湖北随州市2025-2026学年上学期期末高二化学试卷

■■■■■ 高二化学答题卡 学 校 1.答题前，考生先将自已的姓名、准考证号填写清楚，并认直 核准条形码上的姓名、准考证号，在规定的位置贴好条形码。 姓 名 注 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用签字笔或 意 钢笔答题；字体工整、笔迹清楚。 班 级 事3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域 贴条形码区 项 书写的答案无效：在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破。考试结束后，请将答 贴缺考标识 题卡，试题卷一并上交。 选择题填涂样例 正确填涂■ 考生禁填！由监考老师填写。☐ 一、选择题（共45分） 1AB©D 5囚B@回 9囚®©可 13A®@回 2ABC☒D 6A®C回 10囚®@D 14ABC☒D 3ABCD可 7A®©回 11A®CD 15 A BCD 4ABCD可 8 A B C]D] 12 A B]C]D] 、 非选择题（共55分） b (13分) (1) (2) (3) （14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 高二化学答题卡第页共页 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 .(14分) (1) (2) ③ (3) (14分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 高二化学答题卡第页共页 高二化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B D C A B C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 C D C D D C B 16. （13分，除标注外每空1分） （1）①3s a ②b （2分） ③Na > Mg，原子半径Na > Mg ，原子核对外层电子的吸引力Na < Mg，Na易失电子，与氢气化合稍易（2分） （2） LaNi5H6 − 6e-+ 6OH- = LaNi5 + 6H2O（2分） （3）①sp3 sp2 ②N>H>B 高 与的静电引力 17. （14分，每空2分） （1）3d104s1 （2） CuSO4 成本低、污染小、条件温和等合理答案 （3） AgCl （4）阴极 （5）2Au+3H2O2+8HCl = 2H[AuCl4]+6H2O 130 18. （14分，除标注外每空2分） （1）低温（1分） −90.6 （2）①K（L）>K（M）=K（N） 〔或K（M）=K（N）<K（L）〕（1分） ②< （1分） 该反应正向是气体分子数减小，其他条件不变时，压强越大，平衡正移，甲醇物质的量增大（或按压强减小叙述） ③25% 或 0.25（1分） 25/3或8.3（或8.33） ④b（1分） （3）①放热 （1分） ②ac段，反应未达平衡，温度升高，反应速率增大，相同时间内消耗CO多。de段，已经达到平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动，CO转化率降低 19. （14分，除标注外每空2分） （1） H2O2>Fe3+>O2>I2 （2） ①2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 （或2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ + O2↑ + 2H+） ②2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （3） Fe3++e- = Fe2+（1分） （4） ①<（1分） AgNO3 ②加入适量Fe后，2Fe3+ +Fe = 3Fe2+，虽然c(Fe2+)增大，同时c(Fe3+)减小，c(Fe3+)减小也会导致2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2平衡左移，E<0 ③FeCl2固体（或饱和FeCl2溶液） 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 K-39 Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A．硅电池用于光伏发电 B．加热煮沸将硬水软化 C．钢铁发蓝形成钝化膜 D．用含氟牙膏预防龋齿 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A．SO3的VSEPR模型为   B．基态Fe2+的价层电子轨道表示式为  C．用电子云轮廓图示意p-p 键的形成： D．向方铅矿（PbS）中加入CuSO4溶液：PbS(s)+Cu2+(aq)+(aq)=CuS(s)+PbSO4(s) 3. 下列叙述中错误的是 A．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 B．100 ℃时，pH约为6的纯水呈中性 C．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 D．医疗上用BaCO3代替BaSO4作“钡餐” 4. 侯氏制碱的反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．11.2 L CO2中，含σ键的数目为NA B．1 mol NH3中，氮的价层电子对数为3 NA C．1 mol NH4Cl中，含质子数为28 NA D．1 L 1 mol·L-1 NaHCO3溶液中，数目为NA 5. 下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 选项 A B C D 实验 目的 由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3 用量热计测定反应热 验证铁钉的吸氧腐蚀 除去碱式滴定管乳胶管中的气泡 实验 示意图 6. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的原子核外只有一个质子，Y基态原子核外有2个未成对电子，W元素在地壳中的含量（质量分数）最多。下列说法正确的是 A．基态原子第一电离能：W>Z>Y B．最简单氢化物沸点：W>Z>Y C．空间结构：ZX3和均为三角锥形 D．键能：X2>Z2 7. 氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中发生的化学反应：= B．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 C．整个过程中Ni2+作催化剂，改变了总反应的活化能和焓变 D．总反应为：2NON2+O2 8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 稳定性：N≡N>P≡P N与N的π键比P与P的强 B H—C—H键角：CH3F > CH4 中心原子杂化方式不同 C 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 F的电负性大于Cl D O3的溶解度：在CCl4中>在水中的溶解度 O3的极性微弱 9. 根据下列实验操作与现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作与现象 结论 A 10 mL的与10 mL溶液在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，反应速率加快 B 向两个容积相同的锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL盐酸、2 mL 醋酸，反应结束时，测得两个锥形瓶内气体的压强基本相等 等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸，能提供的H+的总物质的量相等 C 压缩注射器中和的混合气体，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅 2NO2N2O4平衡向逆反应方向移动 D 向2 mLK2Cr2O7溶液中滴加5滴 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大c(OH-)有利于转化为 10. 某种普鲁士蓝的化学式为。一种在空气中工作的普鲁士蓝电池的示意图如下，普鲁士蓝涂于惰性电极M上。闭合K，灯泡亮，普鲁士蓝变普鲁士白。待灯泡熄灭，断开K，一段时间后普鲁士蓝恢复。 下列说法正确的是 A．闭合K，Cl-由负极向正极迁移 B．闭合上的电极反应：= C．断开K，一段时间后电解质溶液的质量不变 D．断开K，每恢复，需要消耗 11. 我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。 下列说法错误的是 A．电极a的反应式：2H+ + 2e-= H2↑ B．电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O C．每生成1 mol H2，有1 mol NaCl发生迁移 D．离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 12. 在水溶液的作用下，反应过程中能量变化示意图如下所示（其中a、b代表过渡态1或过渡态2中的一种）。 下列说法错误的是 A．从反应物到产物，产物稳定性：产物2>产物1 B．从反应物到产物，反应速率：产物2>产物1 C．溴原子的电负性较大且原子半径大，形成极性较强的，较易断裂 D．b代表过渡态2，经历该过渡态生成 13. 25 ℃时，按下表配制两份溶液。 一元弱酸溶液 加入的溶液 混合后所得溶液 溶液Ⅰ 溶液Ⅱ 下列判断错误的是 A．水的电离程度：溶液Ⅰ > 溶液Ⅱ B．电离平衡常数：Ka(HA) < Ka(HB) C．溶液Ⅰ中：c(A－) > c(Na+) > c(H+) > c(OH－) D．将Ⅰ和Ⅱ混合后：c(H+) > c(HA) > c(HB) > c(OH－) 14. 已知为一元弱酸，为一元弱碱，常温下，在含、的混合溶液中滴加溶液，溶液[，或]与的关系如图所示，[已知：一元弱酸溶液起始浓度、电离常数、关系为，一元弱碱类推]。 下列叙述正确的是 A．代表[]与关系 B．的数量级为 C．溶液中 D．常温下，溶液为 15. 常温下，分别向体积均为100 mL，浓度均为的NaCl溶液和Na2CrO4溶液中滴加的AgNO3溶液，滴加过程中-lg c(Cl-)和-lg c()随加入AgNO3溶液体积（V）的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-8 B．用AgNO3标准液滴定上述NaCl、Na2CrO4溶液时，Cl-先沉淀 C．C点溶液中，c(Ag+)+c(Na+) = c()+c(Cl-) D．若把上述NaCl溶液改为等浓度的NaI溶液，反应终点由A点向D点方向移动 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. （13分） 储氢材料的研究是未来氢能利用的关键。 （1）Na、Mg是常用的金属储氢材料。 储氢时发生的反应为： ①基态原子电子占据的最高能级的符号是___________，该能级电子的电子云轮廓图形状为___________（填序号）。 a．球形 b．哑铃形 ②吸、放氢原理： 。为提高的平衡转化率，吸氢时选择___________（填序号）的条件。 a．高温、高压 b．低温、高压 c．高温、低压 d．低温、低压 ③从原子结构角度判断Na、Mg与氢气化合能力的强弱并解释原因______________________ ___________________________________。 （2）La-Ni合金也可用于储氢，在室温下吸、放氢的速率快。La-Ni储氢合金电池反应通常表示为：LaNi5H6 + 6NiO(OH)LaNi5 + 6Ni(OH)2 电池工作时，负极反应式是： 。 （3）氨硼烷（）含氢量高、热稳定性好，也是一种具有潜力的固体储氢材料。 ①氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气： =↑，的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由 变为 。 ②分子中，与N原子相连的H呈正电性（），与B原子相连的H呈负电性（），在H、B、N三种元素中，电负性由大到小的顺序是 。熔点比CH3CH3 （填“高”或“低”），原因是在分子之间存在 ，也称“双氢键”。 17. （14分） 以精炼铜产生的阳极泥（含Au、Ag、CuS等）为主要原料提取金和银的流程如下图所示： 回答下列问题： （1）基态Cu原子价层电子排布式是 。 （2）“细菌氧化”形成的“胆水”可冶炼铜，该“胆水”的主要溶质为 ，“焙烧氧化”也可提高浸金效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优点为 （写一条）。 （3）“氨溶”步骤中，“浸渣”中的 （填化学式）转化为[Ag(NH3)2]+。 （4）“电沉积”步骤中[Ag(NH3)2]+在 （填“阴极”或“阳极”）转化为Ag。 （5）“浸取”步骤中，Au转化为一元强酸H[AuCl4]的化学方程式为 。若用Zn粉将溶液中的1 mol H[AuCl4]完全还原，消耗Zn的质量为 g。 18. （14分） 甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气（CO与H2的混合气体）转化成甲醇。 （1）已知一定条件下，发生反应： Ⅰ. CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ∆H1 = − 41.2 kJ∙mol−1 Ⅱ. CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ∆H2 = − 49.4 kJ∙mol−1 III. CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ∆H3 反应Ⅱ在 （填“高温”或“低温”）能自发。由Ⅰ和Ⅱ计算，∆H3= kJ∙mol−1。 （2）在体积可变的恒压密闭容器中投入1.0 mol CO和1.5 mol H2，不同条件下发生上述反应III。实验测得平衡时CH3OH的物质的量（n）随温度（T）、压强（p）的变化如图1所示。 图1 ①由图1可知，L、M、N三点的平衡常数K的大小关系为 。 ②压强p1 p2（填“>”“<”或“=”），理由是 。 ③M点对应的平衡混合气体的体积为5升，M点CO的转化率为 。250 ℃时，该反应的平衡常数K= 。 ④下列叙述能说明上述反应在p2条件下达到化学平衡状态的是 （填字母）。 a．密闭容器的压强不再改变 b．CH3OH的体积分数保持不变 c．单位时间内消耗0.2 mol H2的同时消耗0.2 mol CH3OH （3）工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：CH3OH(g) + CO(g) = HCOOCH3(g)。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH和CO，相同时间内CO的转化率随温度变化如图2所示（不考虑其他副反应）。 图2 ①该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 ②曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由： 。 19. （14分） 利用电极反应可探究物质氧化性、还原性的变化规律。 已知：电极电势越高，其氧化型物质的氧化性越强；电极电势越低，其还原型物质的还原性越强。酸性介质中，不同电对的电极电势见下表。 电对（氧化型/还原型） Fe3+/ Fe2+ H2O2/ H2O O2 / H2O2 I2/I－ 电极电势φ/V 0.771 1.776 0.695 0.536 Ⅰ.（1）结合表中数据，上述条件下Fe3+、H2O2、O2、I2的氧化性由强到弱的顺序为____________。 （2）限选表中的物质作为主要反应物，写出两个符合要求的离子方程式： ①Fe3+为氧化剂：______________；②Fe3+为氧化产物：______________。 Ⅱ.探究物质氧化性变化对电化学反应方向的影响 用可逆反应2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2设计电池，按图a装置进行实验，测得电压E（E＝φM-φN）随时间t的变化如图b所示： 图a 图b （3）电池初始工作时，正极的电极反应式为_______________________。 （4）某小组从还原型物质浓度、氧化型物质氧化性变化的角度分析图b，提出以下猜想： 猜想1：c(Fe2+)增大，Fe3+的氧化性减弱，M极的电极电势降低。 猜想2：c(I－)减小，I2的氧化性增强，N极的电极电势升高。 ①t1后，按图a装置探究，分别验证上述猜想的合理性，完成表中填空。 实验 实验操作 电压E / V 结论 ⅰ 往烧杯A中加入适量Fe E_____0 猜想1成立 ⅱ 往烧杯B中加入适量_________ E<0 猜想2成立 ②有同学认为，上述实验不足以证明猜想1成立。利用上述反应，从化学平衡移动的角度解释猜想1不足以成立的理由：______________。 ③为进一步验证猜想1，进行实验ⅲ，完成表中填空。 实验 实验操作 电压E / V 结论 ⅲ 往烧杯A中加入适量________ E<0 猜想1成立 结论：可逆氧化还原反应中，浓度的变化引起电对氧化性变化，从而改变电池反应方向。 高二化学试卷 第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $高二化学答案 题号 2 J 4 5 6 8 答案 A B D C A B C B 题号 0 10 11 12 13 14 15 答案 D D D C B 16.(13分，除标注外每空1分) (1)①3sa②b(2分) ③Na>Mg,原子半径Na>Mg,原子核对外层电子的吸 引力Na<Mg,Na易失电子，与氢气化合稍易(2分) （2)LaNisH6-6e+6OH=LaNi5+6H0(2分) (3)①sp3sp2 ②N>HHB 高 H+与H的静电引力 17.(14分，每空2分) (1)3d04s (2)C1S04 成本低、污染小、条件温和等合理答案 (3)AgCl (4)阴极 (5)2Au+3H2O2+8HC1=2H[AuC4]+6H2O 130 18.(14分，除标注外每空2分) (1)低温(1分)-90.6 (2)①K(L)>K(M)=K(N)(或K(M)=K(N)<K(L)(1分) ②<(1分)该反应正向是气体分子数减小，其他条件不变时，压强越大，平衡正 移，甲醇物质的量增大（或按压强减小叙述） ③25%或0.25(1分)253或8.3（或8.33) ④b(1分) (3)①放热(1分) ②ac段，反应未达平衡，温度升高，反应速率增大，相同时间内消耗CO多。de段， 已经达到平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动，C0转化率降低 19.(14分，除标注外每空2分) (1)H202>Fe3+>02>I2 (2)①2Fe3++2I-=2Fe2++I2(或2Fe3++H02=2Fe2++02↑+2Ht) 22Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （3)Fe3t+e-=Fe2+(1分) (4)①K(1分) AgNO; ②加入适量Fe后，2Fe3++Fe=3Fe2+,虽然cFe2+)增大，同时cFe减小，cFe3)减 小也会导致2Fe3++2I三2Fe2++I2平衡左移，E<0 ③FeCl2固体（或饱和FeCl2溶液） 第1页共1页高二化学试卷 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准 考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3,非选择题的作答：用，黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿 纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H-10-16Mg-24A1-27K-39Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A.硅电池用于光伏发电 B.加热煮沸将硬水软化 C.钢铁发蓝形成钝化膜 D.用含氟牙膏预防龋齿 2.下列化学用语或图示表达错误的是 A.SO3的VSEPR模型为● 3d B.基态F®2+的价层电子轨道表示式为十t1t日团 C.用电子云轮廓图示意ppπ键的形成： 88-88 → D.向方铅矿(PbS)中加入CSO4溶液：PbS(s)+Cu2+(aq)+SO(aq)=CuS(S)+PbSO4(s) 3.下列叙述中错误的是 A.草木灰与铵态氨肥不能混合施用 B.100C时，pH约为6的纯水呈中性 C.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 D.医疗上用BaCO3代替BaSO4作“钡餐” 4.侯氏制碱的反应为：NaCI+NH+CO2+H2O-NaHCO3+NH4Cl。设Na为阿伏加德罗常数的值， 下列叙述正确的是 A.11.2LC02中，含o键的数目为N B.1 nol NH3中，氮的价层电子对数为3Na C.1 nol NH.CI中，含质子数为28N D.1L1mol·L-1 NaHCO3溶液中，HCO,数目为Na 高二化学试卷第1页共8页 5.下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 选项 A 马 C D 实验 由FeCl,·H20制取 目的 无水FeCl3 用量热计测定反应热 除去碱式滴定管乳 验证铁钉的吸氧腐蚀 胶管中的气泡 温度认 玻璃 搅拌器 实验 内简 示意图 食盐水 隔热层 浸泡过入 外壳 的铁钉 6. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的原子核外只有一个质子，Y 基态原子核外有2个未成对电子，W元素在地壳中的含量（质量分数）最多。下列说法正 确的是 A.基态原子第一电离能：W>Z>Y B.最简单氢化物沸点：W>Z>Y C.空间结构：ZX3和ZW,均为三角锥形 D.键能：X>Z2 7.氨的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氨氧化物的反应机理，下列说法错 误的是 NO Ni2 A.过程I中发生的化学反应：2Ni2++2NO=2Ni3++20+N, B.过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C.整个过程中+作催化剂，改变了总反应的活化能和焓变 D.总反应为：2NO化N2tO2 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 稳定性：NN>P=P N与N的π键比P与P的强 B HC一H键角：CHF>CL4 中心原子杂化方式不同 C 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 F的电负性大于Cl D O3的溶解度：在CC4中>在水中的溶解度 O3的极性微弱 高二化学试卷第2页共8页 9. 根据下列实验操作与现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作与现象 结论 10mL0.1molL的Na2S203与10mL0.1mol.L1H2S04 A 温度升高，反应速率加快 溶液在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊 向两个容积相同的锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶 塞，然后用注射器分别注入2mL2mol·L盐酸、2m 等物质的量浓度、等体积 B 的盐酸和醋酸，能提供的 2olL醋酸，反应结束时，测得两个锥形瓶内气体的 H的总物质的量相等 压强基本相等 压缩注射器中NO2和N,O4的混合气体，混合气体的颜色 2NO2三N204平衡向 C 先变深又逐渐变浅 逆反应方向移动 向2mL0.1mol.LK2Cr207溶液中滴加5滴6molL 增大c(OH)有利于 D NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 C,O转化为CrO? +3+2 l0.某种普鲁士蓝的化学式为KFe[Fe(CN)s]。一种在空气中工作的普鲁士蓝电池的示意图如下， 普鲁士蓝涂于惰性电极M上。闭合K,灯泡亮，普鲁士蓝变普鲁士白。待灯泡熄灭，断开K, 一 段时间后普鲁士蓝恢复。 K +3+2 KFe[Fe(CN)6](s) 情性电极M Al +2+2 K2Fe[Fe(CN)6l(s) 3 mol.LKCli溶液 下列说法正确的是 A.闭合K,C1-由负极向正极迁移 B.闭合K,M上的电极反应：Fe3+e=Fe2+ C.断开K,一段时间后电解质溶液的质量不变 D.断开K,每恢复1 mol KFe[Fe(CN)6],需要消耗0.25molO2 11.我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。 下列说法错误的是 负载 A.电极a的反应式：2Ht+2e=H2↑ 电 H N2K B.电极b的反应式：N2H4-4e+4OH=N2↑+4H20 NaCl 电 H 溶液 N.H. b C.每生成1molH2,有1 mol NaCl发生迁移 D.离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 HSO c d KOH 溶液离子交换膜溶液 高二化学试卷第3页共8页 12.CH,CH,Br在NaOH水溶液的作用下，反应过程中能量变化示意图如下所示（其中a、b代 表过渡态1或过渡态2中的一种)。 过渡态1 CH HH Br HO.H-C 过渡态2 HH CH,Brl 反应物 CH 产物1 OH+ CH,=CH2+Br+H2O H 1 Br H 产物 CH,CH,OH +Br 反应进程 下列说法错误的是 A.从反应物到产物，产物稳定性：产物2>产物1 B.从反应物到产物，反应速率：产物2>产物1 C.溴原子的电负性较大且原子半径大，形成极性较强的Cδ+-Br8,较易断裂 D.b代表过渡态2，CH,CH,Br经历该过渡态生成CH,CH,OH 13.25C时，按下表配制两份溶液。 一元弱酸溶液 加入的NaOH溶液 混合后所得溶液 HA 10.0 mL 0.20 mol.L 5.0mL0.20mol.L1 溶液IpH=5.0 HB 10.0 mL 0.20 mol.L 5.0 mL 0.20 mol.L 溶液ⅡpH=4.0 下列判断错误的是 A.水的电离程度：溶液I>溶液Ⅱ B.电离平衡常数：KHA)<KB) C.溶液I中：c(A)>cNa>cH)>c(OH) D.将紅和I混合后：cH>cHA)>cB)>c(OH) 14.己知HX为一元弱酸，YOH为一元弱碱，常温下，在含X、NO3的混合溶液中滴加NaOH 溶液，溶液p刀[p刀=-g刀，刀= 或cYO川]与pH的关系如图所示，[尼知：一元弱 X或c 酸溶液起始浓度。、电离常数、c关系为c)。c）-K，一元弱碱类摧。 Co-c(H')co 下列叙述正确的是 m(2,2.75) A.L,代表P[7=]与pH关系 2 n(10,0.75 c(HX) B.KYO)的数量级为104 C.YX溶液中c(Y)=c(X)>cH)=c(OH) 4 -5 D.常温下，0.1mol.L1YoH溶液pH为8.25 -612345678910112 pH 高二化学试卷第4页共8页 15.常温下，分别向体积均为100mL,浓度均为0.1molL1的NaCl溶液和Na2CrO4溶液中滴加 0.1mol.L的AgNO3溶液，滴加过程中-lgc(C1-)和-lgc(CrO2-)随加入AgNO3溶液体积(V) 的变化关系如图所示。下列说法正确的是 -1gc(CI) 或-lgc(CrO A100,4.9) D B200,4) 0 50100150200250300 V(AgNO溶液)/mL A.常温下，Kp(Ag2CrO4)=2×10-8 B.用0.lmol.L'AgNO3标准液滴定上述NaCl、Na2CO4溶液时，CI先沉淀 C.C点溶液中，c(Ag)+cNa)=c(NO,)+c(C1-) D.若把上述NaCI溶液改为等浓度的NaI溶液，反应终点由A点向D点方向移动 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 储氢材料的研究是未来氢能利用的关键。 (1)Na、Mg是常用的金属储氢材料。 储氢时发生的反应为： 2Na+H,290C 2NaH Mg+H, 400℃ MgH, 7MPa ①基态Mg原子电子占据的最高能级的符号是 ,该能级电子的电子云轮廓图形状 为 (填序号)。 a.球形 b.哑铃形 ②Mg吸、放氢原理：Mg(因+H,(g)警Mg耳，付△H<0。为提高H,的平衡转化率， 吸氢时选择」 （填序号)的条件。 a.高温、高压 b.低温、高压 c.高温、低压 d.低温、低压 ③从原子结构角度判断Na、Mg与氢气化合能力的强弱并解释原因 高二化学试卷第5页共8页 (2)La-Ni合金也可用于储氢，在室温下吸、放氢的速率快。La-Ni储氢合金电池反应通常 表示为：LaNisHe6+Ni0(OH)LaNis+6Ni(OHD: 电池工作时，负极反应式是： HH (3)氨硼烷(H一N一B一H)含氢量高、热稳定性好，也是一种具有潜力的固体储氢材料。 HH ①氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气： 3NHBH3+6HO=3NH+B,O。+H2↑，B,O,的结构为 在该反应中， B原子的杂化轨道类型由 变为 ②HBH分子中，与N原子相连的H呈正电性(H+),与B原子相连的H呈负电性(H), 在H、B、N三种元素中，电负性由大到小的顺序是 。NHBH,熔点比CHCH3(填 “高”或“低”)，原因是在H,BH,分子之间存在 ,也称“双氢键”。 17.(14分) 以精炼铜产生的阳极泥（含Au、Ag、CS等）为主要原料提取金和银的流程如下图所示： 空气、 HCI、 H,SO, H0, Zn 铜阳 极泥 细菌氧化 浸取 沉金 Au 胆水 浸渣 斗氨溶 电沉积→Ag 氨水 回答下列问题： (1)基态Cu原子价层电子排布式是 (2)“细菌氧化”形成的“胆水”可冶炼铜，该“胆水”的主要溶质为 “焙烧 氧化”也可提高浸金效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优点为 (写一条)。 (3)“氨溶”步骤中，“浸渣”中的 (填化学式)转化为[AgNH)]。 (4)“电沉积”步骤中[AgNH3)]在 (填“阴极”或“阳极”)转化为Ag。 (5)“浸取”步骤中，Au转化为一元强酸H[AuCl4]的化学方程式为 。若 用Zn粉将溶液中的1 mol H[AuCl4]完全还原，消耗Zn的质量为 高二化学试卷第6页共8页 18.(14分) 甲醇(CHOH)是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO 与H2的混合气体)转化成甲醇。 (1)已知一定条件下，发生反应： I.C0(g)+H0(g)=C02(g）+H(g)AH=-41.2 kJmol-1 II.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AF2=-49.4 kJmol-1 III.CO(g)+2H2(g)、三CH,OH(g)△H3 反应Ⅱ在 (填“高温”或“低温”)能自发。由I和Ⅱ计算，△H= kJ-mol-1。 (2)在体积可变的恒压密闭容器中投入1.0molC0和1.5molH2,不同条件下发生上述反应 III。实验测得平衡时CH,OH的物质的量()随温度(T)、压强(p)的变化如图1所示。 M 250 T/℃ 图1 ①由图1可知，L、M、N三点的平衡常数K的大小关系为 ②压强pp2(填“>”“<”或“=”)，理由是 ③M点对应的平衡混合气体的体积为5升，M点CO的转化率为 。250C时，该 反应的平衡常数= (mol-L)2。 ④下列叙述能说明上述反应在p2条件下达到化学平衡状态的是 (填字母)。 a.密闭容器的压强不再改变 b.CHOH的体积分数保持不变 c.单位时间内消耗0.2molH2的同时消耗0.2 nol CH3OH (3)工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：CHOH(g)+CO(g)一HCOOCH(g)。 在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的CHOH和CO,相同时间内CO的转化率随温度变 化如图2所示（不考虑其他副反应）。 96.0 895.5 解95.0 94.5 94.0 893.5 93.0 7075808590 TC 图2 ①该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由： 高二化学试卷第7页共8页 19.(14分) 利用电极反应可探究物质氧化性、还原性的变化规律。 已知：电极电势越高，其氧化型物质的氧化性越强；电极电势越低，其还原型物质的还原性 越强。酸性介质中，1molL1不同电对的电极电势见下表。 电对（氧化型/还原型） Fe3+/Fe2+ H202/H20 02/H202 I2/I 电极电势o/V 0.771 1.776 0.695 0.536 L.（1)结合表中数据，上述条件下F3+、H2O2、O2、I2的氧化性由强到弱的顺序为 (2)限选表中的物质作为主要反应物，写出两个符合要求的离子方程式： ①Fe3+为氧化剂： ②Fe3+为氧化产物： 0 Ⅱ.探究物质氧化性变化对电化学反应方向的影响 用可逆反应2Fe++2I一2Fe2+十12设计电池，按图a装置进行实验，测得电压E(E=o-)随 时间t的变化如图b所示： 电压 传感器 M N E/V I mol.L-I I mol.L-I FeCl,溶液 KI溶液 烧杯A 烧杯B 盐桥 图a 图b (3)电池初始工作时，正极的电极反应式为 (4)某小组从还原型物质浓度、氧化型物质氧化性变化的角度分析图b,提出以下猜想： 猜想1：cFe2+)增大，Fe3+的氧化性减弱，M极的电极电势降低。 猜想2：cI)减小，I2的氧化性增强，N极的电极电势升高。 ①t1后，按图a装置探究，分别验证上述猜想的合理性，完成表中填空。 实验 实验操作 电压E/V 结论 i 往烧杯A中加入适量Fe E 0 猜想1成立 iⅱ 往烧杯B中加入适量 E<0 猜想2成立 ②有同学认为，上述实验不足以证明猜想1成立。利用上述反应，从化学平衡移动的角度解 释猜想1不足以成立的理由： ③为进一步验证猜想1，进行实验，完成表中填空。 实验 实验操作 电压E/V 结论 进 往烧杯A中加入适量 E<0 猜想1成立 结论：可逆氧化还原反应中，浓度的变化引起电对氧化性变化，从而改变电池反应方向。 高二化学试卷第8页共8页