精品解析：安徽省淮北市2026届高三上学期第一次质量检测化学试题

淮北市2026届高三第一次质量检测 化学试题卷 本卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的学校、准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码及填涂准考证号。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ni：59 Cu：64 第I卷(选择题共42分) 一、本题共14小题，每题3分，每小题都只有一个选项符合题意 1. 下列食品添加剂的使用不合理的是 A. 在葡萄酒中添加甲醛(防腐剂)以延长保质期 B. 在饮料中添加蔗糖素(甜味剂)以增加甜味 C. 在幼儿食品中添加视黄醇(营养强化剂)以支持视觉发育 D. 在发酵乳中使用明胶(增稠剂)改善口感 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲醛（HCHO）是剧毒物质，具有强致癌性和致畸性，严禁作为食品添加剂，虽然其防腐效果强，但对人体危害极大，属于非法添加。因此，在葡萄酒中使用甲醛防腐是不合理且违法，A错误； B．蔗糖素是常用人工甜味剂，安全性高、甜度高且无热量，广泛用于饮料中调节甜味，B正确； C．视黄醇是必需营养素，可预防夜盲症并促进视觉发育，可作为营养强化剂添加到幼儿食品中，C正确； D．明胶是天然蛋白质胶体，作为增稠剂可提升发酵乳的口感与质地，属于合法食品添加剂，D正确； 故选A。 2. 下列化学基本研究方法不正确的是 A. 实验法可用于探究或验证物质的性质 B. 同位素示踪法可用于研究酯化反应的机理 C. 核磁共振氢谱可用于研究有机物的结构 D. 质谱法可用于测定有机分子中的官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验法是通过设计实验操作来观察化学现象，从而探究或验证物质的性质，这是化学研究的基础方法，A正确； B．同位素示踪法利用同位素标记原子，追踪反应路径，阐明反应机理，B正确； C．核磁共振氢谱可以得到有机物中氢原子的种类和数目比，可用于推断有机物的结构，C正确； D．质谱法是快速、精确测定相对分子质量的重要方法，而测定有机分子中的官能团通常使用红外光谱法，D不正确； 故选D。 3. 化学与生活紧密相连，下列对化学在生活中的应用解释不正确的是 选项 应用 解释 A 单晶硅用于制造芯片 单晶硅熔点高 B 纯碱用于清洗油污 纯碱溶液显碱性 C 铝合金用于制作门框框架 铝合金的硬度大、抗腐蚀能力强 D 活性炭用于新房除异味 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．单晶硅用于制造芯片主要是因为其半导体性质，熔点高是其物理特性，但不是主要应用原因，A错误； B．纯碱溶液显碱性，能与油脂发生皂化反应，从而有效清洗油污，B正确； C．铝合金通过合金化提高了硬度和抗腐蚀能力，适合制作门框框架，C正确； D．活性炭的多孔结构赋予其强吸附性，能吸附气体和异味，D正确； 故选A。 4. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可对其分子进行修饰(如下图)降低刺激性，下列说法错误的是 A. 该修饰反应为取代反应 B. 布洛芬分子中碳原子的杂化方式有2种 C. 布洛芬和修饰布洛芬分子中均只有一个手性碳 D. 修饰布洛芬分子中N原子的孤对电子填充在未杂化的2p轨道上 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应可知布洛芬中断裂C-O键，断裂H-O键形成酯基，反应为取代反应，A正确； B．布洛芬分子中碳原子的杂化方式有，共2种，B正确； C．布洛芬中的手性碳是、修饰布洛芬分子中的手性碳是，C正确； D．吡啶环上的N是杂化，其中未参与杂化的2p轨道参与形成大键，使用的是未成对电子，剩余是孤对电子填充在杂化轨道上，D错误； 故选D。 5. 四羰基合铁酸钠是一种重要的有机金属化合物和羰基配合物，其化学式为，可用钠汞齐在液氨中还原得到：，下列说法正确的是 A. 与中铁元素的化合价相同 B. 的电子式为 C. CO中有3对共用电子对 D. CO是还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．中是CO与Fe形成配位键，Fe为0价 ，中的配位离子是，故Fe为-2价，A错误； B．的电子式为，B错误； C．CO中含有碳氧三键，故有3对共用电子对，C正确； D．反应中，CO作为配体，其碳和氧的化合价未变，既不是氧化剂也不是还原剂，D错误； 故选C。 阅读材料，氧的-1价氧化态化合物中常见的是(结构为 )。在实验室中，可用过氧化钡()与冷稀硫酸反应制得。与水互溶，其水溶液称为双氧水，电离方程式为。在酸性条件下具有强氧化性。与重铬酸钾()在酸性条件下反应生成蓝色配合物(Cr为+6价)。完成问题。 6. 下列有关反应的化学方程式错误的是 A. 实验室制备： B. 与氨的反应： C. 与溶液反应： D. 与重铬酸钾反应： 7. 下列有关物质结构或性质的说法，正确的是 A. 为非极性分子 B. 微粒所含电子数： C. 与水分子间氢键可表示为： D. 中过氧键的数目为 【答案】6. D 7. D 【解析】 【6题详解】 A．依据题所给信息“在实验室中，可用过氧化钡()与冷稀硫酸反应制得”，A正确； B．由电离方程式可知既是弱酸，也是弱碱，与氨反应体现其弱酸性，B正确； C．具有氧化性，可将氧化为，C正确； D．与重铬酸钾反应，过氧化氢与重铬酸钾中反应生成，故正确的化学方程式，D错误； 故选D。 【7题详解】 A．由题给的结构知，为非平面形分子，分子内存在孤电子对，为极性分子，A错误； B． 和 所含电子数均为18，B错误； C．氢键的表示方法为X-H···Y，故与水分子间氢键可表示为O-H···O，C错误； D．由中Cr为+6价推知，中含4mol的-1价O，过氧键个数为，D正确； 故选D。 8. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铁丝制NO B 与NaOH制漂白液 C 与酸性验证的还原性 D 向溶液中加入过量氨水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硝酸与铁丝反应生成NO，但NO为气体，难溶于水，不易大量存在于溶液中；且酸性条件下亚铁离子和硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量存在，A不符合题意； B．与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，在碱性条件下稳定共存，无相互反应，B符合题意； C．与酸性KMnO4发生氧化还原反应生成硫酸根离子和锰离子，体现二氧化硫的还原性；酸性溶液中Cl-可能被氧化，不能大量共存，C不符合题意； D．向溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，不会生成[Al(OH)4]-，D不符合题意； 故选B。 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y单质可以延长食物保质期，也可以用于冷冻手术，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍，W的价电子排布为。下列说法正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 简单氢化物的稳定性：Y>Z>W C. 第一电离能：Y一定大于Z D. Z与W的未成对电子数之比为1：2 【答案】C 【解析】 【分析】X是原子半径最小的元素，为H；Y单质用于延长食物保质期和冷冻手术，为N；Z最外层电子数是最内层电子数的3倍，为O；W原子序数大于O，根据价电子排布为nsn-1np2n-1，则3s23p5，则为Cl。 【详解】A．W为Cl，Z为O，Y为N，X为H，原子半径规律：同周期从左到右减小，同主族从上到下增大，故原子半径顺序为Cl>N>O>H，A错误； B．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定非金属性：O>Cl>N，对应氢化物稳定性：H2​O>HCl>NH3​，B错误； C．N的2p轨道为半充满稳定结构，O的2p轨道为2p4，失去一个电子后达到半充满稳定结构，故第一电离能：N>O，C正确； D．Z (O)的电子排布 [He] ，p轨道有2个未成对电子。W (Cl)的电子排布 [Ne] ，p轨道有1个未成对电子， 未成对电子数之比为，D错误； 故选C。 10. 下列实验设计合理的是 A．用小苏打和盐酸制备 B．用萃取碘水中的 C．从溶液中获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打是粉末状不能放在有孔塑料板上，A项错误； B．CCl4不溶于水，可以萃取碘水中的I2，B项正确； C．FeCl3溶液中Fe3+水解生成Fe(OH)3，蒸发无法从溶液中获得晶体，C项错误； D．浓硫酸稀释要冷却至室温才能转移到容量瓶中定容，D项错误； 答案选B。 11. “甲醛-硝酸盐”原电池装置如图，该系统可将废弃物增值反应为高附加值产品并产生电能。下列说法错误的是 A. M电极为负极 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. 理论上每转移2 mol电子，生成 D. M电极反应为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，M电极上甲醛被氧化为甲酸根，碳元素化合价从0升至+2，发生氧化反应，M电极为负极，N电极上硝酸根被还原为氨气，氮元素化合价从+5降至-3，发生还原反应，N电极为正极。 【详解】A．由分析可知，M电极为负极，A正确； B．M电极产物为HCOO-，为防止移向负极使产物不纯，故使用阳离子交换膜，B正确； C．没有明确所处的状态，无法计算NH3的体积，C错误； D．M电极上甲醛被氧化为甲酸根，碳元素化合价从0升至+2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，D正确； 故答案选C。 12. 水果、饮料中含有大量果糖，在溶液中主要以吡喃果糖和呋喃果糖的形式存在，吡喃果糖的甜度比呋喃果糖的甜度更大，二者存在一定的转化关系： 已知水果、饮料冷藏之后甜味更加明显，则下列说法错误的是 A. 上述反应是吸热反应 B. 升高温度会加快呋喃果糖向吡喃果糖的转化速率 C. 活化能：Ea(正)>Ea(逆) D. 加水稀释后甜味变低可以用勒夏特列原理解释 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知“水果、饮料冷藏之后甜味更加明显”，所以降温时平衡逆向移动，逆向为放热反应，正向为吸热反应，A正确； B．升高温度正、逆反应速率均增大，故升高温度会加快呋喃果糖向吡喃果糖的转化速率，B正确； C．根据A项分析该反应为吸热反应，故正反应的活化能大于逆反应的活化能，C正确； D．该反应前后分子数相同，加水稀释时平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故选D。 13. 铜的两种氧化物晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A. 氧化物M中的配位数为4 B. 高温下氧化物N更稳定 C. M中A原子的坐标参数为，则B原子的坐标为 D. 若M、N的密度分别为和，则晶胞参数 【答案】B 【解析】 【分析】氧化物M中所含有的A原子数为，B原子数为4，A和B原子个数比为1∶2，氧化物N中所含有的A原子数为，B原子数为4，A和B原子个数比为1∶1，可知A原子为O、B原子为Cu，所以M、N分别为Cu2O、CuO，据此分析作答。 【详解】A．氧化物M中O2−位于顶点和体心，所以O2−配位数为4，A项正确； B．CuO中Cu2+的价电子排布式为3d9，Cu2O中Cu+的价电子排布式为3d10、为全充满结构、更稳定，且高温下，CuO分解生成Cu2O和O2，Cu2O更稳定，B项错误； C．M中B原子位于体对角线的处，M中A原子的坐标参数为，B原子的坐标为()，C项正确； D．M的密度= ，= ，，所以a∶b = ，D项正确； 答案选B。 14. 已知：室温下亚硫酸的电离平衡常数。室温下向溶液中滴加盐酸，溶液中各成分浓度(不含和)随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 滴加至A点时，溶液中 B. 滴加至B点时，溶液中 C. 滴加至C点时，溶液中的数量级为 D. 随V增大，水的电离程度一直减小 【答案】C 【解析】 【详解】室温下向溶液中滴加盐酸，发生反应：、，故随着盐酸的加入一直减小、先增加后减小、一直增加。分析可知，图中曲线代表的微粒如图所示 。 A．A点时，c()=c()，由电离平衡常数Ka2 = 可知A点呈碱性，电荷守恒：c(H+)+c(Na+)= 2c() +c() +c() +c()= 3c() + c() +c()，因为A点呈碱性c(H+)<c()，所以c(Na+) > 3c() + c(Cl−)，A正确； B．B点时，由物料守恒可知c(Cl−) = c() + c() +c(H2SO3)，B正确； C．C点时，Ka1 ×Ka2 ==10−1.85×10−7.22=10−9.07，c(H+)=10−4.53，溶液中c(H+)的数量级为10−5，C错误； D．起点为溶液，促进水的电离，盐酸抑制水的电离，随V增大，水的电离程度一直减小，D正确 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 15. 铁系元素(铁、钴、镍)在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）铁系元素位于元素周期表中的___________区。 （2）是绿色消毒剂，可用KClO在碱性条件下氧化FeOOH制备，写出发生反应的化学方程式___________。 （3）钴可以形成多种化合物： ①中钴的化合价为___________，钴的配位数为___________。 ②为橙黄色晶体，易溶于热水，在浓NaOH中加热可转化为，该反应的离子方程式为___________。 ③可以被足量的还原生成，该反应的离子方程式为___________。 （4）将晶体在空气中灼烧至恒重，得到固体氧化物16.6 g，该过程不需要选用的实验仪器为___________(填字母)；固体氧化物的化学式为___________。 A． B． C． D． 【答案】（1）d （2）2FeOOH + 3KClO + 4KOH = 2K2FeO4 + 3H2O + 3KCl （3） ①. +3 ②. 6 ③. [Co(NH3)6]3+ + 3OH− = Co(OH)3↓ + 6NH3↑ ④. 2[Co(NH3)6]3+ + 9SO2 + 10H2O = 2Co2+ + + 12 + 8 （4） ①. B ②. Ni2O3 【解析】 【小问1详解】 Fe的原子序数为26，核外电子排布式为[Ar]3d64s2，根据元素周期表分区规则，因此属于d区元素。 【小问2详解】 由信息可知，KClO在碱性条件下氧化FeOOH，生成、水和氯化钾，反应的化学方程式为：2FeOOH + 3KClO + 4KOH = 2K2FeO4 + 3H2O + 3KCl。 【小问3详解】 ①中，外界有2个，其化合价为−1价，​是中性配体，化合价为0，作为配体化合价为−1，则钴元素的化合价为+3价；配位数是指中心离子周围直接与之结合的配位原子的数目，在中，和都是配体，所以钴的配位数为6。 ② 的阳离子为，在浓NaOH中加热可转化为，则离子方程式为：[Co(NH3)6]3+ +3OH− = Co(OH)3↓ + 6NH3↑。 ③ +3价钴与SO2反应生成Co2+和，SO2再与NH3和水反应，生成和，根据质量守恒和得失电子守恒，则离子方程式为2[Co(NH3)6]3+ + 9SO2 + 10H2O = 2Co2+ + + 12 + 8。 小问4详解】 灼烧固体需要酒精灯、坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架等，B为蒸发皿用于蒸发溶液，不能用于固体的加热；物质的量为，煅烧得到氧化物中镍元素为0.2 mol，即11.8 g，氧原子质量为16.6g-11.8 g=4.8 g，氧原子的物质的量为0.3 mol，所以氧化物的化学式为Ni2O3。 16. 某课题组以废钒催化剂(主要成分为及少量)为原料回收，工艺流程如下图所示： 已知：①+4价、+5价的钒元素在不同pH条件下的存在形态如下表所示 pH <1.8 5 >5 形态 ②量荷比(如的量荷比)。 回答下列问题： （1）“酸浸”步骤中能提高浸取率的方法有___________。 （2）“滤渣”的主要成分为___________。 （3）“中和”后加入发生反应的离子方程式为___________。“氧化”后的浓度增大，发生聚合反应：。 （4）“萃取”步骤中萃取剂RCl可以萃取多种含钒阴离子，如，含钒阴离子的萃取率与溶液pH的关系如下图所示： ①由上图可知：含钒阴离子的萃取率与量荷比的关系为___________。 ②“酸浸”步骤中稀硫酸不宜替换为稀盐酸，理由是___________。 （5）流程中物质X为___________。 （6）“焙烧”步骤中通入氧气，气体产物无污染，则发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）升高温度、延长浸出时间等 （2）SiO2 （3）9H2O + 6 + = 6 + Cl- + 12H+ （4） ①. 量荷比越大萃取率越高 ②. 在氧化步骤中Cl-与反应生成Cl2，在萃取步骤中抑制萃取反应 （5）RCl （6）4NH4VO3 + 3O2 = 2V2O5 + 2N2 + 8H2O 【解析】 【分析】废钒催化剂(主要成分为及少量)为原料回收。第一步进行“酸浸”，及加入的稀硫酸使pH<1.8，转化为，转化为，与硫酸不反应进入滤渣。、进入“中和、氧化”调节pH=5，被氧化且转化为；“萃取”步骤中萃取剂RCl可以萃取多种含钒阴离子，进入有机相；再经“反萃取”使V元素回到水相；“沉淀”环节加入的氯化铵和NaOH使V元素以形式沉淀；再经焙烧得到。 【小问1详解】 “酸浸”步骤中能提高浸取率的方法有升高温度、延长浸出时间等。 【小问2详解】 根据分析“滤渣”的主要成分为。 【小问3详解】 “中和”后加入将+4价的转化为，发生反应的离子方程式为9H2O + 6 + = 6 + Cl- + 12H+。 【小问4详解】 ①量荷比，由图可知pH在5附近时萃取率最高，随pH增大萃取率减小。由题中信息可知，pH=5时存在量荷比为2的，而pH增大后主要物种的量荷比减小，故量荷比越大萃取率越高。 ②在氧化步骤中Cl-与反应生成Cl2，在萃取步骤中抑制萃取反应，故“酸浸”步骤中稀硫酸不宜替换为稀盐酸。 【小问5详解】 反萃取中加入的氯化铵，增大氯离子浓度，使可逆反应逆向移动生成RCl，故流程中物质X为RCl。 【小问6详解】 “焙烧”步骤中通入氧气，气体产物无污染故N元素生成的物质为氮气，则发生反应的化学方程式为4NH4VO3 + 3O2 = 2V2O5 + 2N2 + 8H2O。 17. 乙酰苯胺是磺胺类药物、橡胶硫化促进剂，可用如下反应原理和装置(部分仪器未画出)制备乙酰苯胺： +CH3COOH+H2O 相关物质信息如下表： 名称 分子量 沸点/℃ 性质 苯胺 93 184.4 无色透明液体 偶氮苯 182 293 橙红色(有机溶液中) 醋酸 60 117.9 无色有刺激性气味的液体 乙酰苯胺 135 304 白色有光泽片状结晶，微溶于冷水，易溶于热水、乙醇、乙醚、等有机溶剂 锌 65 907 银白色固体 实验步骤如下： ①在仪器A中，加入5 mL(0.055 mol)苯胺、7.5 mL(0.13 mol)冰醋酸及少许锌粉(约0.1 g)，按图组装仪器，试管外部用冷水浴冷却。 ②加热使反应物保持微沸约15 min，逐渐升高温度，维持蒸汽温度105℃左右反应约1.5 h。 ③反应完成后，在搅拌下趁热将反应物倒入100mL冰水中，冷却后抽滤出固体。 ④粗产物用水重结晶，干燥后得4.5 g产品。回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________。 （2）苯胺久置易被氧化成偶氮苯等有色物质，使用时需提纯，提纯苯胺的方法是___________。步骤①中加入锌粉的作用是___________。 （3）步骤①中使用了过量的醋酸，原因有___________。 （4）步骤②中维持蒸汽温度105℃左右的作用是___________。 （5）步骤③中“趁热”操作的原因是___________。 （6）重结晶的操作：将粗产品放入100 mL水中，加热煮沸溶解，若溶液颜色较深，需要___________，加入活性炭，继续煮沸4 min，停止加热，趁热过滤，滤液冷却结晶，抽滤。 （7）本实验产率是___________(保留一位小数)。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. 蒸馏 ②. 防止苯胺在反应中被氧化 （3）促进反应正向移动，增大产品产率、在反应过程中醋酸挥发有损耗 （4）控制在105℃这样可以保证原料醋酸充分反应而不被蒸出，生成的水立即移走促使反应向生成物方向移动，有利于提高产率 （5）若让反应混合物冷却，则析出固体粘在烧瓶上不易转移 （6）停止加热，稍冷后 （7）60.6% 【解析】 【分析】在仪器A中，加入苯胺、冰醋酸及少许锌粉，发生反应，锌粉的作用是防止苯胺在反应过程中被氧化；反应温度控制在105 ℃，促进反应正向进行；反应完成后趁热将反应物倒入冰水中，冷却后抽滤出粗产品固体，粗产品用重结晶法进行提纯。 【小问1详解】 根据图示装置，仪器A的名称为圆底烧瓶； 【小问2详解】 苯胺的沸点为184.4℃，偶氮苯的沸点为293℃，二者沸点相差较大，它们的混合物可以用蒸馏进行分离；苯胺久置易被氧化成偶氮苯，加入锌粉的作用是防止苯胺在反应过程中被氧化； 【小问3详解】 使用过量的醋酸原因有二：一是促进反应正向进行，增大产品的产率；二是反应过程中因醋酸挥发有损耗； 【小问4详解】 维持蒸汽温度105℃左右的作用是可以保证原料醋酸充分反应而不被蒸出（醋酸的沸点为117.9℃），生成的水立即被移走（水的沸点为100℃），促使反应向生成物方向移动，有利于提高产率； 【小问5详解】 若让反应混合物冷却，则易析出乙酰苯胺固体而粘在烧瓶上不易转移，造成产品的损失，故应“趁热”操作； 【小问6详解】 重结晶的操作中若溶液颜色较深，则混有杂质，需加入活性炭吸附除去，为防止发生暴沸，需要停止加热，稍冷后再加入活性炭； 【小问7详解】 因醋酸过量，故产物乙酰苯胺理论产量应用未过量的苯胺(0.055 mol) 来计算，据反应可知，乙酰苯胺的理论产量为0.055 mol，乙酰苯胺的实际产量为，产率为。 18. 光热催化“甲醇水蒸气重整制氢”反应方程式如下： 主反应：① 副反应：② ③ （1）___________。 （2）向恒温恒容密闭容器中通入一定量的和，若只发生反应①，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．混合气体的密度不变 b．容器内气体总压强不变 c．的浓度不变 d．与的浓度之比为1：3 （3）提高甲醇转化率的措施___________(任写一条)。 （4）在一定温度下，产物中CO摩尔分数与原料气的流速的关系如图1所示，则图中正确的曲线是___________(填“a”或“b”)，理由是___________。 （5）经以上反应制得的可直接用于燃料电池，若CO的摩尔分数超过5%会使催化剂中毒，丧失催化能力。温度对甲醇转化率和CO摩尔分数的影响如图2所示。则反应最适宜的温度范围为___________(填字母)。 A．220-240℃ B．240-260℃ C．260-280℃ （6）一定温度和压强下，发生上述反应①②③。起始时，达到平衡时的转化率为90%，，则的转化率___________，反应①的平衡常数___________(是以物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。 【答案】（1）+50 （2）bc （3）降低压强、升高温度、增大水蒸气的浓度、及时分离出H2 （4） ①. a ②. 流速越快，甲醇和水反应越不充分，生成的CO越少，CO的摩尔分数越低 （5）B （6） ①. 30% ②. 2.6 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应①=②+③，得∆H1=∆H2+∆H3=+91+(-41)= 。 【小问2详解】 a．混合气体的密度ρ=，由质量守恒知m不变，恒容密闭容器v不变，则ρ一直不变，不能表明反应达到平衡状态，a不符合题意； b．反应前后气体分子个数变化，压强是变量，容器内气体总压强不变表明反应达到平衡状态，b符合题意； c．的浓度不变，表明反应达到平衡状态，c符合题意； d．根据方程式可知与的浓度之比始终为1：3，不能表明反应达到平衡状态，d不符合题意； 故选bc。 【小问3详解】 提高甲醇转化率的措施有降低压强、升高温度、增大水蒸气的浓度、及时分离出H2等。 【小问4详解】 流速越快，甲醇和水反应越不充分，生成的CO越少，CO的摩尔分数越低，故CO摩尔分数与原料气的流速的关系为曲线a。 【小问5详解】 220~240℃条件下，CO的摩尔分数未超过5%，但甲醇的转化率相对较低。240~260℃条件下，CO的摩尔分数未超过5%，且甲醇的转化率相对较高。260~280℃条件下，甲醇的转化率相对较高，但CO的摩尔分数超过5%，故最适宜的温度范围为240~260℃，B选项正确。 【小问6详解】 设n(H2O)=2mol，n(CH3OH)=1mol。达到平衡时CH3OH(g)的转化率为90%，则平衡时n (CH3OH)=0.1mol。由碳原子守恒平衡时n(CO2)+ n(CO)+ n (CH3OH)= 1mol及 =2，则平衡时n(CO2) = 0.6mol、n(CO) = 0.3mol。根据氧原子守恒，平衡时2n(CO2)+ n(CO)+ n (CH3OH)+ n(H2O)= 3mol，则平衡时n(H2O)=1.4mol，故H2O的转化率α=×100%=30%。 根据氢原子守恒，平衡时2n(H2O) + 4n(CH3OH) + 2n(H2) = 8mol，则平衡时n(H2) = 2.4mol，平衡时气体总物质的量n总= n(CO2)+ n(CO)+ n(CH3OH) + n(H2O) + n(H2)=0.6+0.3+0.1+1.4+2.4=4.8mol。代入平衡常数表达式Kx= = =≈2.6。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 淮北市2026届高三第一次质量检测 化学试题卷 本卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的学校、准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码及填涂准考证号。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ni：59 Cu：64 第I卷(选择题共42分) 一、本题共14小题，每题3分，每小题都只有一个选项符合题意 1. 下列食品添加剂的使用不合理的是 A. 在葡萄酒中添加甲醛(防腐剂)以延长保质期 B. 在饮料中添加蔗糖素(甜味剂)以增加甜味 C. 在幼儿食品中添加视黄醇(营养强化剂)以支持视觉发育 D. 在发酵乳中使用明胶(增稠剂)改善口感 2. 下列化学基本研究方法不正确的是 A. 实验法可用于探究或验证物质的性质 B. 同位素示踪法可用于研究酯化反应的机理 C. 核磁共振氢谱可用于研究有机物的结构 D. 质谱法可用于测定有机分子中的官能团 3. 化学与生活紧密相连，下列对化学在生活中的应用解释不正确的是 选项 应用 解释 A 单晶硅用于制造芯片 单晶硅熔点高 B 纯碱用于清洗油污 纯碱溶液显碱性 C 铝合金用于制作门框框架 铝合金的硬度大、抗腐蚀能力强 D 活性炭用于新房除异味 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 4. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可对其分子进行修饰(如下图)降低刺激性，下列说法错误的是 A. 该修饰反应取代反应 B. 布洛芬分子中碳原子的杂化方式有2种 C. 布洛芬和修饰布洛芬分子中均只有一个手性碳 D. 修饰布洛芬分子中N原子的孤对电子填充在未杂化的2p轨道上 5. 四羰基合铁酸钠是一种重要的有机金属化合物和羰基配合物，其化学式为，可用钠汞齐在液氨中还原得到：，下列说法正确的是 A. 与中铁元素的化合价相同 B. 的电子式为 C. CO中有3对共用电子对 D. CO是还原产物 阅读材料，氧的-1价氧化态化合物中常见的是(结构为 )。在实验室中，可用过氧化钡()与冷稀硫酸反应制得。与水互溶，其水溶液称为双氧水，电离方程式为。在酸性条件下具有强氧化性。与重铬酸钾()在酸性条件下反应生成蓝色配合物(Cr为+6价)。完成问题。 6. 下列有关反应的化学方程式错误的是 A. 实验室制备： B. 与氨的反应： C. 与溶液反应： D. 与重铬酸钾反应： 7. 下列有关物质结构或性质的说法，正确的是 A. 为非极性分子 B. 微粒所含电子数： C. 与水分子间氢键可表示为： D. 中过氧键的数目为 8. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铁丝制NO B 与NaOH制漂白液 C 与酸性验证的还原性 D 向溶液中加入过量氨水 A. A B. B C. C D. D 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y单质可以延长食物保质期，也可以用于冷冻手术，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍，W的价电子排布为。下列说法正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 简单氢化物的稳定性：Y>Z>W C. 第一电离能：Y一定大于Z D. Z与W的未成对电子数之比为1：2 10. 下列实验设计合理的是 A．用小苏打和盐酸制备 B．用萃取碘水中的 C．从溶液中获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 11. “甲醛-硝酸盐”原电池装置如图，该系统可将废弃物增值反应为高附加值产品并产生电能。下列说法错误是 A. M电极为负极 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. 理论上每转移2 mol电子，生成 D. M电极反应为 12. 水果、饮料中含有大量果糖，在溶液中主要以吡喃果糖和呋喃果糖的形式存在，吡喃果糖的甜度比呋喃果糖的甜度更大，二者存在一定的转化关系： 已知水果、饮料冷藏之后甜味更加明显，则下列说法错误的是 A. 上述反应是吸热反应 B. 升高温度会加快呋喃果糖向吡喃果糖的转化速率 C. 活化能：Ea(正)>Ea(逆) D. 加水稀释后甜味变低可以用勒夏特列原理解释 13. 铜的两种氧化物晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A. 氧化物M中的配位数为4 B. 高温下氧化物N更稳定 C. M中A原子的坐标参数为，则B原子的坐标为 D. 若M、N的密度分别为和，则晶胞参数 14. 已知：室温下亚硫酸的电离平衡常数。室温下向溶液中滴加盐酸，溶液中各成分浓度(不含和)随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 滴加至A点时，溶液中 B. 滴加至B点时，溶液中 C. 滴加至C点时，溶液中的数量级为 D. 随V增大，水的电离程度一直减小 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 15. 铁系元素(铁、钴、镍)在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）铁系元素位于元素周期表中___________区。 （2）是绿色消毒剂，可用KClO在碱性条件下氧化FeOOH制备，写出发生反应的化学方程式___________。 （3）钴可以形成多种化合物： ①中钴的化合价为___________，钴的配位数为___________。 ②为橙黄色晶体，易溶于热水，在浓NaOH中加热可转化为，该反应的离子方程式为___________。 ③可以被足量的还原生成，该反应的离子方程式为___________。 （4）将晶体在空气中灼烧至恒重，得到固体氧化物16.6 g，该过程不需要选用的实验仪器为___________(填字母)；固体氧化物的化学式为___________。 A． B． C． D． 16. 某课题组以废钒催化剂(主要成分为及少量)为原料回收，工艺流程如下图所示： 已知：①+4价、+5价的钒元素在不同pH条件下的存在形态如下表所示 pH <1.8 5 >5 形态 ②量荷比(如的量荷比)。 回答下列问题： （1）“酸浸”步骤中能提高浸取率的方法有___________。 （2）“滤渣”的主要成分为___________。 （3）“中和”后加入发生反应的离子方程式为___________。“氧化”后的浓度增大，发生聚合反应：。 （4）“萃取”步骤中萃取剂RCl可以萃取多种含钒阴离子，如，含钒阴离子的萃取率与溶液pH的关系如下图所示： ①由上图可知：含钒阴离子的萃取率与量荷比的关系为___________。 ②“酸浸”步骤中稀硫酸不宜替换为稀盐酸，理由是___________。 （5）流程中物质X为___________。 （6）“焙烧”步骤中通入氧气，气体产物无污染，则发生反应的化学方程式为___________。 17. 乙酰苯胺是磺胺类药物、橡胶硫化促进剂，可用如下反应原理和装置(部分仪器未画出)制备乙酰苯胺： +CH3COOH+H2O 相关物质信息如下表： 名称 分子量 沸点/℃ 性质 苯胺 93 184.4 无色透明液体 偶氮苯 182 293 橙红色(有机溶液中) 醋酸 60 117.9 无色有刺激性气味的液体 乙酰苯胺 135 304 白色有光泽片状结晶，微溶于冷水，易溶于热水、乙醇、乙醚、等有机溶剂 锌 65 907 银白色固体 实验步骤如下： ①在仪器A中，加入5 mL(0.055 mol)苯胺、7.5 mL(0.13 mol)冰醋酸及少许锌粉(约0.1 g)，按图组装仪器，试管外部用冷水浴冷却。 ②加热使反应物保持微沸约15 min，逐渐升高温度，维持蒸汽温度105℃左右反应约1.5 h。 ③反应完成后，在搅拌下趁热将反应物倒入100mL冰水中，冷却后抽滤出固体。 ④粗产物用水重结晶，干燥后得4.5 g产品。回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________。 （2）苯胺久置易被氧化成偶氮苯等有色物质，使用时需提纯，提纯苯胺的方法是___________。步骤①中加入锌粉的作用是___________。 （3）步骤①中使用了过量醋酸，原因有___________。 （4）步骤②中维持蒸汽温度105℃左右的作用是___________。 （5）步骤③中“趁热”操作的原因是___________。 （6）重结晶操作：将粗产品放入100 mL水中，加热煮沸溶解，若溶液颜色较深，需要___________，加入活性炭，继续煮沸4 min，停止加热，趁热过滤，滤液冷却结晶，抽滤。 （7）本实验的产率是___________(保留一位小数)。 18. 光热催化“甲醇水蒸气重整制氢”反应方程式如下： 主反应：① 副反应：② ③ （1）___________。 （2）向恒温恒容密闭容器中通入一定量的和，若只发生反应①，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．混合气体的密度不变 b．容器内气体总压强不变 c．的浓度不变 d．与的浓度之比为1：3 （3）提高甲醇转化率的措施___________(任写一条)。 （4）在一定温度下，产物中CO摩尔分数与原料气的流速的关系如图1所示，则图中正确的曲线是___________(填“a”或“b”)，理由是___________。 （5）经以上反应制得的可直接用于燃料电池，若CO的摩尔分数超过5%会使催化剂中毒，丧失催化能力。温度对甲醇转化率和CO摩尔分数的影响如图2所示。则反应最适宜的温度范围为___________(填字母)。 A．220-240℃ B．240-260℃ C．260-280℃ （6）一定温度和压强下，发生上述反应①②③。起始时，达到平衡时的转化率为90%，，则的转化率___________，反应①的平衡常数___________(是以物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $