精品解析：黑龙江哈尔滨市第四十七中学2025-2026学年九年级下学期化学收心练习

哈47中学2025-2026学年度下学期3月开学收心训练 初四化学试题 考生须知： 1、本试卷满分为70分，训练时间为70分钟。 2、所有题目必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3、保持卷面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 Ag-108 S-32 K-39 Cl-35.5 N-14 O-16 一、选择题(共13小题，每小题2分共26分，每小题只有一个正确选项) 1. 随着2025年第九届亚冬会圆满落幕，主火炬塔“雪韵丁香”成为见证哈尔滨“双亚冬之城”荣耀新地标，下列说法错误的是 A. 主火炬中心结构选用耐寒钢材，钢属于金属材料 B. 将此钢材卷成桶状而不出现裂痕，其韧性好 C. 主火炬使用天然气作燃料，天然气属于纯净物 D. 主火炬塔底部使用LED点光源，降低了能源消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A、钢是由铁和碳等元素组成铁合金，合金属于金属材料，故A不符合题意。 B、将此钢材卷成桶状而不出现裂痕，其韧性好，故B不符合题意； C、天然气的主要成分是甲烷，还含有其它物质，属于混合物，故C符合题意； D、主火炬塔底部使用LED点光源，降低了能源消耗，故D不符合题意。 故选C。 2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 钠和氯都是人体所需的常量元素，应大量摄入 B. 吸烟有害健康 C. 老年人缺钙会骨质疏松易骨折 D. 健康人的血浆呈碱性 【答案】A 【解析】 【详解】A.钠和氯是人体必需的常量元素，但应适量摄入，钠摄入过多会增加患高血压或心血管疾病的风险。此选项错误。 B.吸烟有害健康。此选项正确。 C.老年人缺钙会骨质疏松易骨折。此选项正确。 D.健康人的血浆的pH约为7.35-7.45，呈碱性。此选项正确。 故选A。 3. 下列过程发生化学变化的是 A. 活性炭吸附异味 B. 食醋除水垢 C. 海水晒盐 D. 分离液态空气 【答案】B 【解析】 【详解】A、活性炭吸附异味，只是将杂质吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化； B、食醋除水垢，是因为水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，有新物质生成，属于化学变化； C、海水晒盐，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、分离液态空气，是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 4. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，标签要朝向手心，试管要倾斜，试剂瓶口紧贴试管口。图中瓶塞未正确放置，操作错误。故选项A错误； B、使用胶头滴管往试管中滴加液体时，胶头滴管应当悬在试管口正上方滴加，不能伸入试管内，更不能与试管内壁接触，防止沾污滴管。图中滴管接触试管内壁，操作错误。故选项B错误； C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散。图中操作正确。故选项C正确； D、读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平。图中视线未与凹液面相平，操作错误。故选项D错误。 故选C。 5. 安全是全社会关注的焦点，学习化学知识能有效预防安全事故发生。下列说法中不符合科学道理的是 A. 铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧时，集气瓶中预先加少量的水或细沙 B. 点燃氢气等可燃性气体前一定要先检验纯度 C. 浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液 D. 室内起火，不应立即打开门窗 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧会生成高温熔融物，集气瓶底预先放少量水或细沙，可防止高温熔融物炸裂瓶底，该说法符合科学道理。 B、可燃性气体（如氢气）与空气混合后点燃易发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度，该说法符合科学道理。 C、浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上3%~5%碳酸氢钠溶液。氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，会对皮肤造成二次伤害，不能使用，该说法不符合科学道理。 D、室内起火时立即打开门窗会使空气流通，为燃烧提供更多氧气，导致火势加剧，因此不应立即打开门窗，该说法符合科学道理。 故选C。 6. 下列物质的用途错误的是 A. 不锈钢制作炊具 B. 焦炭用于冶炼金属 C. 钛合金用作人造骨 D. 氮气用于医疗急救 【答案】D 【解析】 【详解】A、不锈钢硬度大、耐腐蚀，可制作炊具，该选项不符合题意； B、焦炭具有还原性，可用于冶炼金属，该选项不符合题意； C、钛合金硬度大，与人体没有排异反应，可用作人造骨，该选项不符合题意； D、氧气可以供给呼吸，所以用于医疗急救的是氧气，不是氮气，该选项符合题意； 故选D。 7. 下列说法正确的是 A. 属于复合肥 B. 侯德榜改进西方制碱方法，发明了联合制碱法 C. 一氧化碳和甲烷都是能产生温室效应的气体 D. 铝制品表面污渍，可以用钢丝球擦去 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO(NH2)2（尿素）只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，而复合肥是指同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥，该说法错误。 B、侯德榜先生改进了西方的氨碱法，发明了联合制碱法（侯氏制碱法），同时生产纯碱和氯化铵，提高了原料利用率，该说法正确。 C、甲烷是主要的温室气体之一，但一氧化碳不是温室气体，它是有毒气体，会造成大气污染，该说法错误。 D、铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，用钢丝球擦拭会破坏这层膜，导致铝制品被进一步腐蚀，该说法错误。 故选B。 8. 下列化学方程式书写正确且与事实、基本反应类型相符的是 A. 检验二氧化碳气体 复分解反应 B. 稀硫酸除铁锈 复分解反应 C. 红磷在空气中燃烧 化合反应 D. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，不能用氢氧化钠检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式为：，该反应不属于基本反应类型，不符合题意； B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不能生成硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意； C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意； D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，是因为氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：，题干化学方程式的错误是：未配平，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，中和反应不属于基本反应类型，不符合题意。 故选C。 9. 制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钴元素的说法错误的是 A. 核外电子数是27 B. 属于金属元素 C. 元素符号是 D. 相对原子质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，即钴的核外电子数是27，故A不符合题意； B、钴为“金”字旁，属于金属元素，故B不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钴的元素符号是Co，故C不符合题意； D、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，即钴的相对原子质量为58.93，故D符合题意。 故选D。 10. 对下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 微观解释 A 一氧化碳和二氧化碳性质不同 1个一氧化碳分子比一个二氧化碳分子少1个氧原子 B 稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红 溶液中都含有相同的氢元素 C 氯化钠溶液能导电 溶液中含有大量自由移动的电子 D 金刚石和石墨物理性质有很大差异 碳原子结构不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳的化学式为CO，二氧化碳的化学式为CO2，一氧化碳和二氧化碳性质不同，是因为二者的分子构成不同，即1个一氧化碳分子比一个二氧化碳分子少1个氧原子，故选项解释正确； B、稀盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为溶液中都存在氢离子，故选项解释错误； C、氯化钠溶液能导电，是因为溶液中含有大量自由移动的离子（钠离子和氯离子），故选项解释错误； D、金刚石和石墨物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误； 故选A。 11. 实验室区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需区分的物质 实验方法 A 氧气和氮气 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察是否复燃 B 18K黄金和黄铜 灼烧，观察是否变黑 C 羊毛和涤纶 点燃，闻气味 D 硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将带火星的木条伸入集气瓶中，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氮气不燃烧、不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，现象不同，可以区分，不符合题意； B、18K黄金和黄铜中均含铜，铜能与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，均会变黑，现象相同，无法区分，符合题意； C、点燃，闻气味，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧有特殊的刺激性气味，气味不同，可以区分，不符合题意； D、加水溶解，测量温度变化，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，现象不同，可以区分，不符合题意。 故选B。 12. 下列说法正确的是 A．空气 B．水 ①占空气质量的78% ②稀有气体化学性质稳定，因此可做霓虹灯的电光源 ③、属于空气污染物 ①我国水资源丰富，人均水量充足 ②河流水、湖泊水、冰水混合物均是混合物 ③可用鉴别和 C．金属材料 D．燃料 ①铜片的硬度大于黄铜片 ②生铁、氧化铁和钢都属于合金 ③废旧金属的回收循环利用，可节约资源和能源 ①化石燃料包括煤、石油和天然气 ②是理想的清洁、高能燃料 ③足够的空气、燃料与空气有足够大的接触面积有利于燃料充分燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.①N₂占空气体积的78%，不是质量，该说法错误；②稀有气体通电时能够发出不同颜色的光，因此可做霓虹灯的电光源，不是因为化学性质稳定，该说法错误；③CO₂是空气中本身含有的物质，不属于空气污染物，该说法错误。此选项错误。 B.①我国水资源丰富，但人均水量不足，该说法错误；②冰水混合物是纯净物，该说法错误；③H2O2在MnO2的催化作用下能够迅速分解放出氧气，MnO2与H2O混合没有现象，可用MnO2鉴别 H2O和H2O2，该说法正确。此选项错误。 C.①合金的硬度一般大于组成它的纯金属，故铜片硬度小于黄铜，该说法错误；②氧化铁属于氧化物，不是合金，该说法错误；③废旧金属的回收循环利用，可节约资源和能源，该说法正确。此选项错误。 D.①化石燃料包括煤、石油和天然气，该说法正确；②H₂是清洁、高能燃料，该说法正确；③燃料充分燃烧的两个因素分别是：要有足够的空气，燃料与空气有足够大的接触面积，该说法正确。此选项正确。 故选D。 13. 已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜，实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法正确的是 A. 10s时，溶液中溶质为、HCl B. 0~50 s，发生稀盐酸与Al的反应 C. 反应过程中没有热量放出 D. 100 s~140 s，压强减小是因为不再生成气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、铝在空气中会生成一层致密氧化膜，10 s 时，盐酸和氧化铝反应生成氯化铝，此时盐酸未反应完，溶液中溶质为：、。说法正确； B、氧化铝覆盖在铝的表面，由图示可知，0～50s，压强无明显变化，发生稀盐酸与 的反应。说法错误； C、由图示可知，反应的过程中温度升高，说明反应过程中有热量放出。说法错误； D、100s时，压强到最大值，说明反应结束，100s～140s，压强减小是因为温度降低。说法错误。 故选A。 二、非选择题(请依据题意填写空白，14-21题，共44分) 14. 2025年2月14日，哈尔滨第九届亚冬会胜利闭幕，本届亚冬会以“冰雪同梦、亚洲同心”为主题，承载着亚洲人民对于和平、发展、友谊的共同愿望。请回答问题： （1）图Ⅰ是运动会的吉祥物，命名为“滨滨”和“妮妮”，它们佩戴的滑雪镜镜片材料为聚碳酸酯塑料，坚固耐用。该塑料属于___________(填字母)。 A. 天然高分子材料 B. 合成材料 C. 复合材料 （2）冰球馆冰面浇筑时采用制冷剂“直接蒸发”制冷。这种方法相比传统的乙二醇作为制冷剂，可节省30%-40%的电费。已知用电均是由煤燃烧所提供，请从煤含有的元素种类的角度思考，这种制冷方法不仅能减少氮的氧化物的排放还能减少___________(填一种即可)等有害气体的排放。图Ⅱ是中国2024年发电结构图，其中火力发电占比为___________。 （3）运动员的饮食营养丰富，各种食物均衡搭配。其中鱼和牛奶为运动员提供的营养素是___________。 （4）运动会奖牌的材质主要包括锌合金和北红玛瑙，这使得奖牌更加精致和具有纪念价值。锌是一种活泼金属，在化学变化中，锌原子(Zn)通常___________(填“得到”或“失去”)电子，变成锌离子()。 【答案】（1）B （2） ①. 二氧化硫##一氧化碳 ②. 67.36% （3）蛋白质 （4）失去 【解析】 【小问1详解】 聚碳酸酯塑料是通过化学合成得到的材料，属于合成材料，故选：B； 【小问2详解】 煤燃烧会产生二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物等有害气体，新制冷方法可节省30%~40%的电费，可减少煤的燃烧，从而减少二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物等有害气体的排放； 由图Ⅱ可知，火力发电占比为67.36%； 【小问3详解】 鱼和牛奶为运动员提供的营养素是蛋白质； 【小问4详解】 锌是一种活泼金属，在化学变化中，锌原子(Zn)通常失去电子，变成锌离子。 15. 在航天器中可用氢氧化锂（LiOH）吸收CO2。用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和碳酸钠化学性质相似。 （1）用LiOH溶液吸收CO2的化学方程式为______。 （2）从电解法制得的溶液中提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用降温结晶法的理由是_____。 （3）电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，析出LiOH晶体的质量为______g，所得溶液是NaOH的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）蒸发结晶过程中，若没有保护，LiOH晶体中可能会混有Li2CO3。请设计一种实验方案检验晶体中是否混有Li2CO3：______。 【答案】（1） （2） 氢氧化锂的溶解度受温度影响较小 （3） ①. 87.2 ②. 不饱和 （4） 用试管取少量晶体，加入稀盐酸，若产生气泡则含有 【解析】 【小问1详解】 LiOH与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，类比NaOH与二氧化碳的反应，配平后方程式为。 【小问2详解】 由溶解度表可知，LiOH的溶解度随温度变化小，蒸发结晶法更适合；而NaOH溶解度随温度变化大，适合降温结晶。 小问3详解】 1000g溶液中LiOH质量分数为10%，故质量为；20∘C时LiOH溶解度12.8g，即100g水最多溶解12.8gLiOH，剩余水100g，则溶解的LiOH为12.8g，析出LiOH质量=100g−12.8g=87.2g； ② 20℃时，NaOH溶解度为109g，原溶液中NaOH质量为1000g×5%=50g，远小于109g，故溶液不饱和。 【小问4详解】 Li2CO3和碳酸钠化学性质相似，与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。与酸反应会生成二氧化碳气体，因此加入稀盐酸观察气泡即可检验其存在，故填：用试管取少量晶体，加入稀盐酸，若产生气泡则含有Li2CO3。 16. 为了减少二氧化碳的排放，可通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)。反应的微观示意图如下图Ⅰ： （1）写出图Ⅰ反应的化学方程式_______。 （2）由图Ⅰ反应可知，_____是构成物质的一种微观粒子，且这些微观粒子是由_____构成的。 （3）从物质类别的角度看，图Ⅰ反应中的四种物质属于下图Ⅱ中C的是_______(填名称)，A的物质类别是_______。 （4）碳、氢、氧属于不同种元素最本质的原因是_______。 【答案】（1） （2） ①. 分子 ②. 原子 （3） ①. 甲酸 ②. 单质 （4）质子数不同 【解析】 【小问1详解】 由微观反应示意图可知，该反应是在通电的条件下，二氧化碳和水反应生成甲酸和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 由图Ⅰ反应中的四种物质都由分子构成，则分子是构成物质的一种微观粒子。 且分子是由原子构成的。 【小问3详解】 由图Ⅱ知，B的物质类别是化合物，C的物质类别是有机化合物，A的物质类别是单质。图Ⅰ反应中的四种物质中甲酸含有碳元素，属于有机化合物，则属于下图Ⅱ中C的是甲酸，A的物质类别是单质。 【小问4详解】 由元素的概念可知，碳、氢、氧属于不同种元素，最本质的原因是质子数不同。 17. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。 （1）我们可以按照实验目的将化学实验分为“探究物质性质的实验、混合物的分离提纯实验”等，据此可将实验A与实验①___________（填字母）归为一类，分类依据是②___________。 A B C （2）某工厂的废液中含有FeSO4和CuSO4。为了减少污染并促进废物利用，设计如图流程回收Cu和FeSO4。 ①步骤I的化学方程式___________。 ②步骤Ⅱ加入适量N的目的是___________。 【答案】（1） ①. C ②. 都是混合物分离提纯实验 （2） ①. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②. 将固体A中的铁全部转化为硫酸亚铁 【解析】 【小问1详解】 实验A是蒸发氯化钠溶液，可以使溶剂与溶质分离，属于混合物的分离提纯实验，实验B是氢氧化钡与硫酸反应，属于探究物质性质的实验，实验C是滤去水中的泥沙，可以使水与泥沙分离，属于混合物的分离提纯实验，因此，可将实验A与实验C归为一类，故填写：C； 分类依据是实验A和实验C都是混合物分离提纯实验，故填写：都是混合物分离提纯实验。 【小问2详解】 ①为了保证CuSO4反应彻底，就需要加入过量的Fe粉，Fe与CuSO4溶液发生置换反应，方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故填写：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 ②由图可知，加入适量N后Fe单质变成了FeSO4，而Cu单质不反应，所以N为稀硫酸，所以，加入适量N的目的是将固体A中的铁全部转化为硫酸亚铁，故填写：将固体A中的铁全部转化为硫酸亚铁。 18. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答问题： （1）标号a的仪器名称是________。 （2）选用A、D装置制取氧气的化学方程式为①________________，若要利用收集到的氧气做硫燃烧实验，需要在②__________时停止收集。 （3）从反应物状态和①__________来看，B装置可以作为制取二氧化碳的发生装置，但实验室需要收集多瓶二氧化碳进行性质实验时，B装置盛装试剂太少，需要将②__________（填仪器名称，下同）换成③__________。 （4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，为了得到纯净的氢气应将其通过F装置后再收集，F装置中试剂X的名称是__________。 （5）在加热的条件下，铜与浓硫酸可反应生成SO2，若要制取SO2，可选择发生装置__________（填字母）。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. 集气瓶中预留少量水 （3） ①. 反应条件 ②. 试管 ③. 锥形瓶 （4）浓硫酸##浓H2SO4 （5）C 【解析】 【小问1详解】 由图A可知，标号a的仪器名称是铁架台，故填写：铁架台。 【小问2详解】 由图A可知，试管口塞有棉花，反应条件需要加热，因此，该装置适用与于高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热条件下，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：，故填写：； 硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫，而二氧化硫有毒，会污染空气，但易溶于水，因此，需要在集气瓶中预留少量水时停止收集，故填写：集气瓶中预留少量水。 【小问3详解】 选择气体发生装置的依据是反应物的状态和反应发生的条件，故填写：反应条件； 由图可知，B装置由试管、长颈漏斗和导气管，试管盛装试剂太少，故填写：试管； 要收集多瓶二氧化碳进行性质实验时，需将试管换成大容积的锥形瓶，故填写：锥形瓶。 【小问4详解】 浓硫酸具有吸水性，不与氢气反应，为了得到纯净的氢气，即除去氢气中水蒸气，应该在F装置中装入浓硫酸，因此，试剂X的名称是浓硫酸，故填写：浓硫酸或浓H2SO4。 【小问5详解】 在加热的条件下，铜与浓硫酸可反应生成SO2，反应需要加热，反应是固体和液体，因此，发生装置选择C，故填写：C。 【点睛】该题为实验题，主要考查仪器的认知，高锰酸钾制氧气的实验原理，发生装置的选择（与反应物的状态和反应条件有关），气体的干燥等知识点有关。 19. A、B、C、D、E、F为初中常见的六种物质。图中“—”表示两种物质能反应，“→”表示一种物质转化为另一种物质(有些反应在溶液中进行)。请回答问题： 物质 特点 A 黑色单质 B 黑色，由两种元素组成，两种元素的质量之比为 D 最常用的溶剂 F 盐，其溶液显碱性 （1）A的化学式为___________。 （2）写出D转化为E的化学方程式___________。 （3）E与F反应的实验现象为___________。 （4）C可能是下列物质中的___________(填字母)。 A. 二氧化碳 B. 氢气 C. 稀硫酸 【答案】（1）C （2） （3）产生白色沉淀 （4）C 【解析】 【分析】D是最常用的溶剂，则D为水；B为黑色，由两种元素组成，两种元素的质量之比为1:4，且B能转化为D（水），氧化铜中氧元素、铜元素的质量比为16:64=1:4，且氧化铜为黑色，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，则B为氧化铜；A为黑色单质，A能与B（氧化铜）反应，碳为黑色单质，碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，则A为碳；C和B（氧化铜）能反应，且C能转化为D（水），氧化铜与酸反应生成铜盐和水，则C为酸，可能是硫酸；E和C（硫酸）能反应，E能与D（水）互相转化，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，则E为氢氧化钙；F为盐，其溶液显碱性，F能与C（硫酸）、E（氢氧化钙）反应，F能转化为D（水），碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则F为碳酸钠。 【小问1详解】 由分析可知，A碳，其化学式为C； 【小问2详解】 由分析可知，D为水、E为氢氧化钙，则D转化为E的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，E为氢氧化钙、F为碳酸钠，则E与F反应为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象为产生白色沉淀； 【小问4详解】 由分析可知，C为酸，可能是稀硫酸，不可能是二氧化碳、氢气，故选：C。 20. 农业生产上常用质量分数15%-20%的氯化钠溶液来选种。为了测定某氯化钠溶液是否符合选种要求，设计如图实验，请回答问题： （1）写出发生反应的化学方程式___________。 （2）求该氯化钠溶液中氯化钠质量的已知条件是___________。 （3）该氯化钠溶液___________(填“符合”或“不符合”)选种要求。 （4）若要使滤液中溶质质量分数为10%，则需要蒸发___________g水。 【答案】（1） （2）氯化银的质量14.35g （3）符合 （4）20.65 【解析】 【小问1详解】 氯化钠(NaCl)与硝酸银()反应会生成氯化银沉淀(AgCl)和硝酸钠()，化学方程式为。故应填写：； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。在这个反应中，反应前混合物质量为120g，反应后滤液质量为105.65g，那么减少的质量就是生成氯化银沉淀的质量，通过这个沉淀质量，结合化学方程式可以计算出氯化钠的质量。故应填写：氯化银的质量14.35g； 【小问3详解】 设氯化钠溶液的溶质质量分数为，反应的化学方程式如下： ，解得 因为，所以符合选种要求。故应填写：符合； 【小问4详解】 滤液中溶质为硝酸钠，根据化学方程式计算硝酸钠的质量，设滤液中硝酸钠的质量为，化学方程式如下： ，解得 设需要蒸发水的质量为，则，解得。故应填写：20.65。 21. 造纸术是我国古代的四大发明之一，是古代劳动人民的智慧结晶。如图是古代造纸流程： 活动一：了解造纸技术 （1）古代造纸流程中，为了更好地提炼其中的纤维，人们在竹麻中加入生石灰、草木灰(主要成分)和水，以便生成碱性更强、溶解能力更好的KOH．该过程中生石灰与水反应会___________(填“吸收”或“放出”)热量。 （2）写出造纸过程中发生复分解反应的化学方程式___________。 活动二：探究黑液成分 【查阅资料】黑液中含有木质素、半纤维素等有机物，呈黑褐色，显碱性。 某兴趣小组模拟古代造纸技术，取一定量生石灰和碳酸钾，加足量水溶解后过滤，得到滤液。 【猜想与假设】滤液中溶质是什么？ （3）猜想一：KOH； 猜想二：KOH、； 猜想三：___________。 【初步探究】 （4） 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 猜想___________成立 方案二 取少量滤液于试管中，滴加___________溶液 试管中产生白色沉淀 【拓展应用】 （5）该滤液直接排放会造成水体污染，可以选择___________(填字母，可多选)对其进行处理，使其达到中性后再排放。 A. 稀盐酸 B. 氢氧化钡溶液 C. 硝酸钙溶液 D. 稀硫酸 【继续探究】 （6）有同学提出，还想确切地知道该滤液中氢氧化钾的含量，于是进行了定量探究。取200g滤液于烧杯中，滴加质量分数19.6%的稀硫酸。实验过程中，滴加的稀硫酸质量与烧杯中物质的质量如下表所示： 稀硫酸质量/g 50 100 150 200 250 烧杯中物质的质量/g 250 300 347.8 393.4 441.2 经计算可知，该滤液中氢氧化钾的含量为___________%。 【总结与提升】 （7）通过上述探究我们可以提升对定性和定量的认识。如果说定性实验能够帮助我们确定“是什么”或“有没有”；那么定量实验就是帮助我们确定”___________”。 【答案】（1）放出 （2） （3）KOH、 （4） ①. 二 ②. 氢氧化钙（合理即可） （5）AD （6）14 （7）有多少 【解析】 【小问1详解】 生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，即该过程中生石灰与水反应会放出热量； 【小问2详解】 造纸过程中生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 取一定量生石灰和碳酸钾，加足量水溶解，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，如果恰好完全反应，则滤液中的溶质是氢氧化钾，如果碳酸钾过量，则溶质为氢氧化钾、碳酸钾，如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钾、氢氧化钙，故猜想三：KOH、Ca(OH)2； 【小问4详解】 方案一：向滤液中滴加稀硫酸至过量，碳酸钾能与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，氢氧化钙与稀硫酸反应生成硫酸钙和水，氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，二氧化碳含量升高，说明滤液中含碳酸钾，则猜想二成立； 方案二：碳酸钾能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，故取少量滤液于试管中，滴加氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，说明滤液中含碳酸钾； 【小问5详解】 A、该滤液中含氢氧化钾、碳酸钾，加入适量稀盐酸，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，可选择稀盐酸进行处理至中性后排放，符合题意； B、氢氧化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和氢氧化钾，反应后溶液仍然呈碱性，不符合题意； C、硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和硝酸钾，氢氧化钾和硝酸钙不反应，反应后溶液中还含有氢氧化钾，溶液仍然是碱性，不符合题意； D、加入适量稀硫酸，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，可选择稀硫酸处理至中性后排放，符合题意。 故选AD； 【小问6详解】 滤液中含氢氧化钾、碳酸钾，加入稀硫酸，氢氧化钾先与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，待氢氧化钾完全反应后，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，由表中数据可知，一开始加入50g稀硫酸，生成气体的质量为：50g+200g-250g=0g，加入稀硫酸的质量为100g时，生成气体的质量为：200g+100g-300g=0g，加入稀硫酸的质量由100g增加到150g时，生成气体的质量为：300g+50g-347.8=2.2g，加入稀硫酸的质量从150g增加到200g时，生成气体的质量为：347.8g+50g-393.4g=4.4g，加入稀硫酸的质量由200g增加到250g时，生成气体的质量为：393.4g+50g-441.2g=2.2g，说明每50g稀硫酸与碳酸钾完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g。加入稀硫酸的质量由100g增加到150g时，生成气体的质量为2.2g，说明此时只有25g稀硫酸与碳酸钾发生了反应，则此时与氢氧化钾反应的稀硫酸的质量为25g；则与氢氧化钾反应的稀硫酸的总质量为：25g+100g=125g。 解：设该滤液中氢氧化钾的含量为x x=14% 答：该滤液中氢氧化钾的含量为14%； 【小问7详解】 由以上分析可知，如果说定性实验能够帮助我们确定“是什么”或“有没有”；那么定量实验就是帮助我们确定“有多少”，如定量实验可帮助我们得出滤液中氢氧化钾的含量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈47中学2025-2026学年度下学期3月开学收心训练 初四化学试题 考生须知： 1、本试卷满分为70分，训练时间为70分钟。 2、所有题目必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3、保持卷面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 Ag-108 S-32 K-39 Cl-35.5 N-14 O-16 一、选择题(共13小题，每小题2分共26分，每小题只有一个正确选项) 1. 随着2025年第九届亚冬会圆满落幕，主火炬塔“雪韵丁香”成为见证哈尔滨“双亚冬之城”荣耀新地标，下列说法错误的是 A. 主火炬中心结构选用耐寒钢材，钢属于金属材料 B. 将此钢材卷成桶状而不出现裂痕，其韧性好 C. 主火炬使用天然气作燃料，天然气属于纯净物 D. 主火炬塔底部使用LED点光源，降低了能源消耗 2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 钠和氯都是人体所需的常量元素，应大量摄入 B. 吸烟有害健康 C. 老年人缺钙会骨质疏松易骨折 D. 健康人的血浆呈碱性 3. 下列过程发生化学变化的是 A. 活性炭吸附异味 B. 食醋除水垢 C. 海水晒盐 D. 分离液态空气 4. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 5. 安全是全社会关注的焦点，学习化学知识能有效预防安全事故发生。下列说法中不符合科学道理的是 A. 铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧时，集气瓶中预先加少量的水或细沙 B. 点燃氢气等可燃性气体前一定要先检验纯度 C. 浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液 D. 室内起火，不应立即打开门窗 6. 下列物质的用途错误的是 A. 不锈钢制作炊具 B. 焦炭用于冶炼金属 C. 钛合金用作人造骨 D. 氮气用于医疗急救 7. 下列说法正确的是 A. 属于复合肥 B. 侯德榜改进西方制碱方法，发明了联合制碱法 C. 一氧化碳和甲烷都是能产生温室效应的气体 D. 铝制品表面污渍，可以用钢丝球擦去 8. 下列化学方程式书写正确且与事实、基本反应类型相符的是 A. 检验二氧化碳气体 复分解反应 B. 稀硫酸除铁锈 复分解反应 C. 红磷在空气中燃烧 化合反应 D. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 中和反应 9. 制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钴元素的说法错误的是 A. 核外电子数是27 B. 属于金属元素 C. 元素符号是 D. 相对原子质量为 10. 对下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 微观解释 A 一氧化碳和二氧化碳性质不同 1个一氧化碳分子比一个二氧化碳分子少1个氧原子 B 稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红 溶液中都含有相同的氢元素 C 氯化钠溶液能导电 溶液中含有大量自由移动的电子 D 金刚石和石墨物理性质有很大差异 碳原子结构不同 A. A B. B C. C D. D 11. 实验室区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需区分的物质 实验方法 A 氧气和氮气 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察是否复燃 B 18K黄金和黄铜 灼烧，观察是否变黑 C 羊毛和涤纶 点燃，闻气味 D 硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化 A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法正确的是 A．空气 B．水 ①占空气质量的78% ②稀有气体化学性质稳定，因此可做霓虹灯的电光源 ③、属于空气污染物 ①我国水资源丰富，人均水量充足 ②河流水、湖泊水、冰水混合物均是混合物 ③可用鉴别和 C．金属材料 D．燃料 ①铜片的硬度大于黄铜片 ②生铁、氧化铁和钢都属于合金 ③废旧金属的回收循环利用，可节约资源和能源 ①化石燃料包括煤、石油和天然气 ②是理想的清洁、高能燃料 ③足够的空气、燃料与空气有足够大的接触面积有利于燃料充分燃烧 A A B. B C. C D. D 13. 已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜，实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法正确的是 A. 10s时，溶液中溶质为、HCl B. 0~50 s，发生稀盐酸与Al的反应 C. 反应过程中没有热量放出 D. 100 s~140 s，压强减小是因为不再生成气体 二、非选择题(请依据题意填写空白，14-21题，共44分) 14. 2025年2月14日，哈尔滨第九届亚冬会胜利闭幕，本届亚冬会以“冰雪同梦、亚洲同心”为主题，承载着亚洲人民对于和平、发展、友谊的共同愿望。请回答问题： （1）图Ⅰ是运动会的吉祥物，命名为“滨滨”和“妮妮”，它们佩戴的滑雪镜镜片材料为聚碳酸酯塑料，坚固耐用。该塑料属于___________(填字母)。 A. 天然高分子材料 B. 合成材料 C. 复合材料 （2）冰球馆冰面浇筑时采用制冷剂“直接蒸发”制冷。这种方法相比传统的乙二醇作为制冷剂，可节省30%-40%的电费。已知用电均是由煤燃烧所提供，请从煤含有的元素种类的角度思考，这种制冷方法不仅能减少氮的氧化物的排放还能减少___________(填一种即可)等有害气体的排放。图Ⅱ是中国2024年发电结构图，其中火力发电占比为___________。 （3）运动员的饮食营养丰富，各种食物均衡搭配。其中鱼和牛奶为运动员提供的营养素是___________。 （4）运动会奖牌的材质主要包括锌合金和北红玛瑙，这使得奖牌更加精致和具有纪念价值。锌是一种活泼金属，在化学变化中，锌原子(Zn)通常___________(填“得到”或“失去”)电子，变成锌离子()。 15. 在航天器中可用氢氧化锂（LiOH）吸收CO2。用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和碳酸钠化学性质相似。 （1）用LiOH溶液吸收CO2的化学方程式为______。 （2）从电解法制得的溶液中提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用降温结晶法的理由是_____。 （3）电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，析出LiOH晶体的质量为______g，所得溶液是NaOH的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）蒸发结晶过程中，若没有保护，LiOH晶体中可能会混有Li2CO3。请设计一种实验方案检验晶体中是否混有Li2CO3：______。 16. 为了减少二氧化碳的排放，可通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)。反应的微观示意图如下图Ⅰ： （1）写出图Ⅰ反应的化学方程式_______。 （2）由图Ⅰ反应可知，_____是构成物质的一种微观粒子，且这些微观粒子是由_____构成的。 （3）从物质类别的角度看，图Ⅰ反应中的四种物质属于下图Ⅱ中C的是_______(填名称)，A的物质类别是_______。 （4）碳、氢、氧属于不同种元素最本质的原因是_______。 17. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。 （1）我们可以按照实验目的将化学实验分为“探究物质性质的实验、混合物的分离提纯实验”等，据此可将实验A与实验①___________（填字母）归为一类，分类依据是②___________。 A B C （2）某工厂的废液中含有FeSO4和CuSO4。为了减少污染并促进废物利用，设计如图流程回收Cu和FeSO4。 ①步骤I化学方程式___________。 ②步骤Ⅱ加入适量N的目的是___________。 18. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答问题： （1）标号a的仪器名称是________。 （2）选用A、D装置制取氧气的化学方程式为①________________，若要利用收集到的氧气做硫燃烧实验，需要在②__________时停止收集。 （3）从反应物状态和①__________来看，B装置可以作为制取二氧化碳的发生装置，但实验室需要收集多瓶二氧化碳进行性质实验时，B装置盛装试剂太少，需要将②__________（填仪器名称，下同）换成③__________。 （4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，为了得到纯净氢气应将其通过F装置后再收集，F装置中试剂X的名称是__________。 （5）在加热的条件下，铜与浓硫酸可反应生成SO2，若要制取SO2，可选择发生装置__________（填字母）。 19. A、B、C、D、E、F为初中常见的六种物质。图中“—”表示两种物质能反应，“→”表示一种物质转化为另一种物质(有些反应在溶液中进行)。请回答问题： 物质 特点 A 黑色单质 B 黑色，由两种元素组成，两种元素的质量之比为 D 最常用的溶剂 F 盐，其溶液显碱性 （1）A的化学式为___________。 （2）写出D转化为E的化学方程式___________。 （3）E与F反应的实验现象为___________。 （4）C可能是下列物质中的___________(填字母)。 A. 二氧化碳 B. 氢气 C. 稀硫酸 20. 农业生产上常用质量分数15%-20%的氯化钠溶液来选种。为了测定某氯化钠溶液是否符合选种要求，设计如图实验，请回答问题： （1）写出发生反应的化学方程式___________。 （2）求该氯化钠溶液中氯化钠质量的已知条件是___________。 （3）该氯化钠溶液___________(填“符合”或“不符合”)选种要求。 （4）若要使滤液中溶质质量分数为10%，则需要蒸发___________g水。 21. 造纸术是我国古代的四大发明之一，是古代劳动人民的智慧结晶。如图是古代造纸流程： 活动一：了解造纸技术 （1）古代造纸流程中，为了更好地提炼其中的纤维，人们在竹麻中加入生石灰、草木灰(主要成分)和水，以便生成碱性更强、溶解能力更好的KOH．该过程中生石灰与水反应会___________(填“吸收”或“放出”)热量。 （2）写出造纸过程中发生复分解反应的化学方程式___________。 活动二：探究黑液成分 【查阅资料】黑液中含有木质素、半纤维素等有机物，呈黑褐色，显碱性。 某兴趣小组模拟古代造纸技术，取一定量生石灰和碳酸钾，加足量水溶解后过滤，得到滤液。 【猜想与假设】滤液中溶质是什么？ （3）猜想一：KOH； 猜想二：KOH、； 猜想三：___________。 【初步探究】 （4） 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 猜想___________成立 方案二 取少量滤液于试管中，滴加___________溶液 试管中产生白色沉淀 【拓展应用】 （5）该滤液直接排放会造成水体污染，可以选择___________(填字母，可多选)对其进行处理，使其达到中性后再排放 A. 稀盐酸 B. 氢氧化钡溶液 C. 硝酸钙溶液 D. 稀硫酸 【继续探究】 （6）有同学提出，还想确切地知道该滤液中氢氧化钾的含量，于是进行了定量探究。取200g滤液于烧杯中，滴加质量分数19.6%的稀硫酸。实验过程中，滴加的稀硫酸质量与烧杯中物质的质量如下表所示： 稀硫酸质量/g 50 100 150 200 250 烧杯中物质的质量/g 250 300 347.8 393.4 441.2 经计算可知，该滤液中氢氧化钾的含量为___________%。 【总结与提升】 （7）通过上述探究我们可以提升对定性和定量认识。如果说定性实验能够帮助我们确定“是什么”或“有没有”；那么定量实验就是帮助我们确定”___________”。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $