精品解析：河南省周口市扶沟县等2地2025-2026学年高三上学期开学化学试题

高三化学开学考试卷 总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、Cl—35.5、Cr—52、Fe—56 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中国诗词、成语及俗语中蕴含着丰富的化学知识。下列分析错误的是 A. “梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风”中“柳絮”的主要成分为糖类 B. “雷雨发庄稼”中涉及自然固氮的化学变化 C. “大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟”属于胶体 D. “滴水穿石”“铁杵成针”都只包含物理变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．柳絮的主要成分是纤维素，其属于糖类，A正确； B．“雷雨发庄稼”是指把氮气转化为氮的化合物，有新物质生成，属于化学变化，B正确； C．“烟”是固体小颗粒与空气形成的胶体，C正确； D．“滴水穿石”包含化学变化，因为水和溶解在其中的二氧化碳与石头中的碳酸钙反应，生成了可溶于水的碳酸氢钙；“铁杵成针”属于物理变化，D错误； 故答案选D。 2. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸自然界可生物降解 C 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在中燃烧生成 D 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．鸡蛋主要成分是蛋白质，帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐，加热使蛋白质变性，有关联，故A不符合题意； B．聚乳酸在自然界可生物降解，为了减小污染，宣传使用聚乳酸制造的包装材料，两者有关联，故B不符合题意； C．擦干已洗净的铁锅，以防生锈，防止生成氧化铁，铁丝在中燃烧生成，两者没有关联，故C 符合题意； D．利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气，沼气主要成分是甲烷，甲烷用作燃料，两者有关系，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 3. 从古至今，人类的生活、生产都离不开材料的应用。下列说法正确的是 A. 歼-20雷达上采用的氮化镓材料属于新型金属材料 B. 是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 C. 北斗卫星上的硅太阳能电池帆板，利用将太阳能转化为电能 D. 神舟十七号返回舱降落过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮化镓属于新型无机非金属材料，不属于金属材料，A错误； B．在符合规定的情况下可作食品添加剂，如葡萄酒的抗氧化剂，B错误； C．硅太阳能电池是利用单质硅的半导体性质转化能量，而非，C错误； D．芳纶是合成纤维，属于有机高分子材料，D正确； 故选D。 4. 罗沙司他胶囊(结构如图)，用于治疗正在接受透析治疗的患者因慢性肾脏病引起的贫血。下列有关该分子的说法正确的是 A. 分子式为C19H14N2O5 B. 该分子含有手性碳原子 C. 能发生水解、氧化、加成反应 D. 分子中所有碳原子不可能共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子式需通过数原子个数确定。分子中含左侧苯环（6C）、中间苯环（6C）、吡啶环（5C）、甲基（1C）、酰胺羰基（1C）、亚甲基（1C）、羧酸羰基（1C），共6+6+5+1+1+1+1=21个C，而非19个，故A错误； B．手性碳原子需连四个不同基团。分子中sp3杂化的C（甲基、亚甲基）均连相同基团（如甲基连3个H），无手性碳，故B错误； C．含酰胺键（-CONH-）可水解；含酚羟基易氧化；含苯环（可与H2加成），能发生水解、氧化、加成反应，故C正确； D．苯环上碳原子共面，苯环和吡啶环共面，酰胺基上原子共面，单键可以旋转，该分子所有碳原子可能共存于同一平面，故D错误； 故选C。 5. 雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3，其结构如下图)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中常共生，被称为“矿物鸳鸯”。雌黄和雄黄均难溶于水和盐酸，但可与硝酸反应。As2S3与HNO3反应的离子方程式为：。下列说法错误的是 A. As2S3中只含有极性键，且为非极性分子 B. As2S3结构中∠1小于∠2 C. 的空间构型为正四面体形 D. 雄黄晶体类型为分子晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．As2S3中As与S电负性不同，形成极性键，As2S3分子结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，A正确； B．∠1对应中心As原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，杂化方式为sp3，∠2对应中心S原子价层电子对数为2+=4，且含有2个孤电子对，杂化方式为sp3，孤电子对数越多斥力越大，键角越小，故∠1大于∠2，B错误； C．中心As原子价层电子对数为4+=4，且不含孤电子对，空间构型为正四面体形，C正确； D．雄黄（As4S4）由分子构成，分子间通过范德华力结合，晶体类型为分子晶体，D正确； 故选B。 6. 二氟化氧(OF2)剧毒，可用于火箭工程助燃剂和制取四氟乙烯，氟气与高浓度NaOH溶液反应可制OF2，反应方程式：为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1 L 0.1 mol/L NaOH溶液中氧原子数为 B. 标况下有2.24 L H2O产生时，可获得OF2 C. 当有9 g H2O生成时转移的电子数为 D. 1 mol四氟乙烯分子中共价键数为5 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液中的氧原子不仅来自NaOH，还来自水，所以1 L 0.1 mol/L NaOH溶液中氧原子数大于0.1NA，故A错误； B．标准状况下H2O为液体，2.24 L H2O的物质的量不是0.1mol，故B错误； C．生成1molH2O时，转移4mol电子，则生成0.5mol水转移2mol电子，转移的电子数为2NA，故C正确； D．四氟乙烯分子含4个C-F单键和1个C=C双键，共6个共价键，1mol对应6NA，故D错误； 选C。 7. Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池，电池放电时，下列说法不正确的是 A. Cl-由负极向正极迁移 B. 海水作电解质溶液 C. Mg作负极发生氧化反应 D. 正极反应为AgCl+e-＝Cl-+Ag 【答案】A 【解析】 【详解】A．电池放电时，为原电池原理，阴离子由正极向负极迁移，A项错误； B．Mg-AgCl电池是一种用海水激活的贮备电池，海水作为电解质溶液，B项正确； C．原电池负极发生氧化反应，Mg失电子，作原电池的负极，C项正确； D．原电池正极发生还原反应，AgCl得电子，生成Ag和Cl-，电极反应式为：AgCl+e-＝Cl-+Ag，D项正确； 答案选A。 8. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a既可被氧化，也可被还原 B. c溶于水可得d和b C. 将铜丝插入d的浓溶液可产生b D. 自然界可存在a→b→c→d→e的转化 【答案】C 【解析】 【详解】A． 氮气中的氮元素是中间价态可以被氧化与还原，既有氧化性又有还原性，活泼金属镁可以再氮气中燃烧生成氮化镁，A正确； B．c为NO2溶于水可得d(HNO3)和b(NO)，B正确； C．将铜丝插入浓硝酸可产生NO2，C错误； D．自然界可存在a→b→c→d→e的转化，自然界的雷雨固氮由氮气与氧气生成NO，NO与氧气生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸与矿物质生成硝酸盐，D正确； 答案选C。 9. 下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释的是 选项 M组 N组 A 酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸 F的电负性大于Cl的电负性，导致三氟乙酸羧基中的羟基的极性更大 B 的沸点高于 因为分子间范德华力更大 C 的稳定性大于 的分子间作用力更大 D HI的沸点比HCl的高 H-I键的键能大于H-Cl键的键能 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于F的电负性大于Cl的电负性，所以三氟乙酸羧基中的羟基的极性更大，即三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸，A项正确； B．易形成分子间氢键，熔沸点较高，易形成分子内氢键，熔沸点降低，所以的沸点高于，B项错误； C．由于O的非金属性强于S，所以的稳定性大于，C项错误； D．HI和HCl均为分子晶体，且HI的相对分子质量大，分子间作用力更强，所以HI的沸点比HCl的高，D项错误； 故答案选A。 10. 乙醛主要用作还原剂、杀菌剂、合成橡胶等，以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。已知的中心原子为N。下列说法正确的是 A. 反应①中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 该合成方法的总反应为 C. ②⑤既有极性键的断裂又有极性键的生成 D. 为中间产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①可表示为，消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为，A错误； B．由图中转化可知该合成方法的总反应为，B错误； C．②有键断，形成键，⑤中有键断，形成键，C正确； D．根据图示，乙醇没有再转化为其它物质，乙醇为副产物，D错误； 故选C。 11. 从高砷烟尘(主要成分为、和，其中中的均为价或价，、均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法错误的是 A. “碱浸”时，发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B. 浸出液主要成分为、、NaOH C. 浸出液“氧化”过程中反应为 D. “氧化”时加热溶液温度不宜过高 【答案】A 【解析】 【分析】高砷烟尘(主要成分为、和，其中中的均为价或价，、均为酸性氧化物)，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，沉淀为PbS和S，浸出液主要成分为Na3AsO4和NaAsO2，加入过氧化氢进行氧化，发生反应，得到Na3AsO4溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体。 【详解】A．“碱浸”时，与硫化钠发生氧化还原反应生成、和氢氧化钠，反应的化学方程式为：，其中PbS是还原产物，S是氧化产物，依据正负化合价代数和为0的原则，可知中和的数目之比为，结合方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，A错误； B．、均为酸性氧化物，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，沉淀为PbS和S，浸出液主要成分为、、，B正确； C．由分析可知，浸出液“氧化”过程中过氧化氢将氧化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C正确； D．过氧化氢受热分解速率加快，“氧化”时加热溶液温度不宜过高，D正确； 故选A。 12. 已知的立方晶胞结构如图所示，若晶胞边长为xpm。已知a、b的坐标参数依次为、，下列说法正确的是 A. O的配位数为8 B. d的坐标参数为 C. 不考虑原子的相对大小，晶胞体对角线的投影图为 D. a、b原子间距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图知大球和小球比值为，所以小球为O原子，图中1个O原子被4个Cu原子包围，所以O的配位数为4，A项错误； B．根据图可知，d的坐标参数为，B项错误； C．该晶胞沿体对角线投影图为正六边形，则不考虑原子的相对大小，晶胞体对角线的投影图为，C项正确； D．b位于晶胞中心位置，则a、b原子间距离为，D项错误； 答案选C。 13. 某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干种，各离子浓度均相等。为确认其成分进行如下实验。下列说法错误的是 A. 气体A为NO B. 沉淀B为 C. 原溶液中一定存在、、、 D. 沉淀C可能是和的混合物 【答案】D 【解析】 【分析】某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干种。步骤①加过量稀硫酸，无明显现象，说明不含、；步骤②中再加入过量Ba(NO3)2，产生沉淀A、气体A，则沉淀A一定是硫酸钡、气体A一定是NO，由于步骤①引入，所以原溶液中一定含有还原性，不一定含有；步骤③溶液A中加过量氢氧化钠放出气体B、生成沉淀B，气体B是氨气、沉淀B是氢氧化铁，则溶液A中一定含有、，由于在步骤②中被氧化生成，所以原溶液中一定含有，不一定含有；步骤④在溶液B中通入适量二氧化碳生成沉淀，沉淀为氢氧化铝或碳酸钡，则B中含有Ba2+，可能含有 ，则原溶液可能含有；由于原溶液中各离子浓度均相等，根据电荷守恒，原溶液中一定含有、、、，一定不含、、、。 【详解】A．步骤②中再加入过量Ba(NO3)2，产生沉淀A，酸性条件下被Fe2+还原为NO气体，故A正确； B．步骤②中被氧化为，步骤③加入过量NaOH溶液，与OH⁻反应生成Fe(OH)3沉淀，故B正确； C．根据以上分析，原溶液中一定含有、、、，一定不含、、、，故C正确； D．根据以上分析，原溶液不含，通入CO2不可能生成Al(OH)3，故D错误； 选D。 14. 某同学通过如下实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是 A. 由①②可知，②中溶液呈蓝色是与水分子作用产生了 B. 由④可知，与Cl⁻可能会结合产生黄色物质 C. 取少量④中上层清液于试管⑤中，再加入一定量水，观察到溶液又变为蓝色 D. 由②③④可知，溶液的颜色一定为绿色 【答案】D 【解析】 【详解】A．无水CuSO4为白色，加水后形成0.1 mol·L-1 CuSO4溶液呈蓝色，说明Cu2+与水分子结合生成[Cu(H2O)4]2+（蓝色），A正确； B．向③中溶液加入足量NaCl固体后，底部的NaCl固体表面呈黄色，说明Cu2+与Cl-可能会结合产生黄色物质，B正确； C．④中溶液进行稀释，[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O平衡逆向移动，则溶液会变蓝色，C正确； D．CuCl2溶液颜色与Cl-浓度有关，稀溶液中主要以[Cu(H2O)4]2+存在呈蓝色，浓溶液中Cu2+和Cl-形成配合物呈绿色，D错误； 故答案为D。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径为： 已知： 回答下列问题： （1）基态的轨道表示式为_______。 （2）为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是_______。 （3）“萃取分液”的目的是分离和，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，观察到的现象是_______。 （4）写出反萃取生成的化学方程式_______。“滤液2”可以进入_______步骤再利用。 （5）电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是_______。 （6）与醋酸反应得到某含4个的配合物，4个位于以1个O原子为中心的四面体的4个顶点，且每个的配位环境相同，与间通过相连，其化学式为_______。 【答案】（1） （2）快速冷却 （3）无明显现象 （4） ①. ②. 反萃取 （5）增强熔融氯化铍的导电性 （6） 【解析】 【分析】首先铝硅酸盐先加热熔融，然后快速冷却到其玻璃态，再加入稀硫酸酸浸过滤，滤渣的成分为H2SiO3，“滤液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA的煤油将Be2+萃取到有机相中，水相1中含有Al3+，有机相为，加入过量氢氧化钠反萃取Be2+使其转化为进入水相2中，分离出含NaA的煤油，最后对水相2加热过滤，分离出Be(OH)2，通过系列操作得到金属铍，据此回答。 【小问1详解】 基态Be2+的电子排布式为1s2，其轨道表达式为； 【小问2详解】 熔融态物质冷却凝固时，缓慢冷却会形成晶体，快速冷却会形成非晶态，即玻璃态，所以从“热熔、冷却”中得到玻璃态，其冷却过程的特点为：快速冷却； 【小问3详解】 “滤液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA的煤油将Be2+萃取到有机相中，水相1中含有Al3+、H+，则向过量烧碱的溶液中逐滴加入少量水相1的溶液，发生的反应为H++OH-=H2O、Al3++4OH-=，可观察到无明显现象； 【小问4详解】 反萃取生成的化学方程式为，滤液2的主要成分为NaOH，可进入反萃取步骤再利用； 【小问5详解】 氯化铍的共价性较强，电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用为增强熔融氯化铍的导电性； 【小问6详解】 由题意可知，该配合物中有四个铍位于四面体的四个顶点上，四面体中心只有一个O，Be与Be之间总共有六个CH3COO-，则其化学式为：。 16. 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体，难溶于水，能被O2氧化，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]•10H2O。实验室以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下： （1）“步骤I”可以在如图装置中进行(夹持及加热装置略去) ①仪器a的名称：______。 ②该步骤除生成VOCl2外，其他产物均绿色环保，其氧化剂与还原剂物质的量之比是______。 （2）“步骤Ⅱ”可在如下装置中进行： ①上述装置依次连接的合理顺序为：______(按气流方向，用小写字母表示)。 ②连接好装置，检查装置气密性良好后，加入试剂，开始实验。装置C的作用是：______。 ③实验结束后，将析出产品抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次。请用平衡移动的原理解释用饱和NH4HCO3溶液洗涤的原因：______。 （3）测定粗产品中钒的含量：称量5.1000 g产品于锥形瓶中，用一定量稀硫酸溶解后，加入KMnO4溶液至稍过量，将钒元素氧化为VO，充分反应后加入1% 的NaNO2稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，最后用1.00 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液的体积为25.00 mL。(已知：) ①用离子方程式解释NaNO2的作用：______。 ②粗产品中钒元素的质量分数为______。 ③下列操作会引起测定结果偏高的是______。 a．未使用尿素除去NaNO2 b． 滴定结束后读数俯视刻度线 c． (NH4)2Fe(SO4)2溶液部分变质 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 2：1 （2） ①. c→a→b→f→g→d→e ②. 验证二氧化碳是否将装置内的空气排尽 ③. 增大NH浓度，使氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的溶解平衡逆向移动，减少产品损失 （3） ①. ②. 25.00% ③. ac 【解析】 【分析】由题给流程可知，五氧化二钒与盐酸酸化的反应制得溶液，向溶液中加入碳酸氢铵溶液，反应制得氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品。 【小问1详解】 ①由题中所给装置图可知，仪器a的名称为球形冷凝管，起到冷凝回流的作用。 ②该步骤反应除生成外其他产物都绿色环保，由此可写出反应的化学方程式如下：，该反应中氧化剂为，还原剂为，二者物质的量之比为2：1。 【小问2详解】 ①装置B利用启普发生器制备二氧化碳，装置A中饱和碳酸氢钠可吸收二氧化碳中混有的HCl，防止干扰实验进行，再将除杂后的二氧化碳通入装置D中，发生反应，最后将气体通入装置C澄清石灰水中，以检验气体，上述装置依次连接的合理顺序为：c→a→b→f→g→d→e。 ②验证二氧化碳是否将装置内的空气排尽，若装置C中澄清石灰水变浑浊，证明实验装置内的空气已经被排净。 ③用饱和溶液洗涤是为了增大浓度，使氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的溶解平衡逆向移动，减少产品损失。 【小问3详解】 ①的作用是用来除去过量的，反应的离子方程式为：。 ②根据反应可知，与按物质的量之比1：1进行反应，， 钒元素的质量为，钒元素的质量分数为。 ③ a．会与亚铁离子反应，导致多消耗，导致测定结果偏高； b． 滴定结束后俯视刻度线读数，导致标准液的体积读少了，导致测定结果偏低； c．若标准溶液部分变质，则还原能力降低，滴定时消耗的标准溶液的体积偏高，会使测定结果偏高； 故选择ac。 17. 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸。反应原理： 实验装置：制备装置图如图1所示。 实验方法：将甲苯和KMnO4溶液加热回流一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 已知：苯甲酸的相对分子质量为122，熔点为122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g：纯净固体有机物都有固定熔点。 （1）实验装置图1中仪器a名称为_______，其主要作用是_______。 （2）操作Ⅰ为_______，操作Ⅱ为_______，无色液体A是_______。 （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，推测白色固体B是苯甲酸与_______(填写化学式)的混合物，可通过在水中_______的方法进一步提纯苯甲酸。 （4）提纯时，往往要洗涤苯甲酸，检验苯甲酸是否洗涤干净的操作_______。 （5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液，每次移取25.00mL溶液。用0.1000mol·L-1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗23.25mL的KOH标准溶液。产品中苯甲酸质量分数为_______(保留二位有效数字)。 （6）将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌，过滤，滤液静置一段时间，可获得有机合成常用的催化剂苯甲酸铜，混合溶剂中乙醇的作用是_______。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流 （2） ①. 分液 ②. 蒸馏 ③. 甲苯 （3） ①. KCl ②. 重结晶 （4）取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，说明没有洗干净，反之则洗干净 （5）93% （6）促进苯甲酸的溶解，使反应更充分 【解析】 【分析】一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液体采用分液方法分离，根据实验目的知，从而得到有机相和水相，有机相中含有甲苯、水相中含有苯甲酸，有机相中的甲苯采用蒸馏方法得到无色液体A，A是甲苯，水相为KOH和苯甲酸钾的混合液，加入浓盐酸，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得白色固体B为苯甲酸和KCl的混合物。 【小问1详解】 由仪器的外形可知，a的名称为球形冷凝管，作用是冷凝回流； 【小问2详解】 根据分析，操作Ⅰ是分离出有机相与水相，为分液法；操作Ⅱ是蒸馏的方法分离甲苯、苯甲酸；无色液体A是甲苯； 【小问3详解】 根据分析，白色固体B是苯甲酸与KCl的化合物；将白色固体B加入水中，加热溶解，冷却，过滤，得到白色晶体和无色溶液，该方法为重结晶； 【小问4详解】 苯甲酸固体上可能残留KCl，通过检验是否有Cl-来判断是否洗涤干净，方法为：取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，说明没有洗干净，反之则洗干净； 【小问5详解】 称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为0.1000mol/L×0.02325L=2.325×10−3mol，苯甲酸是一元弱酸，和氢氧化钾1：1反应，所以物质的量相同，实验样品中苯甲酸的物质的量为2.325×10−3mol×=9.3×10−3mol，样品中苯甲酸质量分数=93%。 【小问6详解】 苯甲酸易溶于乙醇，将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，可促进苯甲酸的溶解，使反应更充分。 18. 丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。 方法(一)：热裂解法。化学反应为 。在25℃、101kPa条件下，几种物质的燃烧热如表所示： 物质 燃烧热 2219.9 2049 286 （1） ___________。 （2）已知该反应的，在下列哪些温度下反应能自发进行？___________(填标号) A. 200 ℃ B. 300 ℃ C. 400 ℃ D. 500 ℃ （3）某温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量，发生上述反应，下列说法可以判断该反应达到平衡状态的是___________。 A. 的浓度与的浓度之比不变 B. 的浓度与的浓度之比不变 C. 气体的平均摩尔质量不变 D. 气体密度不再随时间改变 （4）在某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入和，开始压强为100 kPa，平衡时丙烯的转化率为50%，则热裂解反应的平衡常数___________(用分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。达平衡时，再充入和，的转化率___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。 方法(二)：氧化裂解法。在固体催化剂作用下氧化丙烷生成丙烯，化学反应为： 。反应产物中除外，还有、CO、C等。图1为温度对丙烷氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比对丙烷氧化裂解反应性能的影响。 已知：的选择性，产率转化率的选择性。 （5）为了获得较高的丙烯产率，应选择的___________。的值较低时，的选择性较低的原因可能是___________。 【答案】（1） （2）CD （3）BC （4） ①. 62.5 kPa ②. 增大 （5） ①. 2.0 ②. 氧气过量，丙烷发生深度氧化产生其他副产物 【解析】 【详解】(1)由表中燃烧热数值可得燃烧的热化学方程式为： a． b． c． 由盖斯定律可知，可得，则。 (2)根据反应自发进行的判据，则，解得，则温度。 (3)“变量”不变则平衡，则的浓度与的浓度之比不变、气体的平均摩尔质量不变可以说明反应达平衡，则B、C情况下达平衡。 (4) ，开始，根据，由 ，得 带入公式。 达平衡时再充入和，与初次投料成比例，相当于增压，平衡逆向移动，的转化率增大。 (5)由图中可知时，转化率选择性最高，丙烯产率最大。的值较低时，较多，丙烷与过量反应，丙烷发生深度氧化，产生其他副产物，从而使丙烷的选择性较低。 【点睛】使用判据计算时，注意将单位统一，并通过公式T/K=273.15+t/℃，将热力学温度T转化为摄氏度t。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学开学考试卷 总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、Cl—35.5、Cr—52、Fe—56 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中国诗词、成语及俗语中蕴含着丰富化学知识。下列分析错误的是 A. “梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风”中“柳絮”的主要成分为糖类 B. “雷雨发庄稼”中涉及自然固氮的化学变化 C. “大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟”属于胶体 D. “滴水穿石”“铁杵成针”都只包含物理变化 2. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解 C 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在中燃烧生成 D 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 A. A B. B C. C D. D 3. 从古至今，人类的生活、生产都离不开材料的应用。下列说法正确的是 A. 歼-20雷达上采用的氮化镓材料属于新型金属材料 B. 是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 C. 北斗卫星上的硅太阳能电池帆板，利用将太阳能转化为电能 D. 神舟十七号返回舱降落过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料 4. 罗沙司他胶囊(结构如图)，用于治疗正在接受透析治疗的患者因慢性肾脏病引起的贫血。下列有关该分子的说法正确的是 A. 分子式为C19H14N2O5 B. 该分子含有手性碳原子 C. 能发生水解、氧化、加成反应 D. 分子中所有碳原子不可能共平面 5. 雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3，其结构如下图)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中常共生，被称为“矿物鸳鸯”。雌黄和雄黄均难溶于水和盐酸，但可与硝酸反应。As2S3与HNO3反应的离子方程式为：。下列说法错误的是 A. As2S3中只含有极性键，且为非极性分子 B. As2S3结构中∠1小于∠2 C. 的空间构型为正四面体形 D. 雄黄晶体类型为分子晶体 6. 二氟化氧(OF2)剧毒，可用于火箭工程助燃剂和制取四氟乙烯，氟气与高浓度NaOH溶液反应可制OF2，反应方程式：为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1 L 0.1 mol/L NaOH溶液中氧原子数 B. 标况下有2.24 L H2O产生时，可获得OF2 C. 当有9 g H2O生成时转移的电子数为 D. 1 mol四氟乙烯分子中共价键数为5 NA 7. Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池，电池放电时，下列说法不正确的是 A. Cl-由负极向正极迁移 B. 海水作电解质溶液 C. Mg作负极发生氧化反应 D. 正极反应为AgCl+e-＝Cl-+Ag 8. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a既可被氧化，也可被还原 B. c溶于水可得d和b C. 将铜丝插入d的浓溶液可产生b D. 自然界可存在a→b→c→d→e的转化 9. 下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释的是 选项 M组 N组 A 酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸 F的电负性大于Cl的电负性，导致三氟乙酸羧基中的羟基的极性更大 B 沸点高于 因为分子间范德华力更大 C 的稳定性大于 的分子间作用力更大 D HI沸点比HCl的高 H-I键的键能大于H-Cl键的键能 A. A B. B C. C D. D 10. 乙醛主要用作还原剂、杀菌剂、合成橡胶等，以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。已知的中心原子为N。下列说法正确的是 A. 反应①中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 该合成方法的总反应为 C. ②⑤既有极性键的断裂又有极性键的生成 D. 为中间产物 11. 从高砷烟尘(主要成分为、和，其中中的均为价或价，、均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法错误的是 A. “碱浸”时，发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B. 浸出液主要成分为、、NaOH C. 浸出液“氧化”过程中反应为 D. “氧化”时加热溶液温度不宜过高 12. 已知的立方晶胞结构如图所示，若晶胞边长为xpm。已知a、b的坐标参数依次为、，下列说法正确的是 A. O的配位数为8 B. d的坐标参数为 C. 不考虑原子的相对大小，晶胞体对角线的投影图为 D. a、b原子间距离为 13. 某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干种，各离子浓度均相等。为确认其成分进行如下实验。下列说法错误的是 A. 气体A为NO B. 沉淀B为 C. 原溶液中一定存在、、、 D. 沉淀C可能是和混合物 14. 某同学通过如下实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是 A. 由①②可知，②中溶液呈蓝色是与水分子作用产生了 B. 由④可知，与Cl⁻可能会结合产生黄色物质 C. 取少量④中上层清液于试管⑤中，再加入一定量水，观察到溶液又变为蓝色 D. 由②③④可知，溶液的颜色一定为绿色 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径为： 已知： 回答下列问题： （1）基态的轨道表示式为_______。 （2）为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是_______。 （3）“萃取分液”的目的是分离和，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，观察到的现象是_______。 （4）写出反萃取生成的化学方程式_______。“滤液2”可以进入_______步骤再利用。 （5）电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是_______。 （6）与醋酸反应得到某含4个的配合物，4个位于以1个O原子为中心的四面体的4个顶点，且每个的配位环境相同，与间通过相连，其化学式为_______。 16. 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体，难溶于水，能被O2氧化，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]•10H2O。实验室以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下： （1）“步骤I”可以在如图装置中进行(夹持及加热装置略去) ①仪器a的名称：______。 ②该步骤除生成VOCl2外，其他产物均绿色环保，其氧化剂与还原剂物质的量之比是______。 （2）“步骤Ⅱ”可在如下装置中进行： ①上述装置依次连接的合理顺序为：______(按气流方向，用小写字母表示)。 ②连接好装置，检查装置气密性良好后，加入试剂，开始实验。装置C的作用是：______。 ③实验结束后，将析出的产品抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次。请用平衡移动的原理解释用饱和NH4HCO3溶液洗涤的原因：______。 （3）测定粗产品中钒的含量：称量5.1000 g产品于锥形瓶中，用一定量稀硫酸溶解后，加入KMnO4溶液至稍过量，将钒元素氧化为VO，充分反应后加入1% 的NaNO2稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，最后用1.00 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液的体积为25.00 mL。(已知：) ①用离子方程式解释NaNO2的作用：______。 ②粗产品中钒元素的质量分数为______。 ③下列操作会引起测定结果偏高的是______。 a．未使用尿素除去NaNO2 b． 滴定结束后读数俯视刻度线 c． (NH4)2Fe(SO4)2溶液部分变质 17. 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸。反应原理： 实验装置：制备装置图如图1所示。 实验方法：将甲苯和KMnO4溶液加热回流一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 已知：苯甲酸的相对分子质量为122，熔点为122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g：纯净固体有机物都有固定熔点。 （1）实验装置图1中仪器a的名称为_______，其主要作用是_______。 （2）操作Ⅰ为_______，操作Ⅱ为_______，无色液体A是_______。 （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，推测白色固体B是苯甲酸与_______(填写化学式)的混合物，可通过在水中_______的方法进一步提纯苯甲酸。 （4）提纯时，往往要洗涤苯甲酸，检验苯甲酸是否洗涤干净的操作_______。 （5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液，每次移取25.00mL溶液。用0.1000mol·L-1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗23.25mL的KOH标准溶液。产品中苯甲酸质量分数为_______(保留二位有效数字)。 （6）将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌，过滤，滤液静置一段时间，可获得有机合成常用的催化剂苯甲酸铜，混合溶剂中乙醇的作用是_______。 18. 丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。 方法(一)：热裂解法。化学反应为 。在25℃、101kPa条件下，几种物质的燃烧热如表所示： 物质 燃烧热 2219.9 2049 286 （1） ___________。 （2）已知该反应的，在下列哪些温度下反应能自发进行？___________(填标号) A. 200 ℃ B. 300 ℃ C. 400 ℃ D. 500 ℃ （3）某温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量的，发生上述反应，下列说法可以判断该反应达到平衡状态的是___________。 A. 的浓度与的浓度之比不变 B. 的浓度与的浓度之比不变 C. 气体的平均摩尔质量不变 D. 气体密度不再随时间改变 （4）在某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入和，开始压强为100 kPa，平衡时丙烯的转化率为50%，则热裂解反应的平衡常数___________(用分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。达平衡时，再充入和，的转化率___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。 方法(二)：氧化裂解法。在固体催化剂作用下氧化丙烷生成丙烯，化学反应为： 。反应产物中除外，还有、CO、C等。图1为温度对丙烷氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比对丙烷氧化裂解反应性能的影响。 已知：的选择性，产率转化率的选择性。 （5）为了获得较高的丙烯产率，应选择的___________。的值较低时，的选择性较低的原因可能是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $