天津市汇文中学2025-2026学年高三下学期开学考化学试卷

2025-2026（下)高三年级化学学科“策马争春”训练 班级 姓名 -一、单项选择： 1.化学是材料科学的基础，下列涉及的材料中，主要成分为有机高分子化合物的是（ A.制进5G芯片的化铝晶圆 B.航天服中的合成纤维及尼龙膜 C.中国天眼中传输信息用的光导纤维 D.飞船返回舱壳层中的钼合金 2.氧和硫是元素周期表中第IA族元素。下列说法正确的是（ A.SO2是极性分子 B.沸点：H20<H2S C.电负性：O<S D.S032空间构型为平面三角形 3.下列化学用语和表述不正确的是（) A。中子数为40的硒原子：4Se B.NCb分子的空间构型为三角锥形 C.HCo的电子式为H:C:O: D.CIO4的VSEPR模型为正四面体形 4.下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是() A.Na02溶于水：Na,02+H,0=2Na*+2OH+O2个 B.Fe(OH)溶于氢谀酸：Fe(OH,+3H*=Fe3++3H2O C.等浓度等体积NHSO4溶液与NaOH浴液混合：NH+OH=NH3·H,O D.NaS203溶液中通入足盘氯气：S2O子+4CL2+5H20=2S0}+8CI+10H 5.下列有关叙述正确的是( AU和U是同一种核素 B.O2和O互为同素异形体 C.由于氢键的作用，H20的稳定性强于HS D酸跟子钱外电子教道表示式为.田☐ Is 2s 方 6.N为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（) A常祖常压下，46gNO2与N204混合气体共含2Na个氧原子 B.标准状况下，22.4L乙烯中含有的σ键数目为4NA C.密闭容器中，1molH2(g)与1mol(g)充分反应生成HI(g),容器内分子数小于2NA D.常温下0.1 moIClz与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2Na 7.化合物Q可用于合成药物，结构如图所示。下列有关说法正确的是( A化合物Q苯环上的一溴代物有2种 B.化合物Q中所有原子均处于同一平面 C.化合物Q中无手性碳原子 D.1mol化合物Q最多能与3molH2加成 第1页共6页 8载人航天器中的物质和能量赞原都十分宝贵，我国科学家进行了如图所示的氨循环研究，实现了空间站中氯气的 再生。下列说法不正确的是() 外太字 A.太阳能可作为反应①和②的能量来源 B.用于循环的氢原子利用率为100% 地解 呼吸 C.反应①为C0,+4H, 一定条件CH+2H,0 ② H20 C01 D.等物质的量的H20和CH4含有的电子数相同 CH 载人航天器， 9.关于下列各装置图的叙述正确的是( 火焰 NaOH 铜丝 浓硫酸 标准溶液 乙醇、乙酸 水 饱和 盐酸 Na.CO. 乙醇 (含酚酞) 浓硝酸 溶液 3 ① ③ .图①钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色 B.图②测定盐酸的浓度 C.图③用于实验室制备并收集NO, D.图④制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸 10.关于生物体中普遍存在的有机化合物，下列说法正确的是（) A.核糖与葡萄糖互为同分异构体 B.淀粉可以发生酯化反应和水解反应 C.苯胺在酸性下可发生水解反应 D.聚丙烯酸钠是通过缩象反应制得 11.氮氧化物(NO,)是大气的主要污染物，某研究小组利用催化剂ZAg对NO催化转化的反应过程与 e TS2 [ZAgOONNT bTS1 156.6 100 [ZAgONNO]° 50 ZAg+2NO 7223.817.6 0 、.26.5 ZAgOFNOZAgO-ONN ZAgON+NO 892 ZAgON…NO ·161.1182.8 ZAgO2N2 ZAgHO+N 反应过程 能量变化的关系如图所示。下列说法错误的是( A总反应的热化学方程式：2NO(g)=N2(g)+O2（g)△H=-182.8 kJ.mol B.反应过程的决速步骤为放热反应2 C.过渡态的稳定性：TS1>TS D.催化剂ZAg降低了反应的活化能，但不能改变反应热 第2页共6页 12.以下实验设计能达到实验H的的是( 实验月的 实验设计 制备无水Fe(:l 加热蒸发下2O3与稀盐酸反应后的溶液 B 鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CC4萃取 除去NaHCO,固体中的Na2CO3 将固体充分加热至恒重 D 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 13.回收某光盘金属层中少量Ag的方案如下（其他金属含量过低，可忽略）。 下列说法不正确的是( NaCIO溶液 氨水 X 的光盘碎片→氧 预处理后 操作a,解 操作他，还原→A8 ③ NaOH溶液 ① A.①②中分别加入NaOH溶液和氨水，作用均为调节溶液的pH B.①中，Ag被NaCIo氧化 C.操作a过滤后取固体，操作b过滤后取溶液 D.③中，若X是乙醛溶液，生成Ag的反应为 CH,CHO+2 Ag(NH),OH->CH,COONH,+2Ag+3NH,+H2O 14.我国科技工作者设计了一种电解装置，能将甘油(C3HsO)和二氧化碳转化为甘油醛(C3H6O3)和合成 气(CO和H),原理如图所示，下列说法错误的是( CO、IH 催化电极a 雀化电极b 甘油(C3HgO3) 阴离子 交换膜 甘油醛(C3H6O3) Na2CO3溶液 ↑CO2、H,O(g) A.催化电极b与电源负极相连 B.电解时阴离子透过交换膜向a极迁移 C.电解时催化电极a附近的pH增大 D.生成合成气时电极上发生还原反应 第3项共6贞 15.碳酸氢铵在食品工业中常用于剃作迷松的而点和糕点。室流下，通过下列实验米探究NH,HCO,的 性质： 实验1：测得0.1mol·1.1NI1I,溶液的l=9.68 实验2：向浓度为.1ml·1,NHI((),溶液中加入足冠Na()I,有刺涨性气味气体产生 实验3：浓度均为0,2mol·1,NI11I(()3溶液和Na(1游液等体积湘合，有晶休析出，过波 下列说洪正确的是() A.实验1可以用pH试纸进行测定 B.由实验1可得：cNH)>c(IO2)>c(OI)>c(H) C.实验2中发生反应的离子方程式：NH+OH=NH,个+H,O D.实验3中析出的晶体为NH4HCO 二、非选择题： (34分)16.化学的发展支撑国家科技的进步。 (I)基态Se原子的核外电子排布式为 基态Fe2*的价电子轨道表示式为 (2)肼(HN一NH)分子中孤电子对与c键的数目之比为 (3)正硝酸钠CNa3NO)是一种重要的化工原料。NaNO4阴离子的空间结构为_其中心原子杂化方 式为杂化。 (《SiH,中H-Si-H的键角NH3中H-N-H的键角（填“>“<”或“=”）。 (5①热稳定性：SiH,NH3(填“>“<”或“=")。S02晶体的熔点为350℃，加热易升华，固态Se02 属于 晶体。 ②钛溶于盐酸制得的三氯化铁(TC),TiC·6H0晶体有两种异构体：IT(HOCk·O(绿色) 1T(HzO%C(紫色)，两者配位数 (选填“相同”或“不同")，绿色晶体中配体是 第4页共6项 (6)化工松料重整刺氢 已知，CH(g)+H,O(g)=CO(g)+3,(g）A11=+206.2kJ.m CH,(g)+CO,(g)=2CO(g)+2H,(g)AH =-247.4kJ.mol- 则1moCn4(g)与HzO(g)反应生成(cO2(g)和H(g)的反应热是 k.mol (T)清洁能源电解制氢 已知：利用电解饱和食盐水可制得氢气，下图为电解装凰示煮图： 气体a 气体bC2 NaOH 淡盐水 溶液 精制饱和 阳离子 H20(含少 NaCl溶液 交换膜 量NaOH田 ①C,电极是极 (填“阴”或“阳”)，C,电极的电极反应式 ②假设室温条件下电解100mL饱和食盐水一段时间，当两极产生的气体共224mL(标准状况下)时， 溶液的pH为 (溶液体积没有变化)。 (8)合成氨厂的CO2可用于合成重要化工原料C0H,主要反应为： ~3H2(g)+CO2(g)=CH,OH(g)+H2O(g)。向两个容积固定为2L的密闭容器中分别充入比例相同， 但总量不同的H和C02气体，的平衡转化率与初始充入物质的赋（以小反应温度(T)的关系如下图所示。 H2的平衡转化率% T K ①者T1时，向容器中充入n1mol气体(3molH2和1molC02),反应至5mi血时达到平衡，则0~5min 内C02的平均反应速率vC02片 9 ②由上图可判断该反应是 (选填“吸热”或“放热")反应，在 (填“较高”或“较低"”) 温度下有利于该反应自发进行。 第5页共6页 (21分)17.化合物H是一种合成药物中间体，一种合成化合物H的人工合成路线如图所示。 QH 〉-NH 条件a C,CHC,cHO花剂公G C CHO H△ NaOH溶液 ④ 光照 阶△ H OH 已知：【.同一个碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：℃、 C=0+H0 OH II.R-NH2 +R2-CHO-A>R-NH-CHOH-R2 (1)A的无氧官能团的名称为 ,A中 (填“存在”或“不存在”)顺反异构体。 (2)B→C经历了先加成再消去的反应过程，中间产物的结构简式为 (③)反应③所加试剂及条件为，反应①、④、⑥的反应类型依次为 (4)反应①的化学方程式为 (⑤)G→H的反应设计反应是 (填序号) 丑.先取代反应后消去反应 b.先消去反应后取代反应 c.只发生氧化反应 d.只发生水解反应 (⑥)满足下列条件的E的同分异构体有 种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱有5组蜂， 且峰面积之比为1：2：2：2：4的结构简式为 a苯环上有两个对位的取代基 b.其中一个取代基为一CONH2