精品解析：河南周口市淮阳区二校2025-2026学年九年级下学期化学开学收心练习

九年级下学期开学摸底检测化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(每题1分，14分） 1. 河南巩义“河洛古国“实证中华文明起源历史。下列过程不涉及化学变化的是 A. 铜矿炼铜 B. 玉器打磨 C. 高粱酿酒 D. 黏土制陶 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜矿炼铜，有铜等新物质生成，属于化学变化； B、玉器打磨，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、高粱酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化； D、黏土制陶，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选B。 2. 日常生活中，用得最多的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是 A. 合金 B. 塑料 C. 合成橡胶 D. 合成纤维 【答案】A 【解析】 【分析】有机合成材料是指人工利用有机高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等。 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材料，不属于有机合成材料； B、塑料属于有机合成材料； C、合成橡胶属于有机合成材料； D、合成纤维属于有机合成材料。 故选A。 3. 正确的实验操作是学习化学的基本技能。下列实验操作不正确的是 A. 蒸发 B. 测定溶液的pH C. 倾倒液体 D. 给液体加热 【答案】A 【解析】 【详解】A、蒸发时，应使用玻璃棒不断搅拌液体，避免液体受热不匀发生迸溅， 图中缺少玻璃棒，选项错误； B、测溶液的pH时，取一条pH试纸放到玻璃片上，再用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，选项正确； C、倾倒液体时，先取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口慢慢倒入液体，选项正确； D、给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3，试管夹夹在试管的中上部，加热时使用酒精灯的外焰部分加热，选项正确，故选A。 4. 稀土资源是一种不可再生资源。提出了稀土分离技术，为我国的稀土生产作出了重大贡献，被称为“稀土之父”的中国化学家是 A. 侯德榜 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 徐光宪 【答案】D 【解析】 【详解】A、侯德榜的主要贡献是发明了侯氏制碱法，大大提高了食盐利用率，并非在稀土分离领域，该选项错误； B、闵恩泽主要在石油炼制催化剂等方面有突出贡献，推动了我国石油化工技术发展，和稀土分离无关，该选项错误； C、张青莲主要贡献是精确测定了多种元素的相对原子质量，为元素相对原子质量测定作出重要贡献，并非关于稀土分离，该选项错误； D、徐光宪提出了稀土分离技术，大幅提高了我国稀土分离技术水平，为我国稀土生产作出重大贡献，被称为 “稀土之父” ，该选项正确。 故选D。 5. 化学学习小组开展学科实践活动，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠，它是一种白色固体，遇水会分解生成和，B是催化剂，反应放出热量。下列说法不正确的是 A. 甲装置是反应仓，乙装置是洗气仓 B. 乙中的水有降温的作用 C. 供氧器中的固体B一定是二氧化锰 D. 通过乙装置可以观察氧气产生的速率 【答案】C 【解析】 【详解】A、过碳酸钠遇水分解产生氧气，甲装置中放置固体药剂 A 和 B 以及水，是反应发生的地方，即反应仓；乙装置中装有水，气体从其中通过，可除去杂质等，是洗气仓，该选项说法正确，不符合题意； B、已知该反应放出热量，乙中的水可吸收热量，从而起到降温的作用，该选项说法正确，不符合题意； C、催化剂能改变化学反应速率，在过氧化氢分解制氧气的反应中，常用二氧化锰作催化剂，但催化剂不唯一，其他如氧化铜、氧化铁等也可作为过氧化氢分解的催化剂，所以供氧器中的固体 B 不一定是二氧化锰，该选项说法错误，符合题意； D、氧气从乙装置的水中通过会产生气泡，通过观察气泡产生的速率，可以间接观察氧气产生的速率，该选项说法正确，不符合题意。 故选C。 6. 镍是不锈钢生产中的重要元素。如图是镍在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是 A. 镍原子核外有28个电子 B. 镍的相对原子质量为58.69 C. 镍原子的中子数为28 D. 镍原子在化学反应中易失去电子形成阳离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，镍原子序数为28，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则镍原子核外有28个电子，故正确； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则镍的相对原子质量为58.69，故正确； C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，镍原子序数为28，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则镍原子的质子数为28，汉字下方的数字表示相对原子质量，则镍的相对原子质量为58.69，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则镍原子的中子数为59-28=31，故错误； D、镍带有金字旁，属于金属元素，则镍原子在化学反应中易失去电子形成阳离子，故正确； 故选C。 7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目相关的解释错误的是 A. 用食醋洗去水垢：食醋与碳酸钙反应 B. 向锁芯中放入铅笔芯粉末：利用石墨的润滑性 C. 植树节给树施硝酸铵肥料：硝酸铵可防止农作物产生病虫害 D. 将切菜后的菜刀洗净擦干：保持干燥，防止菜刀生锈 【答案】C 【解析】 【详解】A、食醋中含有醋酸，水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应，因此能用食醋洗去水垢，说法正确，不符合题意； B、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有润滑作用，在锁芯中放入铅笔芯粉末，可以使铁锁开关更加顺畅，说法正确，不符合题意； C、给树施硝酸铵肥料，是为了给树提供氮元素，促进植物生长，而不是防止农作物产生病害，说法错误，符合题意； D、铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，将切菜后的菜刀洗净擦干，能保持菜刀表面洁净、干燥，防止生锈，说法正确，不符合题意。 故选：C。 8. 试管中残留的硫常用热的NaOH溶液清洗的原因是发生了如下反应：，反应前后相关物质中硫元素的化合价不包括 A. -2 B. 0 C. +4 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】反应物中单质硫的化合价为0；生成物中钠元素的化合价为+1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中硫元素的化合价为-2；生成物中钠元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，设硫元素的化合价为x，则，解得，则中硫元素的化合价为+4，故反应前后相关物质中硫元素的化合价不包括+6，故选：D。 9. 下列化肥中，属于复合肥的是 A. NH4NO3 B. K2SO4 C. CO(NH2)2 D. NH4H2PO4 【答案】D 【解析】 【分析】复合肥的定义是含有氮(N)、磷(P)、钾(K)中两种或两种以上营养元素的化肥。 【详解】A、NH4NO3中只含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意； B、K2SO4中只含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意； C、CO(NH2)2中只含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意； D、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故符合题意； 故选：D。 10. “学以致用”是学习化学的价值所在。下列做法不合适的是 A. 碳酸钙可用作补钙剂 B. 长期保存的文件档案用碳素墨水书写 C. 室内着火，应开窗通风降温 D. 避免摄入变质食物和有毒、有害物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙可能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，可用作补钙剂，故选项做法合适； B、长期保存的文件档案用碳素墨水书写，是因为碳素墨水中含有碳，碳在常温下碳的化学性质稳定，不易发生反应，书写的档案能保存很长时间，故选项做法合适； C、室内着火时，开窗通风，会使大量氧气进入室内，氧气具有助燃性，会使火势更旺，不利于灭火，故选项做法不合适； D、变质食物和有毒物质危害健康，避免摄入是基本安全常识，故选项做法合适； 故选C。 11. 除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量的Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是（提示BaSO4、BaCO3难溶于水） A. ③①②⑤④ B. ①⑤③②④ C. ①③⑤④② D. ①③②⑤④ 【答案】D 【解析】 【详解】要除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质，实际是要除去钙离子和硫酸根离子。BaCl2溶液是除去硫酸根离子的，Na2CO3溶液是出来该离子，还可以除去过量的钡离子。故先向溶液中加入过量的BaCl2溶液将硫酸根离子除去，这时溶液中有钡离子和钙离子，在加入过量的Na2CO3溶液，将钡离子和钙离子转化为沉淀除去，过滤后，再加适量盐酸，将碳酸根离子转化为二氧化碳和水除去。故顺序是①③②⑤④。故选D。 12. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A. 测定空气里氧气的含量 B. 检查装置的气密性 C. 验证质量守恒定律 D. 证明CO2密度比空气的大 【答案】C 【解析】 【详解】A、要验证空气中氧气的含量需要将集气瓶中的氧气消耗完，利用压强的变化，根据进入集气瓶中的水的多少来验证氧气的含量，红磷与氧气反应，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，瓶内压强变小，水进入集气瓶中的量等于消耗氧气的量，可以测定空气里氧气的含量，正确；B、先将导管放入装有水的烧杯中，然后用手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确；C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳逸散到空气中，因此不能验证质量守恒定律，错误；D、蜡烛由下向上依次熄灭，证明CO2密度比空气大，正确。故选C。 13. 如图为NaCl和KNO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. t℃时，两种物质的溶解度相等 B. 50℃时，配制等质量的NaCl和KNO3饱和溶液，所需KNO3的质量更多 C. 20℃时，将68g NaCl的饱和溶液稀释到20%，需加水32g D. 分别将20℃时NaCl和KNO3的饱和溶液升温至t℃，所得溶液的溶质质量分数：NaCl大于KNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，t℃时，两种物质的溶解度曲线相交，溶解度相等，说法正确，不符合题意； B、50℃时，KNO3的溶解度大于NaCl，即此温度下的饱和溶液，KNO3溶质质量分数大于NaCl溶质质量分数，根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”可知，配制等质量的NaCl和KNO3饱和溶液，所需KNO3的质量更多，说法正确，不符合题意； C、20℃时，68gNaCl饱和溶液中含NaCl为，根据“稀释前后溶质质量不变”，设加水的质量为x，(68g+x)×20%=18g，解得x=22g，说法错误，符合题意； D、20℃时，NaCl的溶解度大于KNO3，即此温度下的饱和溶液，NaCl溶质质量分数大于KNO3溶质质量分数，升温至t℃，溶解度增大，都变为不饱和溶液，溶质不会析出，所以溶质质量分数不变，NaCl溶质质量分数仍大于KNO3溶质质量分数，说法正确，不符合题意。 故选C。 14. 现有一定质量的氧化铜与氧化铁的混合物，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，生成2.7g水，则该混合物的质量可能为 A. 6g B. 8g C. 10g D. 12g 【答案】C 【解析】 【详解】设生成2.7g水需要氧化铜的质量为x， x=12g， 设生成2.7g水需要氧化铜的质量为y， y=8g， 由于氧化铜与氧化铁的混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，则该混合物的质量应大于8g，小于12g。 故选C。 二、填空题(每空1分，16分） 15. 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。 （1）空气中含量最高的物质________。 （2）4个氧分子________。 【答案】（1）N2 （2）4O2 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最高的物质是氮气，约占空气体积的78%，故填：N2； 【小问2详解】 分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故4个氧分子表示为：4O2。 16. 空气中含量最多的气体是___________；组成该气体元素的原子结构示意图为，则m=___________，该原子在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子达到相对稳定的结构。 【答案】 ①. 氮气 ②. 2 ③. 得到 【解析】 【详解】空气中各种气体的体积分数约为氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体0.03%，空气中含量最多的气体是氮气(或N2)； 原子中质子数=核外电子数，即7=m+5，则m=2； 由原子结构示意图可知，该原子最外层5个电子，大于4，易得到电子。 17. 为探究燃烧的条件，设计如图甲。乙两个实验。请回答： （1）乙和甲相比，乙的优点是___________。 （2）甲实验中能得出燃烧需要达到可燃物着火点的实验现象是___________。 （3）甲实验中热水的作用是___________。 【答案】（1）能够防止生成的五氧化二磷扩散到空气中污染环境 （2）铜片上白磷燃烧，而红磷不燃烧 （3）隔绝氧气，提供热量 【解析】 【小问1详解】 无论是红磷还是白磷燃烧，都生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，能够污染空气。乙装置在试管上方套上一个气球，能防止生成的五氧化二磷扩散到空气中。故填：能够防止生成的五氧化二磷扩散到空气中污染环境； 【小问2详解】 燃烧的三个条件是:可燃物、与空气接触、温度达到可燃物的着火点，这三个条件缺一不可。要想探究燃烧需要达到可燃物着火点，需要另外两个条件相同。甲实验中，铜片上的红磷和白磷都是可燃物，都与空气接触，它们的着火点不同，白磷的着火点低，红磷的着火点高，白磷会燃烧，而红磷不燃烧。所以可以通过比较探究出燃烧需要达到可燃物着火点这一条件。故填：铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧； 【小问3详解】 甲实验中热水的作用，一是提供热量，使可燃物的温度达到着火点。二是隔绝空气；故填：隔绝氧气，提供热量。 18. 化学反应条件不同，产物可能不同，如图是某反应的微观示意图； （1）若C为单质，则此反应的基本类型为________； （2）若C为NO，反应的方程式为________，其中反应前后化合价发生变化的元素是________。 【答案】（1）置换反应 （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由微观示意图可知，A为氨气、B为氧气、D为水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，反应物氨气、氧气中含有氮、氢、氧元素，生成物水中含有氢、氧元素，若C为单质，则C是含有氮元素的单质，则C为氮气，故该反应的化学方程式为，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问2详解】 若C为一氧化氮，则该反应为氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为； 该反应中，氮元素的化合价由-3价+2价；、，氧元素的化合价由0价-2价；，氢元素的化合价不变，则反应前后化合价发生变化的元素是。 19. 下图为硫酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化情况。物质甲溶液是__________；加入甲溶液amL时，溶液中溶质的化学式为__________；若将bmL甲溶液滴入到与硫酸相同质量、相同质量分数的盐酸中，反应后所得溶液的pH__________7。 【答案】 ①. 氢氧化钠溶液 ②. Na2SO4、H2SO4 ③. <##小于 【解析】 【详解】根据溶液pH变化情况可知，起点溶液pH<7，终点溶液>7，即实验操作是把氢氧化钠溶液加入到硫酸中，物质甲为氢氧化钠溶液； 氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，加入甲溶液a mL 时，溶液 pH<7，硫酸还没有反应完全，即溶质的化学式为 Na2SO4、H2SO4； b mL 甲溶液滴入到硫酸中恰好完全反应，溶液显中性，溶质只有硫酸钠，若换成与之相同质量、相同质量分数的盐酸中，对比计算如下： ， 根据数据分析可知，80份质量的氢氧化钠分别能够与98份、73份质量的硫酸、氯化氢恰好完全反应。即把硫酸换成盐酸，酸过量，反应后所得溶液pH<（或小于）7。 20. 某同学学习完常见碱的性质之后，绘制了制备初中化学常见的乙、丙两种碱的转化关系图（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已省略），常温下，甲是一种常见的无色液体。 （1）甲→乙伴随的能量变化是______。 （2）乙→丙的化学方程式为______。 （3）丙在空气中变质的化学方程式为______。 【答案】（1）放热 （2） （3） 【解析】 【分析】常温下，甲是一种常见的无色液体，则甲为水；乙、丙属于碱，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能转化为水，则乙为氢氧化钙；又由于氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则丙为氢氧化钠。 【小问1详解】 甲→乙的反应为氧化钙和水的反应，该反应属于放热反应。 【小问2详解】 乙→丙的反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 丙为氢氧化钠，氢氧化钠变质是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 三、简答题（4题，10分） 21. 请从分子的角度回答问题。 （1）夏天暴晒条件下，自行车轮胎爆炸____。 （2）混合物与纯净物的区别____。 【答案】（1）分子间有间隔，温度升高，分子间间隔增大 （2）分子种类不同 【解析】 【小问1详解】 由于分子间有间隔，夏天暴晒条件下，自行车轮胎爆炸是因为温度升高，分子间的间隔变大造成的； 【小问2详解】 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，从微观上纯净物与混合物的区别是由分子构成的物质，纯净物是由同种分子构成，混合物由不同种分子构成，即混合物和纯净物的区别是分子种类不同。 22. 能源是人类生存和发展的基础，能源成为人们日益关注的问题。 （1）我国正大力发展新能源汽车，其中氢能源汽车以液氢为燃料，环保无污染，写出液氢燃烧的化学方程式_____。 （2）为了节约能源和避免污染，使燃料充分燃烧的条件有哪些：________。（答出一条即可） （3）关闭家用燃气阀门可使火焰熄灭，请写出灭火原理是：________。 【答案】（1） （2）燃烧时要有足够的空气（或燃料与空气要有足够大的接触面积） （3）清除或隔离可燃物 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧生成水，化学方程式为：； 【小问2详解】 使燃料充分燃烧的条件有燃烧时要有足够的空气或燃料与空气要有足够大的接触面积； 【小问3详解】 灭火是破坏燃烧的三个条件之一：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；关闭家用燃气阀门可使火焰熄灭，灭火原理是：清除或隔离可燃物。 23. 如图是实验室制取气体的常见仪器。 （1）写出一个用到仪器B制取氧气的化学方程式。 （2）与ADF组合的发生装置比较，AEF组合的发生装置突出的优点是什么？ （3）用试管采用排空气法收集，请在G处方框中画出收集装置图(只画试管和导气管)。 【答案】（1） （2）可通过控制液体滴加速率从而控制化学反应(或获得平稳气流)(合理即可) （3） 【解析】 【小问1详解】 仪器B为酒精灯，用到仪器B制取氧气的反应可选用药品高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 AEF组合的发生装置中可利用注射器控制液体滴加的速率从而控制化学反应； 【小问3详解】 实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，故答案为：； 24. 某无色溶液中可能含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠中的一种或几种。用pH试纸测出溶液的pH=12。 （1）请写出pH试纸的使用方法____。 （2）请设计实验确定溶液中是否含碳酸钠____。 【答案】（1）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH （2）取样，向溶液中滴加足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，若不产生气泡，则说明溶液中不含有碳酸钠（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH； 【小问2详解】 碳酸钠溶液显碱性，可与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，设计实验确定溶液中是否含碳酸钠，可取样，向溶液中滴加足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，若不产生气泡，则说明溶液中不含有碳酸钠（合理即可）。 四、综合应用题（10分） 25. 金属在生产生活中有着广泛的用途。 （1）铝箔广泛用于食品、日用品的包装材料，将铝压制成铝箔利用了铝的_______________性。 （2）铝抗腐蚀性能强，原因用化学方程式表示为_______________。铁在潮湿空气中很容易生锈，可用盐酸除铁锈，化学方程式为_______________。 （3）向一定量的硝酸银、硝酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉。溶液中溶质的种类与加入锌粉的质量关系如图所示。 ①写出在a点时发生反应的化学方程式_______________。 ②b点对应的溶液中含有的阳离子是（填离子符号）：_______________。 （4）下图是探究铁钉生锈的实验。 ①一段时间后，观察到U形管中红墨水液面的变化情况是_______________。 ②对比a、b中的实验现象，可得出铁生锈的一个条件是什么？_______________。 （5）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。取20g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸100g恰好完全，烧杯内剩余固体质量为119.8g。请计算：所用稀硫酸的溶质质量分数？ 【答案】（1）延展 （2） ①. ②. （3） ①. ②. Cu2+、Zn2+ （4） ①. 左高右低 ②. 与水接触 （5）解：反应生成氢气的质量为，设所用稀硫酸的溶质质量为x。 解得 则所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 将铝压制成铝箔利用了铝的延展性，故填：延展； 【小问2详解】 铝易与空气的中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了里面的铝与氧气进一步反应，反应的化学方程式为；盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为，故填：；； 【小问3详解】 ①金属活动性：锌>铜>银，则向一定量的硝酸银、硝酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为，当硝酸银完全反应完，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。由图可知，a点对应的是锌与部分硝酸银反应，此时溶液中的溶质为生成物硝酸锌、剩余的硝酸银和未反应的硝酸铜，故在a点时发生反应的化学方程式为，故填：； ②b点对应的是锌与部分硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，此时溶液中的溶质为硝酸锌和硝酸铜，则b点对应的溶液中含有的阳离子是锌离子和铜离子，故填：Cu2+、Zn2+； 【小问4详解】 ①a试管中铁与水和氧气同时接触，生锈，消耗装置内的氧气，导致左边装置内压强减小；b试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，右边装置内压强不变，故一段时间后，观察到U形管中红墨水液面左高右低，故填：左高右低； ②a试管中铁与水和氧气同时接触，生锈；b试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，可得出铁生锈的一个条件是与水接触，故填：与水接触； 【小问5详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级下学期开学摸底检测化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(每题1分，14分） 1. 河南巩义“河洛古国“实证中华文明起源历史。下列过程不涉及化学变化的是 A. 铜矿炼铜 B. 玉器打磨 C. 高粱酿酒 D. 黏土制陶 2. 日常生活中，用得最多的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是 A. 合金 B. 塑料 C. 合成橡胶 D. 合成纤维 3. 正确的实验操作是学习化学的基本技能。下列实验操作不正确的是 A. 蒸发 B. 测定溶液的pH C. 倾倒液体 D. 给液体加热 4. 稀土资源是一种不可再生资源。提出了稀土分离技术，为我国的稀土生产作出了重大贡献，被称为“稀土之父”的中国化学家是 A. 侯德榜 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 徐光宪 5. 化学学习小组开展学科实践活动，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠，它是一种白色固体，遇水会分解生成和，B是催化剂，反应放出热量。下列说法不正确的是 A. 甲装置是反应仓，乙装置是洗气仓 B. 乙中的水有降温的作用 C. 供氧器中的固体B一定是二氧化锰 D. 通过乙装置可以观察氧气产生的速率 6. 镍是不锈钢生产中的重要元素。如图是镍在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是 A. 镍原子核外有28个电子 B. 镍的相对原子质量为58.69 C. 镍原子的中子数为28 D. 镍原子在化学反应中易失去电子形成阳离子 7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目相关的解释错误的是 A. 用食醋洗去水垢：食醋与碳酸钙反应 B. 向锁芯中放入铅笔芯粉末：利用石墨的润滑性 C. 植树节给树施硝酸铵肥料：硝酸铵可防止农作物产生病虫害 D. 将切菜后的菜刀洗净擦干：保持干燥，防止菜刀生锈 8. 试管中残留的硫常用热的NaOH溶液清洗的原因是发生了如下反应：，反应前后相关物质中硫元素的化合价不包括 A. -2 B. 0 C. +4 D. +6 9. 下列化肥中，属于复合肥的是 A. NH4NO3 B. K2SO4 C. CO(NH2)2 D. NH4H2PO4 10. “学以致用”是学习化学的价值所在。下列做法不合适的是 A. 碳酸钙可用作补钙剂 B. 长期保存的文件档案用碳素墨水书写 C. 室内着火，应开窗通风降温 D. 避免摄入变质食物和有毒、有害物质 11. 除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量的Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是（提示BaSO4、BaCO3难溶于水） A. ③①②⑤④ B. ①⑤③②④ C. ①③⑤④② D. ①③②⑤④ 12. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A. 测定空气里氧气的含量 B. 检查装置的气密性 C. 验证质量守恒定律 D. 证明CO2密度比空气的大 13. 如图为NaCl和KNO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. t℃时，两种物质的溶解度相等 B. 50℃时，配制等质量的NaCl和KNO3饱和溶液，所需KNO3的质量更多 C. 20℃时，将68g NaCl的饱和溶液稀释到20%，需加水32g D. 分别将20℃时NaCl和KNO3的饱和溶液升温至t℃，所得溶液的溶质质量分数：NaCl大于KNO3 14. 现有一定质量的氧化铜与氧化铁的混合物，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，生成2.7g水，则该混合物的质量可能为 A. 6g B. 8g C. 10g D. 12g 二、填空题(每空1分，16分） 15. 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。 （1）空气中含量最高的物质________。 （2）4个氧分子________。 16. 空气中含量最多的气体是___________；组成该气体元素的原子结构示意图为，则m=___________，该原子在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子达到相对稳定的结构。 17. 为探究燃烧的条件，设计如图甲。乙两个实验。请回答： （1）乙和甲相比，乙的优点是___________。 （2）甲实验中能得出燃烧需要达到可燃物着火点的实验现象是___________。 （3）甲实验中热水的作用是___________。 18. 化学反应条件不同，产物可能不同，如图是某反应的微观示意图； （1）若C为单质，则此反应的基本类型为________； （2）若C为NO，反应的方程式为________，其中反应前后化合价发生变化的元素是________。 19. 下图为硫酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化情况。物质甲溶液是__________；加入甲溶液amL时，溶液中溶质的化学式为__________；若将bmL甲溶液滴入到与硫酸相同质量、相同质量分数的盐酸中，反应后所得溶液的pH__________7。 20. 某同学学习完常见碱的性质之后，绘制了制备初中化学常见的乙、丙两种碱的转化关系图（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已省略），常温下，甲是一种常见的无色液体。 （1）甲→乙伴随的能量变化是______。 （2）乙→丙的化学方程式为______。 （3）丙在空气中变质的化学方程式为______。 三、简答题（4题，10分） 21. 请从分子的角度回答问题。 （1）夏天暴晒条件下，自行车轮胎爆炸____。 （2）混合物与纯净物的区别____。 22. 能源是人类生存和发展的基础，能源成为人们日益关注的问题。 （1）我国正大力发展新能源汽车，其中氢能源汽车以液氢为燃料，环保无污染，写出液氢燃烧的化学方程式_____。 （2）为了节约能源和避免污染，使燃料充分燃烧的条件有哪些：________。（答出一条即可） （3）关闭家用燃气阀门可使火焰熄灭，请写出灭火原理是：________。 23. 如图是实验室制取气体的常见仪器。 （1）写出一个用到仪器B制取氧气的化学方程式。 （2）与ADF组合的发生装置比较，AEF组合的发生装置突出的优点是什么？ （3）用试管采用排空气法收集，请在G处方框中画出收集装置图(只画试管和导气管)。 24. 某无色溶液中可能含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠中的一种或几种。用pH试纸测出溶液的pH=12。 （1）请写出pH试纸的使用方法____。 （2）请设计实验确定溶液中是否含碳酸钠____。 四、综合应用题（10分） 25. 金属在生产生活中有着广泛的用途。 （1）铝箔广泛用于食品、日用品的包装材料，将铝压制成铝箔利用了铝的_______________性。 （2）铝抗腐蚀性能强，原因用化学方程式表示为_______________。铁在潮湿空气中很容易生锈，可用盐酸除铁锈，化学方程式为_______________。 （3）向一定量的硝酸银、硝酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉。溶液中溶质的种类与加入锌粉的质量关系如图所示。 ①写出在a点时发生反应的化学方程式_______________。 ②b点对应的溶液中含有的阳离子是（填离子符号）：_______________。 （4）下图是探究铁钉生锈的实验。 ①一段时间后，观察到U形管中红墨水液面的变化情况是_______________。 ②对比a、b中的实验现象，可得出铁生锈的一个条件是什么？_______________。 （5）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。取20g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸100g恰好完全，烧杯内剩余固体质量为119.8g。请计算：所用稀硫酸的溶质质量分数？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $