重庆市长寿中学校高三2026年春期开学测试化学试题

重庆市长寿中学校高三2026春期开学测试 · 化学试题 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．我国自主研发的IRON机器人，一经亮相，惊艳世界。其仿生肌肉主要材料含蚕丝和纤维素，下列有关蚕丝和纤维素说法不正确的是（ ） A．都是有机物 B．都能发生水解反应 C．可用灼烧法鉴别 D．所含元素相同 2．根据下列实验操作及现象不能推导出相应结论的是（ ） 实验操作及现象 实验结论 A．极易溶于水 B．酸性：乙酸>碳酸>苯酚 实验操作及现象 实验结论 C． D．待测液中可能含有 A．A B．B C．C D．D 3．下列化学用语或图示表示正确的是（ ） A．中共价键形成的轨道重叠示意图： B．酚醛树脂的结构简式： C．溶液中的水合离子： D．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键： 4．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ） A．工业制备漂白粉： B．煤的气化： C．用水杨酸与乙酸酐合成阿司匹林： D．向溶液中加入足量溶液： 5．砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238℃。它在600℃以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是（ ） A．砷化镓是一种分子晶体 B．砷化镓中不存在配位键 C．基态As原子的价电子排布式为 D．晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间正四面体 6．《洞天奥旨》记：中药樟脑，气芳香浓烈刺鼻，有通窍、杀虫、止痛、辟秽之功效。某实验小组查阅古籍，模拟从樟脑油中升华提取樟脑的过程。下列说法正确的是（ ） A．樟脑属于芳香酮类化合物 B．樟脑分子中只有一个手性碳原子 C．樟脑不能使酸性溶液褪色，因此樟脑不能发生氧化反应 D．从口注入冷凝水，在处得到樟脑纯品 7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且均位于p区，X与Z同主族，W与X的质子数之和等于Z的质子数，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是（ ） A． W与X不能形成化合物 B． Y的第一电离能高于同周期相邻元素 C．分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 D．基态Z原子核外有17种空间运动状态不同的电子 8．磷及其化合物的转化关系如图所示。已知：红磷是巨型分子，无定形结构；与足量NaOH溶液反应生成。 下列说法不正确的是（ ） A．可通过X射线衍射实验证明红磷是非晶体 B．和中P原子的杂化方式不同 C．的结构可表示为，属于二元酸 D．与反应： 9．甲酸是基本有机化工原料之一，它有两种可能的分解反应： 反应①：         反应②：         一定压强下，向密闭容器中充入一定量的HCOOH气体，平衡体系中CO或的选择性和HCOOH的转化率随温度变化曲线如图所示。 提示：CO的选择性 下列说法正确的是（ ） A．曲线I代表的选择性 B．反应①：（300℃）＞（350℃） C．400℃时的体积分数约为 D．其他条件不变，向体系中通入氩气，HCOOH的转化率下降 10．自然界的氮循环部分过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A．反硝化过程中，含氮物质被氧化 B．图示中11个转化均属于氧化还原反应，其中有两个属于氮的固定 C．存在离子反应： D．生成等量时，还原的与氧化的的理论物质的量比为 11．有报道称，可用、和CO在下列实验装置(省略加热装置)中制备。的沸点约为850℃。下列关于该实验的叙述，错误的是（ ） A．化学方程式为 B．添加辅料有利于提高反应物的转化率 C．粗导管可以防止堵塞，有利于产物的收集 D．通过点燃或用NaOH溶液吸收的方式均能处理尾气 12．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是（ ） 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 三氟乙酸的大于三氯乙酸的 氟的电负性大于氯的电负性 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的金属性强 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A．A B．B C．C D．D 13．向含有x mol HNO3和y mol H2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．反应至c点时，可收集到气体4.48 L(标准状况) B．向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解铜1.92 g C．x=0.1，y=0.2 D．Oa段发生反应的离子方程式： 14．可见光照射下，光伏电池产生“空穴()”和电子，空穴驱动阳极反应，促进苯甲醇转化，电子驱动阴极产生(如图)。下列叙述错误的是（ ） A．能量转化形式：光能最终转化为化学能 B．阳极产物可能有 C．b极电极反应式为：2+2h++2H+ D．电池工作时，向a极移动 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15．（14分）工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下： 已知：吸收塔中的主要反应为。 (1)实验室使用如图所示装置模拟上述流程的①～③。 ①实验室以浓盐酸和为原料在加热条件下制取氯气的离子方程式： 。 ②A装置中先通入一段时间后，再通入热空气。通入热空气的目的是 。 ③烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是 。 (2)向反应釜2中加入稀硫酸，反应釜中原溶液主要减少的离子有 。 (3)蒸馏塔残留液中含有少量，可用臭氧氧化技术进行处理，但会产生易致癌的。取含的水样，向其中投加一定量的，再经氧化后，水中溴酸盐的含量如图所示。投加一定量的其目的是 。 (4)我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量。 请完成相应的实验步骤：准确量取25.00mL待测废水于锥形瓶中， ，将实验重复2次，进行数据处理。 (已知：。实验中需使用的试剂：溴水(过量)、溶液、标准溶液、淀粉溶液) 16．（14分）碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以为原料合成甲醇可以减少的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。回答下列问题： I.和生成甲醇涉及的反应如下： 主反应：   副反应：   (1)反应   。 (2)时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性[选择性]随压强的变化如图所示。 ①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是 。 ②时，若在密闭容器中充入和，在压强为时，生成0.6mol CO，则时，主反应的压强平衡常数 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数) II.催化剂的性能测试：一定条件下使、混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。 (3)时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下的转化率为 。 (4)其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图1、2所示。 ①由图1判断，实验中反应未达到化学平衡状态的点为 。 ②温度高于时，平衡转化率升高的原因是 。 ③温度相同时，选择性的实验值略高于平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因： 。 17．（14分）成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 【资料信息】 1.蛇纹石的主要成分为和，含少量、等。 2.难溶于水，不与稀硫酸反应。 3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表。 金属离子 开始沉淀的 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的 3.2 4.6 12.4 (1)“酸浸”时为了提高浸出率，除了将蛇纹石粉碎增大接触面积外，还可以采取的操作是 。 (2)“滤渣1”属于 (填“金属氧化物”或“非金属氧化物”)；“滤渣1” (填“能”或“不能”)与水反应生成硅酸。 (3)酸浸时，主要成分发生反应的离子方程式为 。 (4)“碱洗”，适宜的范围为 。 (5)“沉镁”对应反应的化学方程式为 。 (6)“沉镁”时，证明氢氧化镁已沉淀完全的方法是 。 18．（16分）来那度胺(J)是一种治疗多发性骨髓瘤的药物。一种由氨基酸A与化合物F为原料合成来那度胺的路线如下(部分条件已省略)。 回答下列问题： (1)下列不属于A的官能团的是___________。 A．酰胺基 B．醇羟基 C．酮羰基 D．羧基 (2)用“*”标出J分子中的不对称碳原子 。 (3)关于合成路线中的物质，下列说法不正确的是___________。 A．化合物A是一种α-氨基酸，可以使用茚三酮试剂来检验 B．仅以化合物A组成的蛋白质不能通过黄蛋白反应检验 C．化合物H中所有碳原子可能共面 D．1mol化合物J与足量H2反应，最多可以消耗6mol H2 (4)写出F的结构简式 。 (5)书写H与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。 (6)BC的目的是保护B中的官能团，若不采取此保护措施，可能得到一种由2分子B反应生成的含有六元环的副产物，分子式C10H14N4O4，请写出其结构简式 。 (7)写出一个满足以下条件的G的同分异构体的结构简式 。 ①苯环上有6个取代基 ②能发生银镜反应，也可以与FeCl3发生显色反应 ③核磁共振氢谱显示有4组峰 (8)结合题目所给信息，以苯和OHCCH2CH2CHO为原料，设计路线合成 。(无机试剂任选) (合成路线常用的表示方式为：AB目标产物) 化学试卷第10页，共11页 化学试卷第11页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1-5．DBACD 6-10．DBBCC 11-14．DCAD 15．(1) 4H＋＋2Cl-＋MnO2Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O 使A中Br2进入B瓶中 长导管中液面上升 (2)Br-、BrO (3)与生成的溴酸盐反应，消耗溴酸盐 (4)将10.00 mL 0.02mol/L溴水迅速加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液(至颜色不再变深)，振荡，滴入2~3滴淀粉溶液，再用0.01 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，记录消耗 Na2S2O3溶液的体积。 16．(1)-90.7 (2) 主反应正反应为气体分子数减小的反应，副反应为气体分子数不变的反应，故增大压强主反应向正反应方向移动，甲醇的选择性增大 (3)25% (4) ABCD 温度升高，主反应逆向进行，副反应正向进行，温度高于260℃时，副反应正向进行的程度大于主反应逆向进行的程度 温度相同时，主反应的速率大于副反应，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多 17．(1)适当升温 (2) 非金属氧化物 不能 (3) (4) (5) (6)静置，取上层清液少量于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，无明显现象（或，过滤后，取滤液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，无明显现象） 18．(1)BC (2) (3)D (4) (5)＋2NaOH＋NaBr＋CH3OH (6) (7)、 (8) 化学答案第2页，共2页 化学答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $