第六板块 化学实验 专题启动——主干基础•自主盘查-【新高考方案】2026年高考化学二轮复习专题增分方略配套课件

第六板块 化学实验 　|主|干|基|础|·|自|主|盘|查|为开启专题复习奠基 目 录 基础自查(一)　仪器的识别与基本操作 基础自查(二)　物质的分离、提纯及检验 01 基础自查(一)　仪器的识别与基本操作 1.常用化学仪器的识别与应用 (1)判断下列图示仪器的使用或者叙述的正误 ①图甲可用于吸收尾气Cl2(　　) ②图乙可用于将干海带灼烧成海带灰(　　) ③图丙可用于量取15.00 mL KMnO4溶液(　　) √ × √ (2)(2025·湖南卷·节选)实验室保存硝基苯的玻璃容器是___(填标号)。  (3)(2025·安徽卷·节选)配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有_______ ________(填名称)。  A 烧杯、 玻璃棒 (4)(2024·黑吉辽卷·节选)下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是___________(填名称)。   (5)(2024·贵州卷·节选)下列仪器中，用于“萃取、分液”操作的有_________ __________(填名称)。   分液漏斗 烧杯、 分液漏斗 (6)(2023·浙江6月选考·节选)采用如图1所示的蒸汽浴加热，仪器A的名称是________。   (7)(2023·湖北卷·节选)图2中仪器A的名称为___________，装置B的作用为__________。   蒸发皿 具支试管 防止倒吸 微点拨 1.仪器的选择方法 (1)量器的选择:粗略量取液体的体积用量筒;精确量取液体的体积用滴定管。 (2)容器的选择:少量液体的实验用试管;较大量液体的实验用烧瓶;蒸发结晶用蒸发皿;高温灼烧固体用坩埚。 (3)漏斗的选择:过滤使用普通漏斗;组装简易启普发生装置用长颈漏斗;分液操作或组装控制速率的发生装置用分液漏斗。 (4)除杂仪器的选择:除杂试剂或干燥剂为固体用干燥管;除杂试剂或干燥剂为液体选洗气瓶。 2.化学实验基本操作 (1)辨识图示实验操作的正误，错误的指明原因。 ①______________________________________________________; ②_______________________________________________________ ______________________。  ③______________________________________________________; ④______________________________________________________。  ⑤______________________________________________________; ⑥______________________________________________________。  ×，加热液体时，试管内液体不能超过其容积的 ×，加热结晶水合物时，试管口要略向下倾斜，防止生成的 水倒流，导致试管炸裂 ×，取放蒸发皿要使用坩埚钳　 √ ×，蒸发或浓缩溶液时要使用蒸发皿 √ (2)判断下列的操作或者装置是否正确。 ①(2025·北京卷·节选)制备并检验SO2(装置如图1)，为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉团，再加热( ) ②(2025·北京卷·节选)实验室制取O2(装置如图2)，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯( ) √ √ 微点拨 2.实验操作中的易错点 (1)使用pH试纸时，pH试纸不能用蒸馏水或待测溶液润湿;不能直接伸入待测溶液中;不能测定含有漂白性物质的溶液的酸碱性。 (2)配制溶液时，要注意各种引起误差的因素，如转移的溶液需要冷却至室温;烧杯需要洗涤且洗涤液需要转移至容量瓶中;读数时必须平视液体的凹液面等。 (3)配制易水解的物质的溶液时，要注意加入抑制水解的试剂，溶剂可用煮沸去氧的蒸馏水。 (4)糖类水解产物检验时，水解液为酸性，应先用碱液调节为碱性再用银氨溶液或新制Cu(OH)2检验葡萄糖。 3.试剂存放与实验安全 (1)判断下列试剂保存是否正确。 ①液溴加水封保存在广口试剂瓶中( ) ②硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中( ) ③高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中( ) ④金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中( ) × √ × × (2)判断下列是否符合实验安全要求。 ①酸、碱废液分别收集后直接排放( ) ②进行化学实验时需要佩戴护目镜( ) ③加热操作时选择合适的工具避免烫伤( ) ④乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种( ) ⑤蒸馏时，蒸馏烧瓶中液体体积不能超过蒸馏烧瓶容积的 ( ) ⑥苯酚溅到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用清水冲洗( ) ⑦氢氟酸不能保存在细口玻璃瓶中( ) ⑧溴易挥发且有毒，取用液溴时，应注意防护和通风( ) × √ √ √ × √ √ √ 3.化学试剂保存的“八防” (1)防氧化:如FeCl2溶液中加入铁粉。 (2)防水解:如FeCl3溶液中加入盐酸。 (3)防分解:如硝酸、氯水用棕色瓶存放。 (4)防挥发:如盐酸等。 (5)防与空气中的物质反应:如漂白粉。 (6)防橡胶塞被腐蚀，不盛装强氧化性物质，如硝酸。 (7)防玻璃塞黏连，碱性溶液不用玻璃塞试剂瓶。 (8)防试剂瓶与所盛溶液反应，氢氟酸不用玻璃瓶盛装，要用塑料瓶。 微点拨 02 基础自查(二)　物质的分离、提纯及检验 1.物质的分离、提纯 (1)判断下列实验操作的正误 ①(2025·北京卷·节选)分液装置如图1，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞( ) ②(2025·北京卷·节选)蒸馏装置如图2，冷却水从冷凝管a口通入，b口流出( ) ③(2025·黑吉辽蒙卷·节选)如图3所示，用乙醇萃取CS2中的S( ) √ × × (2)除去下列物质中括号内的杂质，判断所选用的试剂或方法的正误。 ①FeSO4溶液[Fe2(SO4)3]:插入铜片，过滤( ) ②乙酰苯胺(NaCl):将混合物溶于乙醇后，重结晶( ) ③NaOH溶液[Ca(OH)2]:通入过量CO2，充分反应后过滤( ) ④硬脂酸钠(甘油):加入过量的浓氯化钠溶液，盐析、过滤( ) × × × √ (3)请按要求填写合适的除杂方法或化学方程式(括号内为杂质)。 ①NaCl(I2):______________。 ②Fe2O3(Al2O3):加过量NaOH溶液，过滤、洗涤，离子方程式: ______________________________。 ③CuO(C):______________，化学方程式:________________。  ④镁粉(铝粉):______________________________，化学方程式: ________________________________________。  ⑤CO2(HCl):__________________________________________________。 加热使I2升华 Al2O3+2OH-+3H2O==2[Al(OH)4]- 在空气中灼烧 C+O2 CO2 加过量NaOH溶液，过滤、洗涤 2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 依次通过装有饱和NaHCO3溶液和浓H2SO4的洗气瓶 (4)将甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反应制备苯甲酸(熔点为122.4 ℃，在25 ℃和95 ℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g)。一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 ①操作Ⅰ为______;操作Ⅱ为_______。 ②无色液体A是______(填名称，下同)，白色固体B是________。 ③若白色固体B中含有杂质，采用________(填提纯方法)的方法进一步提纯。 ④完成“系列操作”用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、______(填仪器名称)等。 分液 过滤 甲苯 苯甲酸 重结晶 漏斗 微点拨 1.常见物质分离、提纯方法的选择 (1)固—固混合物 ①若为两种组分的混合物，一种可溶，另一种不溶，可采用溶解→过滤→结晶的方法。 ②若各组分均可溶，但溶解度受温度变化的影响有的较大、有的很小，可采用加热溶解→冷却→结晶→过滤→结晶的方法。 (2)液—液混合物 ①若各组分互溶，但沸点不同且差别较大，可采用蒸馏的方法。 ②若溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度相差很大，可采用萃取的方法。 (3)气—气混合物 利用各组分气体化学性质的不同，可采用洗气的方法。 2.物质的检验鉴别 (1)判断下列鉴别或检验的正误(是否能达到实验目的)。 ①用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚( ) ②用红外光谱可确定有机物的元素组成( ) ③质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C5H12( ) ④麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解( ) ⑤用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3( ) ⑥用KSCN溶液检验FeSO4是否变质( ) ⑦用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化( ) ⑧加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛( ) √ × × × × √ √ √ (2)判断下列实验结论的正误 ①将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在S ( ) ②将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+ ( ) ③在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在N ( ) ④在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在Si ( ) × × √ × 微点拨 2.物质检验鉴别的原则及步骤 (1)基本原则:一看(颜色、状态);二嗅(气味);三实验(加试剂)。 (2)一般步骤:观察外观→取少量样品→加入试剂→观察现象→得出结论。 3.物质检验鉴别的关键点 (1)要抓住特征反应及现象，按照先物理方法(观察颜色、闻气味、加水溶解等)，后化学方法(加酸碱指示剂、酸或碱，加热分解等)，通过观察产生的特征现象，得出相应实验结论。 (2)对被检验的物质要先取样再实验，即先“各取少许”进行实验，检验物质的方法尽量简便易行，选择常用试剂且现象明显。 (3)鉴别物质时，要考虑物质具有的特殊性质，根据加入试剂后产生的现象(如沉淀颜色、气体或溶液颜色变化等)进行区分。 本课结束 更多精彩内容请登录：www.zghkt.cn $