精品解析：河北沧州市2025-2026学年九年级下学期开学收心练习

2025～2026学年第一学期 九年级学业水平终期评价化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 烹饪是劳动课程的重要内容，小红周末要给爸妈做一顿饭，下列烹饪活动中涉及化学变化的是 A. 冲洗蔬菜 B. 芹菜切段 C. 煎炒鸡蛋 D. 清水淘米 【答案】C 【解析】 【详解】A、冲洗蔬菜只是除去蔬菜表面的杂质，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、芹菜切段只改变了芹菜的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、煎炒鸡蛋时，高温使鸡蛋中的蛋白质发生变性，生成了新物质，属于化学变化，符合题意； D、清水淘米只是除去米中的杂质，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 【点睛】1.准确抓住化学变化的本质，不能仅根据是否有形态变化判断。 2.注意区分“物质形态改变”和“新物质生成”的不同。 2. 学校食堂为同学们提供的今日午餐食谱是红烧鱼、炖排骨、鸡蛋汤和米饭。从合理膳食角度分析，食堂今天提供的菜品中缺少的一种营养物质是 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 糖类 D. 油脂 【答案】B 【解析】 【详解】A、红烧鱼、炖排骨、鸡蛋汤都富含蛋白质，因此食谱中不缺少蛋白质，错误。 B、维生素的主要来源是新鲜蔬菜、水果等，而本次食谱中没有蔬菜、水果类食物，因此缺少维生素，正确。 C、米饭的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，因此食谱中不缺少糖类，错误。 D、红烧鱼、炖排骨中都含有一定量的油脂（如鱼的脂肪、排骨中的肥肉部分），因此食谱中不缺少油脂，错误。 故选：B 3. 规范操作是实验成功的前提。下列图示实验操作规范的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测pH C. 取锌粒 D. 倾倒液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，符合题意； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意； C、取用锌粒时，应先把试管横放，用镊子夹取锌粒放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使锌粒缓缓地滑到试管底部，以免打破试管，图示操作错误，不符合题意； D、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意。 故选：A。 4. 厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 食醋有挥发性，可去除水垢 B. 氯化钠是白色固体，可作调味品 C. 竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂 D. 碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉 【答案】C 【解析】 【详解】A、食醋能去除水垢，是因为其中的醋酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生化学反应，生成可溶性物质，而非因为挥发性，错误； B、氯化钠作调味品是因为其咸味，与是否为白色固体无关，错误； C、竹炭因多孔结构具有吸附性，可吸附冰箱中的异味分子，性质与用途对应正确，正确； D、碳酸氢钠作发酵粉，是因为碳酸氢钠能受热分解产生二氧化碳，使面团蓬松，与其是否易溶于水无关，错误。 故选C。 5. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2。下列关于C16H10N2O2的说法正确的是 A. 分子中含氧分子(O2) B. 由C、H、N、O四种元素组成 C. C、H两种元素的质量比为8：5 D. 相对分子质量为262g 【答案】B 【解析】 【详解】A、该物质是纯净物，分子由原子构成，1个该分子中只含有2个氧原子，不含氧分子，A错误； B、从化学式可直接看出，该物质由、、、四种元素组成，B正确； C、、的元素质量比为，是两种原子的个数比，不是质量比，C错误； D、相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，D错误。 故选B。 6. 分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是 A. 氧化物：干冰、碳酸 B. 碱：纯碱、烧碱 C. 合成材料：合金、合成橡胶 D. 人体必需微量元素：铁、锌 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物的定义是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。干冰（固态）是氧化物，但碳酸（）含三种元素，不属于氧化物，A错误。 B、碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。烧碱（）是碱，但纯碱是碳酸钠（），属于盐不属于碱，B错误。 C、合成材料指人工合成的有机高分子材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶；合金属于金属材料，不是合成材料，C错误。 D、铁、锌都是人体必需的微量元素，缺铁会贫血，缺锌会影响生长发育，D正确。 故选D。 7. 下列植物适宜在碱性土壤中生长的是 选项 A B C D 植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰 适宜pH 7～8 5～6.9 6～6.5 6～7 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、薄荷适宜生长的pH为7∼8，pH大于7的土壤呈碱性，因此薄荷适宜在碱性土壤中生长，符合题意； B、草莓适宜生长的pH为5∼6.9，pH小于7，不适宜在碱性土壤中生长，不符合题意； C、水仙花适宜生长的pH为6∼6.5，pH小于7，不适宜在碱性土壤中生长，不符合题意； D、玫瑰适宜生长的pH为6∼7，pH接近或小于7，不适宜在碱性土壤中生长，不符合题意。 故选A。 8. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 化学观念——氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，所以两者的性质完全相同 B. 学科思维——二氧化碳通入紫色石蕊溶液后溶液会变红，证明二氧化碳显酸性 C. 科学态度与责任——实验后将含有酸性物质的废液直接倒入下水道 D. 科学探究与实践——为了证明氧气浓度会影响物质燃烧的剧烈程度，分别将硫粉在空气和氧气中点燃 【答案】D 【解析】 【详解】A、—氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，但它们的分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同，说法错误，不符合题意； B、二氧化碳通入紫色石蕊溶液后溶液会变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，不能说明二氧化碳显酸性，说法错误，不符合题意； C、实验后将含有酸性物质的废液直接倒入下水道，会腐蚀管道、污染环境，正确做法是倒入指定容器中统一处理，说法错误，不符合题意； D、空气中氧气含量较少，通过对比硫粉在空气和纯氧中的燃烧剧烈程度，可验证氧气浓度对燃烧的影响，说法正确，符合题意。 故选：D。 9. 下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究酒精中是否含有氧元素 点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯 B 分离KCl和MnO2两种固体粉末 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 除去氧化铜中混有的少量铜 通入充足的氧气加热 D 检验二氧化碳中否含有一氧化碳 将气体通入澄清石灰水中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明酒精燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则酒精中一定含有氢元素，可能含有氧元素，不符合题意； B、氯化钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥，可得到二氧化锰和氯化钾溶液，但未得到氯化钾固体，达不到分离的目的，不符合题意； C、通入充足的氧气加热，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，从而除去杂质，符合题意； D、将气体通入澄清石灰水中，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳与氢氧化钙不反应，无明显现象，无法检验二氧化碳中是否含有一氧化碳，不符合题意。 故选C。 10. 为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 溶液X是稀盐酸 B. a点时烧杯内的溶液能使酚酞溶液变红 C. b点时烧杯内的溶液pH=7 D. a、b、c三点对应烧杯内溶液中NaCl的质量为：mc＞mb＞ma 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图2可知，最开始时溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则该操作是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，即溶液X为稀盐酸，该选项说法正确； B、a点时溶液pH>7，显碱性，能使酚酞溶液变红，该选项说法正确； C、由图2可知，b点时溶液pH=7，该选项说法正确； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b点时两者恰好完全反应，则氯化钠的质量：mc=mb>ma，该选项说法不正确。 故选D。 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 人生中伴随着酸甜苦辣，化学中也有酸甜苦辣。请回答下列问题。 （1）酸：人的胃液中含有______（填物质名称），可帮助消化。 （2）甜：冰糖葫芦，酸酸甜甜。山楂可为人体提供的主要有机营养素是__________ 。 （3）苦：松花蛋的苦涩来自草木灰（主要成分）、生石灰、水等一系列反应生成的KOH。写出生石灰和水反应的化学方程式 _______________ 。 （4）辣：天水麻辣烫的灵魂是辣椒，辣椒最适宜在pH=6.2-7.2范围的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2，想种植辣椒，可以加入适量__________（填物质的俗名）调节土壤pH。 【答案】（1）盐酸 （2）维生素 （3） （4）熟石灰 【解析】 【小问1详解】 人的胃液中含有盐酸，可帮助消化； 【小问2详解】 山楂可为人体提供的主要有机营养素是维生素； 【小问3详解】 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； 【小问4详解】 某地区土壤pH=5.2，显酸性，辣椒最适宜在pH=6.2-7.2范围的土壤中种植，pH=6.2-7.2，显弱酸性，熟石灰可用于改良酸性土壤，若想种植辣椒，则可以加入适量熟石灰调节土壤pH。 12. 中国航空航天事业突飞猛进，传递着中华民族的飞天梦想。兴趣小组走入我国航空航天展览园，了解了近年来我国所取得的巨大成就。 （1）航天员呼吸：氧气发生器(氧烛)是空间站供应氧气的备用系统，氧烛的主要成分是氯酸钠(NaClO3)，氧烛通过撞击发生反应放出氧气，主要反应的原理是2NaClO32X+3O2↑，X的化学式为_____。 （2）火箭燃料：我国长征火箭曾用液氧作为助燃剂。工业上利用分离液态空气获得液氧，其依据是_____。 （3）飞机材料：国产大飞机额C919使用的是铝锂合金，是21世纪航空工业理想的轻质高强结构材料。铝锂合金属于_____(填“金属材料”或“合成材料”)。 【答案】（1）NaCl （2）空气中各成分沸点不同 （3）金属材料 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变。反应前：含 2个Na、2个Cl、6个O。反应后：含 6个O，则剩余 2个Na、2个Cl 需存在于 2X 中。因此 X 含 1个Na和1个Cl，化学式为 NaCl。 【小问2详解】 工业上分离液态空气制氧气，利用空气中各成分的沸点差异。液态空气蒸发时，沸点较低的氮气（-196℃）先汽化，沸点较高的氧气（-183℃）后汽化，从而分离得到液氧。该过程属于物理变化，无新物质生成。 【小问3详解】 材料分类依据：金属材料：包括纯金属和合金。铝锂合金是铝与锂形成的合金，属于金属材料范畴。 13. 《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）20℃时，氯化钠的溶解度是_________，此温度下，将10g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠溶液的质量为_________。 （2）“……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是_________（选填“蒸发”或“降温”）结晶。 （3）若保持温度不变，将氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂后，下列不会发生改变的是______（填字母）。 A. 溶液质量 B. 溶剂质量 C. 溶质质量 D. 溶质质量分数 （4）根据海水晒盐的原理，析出晶体后的母液是氯化钠的_________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【答案】（1） ①. 36.0g ②. 34g （2）蒸发 （3）D （4）饱和 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g；20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，设25g水中最多溶解氯化钠的质量为x，则，解得x=9g。所以将10g氯化钠溶解到25g水中，只能溶解9g，可配得氯化钠溶液的质量为25g+9g=34g。 【小问2详解】 “南风大起”，风大加速水分蒸发，从而使氯化钠结晶析出，说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶； 【小问3详解】 A、蒸发部分溶剂后，溶剂质量减少，溶质会析出，溶质质量也减少，所以溶液质量减少，不符合题意； B、蒸发部分溶剂，溶剂质量一定减少，不符合题意； C、溶剂减少，溶质会析出，溶质质量减少，不符合题意； D、因为温度不变，氯化钠溶解度不变，且蒸发后溶液仍为饱和溶液，根据饱和溶液溶质质量分数=，所以溶质质量分数不变，符合题意。 故选D。 【小问4详解】 根据海水晒盐的原理，析出晶体后的母液不能再溶解氯化钠，所以是氯化钠的 饱和溶液。 14. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示： （1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于________变化。 （2）新方法反应前后种类和数目不变的是______（选填“分子”或“原子”）。 （3）保持醋酸化学性质的最小微粒是_______。 （4）新方法的反应化学方程式是_______；两种反应物共含有18g碳元素，当生成醋酸质量最多时，消耗CO2的质量是______g。 （5）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓_______效应。 【答案】（1）化学 （2）原子 （3）醋酸分子##CH3COOH （4） ①. ②. 33 （5）温室 【解析】 【小问1详解】 古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化； 【小问2详解】 化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则新方法反应前后种类和数目不变的是原子； 【小问3详解】 醋酸由醋酸分子构成，醋酸分子（CH3COOH）是保持醋酸化学性质的最小微粒； 【小问4详解】 该方法用二氧化碳与甲烷在催化剂作用下反应生成醋酸，反应的化学方程式为； 化学反应前后元素的质量不变，两种反应物共含有18g碳元素，生成醋酸质量最多为； 设生成45g醋酸时，消耗二氧化碳的质量为x， x=33g； 【小问5详解】 该方法用二氧化碳与甲烷反应生成醋酸，可减少二氧化碳的排放，有助于减缓温室效应。 15. 海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“苦卤”属于_____(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）“沉淀池”中分离出Mg(OH)2沉淀的操作名称是_____。 （3）“溶解池”中发生反应的化学方程式为_____。 （4）生产过程中，将“苦卤”中的MgCl2先转化为Mg(OH)2，再将Mg(OH)2重新转化为MgCl2，其目的是__________(填字母)。 A. 富集MgCl2 B. 提纯MgCl2 C. 没有任何价值 （5）上述流程中没有涉及的基本反应类型是_____。 【答案】（1）混合物 （2）过滤 （3） （4）AB （5）置换反应 【解析】 【小问1详解】 “苦卤”主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐，属于混合物； 【小问2详解】 分离固液的操作是过滤，则“沉淀池”中分离出沉淀的操作名称是过滤； 【小问3详解】 “溶解池”中发生的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为； 【小问4详解】 “苦卤”中的氯化镁含量很低，还含有其他杂质，生产过程中，将“苦卤”中的先转化为，再将重新转化为，其目的是富集并提纯，有实际的生产价值，故选：AB； 【小问5详解】 “沉淀池”中发生的反应是氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，“溶解池”中发生的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，以上反应均符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；“电解池”中发生的反应是氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应；“燃烧室”中发生的反应是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应，综上可知，上述流程中没有涉及的基本反应类型是置换反应。 16. 根据图所示实验回答问题。 （1）图所示为探究NaOH溶液与稀盐酸是否发生了化学反应的实验。说明二者发生了化学反应的现象是_________；该实验的设计思路是证明________（选填“反应物消失”或“新物质生成”）。 （2）图所示为验证质量守恒定律的实验。实验甲中气球先胀大后变瘪，气球变瘪的原因是________。实验乙中反应前、后天平示数分别为和，则______（选填“>”“=”或“<”）。对比甲、乙两个实验，设计验证质量守恒定律的实验时应注意的问题是_______。 【答案】（1） ①. 步骤②中溶液由红色变为无色 ②. 反应物消失 （2） ①. 铜与氧气反应，使装置内气体的压强小于外界大气压 ②. > ③. 对于有气体参加或生成的化学反应，应使用密闭装置 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，①向氢氧化钠溶液中加2~3滴酚酞溶液，溶液变为红色；②滴加稀盐酸并不断搅拌，当观察到步骤②中溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，可说明二者发生了化学反应； 该实验的设计思路是证明反应物消失； 【小问2详解】 实验甲中气球先胀大后变瘪，气球变瘪的原因是铜与氧气反应，装置内气体减少，使装置内气体的压强小于外界大气压； 实验乙中反应前、后天平示数分别为和，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，装置敞口，生成的二氧化碳气体逸出装置，导致反应后质量减小，则>； 对比甲、乙两个实验，设计验证质量守恒定律的实验时应注意的问题是对于有气体参加或生成的化学反应，应使用密闭装置。 17. 小西家里有一瓶久置的炉具清洁剂。他对该清洁剂的除油污原理、成分及使用方法产生了浓厚兴趣，于是在老师指导下，开启了项目化学习活动。 品名：炉具清洁剂 净含量：2.5kg保质期：2年 主要成分：表面活性剂和Na 项目一：探究炉具清洁剂的酸碱性。 【实验操作】 （1）取炉具清洁剂少许测量pH，pH_____7(填“＞”“＜”或“=”)，说明炉具清洁剂呈碱性。 项目二：探究炉具清洁剂的无机物成分 【作出猜想】根据标签猜测炉具清洁剂的无机物成分为NaOH、Na2CO3或NaCl。 【实验探究】 小西进行了如图实验： 【实验分析】 （2）观察到①中溶液变红，证明炉具清洁剂的成分不是NaCl。观察到②中_____，证明炉具清洁剂的成分是Na2CO3。 【讨论质疑】 （3）同学们经讨论，认为小西的结论不严谨，原因是如果炉具清洁剂的成分是NaOH，会发生反应_____(填化学方程式)而变质，也会含有Na2CO3。 【继续探究】 （4）为了进一步确定该炉具清洁剂的成分，小西进行以下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤①：取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，振荡，静置 _____ 该炉具清洁剂成分是NaOH，且部分变质 步骤②：取步骤①所得的上层清液于试管中，向其中滴入CuSO4溶液，振荡，静置 _____ 【实验拓展】 （5）要除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，可选择适量的_____(填字母，可多选)。 A. Ba(OH)2溶液 B. CaCl2溶液 C. Ca(OH)2溶液 项目三：交流炉具清洁剂的使用方法 【反思交流】 （6）根据其主要成分，同学们提出使用炉具清洁剂时要注意的事项：______。 【答案】（1）＞ （2）产生气泡 （3） （4） ①. 产生白色沉淀 ②. 产生蓝色沉淀 （5）AC （6）需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触 【解析】 【小问1详解】 结论为炉具清洁剂呈碱性，则取炉具清洁剂少许测量pH，pH＞7； 【小问2详解】 碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故观察到②中产生气泡，说明含有Na2CO3； 【小问3详解】 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质生成碳酸钠，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 步骤①：取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，振荡，静置，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽； 步骤②：取步骤①所得的上层清液于试管中，向其中滴入CuSO4溶液，振荡，静置，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故产生蓝色沉淀，说明含氢氧化钠，则该炉具清洁剂的成分是NaOH，且部分变质； 【小问5详解】 A、氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，加入适量的氢氧化钡溶液，可以除去碳酸钠杂质，符合题意； B、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，加入适量的氯化钙溶液可以除去碳酸钠，但是引入了新的杂质氯化钠，不符合题意； C、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入适量的氢氧化钙溶液，可以除去碳酸钠杂质，符合题意。 故选AC； 【小问6详解】 由于炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，故使用炉具清洁剂时要注意的事项：需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触。 18. 为测定某NaOH溶液的溶质质量分数，小明取100g该NaOH溶液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的FeCl3溶液，产生沉淀的质量与加入FeCl3溶液的质量关系如图所示。请分析并计算： （1）A点时溶液中溶质成分是_____(填化学式)。 （2）计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）NaCl、FeCl3 （2）解：设100g该NaOH溶液中含有溶质的质量为x x=12g 该NaOH溶液的溶质质量分数为：×100%=12% 答：该NaOH溶液中溶质的质量分数为12%。 【解析】 【小问1详解】 取100g该NaOH溶液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的FeCl3溶液，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，A点时，氯化铁过量，则此时溶液中的溶质是：NaCl、FeCl3； 【小问2详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年第一学期 九年级学业水平终期评价化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 烹饪是劳动课程的重要内容，小红周末要给爸妈做一顿饭，下列烹饪活动中涉及化学变化的是 A. 冲洗蔬菜 B. 芹菜切段 C. 煎炒鸡蛋 D. 清水淘米 2. 学校食堂为同学们提供的今日午餐食谱是红烧鱼、炖排骨、鸡蛋汤和米饭。从合理膳食角度分析，食堂今天提供的菜品中缺少的一种营养物质是 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 糖类 D. 油脂 3. 规范操作是实验成功的前提。下列图示实验操作规范的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测pH C. 取锌粒 D. 倾倒液体 4. 厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质性质与用途具有对应关系的是 A. 食醋有挥发性，可去除水垢 B. 氯化钠是白色固体，可作调味品 C. 竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂 D. 碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉 5. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2。下列关于C16H10N2O2的说法正确的是 A 分子中含氧分子(O2) B. 由C、H、N、O四种元素组成 C. C、H两种元素的质量比为8：5 D. 相对分子质量为262g 6. 分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是 A. 氧化物：干冰、碳酸 B. 碱：纯碱、烧碱 C. 合成材料：合金、合成橡胶 D. 人体必需微量元素：铁、锌 7. 下列植物适宜在碱性土壤中生长的是 选项 A B C D 植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰 适宜pH 7～8 5～6.9 6～6.5 6～7 A. A B. B C. C D. D 8. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 化学观念——氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，所以两者的性质完全相同 B. 学科思维——二氧化碳通入紫色石蕊溶液后溶液会变红，证明二氧化碳显酸性 C. 科学态度与责任——实验后将含有酸性物质的废液直接倒入下水道 D. 科学探究与实践——为了证明氧气浓度会影响物质燃烧的剧烈程度，分别将硫粉在空气和氧气中点燃 9. 下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究酒精中是否含有氧元素 点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯 B 分离KCl和MnO2两种固体粉末 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 除去氧化铜中混有的少量铜 通入充足的氧气加热 D 检验二氧化碳中是否含有一氧化碳 将气体通入澄清石灰水中 A. A B. B C. C D. D 10. 为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 溶液X是稀盐酸 B. a点时烧杯内的溶液能使酚酞溶液变红 C. b点时烧杯内的溶液pH=7 D. a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：mc＞mb＞ma 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 人生中伴随着酸甜苦辣，化学中也有酸甜苦辣。请回答下列问题。 （1）酸：人的胃液中含有______（填物质名称），可帮助消化。 （2）甜：冰糖葫芦，酸酸甜甜。山楂可为人体提供的主要有机营养素是__________ 。 （3）苦：松花蛋的苦涩来自草木灰（主要成分）、生石灰、水等一系列反应生成的KOH。写出生石灰和水反应的化学方程式 _______________ 。 （4）辣：天水麻辣烫的灵魂是辣椒，辣椒最适宜在pH=6.2-7.2范围的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2，想种植辣椒，可以加入适量__________（填物质的俗名）调节土壤pH。 12. 中国航空航天事业突飞猛进，传递着中华民族的飞天梦想。兴趣小组走入我国航空航天展览园，了解了近年来我国所取得的巨大成就。 （1）航天员呼吸：氧气发生器(氧烛)是空间站供应氧气的备用系统，氧烛的主要成分是氯酸钠(NaClO3)，氧烛通过撞击发生反应放出氧气，主要反应的原理是2NaClO32X+3O2↑，X的化学式为_____。 （2）火箭燃料：我国长征火箭曾用液氧作为助燃剂。工业上利用分离液态空气获得液氧，其依据是_____。 （3）飞机材料：国产大飞机额C919使用的是铝锂合金，是21世纪航空工业理想的轻质高强结构材料。铝锂合金属于_____(填“金属材料”或“合成材料”)。 13. 《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）20℃时，氯化钠的溶解度是_________，此温度下，将10g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠溶液的质量为_________。 （2）“……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是_________（选填“蒸发”或“降温”）结晶。 （3）若保持温度不变，将氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂后，下列不会发生改变的是______（填字母）。 A. 溶液质量 B. 溶剂质量 C. 溶质质量 D. 溶质质量分数 （4）根据海水晒盐的原理，析出晶体后的母液是氯化钠的_________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 14. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示： （1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于________变化。 （2）新方法反应前后种类和数目不变的是______（选填“分子”或“原子”）。 （3）保持醋酸化学性质的最小微粒是_______。 （4）新方法的反应化学方程式是_______；两种反应物共含有18g碳元素，当生成醋酸质量最多时，消耗CO2的质量是______g。 （5）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓_______效应。 15. 海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“苦卤”属于_____(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）“沉淀池”中分离出Mg(OH)2沉淀的操作名称是_____。 （3）“溶解池”中发生反应的化学方程式为_____。 （4）生产过程中，将“苦卤”中的MgCl2先转化为Mg(OH)2，再将Mg(OH)2重新转化为MgCl2，其目的是__________(填字母)。 A. 富集MgCl2 B. 提纯MgCl2 C. 没有任何价值 （5）上述流程中没有涉及的基本反应类型是_____。 16. 根据图所示实验回答问题。 （1）图所示为探究NaOH溶液与稀盐酸是否发生了化学反应的实验。说明二者发生了化学反应的现象是_________；该实验的设计思路是证明________（选填“反应物消失”或“新物质生成”）。 （2）图所示为验证质量守恒定律的实验。实验甲中气球先胀大后变瘪，气球变瘪的原因是________。实验乙中反应前、后天平示数分别为和，则______（选填“>”“=”或“<”）。对比甲、乙两个实验，设计验证质量守恒定律的实验时应注意的问题是_______。 17. 小西家里有一瓶久置的炉具清洁剂。他对该清洁剂的除油污原理、成分及使用方法产生了浓厚兴趣，于是在老师指导下，开启了项目化学习活动。 品名：炉具清洁剂 净含量：2.5kg保质期：2年 主要成分：表面活性剂和Na 项目一：探究炉具清洁剂的酸碱性。 【实验操作】 （1）取炉具清洁剂少许测量pH，pH_____7(填“＞”“＜”或“=”)，说明炉具清洁剂呈碱性。 项目二：探究炉具清洁剂的无机物成分 【作出猜想】根据标签猜测炉具清洁剂的无机物成分为NaOH、Na2CO3或NaCl。 【实验探究】 小西进行了如图实验： 【实验分析】 （2）观察到①中溶液变红，证明炉具清洁剂的成分不是NaCl。观察到②中_____，证明炉具清洁剂的成分是Na2CO3。 【讨论质疑】 （3）同学们经讨论，认为小西的结论不严谨，原因是如果炉具清洁剂的成分是NaOH，会发生反应_____(填化学方程式)而变质，也会含有Na2CO3。 【继续探究】 （4）为了进一步确定该炉具清洁剂的成分，小西进行以下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤①：取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，振荡，静置 _____ 该炉具清洁剂成分是NaOH，且部分变质 步骤②：取步骤①所得的上层清液于试管中，向其中滴入CuSO4溶液，振荡，静置 _____ 【实验拓展】 （5）要除去部分变质NaOH溶液中的杂质，可选择适量的_____(填字母，可多选)。 A. Ba(OH)2溶液 B. CaCl2溶液 C. Ca(OH)2溶液 项目三：交流炉具清洁剂使用方法 【反思交流】 （6）根据其主要成分，同学们提出使用炉具清洁剂时要注意的事项：______。 18. 为测定某NaOH溶液的溶质质量分数，小明取100g该NaOH溶液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的FeCl3溶液，产生沉淀的质量与加入FeCl3溶液的质量关系如图所示。请分析并计算： （1）A点时溶液中溶质成分是_____(填化学式)。 （2）计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $