化学一模突破卷（辽宁专用）学易金卷：2026年中考第一次模拟考试

2026年中考第一次模拟考试（辽宁专用） 化学·参考答案 第I卷（选择题 共20分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B C B C C B D D B 第II卷（非选择题 共40分） 本部分共包括4小题。每空1分，共40分。 11．（11分）(1) (1分) 加快化学反应速率(1分) (2) 试管(1分) 排水(1分) (3)氧气的密度比空气大且不与空气成分反应(1分) (4) ①偏大(1分) ②不能(1分) ③溶液由红色变为无色(1分) ④氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质生成碳酸钠(1分) ⑤强(1分) (1分) 12．（10分）(1)C2H5OH(或C2H6O)(1分) (2)O3 (1分) +1(1分) (3)食醋(1分) (4)锂的原子序数为3（或锂的元素符号为Li、锂的相对原子质量为6.941等，任选一条即可）(1分) (5)化学能(1分) 一氧化碳（CO）（或二氧化硫SO2、氮的氧化物等，任选一种即可）(1分) (6)CO2+3H2CH3OH+H2O(1分) (7)50%(1分) (8)实现了资源的循环利用，且能减少二氧化碳的排放(1分) 13．（9分）(1)元素(1分) 佝偻病(1分) 钙/Ca(1分) (2) ABC (1分) (3)浸泡时间越长淀粉含量越低(1分) 溶解性不同(1分) (4)30(1分) (5)龙葵素含量显著增高，龙葵素有毒(1分) (6)AC(1分) 14．（10分）(1)有气泡产生，澄清石灰水变浑浊(1分) (2)除去空气中的二氧化碳，防止影响实验结果(1分) (3)(1分) (4)(1分) (5)②③(1分) (5)增大受热面积，使反应更快更充分(1分) (6)CaO+H2O=Ca(OH)2(1分) (7)H2O (1分) (8)难溶(1分) (9)35℃时、加12mL乳酸、反应75min(1分) / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考第一次模拟考试（辽宁专用） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N-14 O- 16 Ca-40 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．位于鞍山市的千山风景区景色秀美，空气清新。空气中含量较多且能供给呼吸的是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 2．丹东五龙背温泉水含多种矿物质，主要成分含钾、硫、钙、镁等多种元素，其中属于非金属元素的是 A．钾 B．硫 C．钙 D．镁 3．化学用语是国际通用的化学语言。下列化学用语表达正确的是 A．两个碳原子： C2 B．两个镁离子： 2Mg+2 C．三个氮分子： 3N2 D．氦气 ：He2 4．正确的操作是实验成功的关键。下列操作正确的是 A．倾倒液体 B．取用固体粉末 C．过滤 D．加热液体 5．2026年3月22日为“世界水日”。下列说法错误的是 A．水是一种重要的自然资源 B．地球上的淡水资源短缺 C．水是由氢分子和氧原子组成的 D．工业废水要经处理后才能排放 6．下列跨学科实践活动涉及的化学知识不合理的是 A．微型空气质量检测仪测含量——属于空气污染物 B．用橡皮泥制作汞的微观模型——汞是由原子构成的 C．简易供氧器用双氧水制氧气——过氧化氢中含有氧分子 D．垃圾的分类回收——废旧报纸属于可回收垃圾 7．今年除夕人形机器人“武BOT”引发世界热议。目前人形机器人主要依赖锂离子电池为机器人提供动力，锂原子的结构示意图为。下列有关说法正确的是 A．锂是一种非金属元素 B．锂离子的符号为 C．锂离子的核内质子数为1 D．锂原子在化学反应中容易得到电子 8．对下列现象或操作的解释中，合理的是 A．吹灭蜡烛——隔绝了氧气 B．煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点 C．油锅着火用锅盖盖灭——清除可燃物 D．燃气灶火焰呈黄色——燃气未充分燃烧 9．综合处理图像与数据信息是化学学习的重要能力。如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请结合曲线信息判断，下列说法正确的是 A．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．时，a、c溶液中的溶质质量分数一定相等 C．时，100 g a的饱和溶液中含有50 g溶质a D．时，等质量的a、b配成饱和溶液所需水的质量b大于a 10．对乙酰氨基酚（）是速效感冒胶囊的主要成分，用于退热、缓解中轻度疼痛。下列有关对乙酰氨基酚的说法，正确的是 A．对乙酰氨基酚由20个原子构成 B．对乙酰氨基酚由碳、氢、氧、氮元素组成 C．对乙酰氨基酚分子中含有1个氧分子 D．对乙酰氨基酚的相对分子质量为151 g 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4小题。 11．（11分）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．气体的实验室制取与性质 (1)如图1，实验室用双氧水制取氧气的化学反应方程式为___________，二氧化锰作为催化剂，其主要作用是___________。 (2)如图2，实验室用KMnO4制取氧气时，氧气在___________填仪器名称中生成，收集氧气的方法为___________集气法。 (3)气体的性质决定其收集方法。氧气也可以使用向上排空气法收集，说明___________。 Ⅱ．填写实验记录单上的空白。 (4) 示意图 实验目的 实验现象 实验反思 测定白醋的pH 用润湿的pH试纸测试后，pH约为3。 测定的结果____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 验证质量守恒定律 反应前，托盘天平指针指向分度盘中间，反应后，指针偏右。 该实验_______(填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律。 验证稀盐酸和氢氧化钠能反应 观察到_____现象证明二者发生了化学反应。 滴加稀盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是______。 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液 铁片表面有红色固体析出 铁的金属活动性比铜________（填“强”或“弱”）反应的化学方程式为________ 12．（10分）化学与人类社会息息相关。 I.化学与生活 (1)碘酒是生活中常用的皮肤消毒剂，碘酒中的溶剂是___________(填化学式)。 (2)O3、K2FeO4和Ca(ClO)2是常见的净水剂，属于单质的是______(填化学式)，其中含氯净水剂中氯元素的化合价为_____价。 (3)长期使用的热水壶内壁上往往有层水垢［主要成分是和］，请选择厨房中常用的物质，通过浸泡除去水垢，该物质是___________(填名称)。 II.化学与化工 (4)锂资源广泛应用于新能源汽车、电子通信和航空航天等领域，被称为工业的“白色石油”。下图是锂元素在元素周期表中的相关信息，由图可获得的一条信息是_______。 (5)磷酸亚铁锂电池充电时，可将电能转化成_______，与传统燃油车相比，新能源汽车可减少空气污染物_______(答一种)的排放。 III.化学与技术 液态甲醇(化学式为CH3OH)是内燃机的燃料，该燃料生产流程及使用如图1所示。请回答：    (6)反应装置中用CuO作为催化剂，则反应的化学方程式为______。 (7)甲醇(CH3OH)的产率受催化剂CuO质量分数的影响如图2所示，其他条件相同的情况下，CuO的质量分数为______，甲醇(CH3OH)的产率最高。 (8)该生产流程的优点是______。 13．（9分）阅读下面文章。 土豆是一种营养丰富的块茎类作物。它富含淀粉、维生素C、钾和膳食纤维，是全球第四大主食作物。土豆适应性强，可在多种气候条件下种植，为世界各地提供了重要的粮食保障。此外，土豆还具有多种烹饪方式，从蒸煮、烘烤到制作薯片和薯条，深受人们喜爱。 下表（表1）是鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）： 蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 钙/mg 磷/mg 维生素C/mg 1.5～2.3 0.4～0.94 17.5～28.0 11～60 15～68 20～40 土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下： 土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。 除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。 依据短文内容回答下列问题。 （1）表1中的“钙”指的是_____（填“元素”或“原子”） ，人体每日必须摄入一定量的钙，幼儿及青少年摄入不足会患____和发育不良。土豆中含量最低的营养物质是___________。 （2）由图可知：60min  内，_____（填序号，下同）。 A 浸泡30min  比10min  脆性分值高 B 浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化 C 随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低 （3）由图可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是_____，此图中维生素C含量与淀粉含量变化的快慢不同，可能原因是_________。 （4）由图1可知：某同学喜欢吃脆性更好的土豆，建议他将土豆浸泡时间控制在___________min左右。 （5）变绿、发芽的土豆片不宜食用，其原因是___________。 （6）下列说法正确的是_____。 A 土豆开发应用的前景广阔 B 土豆中维生素C  含量最高 C 用水泡可防止土豆片褐变 D 变绿、发芽的土豆把变色部位削掉后就能食用 14．（10分）我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。某兴趣小组以“蛋壳中的化学”为主题开展了以下项目式学习活动。 活动一：了解鸡蛋壳的主要成分 【查阅资料】 鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐 【实验验证】兴趣小组的同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，做了如图所示的实验。 (1)当实验中观察到___________(填实验现象)，说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。 活动二：探究鸡蛋壳中碳酸钙的含量 为进一步测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小组同学进行了如下实验：检查装置的气密性；称量G装置质量为mg；按如图所示组装装置后，将m1g蛋壳样品(已洗净、干燥并捣碎)放入D装置的锥形瓶中；加入足量稀盐酸，待锥形瓶中不再产生气泡；打开弹簧夹C，从导管A处缓缓鼓入空气；一段时间后称量装置G质量为m2g(不考虑原装置内空气对实验的影响，所有试剂均足量)。 【查阅资料】碱石灰可吸收水和二氧化碳等。 请回答下列问题： 【实验分析】 (2)装置B的作用是___________。 (3)装置D中反应的化学方程式为___________。 【实验结论】 (4)小组实验测得蛋壳中碳酸钙的质量分数为___________。 【实验反思】 (5)经小组讨论，认为以下情况会影响实验测定结果，其中说法正确的是___________(填序号)。 ①若将装置E、F交换位置，则测得的碳酸钙质量分数偏小 ②若缺少H装置，则测得的碳酸钙质量分数将偏大 ③实验结束，若未从导管A处缓缓鼓入空气，则测得的碳酸钙质量分数将偏小 ④将装置E中的硝酸银溶液换成饱和碳酸氢钠溶液不会影响实验测定结果 活动三：研究鸡蛋壳的再利用 对蛋壳中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图3： (5)将蛋壳粉碎的目的是______。 (6)写出反应①的化学方程式______。 (7)已知反应②：Ca(OH)2+2C3H6O3(乳酸)=Ca(C3H5O3)2(乳酸钙)+2X，请写出X的化学式______。 (8)用乙醇洗涤粗产品而不用水洗涤，推测乳酸钙易溶于水，______(填“易溶”或“难溶”)于乙醇。 (9)小组同学取4g“灰分”与乳酸反应，研究结果见图，其最佳反应条件是______。 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026年中考第一次模拟考试（辽宁专用） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷(请用2B铅笔填涂) ( 一、选择题（每小题 1 分，共 1 0 分） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 11 ． （ 11 分 ） （1） ； ； （2） ； ； （3） ； （ 4 ） ① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ ； ； )第Ⅱ卷 ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 12． （ 10 分 ） （ 1 ） ； （2） ； ； （ 3 ） ； （ 4 ） ； （ 5 ） ； ； （ 6 ） ； （ 7 ） ； （ 8 ） ； 13． （ 9 分） （ 1 ） ； ； ； （2） ； （ 3 ） ； ； （ 4 ） ； （ 5 ） ； （ 6 ） ； 14． （10分） （ 1 ） ； （2） ； ； （ 3 ） ； （ 4 ） ； （ 5 ） ； （ 6 ） ； （ 7 ） ； （ 8 ） ； （ 9 ） 。（ END ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考第一次模拟考试（辽宁专用） 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1[/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题1分，共10分） 1.A][B1[C1[D] 5.A][B][C1[D] 9.[A][B][C1[D] 2[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 10.[AJ[B][C][D] 3.AJ[B1[C1[D] 7.A][B1[C1[D1 4[AJ[B][C][D] 8.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷 11。(11分) (1) (2) (3) (4)①】 ；② ③ ④ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 12.（10分) (1) (2) (3) (4) (5) ； (6) ;(7) (8) 13。(9分) (1) (2) (3) (4) ；(5) (6) 14。(10分) (1) (2) (3) (4) ；(5) (6) (7) (8) (9) (END) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年中考第一次模拟考试（辽宁专用） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N-14 O- 16 Ca-40 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．位于鞍山市的千山风景区景色秀美，空气清新。空气中含量较多且能供给呼吸的是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 2．丹东五龙背温泉水含多种矿物质，主要成分含钾、硫、钙、镁等多种元素，其中属于非金属元素的是 A．钾 B．硫 C．钙 D．镁 3．化学用语是国际通用的化学语言。下列化学用语表达正确的是 A．两个碳原子： C2 B．两个镁离子： 2Mg+2 C．三个氮分子： 3N2 D．氦气 ：He2 4．正确的操作是实验成功的关键。下列操作正确的是 A．倾倒液体 B．取用固体粉末 C．过滤 D．加热液体 5．2026年3月22日为“世界水日”。下列说法错误的是 A．水是一种重要的自然资源 B．地球上的淡水资源短缺 C．水是由氢分子和氧原子组成的 D．工业废水要经处理后才能排放 6．下列跨学科实践活动涉及的化学知识不合理的是 A．微型空气质量检测仪测含量——属于空气污染物 B．用橡皮泥制作汞的微观模型——汞是由原子构成的 C．简易供氧器用双氧水制氧气——过氧化氢中含有氧分子 D．垃圾的分类回收——废旧报纸属于可回收垃圾 7．今年除夕人形机器人“武BOT”引发世界热议。目前人形机器人主要依赖锂离子电池为机器人提供动力，锂原子的结构示意图为。下列有关说法正确的是 A．锂是一种非金属元素 B．锂离子的符号为 C．锂离子的核内质子数为1 D．锂原子在化学反应中容易得到电子 8．对下列现象或操作的解释中，合理的是 A．吹灭蜡烛——隔绝了氧气 B．煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点 C．油锅着火用锅盖盖灭——清除可燃物 D．燃气灶火焰呈黄色——燃气未充分燃烧 9．综合处理图像与数据信息是化学学习的重要能力。如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请结合曲线信息判断，下列说法正确的是 A．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．时，a、c溶液中的溶质质量分数一定相等 C．时，100 g a的饱和溶液中含有50 g溶质a D．时，等质量的a、b配成饱和溶液所需水的质量b大于a 10．对乙酰氨基酚（）是速效感冒胶囊的主要成分，用于退热、缓解中轻度疼痛。下列有关对乙酰氨基酚的说法，正确的是 A．对乙酰氨基酚由20个原子构成 B．对乙酰氨基酚由碳、氢、氧、氮元素组成 C．对乙酰氨基酚分子中含有1个氧分子 D．对乙酰氨基酚的相对分子质量为151 g 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4小题。 11．（11分）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．气体的实验室制取与性质 (1)如图1，实验室用双氧水制取氧气的化学反应方程式为___________，二氧化锰作为催化剂，其主要作用是___________。 (2)如图2，实验室用KMnO4制取氧气时，氧气在___________填仪器名称中生成，收集氧气的方法为___________集气法。 (3)气体的性质决定其收集方法。氧气也可以使用向上排空气法收集，说明___________。 Ⅱ．填写实验记录单上的空白。 (4) 示意图 实验目的 实验现象 实验反思 测定白醋的pH 用润湿的pH试纸测试后，pH约为3。 测定的结果____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 验证质量守恒定律 反应前，托盘天平指针指向分度盘中间，反应后，指针偏右。 该实验_______(填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律。 验证稀盐酸和氢氧化钠能反应 观察到_____现象证明二者发生了化学反应。 滴加稀盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是______。 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液 铁片表面有红色固体析出 铁的金属活动性比铜________（填“强”或“弱”）反应的化学方程式为________ 12．（10分）化学与人类社会息息相关。 I.化学与生活 (1)碘酒是生活中常用的皮肤消毒剂，碘酒中的溶剂是___________(填化学式)。 (2)O3、K2FeO4和Ca(ClO)2是常见的净水剂，属于单质的是______(填化学式)，其中含氯净水剂中氯元素的化合价为_____价。 (3)长期使用的热水壶内壁上往往有层水垢［主要成分是和］，请选择厨房中常用的物质，通过浸泡除去水垢，该物质是___________(填名称)。 II.化学与化工 (4)锂资源广泛应用于新能源汽车、电子通信和航空航天等领域，被称为工业的“白色石油”。下图是锂元素在元素周期表中的相关信息，由图可获得的一条信息是_______。 (5)磷酸亚铁锂电池充电时，可将电能转化成_______，与传统燃油车相比，新能源汽车可减少空气污染物_______(答一种)的排放。 III.化学与技术 液态甲醇(化学式为CH3OH)是内燃机的燃料，该燃料生产流程及使用如图1所示。请回答：    (6)反应装置中用CuO作为催化剂，则反应的化学方程式为______。 (7)甲醇(CH3OH)的产率受催化剂CuO质量分数的影响如图2所示，其他条件相同的情况下，CuO的质量分数为______，甲醇(CH3OH)的产率最高。 (8)该生产流程的优点是______。 13．（9分）阅读下面文章。 土豆是一种营养丰富的块茎类作物。它富含淀粉、维生素C、钾和膳食纤维，是全球第四大主食作物。土豆适应性强，可在多种气候条件下种植，为世界各地提供了重要的粮食保障。此外，土豆还具有多种烹饪方式，从蒸煮、烘烤到制作薯片和薯条，深受人们喜爱。 下表（表1）是鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）： 蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 钙/mg 磷/mg 维生素C/mg 1.5～2.3 0.4～0.94 17.5～28.0 11～60 15～68 20～40 土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下： 土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。 除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。 依据短文内容回答下列问题。 （1）表1中的“钙”指的是_____（填“元素”或“原子”） ，人体每日必须摄入一定量的钙，幼儿及青少年摄入不足会患____和发育不良。土豆中含量最低的营养物质是___________。 （2）由图可知：60min  内，_____（填序号，下同）。 A 浸泡30min  比10min  脆性分值高 B 浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化 C 随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低 （3）由图可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是_____，此图中维生素C含量与淀粉含量变化的快慢不同，可能原因是_________。 （4）由图1可知：某同学喜欢吃脆性更好的土豆，建议他将土豆浸泡时间控制在___________min左右。 （5）变绿、发芽的土豆片不宜食用，其原因是___________。 （6）下列说法正确的是_____。 A 土豆开发应用的前景广阔 B 土豆中维生素C  含量最高 C 用水泡可防止土豆片褐变 D 变绿、发芽的土豆把变色部位削掉后就能食用 14．（10分）我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。某兴趣小组以“蛋壳中的化学”为主题开展了以下项目式学习活动。 活动一：了解鸡蛋壳的主要成分 【查阅资料】 鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐 【实验验证】兴趣小组的同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，做了如图所示的实验。 (1)当实验中观察到___________(填实验现象)，说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。 活动二：探究鸡蛋壳中碳酸钙的含量 为进一步测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小组同学进行了如下实验：检查装置的气密性；称量G装置质量为mg；按如图所示组装装置后，将m1g蛋壳样品(已洗净、干燥并捣碎)放入D装置的锥形瓶中；加入足量稀盐酸，待锥形瓶中不再产生气泡；打开弹簧夹C，从导管A处缓缓鼓入空气；一段时间后称量装置G质量为m2g(不考虑原装置内空气对实验的影响，所有试剂均足量)。 【查阅资料】碱石灰可吸收水和二氧化碳等。 请回答下列问题： 【实验分析】 (2)装置B的作用是___________。 (3)装置D中反应的化学方程式为___________。 【实验结论】 (4)小组实验测得蛋壳中碳酸钙的质量分数为___________。 【实验反思】 (5)经小组讨论，认为以下情况会影响实验测定结果，其中说法正确的是___________(填序号)。 ①若将装置E、F交换位置，则测得的碳酸钙质量分数偏小 ②若缺少H装置，则测得的碳酸钙质量分数将偏大 ③实验结束，若未从导管A处缓缓鼓入空气，则测得的碳酸钙质量分数将偏小 ④将装置E中的硝酸银溶液换成饱和碳酸氢钠溶液不会影响实验测定结果 活动三：研究鸡蛋壳的再利用 对蛋壳中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图3： (5)将蛋壳粉碎的目的是______。 (6)写出反应①的化学方程式______。 (7)已知反应②：Ca(OH)2+2C3H6O3(乳酸)=Ca(C3H5O3)2(乳酸钙)+2X，请写出X的化学式______。 (8)用乙醇洗涤粗产品而不用水洗涤，推测乳酸钙易溶于水，______(填“易溶”或“难溶”)于乙醇。 (9)小组同学取4g“灰分”与乳酸反应，研究结果见图，其最佳反应条件是______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第一次模拟考试（辽宁专用） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N-14 O- 16 Ca-40 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．位于鞍山市的千山风景区景色秀美，空气清新。空气中含量较多且能供给呼吸的是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 【答案】A 【详解】空气中氧气含量约占21%，属于含量较多的气体，且能支持呼吸作用；氮气含量最高但不可供呼吸；二氧化碳和稀有气体含量较少或不能供给呼吸。 故选A。 2．丹东五龙背温泉水含多种矿物质，主要成分含钾、硫、钙、镁等多种元素，其中属于非金属元素的是 A．钾 B．硫 C．钙 D．镁 【答案】B 【详解】金属元素名称带有“钅”字旁，汞、金除外，非金属元素名称带有“石”“氵”“气”字旁，所以钾、钙、镁均为金属元素，硫为非金属元素。 故选：B。 3．化学用语是国际通用的化学语言。下列化学用语表达正确的是 A．两个碳原子： C2 B．两个镁离子： 2Mg+2 C．三个氮分子： 3N2 D．氦气 ：He2 【答案】C 【详解】A、两个碳原子应写为，该选项不符合题意； B、两个镁离子应写为，电荷标注方式不正确，该选项不符合题意； C、氮分子为，三个氮分子即，该选项符合题意； D、氦气是单原子分子，化学式为，不存在，该选项不符合题意； 故选C。 4．正确的操作是实验成功的关键。下列操作正确的是 A．倾倒液体 B．取用固体粉末 C．过滤 D．加热液体 【答案】B 【详解】A、向试管中倾倒液体时，瓶塞应倒放，图中瓶塞为正放，操作错误； B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙把药品送到试管底部，然后将试管慢慢竖起，使药品缓缓滑入试管底部，此操作正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，此操作错误。 D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，此操作错误； 故选B。 5．2026年3月22日为“世界水日”。下列说法错误的是 A．水是一种重要的自然资源 B．地球上的淡水资源短缺 C．水是由氢分子和氧原子组成的 D．工业废水要经处理后才能排放 【答案】C 【详解】A、水是生命活动和工农业生产必需的物质，是一种重要的自然资源，该说法正确。 B、地球表面约被水覆盖，但淡水资源仅占总水量的左右，且分布不均，因此地球上的淡水资源短缺，该说法正确。 C、水的化学式为，从宏观上看，水由氢元素和氧元素组成；从微观上看，水由水分子构成，每个水分子由氢原子和氧原子构成，不含氢分子（是氢气的构成粒子），该说法错误。 D、工业废水中含有重金属、有毒物质等污染物，直接排放会污染水体，因此必须经过处理达标后才能排放，该说法正确。 故选：C。 6．下列跨学科实践活动涉及的化学知识不合理的是 A．微型空气质量检测仪测含量——属于空气污染物 B．用橡皮泥制作汞的微观模型——汞是由原子构成的 C．简易供氧器用双氧水制氧气——过氧化氢中含有氧分子 D．垃圾的分类回收——废旧报纸属于可回收垃圾 【答案】C 【详解】A、是空气污染物，该项正确； B、汞由汞原子构成，该项正确； C、过氧化氢由过氧化氢分子构成，过氧化氢中不含有氧分子，该项错误； D、废旧报纸可回收，该项正确； 故选C。 7．今年除夕人形机器人“武BOT”引发世界热议。目前人形机器人主要依赖锂离子电池为机器人提供动力，锂原子的结构示意图为。下列有关说法正确的是 A．锂是一种非金属元素 B．锂离子的符号为 C．锂离子的核内质子数为1 D．锂原子在化学反应中容易得到电子 【答案】B 【详解】A、锂元素的名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素，而不是非金属元素，错误； B、由锂原子的结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的锂离子，其符号为Li+，正确； C、锂离子是锂原子失去1个电子形成的，核内质子数不变，锂原子的核内质子数为3，所以锂离子的核内质子数也为3，错误； D、锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，而不是得到电子，错误。 故选B。 8．对下列现象或操作的解释中，合理的是 A．吹灭蜡烛——隔绝了氧气 B．煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点 C．油锅着火用锅盖盖灭——清除可燃物 D．燃气灶火焰呈黄色——燃气未充分燃烧 【答案】D 【详解】A、吹灭蜡烛的原理是吹气带走热量，使蜡烛火焰的温度降低到石蜡的着火点以下，而非隔绝氧气，解释不合理。 B、着火点是物质的固有属性，一般不会改变。煤炉越扇越旺，是因为扇风增加了炉内的氧气浓度，使燃料燃烧更剧烈，解释不合理。 C、油锅着火用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气（或空气），阻断燃烧的条件，而非清除可燃物，解释不合理。 D、燃气灶火焰呈黄色，是因为燃气与氧气接触不充分，发生了不充分燃烧，此时还可能伴随产生黑烟，解释合理。 故选D。 9．综合处理图像与数据信息是化学学习的重要能力。如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请结合曲线信息判断，下列说法正确的是 A．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．时，a、c溶液中的溶质质量分数一定相等 C．时，100 g a的饱和溶液中含有50 g溶质a D．时，等质量的a、b配成饱和溶液所需水的质量b大于a 【答案】D 【详解】A、c物质的溶解度随温度的升高而减小，故A错误； B、t1℃时，a、c的溶解度相等，则两饱和溶液的溶质质量分数也相等，故B错误； C、t2℃时，a的溶解度是50g，100g水中最多溶解50ga，因此150ga的饱和溶液中含有50g溶质a，故C错误； D、t2℃时，b物质的溶解度小于a物质的溶解度，所以等质量的a、b配成饱和溶液所需水的质量b大于a，故D正确； 故选D。 10．对乙酰氨基酚（）是速效感冒胶囊的主要成分，用于退热、缓解中轻度疼痛。下列有关对乙酰氨基酚的说法，正确的是 A．对乙酰氨基酚由20个原子构成 B．对乙酰氨基酚由碳、氢、氧、氮元素组成 C．对乙酰氨基酚分子中含有1个氧分子 D．对乙酰氨基酚的相对分子质量为151 g 【答案】B 【详解】A、由对乙酰氨基酚化学式（）可知，对乙酰氨基酚是由分子构成的，分子是由原子构成的，一个对乙酰氨基酚分子是由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子，共20个原子构成的，说法错误，不符合题意； B、对乙酰氨基酚由碳、氢、氧、氮元素组成，说法正确，符合题意； C、分子是由原子构成的，对乙酰氨基酚分子中不含氧分子。说法错误，不符合题意； D、对乙酰氨基酚相对分子质量为151，单位是“1”，省略不写，单位不是“g”。说法错误。不符合题意； 故选B。 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4小题。 11．（11分）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．气体的实验室制取与性质 (1)如图1，实验室用双氧水制取氧气的化学反应方程式为___________，二氧化锰作为催化剂，其主要作用是___________。 (2)如图2，实验室用KMnO4制取氧气时，氧气在___________填仪器名称中生成，收集氧气的方法为___________集气法。 (3)气体的性质决定其收集方法。氧气也可以使用向上排空气法收集，说明___________。 Ⅱ．填写实验记录单上的空白。 (4) 示意图 实验目的 实验现象 实验反思 测定白醋的pH 用润湿的pH试纸测试后，pH约为3。 测定的结果____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 验证质量守恒定律 反应前，托盘天平指针指向分度盘中间，反应后，指针偏右。 该实验_______(填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律。 验证稀盐酸和氢氧化钠能反应 观察到_____现象证明二者发生了化学反应。 滴加稀盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是______。 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液 铁片表面有红色固体析出 铁的金属活动性比铜________（填“强”或“弱”）反应的化学方程式为________ 【答案】(1) 加快化学反应速率 (2) 试管 排水 (3)氧气的密度比空气大且不与空气成分反应 (4) ①偏大 ②不能 ③溶液由红色变为无色 ④氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质生成碳酸钠 ⑤强 【详解】（1）如图1，实验室用双氧水制取氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学反应方程式为：；二氧化锰作为催化剂，其主要作用是加快化学反应速率。 （2）如图2，实验室用制取氧气时，氧气在试管中生成，收集氧气的方法为排水集气法。 （3）气体的性质决定其收集方法。氧气也可以使用向上排空气法收集，说明氧气的密度比空气大且不与空气成分反应。 （4）用润湿的pH试纸测定白醋的pH相当于将白醋稀释，导致酸性减弱，pH偏大； 该反应有气体生成，生成的气体逸散到空气中，导致天平失去平衡，不能用该实验验证质量守恒定律； 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，滴加稀盐酸时，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当恰好中和时，溶液呈中性，溶液由红色变成无色，此现象可以证明二者发生了化学反应；滴加稀盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳变质生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳； 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，观察到铁片表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强；反应的化学方程式为。 12．（10分）化学与人类社会息息相关。 I.化学与生活 (1)碘酒是生活中常用的皮肤消毒剂，碘酒中的溶剂是___________(填化学式)。 (2)O3、K2FeO4和Ca(ClO)2是常见的净水剂，属于单质的是______(填化学式)，其中含氯净水剂中氯元素的化合价为_____价。 (3)长期使用的热水壶内壁上往往有层水垢［主要成分是和］，请选择厨房中常用的物质，通过浸泡除去水垢，该物质是___________(填名称)。 II.化学与化工 (4)锂资源广泛应用于新能源汽车、电子通信和航空航天等领域，被称为工业的“白色石油”。下图是锂元素在元素周期表中的相关信息，由图可获得的一条信息是_______。 (5)磷酸亚铁锂电池充电时，可将电能转化成_______，与传统燃油车相比，新能源汽车可减少空气污染物_______(答一种)的排放。 III.化学与技术 液态甲醇(化学式为CH3OH)是内燃机的燃料，该燃料生产流程及使用如图1所示。请回答：    (6)反应装置中用CuO作为催化剂，则反应的化学方程式为______。 (7)甲醇(CH3OH)的产率受催化剂CuO质量分数的影响如图2所示，其他条件相同的情况下，CuO的质量分数为______，甲醇(CH3OH)的产率最高。 (8)该生产流程的优点是______。 【答案】(1)C2H5OH(或C2H6O) (2)O3 +1 (3)食醋 (4)锂的原子序数为3（或锂的元素符号为Li、锂的相对原子质量为6.941等，任选一条即可） (5)化学能 一氧化碳（CO）（或二氧化硫SO2、氮的氧化物等，任选一种即可） (6)CO2+3H2CH3OH+H2O (7)50% (8)实现了资源的循环利用，且能减少二氧化碳的排放 【详解】（1）碘酒中的溶剂是乙醇，化学式为C2H5OH； （2）单质是由同种元素组成的纯净物，是由氧元素组成，属于单质；是由钾、铁、氧三种元素组成的，属于化合物；是由钙、氯、氧三种元素组成，属于化合物； 在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。已知钙元素显+2价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，则：，得； 故应填写：；+1； （3）食醋水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，食醋中的醋酸能跟碳酸钙和氢氧化镁反应形成可溶性盐，从而除去水垢； （4）从锂元素在元素周期表中的信息可获得的信息：锂的原子序数为3（或锂的元素符号为Li、锂的相对原子质量为6.941等，任选一条即可）。 （5）磷酸亚铁锂电池充电时，可将电能转化成化学能； 新能源汽车可减少空气污染物，例如一氧化碳（CO）（或二氧化硫SO2、氮的氧化物等，任选一种即可）。 （6）反应装置中和在催下下，反应生成甲醇和水，化学反应方程式为：，故应填写：； （7）由图2可知，其他条件相同的情况下，的质量分数为50%时，甲醇的产率最高。故应填写：50%； （8）该生产流程中，利用电解水产生的氢气和二氧化碳反应生成甲醇，同时甲醇又可作为内燃机燃料，这样的流程实现了资源的循环利用，且能减少二氧化碳的排放等（合理即可）。故应填写：实现了资源的循环利用，且能减少二氧化碳的排放。 13．（9分）阅读下面文章。 土豆是一种营养丰富的块茎类作物。它富含淀粉、维生素C、钾和膳食纤维，是全球第四大主食作物。土豆适应性强，可在多种气候条件下种植，为世界各地提供了重要的粮食保障。此外，土豆还具有多种烹饪方式，从蒸煮、烘烤到制作薯片和薯条，深受人们喜爱。 下表（表1）是鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）： 蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 钙/mg 磷/mg 维生素C/mg 1.5～2.3 0.4～0.94 17.5～28.0 11～60 15～68 20～40 土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下： 土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。 除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。 依据短文内容回答下列问题。 （1）表1中的“钙”指的是_____（填“元素”或“原子”） ，人体每日必须摄入一定量的钙，幼儿及青少年摄入不足会患____和发育不良。土豆中含量最低的营养物质是___________。 （2）由图可知：60min  内，_____（填序号，下同）。 A 浸泡30min  比10min  脆性分值高 B 浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化 C 随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低 （3）由图可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是_____，此图中维生素C含量与淀粉含量变化的快慢不同，可能原因是_________。 （4）由图1可知：某同学喜欢吃脆性更好的土豆，建议他将土豆浸泡时间控制在___________min左右。 （5）变绿、发芽的土豆片不宜食用，其原因是___________。 （6）下列说法正确的是_____。 A 土豆开发应用的前景广阔 B 土豆中维生素C  含量最高 C 用水泡可防止土豆片褐变 D 变绿、发芽的土豆把变色部位削掉后就能食用 【答案】 (1)元素 佝偻病 钙/Ca (2) ABC (3)浸泡时间越长淀粉含量越低 溶解性不同 (4)30 (5)龙葵素含量显著增高，龙葵素有毒 (6)AC 【详解】 （1）表1中的“钙”指的是元素，人体每日必须摄入一定量的钙，幼儿及青少年摄入不足会患佝偻病和发育不良。土豆中钙（每100g土豆含有0.011～0.06gCa）含量最低，故填写：钙或Ca。 （2）A、根据“食用品质项目”，浸泡30min脆性最好，故浸泡30min比10min脆性分值高，说法正确； B、根据“食用品质项目”，浸泡10min与浸泡0min相比，硬度、咬碎感均无明显变化，说法正确； C、根据“食用品质项目”，随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低，说法正确； 故填：ABC； （3）由图可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是浸泡时间越长淀粉含量越低，此图中维生素C含量与淀粉含量变化的快慢不同，可能原因是溶解性不同。 （4）由图1可知，脆性柱状图中，浸泡时间控制在30min左右时，项目评分最高，因此，某同学喜欢吃脆性更好的土豆，建议他将土豆浸泡时间控制在30min左右，故填写：30。 （5）由题干可知，土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，故填写：龙葵素含量显著增高，龙葵素有毒。 （6）A、由题干“除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中”，故土豆开发应用的前景广阔，说法正确； B、由表1提供的信息可知，土豆中淀粉的含量最高，说法错误； C、由题干“土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失”，可知用水泡可防止土豆片褐变，说法正确； D、变绿、发芽的土豆把变色部位削掉后也不能食用，说法错误。 故填：AC。 14．（10分）我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。某兴趣小组以“蛋壳中的化学”为主题开展了以下项目式学习活动。 活动一：了解鸡蛋壳的主要成分 【查阅资料】 鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐 【实验验证】兴趣小组的同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，做了如图所示的实验。 (1)当实验中观察到___________(填实验现象)，说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。 活动二：探究鸡蛋壳中碳酸钙的含量 为进一步测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小组同学进行了如下实验：检查装置的气密性；称量G装置质量为mg；按如图所示组装装置后，将m1g蛋壳样品(已洗净、干燥并捣碎)放入D装置的锥形瓶中；加入足量稀盐酸，待锥形瓶中不再产生气泡；打开弹簧夹C，从导管A处缓缓鼓入空气；一段时间后称量装置G质量为m2g(不考虑原装置内空气对实验的影响，所有试剂均足量)。 【查阅资料】碱石灰可吸收水和二氧化碳等。 请回答下列问题： 【实验分析】 (2)装置B的作用是___________。 (3)装置D中反应的化学方程式为___________。 【实验结论】 (4)小组实验测得蛋壳中碳酸钙的质量分数为___________。 【实验反思】 (5)经小组讨论，认为以下情况会影响实验测定结果，其中说法正确的是___________(填序号)。 ①若将装置E、F交换位置，则测得的碳酸钙质量分数偏小 ②若缺少H装置，则测得的碳酸钙质量分数将偏大 ③实验结束，若未从导管A处缓缓鼓入空气，则测得的碳酸钙质量分数将偏小 ④将装置E中的硝酸银溶液换成饱和碳酸氢钠溶液不会影响实验测定结果 活动三：研究鸡蛋壳的再利用 对蛋壳中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图3： (5)将蛋壳粉碎的目的是______。 (6)写出反应①的化学方程式______。 (7)已知反应②：Ca(OH)2+2C3H6O3(乳酸)=Ca(C3H5O3)2(乳酸钙)+2X，请写出X的化学式______。 (8)用乙醇洗涤粗产品而不用水洗涤，推测乳酸钙易溶于水，______(填“易溶”或“难溶”)于乙醇。 (9)小组同学取4g“灰分”与乳酸反应，研究结果见图，其最佳反应条件是______。 【答案】(1)有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 (2)除去空气中的二氧化碳，防止影响实验结果 (3) (4) (5)②③ (5)增大受热面积，使反应更快更充分 (6)CaO+H2O=Ca(OH)2 (7)H2O (8)难溶 (9)35℃时、加12mL乳酸、反应75min 【详解】（1）碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此当实验中观察到有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐； （2）空气中含有二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则装置B的作用是除去空气中的二氧化碳，防止影响实验结果； （3）蛋壳主要成分是碳酸钙，则装置D中发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； （4）装置D中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，因此装置D中生成的二氧化碳会混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，则装置E是除去二氧化碳中混有的氯化氢，装置F是除去二氧化碳中混有的水蒸气，碱石灰能吸收二氧化碳，则装置G增重的质量为生成二氧化碳的质量，即m2g-mg=（m2-m）g，设蛋壳中碳酸钙的质量为x， x= 故小组实验测得蛋壳中碳酸钙的质量分数为； （5）①若将装置E、F交换位置，则气体从装置E中会带出部分水蒸气被装置G中的碱石灰吸收，使得装置G增重的质量偏大，则测得生成二氧化碳气体的质量偏大，导致计算出的碳酸钙质量分数偏大，说法错误，不符合题意； ②若缺少H装置，则空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置G中，使得装置G增重的质量偏大，则测得生成二氧化碳气体的质量偏大，导致计算出的碳酸钙质量分数偏大，说法正确，符合题意； ③实验结束，若未从导管A处缓缓鼓入空气，会导致生成的部分二氧化碳气体残留在装置中，使测得生成二氧化碳气体的质量偏小，则计算出的碳酸钙质量分数偏小，说法正确，符合题意； ④将装置E中的硝酸银溶液换成饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，使测得生成二氧化碳气体的质量偏大，则计算出的碳酸钙质量分数偏大，说法错误，不符合题意； 故选：②③。 （5）将蛋壳粉碎的目的是增大受热面积，使反应更快更充分； （6）蛋壳的主要成分是碳酸钙，则蛋壳粉高温煅烧所得灰分是氧化钙，故反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2； （7）由Ca（OH）2+2C3H6O3=Ca（C3H5O3）2+2X可知，反应前，钙、氧、氢、碳的原子个数分别为1、8、14、6，反应后，钙、氧、氢、碳的原子个数分别为1、6、10、6，根据反应前后原子种类和数目不变，则2X中有4个氢和2个氧，则X的化学式H2O； （8）用乙醇洗涤粗产品而不用水洗涤，推测乳酸钙易溶于水，难溶于乙醇； （9）根据3个图综合分析可知，最佳反应条件是35℃时，加12mL乳酸，反应75min。 / 学科网（北京）股份有限公司 $