精品解析：湖南省邵阳市2026届高三一模化学试题

2026年邵阳市高三第一次联考试题卷 化学 本试卷共8页，18个小题。满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“条形码粘贴区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 I-127 W-184 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技、材料等密切相关。下列叙述正确的是 A. 亚硝酸钠无毒，可用作食品防腐剂 B. 向蛋清液中加入醋酸铅溶液，蛋白质会发生盐析 C. 问天实验舱使用了石墨烯，石墨烯属于有机高分子材料 D. 催化分解水制氢的催化剂二氧化钛中掺杂的钪元素属于稀土金属元素 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 乙醚的结构简式： B. 的电子式： C. 的名称：2-甲基丙醛 D. 基态碳原子的核外电子排布图： 3. 下列说法正确的是 A. 胶体粒子对光反射产生丁达尔效应 B. 常用红外光谱分析有机物的相对分子质量 C. 聚合反应得到的高分子具有固定的熔沸点 D. 配位化合物内的配体和中心原子或离子之间通过“电子对给予-接受”形成配位键 4. 几种含硫物质的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①每消耗(标准状况)断裂极性键 B. 反应②中与足量的充分反应，转移电子数目为 C. 反应③中(标准状况)完全反应生成的中含氧原子的数目为 D. 溶液中，的数目小于 5. 下列装置和操作，能达到相应实验目的是 A. 图甲制备固体 B. 图乙蒸发结晶制备固体 C. 图丙制备少量并避免其被氧化 D. 图丁比较酸性强弱： 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入过量铁粉： B. 碳酸氢镁溶液中加入过量溶液： C. 水玻璃中通入过量的： D. 阿司匹林与足量溶液共热： 7. 晶体因变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 与O最近且等距离的W有2个 B. W的平均价态随空位数减少而升高 C. 当时，晶胞密度为 D. 晶体呈现不同颜色是因为空位数不同，吸收的可见光波长不一样 8. 一种高容量水系电池示意图如下。放电时，电极II上减少。下列说法错误的是 A. 充电时电极I为阴极 B. 放电时电极II室中溶液的升高 C. 充电时从右向左通过阴离子交换膜 D. 放电时电极Ⅰ的电极反应式是： 9. 苯并咪唑类化合物是重要的医药中间体，合成过程中存在以下反应机理： 已知：代表苯环，反应过程中为催化剂。 下列说法错误的是 A. 丁分子中最多24个原子共平面 B. 丙中含有手性碳原子 C. 甲中苯环上的二氯取代物有4种 D. 该反应过程依次经历了加成反应和消去反应 10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，四种元素形成的某化合物的结构如图。其中、、位于同一周期，的基态原子未成对电子数等于其电子层数。下列说法错误的是 A. 的简单氢化物空间结构为三角锥形 B. 基态原子第一电离能：Y>Z C. 形成的单质中，有一种单质是极性分子 D. W、X、Y可以形成化合物，该化合物中存在配位键 11. 某兴趣小组探究沉淀的转化。将溶液与同浓度同体积的溶液混合，得到悬浊液1，然后进行如下实验。下列叙述错误的是 A. “悬浊液1”分离的操作是过滤 B. “溶液2”中 C. “溶液3”中 D. 上述实验可证明 12. 某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： i．在中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得到滤液； ii．将滤液转移至中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； iii．继续加热蒸馏，C中收集沸点为之间的馏分，得到氢碘酸(密度为，HI质量分数为)。 下列叙述错误的是 A. 步骤i中快速搅拌的目的是防止固体产物包覆碘 B. 步骤i中通入发生反应的离子方程式是： C. 步骤iii实验结束时应先停止加热，继续通一段时间的后关闭 D. 实验得到氢碘酸的物质的量浓度约为 13. 恒温恒压密闭容器中，时加入气体，各组分物质的量分数随反应时间变化的曲线如图(反应速率为反应速率常数)。 下列说法错误的是 A. 时，体系中存在和，且 B. 若加入催化剂，增大，不变，则和，平衡均不变 C. 该条件下，反应的平衡常数 D. 若和均为吸热反应，升高温度则，平衡变大 14. 常温下，溶液中、、以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中代表、、、、或]。已知：，比更易与碱反应，形成；溶液中时，可忽略不计；常温下，。 下列说法正确的是 A. 表示与的对应关系 B. 常温下，的平衡常数为 C. 调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和 D. 向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液，当恰好沉淀完全时，的浓度为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某研究小组从废旧电极材料(主要成分为，含少量、、等杂质)中回收锰并制备碳酸锂，工艺流程如下： 已知：①室温下，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表： 金属离子 开始沉淀pH 1.9 3.4 7.8 完全沉淀pH 3.2 4.7 9.8 ②的溶解度随温度升高而降低，和其溶解度分别为和。回答下列问题： （1）“酸浸”时，表现为还原性，发生反应的化学方程式是______。 （2）“调除杂”时，应控制值的范围是______。 （3）“电解溶液”制取高纯锰时，阴极的电极反应式是______；若阳极使用惰性电极，则阳极产生的气体是______。 （4）“沉锂”时，为了提高“沉锂”产率，加入饱和溶液需过量，且维持温度的原因是______。 （5）一种锑锰(Mn3Sb)合金的立方晶胞结构如图。 ①若和的分数坐标分别为、，则的分数坐标为______。 ②晶胞边长为，则A和C之间的距离是______。 16. 甘氨酸锌在食品添加剂和营养补充剂中有广泛应用。水合甘氨酸锌为白色晶体，微溶于冷水，易溶于热水，不溶于醇、醚等有机溶剂。某研究小组制备甘氨酸锌并测定其氮含量，实验过程如下：步骤I：碱式碳酸锌的制备 称取和于烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌10分钟，过程中有气泡产生，过滤洗涤，得到碱式碳酸锌晶体，干燥。 步骤II：甘氨酸锌的制备 称取碱式碳酸锌和甘氨酸于三颈烧瓶中，加入适量的蒸馏水，在加热回流。其后浓缩去除部分水分，加入适量无水乙醇，抽滤后用无水乙醇洗涤。置于真空干燥箱中干燥至恒重，得到白色晶体水合甘氨酸锌。 回答下面问题： （1）仪器a的名称是______。 （2）步骤I中过滤后洗涤碱式碳酸锌晶体，洗涤的操作是______。 （3）步骤I中制备碱式碳酸锌的化学反应方程式是______。 （4）步骤II中加入适量无水乙醇的目的是______。 步骤III：利用凯氏定氮法测定产品中氮含量 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，再进行滴定测量。研究小组实验过程如下：将样品中的有机氮转化成溶液，由注入中，随后注入溶液，用蒸馏水冲洗，中保留少量水，关闭，然后在中加入溶液，加热，使水蒸气进入中。30分钟后停止加热。在装置中加2滴指示剂，用溶液进行滴定，消耗标准溶液体积。 （5）下列说法错误的是______(填字母)。 A. 指示剂可选用酚酞，终点现象是溶液由无色变为粉红色 B. 中保留的少量水未与中溶液合并，会导致测定结果偏低 C. 作用是避免中压强过大 D. 滴定前未润洗滴定管，会导致测定结果偏高 （6）氮含量(的表达式是______。 步骤IV：热重曲线分析产品的化学式 （7）对水合甘氨酸锌进行热重分析测定其化学式。取水合甘氨酸锌进行焙烧，其热重曲线如图所示。已知：加热到时，水合甘氨酸锌晶体完全失去结晶水，则______；后剩余固体的化学式是______。 17. 化合物能与受体结合，但不激活受体产生生物效应。其合成路线如图所示： 已知：(其中、为烃基) 回答下列问题： （1）C中官能团的名称是______。 （2）的反应类型是______。 （3）A的分子式为，在合成路线中发生加成和取代反应，其化学名称是______。 （4）的化学方程式是______。 （5）是同系物，且比少3个碳原子。满足下列条件的同分异构体有______种(不考虑空间异构)，其中水解产物均只有4种不同环境氢原子的同分异构体的结构简式是______。 ①能发生水解反应，生成的两种产物均可与溶液发生显色反应； ②水解产物的苯环上均有两个取代基 （6）参照上述合成路线，以甲苯和为原料合成的路线是______(无机试剂任选)。 18. 氢能获取与利用一直备受关注。 I．甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应如下： 反应i 反应ii 反应iii 在条件下，和发生上述反应达到平衡状态时，体系中、、和物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 （1）反应的______ (、表示)。 （2）表示CO物质的量随温度变化的曲线是______(填标号)。 （3）550℃时，反应ii的压强平衡常数______(结果保留2位小数)。 II．硼氢化钠水解制氢： 常温下，水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。 （4）根据上图写出水解制氢的离子方程式______。 （5）下列说法正确的是______(填字母)。 A. 总反应每消耗，转移 B 中采取杂化方式 C. 若用代替，则反应后生成的气体全部为 D. 水解制氢涉及非极性键的断裂和生成 III．海水制氢： 我国科研工作者设计了海水电池驱动海水电解系统如图所示。在电池和电解池中同时产生氢气。 （6）右池中阳离子向______(填“3”或“4”)电极移动。 （7）理论上，电路中每通过电子，可产生标准状况下______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年邵阳市高三第一次联考试题卷 化学 本试卷共8页，18个小题。满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“条形码粘贴区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 I-127 W-184 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技、材料等密切相关。下列叙述正确的是 A. 亚硝酸钠无毒，可用作食品防腐剂 B. 向蛋清液中加入醋酸铅溶液，蛋白质会发生盐析 C. 问天实验舱使用了石墨烯，石墨烯属于有机高分子材料 D. 催化分解水制氢的催化剂二氧化钛中掺杂的钪元素属于稀土金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚硝酸钠具有毒性，过量摄入可致癌或导致中毒，仅允许在严格限量下用作食品防腐剂，A错误； B．醋酸铅是重金属盐，会使蛋白质变性，而非盐析，B错误； C．石墨烯是单层碳原子组成的无机纳米材料，不属于有机高分子材料（如塑料、纤维），C错误； D．钪（Sc）位于元素周期表ⅢB族，是公认的稀土金属元素之一，D正确； 故答案选D。 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 乙醚的结构简式： B. 的电子式： C. 的名称：2-甲基丙醛 D. 基态碳原子的核外电子排布图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是甲醚的结构简式，乙醚的结构简式应为，A错误； B．中碳原子与两个氧原子分别形成两对共用电子对，电子式正确，B正确； C．该有机物主链包含醛基碳原子，2号碳上连有甲基，系统命名为2-甲基丙醛，C正确； D．基态碳原子的核外电子排布为，根据洪特规则，2p轨道的两个电子分占两个不同轨道且自旋平行，电子排布图书写正确，D正确； 故答案选A。 3. 下列说法正确是 A. 胶体粒子对光反射产生丁达尔效应 B. 常用红外光谱分析有机物的相对分子质量 C. 聚合反应得到的高分子具有固定的熔沸点 D. 配位化合物内的配体和中心原子或离子之间通过“电子对给予-接受”形成配位键 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体粒子对光的散射产生的现象，A错误； B．红外光谱主要用于分析有机物中的官能团结构，测定相对分子质量通常使用质谱法，B错误； C．聚合反应得到的高分子化合物因分子量分布范围广，无固定熔沸点，C错误； D．配位键的本质是配体提供孤电子对给予中心原子/离子，中心原子/离子接受电子对，D正确； 故答案选D 4. 几种含硫物质的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①每消耗(标准状况)断裂极性键 B. 反应②中与足量的充分反应，转移电子数目为 C. 反应③中(标准状况)完全反应生成的中含氧原子的数目为 D. 溶液中，的数目小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①的化学方程式为：，标准状况下11.2 L 的物质的量为0.5mol，消耗0.5 mol ，断裂极性键（H-S键）1 mol，数目为NA，A错误； B．反应②的化学方程式为：，SO2中S从+4价升至+6价，该反应为可逆反应，0.5 mol SO2不能完全反应，故转移电子数目小于，B错误； C．SO3在标准状况下为固体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，C错误； D． 溶液中，的物质的量为0.01 mol，在水溶液中会发生水解，的数目小于，D正确； 故选D。 5. 下列装置和操作，能达到相应实验目的的是 A. 图甲制备固体 B. 图乙蒸发结晶制备固体 C. 图丙制备少量并避免其被氧化 D. 图丁比较酸性强弱： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，通入氨气的导管不能插入溶液中，容易发生倒吸，二氧化碳在水中溶解度不大，通入二氧化碳的导管应该插入溶液中，A错误； B．氯化铝易水解，，加热平衡正向移动，产物不是，B错误； C．，U形管右侧稀硝酸液封，隔绝空气，防止NO氧化，铜丝可上下移动，控制反应启停，可以完成，C正确； D．CH3COOH易挥发，会直接与苯酚钠反应生成苯酚，干扰H2CO3与C6H5OH酸性比较，无法证明H2CO3 > C6H5OH，D错误； 故选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入过量铁粉： B. 碳酸氢镁溶液中加入过量溶液： C. 水玻璃中通入过量的： D. 阿司匹林与足量溶液共热： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe(SCN)3为络合物，应保留分子形式，正确方程式为，A错误； B．NaOH过量，最终生成Mg(OH)2沉淀，正确方程式为，B错误； C．硅酸的电离常数大于碳酸氢根，所以无论二氧化碳的量，最后均生成硅酸沉淀和碳酸氢根，方程式正确，C正确； D．酚酯基水解生成的酚羟基具有弱酸性，不能在NaOH溶液中存在，正确方程式为，D错误； 故选C。 7. 晶体因变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 与O最近且等距离的W有2个 B. W的平均价态随空位数减少而升高 C. 当时，晶胞密度为 D. 晶体呈现不同颜色是因为空位数不同，吸收的可见光波长不一样 【答案】B 【解析】 【详解】A．以棱上的O原子为例，离其最近的W原子为顶点的两个，A正确； B．Na与W显正价，O为负价，空位数越少，Na+越多，则W的化合价越低，B错误； C．该晶胞中W原子个数为，O原子个数为，所以x=0.5时，该晶胞的化学式为Na0.5WO3，晶胞密度为=，C正确； D．晶体因为空位数不同，导致对可见光的吸收波长不同，所以晶体呈现不同颜色，D正确； 故选B。 8. 一种高容量水系电池示意图如下。放电时，电极II上减少。下列说法错误的是 A. 充电时电极I为阴极 B. 放电时电极II室中溶液的升高 C. 充电时从右向左通过阴离子交换膜 D. 放电时电极Ⅰ的电极反应式是： 【答案】C 【解析】 【分析】放电时，电极Ⅱ上MnO2减少，说明MnO2在电极Ⅱ上被还原（即MnO2得电子），因此电极Ⅱ是正极，电极Ⅰ是负极；充电时，根据放电时的反应反向推导，电极Ⅰ和电极Ⅱ分别对应阴极和阳极；阴离子交换膜允许通过，放电时从右向左移动，充电时从左向右移动； 【详解】A．充电时电极Ⅰ为阴极，A正确； B．放电时电极Ⅱ消耗H+，pH升高，B正确； C．充电时应从左向右迁移，而非“从右向左” ，C错误； D．放电时电极Ⅰ为负极，MnS被氧化：，D正确； 故选C。 9. 苯并咪唑类化合物是重要的医药中间体，合成过程中存在以下反应机理： 已知：代表苯环，反应过程中为催化剂。 下列说法错误的是 A. 丁分子中最多24个原子共平面 B. 丙中含有手性碳原子 C. 甲中苯环上的二氯取代物有4种 D. 该反应过程依次经历了加成反应和消去反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．丁的结构为，分子式为C13H12N2，苯并咪唑环系和苯环均为平面结构，通过C-C单键连接，当两个环系处于同一平面时，氨基上的两个氢原子中最多有一个能位于该平面，故丁分子中最多有26个原子共平面，A错误； B．连有四个不同基团的C为手性碳，丙中手性碳如图中*所示：，B正确； C．甲中苯环上的二氯取代物有4种：、、、，C正确； D．由图可知，甲的氨基氢断裂加成到乙的碳氧双键上，丙的羟基和氨基的H消去生成H2O和碳氮双键，D正确； 故选A。 10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，四种元素形成的某化合物的结构如图。其中、、位于同一周期，的基态原子未成对电子数等于其电子层数。下列说法错误的是 A. 的简单氢化物空间结构为三角锥形 B. 基态原子第一电离能：Y>Z C. 形成的单质中，有一种单质是极性分子 D. W、X、Y可以形成化合物，该化合物中存配位键 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大短周期元素，且X、Y、Z同周期。Z的未成对电子数等于电子层数，O元素处于第二周期，2个未成对电子，且由结构式可知Z共用两对电子，故Z为O。阳离子为，故Y为N，W为H。阴离子中，X为B（硼）。因此，W为H，X为B，Y为N，Z为O。 【详解】A．X的简单氢化物为。B的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，而非三角锥形，A错误； B．Y(N)的第一电离能大于Z(O)，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能反常大于O，B正确； C．Z(O)的单质为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，C正确； D．化合物中，N提供孤电子对，B提供空轨道，形成配位键，D正确； 故答案选A。 11. 某兴趣小组探究沉淀的转化。将溶液与同浓度同体积的溶液混合，得到悬浊液1，然后进行如下实验。下列叙述错误的是 A. “悬浊液1”分离的操作是过滤 B. “溶液2”中 C. “溶液3”中 D. 上述实验可证明 【答案】B 【解析】 【详解】A．AgNO3与NaCl与等物质的量反应得到悬浊液1，将悬浊液1过滤即可得到AgCl沉淀和NaNO3溶液，A正确； B．AgCl溶解在氨水中转化为，发生反应：，溶液中，B错误； C．溶液2中的银氨配离子与KI发生反应：，将悬浊液2过滤分离AgI沉淀后，溶液3中Cl-与K+浓度相等，C正确； D．实验中发生了从AgCl到AgI的沉淀转化，证明AgI的溶解度比AgCl更小，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D正确； 故选B。 12. 某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： i．在中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得到滤液； ii．将滤液转移至中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； iii．继续加热蒸馏，C中收集沸点为之间的馏分，得到氢碘酸(密度为，HI质量分数为)。 下列叙述错误的是 A. 步骤i中快速搅拌的目的是防止固体产物包覆碘 B. 步骤i中通入发生反应的离子方程式是： C. 步骤iii实验结束时应先停止加热，继续通一段时间的后关闭 D. 实验得到氢碘酸的物质的量浓度约为 【答案】B 【解析】 【分析】在A中加入H2O和I2，快速搅拌，打开K1通入H2S，H2S与I2发生反应I2+H2S=S↓+2HI，反应完成后，关闭K1，静置，过滤得滤液；将滤液转移至B中，打开K2通入N2，排出装置内的空气，接通冷凝水，加热保持微沸。实验结束时，将装置内残留的H2S等气体排入尾气处理装置，防止污染空气，同时也能防止在冷却过程中空气进入装置，氧化HI。 【详解】A．H2S与I2发生反应I2+H2S=S↓+2HI，生成的S是固体，若不快速搅拌，S可能包裹在未反应的I2表面，阻碍反应进行，A正确； B．H2S与I2发生反应I2+H2S=S↓+2HI，离子方程式为：，B错误； C．在步骤iii中，蒸馏结束后，若立即关闭K2，装置内可能残留HI气体，导致产率降低。通入N2可以将B中残留的HI蒸气赶入C中，确保收集完全。此外，先停止加热还可避免温度过高导致HI分解，C正确； D．已知氢碘酸的密度ρ= 1.7 g·mL⁻¹，HI质量分数w = 57%。根据公式：可知其物质的量浓度为，D正确； 故选B。 13. 恒温恒压密闭容器中，时加入气体，各组分物质的量分数随反应时间变化的曲线如图(反应速率为反应速率常数)。 下列说法错误的是 A. 时，体系中存在和，且 B. 若加入催化剂，增大，不变，则和，平衡均不变 C. 该条件下，反应的平衡常数 D. 若和均为吸热反应，升高温度则，平衡变大 【答案】B 【解析】 【分析】反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则反应的反应速率存在如下关系：；，整理可得 ，同理可得反应  的平衡常数 。 【详解】A．根据题意，反应速率。指的是 的速率，即；指的是 的速率，即。在时刻，根据图像可知。因此，在 时刻，​​ ，A正确； B．若加入催化剂，增大，更有利于生成M，则变大，但催化剂不影响平衡移动，​不变，B错误； C．①A(g)⇌M(g) 的，② ，②－①得到  ，则K=，C正确； D．若和均为放热反应，升高温度，两个反应均逆向移动，A的物质的量分数变大，即 变大，D正确； 故选B。 14. 常温下，溶液中、、以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中代表、、、、或]。已知：，比更易与碱反应，形成；溶液中时，可忽略不计；常温下，。 下列说法正确的是 A. 表示与的对应关系 B. 常温下，的平衡常数为 C. 调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和 D. 向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液，当恰好沉淀完全时，的浓度为 【答案】D 【解析】 【分析】、沉淀形成Zn(OH)2和Cd(OH)2，沉淀形成Al(OH)3，则、的曲线平行，根据，Zn(OH)2比Cd(OH)2更易与碱反应，因此生成的pH低于，故从左到右曲线依次为：、、、、、；由点（3.0,0）可知，pH=3.0，pOH=11.0，；同理，由点（8.4,5）可知，pH=8.4，pOH=5.6，，由点（9.4,5）可知，pH=9.4，pOH=4.6，；由点（8.4,5）可知，pH=8.4，pOH=5.6，，；由点（12.4,5）可知，pH=12.4，pOH=1.6，，；由点（14.0,5）可知，pH=14，pOH=0，，； 【详解】A．据分析，L为与的关系曲线，故A错误； B．由图可知，的平衡常数，故B错误； C．由图可知，时开始溶解，时开始溶解，加调值，未完全溶解时，已经开始溶解，因此通过碱浸可不能完全分离和，故C错误； D．恰好沉淀完全时，为，，由于的平衡常数为。时，，故D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某研究小组从废旧电极材料(主要成分为，含少量、、等杂质)中回收锰并制备碳酸锂，工艺流程如下： 已知：①室温下，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表： 金属离子 开始沉淀pH 1.9 3.4 7.8 完全沉淀pH 3.2 4.7 9.8 ②的溶解度随温度升高而降低，和其溶解度分别为和。回答下列问题： （1）“酸浸”时，表现为还原性，发生反应的化学方程式是______。 （2）“调除杂”时，应控制值的范围是______。 （3）“电解溶液”制取高纯锰时，阴极的电极反应式是______；若阳极使用惰性电极，则阳极产生的气体是______。 （4）“沉锂”时，为了提高“沉锂”产率，加入饱和溶液需过量，且维持温度的原因是______。 （5）一种锑锰(Mn3Sb)合金的立方晶胞结构如图。 ①若和的分数坐标分别为、，则的分数坐标为______。 ②晶胞边长为，则A和C之间的距离是______。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4）确保充分沉淀；降低的溶解度 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】酸浸时，H2O2的作用是还原LiMn2O4中的Mn（+3.5价）为Mn2+，同时Fe、Al等杂质也会溶解；调pH除杂需要将Fe3+和Al3+完全沉淀，而Mn2+不沉淀；电解MnSO4溶液时，阴极析出Mn，阳极可能产生O2；沉锂时需控制温度和Na2CO3用量，以提高Li2CO3产率； 【小问1详解】 在硫酸介质中，H2O2作为还原剂将LiMn2O4中的Mn还原为Mn2+，自身被氧化为O2。配平后的化学方程式为：2LiMn2O4+5H2SO4+3H2O2=Li2SO4+4MnSO4+3O2↑+8H2O； 【小问2详解】 调pH除杂的目标是使Fe3+和Al3+完全沉淀（分别在pH为3.2和4.7时完全沉淀），而Mn2+尚未开始沉淀（起始沉淀pH=7.8）。因此，pH应控制在：； 【小问3详解】 阴极Mn2+得电子析出金属锰：；阳极惰性电极下，水被氧化生成氧气：； 【小问4详解】 加入饱和溶液需过量，且维持温度可以确保充分沉淀；降低的溶解度； 小问5详解】 已知A(0,0,0)，B(1,0,1)，C位于右侧面心位置，其分数坐标为：，晶胞边长为nm，则两点间距离为：。 16. 甘氨酸锌在食品添加剂和营养补充剂中有广泛应用。水合甘氨酸锌为白色晶体，微溶于冷水，易溶于热水，不溶于醇、醚等有机溶剂。某研究小组制备甘氨酸锌并测定其氮含量，实验过程如下：步骤I：碱式碳酸锌的制备 称取和于烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌10分钟，过程中有气泡产生，过滤洗涤，得到碱式碳酸锌晶体，干燥。 步骤II：甘氨酸锌的制备 称取碱式碳酸锌和甘氨酸于三颈烧瓶中，加入适量的蒸馏水，在加热回流。其后浓缩去除部分水分，加入适量无水乙醇，抽滤后用无水乙醇洗涤。置于真空干燥箱中干燥至恒重，得到白色晶体水合甘氨酸锌。 回答下面问题： （1）仪器a的名称是______。 （2）步骤I中过滤后洗涤碱式碳酸锌晶体，洗涤的操作是______。 （3）步骤I中制备碱式碳酸锌的化学反应方程式是______。 （4）步骤II中加入适量无水乙醇的目的是______。 步骤III：利用凯氏定氮法测定产品中氮含量 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，再进行滴定测量。研究小组实验过程如下：将样品中的有机氮转化成溶液，由注入中，随后注入溶液，用蒸馏水冲洗，中保留少量水，关闭，然后在中加入溶液，加热，使水蒸气进入中。30分钟后停止加热。在装置中加2滴指示剂，用溶液进行滴定，消耗标准溶液体积。 （5）下列说法错误的是______(填字母)。 A. 指示剂可选用酚酞，终点现象是溶液由无色变为粉红色 B. 中保留的少量水未与中溶液合并，会导致测定结果偏低 C. 的作用是避免中压强过大 D. 滴定前未润洗滴定管，会导致测定结果偏高 （6）氮含量(的表达式是______。 步骤IV：热重曲线分析产品的化学式 （7）对水合甘氨酸锌进行热重分析测定其化学式。取水合甘氨酸锌进行焙烧，其热重曲线如图所示。已知：加热到时，水合甘氨酸锌晶体完全失去结晶水，则______；后剩余固体的化学式是______。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至完全浸没沉淀，待液体自然流下，重复次 （3） （4）降低水合甘氨酸锌的溶解度，促进晶体析出 （5）AD （6）(或或，其他合理表达式均可) （7） ①. 1 ②. ZnO 【解析】 【小问1详解】 仪器a为球形冷凝管。 【小问2详解】 洗涤沉淀的操作为：沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至完全浸没沉淀，待液体自然流下，重复次。 【小问3详解】 ZnSO4与NaHCO3制备碱式碳酸锌的方程式为。 【小问4详解】 水合甘氨酸锌不溶于醇，加入无水乙醇可降低其溶解度，促进晶体析出。 【小问5详解】 该装置利用水蒸气和热量与气流将(NH4)2SO4溶液转化为NH3逸出，由装置g吸收，测定吸收前后装置g中盐酸的量进而确定NH3的量，为(c1V1-c2V2)×10-3 mol。 A．NaOH溶液滴定HCl/NH4Cl溶液，且需保证滴定终点溶液中剩余HCl被完全反应，此时溶液溶质为NH4Cl/NaCl，显酸性，不可选用酚酞作指示剂，A错误； B．若d中部分溶液未转移至e中，导致V2偏高，测定结果偏低，B正确； C．a管连接大气，可避免装置内压强过大，C正确； D．未润洗滴定管，导致NaOH溶液浓度偏低，V2偏高，测定结果偏低，D错误； 故选AD。 【小问6详解】 由已知得，氮含量表达式为=。 【小问7详解】 由图中数据，，解得，x=1；设450℃后剩余固体的相对分子质量为M，则，解得M=81，ZnO的相对分子质量符合，且最终剩余固体是金属氧化物也符合盐受热分解一般规律，故该固体为ZnO。 17. 化合物能与受体结合，但不激活受体产生生物效应。其合成路线如图所示： 已知：(其中、为烃基) 回答下列问题： （1）C中官能团的名称是______。 （2）的反应类型是______。 （3）A的分子式为，在合成路线中发生加成和取代反应，其化学名称是______。 （4）的化学方程式是______。 （5）是的同系物，且比少3个碳原子。满足下列条件的同分异构体有______种(不考虑空间异构)，其中水解产物均只有4种不同环境氢原子的同分异构体的结构简式是______。 ①能发生水解反应，生成的两种产物均可与溶液发生显色反应； ②水解产物的苯环上均有两个取代基 （6）参照上述合成路线，以甲苯和为原料合成的路线是______(无机试剂任选)。 【答案】（1）醚键、羧基 （2）取代反应 （3）苯丙烯酸 （4） （5） ①. 9 ②. CH3​−C6​H4​−O−CO−C6​H4​−OH （6） 【解析】 【分析】合成路线中，的结构含有苯环、甲基、醚键（ ）、羧基（  ）；是与反应的产物，结合已知反应，应为酰氯（  ）；是与异丙胺（ ）反应的产物，根据已知反应，应为酰胺（ 连接异丙基）；是经过一定条件转化而来，结合后续与反应生成，中应含有甲氧基（ ​ ），中甲氧基变为羟基（），所以是甲氧基被羟基取代的反应；的分子式为，能发生加成和取代反应，结合与含有碳碳双键的羧酸反应生成，推测为苯丙烯酸； 【小问1详解】 C中官能团为：羧基、醚键； 【小问2详解】 F→G反应类型为取代反应，其中甲氧基（-OCH3）被羟基（-OH）取代； 【小问3详解】 A的分子式为C7H8O，结合其参与加成与取代反应并生成B的结构，可推断A为苯丙烯酸，在酸催化下与苯乙烯酸发生加成环化反应； 【小问4详解】 D→E的化学方程式为：； 【小问5详解】 H是C（C17H18O3）的同系物且少3个碳原子，故分子式为C14H14O3。满足条件的同分异构体需为酚酯，水解生成酚和含酚羟基的芳香羧酸，且两种产物的苯环上均有 2 个取代基。羧酸部分的异构体，取代基为-OH和-COOH，二者在苯环上有邻、间、对 3 种位置异构；酚部分的异构体，取代基为-OH和-CH3 ，二者在苯环上同样有邻、间、对 3 种位置异构；每种羧酸可与每种酚形成一种酯，故符合条件的结构共9种，其中水解产物均只有4种不同环境氢原子的同分异构体的结构简式是CH3​−C6​H4​−O−CO−C6​H4​−OH； 【小问6详解】 参考合成路线，以甲苯和为原料合成目标产物路线为。 18. 氢能获取与利用一直备受关注。 I．甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应如下： 反应i 反应ii 反应iii 在条件下，和发生上述反应达到平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 （1）反应的______ (、表示)。 （2）表示CO物质的量随温度变化的曲线是______(填标号)。 （3）550℃时，反应ii的压强平衡常数______(结果保留2位小数)。 II．硼氢化钠水解制氢： 常温下，水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。 （4）根据上图写出水解制氢的离子方程式______。 （5）下列说法正确的是______(填字母)。 A. 总反应每消耗，转移 B. 中采取杂化方式 C. 若用代替，则反应后生成的气体全部为 D. 水解制氢涉及非极性键的断裂和生成 III．海水制氢： 我国科研工作者设计了海水电池驱动海水电解系统如图所示。在电池和电解池中同时产生氢气。 （6）右池中阳离子向______(填“3”或“4”)电极移动。 （7）理论上，电路中每通过电子，可产生标准状况下______。 【答案】（1） （2）③ （3）3.82 （4） （5）AB （6）4 （7）2.24 【解析】 【小问1详解】 已知：反应ⅱ：，反应ⅲ：，根据盖斯定律，将反应ⅱ和反应ⅲ直接相加，即可得到目标反应：，因此该反应的焓变 。 【小问2详解】 时，曲线物质的量是，根据原子守恒，，则其不可能是含碳微粒，故曲线①表示，升高温度，反应i平衡正移，反应ii平衡逆向移动，物质的量增大，则曲线③代表，温度升高，反应iii逆向移动，物质的量降低，则曲线②代表。 【小问3详解】 时，，，，根据原子守恒，可得，根据原子守恒，可得，则反应Ⅱ的平衡常数。 【小问4详解】 根据微观过程图， 与 反应生成 和 ，配平后离子方程式为：。 【小问5详解】 A．在中，H为-1价，B为+3价；在中，O为-2价，H为+1价，B为+3价；该反应中B元素的化合价未发生改变，反应的实质是中-1价的H与中+1价的H发生归中反应生成0价的，根据方程式，每消耗1 mol ，有4 mol -1价的H失去4 mol电子，同时有4 mol +1价的H得到4 mol电子，故总反应转移4 mol电子，A正确； B． 中B的价层电子对数为4，采取 杂化，B正确； C．若用 代替 ，反应生成的气体有 、、，并非全部为 ，C错误； D． 水解过程中，断裂的是 、 极性键，生成的是 非极性键，不涉及非极性键的断裂，D错误； 故选AB。 【小问6详解】 左池为原电池，Mg电极（1电极）为负极，2电极为正极；右池为电解池，3电极为阳极，4电极为阴极，电解池中阳离子向阴极（4电极）移动。 【小问7详解】 原电池正极（2电极）的反应为，每通过电子生成，电路中每通过0.1mol电子，两处共生成，标准状况下体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $