精品解析：吉林东北师范大学附属中学2025-2026学年高三上学期第二次模拟考试化学试卷

高三化学学科试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．答题前，考生须将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3．回答非选择题时，请使用黑色签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域答案无效。 相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，P—31 一、选择题(本题包含15个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共45分) 1. 化学与艺术、历史息息相关，下列关于黑、吉、辽、内蒙古四地博物院(馆)藏品的说法错误的是 A. 黑龙江省：“金代铜坐龙”其材质为黄铜，属于合金 B. 吉林省：“错金银丙午神钩”其材质中的金丝、银片，都属于单质 C. 辽宁省：“虢国夫人游春图”绘画基材为绢，属于合成高分子 D. 内蒙古自治区：“元代钧窑鼎式香炉”其内胎由黏土烧结而成，属于硅酸盐材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．黄铜是铜锌合金，A正确； B．金丝、银片都是金属单质，B正确； C．绢的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子，C错误； D．黏土主要成分为硅酸盐，D正确； 答案选C。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 4-氯丁酸的结构简式： B. 的电子式： C. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．4-氯丁酸中氯原子在4号碳，结构简式：，A正确； B．二氧化硅为共价晶体，和二氧化碳不同，每个硅原子周围有4个O原子，每个O原子周围有2个硅原子，硅原子与O原子之间以单键相连，B错误； C．H2O分子的中心原子价层电子对数为，采用sp3杂化，含有2对孤电子对，价层电子对互斥(VSEPR)模型为四面体结构，C错误； D．HCl为共价化合物，电子式表示形成过程为：，D错误； 故选A。 3. 实践出真知，实践长真才。下列实践活动的有关解释合理的是 选项 实践活动 原理解释 A 用洗涤剂清洗餐具 洗涤剂中的表面活性剂在水中会形成亲水基团向内、疏水基团向外的胶束 B 将白糖熬制成焦糖汁 蔗糖高温下充分炭化为食物增色 C 在食用油中加入叔丁基对苯二酚 叔丁基对苯二酚不易被氧化，是良好的食品抗氧化剂 D 用黄铜(铜锌合金)制作铜锣 采用牺牲阳极法防止产生铜绿 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用洗涤剂清洗餐具，洗涤剂中的表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，包裹油污，A不正确； B．将白糖熬制成焦糖汁，蔗糖高温下发生焦糖化反应，并非炭化，为食物增色，B不正确； C．在食用油中加入叔丁基对苯二酚，叔丁基对苯二酚具有较强的还原性，易被氧化，可抑制油脂被氧化，是良好的食品抗氧化剂，C不正确； D．用黄铜(铜锌合金)制作铜锣，黄铜中锌比铜活泼，作为原电池的负极被氧化，防止铜被氧化，采用牺牲阳极法防止产生铜绿，D正确； 故选D。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 与足量稀盐酸反应： B. 硫化钠溶液在空气中氧化变质： C. 实验室制备Cl2： D. 溶液中通入少量 【答案】D 【解析】 【详解】A．中的S为-1价，其与足量稀盐酸的反应方程式为，A错误； B．硫化钠溶液水解显碱性，故不可能出现H+，正确的离子方程式为：2S2-+O2+2H2O＝2S↓+4OH-，B错误； C．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，，C错误； D．NaClO具有强氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，离子方程式：，D正确； 故选D。 5. 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 与混合气体所含质子数为 B. 含键的数目为1.6 C. 与足量水完全反应，转移的电子数为 D. 硝基与二氧化氮所含的电子数均为 【答案】C 【解析】 【详解】A．设含有CO的质量为x g，与混合气体所含质子数为，即，A正确； B．题干P4O10结构式可知，每个P与周围的4个O原子形成共价键，即每个P周围有4个σ键，故含σ键的数目为4×4×0.1mol×NAmol-1=1.6 NA，B正确； C．根据反应方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知：每2 mol Na2O2反应，转移2 mol电子，82 gNa2O2的物质的量是，转移的电子数目是NA，C错误； D．硝基-NO2既没有得电子也未失电子，46 g二氧化氮(NO2)的物质的量，故1mol硝基中含有的电子数与二氧化氮中的相同，均为23 NA，D正确； 故选C。 6. 室温下，下列实验操作、现象、结论都正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论或目的 A 在试管中加入2mL5%的溶液，再加5滴稀溶液，混匀后加入0.5mL葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 B 将含有的混合气体通入酸性溶液中，然后加入足量溶液，测定白色沉淀的质量 推算的质量 C 将粉末加入到饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成 D 向含有物质的量之比为2：1的和的混酸稀溶液加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝色 反应结束后溶液中的溶质中不含 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应，NaOH需要过量，A错误； B．一般酸性高锰酸钾用硫酸酸化，所以最终所得的白色沉淀不全是二氧化硫转化为的硫酸钡，B错误； C．加入饱和溶液，使，形成沉淀，实验现象有气泡生成，说明滤渣中含BaCO3与盐酸反应生成CO2，碳酸钡的溶度积常数大于硫酸钡，C错误； D．铜与混酸的反应：，不足，留下CuSO4溶液，D正确； 故选D。 7. 一种可用于海水淡化的新型网状高分子材料，其制备原理如图(反应方程式未配平)。下列说法不正确的是 A. 中碳原子杂化方式 B. 的重复结构单元中， C. 该反应属于加聚反应 D. 1molX完全水解消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．X中饱和碳原子为sp3杂化，双键中碳原子为sp2杂化，A正确； B．X中碳碳双键与H-S键发生加成，X中含3个氮原子，且3个碳碳双键发生加成反应，则Z的重复结构单元中也含有3个硫原子，可知Z的重复结构单元中，B错误； C．X中碳碳双键转化为单键，且生成高分子，该反应为加聚反应，C正确； D．X为三聚异氰酸三烯丙酯，是一种环状三酰亚胺结构，1molX含6mol酰胺基，完全水解消耗，D正确； 故选B。 8. 时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示： 已知产物1为乙烯，产物2为乙醚，下列说法不正确的是 A. 乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量 B. 生成产物2的决速步活化能为 C. 生成产物1的热化学方程式为： D. 升高温度、延长反应时间及选择合适催化剂均可提高产物1的产率 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据过程能量示意图可知，乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量，A正确； B．生成产物2的决速步对应活化能最大，对应数值：，B正确； C．根据过程能量示意图可知，生成产物1的热化学方程式为： ，C正确； D．反应存在限度，延长反应时间及选择合适催化剂不能提高转化率，D错误； 答案选D。 9. 是合成四环素类药物的一种中间体，其合成路线如下，下列说法不正确的是 A. 中键极性：1号碳号碳 B. 中所有碳原子可能共平面 C. 已知为有机碱，反应作用仅为催化剂 D. 合成反应不符合理想的原子经济性 【答案】C 【解析】 【详解】A．中1号碳连接两个强吸电子基团-COOCH3，使C-H键电子云更偏向碳原子，使C-H键极性增强，2号碳仅连一个-COOCH3，吸电子效应较弱，C-H键极性较小，A正确； B．苯环6个碳原子共平面，-OCH3和-CH2Br中的碳原子均通过单键与苯环相连，单键可自由旋转，存在构象使所有碳原子处于同一平面，B正确； C．反应中CH3ONa作为碱夺取X中1号碳上的活泼氢，生成碳负离子中间体，碳负离子进攻Y中的溴甲基发生亲核取代，最终生成Z并释放，总反应中CH3ONa被消耗，转化为CH3OH，不符合“催化剂”定义，C错误； D．反应副产物包括NaBr和CH3OH，原子利用率<100%，不满足理想原子经济性要求，D正确； 故答案选C。 10. M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能雕刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A. 对应氢化物的沸点前者高于后者 B. 键角 C. 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 D. 阴离子中不含配位键 【答案】C 【解析】 【分析】M与Q形成的化合物能雕刻玻璃，可知其是HF，故M是H，Q为F，T、X、Y、Z都是第2周期元素， 中T显+3价，故T为B，X可形成4条共价键，故为C，Y可形成3条共价键，故为N，Z形成2条共价键，故为O，据此回答； 【详解】A．碳的氢化物有很多种，沸点不同，无法比较，A错误； B．BF3价层电子对为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，NF3价层电子对为4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，所以键角BF3 >NF3，B错误； C．T的最高价氧化物对应的水化物是H3BO3，为弱酸，C正确； D．中氟离子提供孤电子对，硼原子提供空轨道，形成配位键，D错误； 故选C。 11. 铼高温合金可用于制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴。工业上用冶炼钼的烟道灰(，含等杂质)制备铼单质的流程如图所示： 已知：过铼酸铵是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。 下列说法错误的是 A. “滤渣Ⅱ”主要成分是 B. “滤液”经电解后产生的可循环使用 C. 先加热溶液再加入，经冰水冷却、过滤得晶体 D. 实验室模拟“操作Ⅱ”所需的必要仪器有：坩埚、酒精灯、玻璃棒、三脚架 【答案】D 【解析】 【分析】烟道灰加入空气、氢氧化钠，氧化铜、四氧化三铁不反应成为滤渣Ⅰ，铼、硅反应进入滤液；滤液通入二氧化碳将硅酸钠转化为硅酸沉淀，过滤得到NaReO4溶液，加入氯化铵得到NH4ReO4晶体和含氯化钠的滤液，灼烧得到，最终得到Re； 【详解】A．由分析，“滤渣Ⅱ”主要成分是，A正确； B．“滤液”中含生成的氯化钠，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，氢氧化钠在吸收过程中使用，故可循环使用，B正确； C．过铼酸铵是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水；先加热溶液再加入，经冰水冷却，可以过滤得到晶体，C正确； D．“操作Ⅱ”为灼烧操作，所需主要仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架等，D错误； 故选D。 12. 卤代甲硅烷是一类重要的硅化合物，是合成其他硅烷衍生物的起始原料。三溴甲硅烷(SiHBr3，熔点、沸点，易水解、易着火)的合成反应为：，一种合成并提纯的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 合成与提纯阶段，装置6均需要加热 B. 装置4的作用为吸收未反应的 C. 合成阶段，从装置8逸出的气体可直接排放 D. 为提高冷凝效果，可将装置7更换为球形冷凝管 【答案】B 【解析】 【分析】装置2三颈烧瓶中的液溴需要热水浴与氢气在管式炉3中发生化合反应生成溴化氢，通过装置4中的溴化亚铁除去溴化氢中的溴蒸气，溴化氢和硅在管式炉5中反应合成，在装置6中冷凝收集后，通过蒸馏冷凝提纯得到。 【详解】A．合成阶段，装置6为冷凝收集，无需加热，故A错误； B．装置4为除去溴化氢中的溴蒸气，故B正确； C．合成阶段，从装置8逸出的气体含有溴化氢，不能直接排放，故C错误； D．蒸馏装置中不能使用球形冷凝管，容易有液体残留，需用直形冷凝管，故D错误； 故选B。 13. 在光照条件下，(赤铁矿)材料中的光生空穴可氧化富电子的芳烃(使苯环上的键胺化)形成相应的阳离子自由基物种，生成物进一步与吡唑反应得到偶联产物，机理如图。下列叙述正确的是 A. b极电极电势高于a极 B. 电子由a极经外电路流向b极 C. a极的电极反应式为 D. 上述总反应中，只断裂型键，同时只形成型键 【答案】C 【解析】 【分析】b极得电子生成，为阴极，发生还原反应，电极反应式为：，a为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：，据此回答下列问题； 【详解】A．a极为阳极，b极为阴极，阳极电势低于阴极电势，故电势a>b，A错误； B．a极为阳极，b极为阴极，电子在外电路中由a极经外电路流向电池的正极，又由电池的负极经导线流向b极，B错误； C．由机理图可知a极的电极反应式为：，C正确； D．从总反应式看，除生成偶联产物外，还有氢气生成，氢气中有s—s型σ键形成，D错误； 故选C。 14. 配合物，用表示)可催化醛烯烃基化，反应过程如图所示。 下列叙述错误的是 A. 是反应的中间体 B. 催化过程中的杂化类型发生改变 C. 有机物中与原子之间一定是单键相连 D. 醛烯烃基化反应为 【答案】C 【解析】 【分析】由反应图示可知，醛烯烃基化为、、，在催化剂下反应生成、、，故总反应为； 【详解】A．在反应中不断生成又不断消耗，是反应的中间体， A正确； B．由图，催化过程中形成的σ键数目发生改变，其杂化类型发生改变，B正确； C．有机物中与原子之间为三键，C错误； D．由分析可知，烯烃基化反应方程式正确，D正确； 故选C。 15. 是一种弱酸，是一种难溶碱，是一种难溶盐。图中曲线表示室温下一定浓度的溶液中，所有含微粒的分布系数与的关系及和的溶解平衡曲线。 已知：①分布系数(X代表含A微粒) ② 下列说法正确的是 A. 为三元酸 B. C. D. b点可能发生的离子反应为： 【答案】D 【解析】 【分析】随增大，的分布系数减小、的分布系数先增大后减小、的分布系数增大，所以①表示的分布系数；②表示的分布系数；③表示的分布系数。的沉淀溶解平衡方程式为，由于的在一定温度下为定值，则在图中与的关系是一条斜率2的直线，④代表；的沉淀溶解平衡，受浓度（浓度与相关）的影响，对应的是非线性曲线⑤。根据曲线①、②交点，可知，曲线②、③交点，可知，则，曲线①、③的交点对应的。 【详解】 A．图中曲线只有三条是含微粒的分布系数与的关系，即含微粒只有、、，说明为二元弱酸，A错误； B．根据上述分析结合图像可知a点坐标，a点，，B错误； C．，C错误； D．b点在曲线⑤的下方，则，所以有沉淀生成，溶液中主要含A微粒为，故初始状态b点发生的离子反应方程式为，D正确； 故选D。 二、简答题(本题，包含4个小题，共55分) 16. (钴酸锂)难溶于水，具有强氧化性，可用作锂电池正极材料，某锂离子二次电池的正极材料主要为，还含有少量的化合物。通过如下流程利用废旧锂离子电池制取。 已知：常温下，该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全的见下表 离子 pH 9.4 3.2 9.0 4.7 10.1 8.9 （1）下列状态的钴中，失去最外层一个电子所需能量最大的是_______。 A. B. C. D. （2）“酸浸还原”时，发生的反应中氧化产物为硫酸盐的化学方程式为_______。 （3）水解净化过程中除去的离子方程式为_______。 （4）氧化沉铁锰：若浸取液中，为使钴不损失，则常温下须调节溶液不大于_______；在调好后，加入溶液，随着锰和铁的沉淀率逐渐增大，钴的损失量也随之增大，可能的原因是_______。 （5）萃取，反萃取：该工艺设计萃取、反萃取的目的是_______。 【答案】（1）A （2） （3） （4） ①. 7.4 ②. 原因一：可能是生成絮状沉淀，吸附一部分钴离子，使钴的损失增大。原因二：可能是的氧化性强，将部分又氧化成，使钴的损失增大 （5）分离钴和镍锂，富集，提高产物纯度 【解析】 【分析】“酸浸还原”过程中，钴酸锂、H2SO4与Na2S2O3反应生成二价硫酸钴、硫酸锂，Al、Fe、Mn、Ni的化合物也都与H2SO4反应生成Al3+、Fe2+、Mn2+、Ni2+的硫酸盐，在“水解净化”过程中碳酸氢铵和Al3+发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀而除去，“氧化沉铁、锰”过程是NaClO将Fe2+、Mn2+分别氧化为Fe(OH)3、MnO2过滤除去，利用“P507萃取剂”从“滤液”中分离Co2+，再反萃取后加入草酸铵沉钴，最终得到产品。 【小问1详解】 钴的原子序数为27，位于周期表的第四周期9‌族‌，电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2；、再失去1个电子为其第二电离能，需要能量较大，为基态Co+，其激发态Co+：更易再失去1个电子，故选A； 【小问2详解】 “酸浸还原”时，发生的反应中氧化产物为硫酸盐，则中硫元素被氧化为硫酸根离子，结合电子守恒，中钴元素化合价降低，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 在“水解净化”过程中碳酸氢铵和Al3+发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，同时生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 由表，钴离子完全沉淀时，pH=9.4，pOH=4.6，则，若浸取液中，为使钴不损失，则此时钴离子不沉淀，，pOH=6.6，pH=7.4，故常温下须调节溶液不大于7.4； 加入溶液，随着锰和铁的沉淀率逐渐增大，钴的损失量也随之增大，可能的原因是，原因一：可能是生成絮状沉淀，吸附一部分钴离子，使钴的损失增大；原因二：可能是的氧化性强，将部分又氧化成，使钴的损失增大。 【小问5详解】 由流程及分析，设计萃取、反萃取的目的是分离钴和镍锂，富集，提高产物纯度。 17. 四水甲酸铜(II)常用作催化剂、化学试剂，应用于电镀等领域。实验室可以用碱式碳酸铜与甲酸反应来制备。 已知：①四水甲酸铜(II)为蓝色晶体，易溶于水，难溶于醇及大多数有机物。 ②碱式碳酸铜和碳酸氢钠在水溶液中比固态时更易分解。 实验室制备四水甲酸铜(II)的步骤如下： I．称取一定量和，充分研细并混合均匀。 II．将I中所得混合物加入到100mL接近沸腾的蒸馏水中，继续加热至接近沸腾状态数分钟。 III．静置溶液澄清后，用倾析法分离得到沉淀，用蒸馏水洗涤，干燥。 IV．将III中所得产品放入如图装置的三颈烧瓶中，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至50℃左右。 V．向三颈烧瓶中加入甲酸，反应结束后趁热过滤。 VI．经过一系列操作得到四水甲酸铜(II)产品。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）步骤II中发生反应的化学方程式为___________。 实际取用的硫酸铜和碳酸氢钠的物质的量之比小于1：2，原因一是过量的碳酸氢钠用于保持溶液呈碱性，二是___________。 （3）步骤III中检验沉淀已洗净的方法是___________。 （4）步骤VI中的一系列操作中减压过滤的优点是___________。 （5）测定产品中四水甲酸铜(II)(M=226g/mol)的含量：准确称取ag产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，消除干扰离子后，用标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。(已知滴定反应为：)则产品中四水甲酸铜(II)的质量分数为___________(用含a、b、c的代数式表示)。 （6）如果将甲酸铜(II)、对苯二甲酸()、乙醇混合溶液长时间放置，将析出一种晶体X(晶胞结构如图)，甲酸根全部被交换到溶液中。 1个X晶胞中含有Cu的数目为___________；若1molX晶胞的质量为456g，实验表明，91.2mg晶体X可吸收，所得晶体中Cu：N个数比为1：___________。 【答案】（1）球形冷凝管 （2） ①. ②. 碳酸氢钠易分解损失 （3）取最后一次洗涤液少量于试管中，先加盐酸酸化，再加溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗净。 （4）加快过滤速度，得到较为干燥的沉淀 （5） （6） ①. 2 ②. 1.2 【解析】 【分析】实验室制备四水甲酸铜(II)，先用和反应制备碱式碳酸铜，反应液静置澄清后，用倾析法分离得到沉淀，用蒸馏水洗涤，干燥得干燥碱式碳酸铜；碱式碳酸铜放入三颈烧瓶中，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至50℃左右，加入甲酸，反应结束后趁热减压过滤得甲酸铜(II)。 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称为球形冷凝管； 【小问2详解】 步骤II中硫酸铜和碳酸氢钠发生反应生成碱式碳酸铜、二氧化碳、硫酸钠，反应的化学方程式为。 实际取用的硫酸铜和碳酸氢钠的物质的量之比小于1：2，原因一是过量的碳酸氢钠用于保持溶液呈碱性，二是碳酸氢钠易分解损失。 【小问3详解】 步骤III中检验可能含有的杂质是硫酸钠，若洗涤液中不含硫酸根离子说明沉淀已洗净，检验的方法是：取最后一次洗涤液少量于试管中，先加盐酸酸化，再加溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗净。 【小问4详解】 步骤VI中的一系列操作中减压过滤的优点是：加快过滤速度，得到较为干燥的沉淀； 【小问5详解】 根据滴定反应方程式，可知n()=n(EDTA)=，则产品中四水甲酸铜(II)的质量分数为。 【小问6详解】 如果将甲酸铜(II)、对苯二甲酸()、乙醇混合溶液长时间放置，析出晶体X，甲酸根全部被交换到溶液中，则X为；根据均摊原则，苯环的数目为，1个X晶胞中含有Cu的数目为2；若1molX晶胞的质量为456g，91.2mg晶体中晶胞的物质的量为，含有Cu的物质的量为， 中N原子的物质的量为 ，所得晶体中Cu：N个数比为1：1.2。 18. 合成甲醇是资源化的重要方法，涉及的主要化学反应有： 反应i： 反应ii： （1）已知： 利用和计算时，还需要利用_______反应的ΔH (写出只含有三种物质的化学方程式)。通过计算得出。 （2）控制反应条件(均使用了催化剂)，研究反应物的投料比及温度对反应体系的影响。 产率和选择性的定义： 。 ①图1中，投料比是指_______［填“”或“”)；当投料比为5时，的平衡转化率约为，，则_______(保留2位有效数字) ②当温度高于时，甲醇的产率随温度升高而减小，原因可能有_______(写出2条)。 （3）按的投料比发生上述反应，测得的平衡转化率和的选择性随温度、压强的变化如图所示。 ①、的大小关系为：_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ②以上时，和条件下的平衡转化率几乎交于一点的原因是：_______。 ③，压强为时，反应ii的平衡常数_______(保留2位有效数字，是以各物质的物质的量分数代入平衡常数表达式所得到的平衡常数)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 31% ③. 原因一：温度高于523K，催化剂失去活性；原因二：温度升高，反应ii速率增大程度更为显著，以反应ii为主；原因三：反应i为放热反应，反应ii为吸热反应，温度升高，反应i平衡逆移，反应ii平衡正移 （3） ①. > ②. 以上副反应占主导，压强对平衡无影响 ③. 0.061 【解析】 【小问1详解】 已知反应i：，反应iii：，根据盖斯定律可知为求反应ii：的可用反应i+iii可得，利用和的计算的的。 【小问2详解】 ①根据图1中关系，二氧化碳转化率与投料比成正比，故投料比是指；二氧化碳的转化率=，故； ②图2中，当温度高于时，甲醇的产率随温度升高而减小，原因可能有原因一：温度高于523K，催化剂失去活性；原因二：温度升高，反应ⅱ速率增大程度更为显著，以反应ii为主；原因三：反应ⅰ为放热反应，反应ii为吸热反应，温度升高，反应ⅰ平衡逆移，反应ⅱ平衡正移等。 【小问3详解】 ①根据题干可知，主反应为气体系数减小反应，其他条件相同时，压强越大，转化率越高，根据图像分析可知，温度相同条件下，p1压强下的转化率更大，综合上述信息可知，压强p1> p2； ②随着温度升高，不同压强下的气体转化率趋近相同，是由于350℃以上副反应占主导，压强对平衡无影响导致的； ③依据题干所给数据信息，，压强为时，CO2的平衡转化率为40%，CH3OH的选择性为50%，且的投料比加入反应物，设二氧化碳、氢气投料分别为1mol、3mol，可列主反应和副反应的三段式： 平衡时总的物质的量为3.6mol，反应ii的平衡常数。 19. 某种广谱抗菌作用药物的前体的合成路线如下： 已知： i．(其中、PPTS是有机试剂缩写)； ii．； iii．。 （1）F中的含氧官能团的名称为羟基、_______。 （2）F→G的反应类型是_______。 （3）已知试剂a的结构简式为。从平衡移动的角度解释的反应条件为的优势：_______。 （4）两步反应的目的是_______。 （5）已知试剂b为，写出的化学方程式：_______。 （6）物质为试剂a的多一个碳原子的同系物，则的同分异构体中符合如下条件的含有苯环的化合物数目为_______种。 ①能发生银镜反应 ②能与氢氧化钠反应(不考虑卤代烃水解) ③F全部连在苯环上 ④不存在“O——N键”。 （7）K的另一种制备途径如下： 写出M、P的结构简式：_______、_______。 【答案】（1）硝基、醚键 （2）还原反应 （3）NaOH可以与该反应生成的HF反应，使反应进行程度增大 （4）保护羟基，防止其与试剂a反应 （5） （6）30 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】依据题意可知A是一种有对映异构体的羧酸，则其结构简式为，B为，C为，D为，试剂a为，E为；依据信息，可确定F为，G为；试剂b为，则H为，H的分子式为C17H21NO6F2，I的分子式为C17H19NO5F2，则H脱掉1个H2O生成I，I为，I发生取代反应生成J和乙醇，则J为，K为。 【小问1详解】 F为，则其中的含氧官能团的名称为羟基、硝基和醚键； 【小问2详解】 根据分析可知F为，G为，即F→G就是-NO2被还原为-NH2，即反应类型为还原反应； 【小问3详解】 D→E反应为，有HF生成，NaOH可以与该反应生成的HF反应，使反应进行程度增大； 【小问4详解】 根据分析，设计B→C和E→F的目的是保护羟基，防止其与试剂a反应； 【小问5详解】 G为  ，试剂b为  ，G→H的化学方程式是； 【小问6详解】 试剂a的分子式为C6H2O2NF3，则物质X的分子式为C7H4O2NF3，依题意，F应该全部连在苯环上，根据题干要求可以做如下分类：①除F之外，还有和，这种情况一共10种；②除F之外，还有、（酚羟基）、，这种情况一共10种；③除F之外，还有，，这种情况一共10种，因此一共30种； 【小问7详解】 制备K，采用逆推法，可确定P为，参照信息Ⅲ，可确定M为，从而得出M、P的结构简式分别为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学学科试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．答题前，考生须将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3．回答非选择题时，请使用黑色签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域答案无效。 相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，P—31 一、选择题(本题包含15个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共45分) 1. 化学与艺术、历史息息相关，下列关于黑、吉、辽、内蒙古四地博物院(馆)藏品的说法错误的是 A. 黑龙江省：“金代铜坐龙”其材质为黄铜，属于合金 B. 吉林省：“错金银丙午神钩”其材质中的金丝、银片，都属于单质 C. 辽宁省：“虢国夫人游春图”绘画基材为绢，属于合成高分子 D. 内蒙古自治区：“元代钧窑鼎式香炉”其内胎由黏土烧结而成，属于硅酸盐材料 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 4-氯丁酸的结构简式： B. 的电子式： C. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 实践出真知，实践长真才。下列实践活动的有关解释合理的是 选项 实践活动 原理解释 A 用洗涤剂清洗餐具 洗涤剂中的表面活性剂在水中会形成亲水基团向内、疏水基团向外的胶束 B 将白糖熬制成焦糖汁 蔗糖高温下充分炭化为食物增色 C 在食用油中加入叔丁基对苯二酚 叔丁基对苯二酚不易被氧化，是良好的食品抗氧化剂 D 用黄铜(铜锌合金)制作铜锣 采用牺牲阳极法防止产生铜绿 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子方程式正确的是 A. 与足量稀盐酸反应： B. 硫化钠溶液在空气中氧化变质： C. 实验室制备Cl2： D. 溶液中通入少量 5. 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 与混合气体所含质子数为 B. 含键的数目为1.6 C. 与足量水完全反应，转移的电子数为 D. 硝基与二氧化氮所含的电子数均为 6. 室温下，下列实验操作、现象、结论都正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论或目的 A 在试管中加入2mL5%的溶液，再加5滴稀溶液，混匀后加入0.5mL葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 B 将含有的混合气体通入酸性溶液中，然后加入足量溶液，测定白色沉淀的质量 推算的质量 C 将粉末加入到饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成 D 向含有物质的量之比为2：1的和的混酸稀溶液加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝色 反应结束后溶液中的溶质中不含 A. A B. B C. C D. D 7. 一种可用于海水淡化的新型网状高分子材料，其制备原理如图(反应方程式未配平)。下列说法不正确的是 A. 中碳原子杂化方式 B. 的重复结构单元中， C. 该反应属于加聚反应 D. 1molX完全水解消耗 8. 时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示： 已知产物1为乙烯，产物2为乙醚，下列说法不正确的是 A. 乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量 B. 生成产物2的决速步活化能为 C. 生成产物1的热化学方程式为： D. 升高温度、延长反应时间及选择合适催化剂均可提高产物1的产率 9. 是合成四环素类药物的一种中间体，其合成路线如下，下列说法不正确的是 A. 中键极性：1号碳号碳 B. 中所有碳原子可能共平面 C. 已知为有机碱，反应作用仅为催化剂 D. 合成反应不符合理想的原子经济性 10. M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能雕刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A. 对应氢化物的沸点前者高于后者 B. 键角 C. 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 D. 阴离子中不含配位键 11. 铼高温合金可用于制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴。工业上用冶炼钼的烟道灰(，含等杂质)制备铼单质的流程如图所示： 已知：过铼酸铵是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。 下列说法错误的是 A. “滤渣Ⅱ”主要成分是 B. “滤液”经电解后产生的可循环使用 C. 先加热溶液再加入，经冰水冷却、过滤得晶体 D. 实验室模拟“操作Ⅱ”所需的必要仪器有：坩埚、酒精灯、玻璃棒、三脚架 12. 卤代甲硅烷是一类重要的硅化合物，是合成其他硅烷衍生物的起始原料。三溴甲硅烷(SiHBr3，熔点、沸点，易水解、易着火)的合成反应为：，一种合成并提纯的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 合成与提纯阶段，装置6均需要加热 B. 装置4的作用为吸收未反应的 C. 合成阶段，从装置8逸出的气体可直接排放 D. 为提高冷凝效果，可将装置7更换为球形冷凝管 13. 在光照条件下，(赤铁矿)材料中的光生空穴可氧化富电子的芳烃(使苯环上的键胺化)形成相应的阳离子自由基物种，生成物进一步与吡唑反应得到偶联产物，机理如图。下列叙述正确的是 A. b极电极电势高于a极 B. 电子由a极经外电路流向b极 C. a极的电极反应式为 D. 上述总反应中，只断裂型键，同时只形成型键 14. 配合物，用表示)可催化醛烯烃基化，反应过程如图所示。 下列叙述错误的是 A. 是反应的中间体 B. 催化过程中的杂化类型发生改变 C. 有机物中与原子之间一定是单键相连 D. 醛烯烃基化反应为 15. 是一种弱酸，是一种难溶碱，是一种难溶盐。图中曲线表示室温下一定浓度的溶液中，所有含微粒的分布系数与的关系及和的溶解平衡曲线。 已知：①分布系数(X代表含A微粒) ② 下列说法正确的是 A. 为三元酸 B. C. D. b点可能发生的离子反应为： 二、简答题(本题，包含4个小题，共55分) 16. (钴酸锂)难溶于水，具有强氧化性，可用作锂电池正极材料，某锂离子二次电池的正极材料主要为，还含有少量的化合物。通过如下流程利用废旧锂离子电池制取。 已知：常温下，该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全的见下表 离子 pH 9.4 3.2 9.0 4.7 10.1 8.9 （1）下列状态的钴中，失去最外层一个电子所需能量最大的是_______。 A. B. C. D. （2）“酸浸还原”时，发生的反应中氧化产物为硫酸盐的化学方程式为_______。 （3）水解净化过程中除去的离子方程式为_______。 （4）氧化沉铁锰：若浸取液中，为使钴不损失，则常温下须调节溶液不大于_______；在调好后，加入溶液，随着锰和铁的沉淀率逐渐增大，钴的损失量也随之增大，可能的原因是_______。 （5）萃取，反萃取：该工艺设计萃取、反萃取的目的是_______。 17. 四水甲酸铜(II)常用作催化剂、化学试剂，应用于电镀等领域。实验室可以用碱式碳酸铜与甲酸反应来制备。 已知：①四水甲酸铜(II)为蓝色晶体，易溶于水，难溶于醇及大多数有机物。 ②碱式碳酸铜和碳酸氢钠在水溶液中比固态时更易分解。 实验室制备四水甲酸铜(II)的步骤如下： I．称取一定量和，充分研细并混合均匀。 II．将I中所得混合物加入到100mL接近沸腾的蒸馏水中，继续加热至接近沸腾状态数分钟。 III．静置溶液澄清后，用倾析法分离得到沉淀，用蒸馏水洗涤，干燥。 IV．将III中所得产品放入如图装置的三颈烧瓶中，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至50℃左右。 V．向三颈烧瓶中加入甲酸，反应结束后趁热过滤。 VI．经过一系列操作得到四水甲酸铜(II)产品。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）步骤II中发生反应的化学方程式为___________。 实际取用的硫酸铜和碳酸氢钠的物质的量之比小于1：2，原因一是过量的碳酸氢钠用于保持溶液呈碱性，二是___________。 （3）步骤III中检验沉淀已洗净的方法是___________。 （4）步骤VI中的一系列操作中减压过滤的优点是___________。 （5）测定产品中四水甲酸铜(II)(M=226g/mol)的含量：准确称取ag产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，消除干扰离子后，用标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。(已知滴定反应为：)则产品中四水甲酸铜(II)的质量分数为___________(用含a、b、c的代数式表示)。 （6）如果将甲酸铜(II)、对苯二甲酸()、乙醇混合溶液长时间放置，将析出一种晶体X(晶胞结构如图)，甲酸根全部被交换到溶液中。 1个X晶胞中含有Cu的数目为___________；若1molX晶胞的质量为456g，实验表明，91.2mg晶体X可吸收，所得晶体中Cu：N个数比为1：___________。 18. 合成甲醇是资源化的重要方法，涉及的主要化学反应有： 反应i： 反应ii： （1）已知： 利用和计算时，还需要利用_______反应的ΔH (写出只含有三种物质的化学方程式)。通过计算得出。 （2）控制反应条件(均使用了催化剂)，研究反应物的投料比及温度对反应体系的影响。 产率和选择性的定义： 。 ①图1中，投料比是指_______［填“”或“”)；当投料比为5时，的平衡转化率约为，，则_______(保留2位有效数字) ②当温度高于时，甲醇的产率随温度升高而减小，原因可能有_______(写出2条)。 （3）按的投料比发生上述反应，测得的平衡转化率和的选择性随温度、压强的变化如图所示。 ①、的大小关系为：_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ②以上时，和条件下的平衡转化率几乎交于一点的原因是：_______。 ③，压强为时，反应ii的平衡常数_______(保留2位有效数字，是以各物质的物质的量分数代入平衡常数表达式所得到的平衡常数)。 19. 某种广谱抗菌作用药物的前体的合成路线如下： 已知： i．(其中、PPTS是有机试剂缩写)； ii．； iii．。 （1）F中的含氧官能团的名称为羟基、_______。 （2）F→G的反应类型是_______。 （3）已知试剂a的结构简式为。从平衡移动的角度解释的反应条件为的优势：_______。 （4）两步反应的目的是_______。 （5）已知试剂b为，写出的化学方程式：_______。 （6）物质为试剂a的多一个碳原子的同系物，则的同分异构体中符合如下条件的含有苯环的化合物数目为_______种。 ①能发生银镜反应 ②能与氢氧化钠反应(不考虑卤代烃水解) ③F全部连在苯环上 ④不存在“O——N键”。 （7）K的另一种制备途径如下： 写出M、P的结构简式：_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $