2026年江苏省苏州市中考化学自编模拟练习卷

绝密★启用前 2026年江苏省苏州市中考化学第一次模拟试卷 酒 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对分子质量：H：1N:140:16S:32 第I卷（选择题) 一、 单选题：本大题共18小题，共37分。 1.创造了10909m深潜新纪录的“奋斗者号”载人潜水器的外壳由钛合金制造。钛合金 O 属于() A.金属材料 B.无机非金属材料 C.合成材料 D.复合材料 2.下列物质由离子构成的是() 斟 A.Nacl B.02 C.C02 D.C 3.白瓷烧制过程中会发生一系列化学反应，包括Ca0+Si02 高温 CaSiO3, 该反应 的基本类型是() : A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 4.下列化学用语表述正确的是() A.2个氦原子一-He2 B.硫酸钠一一NaS04 C.铁离子一 -Fe2+ D.氢分子-一H2 5.下列对宏观事实的微观解释不正确的是( ) 选项 宏观事实 微观解释 金刚石和石墨的物理性质不同 碳原子的排列方式不同 02和03化学性质不同 分子构成不同 酒香不怕巷子深 酒精分子在不断运动 食盐水能导电 氯化钠分子能导电 第1页，共10页 : A.A B.B C.C D.D 6.下列有关化学用语正确的是() A.碳酸钠的化学式：NaCO3 B.2个氧原子：20 . C.氧原子的结构示意图： ..… .· D.1个铁离子：Fe2+ .· 7.苏州平江路河道水清见底，道尽江南之美。下列关于河水处理和保护的说法正确的是 () A.水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去 . —.… B.通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去 .. C.为使河水变清澈可将河水蒸馏冷凝 如※ : D.厨房废水滤去固体后可直接排向河道 K 8.铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。下列有关说法不正确的是() .: A.物质a的化学式为Cu20 B.Cu生锈时化合价升高 ↑化合价 ※ : C.Cu可与稀硫酸反应生成CuS04 ※ +2 -Cu(OH)2--CuSo4 D.CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu(OH)2 .: +1 ----物质a---- Cu 单质氧化物 盐 蝶 邮 蝶 物质类别 9.科学实验中，规范的操作是实验成功的基石。如图所示操作正确的是() ※ ※ 倾倒液体 B 稀释浓硫酸 浓硫酸 .… .… 50 pH测定 D 读取液体体积 . .·. .: O ..… . 第2页，共10页 10.由太湖水生产自来水的部分处理过程如图。有关说法不正确的是() 太湖水→ 沉降 过滤 吸附 +自来水 : A.静置可使水中的大颗粒泥沙沉降 : B.细沙过滤可除去水中的细小颗粒 C.活性炭吸附可除去水中的色素和异味 数 D.经过处理获得的自来水是纯净物 11.实验室有一瓶含少量泥沙的氯化钠固体，某小组欲除去杂质，主要实验操作如图所 示。下列说法中，正确的是() A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.转移 A.步骤①②③中玻璃棒的作用相同 B.步骤②冲，漏斗内液面边缘要低于滤纸边缘 C.步骤③冲，需将食盐水蒸干，再停止加热 D.步骤④冲，热的蒸发皿可直接放到实验台上 12.人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锡”，下列说法正确的是() A.“五金”中只有铁能与盐酸反应 B.“五金”中金属活动性最弱的是金 C.青铜是铜和锡的合金，其硬度比纯铜小 D.铁是地壳中含量最多的金属 13.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是() 02 A.CCO2CO : 点燃高温 02 H20 B.S5SO2→H2SO3溶液 点燃 O 稀H2S04 NaOH溶液 Cu→ CSO4溶液→Cu(OH)2 C02 Cacl2溶液 D. NaOH溶液→Na2CO3溶液→NaCl溶液 14.工厂的氨氮废水可用电化学法处理，其中氨气在电极表面的反应微观过程如下图所 示。下列说法正确的是() OH OH- OH- ○氮原子 X 77777777777777 77777777777777 。氢原子 电极表面（含催化剂） : 第3页，共10页 A.I、Ⅱ、过程中，都会产生的一种物质是H2 B.X的微观示意图为○ C.最终氨分子转化为氮分子 D.反应I、Ⅱ、Ⅲ都属于化合反应 .… .… 15.下列应用和相应的原理（化学方程式的书写）均正确的是() A.铝具有优良的抗腐蚀4Al+202二J4k B.氢气作高能燃料 : C.用铁桶配制农药波尔多液Fe+CS04=FeSO4+Cu D.证明铜活动性的比银强Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 16.下列图像能正确反映对应变化关系的是() 个生成0，质量/g 个固体的质量/g ◆装置内气体的体积/mL 个0，的质量/g ※ 有催化剂 ... 无催化剂 ※ ※ 反应时间/s 时间/min 反应时间/s 受热时间/s 尽 K ① ② ⑤ ④ ※ A图①：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 .. B.图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 ※ C.图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 O ※ O D.图④：加热高锰酸钾制氧气 17.铁是世界生产量最大的金属。图1是探究铁生锈的实验，图2是利用混有少量C02 .. 的C0气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物的实验。下列说法不正确的是() ※ 蝶 解 干燥的 ※ 红墨水 Ca(OH). ▣NaOH 铁钉 溶液 溶液 ※ 图1 图2 A.图1中，最终U形管内红墨水液面左高右低 B.对比图1试管α、b中的现象可推知，铁生锈的条件之一是与水接触 C.一段时间后，图2丙中硬质玻璃管内黑色固体变红 D.图2按气体从左到右的方向，装置连接顺序应为：乙→甲→丙→甲→丁 ☒ 18.CuCl2是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反 .… 应，FeCL3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是() A.该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应 B.参加反应的02、HCl分子个数比为1：4 第4页，共10页 C.该反应过程中需要持续添加FeCl3溶液 D.该过程中只有铜、氧元素化合价发生改变 H20 : CuC1h ◆FeCl 0 HC1 第II卷（非选择题） O 二、填空题：本大题共1小题，共9分。 19.国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。 (1)中国居民平衡膳食餐盘（如图-1）描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。 ①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是 (填字母)。 ②若需补充维生素C,建议多吃“膳食餐盘”中的 (双选，填字母)。 : 平衡食餐 进水口 A蔬菜类 鱼肉 (2022) 锈钢滤网 蛋豆类 洗 活性炭 D 500 水果 C谷薯类 mL 器 类 超滤膜 : 出水口 图1 图2 图3 柴 (2)洗鼻液有助于修复鼻粘膜。配制方法：向如图-2所示洗鼻器中加入4.5 gNaCl,加 : 少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL刻度处，摇匀。 ①该洗鼻液的溶质为 ②所得溶液密度约为1g·mL-1,该溶液的溶质质量分数为 3)某市售家用净水器（如图-3所示）可将自来水净化为直饮水。 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的 操作（填操作名称）。 : ②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是 (4)H2具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分Mg)制备富氢水（溶有H2的水）的反 女 应为Mg+2H20=Mg(0)2+H2↑。室温时Mg(0H)2溶解度：1.24×10-3g。 ①富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中H2浓度下降的原因是 (从微观角度解释)。 : ②氢棒使用一段时间后产生H2的能力下降，将氢棒用白醋（含醋酸）浸泡即可恢复其在水 中产生H2的能力，原因是 。 三、简答题：本大题共1小题，共8分。 第5页，共10页 20.二氧化碳已成为社会的热点话题。 玻璃片 双孔 .… 图1图2 澄清 NaOH 日石灰 H2O 时溶液 水 B 0 图2 ③ H2O ↑mcH.o) ↑C02转化率/% O H2 *02 25.6 100 图5 ... 19.2 60MPa 12.8 催化剂A 0 ※ 催化剂B 60 30MPa 催化剂C。 6MPa 40 ※ TTzT3T4T温度/℃ 200300400500600 温度/℃ 图3 图4 I二氧化碳的制备 (1)仪器D的名称是 0 (2)实验室制取并收集二氧化碳需在图1中选用ACG与 (填字母序号)组合；为能 尽 方便控制反应，可将上述某个仪器换成（填仪器名称）。 ※ Ⅱ.二氧化碳的性质 ※ ... 小组同学利用如图2装置探究了二氧化碳与焦炭的反应（实验前已排尽装置内空气）。 3)C装置的作用是 _o ※ (④)能说明二氧化碳与焦炭发生了反应的现象有：A中固体逐渐减少，一一一。 蝶 ※ 蟋 I二氧化碳的应用 2021年中国科学院天津工业生物技术研究所宣布在淀粉的人工合成方面取得了重大突 ※ 破性进展。在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。具体合成的原理是：科学 米 ※ 家们先将二氧化碳用无机催化剂还原为甲醇，然后将甲醇转化成为三碳化合物，接下来 O 再将三碳化合物合成为六碳化合物，最后聚合成为淀粉。 (⑤)由C02制甲醇的反应原理：二氧化碳和氢气在多原子金属簇催化剂表面吸附，逐步转 化为气态的甲醇(CH4O)和另一种常见的液态化合物。请写出该反应的化学方程式 。该反应受催化剂等外界条件的影响如图。分析图像可知：催化效果最佳的是催 ☒ 化剂 (填“A”、“B”、“C”),合适的温度是_一，压强是 (6)六碳化合物中的重要物质是葡萄糖。植物合成葡萄糖的化学反应方程式为 .… (人工合成淀粉目前面临的较大问题之一是氢气的制备问题。科学家正致力于光催化 分解水（如图5所示）。相较于电解水，这种方法的优点是 第6页，共10页 四、实验题：本大题共1小题，共10分。 21.运用简单的装置和方法制取某些气体，是我们应达的实验技能。根据所给装置，回 答下列问题： 止水夹 Mg条 压强 感 正归 器 多孔隔板 电热丝 ⑧ 控温电加热器 G 图2 (1)图1中用于添加液体的仪器α的名称是 (2)实验室用B、E装置制取C02,反应的化学方程式为 该装置组合 (填 “可以”或“不可以”)用来制取氢气。 (3)实验室常用浓硝酸和铜在常温下反应制备WO2,应选择的发生装置是 (填序 号)，若NO2气体可以用E收集，推测NO2的性质为 斟 (4)用图2中装置制取C02并验证相关性质： ①相对于B装置，用F装置制CO2的优点是 : ②如果Mg在C02中燃烧后生成一种黑色单质和一种金属氧化物，反应的化学方程式 为 由镁粉燃烧引发的火灾 (填“能”或“否”)用二氧化碳灭火。 ③为确认Mg能与F装置中产生的C02反应，实验中应 (选填序号)。 a.先打开装置F中的止水夹，再加热装置G b.先加热装置G,再打开装置F中的弹簧夹 : 五、流程题：本大题共1小题，共7分。 女 22.氨气是制备各类含氨化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需 处理达标后才能排放。 : I氨的合成 (1)工业上利用N2+3H2 高站高2NH,合成氨气。 ①可通过分离液态空气获得原料N2,该过程属 (填“物理变化”或“化学变 第7页，共10页 化”) ②催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe304被H2还原为FeO,转化过程中固体所含铁元 素的质量分数 一（填“升高”或“降低”）。 Ⅱ氨的应用 .… (2)液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是 (从微观角度解 释)。 (3)利用NH3去除汽车尾气中的N0,生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化 的元素是 (填元素符号)。 Ⅲ.氨氮测定 (4)测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3,完全吸收所得NH3 需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反应原理2NH3+H2S04=(NH4)2S04]。 ※ 计算该废水中的氮元素含量。（含量以g·L1表示，写出计算过程。H2S04的相对分子质 量为98) ※ V氨氮废水处理 ※ 某工厂的氨氮废水处理流程如图1所示： K 物质X热空气 次氯酸钠溶液 ※ 高浓度氨氮废水→ 吹脱 →低浓度氨氮废水→ 氧化 →含NaCl废水→…→达标排放 NH 尽 图1 O 100 25 ·一氨氮去除率 8 90 。总氮残留率 15 的 10 惑 ※ 感 80 蜗 m m(NaClO) 图2 ※ ※ 已知：水体中的氨元素通常以氨氮(NH对或NH)、硝氮(NO2或NO3)形式存在。 ※ O (⑤)“吹脱”时，加入物质X,将NH时转化为NH3,并通入热空气将NH3吹出。物质X可 选用 (填字母)。 A.稀盐酸 B.NaOH溶液 ? C.NaCl溶液 D.生石灰 : (⑥)“氧化”时，次氯酸钠投入质量m(NaClO)对废水中的氨氨去除率 反应转化的氨氮总质量 ×100%)和总氨残留率（处理后废水中剩余的氨元素总质量 ×100%)的影 原废水中的氨氨总质量 原废水中的氮元素总质量 O 响如图2所示。 第8页，共10页 : : ①NaClo:将NH3反应转化为N2的化学方程式为 ②当m(Naclo)>m1时，废水中总氨残留率上升的原因是 六、科普短文题：本大题共1小题，共5分。 23.阅读下列科普短文，回答问题。 氧化亚铁硫杆菌（以下简称为T·f菌）是一种细菌，它被广泛应用于治理废气、废渣等有 酒 害物质。例如用T·f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体-硫化氢(H2S)。其 作用原理如图所示。 用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出。但 要达到高效的关键是要保证体系内FeS04浓度的稳定，一旦FeS04浓度降低，T·f菌就 会像缺少食物一样逐渐失去活性。 实际应用过程中发现Fe2(S04)3在pH=1.9时会发生一定的变化，生成了铁的沉淀物 黄铵铁矾[NH4Fe3(S04)2(OH)6],并在pH=3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓 度下降。 可见溶液的pH对这个方法的效果有一定影响。实验测得30℃时，不同pH环境下T·f 菌的活性不同，表现为FeS04溶液转化为Fe2(S04)3溶液的速率不同，如表： pH 0.9 1.2 1.5 1.9 2.1 2.4 2.7 3.0 转化速率/(g·L-1.h-1) 4.5 5.3 6.2 6.8 7.0 6.6 6.2 5.6 O (1)如图所示，在环节①中化合价升高的元素是 (填写元素符号)。 (2)如图所示，环节②的反应原理为：4FS04+02+2x Tf荣 2Fe2(S04)3+2H20, : 其中物质“X”的化学式为 斟 (3)黄铵铁矾[NH4F3(S04)2(OH6]中铁元素与硫元素的原子个数比为 (4)用T·f菌脱除废气中的H2S气体的优点是 (写出1点即可。 (5)请结合文中信息，判断工业用T·f菌脱硫应选择的最佳pH范围是 H2S ① Fe2(S04)月 ② H20 七、探究题：本大题共1小题，共10分。 24.实验室研究Mn02吸收S0。 在实验室模拟利用二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气，并对此展开研究（装置如图-1所 示) : 第9页，共10页 温度计 .… 含S0,废气 O 多孔球泡 NaOH MnO 溶液 . 图-1 B (1)装置中使用多空球泡的作用 ..… (2)Mn02脱硫除S02时，发生如下反应：①H20+S02=H2S03;②Mn02+H2S03= MnS04+H20。不断通入S02,反应后期测得体系中Mn2+的浓度不再变化，此时S0 .: 的浓度却仍在快速上升，且溶液的酸性快速增强，可能的原因是 0 (3)有多种因素影响二氧化硫的吸收。图一2表示在其他条件一定时，温度对吸收率的影 . 响，分析温度在40一50间吸收率变化原因： —.… 吸收率/% 90 个 80 70 .: 0 50 60 ..… 吸收温度/℃ : 图-2 ※ 工业制备MnS04·H20 . (4)己知MnS04的溶解度随温度变化如图-3所示。获得MnS04·H20晶体的步骤有：蒸 .· 发浓缩→一 (填“加热”或“降温”)结晶→洗涤→烘干。在“烘干”操作前，先将 .… .… 洗涤后的晶体置于低压环境中以除去大多数水分，优点是一一一。 ※ 溶解度/(g100g) 100 .· .: 80 MnSO,.4H,O 60 MnSO,.5H,O MnSO,H,O MnSO,.7H,O 40 —.… .… 0 20 40 60 80 100 t/℃ 图-3 .· . .! : 第10页，共10页 ( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) 答案和解析 1.【答案】  【解析】解：金属材料包括纯金属以及它们的合金，钛合金属于金属材料。 故选：。 金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此结合题意进行分析判断即可。 本题难度不大，掌握金属材料的范畴并能灵活运用是正确解答此类题的关键。 2.【答案】  【解析】解：、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。 B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。 C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。 D、碳属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。 故选：。 根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。 本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、了解常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。 3.【答案】  【解析】解：由方程式：可知，该反应是由两种物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应。 故选：。 化合反应是指由两种或两种以上物质故反应生成一种物质的反应，据此进行分析判断。 本题难度不大，掌握置换反应的特征反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物是正确解答本题的关键． 4.【答案】  【解析】解：、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以个氦原子，就可表示为，故选项错误； B、硫酸钠是由显价的钠元素和显价的硫酸根构成，根据化合价原则，其化学式为，故选项错误； C、铁离子带个单位的正电荷，可表示为，读作亚铁离子，故选项错误； D、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以氢分子可表示为，故选项正确。 故选：。 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 5.【答案】  【解析】解：、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但碳原子的排列方式不同，因此金刚石和石墨的物理性质不同，选项说法正确； B、和 化学性质不同，是因为分子构成不同，选项说法错误； C、分子是不断运动的，因此酒香不怕巷子深，选项说法正确； D、食盐水能导电，是因为钠离子和氯离子能导电，选项说法正确。 故选：。 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。 本题难度不大，掌握分子的基本性质可以简记为：“两小运间，同同不不”及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 6.【答案】  【解析】解：、碳酸钠是由显价的钠元素和显价的碳酸根组成，根据化合价原则，其化学式为，故选项错误； B、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以个氧原子，就可表示为，故选项正确； C、氧元素为号元素，其核电荷数为，氧原子的结构示意图：，故选项错误； D、铁离子带个单位的正电荷，表示离子个数的数字标在离子符号的前面，当为的时候通常省略不写，故一个铁离子可表示为，故选项错误； 故选：。 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目． 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 7.【答案】  【解析】解：、水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去，故选项说法正确。 B、通过生态膜物理过滤，不能将河水中的离子全部滤去，故选项说法错误。 C、为使河水变清澈可将河水过滤，故选项说法错误。 D、厨房废水滤去固体后，应进行净化处理，不能直接排向河道，故选项说法错误。 故选：。 根据水的净化原理、方法，进行分析判断。 本题难度不大，了解水的净化原理、方法是正确解答本题的关键。 8.【答案】  【解析】解：、点对应的物质属于氧化物，铜元素显价，氧元素显价，其化学式为，故选项说法正确。 B、中铜元素化合价为，但铜锈的主要成分是，铜元素的化合价为价，则生锈时化合价升高，故选项说法正确。 C、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项说法错误。 D、与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项说法正确。 故选：。 A、根据点对应的物质属于氧化物，铜元素显价，进行分析判断。 B、根据单质中元素的化合价为、在化合物中正负化合价的代数和为零，进行分析判断。 C、根据金属的化学性质，进行分析判断。 D、根据碱的化学性质，进行分析判断。 本题难度不大，理解价类图的含义、灵活运用碱的化学性质、化合价的原则、氧化物与酸碱盐的特征等是正确解答本题的关键。 9.【答案】  【解析】解：、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。 C、用试纸测定溶液的时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出。不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，且不能用手拿滤纸，图中所示操作错误。 D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。 故选：。 A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。 B、根据浓硫酸的稀释方法酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅进行分析判断。 C、根据用试纸测定溶液的的方法进行分析判断。 D、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 10.【答案】  【解析】解：、静置可使水中的大颗粒泥沙沉降，故A正确； B、用细沙“过滤”，可将水中悬浮的固体小颗粒滤除，故B正确； C、活性炭的具有吸附性，可以除去水中的异味和色素，故C正确； D、经过处理获得的自来水中含有水和可溶性矿物质等，是混合物，故D错误。 故选：。 根据净化水的方法与原理来分析解答。 要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实验操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。 11.【答案】  【解析】解：、步骤溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；步骤过滤过程中玻璃棒的作用是引流；步骤蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，步骤中玻璃棒的作用不相同，故选项说法错误。 B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，则步骤中，漏斗内液面边缘要低于滤纸边缘，故选项说法正确。 C、步骤中，蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，不能将食盐水蒸干，故选项说法错误。  、步骤中，不能将热的蒸发皿直接放到实验台上，防止烫坏实验台，故选项说法错误。 故选：。 A、根据步骤分别是溶解、过滤、蒸发操作，进行分析判断。 B、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。 C、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断。 D、根据蒸发操作的注意事项，进行分析判断。 本题难度不大，了解粗盐提纯的原理、实验步骤溶解、过滤、蒸发、注意事项等是正确解答本题的关键。 12.【答案】  【解析】解：、锡和铁金属活动性顺序在氢前，所以均能和盐酸发生反应，说法错误，故该选项不符合题意； B、金属活动性顺序为：锡铁铜银金，所以金属活动性最弱的是金，说法正确，故该选项符合题意； C、青铜是铜和锡的合金，其硬度大于纯铜，说法错误，故该选项不符合题意； D、铝是地壳中含量最多的金属，说法错误，故该选项不符合题意。 故选：。 A、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断； B、根据在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性越强，进行分析判断； C、根据合金的硬度比组成其纯金属的硬度大进行分析； D、根据地壳中元素的含量来分析。 本题难度不大，主要考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。 13.【答案】  【解析】解：、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，该选项能够实现； B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，该选项能够实现； C、因为金属活动性顺序中铜排在氢的后面，因此铜不能和稀硫酸反应，该选项不能实现； D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该选项能够实现。 故选：。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 14.【答案】  【解析】解：、由图示物质的变化可知，过程Ⅰ中，个氨分子失去个氢离子，氢离子与氢氧根离子结合生成水，过程Ⅱ再失去个氢离子，与氢氧根离子结合生成水，过程Ⅲ也是如此，所以、Ⅱ、Ⅲ过程中，都会产生的一种物质是水，不是，故A说法错误； B、由反应微观示意图可知，过程Ⅰ时分子少一个氢离子，过程Ⅱ时再少一个氢离子，所以微粒为，故B说法正确； C、由上述分析可知，最终氨分子转化为氮分子和水分子，故C说法错误； D、由物质的变化可知，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的生成物都不是一种，不符合化合反应的特点，故D说法错误； 故选：。 根据物质的变化分析生成物的物质，根据反应的特点分析反应的基本类型。 加强对化学反应微观模型图知识的掌握是正确解答本题的关键。 15.【答案】  【解析】解：、该反应在常温下就能进行，正确的化学方程式为：。 B、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为。 C、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不能用铁桶配制农药波尔多液，故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确。 故选：。 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确． 本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号． 16.【答案】  【解析】解：、等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，根据催化剂只能改变反应速率而不能改变生成物的质量，因此无论是否加入催化剂最终生成的氧气质量相等，选项图示错误； B、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，二氧化锰是该反应的催化剂，其质量在反应前后保持不变，选项图示错误； C、空气中氧气的体积约占空气总体积的五分之一，红磷燃烧消耗氧气，因此最终装置内气体体积减少约五分之一，选项图示错误； D、加热高锰酸钾，加热后很短时间内高锰酸钾分解出锰酸钾、二氧化锰和氧气，最终高锰酸钾完全反应后不再产生氧气，选项图示正确。 故选：。 A、根据过氧化氢制氧气的原理来分析； B、根据催化剂的性质来分析； C、根据测定空气中氧气含量的原理来分析； D、根据加热高锰酸钾制氧气的原理来分析。 本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。 17.【答案】  【解析】解：、图中中的铁和氧气、水接触，导致铁生锈，消耗氧气，管内压强变小，中没有水，铁不生锈，压强无明显变化，因此中的压强大于，将红墨水压向，即形管内红墨水液面左高右低，故选项正确。 B、图中铁和氧气、水接触，导致铁生锈，中铁只与氧气接触，因此可得出铁生锈的条件之一是与水接触，故选项正确。 C、硬质玻璃管内发生的一氧化碳还原氧化铁为铁，氧化铁为红色，铁粉为黑色，故现象为红色固体变黑，故选项不正确。 D、顺序为乙吸收二氧化碳甲检验二氧化碳丙氧化铁和一氧化碳反应甲检验二氧化碳丁处理尾气，故选项正确。 故选：。 铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。 图是利用混有少量的气体还原氧化铁，故需要先用氢氧化钠溶液除去二氧化碳；为了保证反应前气体中无二氧化碳，需在吸收完二氧化碳用氢氧化钙溶液后检验气体中是否还有二氧化碳；一氧化碳还原氧化铁，产物是铁和二氧化碳，检验二氧化碳用氢氧化钙溶液检验，又因为一氧化碳有毒，需要进行尾气处理，可用气囊收集气体。 防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。 18.【答案】  【解析】解：、由分析可知，该反应实际是铜和氧气、盐酸反应生成氯化铜和水，反应物有三种，生成物均是化合物，不属于置换反应，故A不正确； B、由化学方程式可知，参加反应的、分子个数比为：，故B正确； C、该反应过程中，既是反应物，又是生成物，可以循环利用，无需持续添加，故C不正确； D、由图可知，铜单质中铜元素化合价为，氯化铜中铜元素显价，氯元素显价，氯化铁中铁元素显价，氯元素显价，氯化亚铁中铁元素显价，氯元素显价，氧气中氧元素化合价为，水中氢元素显价，氧元素显价，中氢元素显价，氯元素显价，故铜、氧、铁元素化合价发生了改变，故D不正确。 故选：。 由图可知，发生的两个反应为铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，即，氯化亚铁、氧气和盐酸反应生成氯化铁和水，即，总反应是：。 本题主要考查物质的制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。 19.【答案】。   。   过滤。 活性炭   氢气分子不断运动到空气中。 醋酸与氢棒表面的氢氧化镁反应，生成可溶性物质，恢复氢棒的活性  【解析】解：蛋白质主要存在于动物肌肉、蛋类、奶类及制品、豆类及制品中。根据“膳食餐盘”所示的食物，富含蛋白质的是鱼肉和蛋豆类。故答案为：。 维生素主要存在于蔬菜和水果中。若需补充维生素，建议多吃蔬菜和水果。故答案为：。 洗鼻液中加入的是溶质，水是溶剂。故答案为：。 所得溶液的密度约为，总体积为，因此溶液的总质量为：，溶质质量分数为：，故答案为：。 自来水通过不锈钢滤网层，相当于实验室中的过滤操作，用于去除不溶性杂质。故答案为：过滤。 图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是活性炭。活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附异味和色素等。故答案为：活性炭。 富氢水敞口放置时，水中浓度下降的原因是氢气分子不断运动到空气中。氢气是一种气体，其分子在水中不断运动，最终逸出到空气中。故答案为：氢气分子不断运动到空气中。 氢棒使用一段时间后，表面会形成一层氢氧化镁薄膜，阻碍镁与水的反应，导致产生的能力下降。将氢棒用白醋含醋酸浸泡，醋酸可以与氢氧化镁反应，生成可溶性的醋酸镁，从而恢复氢棒表面的活性，使其能够继续与水反应生成氢气。故答案为：醋酸与氢棒表面的氢氧化镁反应，生成可溶性物质，恢复氢棒的活性。 根据食物中所含的主要营养物质进行分析。 根据溶液的配制方法和溶质质量分数的计算方法进行分析。 根据净水器的工作原理进行分析。 根据氢气的性质和化学反应进行分析。 本题主要考查了营养物质的分类、溶液的配制和溶质质量分数的计算、净水器的工作原理以及氢气的性质和化学反应。完成此题需要从题干中抽取有用的信息，结合已有的化学知识进行解题。掌握这些基本化学知识和生活常识是解题的关键。 20.【答案】水槽；   ；分液漏斗；   检验二氧化碳是否除尽；   中集气瓶收集到无色气体；   ；；；；   ；   节约能源  【解析】观察可知，仪器的形状特点符合水槽的特征，所以仪器的名称是水槽。 实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰石，主要成分碳酸钙与稀盐酸主要成分在常温下反应，属于固液常温型反应。发生装置需要锥形瓶作为反应容器、双孔橡胶塞用于连接导管和长颈漏斗、长颈漏斗用于添加稀盐酸，收集二氧化碳用向上排空气法，需要集气瓶，还需要导管将气体导入集气瓶，所以制取并收集二氧化碳需选用与组合。为方便控制反应，可将长颈漏斗换成分液漏斗，因为分液漏斗可以通过控制活塞来控制液体的滴加速度，从而控制反应的速率。 在探究二氧化碳与焦炭反应的实验中，装置中的氢氧化钠溶液是用来吸收二氧化碳的，装置中装的是澄清石灰水溶液。如果二氧化碳没有被装置完全吸收，进入装置后会使澄清石灰水变浑浊，所以装置的作用是检验是否被除尽。 二氧化碳与焦炭主要成分碳在高温条件下反应会生成一氧化碳。中固体焦炭逐渐减少，如果反应发生了，会生成一氧化碳这种无色气体，所以能说明二氧化碳与焦炭发生了反应的现象还有中集气瓶收集到无色气体。 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。二氧化碳和氢气反应生成甲醇，分析可知另一种产物为水，所以化学方程式为。观察 图像可知，在相同条件下，使用催化剂时生成甲醇的量最多，所以催化效果最佳的是催化剂。从图中还能看出，在温度为、压强为时，甲醇的生成量相对较高，所以合适的温度是、压强为。 植物通过光合作用合成葡萄糖，是二氧化碳和水在光照以及叶绿素的作用下，反应生成葡萄糖和氧气，化学方程式为。 电解水制取氢气需要消耗大量电能，而光催化分解水是利用光能来实现水的分解制取氢气，所以相较于电解水，光催化分解水这种方法的优点是节约能源。 故答案为： 水槽； ；分液漏斗； 检验二氧化碳是否除尽； 中集气瓶收集到无色气体； ；；；； ； 节约能源。 根据仪器的用途来分析； 根据实验室制备二氧化碳的原理及分液漏斗的作用来分析； 根据二氧化碳与碱反应的原理来分析； 根据二氧化碳与碳反应的原理来分析； 根据质量守恒定律并结合图示信息来分析； 根据光合作用的原理来分析； 根据光分解水的优点来分析。 本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 21.【答案】长颈漏斗；  ；不可以；  ；密度比空气大；  可以控制反应的发生与停止；  ；否；  。  【解析】分析：本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。 解析：图中用于添加液体的仪器的名称是长颈漏斗；  实验室用、装置制取，所用试剂是大理石或石灰石与稀盐酸，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，由于氢气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，则该装置组合不可以支取氢气；  实验室常用浓硝酸和铜在常温下反应制备为固液常温型反应，应选择的发生装置是，若气体可以用向上排空气法收集，推测的性质为密度比空气大；  装置带有多孔隔板和止水夹，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，则装置的优点是可以控制反应的发生和停止；  根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，与燃烧后反应生成黑色炭粒和一种氧化物，反应物中含有镁、碳、氧三种元素，碳元素形成了单质碳，那么镁元素和氧元素形成氧化物，该氧化物为氧化镁，反应的化学方程式为，由于镁能在二氧化碳中燃烧，所以镁粉燃烧引发的火灾不能用二氧化碳灭火；  如果先加热装置，此时装置内有空气，镁会先与空气中的氧气反应，这样就无法确认镁是与装置中产生的发生了反应，而先打开装置中的止水夹，让产生的二氧化碳排尽装置内的空气，然后再加热装置，就能确认镁是与装置中产生的发生了反应，所以实验中应先打开装置中的止水夹再加热装置，故选：。  故答案为：长颈漏斗；  ；不可以；  ；密度比空气大；  可以控制反应的发生与停止；  ；否；  。 22.【答案】物理变化。 升高 氨气分子间的间隙 解：设氨气质量是。                  氮元素质量： 废水中的氮元素含量。 ； 。 部分氨气被转化为 或 留在废水中  【解析】解析：可通过分离液态空气获得原料，该过程中没有生成新物质，是物理变化。 催化剂可用。高温下，部分被还原为，转化过程中固体中铁元素质量不变，固体质量减小，固体所含铁元素的质量分数升高。 液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是氨气分子间的间隙，即间隙变小。 利用去除汽车尾气中的，生成水和一种气体单质，即氮气。该过程中化合价发生变化的元素是氮元素，即氮元素化合价由一氧化氮中的变成氮气中的。 解：设氨气质量是。                  氮元素质量： 废水中的氮元素含量。 “吹脱”时，加入物质，将转化为，并通入热空气将吹出。物质可选用氢氧化钠溶液氢氧根离子能和铵根离子结合生成氨分子和水、生石灰生石灰和水反应生成氢氧化钙，放热。 次氯酸钠和氨气反应生成氮气、氯化钠和水，将反应转化为的化学方程式为。 当时，废水中总氮残留率上升的原因是部分氨气被转化为 或 留在废水中。 故答案为：物理变化。 升高。 氨气分子间的间隙。 。 。 ；。 。 部分氨气被转化为 或 留在废水中。 没有生成新物质的变化是物理变化。 液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是氨气分子间的间隙，即间隙变小。 单质中验收后金属，化合物中元素化合价代数和为零。 根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。 氢氧根离子能和铵根离子结合生成氨分子和水。生石灰和水反应生成氢氧化钙，放热。 次氯酸钠和氨气反应生成氮气、氯化钠和水。当时，废水中总氮残留率上升的原因是部分氨气被转化为 或 留在废水中。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 23.【答案】；   ；   ：；   成本低答案不唯一；     【解析】环节是硫酸铁和硫化氢反应生成硫酸亚铁、硫酸和硫，化学方程式为，铁元素由价变成价，硫元素由价变成价，则环节中化合价升高的元素是； 由方程式可知，反应前有个，个，个，反应后有个，个，个，和个，则中含有个，个，个，则物质“”的化学式为； 黄铵铁矾中铁元素与硫元素的原子个数比为：； 由材料中的信息可知，处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到，且无废物排出，用菌脱除废气中的气体的优点是成本低、脱除率高、无废物排出； 由材料中表格数据可知，工业用菌脱硫应选择的最佳范围是。 故答案为：； ； ：； 成本低答案不唯一； 。 本题主要考查元素化合价的判断，质量守恒定律的应用、化学式的意义以及对题干信息的分析，通过分析化学反应和相关化学式来解答问题。 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。 24.【答案】增大与二氧化锰浆液的接触面积，加快反应速率；   废气进入浆液后，二氧化硫与氧气在硫酸锰的催化作用下化合生成硫酸；   气体溶解度随着温度的升高而下降，所以吸收率下降，温度升高反应速率加快，故吸收率上升；   加热；缩短烘干的时间，提高效率或节约能源降低成本  【解析】装置中使用多孔球泡可增大与二氧化锰浆液的接触面积，加快反应速率反应更充分； 反应后期溶液中酸性会逐渐增强，是由于废气进入浆液后，二氧化硫与氧气在硫酸锰的催化作用下化合生成硫酸，所以不断通入二氧化硫，反应后期测得体系中的锰离子浓度不再变化，但硫酸根的浓度快速上升，酸性快速增强； 温度对气体的溶解度和反应速率都有影响，气体溶解度随着温度的升高而下降，温度升高反应速率加快，所以间吸收率变化的可能原因是气体溶解度随着温度的升高而下降，所以吸收率下降，温度升高反应速率加快，故吸收率上升； 由图可知，随温度升高硫酸锰晶体会逐渐失去结晶水，所以要加热结晶；在“烘干”操作前，先将洗涤后的晶体置于低压环境中以除去大多数水分，优点是缩短烘干的时间，提高效率或节约能源降低成本。 故答案为：增大与二氧化锰浆液的接触面积，加快反应速率； 废气进入浆液后，二氧化硫与氧气在硫酸锰的催化作用下化合生成硫酸； 气体溶解度随着温度的升高而下降，所以吸收率下降，温度升高反应速率加快，故吸收率上升； 加热；缩短烘干的时间，提高效率或节约能源降低成本。 根据影响反应进行的因素分析； 根据二氧化硫与氧气在硫酸锰的催化作用下化合生成硫酸分析； 根据气体的溶解度影响因素分析； 根据结晶的原理分析。 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。 第2页，共2页 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ ( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) 绝密★启用前 2026年江苏省苏州市中考化学第一次模拟试卷 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对分子质量：H: 1 N: 14 O: 16 S: 32 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共18小题，共37分。 1.创造了深潜新纪录的“奋斗者号”载人潜水器的外壳由钛合金制造。钛合金属于(    ) A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 2.下列物质由离子构成的是(    ) A. B. C. D. 3.白瓷烧制过程中会发生一系列化学反应，包括，该反应的基本类型是(    ) A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 4.下列化学用语表述正确的是(    ) A. 个氦原子 B. 硫酸钠 C. 铁离子 D. 氢分子 5.下列对宏观事实的微观解释不正确的是(    ) 选项 宏观事实 微观解释 金刚石和石墨的物理性质不同 碳原子的排列方式不同 和化学性质不同 分子构成不同 酒香不怕巷子深 酒精分子在不断运动 食盐水能导电 氯化钠分子能导电 A. B. C. D. 6.下列有关化学用语正确的是(    ) A. 碳酸钠的化学式： B. 个氧原子： C. 氧原子的结构示意图： D. 个铁离子： 7.苏州平江路河道水清见底，道尽江南之美。下列关于河水处理和保护的说法正确的是(    ) A. 水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去 B. 通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去 C. 为使河水变清澈可将河水蒸馏冷凝 D. 厨房废水滤去固体后可直接排向河道 8.铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。下列有关说法不正确的是(    ) A. 物质的化学式为 B. 生锈时化合价升高 C. 可与稀硫酸反应生成 D. 溶液可与氢氧化钠溶液反应生成 9.科学实验中，规范的操作是实验成功的基石。如图所示操作正确的是(    ) A. 倾倒液体 B. 稀释浓硫酸 C. 测定 D. 读取液体体积 10.由太湖水生产自来水的部分处理过程如图。有关说法不正确的是(    ) A. 静置可使水中的大颗粒泥沙沉降 B. 细沙过滤可除去水中的细小颗粒 C. 活性炭吸附可除去水中的色素和异味 D. 经过处理获得的自来水是纯净物 11.实验室有一瓶含少量泥沙的氯化钠固体，某小组欲除去杂质，主要实验操作如图所示。下列说法中，正确的是 (    ) A. 步骤中玻璃棒的作用相同 B. 步骤中，漏斗内液面边缘要低于滤纸边缘 C. 步骤中，需将食盐水蒸干，再停止加热 D. 步骤中，热的蒸发皿可直接放到实验台上 12.人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锡”，下列说法正确的是(    ) A. “五金”中只有铁能与盐酸反应 B. “五金”中金属活动性最弱的是金 C. 青铜是铜和锡的合金，其硬度比纯铜小 D. 铁是地壳中含量最多的金属 13.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是(    ) A. B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液溶液溶液 14.工厂的氨氮废水可用电化学法处理，其中氨气在电极表面的反应微观过程如下图所示。下列说法正确的是(    ) A. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ过程中，都会产生的一种物质是 B. 的微观示意图为 C. 最终氨分子转化为氮分子 D. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都属于化合反应 15.下列应用和相应的原理化学方程式的书写均正确的是(    ) A. 铝具有优良的抗腐蚀    B. 氢气作高能燃料        C. 用铁桶配制农药波尔多液       D. 证明铜活动性的比银强         16.下列图像能正确反映对应变化关系的是 (    ) A. 图：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 图：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C. 图：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D. 图：加热高锰酸钾制氧气 17.铁是世界生产量最大的金属。图是探究铁生锈的实验，图是利用混有少量的气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物的实验。下列说法不正确的是(    ) A. 图中，最终形管内红墨水液面左高右低 B. 对比图试管、中的现象可推知，铁生锈的条件之一是与水接触 C. 一段时间后，图丙中硬质玻璃管内黑色固体变红 D. 图按气体从左到右的方向，装置连接顺序应为：乙甲丙甲丁 18.是重要的化工原料。工业上常采用将与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 该实验说明能与稀盐酸发生置换反应 B. 参加反应的、分子个数比为： C. 该反应过程中需要持续添加溶液 D. 该过程中只有铜、氧元素化合价发生改变 第II卷（非选择题） 二、填空题：本大题共1小题，共9分。 19.国务院关于实施健康中国行动的意见中提出要提高全民健康水平。 中国居民平衡膳食餐盘如图描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。 “膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是 ______填字母。 若需补充维生素，建议多吃“膳食餐盘”中的 ______双选，填字母。 洗鼻液有助于修复鼻粘膜。配制方法：向如图所示洗鼻器中加入，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的刻度处，摇匀。 该洗鼻液的溶质为 ______。 所得溶液密度约为，该溶液的溶质质量分数为 ______。 某市售家用净水器如图所示可将自来水净化为直饮水。 自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的 ______操作填操作名称。 图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是 ______。 具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒有效成分制备富氢水溶有的水的反应为。室温时溶解度：。 富氢水氢棒已取出敞口放置，水中浓度下降的原因是 ______从微观角度解释。 氢棒使用一段时间后产生的能力下降，将氢棒用白醋含醋酸浸泡即可恢复其在水中产生的能力，原因是 ______。 三、简答题：本大题共1小题，共8分。 20.二氧化碳已成为社会的热点话题。 Ⅰ二氧化碳的制备 仪器的名称是 ______。 实验室制取并收集二氧化碳需在图中选用与 ______填字母序号组合；为能方便控制反应，可将上述某个仪器换成 ______填仪器名称。 Ⅱ二氧化碳的性质 小组同学利用如图装置探究了二氧化碳与焦炭的反应实验前已排尽装置内空气。 装置的作用是 ______。 能说明二氧化碳与焦炭发生了反应的现象有：中固体逐渐减少，______。 Ⅲ二氧化碳的应用 年中国科学院天津工业生物技术研究所宣布在淀粉的人工合成方面取得了重大突破性进展。在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。具体合成的原理是：科学家们先将二氧化碳用无机催化剂还原为甲醇，然后将甲醇转化成为三碳化合物，接下来再将三碳化合物合成为六碳化合物，最后聚合成为淀粉。 由制甲醇的反应原理：二氧化碳和氢气在多原子金属簇催化剂表面吸附，逐步转化为气态的甲醇和另一种常见的液态化合物。请写出该反应的化学方程式 ______。该反应受催化剂等外界条件的影响如图。分析图像可知：催化效果最佳的是催化剂 ______填“”、“”、“”，合适的温度是 ______，压强是 ______。 六碳化合物中的重要物质是葡萄糖。植物合成葡萄糖的化学反应方程式为 ______。 人工合成淀粉目前面临的较大问题之一是氢气的制备问题。科学家正致力于光催化分解水如图所示。相较于电解水，这种方法的优点是 ______。 四、实验题：本大题共1小题，共10分。 21.运用简单的装置和方法制取某些气体，是我们应达的实验技能。根据所给装置，回答下列问题： 图中用于添加液体的仪器的名称是 ______。 实验室用、装置制取，反应的化学方程式为 ______。该装置组合 ______填“可以”或“不可以”用来制取氢气。 实验室常用浓硝酸和铜在常温下反应制备，应选择的发生装置是 ______填序号，若气体可以用收集，推测的性质为 ______。 用图中装置制取并验证相关性质： 相对于装置，用装置制的优点是 ______。 如果在中燃烧后生成一种黑色单质和一种金属氧化物，反应的化学方程式为 ______。由镁粉燃烧引发的火灾 ______填“能”或“否”用二氧化碳灭火。 为确认能与装置中产生的反应，实验中应 ______选填序号。 先打开装置中的止水夹，再加热装置 先加热装置，再打开装置中的弹簧夹 五、流程题：本大题共1小题，共7分。 22.氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。  Ⅰ氨的合成  工业上利用合成氨气。  可通过分离液态空气获得原料，该过程属  ______ 填“物理变化”或“化学变化”。  催化剂可用。高温下，部分被还原为，转化过程中固体所含铁元素的质量分数  ______ 填“升高”或“降低”。  Ⅱ氨的应用  液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是  ______ 从微观角度解释。  利用去除汽车尾气中的，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是  ______ 填元素符号。  Ⅲ氨氮测定  测定氨氮含量：取氨氮废水，将氮元素完全转化为，完全吸收所得需要消耗的稀硫酸反应原理。  计算该废水中的氮元素含量。含量以表示，写出计算过程。的相对分子质量为  Ⅳ氨氮废水处理  某工厂的氨氮废水处理流程如图所示：    已知：水体中的氮元素通常以氨氮或、硝氮或形式存在。  “吹脱”时，加入物质，将转化为，并通入热空气将吹出。物质可选用  ______  ______ 填字母。  A.稀盐酸  B.溶液  C.溶液  D.生石灰  “氧化”时，次氯酸钠投入质量对废水中的氨氮去除率和总氮残留率的影响如图所示。  将反应转化为的化学方程式为  ______ 。  当时，废水中总氮残留率上升的原因是  ______ 。 六、科普短文题：本大题共1小题，共5分。 23.阅读下列科普短文，回答问题。 氧化亚铁硫杆菌以下简称为菌是一种细菌，它被广泛应用于治理废气、废渣等有害物质。例如用菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体硫化氢。其作用原理如图所示。 用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内浓度的稳定，一旦浓度降低，菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。 实际应用过程中发现在时会发生一定的变化，生成了铁的沉淀物黄铵铁矾，并在时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降。 可见溶液的对这个方法的效果有一定影响。实验测得时，不同环境下菌的活性不同，表现为溶液转化为溶液的速率不同，如表： 转化速率 如图所示，在环节中化合价升高的元素是 ______填写元素符号。 如图所示，环节的反应原理为：，其中物质“”的化学式为 ______。 黄铵铁矾中铁元素与硫元素的原子个数比为 ______。 用菌脱除废气中的气体的优点是 ______写出点即可。 请结合文中信息，判断工业用菌脱硫应选择的最佳范围是 ______。 七、探究题：本大题共1小题，共10分。 24.实验室研究吸收 在实验室模拟利用二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气，并对此展开研究装置如图所示 装置中使用多空球泡的作用 ______。 脱硫除时，发生如下反应：；。不断通入，反应后期测得体系中的浓度不再变化，此时的浓度却仍在快速上升，且溶液的酸性快速增强，可能的原因是 ______。 有多种因素影响二氧化硫的吸收。图表示在其他条件一定时，温度对吸收率的影响，分析温度在间吸收率变化原因：______。 工业制备 已知的溶解度随温度变化如图所示。获得晶体的步骤有：蒸发浓缩______填“加热”或“降温”结晶洗涤烘干。在“烘干”操作前，先将洗涤后的晶体置于低压环境中以除去大多数水分，优点是 ______。 第2页，共2页 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $