第二板块 物质结构与性质 专题启动——主干基础•自主盘查-【新高考方案】2026年高考化学二轮复习专题增分方略配套课件（江苏专版）

第二板块 物质结构与性质 　|主|干|基|础|·|自|主|盘|查|为开启专题复习奠基 目 录 基础自查(一)　原子结构与性质 基础自查(二)　分子结构与性质 基础自查(三)　晶体结构与性质 01 基础自查(一)　原子结构与性质 1.易错判断 (1)基态原子变为激发态原子时要释放能量。( ) (2)在元素周期表中，同周期元素电负性从左到右越来越大。( ) (3)金属元素电负性一定小于非金属元素电负性。( ) (4)最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子第一电离能较大。 ( ) (5)基态硼原子的核外电子有5种空间运动状态。 ( ) (6)ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量。 ( ) (7)第4周期元素中，锰元素价层电子中未成对电子数最多。 ( ) (8)2s能级和2p能级所具有的原子轨道数目之比为1∶3。 ( ) × √ × √ × × × √ 2.规范书写 微粒 简化电子排布式 价层电子排布式 As ______________ ________ Br ______________ ________ Co ___________ ________ [Ar]3d104s24p3 4s24p3 [Ar]3d104s24p5 4s24p5 [Ar]3d74s2 3d74s2 3.性质比较 (1)比较下列微粒半径(填“>”或“<”)。 ①r(Na+)___r(Na)　　 ②r(Cl-)__r(Cl)　　 ③r(Ca2+)__r(Cl―) ④r(Mg)___r(Na) ⑤r(F-)___r(O2-) ⑥r(Al)___r(S) ⑦r(Al3+)__r(S2-) ⑧r(Al)___r(O) ⑨r(Al3+)__r(O2-) (2)按要求回答下列题目(用“>”或“<”表示)。 ①Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是_________。 ②O、F、Cl电负性由大到小的顺序为__________。 ③H、C、N的电负性由大到小的顺序为_________。 ④从原子结构角度分析，第一电离能I1(Fe)与I1(Cu)的关系是:I1(Fe)__I1(Cu)。 < > < < < > < > < O>P>Li F>O>Cl N>C>H > 微点拨 1.核外电子排布的规律 (1)当能量相同的原子轨道在全充满、半充满和全空状态时，体系的能量较低。注意Cr和Cu的书写，Cr也是第四周期中未成对电子数最多的基态原子。 (2)出现d(f)轨道时，电子按能级ns、(n-1)d顺序填充，但书写排列仍按能层顺序，如Fe:1s22s22p63s23p63d64s2。 2.电离能、电负性规律 (1)同周期元素从左到右，第一电离能总体呈增大趋势，但由于全充满或半充满的原因，ⅡA族、ⅤA族出现了反常。 (2)电负性越大，非金属性越强，金属性越弱;元素在化合物中电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价，如HClO中Cl元素为+1价。 02 基础自查(二)　分子结构与性质 (一)化学键与电子式 1.σ键与π键的判断 有以下物质:①HF　②Cl2　③H2O　④N2　⑤C2H4　⑥C2H6　⑦H2 ⑧H2O2　⑨H—C≡N。只含有σ键的是_______________(填序号，下同);既含有σ键又含有π键的是________;其中只含有σ键且含有σ键数量相等的是________;含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是____。  ①②③⑥⑦⑧　 ④⑤⑨　 ①②⑦ ⑦ 2.σ键与π键的数目比较 (1)甲醛(HCHO)分子中π键和σ键的个数之比为______。 (2)1 mol二甲醚(H3C—O—CH3)分子中含有σ键的物质的量为_______。  (3)N2分子中σ键与π键的物质的量之比n(σ)∶n(π)=______。 (4)1 mol 丙酮( )分子中含有σ键的物质的量为_______。  1∶3 8 mol 1∶2 9 mol 微点拨 1.σ键与π键的易错点 (1)原子形成共价键时优先形成σ键。 (2)并不是所有的共价键都有方向性，如s⁃s σ键没有方向性。 (3)σ键与π键原子轨道的重叠程度不同，从而导致了两者的稳定性不同，一般σ键比π键稳定，但N2中π键较稳定。 (4)配位键也属于σ键。 3.电子式的书写 (1)S2-:___________、O:________________、CO:__________________。 (2)H2O2:______________、NH4H:____________________。 (3)C2H2:_______________、CO2:_________________。 (4)—NH2:_________、—OH:_________。 (5)Ca(OH)2:___________________________、 (NH4)2S:__________________________________。 2.电子式书写常见误区 (1)混淆离子化合物与共价化合物的电子式。 (2)漏写未参与成键的电子对。 (3)错写分子中原子的结合方式。 如HClO中H应与O相结合，而错写成H︰︰︰。 (4)误合并离子。 如Na2S的电子式错写成N[︰︰]2-。 (二)轨道杂化与空间结构 1.轨道杂化类型 ①NH3分子中氮原子的轨道杂化类型为_____。  ②S中心原子轨道的杂化类型为_____。  ③丙酮( )分子中碳原子轨道的杂化类型为_________。 ④ 分子中原子轨道采用sp2杂化的碳原子数目是____。  ⑤一种钴的配合物(乙二胺四乙酸合钴)的结构如图，1 mol该配合物形成的配位键有___ mol，配位原子是______，碳原子的杂化类型有_________。  　sp3　 　sp3　 sp2、sp3 　9　 　6　 N、O sp2、sp3 2.空间结构 ①P的空间结构为____________，N的空间结构为_____________。 ②GeCl4的空间结构为___________，C的空间结构为____________。 ③SO2分子的空间结构为_____，C的空间结构为____________。 3.键角比较 ①H2S与H2O比较，键角较小的是_____。 ②O与H、F可形成化合物H2O、OF2、HOF等。比较键角:H2O___ OF2(填“>”“<”或“=”)，根据电负性判断HOF水解的产物为___________(写化学式)。 正四面体形 平面三角形 正四面体形 平面三角形 V形 平面三角形 H2S > HF、H2O2 微点拨 3.键角大小的比较 (1)杂化类型相同情况下，孤电子对数越多，键角越小。 (2)空间结构相同情况下: ①中心原子的电负性越大，键角越大，如键角:NH3>PH3; ②中心原子相同，配位原子的电负性越大，键角越小，如键角: NF3<NCl3、OF2<H2O。 (三)分子性质 (1)比较有机物A( )和B( )在水中溶解度的大小，并说明理由:__________________________________________________。 (2)有机物A( )的结构可以表示为 (虚线表示氢键)，而有机物B( )只能形成分子间氢键。工业上用水蒸气蒸馏法将A和B进行分离，首先被蒸出的成分是_____(填字母)，原因是____________________________________ ___________________________。  B在水中的溶解度大。B分子与水分子之间能形成氢键 　A　 A易形成分子内氢键，B易形成分子间 氢键，所以B的沸点比A的高 (3)在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2==CH3OH+H2O)所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_______________________。原因是___________________ ______________________________________________________________________ ____________________。 (4)吡啶( )在水中的溶解度大于苯，其原因是______________________ ______________________________________________________。 H2O>CH3OH>CO2>H2 H2O与CH3OH均为 极性分子，H2O中氢键比甲醇多;CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量 较大，范德华力较大 吡啶是极性分子，比非 极性分子苯更易溶于水;吡啶分子与水分子之间能形成氢键 4.分子间氢键的应用 (1)分子间氢键使物质沸点较高，分子内氢键使物质沸点较低。 (2)极性分子若能与溶剂形成氢键，溶解度会增大，在生物大分子中，氢键起着关键作用。例如，DNA双螺旋结构的稳定依赖于碱基对之间的氢键;蛋白质的二级结构也通过氢键维持空间构象。 03 基础自查(三)　晶体结构与性质 (一)晶胞分析及晶体的判断 1.(1)在金刚石晶体中最小碳环含有____个C原子;每个C原子被____个最小碳环共用。  (2)在NaCl晶体中，每个Na+周围有____个距离最近且相等的Na+，每个Na+周围有____个距离最近且相等的Cl-，其空间结构为____________。 (3)在CaF2晶体中，每个Ca2+周围距离最近且等距离的F-有___个;每个F-周围距离最近且等距离的Ca2+有____个。  (4)碳的一种单质的结构如图所示。该单质的晶体类型为____________，  依据电子云的重叠方式，原子间存在的共价键类型有_________， 碳原子的杂化轨道类型为_____。  6 12 12 6 正八面体形 8 4 混合型晶体 σ键和π键 sp2 2.在下列物质中:NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石、晶体氩。 (1)其中只含有离子键的离子晶体是______________。  (2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是_________________。  (3)其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是_________。  (4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是_______。  (5)其中形成的晶体是分子晶体的是__________________________________。  (6)其中含有极性共价键的共价晶体是___________。  NaCl、Na2S NaOH、(NH4)2S (NH4)2S Na2S2 H2O2、CO2、CCl4、C2H2、晶体氩　 SiO2、SiC 3.判断下列物质的晶体类型 ①硼:熔点2 300 ℃，沸点2 550 ℃，硬度大，因此该物质的晶体类型为__________。 ②硒:熔点217 ℃，沸点685 ℃，溶于氯仿，因此该物质的晶体类型为__________。 ③锑:熔点630.74 ℃，沸点1 750 ℃，导电，因此该物质的晶体类型为__________。 ④MgCl2:熔点712 ℃，沸点1 418 ℃，熔融时能导电，因此该物质的晶体类型为 __________。 共价晶体 分子晶体 金属晶体 离子晶体 微点拨 1.晶体类型的判断 (1)依据物质的分类判断 ①金属氧化物(K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。 ②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、稀有气体、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。 ③常见的单质类共价晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合物类共价晶体有碳化硅、二氧化硅等。 ④金属单质是金属晶体。 (2)依据各类晶体的特征性质判断 一般来说，低熔、沸点的化合物属于分子晶体;熔、沸点较高，且在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为离子晶体;熔、沸点很高，不导电，不溶于一般溶剂的物质属于共价晶体;能导电、传热、具有延展性的晶体为金属晶体。 (二)熔、沸点比较及应用 (1)沸点:N2_____(填“>”或“<”)CO，原因:________________________________ ______________________________________________________________________ ____________。  (2)比较C60和金刚石的熔、沸点并解释原因:____________________________ _______________________________________________________。 (3)熔、沸点比较:CH3NH2____(填“>”或“<”)CH3CH3，理由是______________ ____________________________。  　<　 相对分子质量相近的分子，极性越强，范德华力越强，熔、沸点越高，CO是极性分子，N2是非极性分子，因此 沸点N2<CO C60属于分子晶体，分子间作 用力很小，金刚石属于共价晶体，故熔、沸点C60小于金刚石 　>　 CH3NH2中有 分子间氢键，使熔、沸点更高 2.分子晶体熔、沸点高低判断 (1)结构相似的物质，存在氢键的物质的熔、沸点高。 (2)结构相似的物质，一般相对分子质量越大，熔、沸点越高。 (3)分子的极性越大，熔、沸点越高。 本课结束 更多精彩内容请登录：www.zghkt.cn $