河南驻马店市第二高级中学等校2025-2026学年高三下学期开学化学试题

高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 n 答题卡上。写在本试卷上无效。 扣 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016P31S32K39Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 灯 1.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 数 A掺杂在聚氯乙烯高分子链间的增塑剂能起到润滑的作用，有利于高分子链的运动 B.低密度聚乙烯在较高压力和温度下加聚得到，支链较少，常用于生产薄膜和绝缘材料等 C.聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线等 封 D.用带有强亲水基团的烯类单体进行聚合，可得到含亲水基团的高聚物 2.下列试剂需要保存在棕色细口玻璃瓶中的是 A.新制氯水 B.片状NaOH固体 爵 C.浓硫酸 D.氢氟酸 3.下列化学用语或图示正确的是 A.NH3的VSEPR模型： 线 B.CaC2的电子式：[：C:]Ca+[:C:] C.反应248Cf+2Ne→266Sg十4n属于化学变化 D.表示CH4(g)燃烧热的热化学方程式：CH4(g)十2O2(g)一CO2(g)十2H2O(g)△H= 郭 -802kJ·mol-1 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下，12.4g白磷(P4)中含有的σ键数目为4NA B.标准状况下，等物质的量的HC1与CO2所占的体积均为22.4L C.1molC2溶于水，所得溶液中C1、ClO、HClO的微粒数目之和为2NA D.常温下，1 mol NH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH对的数目为NA 【高三化学第1页（共8页）】 5.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 NHg→ A.给试管中的液体加热 B.氨气的尾气吸收 C.观察金属钠与水的反应 D.转移溶液 6.有机物N是合成亮菌甲素的重要中间体，合成过程中一步反应如图。下列说法正确的是 CH2OH HO OH HO M N A.有机物M的分子式为C,H1oO3 B.M、N、X均能与NaOH溶液反应 C.可用FeCl3溶液鉴别M和N D.X分子中含有手性碳原子 7.下列叙述均正确且存在关联的是 选项 叙述I 叙述Ⅱ NH2 NH2 NH2 氮原子含孤电子对，氮原子上的电子云密度 A 越大，碱性越强 碱性：〔 -C 加热条件下，Li、Na、K均能与氧气剧烈反应且产 B Li、Na、K的最外层电子数相同 物均只为过氧化物 硝酸乙基铵[(C2HNH2)NO3]固体是分子 C 熔点：(C2HNH3)NO3<NH4NO3 晶体，NH,NO3固体是离子晶体 苯氧基负离子可形成pπ共轭体系，羟基的 苯酚能与NaOH溶液反应，甲醇不能与NaOH 极性增强 溶液反应 8.元素X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y、Z、W在同一周期， T的价层电子排布式为nsn-1np+2,基态原子未成对电子数大小关系为Z>Y=W>T。下 列说法错误的是 A.ZW?的空间结构为平面三角形 B.元素的电负性大小：Y<Z<W C.YX4和YW2均为非极性分子 D.含氧酸的酸性：Z>Y 【高三化学第2页（共8页）】 9.利用如图装置探究乙醇的催化氧化反应，下列说法错误的是 空气 铜丝 a- 2mL无水乙醇 和适量银氨溶 热水 液的混合液 液 2mL无水乙醇 A.设置试管a的实验目的是做空白对照 B.用热水浴加热试管a和试管b能使液体受热均匀 C.若d中未观察到银镜现象，说明c中乙醇已被氧化为乙酸 D.c中的铜丝由黑变红，发生的反应为CuO十C2H,OH△CH,CHO十Cu十H20 10.一种储电制氢装置如图所示，该装置晚间通过S,1→S转化储电，白天通过打开K2、关闭 K1制氢。下列说法错误的是 K2 电源。 负载 一K Na* 02 H2O S2- S2- OH H2 Na* -S A.白天制氢时，电势：M>N B.晚间储电时，溶液中Na+从N极室向M极室移动 C,储电时的总反应为2S1十40H通电2S+2S-+02◆+2H,0 D.理论上生成1molH2,溶液中S2-的质量减少32g 11.我国科研团队设计了Co单原子与PdO共修饰的TiO2 催化剂，在流动相反应系统中，采用化学循环策略，利用 6* 化学循环过程将甲烷转化分解为两个连续的过程：甲烷 0Ti02 Pdo ① 转化反应和催化剂再生反应。机理如图（图中h+、e分e Pdo ④ Pd 02 Pd*+O Co+ 别表示光生空穴、光生电子)。 Pd+Ov 下列说法错误的是 ② 13CH A.在该反应机理中PdO作为光生空穴的转移载体 CO* 0 B.步骤②中涉及极性共价键的断裂与形成 .13CH3+·OH+Ht ③ C.步骤③可表示为·3CH3+·OH十H+十e e 18℃2H6+H20 —13C2H6+H2O D.步骤②中消耗的O由步骤①补充 【高三化学第3页（共8页）】 12.高铁酸钾(K2FO,)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，湿法制备高铁酸钾的工艺流程 如下。下列说法正确的是 氯气 Fe(NOs)3溶液KOH溶液 NaOH溶液一反应回]一反应回一反应回过滤，KFeO, NaNOa、NaCl A.反应①在低温下进行，所得溶液具有漂白性 B.反应②中Fe(NO3)3体现强氧化性 C.反应③说明溶解性：K2FeO,>Na2FeO, D.理论上，6.72LCl2参加反应可得到0.2molK2FeO4 13.K3[Fe(CN)s](铁氰化钾)可用于检验Fe2+,产生特征蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6](滕氏蓝)， 滕氏蓝可作蓝色颜料。滕氏蓝晶体的晶胞结构如图（正方体结构，省略了CN一），晶胞边长 欧 为dnm,P原子坐标为(0,0,0)。 Fe2+ ●Fe3+ ○K 已知：KFe[Fe(CN)6]的摩尔质量为Mg·mol-1。 下列说法正确的是 A.[Fe(CN)6]3-中提供孤电子对形成配位键的原子为N BQ处K*坐标为，是，行 CFe+和K*的最近距离为 4d nm 4M D,膝氏蓝晶体的密度为PN -X1030g·cm-3 14.已知25℃下，K.(CH COOH)=Kb(NH3·H2O)。25℃下，向20 mnL NaOH、NH3·H20的 混合溶液(NaOH、NH3·H2O的浓度均为0.01mol·L1)中逐滴加入xmol·L1醋酸溶 线 液，混合溶液的电导率、pOH随加人醋酸溶液的体积V[CH3COOH(aq)门的变化如图所示。 已知：pOH=一lgc(OH)。下列说法错误的是 DOH 此2.0 815 1.0 0.5 i. VICH COOH(aq] A.a点溶液的pH>12 B.若b点V[CHC0OH(aq)]=20mL,则x=0.1 【高三化学第4页（共8页）】 C.c点时溶液的溶质含CH,COONa和CH3 COONH D.d点pOH=7,此时水电离出的c水(H+)=c水(OH) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)呋喃丙烯酸难溶于水，易溶于乙醇或碱性溶液，广泛应用于医药、化妆品、香料等的 合成。实验室制备呋喃丙烯酸的原理及实验装置如下： 乙酸酐 CHCOOH+CH COOH CHO KCOs/△ 呋喃甲醛 呋喃丙烯酸 电热装置 已知：呋喃甲醛的沸点为162℃；乙酸酐的沸点为140℃，遇水易水解。 实验步骤： I.制备呋喃丙烯酸 向100mL三颈烧瓶中依次加入5.0mL(密度为1.16g·mL1)呋喃甲醛和6.0gK2C03, 再滴加14mL乙酸酐，缓慢加热使温度稳定在140℃后，持续回流反应1.5h。 Ⅱ.纯化呋喃丙烯酸 将步骤I中反应所得的混合物转入盛有100mL蒸馏水的烧杯中，加人Na2CO3固体调节 pH至8~9，过滤；将滤液转人烧杯，并放入冰水浴中，边搅拌边滴加浓盐酸，产生沉淀，再次 过滤，用少量的蒸馏水洗涤晶体2次，得到粗产品。将粗产品进一步纯化，最终获得4.40g 呋喃丙烯酸样品。 Ⅲ.测定呋喃丙烯酸样品的纯度 称取0.3027g呋喃丙烯酸样品，用一定量的乙醇水溶液溶解，加入23滴酚酞指示剂，用 0.1200mol·L1NaOH溶液进行滴定，重复三次，平均消耗NaOH溶液的体积为17.57mL。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ,其作用是 (2)步骤Ⅱ中加人Na2CO3固体的作用是 (3)配制100mL0.1200mol·L1的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有 (填标号)。 A,玻璃棒 B烧杯 C.100mL容量瓶 D.干燥管 E.胶头滴管 F.锥形瓶 (4)步骤Ⅱ中“进一步纯化”的操作名称是 (⑤)步骤Ⅲ中滴定时的下列操作中，可能使所测纯度偏低的是 (填标号)。 A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注人标准NaOH溶液 【高三化学第5页（共8页）】 B.滴定前盛放呋喃丙烯酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C,滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出 D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 (6)制得的呋喃丙烯酸晶体的纯度为 %(保留一位小数)。 16.(15分)某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料（含有LCoO2以及少量Fe、A1等）制备 Co3O4和冰晶石的工艺流程如图。 NaOH溶液 硫酸、HO,溶液 氨水 NHHCO,溶液 废旧锂离子电池一→预处理一→碱浸浸渣， 酸浸 →调pH除铁→沉钴→含锂回收液 硫酸钠溶液 cot0,均烧co,0, 过量CO2→浸出液 →A1(OHD3→冰晶石 滤液 HE 已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。 金属离子 A13+ Fe3+ Fe2+ C02+ 开始沉淀时的pH 4.0 2.7 7.6 7.0 沉淀完全时的pH 5.2 3.7 9.6 9.0 ②K.(HF)=10-3.2 ③Nag[A1F6](冰晶石)的Kp=4.0×10-1o。 回答下列问题： (1)“预处理”包括放电、拆解、粉碎正极材料。粉碎正极材料的目的是 (2)“酸浸”时，LiCo02可转化为Li汁、C02+,反应中H2O2溶液的作用是 ;若用浓盐 酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺点是 (3)用氨水“调pH除铁”时，调节pH的范围为 (4)“沉钴”时若用饱和碳酸钠溶液代替碳酸氢铵溶液，则得到的沉淀为C02(OH)2CO3,写 出该反应的离子方程式： (5)“碱浸”后向所得浸出液中通入过量的CO2,生成A1(OH)3反应的离子方程式为 (6)合成冰晶石时调节pH,使溶液中c(F-)>c(HF),有利于[AlF6]3-配离子及Na3[AlF。] 晶体的生成，此时溶液的pH至少应大于 ;若结晶后溶液中c(Na+)= 0.2mol·L1,则[A1F6]3-的浓度为 mol·L1。 17.(14分)C02的资源化利用能有效减少C02的排放，充分利用碳资源。回答下列问题： 方法一：H2还原CO2制取CH4。 该反应体系中，主要发生反应的热化学方程式有： 反应I:C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H1=-164.7kJ·mol-1 【高三化学第6页（共8页）】 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol1 (1)利用上述反应计算CO2(g)+CH4(g)一2CO(g)十2H2(g)的△H= ,则该反 应一般在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)向恒压密闭容器中通入1 mol CO2和4molH2,发生反应I和Ⅱ，平衡时体系内CH,、 CO、CO2的物质的量(n)与温度(T)的变化关系如图1所示。 1.0 0.5 COz 200400600800 T/℃ 图1 ①结合上述反应，解释图中CO2的物质的量随温度升高先增大后减小的原因： 0 ②一定条件下，经tmin后反应达到平衡，n(C0)=0.15mol,n(C02)=0.25mol,则甲 n(CH) 烷的选择性[n(CH,)十n(C0)+n(C0,X100%]= ,该条件下反应Ⅱ的平衡 常数K。= (保留两位有效数字)。 ③在实际生产中为了提高化学反应速率和甲烷的选择性，应当 方法二：电化学法将CO2还原。 (3)采用电化学方法将CO2转化为HCOOH,装置如图2所示。 电源 质子 交换膜 HCOOH C02 图2 电极B上的电极反应式是 (4)催化电解法也可将CO2转化为其他有机物。金属Cu/La复合电极材料电催化还原 CO2制备甲醛和乙醇的可能机理如图3所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体 的部分反应活化能如图4所示。 Cu Cu/La *OCCo 0=-0g0202H+2e X. *Co occo La OCCO *C0 oCu -C2HOH C02 反应历程 图3 图4 【高三化学第7页（共8页）】 ①X为 ②与单纯的Cu电极相比，利用Cu/La复合电极材料电催化还原CO2的优点是 a 18.(15分)化合物H是一种抗过敏药物，其合成路线如图。 Br2 C:HsBr 含Ru催化剂CH6O3 500-600℃ B 一定条件 ③ A ① ② ④多步反应 D 回答下列问题： (1)化合物A的名称为 ,化合物D中含氧官能团的名称为 (2)对于化合物B,分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应需要的试剂及条件 反应形成的新结构 反应类型 ① Br2的CCL4溶液 加成反应 ② OH 封 (3)化合物H的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的结构简式有 (写出一种 即可)。 ①能与3倍物质的量的Na发生放出H2的反应②红外光谱显示分子中无甲基 ③与 FeCl3溶液混合无明显现象产生 ④核磁共振氢谱中峰面积之比为1：1：2：2 OH OH (4)参照上述合成路线，设计以 和 为原料合成 的路线。 线 【高三化学第8页（共8页）】高三化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 题序 1 2 3 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B D D B 【阅卷总则】 凡是与答案不符的均不给分。 1.B【解析】本题主要考查高分子材料在生产、生活中的应用，侧重考查学生对基础知识的认 知能力。低密度聚乙烯在较高温度和压力下加聚得到，支链较多，B项错误。 2.A【解析】本题主要考查试剂的保存，侧重考查学生对基础知识的认知能力。新制氯水见光 易分解，需储存在棕色细口玻璃瓶中，A项符合题意。 3.A【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力。阴离子C是一 个整体，不能拆写，B项错误；该反应属于核反应，不属于化学变化，C项错误；表示燃烧热的 热化学方程式中，H2O的状态应为液态，D项错误。 4.D【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，侧重考查学生的分析能力。白磷为正四面 体结构，1分子白磷中含有的P一P数目为6，A项错误；物质的量未知，故无法计算体积，B项 错误；氯气溶于水，还存在大量的氯气分子，C项错误。 5.B【解析】本题主要考查实验操作与方法，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。对试管 中的液体加热时，液体的体积不超过试管容积的三分之一，A项不符合题意：金属钠与水的反 应比较剧烈，而且产生的NaOH有腐蚀性，观察反应时要戴护目镜且不能凑上去观察，C项 不符合题意；转移溶液要用玻璃棒引流，D项不符合题意。 6.B【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查学生分析和解决问题的能力。有机 物M的分子式为C,HO3,A项错误；M和N中均有酚羟基，不能用FCL3溶液鉴别，C项错 误；X分子中不存在手性碳原子，D项错误。 7.D【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对基础知识的认知能力。CH3是 推电子基，一F是吸电子基，前者能使NH2中氮原子电子云密度增大，后者能使一NH2中 NH, NH, NH, 氮原子电子云密度减小，碱性强弱关系为 ,A项不符合 题意；加热条件下，L与氧气反应只能生成氧化锂，B项不符合题意；处于固态时二者都是离 子晶体，(C2HNH3)NO3引入乙基使离子间的作用力减弱，C项不符合题意；苯基与OH 的相互影响，使得氧原子的p电子云向苯环转移，导致H、O之间的电子云进一步向氧原子转 移，从而使氢原子较易离去，而甲基是推电子基，所以甲醇中一OH中的氢原子难离去，D项 符合题意。 【高三化学·参考答案第1页（共5页）】 8.D【解析】本题主要考查元素周期律、物质结构相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的 能力。根据T的价层电子排布式为ns”-1np”+2,可以得出n=3,故T为C1;根据题意可知 Y、Z、W为第二周期元素，结合基态原子未成对电子数大小关系，可知Z为N,W为O,Y为 C,据此作答。含氧酸的种类较多，不能简单通过非金属性作出判断，D项错误。 9.C【解析】本题主要考查实验设计和探究，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。d中未 加热，无法观察到银镜现象，C项错误。 10.B【解析】本题主要考查电化学相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。晚间储 电时为电解池，S1→S的反应为还原反应(S化合价降低)，发生在阴极(N极)，阳极(M 极)接电源正极，阳离子向阴极移动，故溶液中Na从M极室向N极室移动，B项错误。 11.C【解析】本题主要考查反应机理，侧重考查学生对基础知识的认知能力。步骤③应表示 为2·13CH3+·OH+H++e18C2H+H2O,C项错误。 12.A【解析】本题主要考查简单工艺流程的探究，侧重考查学生分析和解决问题的能力。反 应②为2Fe3++3C1O+10OH—2FeO?+3C-+5H2O,Fe(NO3)3体现还原性，B项 错误；反应③说明溶解性的大小关系为Na2FeO4大于K2FeO4,C项错误；未指明标准状况， D项错误。 13.C【解析】本题主要考查与晶胞有关的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。CN 作为配体时，提供孤电子对的是C,A项结误：Q处K的坐标应为（号，，名）.B项错误密 度为W.X10g·cm,D项错误 14.B【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对基础知识的理解能力。α点溶液是浓 度均为0.01mol·L1的NaOH和NH3·H2O的混合溶液，NaOH完全电离，NH3·H2O 部分电离，因此溶液中c(OH)>0.01mol·L1,pOH<2,pH>12,A项正确；由电导率 图像可知，b点醋酸恰好与氢氧化钠完全反应，若b点V[CHCOOH(ag)门=20mL,则x= O.01,B项错误；c点时NaOH和NH3·H2O的混合溶液与醋酸恰好完全中和，溶液中溶质 为CH,COONa、CH COONH4,C项正确；d点溶液的pOH=7,此时c水(H)= c水(OH),D项正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【阅卷总细则】 1.答案为数值的，写了单位不给分。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： .反应符号用“→”不扣分，热化学方程式使用“—”“→”或“、一”均可。反应方程式未 标“个”“”扣1分（热化学方程式除外），未写反应条件不扣分。 b.反应符号用 一”或无连接符号不得分，可逆反应（盐类的水解、弱电解质的电离）未用 “、三”不得分。 【高三化学·参考答案第2页（共5页）】 ℃.反应物或产物不全或书写错误均不得分，反应方程式未配平或配平错误均不得分，使用非 最小公约数配平不得分（热化学方程式除外）。 d.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分；要求写方程式的写化学方程式或者离子方 程式均可。 4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错，均不得分。 5.有机物官能团名称写错字不得分；书写反应类型时，写“××反应”或“××”均可。 15.(1)干燥管(2分)；防止空气中的水蒸气进入烧瓶，使乙酸酐水解(2分) (2)将呋喃丙烯酸转化为易溶于水的盐(2分) (3)ABCE(2分) (4)重结晶(2分) (5)CD(2分) (6)96.1(2分) 【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验的应用和分析能力。 (1)仪器a的名称是（球形）干燥管。球形干燥管里的干燥剂可防止空气中的水蒸气进入烧 瓶，避免乙酸酐遇水水解。 (2)步骤Ⅱ是纯化呋喃丙烯酸，加入N2CO3固体的作用是将呋喃丙烯酸转化为易溶于水的 盐，便于过滤除去杂质， (4)由于产品难溶于水，所以步骤Ⅱ中“进一步纯化”是通过重结晶操作将产品与可溶于水的 杂质分离。 (6)实验中晶体质量为0.3027g,平均消耗NaOH溶液的体积为17.57mL。消耗NaOH 的物质的量n(NaOH)=0.1200mol·L1×0.01757L≈0.002108mol,样品中呋喃丙烯 0.291× 酸的质量为0.002108mol×138g·mol1≈0.291g,则呋喃丙烯酸的纯度为0.3027 100%≈96.1%。 【评分细则】 (1)第一空答“球形干燥管”也给分。第二空答到“防止空气中的水蒸气进入烧瓶”即可给分。 (3)错选不得分，漏选且正确的得1分，不区分字母的先后顺序。 (5)错选不得分，漏选且正确的得1分，不区分字母的先后顺序。 16.(1)增大接触面积，提高浸取速率(1分)》 (2)作还原剂，将三价钴转化为二价钴(2分)；会产生C12,污染环境(2分) (3)3.77.0(2分)》 (4)2Co2++2CO+H20=Co2(OH)2CO3￥+CO2↑(2分) (5)CO2+[A1(OH)4]一HCO3+A1(OH)3￥(2分) (6)3.2(2分)：5.0×10-8(2分) 【解析】本题主要考查以废旧锂离子电池正极材料为原料制备C03O4和冰晶石的工艺流程， 考查学生对元素化合物知识的理解能力和综合运用能力。 【高三化学·参考答案第3页（共5页）】 (2)“碱浸”后的浸渣中含有LCoO2,其中Co元素为十3价，“酸浸”后变为+2价，由此可知 H2O2作还原剂，浸渣中还含有少量的Fe,Fe在“酸浸”后转化为Fe3+,将Fe2+氧化为Fe3+ 的氧化剂为三价钴；通过该流程发现，三价钴的氧化能力比较强，若用浓盐酸代替硫酸和过 氧化氢，则会产生氯气，污染环境。 (6)根据HF的K。可知，欲使c(F-)>c(HF),此时溶液的pH应大于3.2。 【评分细则】 (2)第一空只答“作还原剂”也给分，多答“将Fé2+转化为Fe3+”不扣分，但只答“将Fe2+转化 为F3+”不给分。第二空答“会产生有毒气体”也给分。 (3)答“3.7≤pH<7.0”或“[3.7,7.0)”均给分。 (5)答“CO2+A1O2+2H2O—HCO3+A1(OH)3￥”也给分。 17.(1)+247.1kJ·mol-1(1分)：高温(1分) (2)①约600℃之前，温度对反应I的影响更大，CO2物质的量总量上升；约600℃之后，温 度对反应Ⅱ的影响更大，CO2物质的量总量下降(2分) ②60%(2分)：0.56(2分)》 ③选择合适的催化剂（或增大压强，1分） (3)CO2+2e+2H+—HCOOH(2分) (4)①e+H(或e、H,1分) ②降低了活化能，加快了生成乙醇与甲醛的速率，提高了乙醇的选择性(2分) 【解析】本题主要考查化学平衡原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识 的能力。 (1)根据盖斯定律可得△H=2△H2一△H1,代入数据，计算可得△H=+247.1k·mol1。 该反应为嫡增吸热反应，高温有利于反应自发进行。 (2)①结合题述反应，解释图中CO2的物质的量随温度升高先增大后减小的原因：约600℃ 之前，温度对反应I的影响更大，平衡逆向移动，CO2物质的量总量上升；约600℃之后，温 度对反应Ⅱ的影响更大，反应Ⅱ平衡正向移动，则CO2物质的量总量下降。 ②一定条件下，经tmin后，反应达到平衡，n(C0)=0.15mol,n(CO2)=0.25mol,则根据 0.6 mol 碳原子守恒可知n(CH)=0.6ol,因此甲烷的选择性 ×100%=60%。 1 mol ③催化剂能提高反应速率，在实际生产中为了提高化学反应速率和甲烷的选择性，应当选择 合适的催化剂。 【评分细则】 (2)①答到“约600℃之前，温度对反应I的影响更大，CO2物质的量总量上升”得1分，答到 “约600℃之后，温度对反应Ⅱ的影响更大，CO2物质的量总量下降”得1分。 18.(1)丙烯(2分)；酮羰基、酯基(2分) (2)①Br Br(2分) Br 【高三化学·参考答案第4页（共5页）】 ②NaOH溶液，加热(2分)：取代反应(2分) (3) (2分) OH OH OH OH Cu,O2 (4) 定条件 (3分) OH HBr △ 【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机合成路线的分析能力和综合运用知识 的能力。 (1)化合物A的名称为丙烯，化合物D中含氧官能团的名称为（酮）羰基、酯基。 (2)①化合物B为 Br,与Br的CCL溶液发生加成反应，生成Br Br Br ②由卤代烃生成醇，反应需要的试剂及条件为NaOH溶液、加热，发生的反应为取代反应或 水解反应。 【评分细则】 (1)第二空的“酮羰基”写成“羰基”也给分，写错字不给分。 (2)②第一空“NaOH溶液”写成“NaOH水溶液”给分，但写成“NaOH醇溶液”不给分；第二 空写成“水解反应”也给分。 (4)合成路线的书写中，未写反应条件或反应条件有漏写的扣1分。 回回 【高三化学·参考答案第5页（共5页）】