化学一模突破卷02（成都专用）学易金卷：2026年中考第一次模拟考试

2026年中考第一次模拟考试（成都专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．如图是西汉的彩绘雁鱼青铜缸灯，下面涉及化学变化的是（　　） A．雁体与雁颈子母口相接 B．转动曲錾控制灯罩开口大小 C．燃烧动物油脂照明 D．将青铜打造成雁鱼的形状 【答案】C 【解答】解：A、雁体与雁颈子母口相接，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、转动曲錾控制灯罩开口大小，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、燃烧动物油脂照明的过程中有新物质生成，属于化学变化；故选项正确； D、将青铜打造成雁鱼的形状，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； 故选：C。 某学习小组开展“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动。完成下面小题。 2．任务二：认识垃圾的分类。下列物质能投放进贴有如图所示标识的垃圾箱的是（　　） A．废旧书报、衣服 B．废铅蓄电池 C．卫生间用纸、餐巾纸 D．果皮、剩菜剩饭 【答案】A 【解答】解：A、废旧书报、衣服属于可回收物，可投放此垃圾箱，故A符合题意； B、废铅蓄电池属于有害垃圾，含有重金属等有害物质，不能投放到可回收物垃圾箱，故B不符合题意； C、卫生间用纸、餐巾纸由于水溶性太强，不属于可回收的废纸范畴，故C不符合题意； D、果皮、剩菜剩饭属于厨余垃圾，不能投放到可回收物垃圾箱，故D不符合题意； 故选：A。 3．对下列相关说法或事实，用微观知识解释正确的是（　　） 选项 事实 解释 A 秋天，校园里丹桂飘香 分子在不停运动 B CO2与CO的化学性质不同 氧原子的个数不同 C 碳酸钠溶液具有导电性 溶液中含有自由移动的电子 D 水银温度计可以量体温 分子间有间隔，且随温度变化间隔也发生改变 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解答】解：A、秋天，校园里丹桂飘香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。 B、CO2与CO的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释错误。 C、碳酸钠溶液具有导电性，是因为溶液中含有自由移动的离子，故选项解释错误。 D、水银是金属汞的俗称，水银温度计可以量体温，是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变，故选项解释错误。 故选：A。 4．某化学兴趣小组制作的简易净水器如图，下列有关说法正确的是（　　） A．小卵石的作用相当于滤纸，可以过滤出水中的可溶性杂质 B．可以用明矾代替活性炭吸附水中的色素和异味 C．紫外线灯照射可以起到杀菌消毒的作用 D．使用此净水器得到的水为纯净物 【答案】C 【解答】解：A、小卵石的作用相当于滤纸，可以过滤出水中的较大的难溶性杂质，故A说法错误； B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；但明矾不能吸附水中的色素和异味，故B说法错误； C、紫外线灯照射可以起到杀菌消毒的作用，故C说法正确； D、此净水器得到的水中仍含有可溶性杂质，因此属于混合物，故D说法错误。 故选：C。 5．最近“炸包”玩具在中小学生中流传，其玩耍过程为“瘪—捏—鼓—炸”。经检验，“炸包”含碳酸氢钠粉末和强酸液体，液体一旦溅出会腐蚀皮肤。下列关于“炸包”成分说法正确的是（　　） A．碳酸氢钠属于物质分类中的盐，俗称苏打 B．“炸包”的原理是碳酸氢钠与酸反应产生大量二氧化碳，使包内压强快速增大而爆炸 C．在实验室中，如果强酸溅到皮肤上，只需用大量水冲洗 D．“炸包”的外包装是一层塑料，塑料属于天然有机材料 【答案】B 【解答】解：A、碳酸氢钠中含有金属阳离子与酸根阴离子，属于盐，碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠的俗称，选项说法错误； B、“炸包”的原理是碳酸氢钠与酸反应产生大量二氧化碳，使包内压强快速增大而爆炸，选项说法正确； C、在实验室中，如果强酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，选项说法错误； D、塑料是一种有机合成材料，选项说法错误。 故选：B。 6．我国“四大发明”之一的黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。有关化学用语表示正确的是（　　） A．硝酸根离子： B．3个碳原子：3C C．硫单质中硫元素的化合价： D．K2S的名称：硫酸钾 【答案】B 【解答】解：A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，硝酸根离子可表示为：，故选项化学用语表示错误。 B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个碳原子可表示为3C，故选项化学用语表示正确。 C、由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硫单质中硫元素的化合价可表示为：，故选项化学用语表示错误。 D、K2S从右向左读，读作硫化钾，故选项化学用语表示错误。 故选：B。 7．甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是（　　） A．镓原子的中子数是31 B．镓元素与氯元素形成的化合物的化学式为GaCl C．图C表示的是一种阳离子 D．镓属于金属元素且和B元素的化学性质相似 【答案】D 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为31；相对原子质量为69.72，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于31，故选项说法错误。 B、根据图知，镓原子最外层电子数是3，易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子，镓元素在化合物中的化合价为+3价，氯元素的化合价为﹣1价，氯化镓的化学式为GaCl3，故选项说法错误。 C、图C中，质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法错误。 D、镓带“钅”字旁，属于金属元素；由图可知，镓原子最外层电子数和铝原子最外层电子数都是3，镓元素和铝元素的化学性质相似，故选项说法正确。 故选：D。 8．三位科学家因金属有机框架（MOFs）领域的研究获2025年诺贝尔化学奖。某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好能将N2O4（相当于两个NO2分子）“固定”，实现NO2高效转化为HNO3，其转化原理如图所示。下列说法错误的是（　　） A．大量排放NO2会导致酸雨 B．“固定”过程体现MOFs的识别功能 C．反应前后分子、原子种类均不变 D．该转化过程中，MOFs材料可循环利用 【答案】C 【解答】解：A、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，大量排放NO2会导致酸雨，故选项正确。 B、“固定”过程体现MOFs的识别功能，故选项正确。 C、反应后分子种类改变、原子种类不变，故选项不正确。 D、该转化过程中，MOFs材料可以再生，因此可循环利用，故选项正确。 故选：C。 9．加热锥形瓶中的铜粉验证质量守恒定律，同时借助传感器测得氧气含量随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是（　　） A．甲中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B．反应后，锥形瓶内物质的总质量减少14.84% C．生成CuO的质量与反应前Cu和O2的质量总和相等 D．AC段O2含量略有减少，可能是气体体积受热膨胀，O2上升引起的 【答案】D 【解答】解：A、加热时，铜与氧气反应生成氧化铜，铜是红色，氧化铜是黑色，所以固体是由红色变为黑色；反应开始时，装置内温度升高，压强增大，气球变大，反应结束后，温度降低，且氧气被消耗，压强减小，气球变小，故A说法错误； B、图2纵坐标是氧气含量（体积分数），不是物质总质量，从A点到D点氧气的体积含量减少了20.99%﹣6.15%＝14.84%，但不能说锥形瓶内物质的总质量减少14.84%，根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，故B说法错误。 C、由质量守恒定律可知，参加反应的Cu和O2的质量总和一定等于生成CuO的质量，而不是反应前Cu和O2的质量总和一定等于生成CuO的质量，故C说法错误； D、AC段O2含量略有减少，原因可能是空气受热膨胀，变得稀薄，说法合理，故D说法正确； 故选：D。 10．为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开K1，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开K2使乙中溶液全部进入丙中，Zn片表面变黑（金属片均足量）。下列有关说法正确的是（　　） A．甲中反应后得到黄色溶液 B．丙中反应后溶液质量增大 C．三种金属的活动性顺序为Zn＞M＞Fe D．将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的 【答案】B 【解答】A、甲中发生铁与稀盐酸的反应，生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，故A错误； B、丙中发生锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，因为锌的相对原子质量与铁相比较大，所以反应后溶液的质量增大，故B正确； C、因为乙中无明显现象，说明M与氯化亚铁不反应，则M的金属活动性比Fe小，故三种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞M，故C错误； D、将M片与Zn片互换位置，只能得到Zn＞Fe、Zn＞M的结论，并不能比较M与Fe的金属活动性，故D错误； 故选：B。 11．利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各图装置气密性均良好。 下列说法正确的是（　　） A．图1测得空气中氧气的体积分数偏小，一定是装置漏气 B．图2向试管中加入氧化钙，石灰水溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低 C．图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明中和反应放热 D．图4右侧试管中产生沉淀，说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应 【答案】B 【解答】解：A.测得空气中氧气的体积分数偏小，也可能是红磷量不足，不能完全消耗装置中的氧气，测得空气中氧气的体积分数偏小，故A不正确； B.氧化钙与水反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，有氢氧化钙析出，石灰水中溶质质量减少，玻璃弯管左侧液面降低，故B正确； C.氢氧化钠固体溶于水放热，向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，不能说明氢氧化钠和盐酸反应放热，故C不正确； D.通入二氧化碳后，二氧化碳能将硫酸铜溶液压入氢氧化钙溶液中，硫酸铜能与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，不能说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应，故D不正确。 故选：B。 12．兴趣小组利用AI查询《天工开物》中有关我国古代炼铜的方法，并设计实验“湿法炼铜”装置如图甲和“火法炼铜”装置如图乙。下列说法正确的是（　　） A．甲的实验现象是铁钉表面有红色固体析出，溶液变为黄色 B．甲遵守质量守恒定律，而乙不遵守 C．乙左侧试管中固体减少的质量一定等于右侧试管中石灰水增加的质量 D．为提高铜产量，乙中木炭和氧化铜的质量比应大于4：53 【答案】D 【解答】解：A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，甲的实验现象是铁钉表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色，故选项说法错误。 B、一切化学反应均遵守质量守恒定律，甲、乙均遵守质量守恒定律，故选项说法错误。 C、碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，乙左侧试管中固体减少的质量为碳和氧化铜中氧元素的质量，不一定等于右侧试管中石灰水增加的质量，因为可能有一部二氧化碳没有被吸收即逸出，故选项说法错误。 D、碳和氧化铜反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑，参加反应的碳和氧化铜的质量比为12：（80×2）＝3：40≈4：53，为提高铜产量，乙中木炭和氧化铜的质量比应大于3：40，故选项说法正确。 故选：D。 13．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（　　） A．反应前后，溶液的pH不变 B．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色 C．该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 D．该反应实质是Na+和Cl﹣结合生成NaCl 【答案】B 【解答】解：A、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，原溶液是氢氧化钠溶液，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应后碱性变弱，溶液的pH减小，故选项说法错误。 B、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，反应后的溶液中含有氢氧根离子，说明反应后的溶液显碱性，滴加酚酞，溶液呈红色，故选项说法正确。 C、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，反应后的溶液中含有氢氧根离子，说明反应后的溶液显碱性，氢氧化钠溶液有剩余，故选项说法错误。 D、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故选项说法错误。 故选：B。 14．现有一份由150gNaCl和10gKNO3组成的混合物。为提纯氯化钠，实验小组将该混合物放入100g水中，充分溶解后进行如下实验。结合相关溶解度数据分析，下列说法错误的是（　　） 温度（℃） 20 60 80 溶解度（g/100g水） NaCl 36.0 37.3 38.4 KNO3 31.6 110.0 169.0 A．20℃时烧杯中的不溶物全部为NaCl B．固体a为146.16gNaCl C．20℃时烧杯中溶解的KNO3质量小于溶液b中溶解的KNO3质量 D．若将步骤2改成保持在60℃过滤，能得到更多的NaCl固体且不会有KNO3析出 【答案】C 【解答】解：A、20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，硝酸钾的溶解度为31.6g，将150gNaCl和10gKNO3组成的混合物放入100g水中，10g硝酸钾能全部溶解，100g水中最多只能溶解36.0g氯化钠，则烧杯中的不溶物全部为NaCl，故选项说法正确。 B、80℃时氯化钠的溶解度为38.4g，硝酸钾的溶解度为169.0g，步骤1蒸发90g水，则溶剂水的质量为100g﹣90g＝10g，10g水中最多能溶解3.84g氯化钠，达到饱和状态，10g水中最多能溶解硝酸钾的质量为16.9g，达到饱和状态，故80℃时，10g硝酸钾可以全部溶解，10g水中最多只能溶解3.84g氯化钠，过滤得到固体a全部是氯化钠，其质量为150g﹣3.84g＝146.16g，故选项说法正确。 C、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，将150gNaCl和10gKNO3组成的混合物放入100g水中，10g硝酸钾可以全部溶解；蒸发90g水，溶剂水的质量为100g﹣90g＝10g，80℃时，硝酸钾的溶解度为169.0g，10g水中最多能溶解16.9g硝酸钾，故80℃时，10g硝酸钾可以全部溶解，20℃时烧杯中溶解的KNO3质量等于溶液b中溶解的KNO3质量，故选项说法错误。 D、60℃时氯化钠的溶解度为37.3g，硝酸钾的溶解度为110.0g，步骤1蒸发90g水，则溶剂水的质量为100g﹣90g＝10g，10g水中最多能溶解3.73g氯化钠，达到饱和状态，10g水中最多能溶解硝酸钾的质量为11.0g，达到饱和状态，故60℃时，10g硝酸钾可以全部溶解，10g水中最多只能溶解3.73g氯化钠，过滤得到固体a全部是氯化钠，其质量为150g﹣3.73g＝146.27g，若将步骤2改成保持在60℃过滤，能得到更多的NaCl固体且不会有KNO3析出，故选项说法正确。 故选：C。 15．A、B、C、D、E、F六种物质是初中常见且分别由碳、氢、氧元素组成的物质，A、B是单质，其他为化合物，其中B为固体，C与D组成元素相同，E与F组成元素也相同（图中“—”表示两端的物质之间能够发生反应，“→”表示可以实现转化，部分反应物或生成物略去）。以下推断不正确的是（　　） A．B是碳，D的化学式是CO B．F→A的化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑ C．B→D可以通过A与B反应或B与C反应实现 D．C与D，E与F均可相互转化 【答案】D 【解答】解：A、B、C、D、E、F六种物质是初中常见且分别由碳、氢、氧元素组成的物质，A、B是单质，其他为化合物，其中B为固体，C与D组成元素相同，E与F组成元素也相同，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以E是过氧化氢，F是水，A是氧气，氧气会与碳、一氧化碳反应，所以B是碳，D是一氧化碳，C是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以 A、B是碳，D的化学式是CO，故A正确； B、F→A的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑，故B正确； C、B→D可以通过A与B反应或B与C反应实现，故C正确； D、一氧化碳和二氧化碳可相互转化，水和过氧化氢不能相互转化，故D错误。 故选：D。 第II卷（非选择题 共55分） 16． （11分）在生产生活中，你会发现“化学就在身边”． （1） 青少年成长需要充足的蛋白质和钙．这里的“钙”是指　_____　 （填“原子”或“元素”）．图1食品中，能提供丰富蛋白质的是　___　 （填字母序号） （2）洗洁精能清除油污，这是利用它的　_____　 作用． （3）人体缺乏碘元素易引起甲状腺肿大，碘元素在周期表中的信息如图2所示．则下列说法正确的是　_____　 ． ①碘食盐中的碘是指碘单质 ②碘的原子序数是53 ③新鲜蔬菜、瓜果中含丰富的碘元素 ④碘元素的相对原子质量是126.9 （4）化石燃料包括煤、　_____　 和天然气，天然气的主要成分为　______　 ，它燃烧的化学方程式为　__________________　 ． （5）在举重运动员比赛时，常用的防滑剂的有效成分是碱式碳酸镁〔Mg5（OH）2（CO3）4〕， 它分解的化学方程式为：Mg5（OH）2（CO3）4 5MgO+X+4CO2↑，则X的化学式为　______　 ． （6） 某化工厂甲、乙两车间排放的废水中分别含有硫酸钠、硫酸铜、氯化铁、氢氧化钠、氯化钡中的三种和二种，甲、乙两车间各自的废水中均无沉淀，但对环境有污染．若将两车间排放的废水按适当比例充分混合，经沉淀过滤，滤液中只含一种钠盐，便减小了污染．试推断：乙车间的废水中含有的两种物质是　_____________　 ，滤液中的钠盐是　_______　 （写化学式）． 【答案】元素；乳化；B；②④；石油；CH4；CH4+2O2CO2+2H2O；H2O；NaOH、BaCl2；NaCl 【解答】解：（1）青少年成长需要充足的蛋白质和钙．这里的“钙”是指元素，图1食品中，能提供丰富蛋白质的是鸡蛋；（2）由于洗洁精有乳化作用，洗洁精能清除油污； （3）①碘食盐中的碘是指碘元素．①说法错误 ②碘的原子序数是53，②说法正确； ③新鲜蔬菜、瓜果中含丰富的维生素，③说法错误； ④碘元素的相对原子质量是126.9．④说法错误； （4）化学反应前后原子的种类和数目不变，由Mg5（OH）2（CO3）45MgO+X+4CO2↑可知，则X的化学式为H2O． （5）由题意可知，甲、乙两车间各自的废水中均无沉淀．说明了甲中的三种物质不能反应生成沉淀，乙中的两种物质不能反应生成沉淀，由于硫酸根离子与钡离子结合生成沉淀，氢氧根离子与铜、铁离子结合生成沉淀，所以， 乙车间的废水中含有的两种物质是NaOH、BaCl2，滤液中的钠盐是NaCl． 故答案为：（1）元素，B；（2）乳化；（3）②④（4）CH4，CH4+2O2CO2+2H2O；（5）H2O（6）NaOH、BaCl2，NaCl． 17．（10分）茶叶含有有益人体健康的茶多酚。已知：茶多酚易溶于热水，具有吸水性，在空气中易氧化变质。该物质可按下列流程从茶叶中提取。 （1）若茶多酚中混有难溶于水的杂质，利用如图步骤对茶多酚进行提纯。合理的操作顺序是 　___　 。 A.①②③B.②①③C.①③②D.②③① （2）提取过程中，将茶叶放入沸水中浸泡的目的是 　___________　 。 （3）配制100克质量分数为18%的茶多酚溶液，整个配制过程中不需要的实验仪器有 　______　 （填编号）。 配制完成后，经检测，所配制的茶多酚溶液的溶质质量分数偏小，其原因不可能是 　_____　 。 A.提取的茶多酚不纯 B.量筒读数时俯视 C.砝码生锈 D.配制溶液的烧杯用少量的蒸馏水润洗 （4）保存干茶叶时常放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰（CaO）。工业上，生石灰可通过煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）获得，反应的另一种产物二氧化碳还可用于化肥。制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）C。（2）使茶多酚充分溶解。（3）CDH；BC。（4）10t。 【解答】解：（1）茶多酚溶于水，若茶多酚中混有难溶于水的杂质，提纯茶多酚的步骤是溶解、过滤和蒸发，则合理的操作顺序是①③②，故选：C。 （2）茶多酚易溶于热水，将茶叶放入沸水中浸泡的目的是使茶多酚充分溶解。 （3）配制100克质量分数为18%的茶多酚溶液，需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。不需要用到酒精灯、滴瓶、漏斗，所以不需要的实验仪器编号为CDH。 A.提取的茶多酚不纯，会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，该选项不符合题意。 B.量筒读数时俯视，会使量取的水的体积偏小，溶质质量分数偏大，该选项符合题意。 C.砝码生锈，会使称取的溶质质量偏大，溶质质量分数偏大，该选项符合题意。 D.配制溶液的烧杯用少量的蒸馏水润洗，会使溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，该选项不符合题意。 （4）设需要碳酸钙的质量为x。 CaCO3CaO+CO2↑ 100 56 x 5.6t x＝10t 答：需要碳酸钙的质量为10t。 故答案为：（1）C。 （2）使茶多酚充分溶解。 （3）CDH；BC。 （4）10t。 18.（10分）下列探究实验中均用到铜片，如图所示。请回答下列问题： （1）①利用铜的 　_____　 性；②的结论是纯铜片 　_______　 黄铜片，这两个实验均表现铜的物理性质。 （2）③观察到铜片 　_____　 ，说明铜在加热条件下 　_________　 。 （3）④盛有铜片的试管内没有明显现象的原因是 　__________________　 。 （4）⑤插入铜片反应的化学方程式为 　__________________　 ；能证明三种金属的活动性强弱的理由是 　__________________　 。 （5）⑥证明了铜生锈与 　____________　 有关；还需要补充一个 　__________________　 实验，才能证明需要另一个条件。 【答案】（1）导热；硬度小于；（2）变黑；能与氧气反应； （3）在金属活动性顺序里，铜位于氢后，不能与稀盐酸发生置换反应； （4）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的活动性大于银，铁片能与反应后溶液反应，说明铁的活动性大于铜，得出铁＞铜＞银； （5）氧气、水、二氧化碳；将铜片置于装有干燥氧气和二氧化碳的试管中，观察铜片是否生锈。 【解答】（1）在①中，铜片能传递热量使白磷和红磷达到不同温度，体现导热性；②中黄铜片能在纯铜片上划出痕迹，说明纯铜片硬度小于黄铜片，硬度属于物理性质。 （2）③观察到铜片变黑，说明铜在加热条件下能与氧气反应。铜在加热时与空气中氧气反应生成黑色氧化铜。 （3）④盛有铜片的试管内没有明显现象的原因是在金属活动性顺序里，铜位于氢后，不能与稀盐酸发生置换反应。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气，铜排在氢后，所以不与稀盐酸反应。 （4）⑤插入铜片反应的化学方程式为Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；能证明三种金属的活动性强弱的理由是铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的活动性大于银，将铁片插入反应后的溶液，铁能置换出铜，说明铁的活动性大于铜，从而得出铁＞铜＞银。 （5）将铜片置于装有干燥氧气和二氧化碳的试管中，观察铜片是否生锈，才能证明需要水这个条件。通过对比有氧气、水、二氧化碳时铜生锈，和只有氧气、二氧化碳时铜是否生锈，来确定水是否为铜生锈的必要条件。 19．（7分）二十大报告指出：发展海洋经济，保护海洋生态环境，加快建设海洋强国。 （1）某工厂对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物省略），回答问题。 ①海水晒盐：过滤粗盐中难溶性杂质需用到的玻璃仪器有：烧杯、　_________　 。 ②海水制镁：在用卤水制镁的过程中，电解氯化镁除得到金属镁外，还可得到的另一种单质为 __ ______　 （填化学式）。 ③海水制“碱”：侯氏制碱（Na2CO3）法的原理：NaCl+CO2+X+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl反应。则X的化学式为 　______　 。 （2）海底“未来能源”——可燃冰，是一种甲烷水合物。与煤作燃料对比，可燃冰作燃料的优点：　__________________　 。 （3）海洋中蕴含丰富的水资源，膜分离技术是淡化海水的一种方法。如图，对淡化膜右侧海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其他离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水（未析出晶体）成分变化分析不正确的是 　______　 （填字母）。 A.溶质质量不变B.溶质质量分数变大C.溶剂质量不变D.溶液质量不变 （4）某同学在“海洋资源的综合利用”的实践活动中制得NaCl、MgCl2、MgSO4物质，查阅资料，它们的溶解度曲线如图。 ①40℃时，把60gMgCl2加入100g水中，得到的溶液是 　_____　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②将70℃时，质量相等的三种物质的饱和溶液均降温到40℃，析出晶体最多的是 　________　 （填“NaCl”“MgCl2”“MgSO4”或“不确定”）。 【答案】（1）①漏斗、玻璃棒；②Cl2；③NH3； （2）可燃冰是一种甲烷水合物，完全燃烧的产物是二氧化碳和水，不污染环境； （3）BCD； （4）①饱和；②MgSO4。 【解答】解：（1）①海水晒盐：过滤粗盐中难溶性杂质需用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。 ②海水制镁：在用卤水制镁的过程中，电解氯化镁除得到金属镁外，由质量守恒定律反应前后元素的种类不变可知，还可得到的另一种单质为Cl2。 ③等号右边Na、H、C、N、O、Cl的个数分别为：1、5、1、1、3、1，等号左边除X外，Na、H、C、N、O、Cl的个数分别为1、2、1、0、3、1，由化学反应前后，原子的种类和个数不变可知，X中含有3个氢原子、1个氮原子，化学式为NH3； （2）与煤作燃料对比，可燃冰作燃料的优点：可燃冰是一种甲烷水合物，完全燃烧的产物是二氧化碳和水，不污染环境。 （3）A、溶质质量始终保持不变，故A分析正确； B、溶质质量不变，溶剂质量减少，所以溶质质量分数变大，故B分析不正确； C、水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，溶剂质量减小，故C分析不正确； （4）①4由溶解度去爱啊可知，40℃时，60gMgCl2的溶解度是57.5g，40℃时，把60gMgCl2加入100g水中，得到的溶液是饱和溶液。 ②将70℃时，质量相等的三种物质的饱和溶液均降温到40℃，由于硫酸镁的溶解度受温度的影响最大，则析出晶体最多的是MgSO4。 20．（7分）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。 Ⅰ．海水“晒盐”： （1）下列有关粗盐提纯过程的叙述中，不正确的是 　_____　 （选填序号）。 A．实验室进行粗盐提纯实验时，要将蒸发皿中液体完全蒸干后才能停止加热 B．可以通过溶解、过滤、蒸发结晶，除去粗盐中的难溶性杂质 C．蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是加速蒸发 （2）除去难溶性杂质后的粗盐中还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，通过化学方法可以除去杂质的过程如图，下列说法正确的是 　_____　 。 A．步骤②和③的顺序可以交换 B．反应②③④⑥的基本反应类型是复分解反应 C．该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 D．产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 Ⅱ．海水“制镁”： （3）从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是 　_____________　 。 （4）请写出加入石灰乳的化学方程式 　__________________　 。 Ⅲ．海水“制碱”： （5）写出反应⑧的化学方程式：　__________________　 。 【答案】（1）AC； （2）AB； （3）富集并提纯MgCl2； （4）MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2； （5）NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。 【解答】解：（1）A、实验室进行粗盐提纯实验时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热烘干，故A错误； B、过滤可以分离液体与难溶性固体，所以通过溶解、过滤、蒸发结晶，可除去粗盐中的难溶性杂质，故B正确； C、蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是防止局部温度过高液滴飞溅，故C错误； 故选：AC； （2）A、步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序不可以交换，若先加碳酸钠，碳酸钠可以除去氯化钙，再加氯化钡除去硫酸钠，但过量的氯化钡无法除去，故A错误； B、②③④⑥中发生的反应分别为氯化钡与硫酸钠生成硫酸沉淀钡和氯化钠，氢氧化钠与氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，盐酸与碳酸钠生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水，反应都符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，都属于复分解反应，故B正确； C、该流程中不能先加入盐酸，再过滤，若先加盐酸，盐酸会将Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3重新溶解，生成MgCl2、CaCl2、BaCl2三种杂质，故C错误； D、根据上述分析，除杂过程中会反应生成氯化钠，所以产品的质量不等于粗盐中氯化钠的质量，故D错误； 故选：B； （3）海水中除MgCl2外还含有NaCl、Na2SO4等溶质，将Mg2+全部转化为沉淀，便于分离Mg2+和Na+、，防止得到的MgCl2中出现杂质，当Mg（OH）2溶于盐酸后，可得到纯净的MgCl2，所以该转化过程目的是富集并提纯MgCl2；故答案为：富集并提纯MgCl2； （4）石灰乳中的氢氧化钙与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；故答案为：MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2； （5）由图可知反应⑧为饱和食盐水与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3+NH4Cl；故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。 21．（10分）某化学兴趣小组的同学们利用学校开放实验室提供的稀盐酸、氯化钠溶液和酚酞溶液进行了如下图所示的传统实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。 传统实验研究： （1）图中甲溶液最好选择 　__________　 。（填“稀盐酸”或“CaCl2溶液”）。（资料：CaCl2溶液显中性） （2）若图中步骤Ⅱ和步骤Ⅲ出现 　__________________　 现象时，则说明氢氧化钠固体部分变质。 （3）若图中步骤Ⅱ和步骤Ⅲ出现 　__________________　 现象时，则说明氢氧化钠固体完全变质。 （4）写出步骤Ⅱ中发生的化学反应方程式：　__________________　 。 但在反思的过程中，同学们对为何选用氢氧化钠溶液及其用量的控制对检验变质程度的影响仍然比较困惑，在老师的指导下，兴趣小组的同学们分别利用数字化实验来解决他们的疑惑。 数字化实验研究： 1．实验仪器和试剂： ①仪器：数据采集器、pH传感器、泵动式二氧化碳传感器、电脑、磁力搅拌器、酸式滴定管、铁架台、弹簧夹。 ②试剂：NaOH部分变质的溶液样品、碳酸钠溶液（模拟氢氧化钠完全变质后的溶液）、稀盐酸、CaCl2溶液。 2．分组实验 第一组实验：实验装置如图2所示，用酸式滴定管逐滴滴加稀盐酸和泵动循环二氧化碳传感器探究氢氧化钠溶液的变质情况，形成的“时间——CO2”曲线图（如图3、图4）。 （5）比较分析图3和图4：两图中的a点之前都尚未加入稀盐酸，反应尚未开始，曲线没有发生变化。图3中，a点和b点之间平稳略有轻微上升，b点之后曲线开始明显上升。说明a点到b点之间滴入的稀盐酸主要与 　_______　 反应；说明a点到b点略有轻微上升的原因：　__________________　 。图4中a点开始滴加稀盐酸，几乎立即产生二氧化碳，说明氢氧化钠 　_____　 （“部分”或“完全”）变质。 第二组实验：实验装置如图2所示。用酸式滴定管逐滴滴加CaCl2溶液和pH传感器探究氢氧化钠溶液的变质情况，形成的“时间——pH”曲线图（如图5、图6）。 （6）同学们在实验二中都加入过量的CaCl2溶液，比较分析图5和图6：图5中pH曲线的起止值，说明结束后，溶液是 　___　 性。图6中，溶液pH曲线逐渐下降至a点后pH＝7，继续滴加CaCl2溶液pH不变，说明原因：　__________________　 。 整体实验反思：传统实验和现代数字化实验是相辅相成的，可以互为补充。化学实验教学要靠这两条腿协调走路。 【答案】（1）CaCl2溶液； （2）步骤Ⅱ中有白色沉淀生成且步骤Ⅲ中酚酞溶液变红； （3）步骤Ⅱ中有白色沉淀生成且步骤Ⅲ中酚酞溶液不变红； （4）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl； （5）氢氧化钠；有少量的Na2CO3与稀盐酸反应生成少量的二氧化碳气体而略有上升；完全； （6）碱；氢氧化钠完全变质为碳酸钠，碳酸钠和氯化钙溶液完全反应后溶液呈中性。 【解答】解：（1）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，会影响后续氢氧化钠的检验，则应先检验并除去碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则图中甲溶液最好选择CaCl2溶液； （2）结论是氢氧化钠固体部分变质，则溶液中有碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，则若图中步骤Ⅱ和步骤Ⅲ出现步骤Ⅱ中有白色沉淀生成且步骤Ⅲ中酚酞溶液变红现象时，则说明氢氧化钠固体部分变质； （3）结论是氢氧化钠固体完全变质，则溶液中只有碳酸钠，当加入过量氯化钙溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，将全部碳酸钠反应，溶液中只有氯化钠，显中性，此时再加酚酞溶液，溶液不变红，则若图中步骤Ⅱ和步骤Ⅲ出现步骤Ⅱ中有白色沉淀生成且步骤Ⅲ中酚酞溶液不变红现象时，则说明氢氧化钠固体完全变质； （4）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙成和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl； （5）图3中，a点和b点之间平稳略有轻微上升，b点之后曲线开始明显上升，说明开始加入稀盐酸没有二氧化碳生成，随着酸的加入量增多才有二氧化碳生成，说明a点到b点之间滴入的稀盐酸主要与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，a点到b点略有轻微上升的原因是有少量的Na2CO3与稀盐酸反应生成少量的二氧化碳气体而略有上升，图4中刚加入稀盐酸就有二氧化碳生成，说明稀盐酸没有被氢氧化钠消耗，全部为碳酸钠，则氢氧化钠完全变质； （6）由图5可知，反应后pH＞7，则溶液为碱性，由于氢氧化钠完全变质为碳酸钠，碳酸钠和氯化钙溶液完全反应后溶液呈中性，所以溶液pH曲线逐渐下降至a点后pH＝7，继续滴加CaCl2溶液pH不变。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026年中考第一次模拟考试（成都专用） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 4 5 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共6个小题，共55分。 ( 16. （ 11分 ） （1） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17. （ 10分 ） （1） ； （2） （3） ； ； （4） 18. （ 10 分） （1） ① ② ___ ________________ ___ ； （2） ③ ； _ ________________ ___ ； （ 3 ） ④ ___ ________________ ___ ； （4） ⑤ ___ ________________ ___ ； ___ ________________ ___ ； （5） ⑥ __ ________________ ___ ； ___ ________________ ___ ； 19. （ 7分 ） （1） ① ； ② ___ _________ ___ ； ③ （2） ； （3） （4） ① ② 20.(7分） （1） ；（2） ； （3） （4） （5） 21 ． （ 10分） （1） ； （2） ； （ 3） ； （ 4） ； （ 5） ； ； ； （ 6） ； ； ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第一次模拟考试（成都专用） 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C A A C B B D C D B B D B C D 2、 填空题 16.（11分）元素；乳化；B；②④；石油；CH4；CH4+2O2CO2+2H2O；H2O；NaOH、BaCl2；NaCl 17.（10分）（1）C。（2）使茶多酚充分溶解。（3）CDH；BC。 （4）10t。稀盐酸；（2）放热；（3）HCl、NaCl；NaCl； （4）设需要碳酸钙的质量为x。 CaCO3CaO+CO2↑ 100 56 x 5.6t x＝10t 答：需要碳酸钙的质量为10t。 18.（10分）（1）导热；硬度小于；（2）变黑；能与氧气反应； （3）在金属活动性顺序里，铜位于氢后，不能与稀盐酸发生置换反应； （4）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的活动性大于银，铁片能与反应后溶液反应，说明铁的活动性大于铜，得出铁＞铜＞银； （5）氧气、水、二氧化碳；将铜片置于装有干燥氧气和二氧化碳的试管中，观察铜片是否生锈。 19.（7分）（1）①漏斗、玻璃棒；②Cl2；③NH3； （2）可燃冰是一种甲烷水合物，完全燃烧的产物是二氧化碳和水，不污染环境； （3）BCD； （4）①饱和；②MgSO4。 20.（7分）（1）AC；（2）AB；（3）富集并提纯MgCl2； （4）MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2； （5）NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。 21. （10分）（1）CaCl2溶液； （2）步骤Ⅱ中有白色沉淀生成且步骤Ⅲ中酚酞溶液变红； （3）步骤Ⅱ中有白色沉淀生成且步骤Ⅲ中酚酞溶液不变红； （4）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl； （5）氢氧化钠；有少量的Na2CO3与稀盐酸反应生成少量的二氧化碳气体而略有上升；完全； （6）碱；氢氧化钠完全变质为碳酸钠，碳酸钠和氯化钙溶液完全反应后溶液呈中性。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考第一次模拟考试（成都专用） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CI[D] 6.A][B1[C1[D1 11.[A][B][C][D] 2.[A1[B1[C1[D1 7.[A][B][C][D] 12.AJ[B1[C1[D1 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A1[B1[C1[DJ 9[A][B][C][D] 14.A[B][C1[D] 5.[A][B][C][D] 10.A][BJ[C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共6个小题，共55分。 16.(11分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(10分)(1) (2) (3) (4) 18.(10分)(1)① ② (2)③ (3)④ (4)⑤ (5)⑥ 19.(7分)(1)① ② ；③ (2) (3) (4)① ② 20.(7分)(1) ；(2) (3) (4) (5) 21.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年中考第一次模拟考试（成都专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．如图是西汉的彩绘雁鱼青铜缸灯，下面涉及化学变化的是（　　） A．雁体与雁颈子母口相接 B．转动曲錾控制灯罩开口大小 C．燃烧动物油脂照明 D．将青铜打造成雁鱼的形状 某学习小组开展“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动。完成下面小题。 2．任务二：认识垃圾的分类。下列物质能投放进贴有如图所示标识的垃圾箱的是（　　） A．废旧书报、衣服 B．废铅蓄电池 C．卫生间用纸、餐巾纸 D．果皮、剩菜剩饭 3．对下列相关说法或事实，用微观知识解释正确的是（　　） 选项 事实 解释 A 秋天，校园里丹桂飘香 分子在不停运动 B CO2与CO的化学性质不同 氧原子的个数不同 C 碳酸钠溶液具有导电性 溶液中含有自由移动的电子 D 水银温度计可以量体温 分子间有间隔，且随温度变化间隔也发生改变 4．某化学兴趣小组制作的简易净水器如图，下列有关说法正确的是（　　） A．小卵石的作用相当于滤纸，可以过滤出水中的可溶性杂质 B．可以用明矾代替活性炭吸附水中的色素和异味 C．紫外线灯照射可以起到杀菌消毒的作用 D．使用此净水器得到的水为纯净物 5．最近“炸包”玩具在中小学生中流传，其玩耍过程为“瘪—捏—鼓—炸”。经检验，“炸包”含碳酸氢钠粉末和强酸液体，液体一旦溅出会腐蚀皮肤。下列关于“炸包”成分说法正确的是（　　） A．碳酸氢钠属于物质分类中的盐，俗称苏打 B．“炸包”的原理是碳酸氢钠与酸反应产生大量二氧化碳，使包内压强快速增大而爆炸 C．在实验室中，如果强酸溅到皮肤上，只需用大量水冲洗 D．“炸包”的外包装是一层塑料，塑料属于天然有机材料 6．我国“四大发明”之一的黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。有关化学用语表示正确的是（　　） A．硝酸根离子： B．3个碳原子：3C C．硫单质中硫元素的化合价： D．K2S的名称：硫酸钾 7．甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是（　　） A．镓原子的中子数是31 B．镓元素与氯元素形成的化合物的化学式为GaCl C．图C表示的是一种阳离子 D．镓属于金属元素且和B元素的化学性质相似 8．三位科学家因金属有机框架（MOFs）领域的研究获2025年诺贝尔化学奖。某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好能将N2O4（相当于两个NO2分子）“固定”，实现NO2高效转化为HNO3，其转化原理如图所示。下列说法错误的是（　　） A．大量排放NO2会导致酸雨 B．“固定”过程体现MOFs的识别功能 C．反应前后分子、原子种类均不变 D．该转化过程中，MOFs材料可循环利用 9．加热锥形瓶中的铜粉验证质量守恒定律，同时借助传感器测得氧气含量随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是（　　） A．甲中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B．反应后，锥形瓶内物质的总质量减少14.84% C．生成CuO的质量与反应前Cu和O2的质量总和相等 D．AC段O2含量略有减少，可能是气体体积受热膨胀，O2上升引起的 10．为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开K1，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开K2使乙中溶液全部进入丙中，Zn片表面变黑（金属片均足量）。下列有关说法正确的是（　　） A．甲中反应后得到黄色溶液 B．丙中反应后溶液质量增大 C．三种金属的活动性顺序为Zn＞M＞Fe D．将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的 11．利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各图装置气密性均良好。 下列说法正确的是（　　） A．图1测得空气中氧气的体积分数偏小，一定是装置漏气 B．图2向试管中加入氧化钙，石灰水溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低 C．图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明中和反应放热 D．图4右侧试管中产生沉淀，说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应 12．兴趣小组利用AI查询《天工开物》中有关我国古代炼铜的方法，并设计实验“湿法炼铜”装置如图甲和“火法炼铜”装置如图乙。下列说法正确的是（　　） A．甲的实验现象是铁钉表面有红色固体析出，溶液变为黄色 B．甲遵守质量守恒定律，而乙不遵守 C．乙左侧试管中固体减少的质量一定等于右侧试管中石灰水增加的质量 D．为提高铜产量，乙中木炭和氧化铜的质量比应大于4：53 13．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（　　） A．反应前后，溶液的pH不变 B．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色 C．该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 D．该反应实质是Na+和Cl﹣结合生成NaCl 14．现有一份由150gNaCl和10gKNO3组成的混合物。为提纯氯化钠，实验小组将该混合物放入100g水中，充分溶解后进行如下实验。结合相关溶解度数据分析，下列说法错误的是（　　） 温度（℃） 20 60 80 溶解度（g/100g水） NaCl 36.0 37.3 38.4 KNO3 31.6 110.0 169.0 A．20℃时烧杯中的不溶物全部为NaCl B．固体a为146.16gNaCl C．20℃时烧杯中溶解的KNO3质量小于溶液b中溶解的KNO3质量 D．若将步骤2改成保持在60℃过滤，能得到更多的NaCl固体且不会有KNO3析出 15．A、B、C、D、E、F六种物质是初中常见且分别由碳、氢、氧元素组成的物质，A、B是单质，其他为化合物，其中B为固体，C与D组成元素相同，E与F组成元素也相同（图中“—”表示两端的物质之间能够发生反应，“→”表示可以实现转化，部分反应物或生成物略去）。以下推断不正确的是（　　） A．B是碳，D的化学式是CO B．F→A的化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑ C．B→D可以通过A与B反应或B与C反应实现 D．C与D，E与F均可相互转化 第II卷（非选择题 共55分） 16． （11分）在生产生活中，你会发现“化学就在身边”． （1） 青少年成长需要充足的蛋白质和钙．这里的“钙”是指_____ （填“原子”或“元素”）．图1食品中，能提供丰富蛋白质的是___ （填字母序号） （2）洗洁精能清除油污，这是利用它的_____ 作用． （3）人体缺乏碘元素易引起甲状腺肿大，碘元素在周期表中的信息如图2所示．则下列说法正确的是　_____． ①碘食盐中的碘是指碘单质 ②碘的原子序数是53 ③新鲜蔬菜、瓜果中含丰富的碘元素 ④碘元素的相对原子质量是126.9 （4）化石燃料包括煤、_____ 和天然气，天然气的主要成分为______ ，它燃烧的化学方程式为　__________________　 ． （5）在举重运动员比赛时，常用的防滑剂的有效成分是碱式碳酸镁〔Mg5（OH）2（CO3）4〕， 它分解的化学方程式为：Mg5（OH）2（CO3）4 5MgO+X+4CO2↑，则X的化学式为______　 ． （6） 某化工厂甲、乙两车间排放的废水中分别含有硫酸钠、硫酸铜、氯化铁、氢氧化钠、氯化钡中的三种和二种，甲、乙两车间各自的废水中均无沉淀，但对环境有污染．若将两车间排放的废水按适当比例充分混合，经沉淀过滤，滤液中只含一种钠盐，便减小了污染．试推断：乙车间的废水中含有的两种物质是_____________ ，滤液中的钠盐是　_______ （写化学式）． 17．（10分）茶叶含有有益人体健康的茶多酚。已知：茶多酚易溶于热水，具有吸水性，在空气中易氧化变质。该物质可按下列流程从茶叶中提取。 （1）若茶多酚中混有难溶于水的杂质，利用如图步骤对茶多酚进行提纯。合理的操作顺序是___。 A.①②③B.②①③C.①③②D.②③① （2）提取过程中，将茶叶放入沸水中浸泡的目的是___________。 （3）配制100克质量分数为18%的茶多酚溶液，整个配制过程中不需要的实验仪器有______（填编号）。 配制完成后，经检测，所配制的茶多酚溶液的溶质质量分数偏小，其原因不可能是_____ 。 A.提取的茶多酚不纯 B.量筒读数时俯视 C.砝码生锈 D.配制溶液的烧杯用少量的蒸馏水润洗 （4）保存干茶叶时常放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰（CaO）。工业上，生石灰可通过煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）获得，反应的另一种产物二氧化碳还可用于化肥。制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程） 18.（10分）下列探究实验中均用到铜片，如图所示。请回答下列问题： （1）①利用铜的_____性；②的结论是纯铜片______黄铜片，这两个实验均表现铜的物理性质。 （2）③观察到铜片_____ ，说明铜在加热条件下_________。 （3）④盛有铜片的试管内没有明显现象的原因是__________________　 。 （4）⑤插入铜片反应的化学方程式为__________________ ；能证明三种金属的活动性强弱的理由是__________________。 （5）⑥证明了铜生锈与___________ 有关；还需要补充一个__________________实验，才能证明需要另一个条件。 19．（7分）二十大报告指出：发展海洋经济，保护海洋生态环境，加快建设海洋强国。 （1）某工厂对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物省略），回答问题。 ①海水晒盐：过滤粗盐中难溶性杂质需用到的玻璃仪器有：烧杯、_________ 。 ②海水制镁：在用卤水制镁的过程中，电解氯化镁除得到金属镁外，还可得到的另一种单质为________　 （填化学式）。 ③海水制“碱”：侯氏制碱（Na2CO3）法的原理：NaCl+CO2+X+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl反应。则X的化学式为_____ 。 （2）海底“未来能源”——可燃冰，是一种甲烷水合物。与煤作燃料对比，可燃冰作燃料的优点：　__________________ 。 （3）海洋中蕴含丰富的水资源，膜分离技术是淡化海水的一种方法。如图，对淡化膜右侧海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其他离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水（未析出晶体）成分变化分析不正确的是 ______（填字母）。 A.溶质质量不变B.溶质质量分数变大C.溶剂质量不变D.溶液质量不变 （4）某同学在“海洋资源的综合利用”的实践活动中制得NaCl、MgCl2、MgSO4物质，查阅资料，它们的溶解度曲线如图。 ①40℃时，把60gMgCl2加入100g水中，得到的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②将70℃时，质量相等的三种物质的饱和溶液均降温到40℃，析出晶体最多的是________（填“NaCl”“MgCl2”“MgSO4”或“不确定”）。 20．（7分）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。 Ⅰ．海水“晒盐”： （1）下列有关粗盐提纯过程的叙述中，不正确的是_____（选填序号）。 A．实验室进行粗盐提纯实验时，要将蒸发皿中液体完全蒸干后才能停止加热 B．可以通过溶解、过滤、蒸发结晶，除去粗盐中的难溶性杂质 C．蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是加速蒸发 （2）除去难溶性杂质后的粗盐中还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，通过化学方法可以除去杂质的过程如图，下列说法正确的是 　_____　 。 A．步骤②和③的顺序可以交换 B．反应②③④⑥的基本反应类型是复分解反应 C．该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 D．产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 Ⅱ．海水“制镁”： （3）从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是 ____________ 。 （4）请写出加入石灰乳的化学方程式 __________________。 Ⅲ．海水“制碱”： （5）写出反应⑧的化学方程式：__________________。 21．（10分）某化学兴趣小组的同学们利用学校开放实验室提供的稀盐酸、氯化钠溶液和酚酞溶液进行了如下图所示的传统实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。 传统实验研究： （1）图中甲溶液最好选择__________。（填“稀盐酸”或“CaCl2溶液”）。（资料：CaCl2溶液显中性） （2）若图中步骤Ⅱ和步骤Ⅲ出现__________________现象时，则说明氢氧化钠固体部分变质。 （3）若图中步骤Ⅱ和步骤Ⅲ出现_________________现象时，则说明氢氧化钠固体完全变质。 （4）写出步骤Ⅱ中发生的化学反应方程式：__________________。 但在反思的过程中，同学们对为何选用氢氧化钠溶液及其用量的控制对检验变质程度的影响仍然比较困惑，在老师的指导下，兴趣小组的同学们分别利用数字化实验来解决他们的疑惑。 数字化实验研究： 1．实验仪器和试剂： ①仪器：数据采集器、pH传感器、泵动式二氧化碳传感器、电脑、磁力搅拌器、酸式滴定管、铁架台、弹簧夹。 ②试剂：NaOH部分变质的溶液样品、碳酸钠溶液（模拟氢氧化钠完全变质后的溶液）、稀盐酸、CaCl2溶液。 2．分组实验 第一组实验：实验装置如图2所示，用酸式滴定管逐滴滴加稀盐酸和泵动循环二氧化碳传感器探究氢氧化钠溶液的变质情况，形成的“时间——CO2”曲线图（如图3、图4）。 （5）比较分析图3和图4：两图中的a点之前都尚未加入稀盐酸，反应尚未开始，曲线没有发生变化。图3中，a点和b点之间平稳略有轻微上升，b点之后曲线开始明显上升。说明a点到b点之间滴入的稀盐酸主要与_______反应；说明a点到b点略有轻微上升的原因：__________________。图4中a点开始滴加稀盐酸，几乎立即产生二氧化碳，说明氢氧化钠 _____（“部分”或“完全”）变质。 第二组实验：实验装置如图2所示。用酸式滴定管逐滴滴加CaCl2溶液和pH传感器探究氢氧化钠溶液的变质情况，形成的“时间——pH”曲线图（如图5、图6）。 （6）同学们在实验二中都加入过量的CaCl2溶液，比较分析图5和图6：图5中pH曲线的起止值，说明结束后，溶液是___性。图6中，溶液pH曲线逐渐下降至a点后pH＝7，继续滴加CaCl2溶液pH不变，说明原因：__________________　 。 整体实验反思：传统实验和现代数字化实验是相辅相成的，可以互为补充。化学实验教学要靠这两条腿协调走路。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考第一次模拟考试（成都专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．如图是西汉的彩绘雁鱼青铜缸灯，下面涉及化学变化的是（　　） A．雁体与雁颈子母口相接 B．转动曲錾控制灯罩开口大小 C．燃烧动物油脂照明 D．将青铜打造成雁鱼的形状 某学习小组开展“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动。完成下面小题。 2．任务二：认识垃圾的分类。下列物质能投放进贴有如图所示标识的垃圾箱的是（　　） A．废旧书报、衣服 B．废铅蓄电池 C．卫生间用纸、餐巾纸 D．果皮、剩菜剩饭 3．对下列相关说法或事实，用微观知识解释正确的是（　　） 选项 事实 解释 A 秋天，校园里丹桂飘香 分子在不停运动 B CO2与CO的化学性质不同 氧原子的个数不同 C 碳酸钠溶液具有导电性 溶液中含有自由移动的电子 D 水银温度计可以量体温 分子间有间隔，且随温度变化间隔也发生改变 4．某化学兴趣小组制作的简易净水器如图，下列有关说法正确的是（　　） A．小卵石的作用相当于滤纸，可以过滤出水中的可溶性杂质 B．可以用明矾代替活性炭吸附水中的色素和异味 C．紫外线灯照射可以起到杀菌消毒的作用 D．使用此净水器得到的水为纯净物 5．最近“炸包”玩具在中小学生中流传，其玩耍过程为“瘪—捏—鼓—炸”。经检验，“炸包”含碳酸氢钠粉末和强酸液体，液体一旦溅出会腐蚀皮肤。下列关于“炸包”成分说法正确的是（　　） A．碳酸氢钠属于物质分类中的盐，俗称苏打 B．“炸包”的原理是碳酸氢钠与酸反应产生大量二氧化碳，使包内压强快速增大而爆炸 C．在实验室中，如果强酸溅到皮肤上，只需用大量水冲洗 D．“炸包”的外包装是一层塑料，塑料属于天然有机材料 6．我国“四大发明”之一的黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。有关化学用语表示正确的是（　　） A．硝酸根离子： B．3个碳原子：3C C．硫单质中硫元素的化合价： D．K2S的名称：硫酸钾 7．甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是（　　） A．镓原子的中子数是31 B．镓元素与氯元素形成的化合物的化学式为GaCl C．图C表示的是一种阳离子 D．镓属于金属元素且和B元素的化学性质相似 8．三位科学家因金属有机框架（MOFs）领域的研究获2025年诺贝尔化学奖。某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好能将N2O4（相当于两个NO2分子）“固定”，实现NO2高效转化为HNO3，其转化原理如图所示。下列说法错误的是（　　） A．大量排放NO2会导致酸雨 B．“固定”过程体现MOFs的识别功能 C．反应前后分子、原子种类均不变 D．该转化过程中，MOFs材料可循环利用 9．加热锥形瓶中的铜粉验证质量守恒定律，同时借助传感器测得氧气含量随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是（　　） A．甲中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B．反应后，锥形瓶内物质的总质量减少14.84% C．生成CuO的质量与反应前Cu和O2的质量总和相等 D．AC段O2含量略有减少，可能是气体体积受热膨胀，O2上升引起的 10．为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开K1，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开K2使乙中溶液全部进入丙中，Zn片表面变黑（金属片均足量）。下列有关说法正确的是（　　） A．甲中反应后得到黄色溶液 B．丙中反应后溶液质量增大 C．三种金属的活动性顺序为Zn＞M＞Fe D．将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的 11．利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各图装置气密性均良好。 下列说法正确的是（　　） A．图1测得空气中氧气的体积分数偏小，一定是装置漏气 B．图2向试管中加入氧化钙，石灰水溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低 C．图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明中和反应放热 D．图4右侧试管中产生沉淀，说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应 12．兴趣小组利用AI查询《天工开物》中有关我国古代炼铜的方法，并设计实验“湿法炼铜”装置如图甲和“火法炼铜”装置如图乙。下列说法正确的是（　　） A．甲的实验现象是铁钉表面有红色固体析出，溶液变为黄色 B．甲遵守质量守恒定律，而乙不遵守 C．乙左侧试管中固体减少的质量一定等于右侧试管中石灰水增加的质量 D．为提高铜产量，乙中木炭和氧化铜的质量比应大于4：53 13．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（　　） A．反应前后，溶液的pH不变 B．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色 C．该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 D．该反应实质是Na+和Cl﹣结合生成NaCl 14．现有一份由150gNaCl和10gKNO3组成的混合物。为提纯氯化钠，实验小组将该混合物放入100g水中，充分溶解后进行如下实验。结合相关溶解度数据分析，下列说法错误的是（　　） 温度（℃） 20 60 80 溶解度（g/100g水） NaCl 36.0 37.3 38.4 KNO3 31.6 110.0 169.0 A．20℃时烧杯中的不溶物全部为NaCl B．固体a为146.16gNaCl C．20℃时烧杯中溶解的KNO3质量小于溶液b中溶解的KNO3质量 D．若将步骤2改成保持在60℃过滤，能得到更多的NaCl固体且不会有KNO3析出 15．A、B、C、D、E、F六种物质是初中常见且分别由碳、氢、氧元素组成的物质，A、B是单质，其他为化合物，其中B为固体，C与D组成元素相同，E与F组成元素也相同（图中“—”表示两端的物质之间能够发生反应，“→”表示可以实现转化，部分反应物或生成物略去）。以下推断不正确的是（　　） A．B是碳，D的化学式是CO B．F→A的化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑ C．B→D可以通过A与B反应或B与C反应实现 D．C与D，E与F均可相互转化 第II卷（非选择题 共55分） 16． （11分）在生产生活中，你会发现“化学就在身边”． （1） 青少年成长需要充足的蛋白质和钙．这里的“钙”是指_____ （填“原子”或“元素”）．图1食品中，能提供丰富蛋白质的是___ （填字母序号） （2）洗洁精能清除油污，这是利用它的_____ 作用． （3）人体缺乏碘元素易引起甲状腺肿大，碘元素在周期表中的信息如图2所示．则下列说法正确的是　_____． ①碘食盐中的碘是指碘单质 ②碘的原子序数是53 ③新鲜蔬菜、瓜果中含丰富的碘元素 ④碘元素的相对原子质量是126.9 （4）化石燃料包括煤、_____ 和天然气，天然气的主要成分为______ ，它燃烧的化学方程式为　__________________　 ． （5）在举重运动员比赛时，常用的防滑剂的有效成分是碱式碳酸镁〔Mg5（OH）2（CO3）4〕， 它分解的化学方程式为：Mg5（OH）2（CO3）4 5MgO+X+4CO2↑，则X的化学式为______　 ． （6） 某化工厂甲、乙两车间排放的废水中分别含有硫酸钠、硫酸铜、氯化铁、氢氧化钠、氯化钡中的三种和二种，甲、乙两车间各自的废水中均无沉淀，但对环境有污染．若将两车间排放的废水按适当比例充分混合，经沉淀过滤，滤液中只含一种钠盐，便减小了污染．试推断：乙车间的废水中含有的两种物质是_____________ ，滤液中的钠盐是　_______ （写化学式）． 17．（10分）茶叶含有有益人体健康的茶多酚。已知：茶多酚易溶于热水，具有吸水性，在空气中易氧化变质。该物质可按下列流程从茶叶中提取。 （1）若茶多酚中混有难溶于水的杂质，利用如图步骤对茶多酚进行提纯。合理的操作顺序是___。 A.①②③B.②①③C.①③②D.②③① （2）提取过程中，将茶叶放入沸水中浸泡的目的是___________。 （3）配制100克质量分数为18%的茶多酚溶液，整个配制过程中不需要的实验仪器有______（填编号）。 配制完成后，经检测，所配制的茶多酚溶液的溶质质量分数偏小，其原因不可能是_____ 。 A.提取的茶多酚不纯 B.量筒读数时俯视 C.砝码生锈 D.配制溶液的烧杯用少量的蒸馏水润洗 （4）保存干茶叶时常放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰（CaO）。工业上，生石灰可通过煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）获得，反应的另一种产物二氧化碳还可用于化肥。制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程） 18.（10分）下列探究实验中均用到铜片，如图所示。请回答下列问题： （1）①利用铜的_____性；②的结论是纯铜片______黄铜片，这两个实验均表现铜的物理性质。 （2）③观察到铜片_____ ，说明铜在加热条件下_________。 （3）④盛有铜片的试管内没有明显现象的原因是__________________　 。 （4）⑤插入铜片反应的化学方程式为__________________ ；能证明三种金属的活动性强弱的理由是__________________。 （5）⑥证明了铜生锈与___________ 有关；还需要补充一个__________________实验，才能证明需要另一个条件。 19．（7分）二十大报告指出：发展海洋经济，保护海洋生态环境，加快建设海洋强国。 （1）某工厂对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物省略），回答问题。 ①海水晒盐：过滤粗盐中难溶性杂质需用到的玻璃仪器有：烧杯、_________ 。 ②海水制镁：在用卤水制镁的过程中，电解氯化镁除得到金属镁外，还可得到的另一种单质为________　 （填化学式）。 ③海水制“碱”：侯氏制碱（Na2CO3）法的原理：NaCl+CO2+X+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl反应。则X的化学式为_____ 。 （2）海底“未来能源”——可燃冰，是一种甲烷水合物。与煤作燃料对比，可燃冰作燃料的优点：　__________________ 。 （3）海洋中蕴含丰富的水资源，膜分离技术是淡化海水的一种方法。如图，对淡化膜右侧海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其他离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水（未析出晶体）成分变化分析不正确的是 ______（填字母）。 A.溶质质量不变B.溶质质量分数变大C.溶剂质量不变D.溶液质量不变 （4）某同学在“海洋资源的综合利用”的实践活动中制得NaCl、MgCl2、MgSO4物质，查阅资料，它们的溶解度曲线如图。 ①40℃时，把60gMgCl2加入100g水中，得到的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②将70℃时，质量相等的三种物质的饱和溶液均降温到40℃，析出晶体最多的是________（填“NaCl”“MgCl2”“MgSO4”或“不确定”）。 20．（7分）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。 Ⅰ．海水“晒盐”： （1）下列有关粗盐提纯过程的叙述中，不正确的是_____（选填序号）。 A．实验室进行粗盐提纯实验时，要将蒸发皿中液体完全蒸干后才能停止加热 B．可以通过溶解、过滤、蒸发结晶，除去粗盐中的难溶性杂质 C．蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是加速蒸发 （2）除去难溶性杂质后的粗盐中还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，通过化学方法可以除去杂质的过程如图，下列说法正确的是 　_____　 。 A．步骤②和③的顺序可以交换 B．反应②③④⑥的基本反应类型是复分解反应 C．该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 D．产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 Ⅱ．海水“制镁”： （3）从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是 ____________ 。 （4）请写出加入石灰乳的化学方程式 __________________。 Ⅲ．海水“制碱”： （5）写出反应⑧的化学方程式：__________________。 21．（10分）某化学兴趣小组的同学们利用学校开放实验室提供的稀盐酸、氯化钠溶液和酚酞溶液进行了如下图所示的传统实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。 传统实验研究： （1）图中甲溶液最好选择__________。（填“稀盐酸”或“CaCl2溶液”）。（资料：CaCl2溶液显中性） （2）若图中步骤Ⅱ和步骤Ⅲ出现__________________现象时，则说明氢氧化钠固体部分变质。 （3）若图中步骤Ⅱ和步骤Ⅲ出现_________________现象时，则说明氢氧化钠固体完全变质。 （4）写出步骤Ⅱ中发生的化学反应方程式：__________________。 但在反思的过程中，同学们对为何选用氢氧化钠溶液及其用量的控制对检验变质程度的影响仍然比较困惑，在老师的指导下，兴趣小组的同学们分别利用数字化实验来解决他们的疑惑。 数字化实验研究： 1．实验仪器和试剂： ①仪器：数据采集器、pH传感器、泵动式二氧化碳传感器、电脑、磁力搅拌器、酸式滴定管、铁架台、弹簧夹。 ②试剂：NaOH部分变质的溶液样品、碳酸钠溶液（模拟氢氧化钠完全变质后的溶液）、稀盐酸、CaCl2溶液。 2．分组实验 第一组实验：实验装置如图2所示，用酸式滴定管逐滴滴加稀盐酸和泵动循环二氧化碳传感器探究氢氧化钠溶液的变质情况，形成的“时间——CO2”曲线图（如图3、图4）。 （5）比较分析图3和图4：两图中的a点之前都尚未加入稀盐酸，反应尚未开始，曲线没有发生变化。图3中，a点和b点之间平稳略有轻微上升，b点之后曲线开始明显上升。说明a点到b点之间滴入的稀盐酸主要与_______反应；说明a点到b点略有轻微上升的原因：__________________。图4中a点开始滴加稀盐酸，几乎立即产生二氧化碳，说明氢氧化钠 _____（“部分”或“完全”）变质。 第二组实验：实验装置如图2所示。用酸式滴定管逐滴滴加CaCl2溶液和pH传感器探究氢氧化钠溶液的变质情况，形成的“时间——pH”曲线图（如图5、图6）。 （6）同学们在实验二中都加入过量的CaCl2溶液，比较分析图5和图6：图5中pH曲线的起止值，说明结束后，溶液是___性。图6中，溶液pH曲线逐渐下降至a点后pH＝7，继续滴加CaCl2溶液pH不变，说明原因：__________________　 。 整体实验反思：传统实验和现代数字化实验是相辅相成的，可以互为补充。化学实验教学要靠这两条腿协调走路。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 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