸钾可能受热易分解，故选项说法正确。 故选：D。 8．稀土是国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献。铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（　　） A．x的数值为25 B．铕原子的质量为152.0 C．铕原子的中子数约为89 D．Eu2+的核外电子数是61 【答案】B 【解析】A、原子中质子数＝核外电子数，x＝63﹣2﹣8﹣18﹣8﹣2＝25，故选项不符合题意。 B、汉字下面的数字表示相对原子质量，铕元素的相对原子质量为152.0，而非原子的实际质量，故选项符合题意。 C、汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为152.0；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为63，在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为63；相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数＝152﹣63＝89，故选项不符合题意。 D、铕原子的最外层电子数为2，容易失去2个电子形成带2个单位正电荷的Eu2+，则Eu2+的核外电子数是63﹣2＝61，故选项不符合题意。 故选：B。 9．“铜绿”可用作颜料，产生铜绿的化学方程式为：2Cu+O2+X+CO2═Cu2（OH）2CO3，下列有关化学用语表示正确的是（　　） A．O2中“2”：2个氧原子 B．X的化学式：H2O C．二氧化碳中氧元素化合价： D．铜绿中阴离子：OH﹣、 【答案】B 【解析】A．O2中“2”表示1个氧分子由2个氧原子构成，故A错误； B．根据质量守恒定律，化学方程式2Cu+O2+X+CO2═Cu2（OH）2CO3，反应前后原子种类和数目不变，则X分子中含有2个氢原子和一个氧原子，X的化学式为H2O，故B正确； C．二氧化碳中氧元素化合价为﹣2价，表示为：C2，故C错误； D．铜绿中阴离子是OH﹣和，故D错误； 故选：B。 10．近日，我国科学家开发了在低温下具有高活性的SCR催化剂，实现氮氧化物的节能减排。如图是发生化学反应的微观示意图，有关说法正确的是（　　） A．使用该催化剂可以帮助节约能源 B．反应后氮元素质量减少 C．60gNO完全反应至少需32gO2 D．生成的N2与H2O的分子个数比为1：1 【答案】A 【解析】由化学反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：4NH3+2O2+2NO3N2+6H2O A、由题意可知，我国科学家开发在低温下具有高活性的SCR催化剂，实现氮氧化物的节能减排，可以帮助节约能源，故A说法正确； B、由质量守恒定律可知，反应后氮元素质量不变，故B说法错误； C、设60gNO完全反应至少需O2的质量为x。 4NH3+2O2+2NO3N2+6H2O 64 60 x 60g 解得：x＝64g 故C说法错误； D、由方程式的意义可知，生成的N2与H2O的分子个数比为3：6＝1：2，故D说法错误。 故选：A。 11．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别氢氧化钠溶液和石灰水 通入二氧化碳，观察现象 B 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 C 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入过量的氧化钙 D 除去NaOH溶液中的少量Ca（OH）2 加入适量的碳酸钠溶液，过滤 【答案】D 【解析】解：A、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象，故A正确； B、将混合气体通过灼热的氧化铜，氧化铜和二氧化碳不反应，和一氧化碳生成铜和二氧化碳，可除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，故B正确； C、除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸，加入过量的氧化钙，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，后与水反应生成氢氧化钙，即除去盐酸，引进氢氧化钙，故C错误； D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。过滤后即可得到NaOH溶液，故D正确。 故选：C。 12．学校某兴趣小组的同学在实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如图，下列说法正确的是（　　） A．若称量的砝码和试剂放反，溶液的溶质质量分数会偏大 B．若量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 C．若配制溶液的烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响 D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小 【答案】B 【解析】A、若称量的砝码和试剂放反，且使用到游码，会使得称量试剂的质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小，若没有用到游码，则称量试剂的质量不变，溶液的溶质质量分数不变，故A错误； B、量取水时俯视读数，读数偏大，会使得量取水的量偏少，溶液的溶质质量分数会偏大，故B正确； C、配制溶液的烧杯内壁有水珠，会使得水的量偏多，溶液的溶质质量分数会偏小，故C错误； D、溶液是均一、稳定的，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，对溶液的溶质质量分数无影响，故D错误。 故选：B。 13．我国西北地区部分盐湖除含有较多NaCl外，还含有Na2CO3或Na2SO4。三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　） A．10℃时，NaCl的溶解度大于Na2SO4 B．含Na2CO3的盐碱湖可“夏天晒盐，冬天捞碱” C．20℃时，取NaCl、Na2CO3各10g，分别加入20g水充分溶解，所得溶液质量相同 D．除去Na2SO4晶体中的少量NaCl，可先配制34℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤 【答案】C 【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，10℃时，NaCl的溶解度大于Na2SO4，故A正确； B、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以含Na2CO3的盐碱湖可“夏天晒盐，冬天捞碱”，故B正确； C、20℃时，碳酸钠的溶解度是20g，氯化钠的溶解度小于40g，溶解度不相等，所以取NaCl、Na2CO3各10g，分别加入20g水充分溶解，固体不能全部溶解，所得溶液质量不相同，故C错误； D、除去Na2SO4晶体中的少量NaCl，可先配制34℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤，故D正确。 故选：C。 14．A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A是蓝色沉淀，E为红色固体，F是胃酸的主要成分，它们之间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．B→A有元素化合价的改变 B．C和F均属于酸 C．C→D可能得到浅绿色的溶液 D．E和F反应后溶液的质量增加 【答案】A 【解析】A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A是蓝色沉淀，所以A是氢氧化铜，B可以转化成A，所以B是硫酸铜，C可以转化成B，所以C是稀硫酸，F是胃酸的主要成分，所以F是盐酸，因为E和F可以发生反应，E为红色固体，所以E是氧化铁，D和E之间可以发生反应，所以D是氢气，经过验证，推导正确。 A、B→A是硫酸铜生成氢氧化铜属于复分解反应，没有元素化合价的改变，故A错误； B、C是稀硫酸、F是盐酸均属于酸，故B正确； C、C→D硫酸生成氢气，可能是铁和硫酸反应得到浅绿色溶液，故C正确； D、E和F是氧化铁和盐酸发生反应，因为氧化铁是固体，所以反应后溶液的质量增加，故D正确。 故选：A。 第II卷（非选择题 共43分） 15．（8分）化学在航空航天、海洋工程等发展中起着重要的作用。 （1）C929是我国自主研发的宽体客机，其中使用了多种材料。下列C929飞机中的物品由有机合成材料制成的是 　_____　 （填字母）。 （2）2025年4月3日，长征六号运载火箭成功发射。该火箭使用了煤油（含有C11H24、C12H26、C13H28等分子）、液氢作为燃料，液氧作为助燃剂。 ①请写出C11H24充分燃烧的化学方程式 　__________________　 。 ②你认为液氢做燃料的优点是 　__________________　 （写一条）。 （3）潜水员携带的食物中包含牛肉和蔬菜等 ①其中为潜水员主要提供维生素的食物是 　_____　 。 ②某食物成分表中含钙、磷、铁，其中属于微量元素的是 　_____　 （填元素符号）；青少年若缺少钙元素，则易患 　______　 ； ③潜水员还需要补充生理盐水，生理盐水中含有的大量阴离子是 　______　 （填符号）。 【答案】（1）BC；（2）①C11H24+17O211CO2+12H2O；②燃烧产物是水，对环境无污染（答案不唯一）；（3）①蔬菜；②Fe；佝偻病；③Cl﹣。 【解析】解：（1）A、铝锂合金属于金属材料；B、塑料属于有机合成材料；C、合成橡胶属于有机合成材料；D、陶瓷属于无机非金属材料；故答案为：BC； （2）①C11H24充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为C11H24+17O211CO2+12H2O；故答案为：C11H24+17O211CO2+12H2O； ②液氢做燃料的优点是热值高，制备原料来源广，燃烧产物是水，对环境无污染；故答案为：燃烧产物是水，对环境无污染（答案不唯一）； （3）①牛肉富含蛋白质，蔬菜富含维生素；故答案为：蔬菜； ②某食物成分表中含钙、磷、铁，其中属于微量元素的是铁元素，符号为Fe；青少年若缺少钙元素，则易患佝偻病；故答案为：Fe；佝偻病； ③生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，其中的阴离子是氯离子，符号为Cl﹣；故答案为：Cl﹣。 16．（10分）学习小组利用如图所示仪器、试剂及其他必要物品进行氧气的制备探究。 （1）利用上图仪器、试剂得到平稳氧气流的操作为：　__________________　 。 （2）利用点滴板证明氧化铁能改变过氧化氢分解的速率，优点是 　____________　 ，氧化铁可代替二氧化锰，在过氧化氢的分解中起 　_______　 。 （3）制取氧气的过程中塑料袋可代替实验室的 　______　 （填仪器名称）。 （4）若制取氧气9.6g，请根据化学方程式计算，需要过氧化氢多少克？ 【答案】（1）将注射器安装在具支试管的橡胶塞上，检查装置的气密性；在具支试管中加入少量二氧化锰，将过氧化氢溶液吸入注射器中，组装好仪器；缓慢推动注射器活塞，使过氧化氢溶液匀速滴入具支试管中，即可获得平稳氧气流。 （2）操作简便，节约试剂；催化作用；（3）集气瓶；（4）20.4g。 【解析】解：（1）利用上图仪器、试剂得到平稳氧气流的操作为：将注射器安装在具支试管的橡胶塞上，检查装置的气密性；在具支试管中加入少量二氧化锰，将过氧化氢溶液吸入注射器中，组装好仪器；缓慢推动注射器活塞，使过氧化氢溶液匀速滴入具支试管中，即可获得平稳氧气流。 （2）利用点滴板证明氧化铁能改变过氧化氢分解的速率，优点是操作简便，节约试剂，现象明显，便于对比（答案不唯一）；氧化铁可代替二氧化锰，在过氧化氢的分解中起催化作用。 （3）制取氧气的过程中塑料袋的作用是收集氧气，可代替实验室的集气瓶。 （4）设需要过氧化氢的质量为x。 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 9.6g x＝20.4g 答：若制取氧气9.6g，需要过氧化氢20.4g。 17．（8分）实验是学习化学的重要方法。常见气体制取和收集装置如图1所示。回答下列问题： I.O2的制取 （1）仪器①的名称是 　______　 。 （2）装置AB可用于实验室制取氧气，若用装置A制取氧气，其方程式为 　__________________　 ，选择装置D收集氧气过程中，观察到集气瓶内液面的变化如图2所示，其先后顺序是 　______　 （填序号）。 Ⅱ.CO2的制取及性质实验 （3）制取CO2时，可选择装置C作发生装置，检查气密性的操作是 　__________________　 。 （4）为探究CO2与NaOH溶液的反应，设计如下实验。 实验一：将收集有CO2的试管倒扣在装有NaOH溶液的烧杯中（如图3所示），观察到试管内液面上升。 结论：CO2与NaOH溶液发生了反应。 ①“液面上升”的原因是：试管内外产生了 　___　 。 a.温度差b.重力差c.压强差d.浮力差 ②小明认为上述结论不正确，理由是 　__________________　 。 实验二：利用图4装置进行数字化实验。 向收集有CO2的集气瓶中，注入相关溶液后，立即拔出注射器，测得实验过程中瓶内压强随时间的变化关系如图5所示（a点时注入5mLNaOH溶液，b点时注入5mL稀盐酸）。 ( 加热 )③已知b点时溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3，bc段压强几乎不变的原因是 　__________________　 。 17．【答案】（1）锥形瓶；（2）2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑；②①③；（3）关闭弹簧夹，U型管内液面右侧降低左侧升高；（4）①c；②二氧化碳溶于水也能使试管内液面上升；③二氧化碳全部反应完毕，加入稀盐酸与剩余的氢氧化钠反应未生成气体，所以压强不变。 【解析】解：（1）仪器①是锥形瓶。故答案为：锥形瓶； （2）装置A、B均可用于实验室制取氧气，选择的依据是反应物的状态和反应条件；若用装置A制取氧气，是用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑；选择装置D收集氧气过程中，先将集气瓶装满水倒立在水槽中，随着集气瓶内氧气的增多压强增大，集气瓶内水面下降，集气瓶收满氧气后，氧气从瓶口逸出进入水槽，观察到集气瓶内液面的变化顺序是②①③；故答案为：2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑；②①③； （3）制取CO2时，可选择装置C作发生装置，关闭弹簧夹，U型管内右侧气体增多压强增大，液体向左移动，U型管内液面右侧降低左侧升高，证明装置气密性良好。故答案为：关闭弹簧夹，U型管内液面右侧降低左侧升高； （4）①“液面上升”的原因是：试管内外产生了压强差。故答案为：c； ②将收集有CO2的试管倒扣在装有NaOH溶液的烧杯中（如图3所示），观察到试管内液面上升，不一定是CO2与NaOH溶液发生了反应，也可能是二氧化碳溶于水使试管内液面上升。故答案为：二氧化碳溶于水也能使试管内液面上升； ③bc段压强不变，说明没有气体体积的变化，b点时溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3，加入盐酸先与剩余的氢氧化钠反应，之后再与碳酸钠反应产生气体，压强增大，所以bc段盐酸与氢氧化钠发生反应，没有气体生成，压强不变；故答案为：二氧化碳全部反应完毕，加入稀盐酸与剩余的氢氧化钠反应未生成气体，所以压强不变。 18．（7分）人体摄入锌不足会引起多种疾病，葡萄糖酸锌[Zn（C6H11O7）2]，是目前首选的补锌强化剂。一种以废锌铁合金（主要成分是Zn，还含有少量Fe、ZnO和Fe2O3）为原料制备葡萄糖酸锌的流程如图所示。 【资料】 1、H2O2在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+。 2、如表：几种氢氧化物沉淀的pH范围 氢氧化物 Zn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 开始沉淀pH 5.4 7.0 2.3 完全沉淀pH 8.0 9.0 4.1 （1）废锌铁合金进行预处理措施有 　_____　 （任写一条即可）。 （2）酸浸。酸浸池可以适当加热但温度不宜过高，原因是 　________________　 。 （3）沉铁。沉淀池中pH控制在4.5左右，原因是 　__________________　 。滤渣1的成分主要是 　__________　 。 （4）沉锌。ZnSO4中滴加Na2CO3溶液能生成碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]沉淀。滤渣2中可能混有的杂质是 　__________　 。 （5）如图是市售某品牌葡萄糖酸锌口服液的使用说明书，成年人每人每天约补充摄入锌 　_____　 mg。该品牌口服液使用蓝色玻璃瓶盛放，可能的原因是 　_____________　 。 【答案】（1）粉碎；（2）温度过高时，过氧化氢会分解；（3）Fe3+能完全沉淀，而Zn2+还未开始沉淀；Fe（OH）3；（4）Zn（OH）2；（5）20；葡萄糖酸锌见光易分解。 【解析】解：（1）废锌铁合金进行预处理措施可以是粉碎，粉碎能增大反应物之间的接触面积，使后续反应更充分； （2）酸浸时加入了硫酸和过氧化氢，温度过高时，过氧化氢会分解； （3）沉淀池中pH控制在4.5左右，是因为根据资料，此时Fe3+能完全沉淀，而Zn2+还未开始沉淀。由于在这个pH条件下Fe3+形成沉淀，所以滤渣1的成分主要是Fe（OH）3；故答案为：Fe3+能完全沉淀，而Zn2+还未开始沉淀；Fe（OH）3； （4）在沉锌步骤中，向ZnSO4中滴加Na2CO3溶液能生成碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]沉淀，因为在前面调节pH沉铁时加入了NaOH，如果NaOH过量，在滴加Na2CO3溶液时，Zn2+可能会OH−结合生成Zn（OH）2沉淀，所以滤渣2中可能混有的杂质是Zn（OH）2，原因是调节pH沉铁时可能加入了过量的NaOH；故答案为：Zn（OH）2； （5）已知每毫升含葡萄糖酸锌3.5mg，成年人一日两次，每次20mL，则每天服用的葡萄糖酸锌的质量为：2×20mL×3.5mg/mL＝140mg；葡萄糖酸锌【Zn（C6H11O7）2】的相对分子质量为＝65+（12×6+1×11+16×7）×2+65＝455；则补充锌的质量为：140mg100%＝20mg，对于该品牌口服液使用蓝色玻璃瓶盛放，可能的原因是葡萄糖酸锌见光易分解，蓝色玻璃瓶能起到一定的避光作用。故答案为：20；葡萄糖酸锌见光易分解。 19．（10分）CuSO4溶液是初中化学常见的一种试剂，为测定CuSO4溶液的浓度，吴、卢两同学设计了两个方案。回答下列问题： 【设计与实验】Ⅰ.吴同学方案 实验原理：利用CuSO4与BaCl2产生难溶于水的白色沉淀实验步骤： （1）写出该反应的化学方程式 　__________________　 ，滤液的颜色为 　_____　 。 （2）步骤②洗涤的目的是 　______________　 。 （3）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得CuSO4质量分数 　_____　 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 Ⅱ.卢同学方案 实验原理：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 实验步骤： ①按如图安装装置（夹持仪器略去） ②… ③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂 ④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录 ⑤将CuSO4溶液滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生 ⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录 ⑦处理数据 （4）步骤②为 　__________　 。 （5）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是 　_____________　 。 【数据处理与反思】 （6）Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下ρ（H2）＝dg•L﹣1，则CuSO4质量分数＝　__________________　 （列出计算表达式）。 （7）仪器B、C与分液漏斗相比，仪器B、C的优点是 　__________________　 。 （8）吴同学认为用同样的装置和方法不能测定MgSO4溶液的浓度，理由是 　________________　 。 【答案】（1）BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2；蓝色；（2）除去硫酸钡表面的附着物； （3）偏低；（4）检查装置气密性；（5）气体的密度受温度影响；（6）； （7）可以使漏斗内液体顺利流下，减小增加的液体对气体压强的影响，从而在测量气体体积时更加准确； （8）硫酸镁不能和锌发生置换反应。 【解析】解：（1）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化铜，反应的化学方程式为BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2；氯化铜溶液是蓝色的，故滤液的颜色为蓝色； （2）硫酸铜溶液与过量氯化钡溶液反应生成的BaSO4沉淀表面有Cu2+、Ba2+和Cl﹣，所以过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀以除去其表面的可溶性杂质，故步骤②洗涤的目的是除去硫酸钡表面的附着物； （3）烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，导致得到的沉淀质量减少，从而根据化学方程式计算出的硫酸铜质量偏小，故若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得CuSO4质量分数偏低； （4）装置漏气会影响实验效果，所以实验步骤连接好仪器后应检查装置气密性； （5）由于气体的密度受温度影响，所以需保证体系恢复到室温，故步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是气体的密度受温度影响； （6）设与硫酸反应的锌的质量为x， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 x bd×10﹣3g xg 则与硫酸铜反应的锌的质量为（a）g； 设参加反应的硫酸铜质量为y， Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu 65 160 （a）g y y 则CuSO4质量分数为100%； （7）恒压滴液漏斗可以使漏斗内液体顺利流下，减小增加的液体对气体压强的影响，故仪器B、C与分液漏斗相比，仪器B、C的优点是可以使漏斗内液体顺利流下，减小增加的液体对气体压强的影响，从而在测量气体体积时更加准确； （8）由于锌的活动性小于镁，锌不能与硫酸镁反应，故吴同学认为用同样的装置和方法不能测定MgSO4溶液的浓度，理由是硫酸镁不能和锌发生置换反应。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考第一次模拟考试（成都专用） 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1[A][B][C][D] 6.A][B1[C1[D1 11.[A][B][C][D] 2.[A1[B1[C1[D1 7.[A][B][C][D] 12.AJ[B1[C1[D1 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A1[B1[C1[DJ 9[A][B][C][D] 14.A][B][C][D] 5.[A][B1[CI[D] 10.A][BJ[C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共5个小题，共43分。 15.(8分)(1) (2) ① ② (3) ① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (10分)(1) (2) (3) (4) 17.(8分)(1) (2) (3) (4)① ② ③ 18.(7分)(1) (2) (3) (4) (5) 19.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( 11 ) 2026年中考第一次模拟考试（成都专用） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共5个小题，共43分。 ( 15. （ 8分 ） （1） ① ② ① ② ③ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( （ 10分 ） （1） ； （2） ； （3） ； （4） 17. （ 8 分） （1） （2） ； （ 3 ） ___ __________ ___ ； （4） ① ② ； ③ ； 18. （ 7分 ） （1） ； （2） ； （3） （4） （5） 19 ． （ 10分） （1） ； （2） ； （ 3） ； （ 4） ； （ 5） ； （ 6） ； （ 7） ； （8） ； ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考第一次模拟考试（成都专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：85分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 某化学实践小组尝试用一些生活中的材料自制制氧装置，作品如图。据此完成下面小题。 1．在制氧的系列步骤中，涉及化学变化的是（　　） A．准备材料 B．弯折吸管 C．检查气密性 D．接触反应 2．实验后，小组内进行实验评价。下列评价不合理的是（　　） A．反应试剂稳定 B．制氧产物安全 C．制氧效率较低 D．材料廉价易得 3．下列有关碳达峰、碳中和的说法中，不正确的是（　　） A．2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳排放量和吸收量将保持相等 B．践行低碳行动，有助于实现碳达峰目标 C．二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段 D．植树造林有助于增加二氧化碳的吸收 4．人类在不同时期照明利用的能源和使用的材料如图所示。下列有关说法正确的是（　　） A．工人进入煤矿矿井前用火把做灯火实验，检测洞内CO2浓度 B．石油分馏炼制获得煤油是物理变化，石油是不可再生能源 C．白炽灯使用钨作灯丝主要是利用钨熔点低的物理性质 D．夜晚大街灯光装饰采用LED灯主要是因为光效及造型更美观 5．兴趣小组同学用图1所示装置完成加热高锰酸钾并收集一瓶氧气的任务，集气瓶内液面的高度随加热时间的变化如图2所示，其中P点时将集气瓶从水槽中取出。下列说法正确的是（　　） A．M点：导管口有气泡冒出，表示可以开始收集 B．P点：试管中可能含有三种固体试剂 C．N点：将试管内固体经溶解、过滤、蒸发，可得到二氧化锰 D．M→N固体减少的质量等于集气瓶内收集到气体的质量 6．关于燃烧及其调控，下列说法正确的是（　　） A．生火有方：利用木材点燃煤炭，提高着火点 B．驭火有术：将木材架空，使燃烧更剧烈 C．防火有策：室内起火时，打开门窗 D．灭火有章：森林着火设置隔离带，隔绝氧气 7．如表是一种加碘盐包装袋上的部分内容，下列说法正确的是（　　） 食品名称：精纯盐 配料：精制盐、碘酸钾（KIO3） 氯化钠：≥99g/100g 碘酸钾（以Ⅰ计）：18～32mg/kg 食用方法：烹饪时不可长时间加热，建议每日摄入量不超过5g…… A．加碘盐为混合物，主要成分为碘酸钾 B．碘酸钾中氧元素质量分数约为7.5% C．按建议食用，每天从精纯盐中摄入的碘元素不超过0.09mg D．碘酸钾可能受热易分解 8．稀土是国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献。铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（　　） A．x的数值为25 B．铕原子的质量为152.0 C．铕原子的中子数约为89 D．Eu2+的核外电子数是61 9．“铜绿”可用作颜料，产生铜绿的化学方程式为：2Cu+O2+X+CO2═Cu2（OH）2CO3，下列有关化学用语表示正确的是（　　） A．O2中“2”：2个氧原子 B．X的化学式：H2O C．二氧化碳中氧元素化合价： D．铜绿中阴离子：OH﹣、 10．近日，我国科学家开发了在低温下具有高活性的SCR催化剂，实现氮氧化物的节能减排。如图是发生化学反应的微观示意图，有关说法正确的是（　　） A．使用该催化剂可以帮助节约能源 B．反应后氮元素质量减少 C．60gNO完全反应至少需32gO2 D．生成的N2与H2O的分子个数比为1：1 11．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别氢氧化钠溶液和石灰水 通入二氧化碳，观察现象 B 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 C 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入过量的氧化钙 D 除去NaOH溶液中的少量Ca（OH）2 加入适量的碳酸钠溶液，过滤 12．学校某兴趣小组的同学在实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如图，下列说法正确的是（　　） A．若称量的砝码和试剂放反，溶液的溶质质量分数会偏大 B．若量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 C．若配制溶液的烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响 D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小 13．我国西北地区部分盐湖除含有较多NaCl外，还含有Na2CO3或Na2SO4。三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　） A．10℃时，NaCl的溶解度大于Na2SO4 B．含Na2CO3的盐碱湖可“夏天晒盐，冬天捞碱” C．20℃时，取NaCl、Na2CO3各10g，分别加入20g水充分溶解，所得溶液质量相同 D．除去Na2SO4晶体中的少量NaCl，可先配制34℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤 14．A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A是蓝色沉淀，E为红色固体，F是胃酸的主要成分，它们之间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．B→A有元素化合价的改变 B．C和F均属于酸 C．C→D可能得到浅绿色的溶液 D．E和F反应后溶液的质量增加 第II卷（非选择题 共43分） 15．（8分）化学在航空航天、海洋工程等发展中起着重要的作用。 （1）C929是我国自主研发的宽体客机，其中使用了多种材料。下列C929飞机中的物品由有机合成材料制成的是 　_____　 （填字母）。 （2）2025年4月3日，长征六号运载火箭成功发射。该火箭使用了煤油（含有C11H24、C12H26、C13H28等分子）、液氢作为燃料，液氧作为助燃剂。 ①请写出C11H24充分燃烧的化学方程式 　__________________　 。 ②你认为液氢做燃料的优点是 　__________________　 （写一条）。 （3）潜水员携带的食物中包含牛肉和蔬菜等 ①其中为潜水员主要提供维生素的食物是 　_____　 。 ②某食物成分表中含钙、磷、铁，其中属于微量元素的是 　_____　 （填元素符号）；青少年若缺少钙元素，则易患 　______　 ； ③潜水员还需要补充生理盐水，生理盐水中含有的大量阴离子是 　______　 （填符号）。 16．（10分）学习小组利用如图所示仪器、试剂及其他必要物品进行氧气的制备探究。 （1）利用上图仪器、试剂得到平稳氧气流的操作为：　__________________　 。 （2）利用点滴板证明氧化铁能改变过氧化氢分解的速率，优点是 　____________　 ，氧化铁可代替二氧化锰，在过氧化氢的分解中起 　_______　 。 （3）制取氧气的过程中塑料袋可代替实验室的 　______　 （填仪器名称）。 （4）若制取氧气9.6g，请根据化学方程式计算，需要过氧化氢多少克？ 17．（8分）实验是学习化学的重要方法。常见气体制取和收集装置如图1所示。回答下列问题： I.O2的制取 （1）仪器①的名称是 　______　 。 （2）装置AB可用于实验室制取氧气，若用装置A制取氧气，其方程式为 　__________________　 ，选择装置D收集氧气过程中，观察到集气瓶内液面的变化如图2所示，其先后顺序是 　______　 （填序号）。 Ⅱ.CO2的制取及性质实验 （3）制取CO2时，可选择装置C作发生装置，检查气密性的操作是 　__________________　 。 （4）为探究CO2与NaOH溶液的反应，设计如下实验。 实验一：将收集有CO2的试管倒扣在装有NaOH溶液的烧杯中（如图3所示），观察到试管内液面上升。 结论：CO2与NaOH溶液发生了反应。 ①“液面上升”的原因是：试管内外产生了 　___　 。 a.温度差b.重力差c.压强差d.浮力差 ②小明认为上述结论不正确，理由是 　__________________　 。 实验二：利用图4装置进行数字化实验。 向收集有CO2的集气瓶中，注入相关溶液后，立即拔出注射器，测得实验过程中瓶内压强随时间的变化关系如图5所示（a点时注入5mLNaOH溶液，b点时注入5mL稀盐酸）。 ③已知b点时溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3，bc段压强几乎不变的原因是 　__________________　 。加热 18．（7分）人体摄入锌不足会引起多种疾病，葡萄糖酸锌[Zn（C6H11O7）2]，是目前首选的补锌强化剂。一种以废锌铁合金（主要成分是Zn，还含有少量Fe、ZnO和Fe2O3）为原料制备葡萄糖酸锌的流程如图所示。 【资料】 1、H2O2在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+。 2、如表：几种氢氧化物沉淀的pH范围 氢氧化物 Zn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 开始沉淀pH 5.4 7.0 2.3 完全沉淀pH 8.0 9.0 4.1 （1）废锌铁合金进行预处理措施有 　_____　 （任写一条即可）。 （2）酸浸。酸浸池可以适当加热但温度不宜过高，原因是 　________________　 。 （3）沉铁。沉淀池中pH控制在4.5左右，原因是 　__________________　 。滤渣1的成分主要是 　__________　 。 （4）沉锌。ZnSO4中滴加Na2CO3溶液能生成碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]沉淀。滤渣2中可能混有的杂质是 　__________　 。 （5）如图是市售某品牌葡萄糖酸锌口服液的使用说明书，成年人每人每天约补充摄入锌 　_____　 mg。该品牌口服液使用蓝色玻璃瓶盛放，可能的原因是 　_____________　 。 19．（10分）CuSO4溶液是初中化学常见的一种试剂，为测定CuSO4溶液的浓度，吴、卢两同学设计了两个方案。回答下列问题： 【设计与实验】Ⅰ.吴同学方案 实验原理：利用CuSO4与BaCl2产生难溶于水的白色沉淀实验步骤： （1）写出该反应的化学方程式 　__________________　 ，滤液的颜色为 　_____　 。 （2）步骤②洗涤的目的是 　______________　 。 （3）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得CuSO4质量分数 　_____　 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 Ⅱ.卢同学方案 实验原理：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 实验步骤： ①按如图安装装置（夹持仪器略去） ②… ③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂 ④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录 ⑤将CuSO4溶液滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生 ⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录 ⑦处理数据 （4）步骤②为 　__________　 。 （5）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是 　_____________　 。 【数据处理与反思】 （6）Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下ρ（H2）＝dg•L﹣1，则CuSO4质量分数＝　__________________　 （列出计算表达式）。 （7）仪器B、C与分液漏斗相比，仪器B、C的优点是 　__________________　 。 （8）吴同学认为用同样的装置和方法不能测定MgSO4溶液的浓度，理由是 　________________　 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第一次模拟考试（成都专用） 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D C A B B B D B B A C B C A 二、填空题 15．（8分）（1）BC （2）①C11H24+17O211CO2+12H2O ②燃烧产物是水，对环境无污染（答案不唯一） （3）①蔬菜 ②Fe 佝偻病 ③Cl﹣。 16.（10分）（1）将注射器安装在具支试管的橡胶塞上，检查装置的气密性 在具支试管中加入少量二氧化锰，将过氧化氢溶液吸入注射器中，组装好仪器；缓慢推动注射器活塞，使过氧化氢溶液匀速滴入具支试管中，即可获得平稳氧气流 （2）操作简便，节约试剂 催化作用 （3）集气瓶 （4）20.4g （4）设需要过氧化氢的质量为x。 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 9.6g x＝20.4g ( 加热 )答：若制取氧气9.6g，需要过氧化氢20.4g 17.（8分）（1）锥形瓶 （2）2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ ②①③ （3）关闭弹簧夹，U型管内液面右侧降低左侧升高 （4）①c ②二氧化碳溶于水也能使试管内液面上升 ③二氧化碳全部反应完毕，加入稀盐酸与剩余的氢氧化钠反应未生成气体，所以压强不变。 18.（7分）（1）粉碎 （2）温度过高时，过氧化氢会分解 （3）Fe3+能完全沉淀，而Zn2+还未开始沉淀 Fe（OH）3 （4）Zn（OH）2 （5） 20 葡萄糖酸锌见光易分解 19.（10分）（1）BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2 蓝色 （2）除去硫酸钡表面的附着物； （3）偏低 （4）检查装置气密性 （5）气体的密度受温度影响 （6） （7）可以使漏斗内液体顺利流下，减小增加的液体对气体压强的影响，从而在测量气体体积时更加准确 （8）硫酸镁不能和锌发生置换反应 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第一次模拟考试（成都专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：85分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 某化学实践小组尝试用一些生活中的材料自制制氧装置，作品如图。据此完成下面小题。 1．在制氧的系列步骤中，涉及化学变化的是（　　） A．准备材料 B．弯折吸管 C．检查气密性 D．接触反应 2．实验后，小组内进行实验评价。下列评价不合理的是（　　） A．反应试剂稳定 B．制氧产物安全 C．制氧效率较低 D．材料廉价易得 3．下列有关碳达峰、碳中和的说法中，不正确的是（　　） A．2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳排放量和吸收量将保持相等 B．践行低碳行动，有助于实现碳达峰目标 C．二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段 D．植树造林有助于增加二氧化碳的吸收 4．人类在不同时期照明利用的能源和使用的材料如图所示。下列有关说法正确的是（　　） A．工人进入煤矿矿井前用火把做灯火实验，检测洞内CO2浓度 B．石油分馏炼制获得煤油是物理变化，石油是不可再生能源 C．白炽灯使用钨作灯丝主要是利用钨熔点低的物理性质 D．夜晚大街灯光装饰采用LED灯主要是因为光效及造型更美观 5．兴趣小组同学用图1所示装置完成加热高锰酸钾并收集一瓶氧气的任务，集气瓶内液面的高度随加热时间的变化如图2所示，其中P点时将集气瓶从水槽中取出。下列说法正确的是（　　） A．M点：导管口有气泡冒出，表示可以开始收集 B．P点：试管中可能含有三种固体试剂 C．N点：将试管内固体经溶解、过滤、蒸发，可得到二氧化锰 D．M→N固体减少的质量等于集气瓶内收集到气体的质量 6．关于燃烧及其调控，下列说法正确的是（　　） A．生火有方：利用木材点燃煤炭，提高着火点 B．驭火有术：将木材架空，使燃烧更剧烈 C．防火有策：室内起火时，打开门窗 D．灭火有章：森林着火设置隔离带，隔绝氧气 7．如表是一种加碘盐包装袋上的部分内容，下列说法正确的是（　　） 食品名称：精纯盐 配料：精制盐、碘酸钾（KIO3） 氯化钠：≥99g/100g 碘酸钾（以Ⅰ计）：18～32mg/kg 食用方法：烹饪时不可长时间加热，建议每日摄入量不超过5g…… A．加碘盐为混合物，主要成分为碘酸钾 B．碘酸钾中氧元素质量分数约为7.5% C．按建议食用，每天从精纯盐中摄入的碘元素不超过0.09mg D．碘酸钾可能受热易分解 8．稀土是国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献。铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（　　） A．x的数值为25 B．铕原子的质量为152.0 C．铕原子的中子数约为89 D．Eu2+的核外电子数是61 9．“铜绿”可用作颜料，产生铜绿的化学方程式为：2Cu+O2+X+CO2═Cu2（OH）2CO3，下列有关化学用语表示正确的是（　　） A．O2中“2”：2个氧原子 B．X的化学式：H2O C．二氧化碳中氧元素化合价： D．铜绿中阴离子：OH﹣、 10．近日，我国科学家开发了在低温下具有高活性的SCR催化剂，实现氮氧化物的节能减排。如图是发生化学反应的微观示意图，有关说法正确的是（　　） A．使用该催化剂可以帮助节约能源 B．反应后氮元素质量减少 C．60gNO完全反应至少需32gO2 D．生成的N2与H2O的分子个数比为1：1 11．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别氢氧化钠溶液和石灰水 通入二氧化碳，观察现象 B 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 C 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入过量的氧化钙 D 除去NaOH溶液中的少量Ca（OH）2 加入适量的碳酸钠溶液，过滤 12．学校某兴趣小组的同学在实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如图，下列说法正确的是（　　） A．若称量的砝码和试剂放反，溶液的溶质质量分数会偏大 B．若量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 C．若配制溶液的烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响 D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小 13．我国西北地区部分盐湖除含有较多NaCl外，还含有Na2CO3或Na2SO4。三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　） A．10℃时，NaCl的溶解度大于Na2SO4 B．含Na2CO3的盐碱湖可“夏天晒盐，冬天捞碱” C．20℃时，取NaCl、Na2CO3各10g，分别加入20g水充分溶解，所得溶液质量相同 D．除去Na2SO4晶体中的少量NaCl，可先配制34℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤 14．A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A是蓝色沉淀，E为红色固体，F是胃酸的主要成分，它们之间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．B→A有元素化合价的改变 B．C和F均属于酸 C．C→D可能得到浅绿色的溶液 D．E和F反应后溶液的质量增加 第II卷（非选择题 共43分） 15．（8分）化学在航空航天、海洋工程等发展中起着重要的作用。 （1）C929是我国自主研发的宽体客机，其中使用了多种材料。下列C929飞机中的物品由有机合成材料制成的是 　_____　 （填字母）。 （2）2025年4月3日，长征六号运载火箭成功发射。该火箭使用了煤油（含有C11H24、C12H26、C13H28等分子）、液氢作为燃料，液氧作为助燃剂。 ①请写出C11H24充分燃烧的化学方程式 　__________________　 。 ②你认为液氢做燃料的优点是 　__________________　 （写一条）。 （3）潜水员携带的食物中包含牛肉和蔬菜等 ①其中为潜水员主要提供维生素的食物是 　_____　 。 ②某食物成分表中含钙、磷、铁，其中属于微量元素的是 　_____　 （填元素符号）；青少年若缺少钙元素，则易患 　______　 ； ③潜水员还需要补充生理盐水，生理盐水中含有的大量阴离子是 　______　 （填符号）。 16．（10分）学习小组利用如图所示仪器、试剂及其他必要物品进行氧气的制备探究。 （1）利用上图仪器、试剂得到平稳氧气流的操作为：　__________________　 。 （2）利用点滴板证明氧化铁能改变过氧化氢分解的速率，优点是 　____________　 ，氧化铁可代替二氧化锰，在过氧化氢的分解中起 　_______　 。 （3）制取氧气的过程中塑料袋可代替实验室的 　______　 （填仪器名称）。 （4）若制取氧气9.6g，请根据化学方程式计算，需要过氧化氢多少克？ 17．（8分）实验是学习化学的重要方法。常见气体制取和收集装置如图1所示。回答下列问题： I.O2的制取 （1）仪器①的名称是 　______　 。 （2）装置AB可用于实验室制取氧气，若用装置A制取氧气，其方程式为 　__________________　 ，选择装置D收集氧气过程中，观察到集气瓶内液面的变化如图2所示，其先后顺序是 　______　 （填序号）。 Ⅱ.CO2的制取及性质实验 （3）制取CO2时，可选择装置C作发生装置，检查气密性的操作是 　__________________　 。 （4）为探究CO2与NaOH溶液的反应，设计如下实验。 实验一：将收集有CO2的试管倒扣在装有NaOH溶液的烧杯中（如图3所示），观察到试管内液面上升。 结论：CO2与NaOH溶液发生了反应。 ①“液面上升”的原因是：试管内外产生了 　___　 。 a.温度差b.重力差c.压强差d.浮力差 ②小明认为上述结论不正确，理由是 　__________________　 。 实验二：利用图4装置进行数字化实验。 向收集有CO2的集气瓶中，注入相关溶液后，立即拔出注射器，测得实验过程中瓶内压强随时间的变化关系如图5所示（a点时注入5mLNaOH溶液，b点时注入5mL稀盐酸）。 ( 加热 )③已知b点时溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3，bc段压强几乎不变的原因是 　__________________　 。 18．（7分）人体摄入锌不足会引起多种疾病，葡萄糖酸锌[Zn（C6H11O7）2]，是目前首选的补锌强化剂。一种以废锌铁合金（主要成分是Zn，还含有少量Fe、ZnO和Fe2O3）为原料制备葡萄糖酸锌的流程如图所示。 【资料】 1、H2O2在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+。 2、如表：几种氢氧化物沉淀的pH范围 氢氧化物 Zn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 开始沉淀pH 5.4 7.0 2.3 完全沉淀pH 8.0 9.0 4.1 （1）废锌铁合金进行预处理措施有 　_____　 （任写一条即可）。 （2）酸浸。酸浸池可以适当加热但温度不宜过高，原因是 　________________　 。 （3）沉铁。沉淀池中pH控制在4.5左右，原因是 　__________________　 。滤渣1的成分主要是 　__________　 。 （4）沉锌。ZnSO4中滴加Na2CO3溶液能生成碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]沉淀。滤渣2中可能混有的杂质是 　__________　 。 （5）如图是市售某品牌葡萄糖酸锌口服液的使用说明书，成年人每人每天约补充摄入锌 　_____　 mg。该品牌口服液使用蓝色玻璃瓶盛放，可能的原因是 　_____________　 。 19．（10分）CuSO4溶液是初中化学常见的一种试剂，为测定CuSO4溶液的浓度，吴、卢两同学设计了两个方案。回答下列问题： 【设计与实验】Ⅰ.吴同学方案 实验原理：利用CuSO4与BaCl2产生难溶于水的白色沉淀实验步骤： （1）写出该反应的化学方程式 　__________________　 ，滤液的颜色为 　_____　 。 （2）步骤②洗涤的目的是 　______________　 。 （3）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得CuSO4质量分数 　_____　 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 Ⅱ.卢同学方案 实验原理：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 实验步骤： ①按如图安装装置（夹持仪器略去） ②… ③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂 ④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录 ⑤将CuSO4溶液滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生 ⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录 ⑦处理数据 （4）步骤②为 　__________　 。 （5）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是 　_____________　 。 【数据处理与反思】 （6）Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下ρ（H2）＝dg•L﹣1，则CuSO4质量分数＝　__________________　 （列出计算表达式）。 （7）仪器B、C与分液漏斗相比，仪器B、C的优点是 　__________________　 。 （8）吴同学认为用同样的装置和方法不能测定MgSO4溶液的浓度，理由是 　________________　 。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $