河北辛集中学2025-2026学年第二学期开学收心练习高三化学试题

河北辛集中学2025-2026学年度第二学期开学收心练习 高三化学试卷 可能用到的相对原子质量： H-1Li-7C-12N-140-16C-35.5Ti-48Co-59Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述说法正确的是 A.歼-35战机机身所用材料含钛合金，Ti位于元素周期表的s区 B.“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层属于无机非金属材料 C.235U是“东风5C”洲际导弹核弹头的主要原料，5U与8U互为同素异形体 D.无人潜航器中的高密度锂离子电池工作时能实现化学能向电能的转化 2.下列化学用语或图示正确的是 A.聚丙烯的链节：-CH2-CH2-CH2 B.激发态H原子的轨道表示式： □■■ C.4S2-的结构示意图： D.SiO,的空间填充模型： 3.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能正确表示相应事实的是 A.将Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉：C12+2OH=CIO+CI+H,O B.用绿矾处理酸性重铬酸根离子：Cx,0号+6Fe2++14H=6Fe3++2Cr+7H,0 C.镳有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的NaCl溶液中，铜丝附近溶液变红：O2+4H+4e=2H2O D.覆铜板制作印刷电路板：2FcC,+3Cu=3CuCl2+2Fe 高三化学试卷 第1页/共12页 4.设N、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.在14N+He→”X+'H中，3.4g"X含中子数为1,8N B.1L0.5mol/L的NazS溶液中阴离子数小于0.5N. C.一定条件下6.4g铜粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.2W D.6.0g冰醋酸和1mol异丙醇在催化剂作用下生成乙酸异丙酯的分子数为0.1N, 5,化合物甲是一种大规模生产的化工产品，甲在水中能持续不断地产生次氯酸和化合物乙（原 如图)，因此广泛用于游泳池水消毒等。下列说法正确的是 +3HCIO A.电负性：N>O>H B.H2O和HCIO分子的空间构型均为V形 C.反应过程中C、N原子的杂化方式发生了变化 D.氢化物的沸点：C<N<O 6.部分含铁物质的“价一类”关系如图所示。下列叙述错误的是 A.工业上可用单质X的桶盛装浓硝酸 计 B.配制含W的溶液时需加入过量的酸 +4 化 C.常温下，在足量的稀硝酸中加入X或Y或Z,最终都能生 ￥ 成W +1 D.在氢碘酸溶液中加入Z只发生中和反应 -2 含铁的 单质 高三化学试卷 第2页/共12页 7.紫花前胡醇 可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。 HO 有关该化合物的叙述正确的是 A.分子式为C4H2O B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.能够发生消去反应和取代反应 D.所有碳原子可能共平面 8.下列图示实验中。操作规范或能达到实验目的的是 NaHCO NH: D.验证氨气极易溶于水 B.灼烧碳酸氢钠固体制 A调控滴定速度 C.向试管中滴加溶液 时先打开止水夹，再挤压 碳酸钠 胶头滴管 9.类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是 选项 已知 方法 结论 A 02是非极性分子 类比 03是非极性分子 B 聚乙烯不导电 类比 聚乙炔不导电 离子液体中离子的半径大 推理 离子液体的熔沸点低 D “杯酚”分离C0和C0 推理 “杯酚”与C60、C。形成化学键强度不同 高三化学试卷 第3页/共12页 10.微型实验符合绿色化学理念，铜与浓硫酸的反应探究实验如图所示。下列说法正确的是 NazS溶液 热铜丝 紫色石蕊 溶液 溶液 A溶液 浓硫酸 A.紫色石蕊溶液和品红溶液均褪色，体现了SO2的漂白性 B.向反应后冷却的试管中加入蒸馏水，检验产物是否有CuSO4 C.BaCl2溶液产生白色沉淀 D.Na,S溶液变浑浊，体现了SO2的氧化性 11.GaZO,双金属氧化物催化CO,加氢制甲醇反应机理如图所示，己知话化位点为催化剂上能 吸附反应物分子与催化剂反应的基团位置。下列说法正确的是 2吸附 A.CO2和H2的活化位点相同 ③氢化 B.反应①中有极性键和非极性键的断裂与形成 C,该过程的总反应可表示为 CO,+3H,CH,OH+H,O CH,OH ①吸附 ④脱附 为该反应的中间产物 口表示氧空位 高三化学试卷 第4页/共12页 12,下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺H,N(CH)2NH2]转化为 无污染气体的化学电源：乙是利用装置甲模拟工业电解法间接处理含CO废水。当电池工作时， 下列说法错误的是 微生物 M 质子交换膜 有机 2废水 H 含C0防和稀硫酸的废水 甲 乙 A.M为负极，电极反应式为H,N(CH2)2NH2-16e+4H,0=2C02个+N2个+16H B.甲中H透过质子交换膜由左向右移动 C.若溶液中减少了0.1 mol Cr,0,则甲中至少消耗标准状况下6.72L的O2 D.电池工作一段时间后，Fe电极附近pH减小 13.晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体（图甲），进行镁 离子取代及卤素共渗杂后，可获得高性能固体电解质材料（图乙）。下列说法错误的是 CI或B斑 apm c 00 。Mg或空位 。Li 甲 乙 A.测定晶体结构可用的仪器是X一射线衍射仪 B.图甲中O填充在Li形成的六面体空隙中 C.图乙表示的化学式为LiMgOCI,Br-: D.Mg2+取代产生的空位有利于Li传号 高三化学试卷 第5页/共12页 14.向AgBr饱和溶液（有足量AgBr固体）中滴加Na,SzO,溶液，发生如下反应： Ag'+S,[Ag(S,O,)[Ag(S,O,)+,Ag(S,O,), g[c(M/(mol/L小、lg[N与lg[c(S,o)/(mol/L)]的关系如图所示，M代表Ag或Br, c(Ag") c(ag)】 N代表 [Agso,订-[Agso,hT 下列说法错误的是 -1 -2 [(T-om)/(WJ31 (4.6,-3.85) (4.6,4.2) 5 -7 -6 -8 6 -7 (4.6,-8.35) -8 -10 9 10987654321 1g[c(S,O)/(mol-L)] A.a=-6.1 c(Ag") B.直线L表 c[ag8,0,菌e(,0时)支化的关系 c.b点时，c(Br）=e(ag'+e[ag(,o订}+e[Aeo,h广 D.AgBr+2S,O3≠[Ag(S,0)2]广+Br的平衡常数K为10-2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 高三化学试卷 第6页/供12页 15.(14分)航空航天、医疗和能源等领域会产生大量的废旧钴基合金（主要成分为CoO,还含 有FeO,、Al,O,、Pb0、CaO、MgO等)，对废旧金属的再利用，可以缓解资源短缺和减少 环境污染，制备硫酸钴品体(CoSO4·7H,O),工艺流程如图： NaOH H,S04双氧水氨水 HF HA M 废旧 钻基 没酸没 除铁 沉镁沉钙 萃取反萃取 +分离→Co0,·7H可 合金 浸出液 浸渣 滤渣 Mg5、Ca 已知：①该工艺条件下，H2O2、Fe+不能氧化C02+: ②室温下，K(Mg5)=9.0×10，Km(Ca)=2.25×101,Km[Fe(OH)]=2.8x109, ③已知g2=0.3。CoSO。·7H2O溶解度随温度升高而明显增大 回答下列问题： (1)基态Fe原子的价层电子轨道表示式为 (2)“碱浸”时与NaOH反应的化学方程式为 (3)写出“除铁”时加双氧水发生的离子反应 需要控制反应温度 50℃（填“高于”或“低于”）。 (4)“沉镁、沉钙”时，pH不宜太小的原因： (5)若“沉镁”后的溶液中c(HF)=c(Mg+)=1×105mol/L,溶液的pH为6，则 K.(HF)= (6)萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液。有机萃取剂HA与CoSO4反应的化学方程式为 2HA+CoSO,→CoA2+H,SO4,则“反萃取”时加入试剂M的化学式是 高三化学试卷 第7页/共12页 16.(15分)CuC1多用作有机合成和染料工业的催化剂和还原剂，在气体分析中可用于C0的测 定。某实验小组用以下方案制备CuCI,并用CuCI检测某烟气中CO的含量。 已知：氯化亚铜(CūC1)是一种白色粉末，徽溶于水，不溶于乙醇，易溶于浓盐酸，在潮湿空 气中易水解和氧化。 1.向三颈烧瓶中加入100mL1mol/LCuS0,溶液和20mL5mol/LNaC1溶液，开启搅拌， 接通冷却水，同时将水浴温度控制在50℃左右。再将3.44gNa2C03、8.19 g Na,SO,和60mL 水配成的混合溶液转移至恒压滴液漏斗中，使NaSO3-Na2CO,混合溶液缓慢滴入三颈烧瓶中， 药品滴加完后继续搅拌30mi血，停止加热，关闭仪器。冷却到常温后再抽滤，滤饼用1%的盐酸 溶液洗涤，然后用脱氧水冲洗3次，最后用无水乙醇冲洗，干燥后转移至棕色的试剂瓶中。相关 实验装置如图所示。 查阅资料：该反应原理制备CuC反应环境控制在弱 酸性或近中性条件下产率更高。 恒压滴 温度计 液漏斗 回答下列问题： Na,S0,和Na,C0, (1)仪器A的名称为 混合溶液 (2)制备CuCI的离子方程式为 CuSO和NaCl 混合溶液 (3)加Na,CO3的作用是 反应停止的实 热水浴 验现象是 (4)CuC1品体的洗涤要经过水洗和无水乙醇洗，其中醇洗的优点是 (5)氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25g,加入过量F©Cl3溶液使其完全溶解：②用 0.10ol-L硫酸铈标准溶液滴定至终点：③重复三次，消耗硫酸饰标准溶液的平均体积为 25.00mL。则CuC1的纯度为。（结果保留三位有效数字） (已知：CuCl+Fe+=Cu2++Fe2++CI:Fe2+Cet=Fe++Ce+) 高三化学试卷 第8页/共12页 Ⅱ.该实验小组继续用制得的CuCI检测某烟气中CO及其他气体的含量（该烟气中含N2、O2、 C0、C02). 己知：①CuCI的盐酸溶液能定量吸收CO: ②保险粉(Na,S,O,)和NaOH的混合液能定量吸收O2, Na,S,0和 CuCl的 NaOH 盐酸游液 溶液 痛液 ① ② ③ ④ (6)请组合图所示装置测烟气中气体含量，正确的连接顺序是 (填序号)。装置④读数 时除视线与凹液面最低处的刻度线相切外，还应注意的是 17.(16分)将CO,转化为CHOH、CH,、CH,CH,OH等化学品是研究热点。请回答下列问题： (1)二氧化碳催化加氢制取甲醇的反应为C0,(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H,O(g)△H ①T℃时，向恒压容器中充入1molC0,(g)和3molH2(g)发生上述反应，达平衡时，放出20kJ 的热量：若向相同容器中充1 mol CH,OH(g)和1molH2O(g),吸收29.8kJ的热量，则该反应 的△H= kJ/mol。 ②在恒温恒容条件下，该反应达到平衡状态的判断依据是 (填标号)。 A.3VE (H2)=vg(H2O) B.容器内压强不变 C混合气体密度不变 D.混合气体的平均分子量不变 高三化学试卷 第9页/共12页 (2)一定温度和1MPa条件下，将C02和H2按物质的量之比1：4充入某容器中仅发生以下反 Ⅱ，达平衡时，CO,的平衡转化率为80%，CH,的选择性为50%[CH,的选择性 n(CH.) ×100%]. n(CH)+n(CO) I.CO2(g)+4H2(g)CH,(g)+2H,O(g)AH,=-164.7 kJ-mol Ⅱ.C02(g)+H2(g)≠C0(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ-mol ①H2的平衡转化率为 ②体系中H0的物质的量为二。 ③该温度下，反应Ⅱ的平衡常数K.= (用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。 ④一定温度下，若向某恒容密闭容器中充入CO2和H2,发生上述反应I和反应I,测得体系中CO, 的平衡转化率与温度变化关系如图所示，其原因为 To 温度/C 高三化学试卷 第10页/共12页 (3)己知Arrhenius经验公式为Rnk=- +C(E,为活化能，k为速率常数，与温度和催化 T 剂有关，R和C为常数)。分别使用催化剂a、b、c进行H2和CO2合成CH,CH,OH反应： 2CO2(g)+6H2(g)≥C,H,OH(g)+3H,O(g),依据实验数据获得如图所示曲线。在催化剂c 作用下，反应的活化能E。=kJ.mol-'；催化剂（填“a”“b”或“c”)是更高效 的催化剂。 4RInk/(kJ-mor-K) 3.0,63.0 (4.0,33.0)b 18.(13分)化合物G是某药物的中间体。由芳香化合物A制备G的一种合成路线如图： ①CH2=CHMgBr 催化剂 C2H1203 CHO ②H' D B OH HO OH HO LiAIH 催化剂 已知 RC=RC/RR R R' ① 14c=4C R R R'/ ②RBr+MgZt→RMgBr-→ROH. 高三化学试卷 第11页/共12页 回答下列问题： (1)G中含有的官能团名称是 (2)已知物质X的分子式为C,H,OC1,B-→C的反应类型为 (3)写出D→E的化学反应方程式为 (4)下列说法正确的是 (填标号)。 AB中含有手性碳原子 B.1molC最多可与6mol氢气完全反应 C.C→D的转化中，原子利用率为100% D,由F生成G的反应中，LiAH,表现还原性 (5)A的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有 种，其中核磁共振氢 谱显示有6组峰的结构是 。(任写1种即可) ①能与NaOH溶液反应 ②能发生银镜反应 ③不含甲基 OH (6)设计以 CH,COOH和 O为原料制取H0 Br 的路线图 (无机试剂及溶剂任用，合成示例见本题题干)。 高三化学试卷 第12页/共12页