精品解析：陕西铜川市2026届高三上学期模拟预测（一）化学试题

参照机密级管理★启用前 铜川市2026届模拟预测(一) 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。雾作答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ge-73 Sb-122 I-127 Hg-201 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年诺贝尔化学奖授予了开发金属有机框架(MOF)材料的三位科学家。MOF材料是由金属离子或金属簇与有机配体通过配位键形成的多孔晶体材料，下列关于MOF材料的说法正确的是 A. MOF含金属元素属于金属材料 B. MOF中的有机配体对材料性能没有影响 C. MOF用作催化剂时可降低反应的焓变 D. 利用分子在孔道内扩散速率的差别可实现不同气体的分离 【答案】D 【解析】 【详解】A．MOF虽然含有金属元素，但它是通过配位键形成的无机-有机杂化晶体材料，不属于金属材料，A错误； B．MOF中的有机配体决定了材料的孔隙结构、稳定性和功能（如吸附、催化性能），对材料性能有显著影响，B错误； C．MOF作为催化剂可降低反应的活化能，但不改变焓变，C错误； D．MOF的多孔结构具有特定孔径和表面性质，不同气体分子在孔道内的扩散速率因分子大小、形状和相互作用而异，可实现高效气体分离，D正确； 故答案为：D。 2. 下列有关化学用语或图示表述错误的是 A. 乙烯的球棍模型： B. 过氧化钠的电子式为 C. 中子数为2的氢原子可表示为 D. 基态P原子的价层电子排布式 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的球棍模型为，A正确； B．过氧化钠为离子化合物，由2个钠离子和一个过氧根离子组成，故其电子式为，B正确； C．中子数为2的氢原子可表示为，C错误； D．基态P原子的核外电子数为15，故其价层电子排布式，D正确； 故选C。 3. 下列有关物质性质与用途的对应关系正确的是 A. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 B. MgO难溶于水，可用于制作耐高温材料 C. NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂 D. 小苏打能与碱反应，可用作糕点焙制的膨松剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氨汽化时会吸收大量的热，能迅速使周围环境温度降低，该性质与制冷剂的用途直接对应，A正确； B．具有高熔点的性质，用于制作高温耐火材料，B错误； C．溶液可用作消毒剂，本质原因是与水反应生成的（次氯酸）具有强氧化性，能杀菌消毒，C错误； D．小苏打（）用作糕点焙制的膨松剂，是因为其受热分解会生成气体，或与糕点中的有机酸反应生成，使糕点疏松多孔，D错误； 故答案选A。 4. 泽兰内酯是从泽兰中分离出的倍半萜内酯类化合物，具有抗炎、抗氧化、活血化瘀等多种生理活性，其结构简式如图。下列说法错误的是 A. 分子中碳原子的杂化轨道类型是和 B. 该物质含有2个手性碳原子 C. 该物质可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D. 1 mol该有机物最多可与发生加成反应 【答案】BD 【解析】 【详解】A．泽兰内酯分子中，碳碳双键、羰基中的碳原子采取杂化，饱和碳原子采取杂化，A不符合题意； B．1个泽兰内酯分子含有6个手性碳原子，且该物质的物质的量未指明，B符合题意； C．分子中含羟基、酯基可发生取代反应，碳碳双键可发生加成、氧化反应，C不符合题意； D．1个分子中含4个碳碳双键，1 mol该有机物最多可与4 mol 发生加成反应，D符合题意； 故选BD。 5. 将18-冠-6醚晶体加入到甲苯和的混合溶液，和迁移过程示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 进入甲苯层是因为静电作用 B. 18-冠-6醚晶体能溶于水主要是由于氧原子与水形成氢键 C. 18-冠-6醚的空腔大小与半径大小适配形成超分子 D. 18-冠-6醚与形成的晶体的结构用X射线衍射实验不能测定 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知18-冠-6醚晶体对有识别作用，18-冠-6醚与进入甲苯层后由于静电作用，也会进入上层溶液，A不符合题意； B．18-冠-6醚能溶于水主要取决于结构中的多个O原子可以与水形成氢键，B不符合题意； C．18-冠-6的空腔大小与半径匹配，可通过配位作用形成超分子，C不符合题意； D．晶体的结构可用X射线衍射实验测定，包括冠醚与形成的晶体，D符合题意； 故选D。 6. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 氮气常温下性质稳定 氮的电负性小 B 顺丁橡胶硫化强度增加 硫化改变结构，由线状转变为网状 C 金刚石熔点大于单晶硅 均为共价晶体结构相似，但前者键长小键能大 D 氯气在水中的溶解度远低于氯化氢在水中的溶解度 氯化氢和水都是极性分子，而氯气是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮气常温下性质稳定的主要原因是N≡N叁键键能高，不易断裂，与氮的电负性小无关，A错误； B．顺丁橡胶硫化后，硫原子在分子链间形成交联，结构由线状转变为网状，从而增加强度和弹性，B正确； C．金刚石和单晶硅均为共价晶体，结构相似，但C-C键键长小于Si-Si键键长，即C-C键键能更大，导致金刚石熔点更高，C正确； D．氯气为非极性分子，水为极性溶剂，溶解度低；氯化氢为极性分子，与水相似相溶且可电离，溶解度大，该解释基于相似相溶原理，D正确； 故选A。 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. “海水提镁”中用石灰乳沉镁： B. 用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： C. 将铝屑与烧碱溶液混合疏通管道： D. 向饱和氨盐水中通入过量： 【答案】C 【解析】 【详解】A． “海水提镁”中用的石灰乳为悬浊液，要保留化学式，故沉镁的离子方程式为：，A错误； B．用稀硝酸清洗银镜时，稀硝酸的还原产物为NO，反应的离子方程式为：，B错误； C．铝屑能与烧碱溶液反应生成和，反应的离子方程式为：，C正确； D．向饱和氨盐水中通入过量属于侯氏制碱法，反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为C。 8. 由锗(Ge)、汞(Hg)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料，如图a、b、c。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代形成。图c为X的一种晶体单元结构，说法正确的是 A. 基态锗原子核外电子的空间运动状态有32种 B. 锗晶体为金刚石结构，沿着体对角线位置取得的截面为四边形 C. X的晶体中与Hg原子距离最近的Sb原子数目为4 D. X晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ge为第32号元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p2，共占据17个原子轨道，即17种空间运动状态，A错误； B．Ge晶体为金刚石结构，但图a中沿体对角线方向切割所得截面为正六边形，B错误； C．由图c可知，每个Hg原子位于由4个Sb原子构成的正四面体中心，配位数为4，C正确； D．图c晶胞中Ge数目为，Hg数目为，Sb数目为8，所以该晶体密度为，D错误； 故选C。 9. 某化合物可广泛应用于印刷、染色等工业。X、Y、Z、W都是前四周期元素且原子序数依次增大，X的一种核素被广泛应用于考古研究中，Y与X电子层数相同，且基态Y原子价电子的s能级与p能级的电子数之比为2:3，Z的焰色试验为紫色，元素W位于周期表d区，且其基态原子核外含有4个未成对电子，下列说法错误的是 A. X与Y的第一电离能： B. 该化合物中键与键数目比为1:2 C. 的空间构型为直线型 D. X、Y、Z、W四种元素均能形成多种类氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】根据X的一种核素用于考古研究，可确定X为C元素；Y与X电子层数相同，且基态Y原子价电子的s能级与p能级的电子数之比为2:3，则价电子排布式为，得到Y为N元素；Z的焰色试验为紫色，则Z为K元素；W位于周期表d区，且其基态原子核外含有4个未成对电子，价电子排布式为，则W为Fe元素，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，X为C元素，Y为N元素，因为N原子的2p轨道处于半充满而更稳定，因此N的第一电离能大于C，A正确； B．化合物为，每个配合物中含有6个配位键、每个配体中含1个键和2个键；则有键总数为12个，键总数为12个，最后得到键与键数目比为1:1，B错误； C．为（氰二亚胺离子），结构为，碳原子为sp杂化，键角180°，空间构型为直线型，C正确； D．X为C元素，可形成CO、CO2等；Y为N元素，可形成NO、NO2等；Z为K元素，可形成K2O、K2O2等；W为Fe元素，可形成FeO、Fe2O3等，四种元素均能形成多种氧化物，D正确； 故答案为：B。 10. 实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．配制溶液 B．灼烧 C．铁钉除锈 D．铁钉镀锌 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正确； B．灼烧在坩埚中进行，需要泥三角、三脚架等，B正确； C．铁锈的成分为Fe2O3，能溶于盐酸，用盐酸可以除铁锈，C正确； D．铁上镀锌，用锌做阳极，铁钉做阴极，含有Zn2+的溶液做电镀液，D正确； 答案选A。 11. 下图所示的物质转化关系中(反应条件和部分生成物未列出)，A是由两种短周期元素组成的常见气态氢化物，且A的水溶液呈碱性，B是一种常见的非金属单质，D的相对分子质量比C的大16，G是用途最广泛的金属单质。下列说法正确的是 A. C、D均能与NaOH溶液反应 B. 常温下，G能与E的浓溶液反应制取D C. 若1 mol G与足量的E反应，则转移电子数为3NA D. A与B的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:5 【答案】C 【解析】 【分析】A是由两种短周期元素组成的常见气态氢化物，且A的水溶液呈碱性，则A为NH3，B是一种常见的非金属单质，B为O2，A与B发生反应，D的相对分子质量比C的大16，则C为NO，D为NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，则E为HNO3，G是用途最广泛的金属单质，则G为Fe，Fe与HNO3反应生成NO，据此回答。 【详解】A．由分析知，C为NO，D为NO2，NO与NaOH不反应，NO2与NaOH发生反应，A错误； B．常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，不能制取NO2，B错误； C．硝酸具有强氧化性，若1 mol Fe与足量的HNO3反应，生成1 mol Fe(NO3)3，则转移电子数为3NA，C正确； D．A与B发生反应中，N的化合价升高，NH3为还原剂，O2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:4，D错误； 故选C。 12. 乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机合成中间体，实验室常用乙酸乙酯和乙醇钠反应制备。由于其在常压蒸馏时容易分解产生“去水乙酸”，故在完成合成、酸化、分液和干燥后．通过下图所示装置进行提纯操作。已知乙酰乙酸乙酯沸点与压力的关系如下表，下列说法错误的是 压力/mmHg 760 80 60 40 30 沸点/℃ 181 100 97 92 88 A. 合成乙酰乙酸乙酯必须使用无水的溶剂和仪器 B. 压力为30mmHg时，应将热浴温度控制在88℃ C. 克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管 D. 减压蒸馏结束后，应先移去热源，再关闭真空泵 【答案】B 【解析】 【分析】本实验是通过乙酸乙酯和乙醇钠反应制备乙酰乙酸乙酯，由于产物在常压蒸馏时容易分解产生“去水乙酸”，因此采用减压蒸馏进行提纯。减压蒸馏的核心原理是降低体系压力，从而降低液体的沸点，避免高温导致产物分解。实验装置中，克氏蒸馏头可防止液体暴沸后冲入冷凝管，毛细管玻璃管用于引入小气泡作为汽化中心，接收瓶连接真空泵以维持体系负压。 【详解】A．合成乙酰乙酸乙酯时使用的乙醇钠极易与水反应，且乙酸乙酯在碱性条件下遇水会发生水解反应，因此整个合成过程必须使用无水的溶剂和仪器，以保证反应顺利进行并提高产率，A正确； B．根据表格数据，当压力为30mmHg时，乙酰乙酸乙酯的沸点为88℃。在减压蒸馏操作中，为了确保液体能够平稳沸腾并被蒸出，热浴温度应控制在比沸点高10~20℃，即应控制在108~118℃左右，而不是88℃。若热浴温度过低，蒸馏速率会过慢甚至无法进行，B错误； C．克氏蒸馏头有两个支管，其中一个用于连接温度计，另一个作为缓冲空间。当蒸馏瓶内液体因暴沸而剧烈翻腾时，克氏蒸馏头可以有效阻挡液体飞沫直接冲入冷凝管，从而防止冷凝管和接收瓶被污染，C正确； D．减压蒸馏结束后，应先移去热源，待体系冷却后，缓慢通入空气使体系恢复常压，最后关闭真空泵。如果先关闭真空泵，可能导致真空泵油倒吸；如果未冷却就通入空气，可能导致接收瓶中的液体倒吸回蒸馏装置中，D正确； 故答案选B。 13. “绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制H2的方法，装置如图所示。部分反应机理如下所示，下列说法错误的是 A. 相同电量下H2理论产量是传统电解水的1.5倍 B. 阴极反应：2H2O+2e- = 2OH-+H2↑ C. 电解时OH-通过阴离子交换膜向b极方向移动 D. 阳极反应：2HCHO-2e-+4OH-=2HCOO-+2H2O+H2↑ 【答案】A 【解析】 【分析】据图示可知，b电极上HCHO 转化为，为氧化反应，所以b电极为阳极，则a电极为阴极；由反应机理可知，反应后生成的转化为HCOOH。由原子守恒和电荷守恒可知，阳极反应为，阴极水得电子生成氢气，即。 【详解】A．由以上分析可知，阳极反应为， ，阴极反应为，即转移2mol电子时，阴、阳两极各生成1mol，共2mol，而传统电解水：，转移2mol电子，只有阴极生成1mol，所以相同电量下氢气理论产量是传统电解水的2倍，故A错误； B．阴极水得电子生成氢气，阴极反应为，故B正确； C．由电极反应式可知，电解过程中阴极生成，负电荷增多，阳极负电荷减少，要使电解质溶液呈电中性， 通过阴离子交换膜向阳极移动，即向b极方向移动，故C正确； D．由以上分析可知，阳极反应为，故D正确； 答案选A。 14. 常温下，溶液中、以氢氧化物形式沉淀时，与溶液pH的关系如图，其中含有、，已知：该温度下，下列说法中正确的是 A. a表示与溶液pH的变化关系 B. 当和共存时， C. 除去溶液中少量的，可加入适量FeO或Fe后过滤 D. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，转化为Y点对应的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据，则，所以溶度积越大，对应曲线的截距越小，则b曲线表示与溶液pH的变化关系，A错误； B．代入图中X点与Z点数据，可分别求得，，当和共存时，，B错误； C．FeSO4一般为酸性溶液，加入FeO可与酸反应，增大溶液pH，使Cu2+沉淀；加入Fe可将Cu2+转化为Cu单质，最后过滤固体即可，C正确； D．X对应溶液中加入NaOH使Cu(OH)2的溶解平衡逆向移动，溶液中Cu2+浓度减小，不可能由X点向Y点移动，D错误； 故选C。 二、非选择题(共4题，计58分) 15. 碘是生物必需的一种微量元素，海带、海藻等食物含碘量最为丰富。某小组通过实验提取并测定干海带中碘的含量。回答下列问题： I．从海带中提取碘。 该小组同学称取10.00 g干海带样品，按如图实验流程进行实验。 （1）步骤ⅰ中需要用到含硅酸盐材质的仪器有_______(填仪器名称)。 （2）步骤ⅲ中反应的离子方程式为_______。 （3）为了确认I-已经完全转化为，取少量反应后的溶液手试管中，滴加少量淀粉溶液，并加入_______(将实验操作、现象和结论补充完整)。 Ⅱ．滴定法测海带中碘的含量。 用滴定的水溶液，淀粉溶液作指示剂。原理为。 将实验I所得含溶液配制成100.00 mL溶液，取20.00 mL于碘量瓶中，加入足量KI溶液，摇匀并暗处静置，充分反应后，用溶液滴定：当接近终点时，加入2-3滴淀粉溶液，继续滴定至终点：经三次平行实验，平均消耗溶液25.00 mL。 （4）为使测定结果更加准确，碘量瓶静置时需加盖并加水液封，除了防止碘的挥发，还可以防止_______。 （5）标准溶液应盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，在调节起始读数时，请叙述赶出气泡的操作过程_______。当滴加最后半滴标准溶液时，溶液_______即为终点。 （6）海带中碘的含量为_______%。 （7）下列操作会导致测定结果偏高的是_______(填字母)。 A. 未用标准浓度的溶液润洗滴定管 B. 实验前碘量瓶中有少量水 C. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D. 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 【答案】（1）坩埚、玻璃棒 （2） （3）取少量反应后溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若变蓝，说明有生成；再加入，振荡静置，若水层无色，有机层(层)呈紫红色，则表明已完全转化为 （4）隔绝空气，防止氧化避免引入额外导致结果偏高 （5） ①. 碱式 ②. 将胶管弯曲使尖嘴斜向上：用手指轻捏玻璃珠，使溶液快速冲出尖嘴，排出气泡 ③. 蓝色褪去且半分钟内不恢复 （6）1.59 （7）AC 【解析】 【分析】干海带经步骤i灼烧转化为海带灰，步骤ii水浸后得到含的海带浸出液；在稀硫酸酸化条件下，步骤iii将氧化为，离子方程式为，据此分析。 【小问1详解】 步骤i为灼烧干海带，灼烧操作需在坩埚中进行，搅拌时使用玻璃棒，坩埚和玻璃棒均为含硅酸盐材质的仪器； 【小问2详解】 在酸性条件下，作为氧化剂，将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平，离子方程式为； 【小问3详解】 取少量反应后溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若变蓝，说明有生成；再加入，振荡静置，若水层无色、有机层（层）呈紫红色，则表明已完全转化为； 【小问4详解】 碘量瓶静置时加盖并加水液封，除防止碘挥发外，还可隔绝空气，防止氧化生成额外，导致测定结果偏高； 【小问5详解】 溶液呈碱性，应盛放在碱式滴定管中；赶出气泡的操作：将胶管弯曲使尖嘴斜向上，用手指轻捏玻璃珠，使溶液快速冲出尖嘴，排出气泡；滴定终点：滴入最后一滴溶液时，蓝色褪去且半分钟内不恢复； 【小问6详解】 根据反应，可得关系式：；，则溶液中，溶液中，，，碘的含量为； 【小问7详解】 A．未用标准浓度的润洗滴定管，标准液被稀释，消耗体积偏大，测定结果偏高，A符合题意； B．实验前碘量瓶中有少量水，不影响与的反应，测定结果无影响，B不符合题意； C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，读取的消耗体积偏大，测定结果偏高，C符合题意； D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，读取的消耗体积偏小，测定结果偏低，D不符合题意； 故选AC。 16. 利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠()的一种流程示意图如下。 已知：时，，；、。 （1）用烧制 ①通入空气时，需控制好空气与的体积比的原因是_______。 ②燃烧获得的混合气体冷却净化去除的主要物质是_______。 （2）在多级串联反应中，悬浊液与持续通入反应如下： 第一步： 第二步： 当反应釜中溶液pH达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体。 ①常温下，悬浊液中，_______。 ②结合计算判断常温下亚硫酸氢钠溶液的酸碱性并说明理由_______。 ③pH为5.0时，所得溶液中与的比值为_______。 （3）配碱槽中，离心分离得到的母液和，发生反应的离子方程式是_______。 （4）尾气吸收器中气液逆流操作，其主要优点_______。 【答案】（1） ①. 使充分燃烧生成，同时避免氧气过量导致进一步氧化为，同时也防止不完全燃烧生成S单质或发生其他副反应（答案合理即可）。 ②. 水（或水蒸气）、S （2） ①. ②. 酸性，水解常数<，电离大于水解，因此亚硫酸氢钠溶液呈酸性 ③. （3） （4）使气液两相在吸收过程中始终保持较大的浓度差，从而提高吸收效率（答案合理即可） 【解析】 【分析】与空气通入煅烧炉中燃烧，生成和水蒸气，冷却净化除去水蒸气和不完全燃烧生成的S后，含有、、少量等气体通入多级串联反应釜中，与配碱槽中的悬浊液反应，生成，悬浊液在pH达到3.8~4.1时转化为，含有的出料液经过离心步骤，得到固体，母液中含有，进入配碱槽循环使用，多级串联反应釜中的尾气含有和，与NaOH溶液在尾气吸收器中反应，生成、进入配碱槽循环使用，据此分析。 【小问1详解】 ①燃烧制时，需控制好空气与的体积比的原因是使充分燃烧生成，同时避免氧气过量导致后续中被氧化，同时也防止不完全燃烧生成S单质或发生其他副反应（合理即可）。 ②由分析知，冷却净化除去的是水蒸气及不完全燃烧生成的S。 【小问2详解】 ①常温下，悬浊液中，由质子守恒知，。 ②亚硫酸氢钠溶液中存在水解和电离，水解常数<，电离大于水解，因此亚硫酸氢钠溶液呈酸性。 ③由知， 。 【小问3详解】 由分析知，配碱槽中，离心分离得到的母液含有，由知，酸性，所以和反应生成和，离子方程式是。 【小问4详解】 尾气吸收器中气液逆流操作，其主要优点使气液两相在吸收过程中始终保持较大的浓度差，从而提高吸收效率（答案合理即可）。 17. 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：(g)(g)+H2(g)。 已知： 化学键 C—H C—C C=C H—H 键能/kJ-mol-1 412 348 612 436 （1）结合所给数据，说明上述反应高温能自发发生的原因是_______。 （2）原料气掺混水蒸气可以消除积炭的原理为_______。 （3）除可以消除积炭外，加入的水蒸气的作用还有_______。 （4）在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和铁系催化剂作用下苯乙烯的选择性(指生成的苯乙烯与转化的乙苯的物质的量的比值)随温度变化的示意图如图，则工业控制反应温度为873K的理由是_______。 （5）乙苯脱氢耦合二氧化碳转化。Ar气氛下，高价态的钒镁氧化物晶体(V)作为的催化活性中心进行乙苯脱氢，耦合转化为CO，实现晶格氧再生和二氧化碳转化，反应机理如图所示： 用简要的文字描述乙苯脱氢耦合二氧化碳转化过程_______。 （6）含苯乙烯的废水的排放会对环境造成严重的污染，现采用电解法进行处理，其工作原理如下图(电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，pH=6.2)，已知：·OH(羟基自由基)具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成和。 ①M连接电源的_______(“正极”或“负极”)。 ②苯乙烯被·OH氧化的化学反应方程式为_______。 【答案】（1）根据，当温度T足够高时，，使，反应自发进行 （2）将固体碳转化为气体产物，从而清除催化剂表面的积炭，维持催化活性 （3）降低乙苯分压，根据勒夏特列原理，促使平衡向正反应方向移动，提高乙苯转化率；稀释反应体系，抑制副反应(如聚合、裂解)，提升苯乙烯选择性；作为热载体，维持吸热反应所需温度，保障反应速率 （4）在873 K时，乙苯平衡转化率已处于较高水平(约60-70%)，苯乙烯选择性接近峰值(约90%)；温度低于873 K：转化率偏低，生产效率不足；温度高于873 K：虽转化率继续上升，但选择性显著下降，副产物增多，影响产品纯度与收率，同时增加能耗和催化剂失活风险。因此，873 K是兼顾转化率、选择性和经济性的最优操作温度 （5）与催化剂发生还原反应生成CO和，乙苯与中间产物发生氧化反应生成、苯乙烯和水 （6） ①. 正极 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应物总键能-生成物总键能，由有机物的结构可知，应是-CH2CH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差，故，反应气体分子数增加，即，根据，当温度T足够高时，，使，反应自发进行。 【小问2详解】 水蒸气与积炭在高温下反应生成可燃气体，从而清除催化剂表面的积炭，维持催化活性。 【小问3详解】 加入的水蒸气的作用：降低乙苯分压，根据勒夏特列原理，促使平衡向正反应方向移动，提高乙苯转化率；稀释反应体系，抑制副反应(如聚合、裂解)，提升苯乙烯选择性；作为热载体，维持吸热反应所需温度，保障反应速率。 【小问4详解】 在873 K时，乙苯平衡转化率已处于较高水平(约60-70%)，苯乙烯选择性接近峰值(约90%)；温度低于873 K：转化率偏低，生产效率不足；温度高于873 K：虽转化率继续上升，但选择性显著下降，副产物增多，影响产品纯度与收率，同时增加能耗和催化剂失活风险。因此，873 K是兼顾转化率、选择性和经济性的最优操作温度。 【小问5详解】 与催化剂发生氧化还原反应生成CO和，乙苯与中间产物发生氧化反应生成、苯乙烯和水。 【小问6详解】 M极苯乙烯生成了二氧化碳，失电子，作阳极，连接电源的正极；由图可知，苯乙烯被·OH氧化生成二氧化碳和水，故该化学方程式为。 18. 甲基卡泰司特(L)可用于治疗溃疡性结肠炎，可经由中间体F合成。 已知： I．中间体F的合成路线 （1）A为，其官能团的名称是_______。 （2）A→B的化学方程式是_______。 （3）1 mol B完全转化为C时，转移电子_______mol。 （4）试剂a的结构简式是_______。 Ⅱ．L的合成路线 （5）由G和H合成J的反应与I中部分反应类似，反应类型依次为_______、_______、_______。 （6）在虚线框内补全K的结构简式_______。 【答案】（1）碳氯键 （2） （3）6 （4） （5） ①. 取代反应 ②. 酯化反应或取代反应 ③. 还原反应 （6） 【解析】 【分析】Ⅰ．A为，A发生硝化反应生成B，B发生氧化反应生成C，C中氯原子被取代生成D，D和甲醇发生酯化反应生成E，E中硝基发生还原反应生成F中氨基，结合分子式及F的结构简式知，B为、C为、D为，a为CH3NHCH3，E为； Ⅱ．根据G、J的结构简式及H的分子式、“由G和H合成J的反应与Ⅰ中部分反应类似”知，G、H发生C→D→E→F类型的反应的J，则H为，根据L的结构简式知，J、F中氨基和COCl2发生取代反应生成K为，K再发生取代反应生成甲醇和L，据此分析解题。 【小问1详解】 A为，其官能团的名称是碳氯键，故答案为：碳氯键； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为，则A→B的化学方程式是； 【小问3详解】 由分析可知，B为、C为，B的-CH3中碳元素的化合价为-3价，C的-COOH中碳元素的化合价为+3价，则每个B分子转化为C分子时转移6个电子，则1mol B完全转化为C时，转移电子6mol，故答案为：6； 【小问4详解】 由分析可知，试剂a的结构简式是CH3NHCH3； 【小问5详解】 由分析可知，由G和H合成J的反应与Ⅰ中部分反应类似，反应类型依次为取代反应、酯化反应或取代反应、还原反应； 【小问6详解】 由分析可知，K的结构简式为：，则K中在虚线框内的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 参照机密级管理★启用前 铜川市2026届模拟预测(一) 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。雾作答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ge-73 Sb-122 I-127 Hg-201 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年诺贝尔化学奖授予了开发金属有机框架(MOF)材料的三位科学家。MOF材料是由金属离子或金属簇与有机配体通过配位键形成的多孔晶体材料，下列关于MOF材料的说法正确的是 A. MOF含金属元素属于金属材料 B. MOF中的有机配体对材料性能没有影响 C. MOF用作催化剂时可降低反应的焓变 D. 利用分子在孔道内扩散速率的差别可实现不同气体的分离 2. 下列有关化学用语或图示表述错误的是 A. 乙烯的球棍模型： B. 过氧化钠的电子式为 C. 中子数为2的氢原子可表示为 D. 基态P原子的价层电子排布式 3. 下列有关物质性质与用途的对应关系正确的是 A. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 B. MgO难溶于水，可用于制作耐高温材料 C. NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂 D. 小苏打能与碱反应，可用作糕点焙制的膨松剂 4. 泽兰内酯是从泽兰中分离出的倍半萜内酯类化合物，具有抗炎、抗氧化、活血化瘀等多种生理活性，其结构简式如图。下列说法错误的是 A. 分子中碳原子的杂化轨道类型是和 B. 该物质含有2个手性碳原子 C. 该物质可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D. 1 mol该有机物最多可与发生加成反应 5. 将18-冠-6醚晶体加入到甲苯和的混合溶液，和迁移过程示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 进入甲苯层是因为静电作用 B. 18-冠-6醚晶体能溶于水主要是由于氧原子与水形成氢键 C. 18-冠-6醚的空腔大小与半径大小适配形成超分子 D. 18-冠-6醚与形成的晶体的结构用X射线衍射实验不能测定 6. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 氮气常温下性质稳定 氮的电负性小 B 顺丁橡胶硫化强度增加 硫化改变结构，由线状转变为网状 C 金刚石熔点大于单晶硅 均为共价晶体结构相似，但前者键长小键能大 D 氯气在水中的溶解度远低于氯化氢在水中的溶解度 氯化氢和水都是极性分子，而氯气是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. “海水提镁”中用石灰乳沉镁： B. 用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： C. 将铝屑与烧碱溶液混合疏通管道： D. 向饱和氨盐水中通入过量： 8. 由锗(Ge)、汞(Hg)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料，如图a、b、c。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代形成。图c为X的一种晶体单元结构，说法正确的是 A. 基态锗原子核外电子的空间运动状态有32种 B. 锗晶体为金刚石结构，沿着体对角线位置取得的截面为四边形 C. X的晶体中与Hg原子距离最近的Sb原子数目为4 D. X晶体的密度为 9. 某化合物可广泛应用于印刷、染色等工业。X、Y、Z、W都是前四周期元素且原子序数依次增大，X的一种核素被广泛应用于考古研究中，Y与X电子层数相同，且基态Y原子价电子的s能级与p能级的电子数之比为2:3，Z的焰色试验为紫色，元素W位于周期表d区，且其基态原子核外含有4个未成对电子，下列说法错误的是 A. X与Y的第一电离能： B. 该化合物中键与键数目比为1:2 C. 的空间构型为直线型 D. X、Y、Z、W四种元素均能形成多种类氧化物 10. 实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．配制溶液 B．灼烧 C．铁钉除锈 D．铁钉镀锌 A. A B. B C. C D. D 11. 下图所示的物质转化关系中(反应条件和部分生成物未列出)，A是由两种短周期元素组成的常见气态氢化物，且A的水溶液呈碱性，B是一种常见的非金属单质，D的相对分子质量比C的大16，G是用途最广泛的金属单质。下列说法正确的是 A. C、D均能与NaOH溶液反应 B. 常温下，G能与E的浓溶液反应制取D C. 若1 mol G与足量的E反应，则转移电子数为3NA D. A与B的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:5 12. 乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机合成中间体，实验室常用乙酸乙酯和乙醇钠反应制备。由于其在常压蒸馏时容易分解产生“去水乙酸”，故在完成合成、酸化、分液和干燥后．通过下图所示装置进行提纯操作。已知乙酰乙酸乙酯沸点与压力的关系如下表，下列说法错误的是 压力/mmHg 760 80 60 40 30 沸点/℃ 181 100 97 92 88 A. 合成乙酰乙酸乙酯必须使用无水的溶剂和仪器 B. 压力为30mmHg时，应将热浴温度控制在88℃ C. 克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管 D. 减压蒸馏结束后，应先移去热源，再关闭真空泵 13. “绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制H2的方法，装置如图所示。部分反应机理如下所示，下列说法错误的是 A. 相同电量下H2理论产量是传统电解水的1.5倍 B. 阴极反应：2H2O+2e- = 2OH-+H2↑ C. 电解时OH-通过阴离子交换膜向b极方向移动 D. 阳极反应：2HCHO-2e-+4OH-=2HCOO-+2H2O+H2↑ 14. 常温下，溶液中、以氢氧化物形式沉淀时，与溶液pH的关系如图，其中含有、，已知：该温度下，下列说法中正确的是 A. a表示与溶液pH的变化关系 B. 当和共存时， C. 除去溶液中少量的，可加入适量FeO或Fe后过滤 D. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，转化为Y点对应的溶液 二、非选择题(共4题，计58分) 15. 碘是生物必需的一种微量元素，海带、海藻等食物含碘量最为丰富。某小组通过实验提取并测定干海带中碘的含量。回答下列问题： I．从海带中提取碘。 该小组同学称取10.00 g干海带样品，按如图实验流程进行实验。 （1）步骤ⅰ中需要用到含硅酸盐材质的仪器有_______(填仪器名称)。 （2）步骤ⅲ中反应的离子方程式为_______。 （3）为了确认I-已经完全转化为，取少量反应后的溶液手试管中，滴加少量淀粉溶液，并加入_______(将实验操作、现象和结论补充完整)。 Ⅱ．滴定法测海带中碘的含量。 用滴定的水溶液，淀粉溶液作指示剂。原理为。 将实验I所得含溶液配制成100.00 mL溶液，取20.00 mL于碘量瓶中，加入足量KI溶液，摇匀并暗处静置，充分反应后，用溶液滴定：当接近终点时，加入2-3滴淀粉溶液，继续滴定至终点：经三次平行实验，平均消耗溶液25.00 mL。 （4）为使测定结果更加准确，碘量瓶静置时需加盖并加水液封，除了防止碘的挥发，还可以防止_______。 （5）标准溶液应盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，在调节起始读数时，请叙述赶出气泡的操作过程_______。当滴加最后半滴标准溶液时，溶液_______即为终点。 （6）海带中碘的含量为_______%。 （7）下列操作会导致测定结果偏高的是_______(填字母)。 A. 未用标准浓度的溶液润洗滴定管 B. 实验前碘量瓶中有少量水 C. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D. 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 16. 利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠()的一种流程示意图如下。 已知：时，，；、。 （1）用烧制 ①通入空气时，需控制好空气与的体积比的原因是_______。 ②燃烧获得的混合气体冷却净化去除的主要物质是_______。 （2）在多级串联反应中，悬浊液与持续通入反应如下： 第一步： 第二步： 当反应釜中溶液pH达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体。 ①常温下，悬浊液中，_______。 ②结合计算判断常温下亚硫酸氢钠溶液的酸碱性并说明理由_______。 ③pH为5.0时，所得溶液中与的比值为_______。 （3）配碱槽中，离心分离得到的母液和，发生反应的离子方程式是_______。 （4）尾气吸收器中气液逆流操作，其主要优点_______。 17. 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：(g)(g)+H2(g)。 已知： 化学键 C—H C—C C=C H—H 键能/kJ-mol-1 412 348 612 436 （1）结合所给数据，说明上述反应高温能自发发生的原因是_______。 （2）原料气掺混水蒸气可以消除积炭的原理为_______。 （3）除可以消除积炭外，加入的水蒸气的作用还有_______。 （4）在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和铁系催化剂作用下苯乙烯的选择性(指生成的苯乙烯与转化的乙苯的物质的量的比值)随温度变化的示意图如图，则工业控制反应温度为873K的理由是_______。 （5）乙苯脱氢耦合二氧化碳转化。Ar气氛下，高价态的钒镁氧化物晶体(V)作为的催化活性中心进行乙苯脱氢，耦合转化为CO，实现晶格氧再生和二氧化碳转化，反应机理如图所示： 用简要的文字描述乙苯脱氢耦合二氧化碳转化过程_______。 （6）含苯乙烯的废水的排放会对环境造成严重的污染，现采用电解法进行处理，其工作原理如下图(电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，pH=6.2)，已知：·OH(羟基自由基)具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成和。 ①M连接电源的_______(“正极”或“负极”)。 ②苯乙烯被·OH氧化的化学反应方程式为_______。 18. 甲基卡泰司特(L)可用于治疗溃疡性结肠炎，可经由中间体F合成。 已知： I．中间体F的合成路线 （1）A为，其官能团的名称是_______。 （2）A→B的化学方程式是_______。 （3）1 mol B完全转化为C时，转移电子_______mol。 （4）试剂a的结构简式是_______。 Ⅱ．L的合成路线 （5）由G和H合成J的反应与I中部分反应类似，反应类型依次为_______、_______、_______。 （6）在虚线框内补全K的结构简式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $