7.3 乙醇与乙酸 第1课时（同步讲义）化学人教版必修第二册

第七章 有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 第1课时 乙醇 教学目标 1．根据乙醇的组成与结构，理解乙醇的性质及应用。 2．了解烃的衍生物和官能团的概念。 重点和难点 重点：烃的衍生物和官能团的概念； 乙醇的组成、主要性质及其应用 难点：乙醇的组成、主要性质及其应用 ◆知识点一 乙醇的物理性质、组成结构和烃的衍生物 1．乙醇的物理性质 乙醇俗称 ， 、有特殊香味的 ，密度比水的 ， 挥发，与水以任意比例互溶，是重要的有机溶剂。 2．乙醇的组成与结构 乙醇的分子式： ，结构式：，结构简式： 或 。其中的—OH原子团称为 。乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物。 3．烃的衍生物、官能团与烃基 (1)烃的衍生物 烃分子中的 被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如一氯甲烷、1，2­二溴乙烷、乙醇等。 (2)官能团 ①定义：决定有机化合物 的原子或原子团。 ②实例 物质 CH3Cl CH3CH2OH CH2===CH2 CH≡CH 所含官能团 —C≡C— 官能团的名称 碳氯键 (3)烃基：烃分子失去1个氢原子后的剩余部分叫烃基，可以用—R表示。如：甲基可表示为 ，乙基可表示为 。 归纳总结 羟基(—OH)与氢氧根(OH－)的区别 羟基(—OH) 氢氧根(OH－) 电子式 电荷数 不显电性 带一个单位电荷 存在形式 不能独立存在 能独立存在于离子晶体或溶液中 相同点 组成元素相同 即学即练 1．下列关于乙醇的说法正确的是 A．俗称酒精 B．难溶于水 C．不易燃烧 D．分子式为CH4O 2．下列官能团及其名称均正确的是 A．碳碳双键 B．羧基−COH C．羟基−OH D．脂基   3．下列和乙醇相关的化学用语表达正确的是 A．乙醇分子中甲基的电子式为 B．乙醇结构简式为C2H6O C．乙醇分子中羟基电子式 D．乙醇分子的空间填充模型为 ◆知识点二 乙醇的化学性质及其应用 1．化学性质 (1)乙醇与Na反应——置换反应 化学方程式为 ，与水和Na反应相比反应剧烈程度缓和的多。 (2)氧化反应 ①燃烧 化学方程式为 。 现象：产生淡蓝色火焰，放出 。 ②催化氧化——催化剂可以是 。 a．化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。 b．乙醛的结构简式为 ，官能团是醛基，可以写为 或 。乙醛在适当条件下可被O2氧化为乙酸，化学方程式为 。 ③与强氧化剂反应 反应原理：CH3CH2OH 。 2．用途 (1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 (2)用作生产医药、香料、化妆品、涂料等的化工原料。 (3)医疗上常用体积分数为 的乙醇溶液作消毒剂。 【注意】(1)酒类产品标签中酒精度是指乙醇的体积分数。白酒一般在25%～68%，啤酒一般在3%～5%。 (2)乙醇进入人体后，会在肝中通过酶的催化作用被氧化为乙醛和乙酸，最终被氧化为CO2和H2O。 拓展内容 乙醇与钠的反应的有关规律 (1)在乙醇分子中被钠取代的氢是羟基中的氢原子，而不是乙基中的氢原子。 (2)CH3CH2OH中羟基中的氢原子能被取代，但不能电离产生H＋，CH3CH2OH为非电解质。 (3)其他活泼金属如钾、镁、铝等，也能把乙醇分子中羟基上的氢原子置换出来，如2CH3CH2OH＋Mg―→(CH3CH2O)2Mg＋H2↑。 (4)注意几个关系 ①密度关系 金属钠与乙醇反应时沉在乙醇的底部，而与水反应时浮在水面上，说明三者的密度关系为ρ水>ρ钠>ρ乙醇。 ②氢原子的活动性 乙醇与钠反应时没有熔化成小球，也没有发出声响，这说明乙醇分子中羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。 ③数量关系 1 mol乙醇跟足量钠反应，产生0.5 mol H2，说明钠只能与羟基(—OH)中的氢原子反应而不能与烃基中的氢原子反应。该关系可延伸为1 mol 羟基(—OH)跟足量钠反应，产生0.5 mol H2。 即学即练 1．乙醇分子中不同的化学键如下图，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 A．乙醇和钠反应，键①断裂 B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂 C．在Cu催化下和O2反应，键④⑤不可能断裂 D．乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子 2．下列关于乙醇的说法正确的是 A．乙醇易溶于水 B．乙醇不能与金属钠反应 C．用乙醇萃取溴水中的溴单质 D．CH3CH2OH→CH3CHO可通过加成反应实现 3．某化学兴趣小组为探究乙醇的性质，将弯曲好的铜丝在酒精灯外焰加热，然后迅速伸入装有无水乙醇的试管中(试管已置于热水浴中)，反复几次。下列说法错误的是 A．铜丝加热后变成黑色，伸入乙醇中又变成红色 B．反复几次后，试管中的液体有刺激性气味 C．总反应方程式为 D．铜是该反应的催化剂，参与反应的过程 1．乙醇的结构特点、断键与性质的关系 2．乙醇催化氧化的过程 (1)将弯成螺旋状的铜丝灼烧，铜丝表面变黑色。 反应方程式为2Cu＋O22CuO。 (2)将灼烧后的铜丝插入乙醇中，铜丝表面由黑变红。 总方程式2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O。 3．醇的催化氧化反应规律 醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。 (1)凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛： 2R—CH2OH＋O22R—CHO＋2H2O。 (2)凡是含有结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物不是醛，而是酮() (3)凡是含有结构的醇通常情况下不能被催化氧化。 实践应用 1．下列有关乙醇的说法正确的是 A．饮用的白酒是无水酒精 B．通常状况下，不能与金属钠反应 C．在加热和有银存在下，可与氧气反应生成乙醛 D．在水溶液中能够电离产生离子，呈现弱酸性 2．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是 A．和金属钠作用时，键②断裂 B．和醋酸以及浓硫酸共热时，②键断裂 C．在铜催化下和氧气反应时，键①和⑤断裂 D．燃烧时，键①②③④⑤均断裂 3．某化学反应过程如图所示，下列判断不正确的是 A．反应中有红、黑交替变化的现象 B．铜是该反应的催化剂 C．该反应的化学方程式为： D．也能发生此反应，且有机产物与互为同系物 考点一 乙醇的组成、结构与烃的衍生物 【例1】下列对乙醇发生反应时的反应条件、断键位置及主要有机产物的叙述不正确的是 选项 反应条件 断键位置 主要有机产物 乙醇的分子结构 A．与钠反应 常温 ① B．催化氧化 或作催化剂 ①③ C．酯化反应 浓硫酸，加热 ② (R为烃基) D．生成乙醚 浓硫酸， ①② A．A B．B C．C D．D 方法规律 1．乙醇的结构特点： 2．化学键的断裂： (1)乙醇反应时的断键情况： 化学反应 键的断裂 与钠反应 断①键 燃烧 断①②③④⑤键 催化氧化 断①③键 【变式1-1】下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确的是 物质 类别 官能团 A． CH3CH=CH2 烯烃 B． 羧酸 -COOH C． 羧酸类 -COOH D． R-OH(R为链烃基) 醇类 -OH A．A B．B C．C D．D 【变式1-2】下列7种有机物：①CH2=CH2 ②CH3OH　③CCl4　④CH3Cl　⑤HCOOCH3　⑥CH3COOH⑦CH3COOCH2CH3按官能团的不同可分为 A．4类 B．5类 C．6类 D．8类 考点二 乙醇的主要性质及应用 【例2】下列有关金属钠在水中和在乙醇中的反应情况对比正确的是。 A．钠能置换出水中所有的氢，却只能置换出乙醇里羟基中的氢 B．钠都要浮在水面上或乙醇液体表面 C．钠无论与水反应还是与乙醇反应都要放出热量 D．钠在乙醇中反应更剧烈，是因为乙醇分子中含有的氢原子比水分子中的多 易错提醒 与强氧化剂反应 反应原理：CH3CH2OHCH3COOH。 【变式2-1】可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是 A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水 B．乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸 C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得到0.5 mol H2 D．1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛 【变式2-2】乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是 A．①中酸性溶液不会褪色 B．②中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色 C．②中钠与乙醇反应比与水反应剧烈 D．③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色 考点三 乙醇催化氧化的原理与实验探究 【例3】按如图所示的装置进行实验。在铜丝的中间部分加热，通过控制a、b，间歇通入氧气。下列有关叙述不正确的是 A．采用较高浓度双氧水可提高产生氧气的速率 B．实验后E中有油状液体生成 C．通入乙醇观察到铜丝由黑变红，表明乙醇具有还原性 D．该实验表明铜在乙醇氧化反应中的作用与在分解反应中相同 易错提醒 乙醇催化氧化的机理 总反应方程式为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，反应中Cu作催化剂。 【变式3-1】乙醇在人体内的代谢过程如图所示，下列说法正确的是 乙醇乙醛乙酸→二氧化碳+水 A．质量分数为75％的乙醇溶液常用作医用消毒液 B．某条件下，0.2mol乙醇与足量的乙酸反应，所得的乙酸乙酯的物质的量小于0.2mol C．乙醇在体内的代谢过程中，0.1mol乙酸理论上可转化为二氧化碳的体积为4.48L D．乙醇→乙酸的转化过程中，氢元素的质量分数先减小后增大(不考虑催化剂) 【变式3-2】某化学兴趣小组，利用下图所示装置完成乙醇的催化实验。已知乙醇、乙醛沸点分别为和。下列说法错误的是 A．第一个水浴需要热水浴，第二个水浴需要冰水浴 B．当试管a中收集到无色液体时，说明乙醇发生催化氧化反应 C．当硬质玻璃管中观察到铜网变为黑色时，可适当调小空气流速 D．鼓入空气一方面可以提供氧气，另一方面也可以将乙醇带入硬质玻璃管 基础达标 1．（2025高一下·湖南·学业考试）俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列物质俗名对应正确的是 A．纯碱：NaOH B．酒精： C．铁红： D．干冰： 2．（2025高二上·吉林·学业考试）中含有的官能团的名称是 A．酯基 B．醛基 C．羟基 D．羧基 3．（24-25高一下·天津河北·期末）下列关于乙醇的说法中，不正确的是 A．官能团为-OH B．能与稀盐酸反应 C．一定条件下能被氧化成乙醛 D．一定条件下能与CH3COOH反应 4．（24-25高一下·四川达州·期末）化学与生产、生活息息相关。下列有关说法正确的是 A．抗坏血酸(维生素C)可用作食品抗氧化剂 B．医疗上常用95%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂 C．锌锰干电池和铅蓄电池都属于一次电池，能够将化学能转化为电能 D．“神舟系列”载人飞船使用的多种合成纤维属于传统无机非金属材料 5．（24-25高一下·山东·期中）交警检验机动车驾驶员是否“酒驾”时，对驾驶员进行呼气酒精检测，一种传统的酒精检测仪原理是：橙红色的重铬酸钾与乙醇生成绿色的硫酸铬，根据是否变色及颜色的变化程度，可测出呼出气体中是否有乙醇及含量高低。下列对乙醇的描述与此原理无关的是 ①乙醇易挥发    ②乙醇密度比水小    ③乙醇有还原性    ④乙醇是烃的含氧衍生物 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 6．（2024高一下·海南·学业考试）乙醇在加热和铜催化的条件下，可以被氧气氧化为乙醛。与该实验安全无关的图标是 A．护目镜 B．洗手 C．锐器 D．热烫 7．下列有关乙醇的说法错误的是 A．催化氧化能生成乙醛 B．与钠反应有H2生成 C．完全燃烧能生成CO2和H2O D．其水溶液显酸性 8．（23-24高一下·广东广州·期末）下列方法或试剂不能用于鉴别乙醇和乙酸的是 A．闻气味 B．酸性溶液 C．溴水 D．溶液 9．下列反应属于加成反应的是 A．乙醇燃烧生成二氧化碳和水 B．乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷 C．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 D．乙醇与钠反应产生乙醇钠和氢气 10．（23-24高一下·北京·阶段练习）下列反应中，属于取代反应的是 A．乙醇燃烧生成二氧化碳和水 B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 C．乙烯与溴反应生成二溴乙烷 D．乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气 综合应用 11．（25-26高一上·辽宁·期中）下列劳动项目涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 稀盐酸能与铁锈反应 B 用小苏打制作抗酸药 小苏打受热易分解 C 用生石灰制作食品干燥剂 生石灰能吸水 D 用乙醇作燃料 乙醇燃烧时放出大量的热 A．A B．B C．C D．D 12．（2025高二下·江苏·学业考试）下列关于乙醇的说法正确的是 A．官能团为OH- B．无色无味的液体 C．与乙酸互为同分异构体 D．与金属钠反应产生H2 13．（24-25高一下·北京海淀·期末）下列关于乙醇的反应中，不涉及化合价变化的是 A．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯 B．乙醇使酸性溶液变绿 C．乙醇使酸性溶液褪色 D．乙醇与金属钠反应产生气体 14．（23-24高一下·四川成都·期末）乙醇和二甲醚的结构式如图所示。下列关于二者的说法正确的是 A．具有不同的分子式 B．互为同分异构体 C．均能与钠反应生成氢气 D．1mol分子含有的极性键数目相等 15．（24-25高一下·河南信阳·期末）用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是 A．装置①可用于探究乙醇的还原性 B．装置②可用于验证SO2与水反应 C．装置③可用于从米酒中分离出酒精 D．装置④可用于萃取碘水中的I2 16．（24-25高一下·吉林长春·期末）下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向0.5g淀粉中加入4mL2mol/L的H2SO4溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化；铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe C 灼热黑色氧化铜粉末投入无水乙醇中 黑色氧化铜变红 乙醇一定发生了氧化反应 D 把浓硫酸滴到pH试纸上 试纸变红 浓硫酸具有酸性 A．A B．B C．C D．D 拓展培优 17．（24-25高一下·河北邢台·期中）正丙醇(CH3CH2CH2OH)在常温常压下是一种无色透明液体，易溶于水，易挥发，沸点约为95℃，化学性质与乙醇类似。为了探究正丙醇的催化氧化反应，同学们用如图装置(部分夹持装置已省略)进行实验，下列说法正确的是 已知：含有醛基的物质能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去。 A．装置甲和装置丁的水浴方式分别为冷水浴和热水浴 B．实验时可观察到装置乙中的铜丝交替出现变黑、变红的现象 C．装置丙的作用是检验反应是否生成了H2O，通过观察无水硫酸铜的颜色是否变红来判断 D．若装置丁试管中的液体能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，可说明正丙醇的催化氧化反应一定生成了丙醛(CH3CH2CHO) 18．（24-25高一下·北京·期中）实验现象表明，乙醇与钠的反应比相同条件下水与钠的反应缓和得多。下列说法不正确的是 A．在与钠反应的过程中，乙醇分子和水分子均发生了氢氧键的断裂 B．将钠投入无水乙醇中，钠会沉入液体底部，说明乙醇的密度比水的小 C．乙醇与钠的反应缓和得多，说明乙醇分子中羟基上的氢原子相对比较活泼 D．若将质量相同的钠分别投入足量乙醇和水中，则产生的氢气的物质的量相同 19．（24-25高一下·天津南开·期中）回答下列问题： (1)写出下列物质间转化的化学方程式(注明反应条件)及反应类型 ① ，反应类型 。 ② ，反应类型 。 ③ ，反应类型 。 (2)30g乙酸与46g乙醇在一定条件下发生酯化反应，如果实际产率为60%，则可得到的乙酸乙酯的质量是 g (3)写出下列物质所含官能团的名称 。 20．（23-24高一下·陕西汉中·期末）乙酸、乙醇在生产生活中应用广泛。 (1)在学习完乙酸、乙醇的性质后，某同学产生了极大的兴趣。于是，利用家中的食醋、酒精来验证两者的相关性质。 ①将鸡蛋放入食醋中，看到鸡蛋表面有气泡生成，说明醋酸的酸性 (填“强于”或“弱于”)碳酸的酸性。 ②如图1，将钠置于盛有酒精的试管中，一段时间后，点燃导管尖嘴处的气体，观察到气体燃烧并产生 色火焰。该实验发生的有机化学反应方程式为 。 ③如图2，将绕成螺旋状的铜丝加热后迅速伸入到装有酒精的试管中，观察到铜丝表面的现象是 ，并闻到有刺激性气味。该反应中产生的有机物的结构简式为 。 (2)某兴趣小组为探究乙酸与乙醇的反应，设计了如图3装置。 ①a试管中除药品外，还需加入块碎瓷片，其目的是 。 ②加热时，a试管中浓硫酸的作用是 。试管内发生反应的化学方程式为 ，反应类型为 。 ③试管中盛装的溶液为 ；一段时间后在b试管 (填“上方”或“下方”)可以看到油状物质并闻到有特殊香味。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第七章 有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 第1课时 乙醇 教学目标 1．根据乙醇的组成与结构，理解乙醇的性质及应用。 2．了解烃的衍生物和官能团的概念。 重点和难点 重点：烃的衍生物和官能团的概念； 乙醇的组成、主要性质及其应用 难点：乙醇的组成、主要性质及其应用 ◆知识点一 乙醇的物理性质、组成结构和烃的衍生物 1．乙醇的物理性质 乙醇俗称酒精，无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发，与水以任意比例互溶，是重要的有机溶剂。 2．乙醇的组成与结构 乙醇的分子式：C2H6O，结构式：，结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH。其中的—OH原子团称为羟基。乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物。 3．烃的衍生物、官能团与烃基 (1)烃的衍生物 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如一氯甲烷、1，2­二溴乙烷、乙醇等。 (2)官能团 ①定义：决定有机化合物特性的原子或原子团。 ②实例 物质 CH3Cl CH3CH2OH CH2===CH2 CH≡CH 所含官能团 —Cl —OH —C≡C— 官能团的名称 碳氯键 羟基 碳碳双键 碳碳三键 (3)烃基：烃分子失去1个氢原子后的剩余部分叫烃基，可以用—R表示。如：甲基可表示为—CH3，乙基可表示为—CH2CH3。 归纳总结 羟基(—OH)与氢氧根(OH－)的区别 羟基(—OH) 氢氧根(OH－) 电子式 电荷数 不显电性 带一个单位电荷 存在形式 不能独立存在 能独立存在于离子晶体或溶液中 相同点 组成元素相同 即学即练 1．下列关于乙醇的说法正确的是 A．俗称酒精 B．难溶于水 C．不易燃烧 D．分子式为CH4O 【答案】A 【解析】A．乙醇的俗称是酒精，A正确； B．乙醇分子中含极性羟基（-OH），与水形成氢键，易溶于水，B错误； C．乙醇易燃，燃烧生成CO2和H2O，C错误； D．乙醇分子式为C2H6O，CH4O对应甲醇（CH3OH），D错误； 故选A。 2．下列官能团及其名称均正确的是 A．碳碳双键 B．羧基−COH C．羟基−OH D．脂基   【答案】C 【解析】 A．碳碳双键是  ，故A错误； B．羧基是−COOH，故B错误； C．羟基是−OH，故C正确； D．酯基是  (R为烃基，不能是氢原子)，故D错误。 故选C。 3．下列和乙醇相关的化学用语表达正确的是 A．乙醇分子中甲基的电子式为 B．乙醇结构简式为C2H6O C．乙醇分子中羟基电子式 D．乙醇分子的空间填充模型为 【答案】D 【解析】 A．乙醇分子中含有甲基，甲基的结构简式为-CH3，电子式为，A错误； B．乙醇结构简式为CH3CH2OH，B错误； C．乙醇的官能团为羟基，羟基的结构简式为-OH，电子式为，C错误； D．根据乙醇结构式及原子半径大小判断，所示乙醇空间填充模型正确，D正确； 故选答案D。 ◆知识点二 乙醇的化学性质及其应用 1．化学性质 (1)乙醇与Na反应——置换反应 化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑，与水和Na反应相比反应剧烈程度缓和的多。 (2)氧化反应 ①燃烧 化学方程式为CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O。 现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热。 ②催化氧化——催化剂可以是Cu或Ag。 a．化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。 b．乙醛的结构简式为CH3CHO，官能团是醛基，可以写为或—CHO。乙醛在适当条件下可被O2氧化为乙酸，化学方程式为2CH3CHO＋O22CH3COOH。 ③与强氧化剂反应 反应原理：CH3CH2OHCH3COOH。 2．用途 (1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 (2)用作生产医药、香料、化妆品、涂料等的化工原料。 (3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。 【注意】(1)酒类产品标签中酒精度是指乙醇的体积分数。白酒一般在25%～68%，啤酒一般在3%～5%。 (2)乙醇进入人体后，会在肝中通过酶的催化作用被氧化为乙醛和乙酸，最终被氧化为CO2和H2O。 拓展内容 乙醇与钠的反应的有关规律 (1)在乙醇分子中被钠取代的氢是羟基中的氢原子，而不是乙基中的氢原子。 (2)CH3CH2OH中羟基中的氢原子能被取代，但不能电离产生H＋，CH3CH2OH为非电解质。 (3)其他活泼金属如钾、镁、铝等，也能把乙醇分子中羟基上的氢原子置换出来，如2CH3CH2OH＋Mg―→(CH3CH2O)2Mg＋H2↑。 (4)注意几个关系 ①密度关系 金属钠与乙醇反应时沉在乙醇的底部，而与水反应时浮在水面上，说明三者的密度关系为ρ水>ρ钠>ρ乙醇。 ②氢原子的活动性 乙醇与钠反应时没有熔化成小球，也没有发出声响，这说明乙醇分子中羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。 ③数量关系 1 mol乙醇跟足量钠反应，产生0.5 mol H2，说明钠只能与羟基(—OH)中的氢原子反应而不能与烃基中的氢原子反应。该关系可延伸为1 mol 羟基(—OH)跟足量钠反应，产生0.5 mol H2。 即学即练 1．乙醇分子中不同的化学键如下图，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 A．乙醇和钠反应，键①断裂 B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂 C．在Cu催化下和O2反应，键④⑤不可能断裂 D．乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子 【答案】D 【解析】A．乙醇与钠反应羟基氢断裂，键①断裂，故A正确； B．乙醇催化氧化羟基氢与羟基相连的碳上的氢脱去与氧生成水，在Ag催化下和O2反应，键①③断裂，故B正确； C．乙醇催化氧化羟基氢与羟基相连的碳上的氢脱去与氧生成水，在Cu催化下和O2反应，键①③断裂，键④⑤不断裂，故C正确； D．乙醇为非电解质，故D错误； 故选D。 2．下列关于乙醇的说法正确的是 A．乙醇易溶于水 B．乙醇不能与金属钠反应 C．用乙醇萃取溴水中的溴单质 D．CH3CH2OH→CH3CHO可通过加成反应实现 【答案】A 【解析】A．乙醇分子与水分子能形成氢键，因此易溶于水，A正确； B．乙醇含有羟基（），能与金属钠反应生成氢气和乙醇钠（），B错误； C．乙醇与水互溶，无法形成分层，因此不能用于萃取溴水中的溴单质（萃取需使用不溶于水的有机溶剂，如四氯化碳），C错误； D．乙醇（）转化为乙醛（）是氧化反应，加成反应需不饱和键的加成（如烯烃加氢），该转化不符合加成反应特征，D错误； 故答案选A。 3．某化学兴趣小组为探究乙醇的性质，将弯曲好的铜丝在酒精灯外焰加热，然后迅速伸入装有无水乙醇的试管中(试管已置于热水浴中)，反复几次。下列说法错误的是 A．铜丝加热后变成黑色，伸入乙醇中又变成红色 B．反复几次后，试管中的液体有刺激性气味 C．总反应方程式为 D．铜是该反应的催化剂，参与反应的过程 【答案】C 【解析】A． 将铜丝在酒精灯上加热后生成氧化铜，立即伸入无水乙醇中，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，氧化铜被还原为铜，铜丝恢复成原来的红色，A正确； B．灼热的铜丝插入乙醇中发生，反复几次，反应产生的CH3CHO易挥发，有强烈的刺激性气味，因此反复几次会闻到强烈的刺激性气味，B正确； C．该反应过程中，乙醇发生的是催化氧化反应，铜做催化剂，总反应方程式：，C错误； D．Cu先被氧气氧化为CuO，后又被乙醇还原为Cu，故作为催化剂参与反应历程，D正确； 故选C。 1．乙醇的结构特点、断键与性质的关系 2．乙醇催化氧化的过程 (1)将弯成螺旋状的铜丝灼烧，铜丝表面变黑色。 反应方程式为2Cu＋O22CuO。 (2)将灼烧后的铜丝插入乙醇中，铜丝表面由黑变红。 总方程式2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O。 3．醇的催化氧化反应规律 醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。 (1)凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛： 2R—CH2OH＋O22R—CHO＋2H2O。 (2)凡是含有结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物不是醛，而是酮() (3)凡是含有结构的醇通常情况下不能被催化氧化。 实践应用 1．下列有关乙醇的说法正确的是 A．饮用的白酒是无水酒精 B．通常状况下，不能与金属钠反应 C．在加热和有银存在下，可与氧气反应生成乙醛 D．在水溶液中能够电离产生离子，呈现弱酸性 【答案】C 【解析】A．饮用的白酒含有大量水，并非无水酒精，A错误； B．乙醇中的羟基能与金属钠反应生成氢气，只是反应较缓慢，B错误； C．在加热和银催化下，乙醇可被氧气氧化为乙醛，C正确； D．乙醇是非电解质，不能在水溶液中电离出H+，D错误； 故答案选C。 2．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是 A．和金属钠作用时，键②断裂 B．和醋酸以及浓硫酸共热时，②键断裂 C．在铜催化下和氧气反应时，键①和⑤断裂 D．燃烧时，键①②③④⑤均断裂 【答案】D 【解析】A．乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气（羟基H原子参与反应），键①断裂，A错误； B．乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇脱羟基H原子，键①断裂，B错误； C．乙醇在铜催化下和氧气反应生成乙醛和水，键①和③断裂，C错误； D．乙醇燃烧时生成二氧化碳和水，键①②③④⑤均断裂，D正确； 故选D。 3．某化学反应过程如图所示，下列判断不正确的是 A．反应中有红、黑交替变化的现象 B．铜是该反应的催化剂 C．该反应的化学方程式为： D．也能发生此反应，且有机产物与互为同系物 【答案】D 【分析】该化学反应表示乙醇的催化氧化，铜先被氧化为氧化铜：，将乙醇氧化为乙醛：，总反应为：，则X为据此解答。 【解析】A．反应中发生相互转化，有红、黑交替变化的现象，A正确； B．Cu先消耗，后又重新生成，是该反应的催化剂，B正确； C．由分析可知，总反应为：，C正确； D．被催化氧化后生成，与乙醛官能团不同，不是同系物，D错误； 故选D。 考点一 乙醇的组成、结构与烃的衍生物 【例1】下列对乙醇发生反应时的反应条件、断键位置及主要有机产物的叙述不正确的是 选项 反应条件 断键位置 主要有机产物 乙醇的分子结构 A．与钠反应 常温 ① B．催化氧化 或作催化剂 ①③ C．酯化反应 浓硫酸，加热 ② (R为烃基) D．生成乙醚 浓硫酸， ①② A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．乙醇常温下与钠发生置换反应，生成氢气和乙醇钠，断①键，A正确； B．乙醇在或作催化剂的条件下发生催化氧化，断①③键，B正确； C．乙醇发生酯化反应，反应规律是“酸脱羟基醇脱氢”，断①键，C错误； D．乙醇发生分子间脱水，生成乙醚，断①②键，D正确； 故选C。 方法规律 1．乙醇的结构特点： 2．化学键的断裂： (1)乙醇反应时的断键情况： 化学反应 键的断裂 与钠反应 断①键 燃烧 断①②③④⑤键 催化氧化 断①③键 【变式1-1】下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确的是 物质 类别 官能团 A． CH3CH=CH2 烯烃 B． 羧酸 -COOH C． 羧酸类 -COOH D． R-OH(R为链烃基) 醇类 -OH A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】 A．烯烃的官能团为碳碳双键，结构简式为，A项正确； B．羧酸的官能团为羧基，结构简式为-COOH，B项正确； C．酯类的官能团为-COOC-，则为甲酸与苯甲醇生成的酯，C项错误； D．-OH连链烃基，为醇，与苯环相连为酚，则-OH(R为链烃基)，属于醇类，官能团为-OH，D项正确； 答案选C。 【变式1-2】下列7种有机物：①CH2=CH2 ②CH3OH　③CCl4　④CH3Cl　⑤HCOOCH3　⑥CH3COOH⑦CH3COOCH2CH3按官能团的不同可分为 A．4类 B．5类 C．6类 D．8类 【答案】B 【解析】按官能团的不同，7种有机物可分为：CH2=CH2属于烯烃；CH3OH属于醇；CCl4、CH3Cl属于卤代烃；HCOOCH3、CH3COOCH2CH3属于酯；CH3COOH属于羧酸，共5类物质，答案选B。 考点二 乙醇的主要性质及应用 【例2】下列有关金属钠在水中和在乙醇中的反应情况对比正确的是。 A．钠能置换出水中所有的氢，却只能置换出乙醇里羟基中的氢 B．钠都要浮在水面上或乙醇液体表面 C．钠无论与水反应还是与乙醇反应都要放出热量 D．钠在乙醇中反应更剧烈，是因为乙醇分子中含有的氢原子比水分子中的多 【答案】C 【分析】钠的密度比水小，比乙醇大，性质活泼，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，可与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，与水反应较为剧烈，以此解答该题． 【解析】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则不能置换出水中所有的氢，A错误； B．钠的密度比水小，比乙醇大，在乙醇的下面，B错误； C．钠与水、乙醇的反应中钠都可逐渐熔化，都为放热反应，C正确； D．钠与水反应较为剧烈，D错误。 故答案为：C。 易错提醒 与强氧化剂反应 反应原理：CH3CH2OHCH3COOH。 【变式2-1】可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是 A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水 B．乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸 C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得到0.5 mol H2 D．1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛 【答案】C 【解析】 乙醇的分子式为C2H6O，分子中含有6个氢原子，结构简式可能为CH3OCH3和C2H5OH，CH3OCH3不能与钠反应，C2H5OH能与钠反应，1molC2H5OH与足量的钠反应生成0.5 mol H2，说明6个氢原子中只有1个氢原子可以被钠置换，这个氢原子与另外的氢原子所处环境应该不同，故选C。 【变式2-2】乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是 A．①中酸性溶液不会褪色 B．②中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色 C．②中钠与乙醇反应比与水反应剧烈 D．③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色 【答案】B 【解析】A．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．乙醇和钠反应生成氢气，钠的密度比乙醇的大，由于产生气体，所以钠在乙醇内部上下跳动，产生的氢气点燃火焰为淡蓝色，B正确； C．乙醇中羟基氢比H2O中的氢活泼性差，钠与乙醇反应比与水反应缓慢， C错误； D．铜丝加热后变黑生成CuO，插入乙醇中，乙醇和CuO反应生成乙醛和Cu，又变红，D错误； 故选B。 考点三 乙醇催化氧化的原理与实验探究 【例3】按如图所示的装置进行实验。在铜丝的中间部分加热，通过控制a、b，间歇通入氧气。下列有关叙述不正确的是 A．采用较高浓度双氧水可提高产生氧气的速率 B．实验后E中有油状液体生成 C．通入乙醇观察到铜丝由黑变红，表明乙醇具有还原性 D．该实验表明铜在乙醇氧化反应中的作用与在分解反应中相同 【答案】B 【分析】装置A中双氧水在催化下产生，气体经装置B中浓硫酸干燥，装置C挥发出的乙醇与在装置D中发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛和乙醇可溶于E中的水。 【解析】A．反应物浓度增大，反应速率增大，A正确； B．乙醇被氧化生成的乙醛溶于水，不会有油状液体生成，B错误； C．与铜生成，与乙醇生成乙醛和铜，乙醇表现出还原性，C正确； D．Cu在乙醇的氧化反应中作为催化剂，在分解反应中也是催化剂，D正确； 故选B。 易错提醒 乙醇催化氧化的机理 总反应方程式为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，反应中Cu作催化剂。 【变式3-1】乙醇在人体内的代谢过程如图所示，下列说法正确的是 乙醇乙醛乙酸→二氧化碳+水 A．质量分数为75％的乙醇溶液常用作医用消毒液 B．某条件下，0.2mol乙醇与足量的乙酸反应，所得的乙酸乙酯的物质的量小于0.2mol C．乙醇在体内的代谢过程中，0.1mol乙酸理论上可转化为二氧化碳的体积为4.48L D．乙醇→乙酸的转化过程中，氢元素的质量分数先减小后增大(不考虑催化剂) 【答案】B 【解析】A．医用消毒酒精通常为体积分数75%，而非质量分数75%，A错误； B．酯化反应为可逆反应，即使乙酸足量，0.2mol乙醇也无法完全转化为0.2mol乙酸乙酯，B正确； C．0.1mol乙酸完全氧化生成0.2mol CO2，标准状况下体积为4.48L，但题干未明确条件是否为标准状况，C错误； D．乙醇→乙醛→乙酸过程中，H的质量分数从13.04%→9.09%→6.67%，持续减小，而非先减小后增大，D错误； 选B。 【变式3-2】某化学兴趣小组，利用下图所示装置完成乙醇的催化实验。已知乙醇、乙醛沸点分别为和。下列说法错误的是 A．第一个水浴需要热水浴，第二个水浴需要冰水浴 B．当试管a中收集到无色液体时，说明乙醇发生催化氧化反应 C．当硬质玻璃管中观察到铜网变为黑色时，可适当调小空气流速 D．鼓入空气一方面可以提供氧气，另一方面也可以将乙醇带入硬质玻璃管 【答案】B 【分析】无水乙醇在热水中加热通入空气，乙醇蒸汽和空气的混合物进入加热的铜网，在铜催化剂加热条件下发生催化氧化得到乙醛，试管a在冷水中冷却收集产物乙醛，尾气用排水法收集。 【解析】A．第一个水浴需要热水浴，使乙醇转化为蒸汽，第二个水浴需要冰水浴，使生成的乙醛蒸汽冷凝收集，A正确； B．当试管a中收集到无色液体时，也可能是挥发的乙醇冷凝，不能说明乙醇发生催化氧化反应，B错误； C．当硬质玻璃管中观察到铜粉变为黑色时，说明氧气过量，可适当调小空气流速，C正确； D．鼓入空气形成气流，一方面可以提供氧气，另一方面也可以将乙醇带入硬质玻璃管，D正确； 故选B。 基础达标 1．（2025高一下·湖南·学业考试）俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列物质俗名对应正确的是 A．纯碱：NaOH B．酒精： C．铁红： D．干冰： 【答案】C 【解析】A．纯碱的化学式为（碳酸钠），而是氢氧化钠的化学式，俗名为烧碱、火碱或苛性钠，故A错误； B．酒精是乙醇的俗称，结构简式为CH3CH2OH，而是乙醛的结构简式，故B错误； C．铁红是氧化铁（）的俗名，常用作红色颜料，故C正确； D．干冰是固态二氧化碳（）的俗名，而是水的化学式，故D错误； 答案选C。 2．（2025高二上·吉林·学业考试）中含有的官能团的名称是 A．酯基 B．醛基 C．羟基 D．羧基 【答案】C 【解析】是乙醇，含有的官能团是-OH，官能团的名称是羟基，选C。 3．（24-25高一下·天津河北·期末）下列关于乙醇的说法中，不正确的是 A．官能团为-OH B．能与稀盐酸反应 C．一定条件下能被氧化成乙醛 D．一定条件下能与CH3COOH反应 【答案】B 【解析】A．乙醇的结构为，官能团为羟基（-OH），A正确； B．乙醇与盐酸不反应，B错误； C．乙醇在催化氧化条件下（如Cu、Ag作催化剂加热）生成乙醛，C正确； D．乙醇与乙酸在浓硫酸存在下加热可发生酯化反应生成乙酸乙酯，D正确； 故选B。 4．（24-25高一下·四川达州·期末）化学与生产、生活息息相关。下列有关说法正确的是 A．抗坏血酸(维生素C)可用作食品抗氧化剂 B．医疗上常用95%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂 C．锌锰干电池和铅蓄电池都属于一次电池，能够将化学能转化为电能 D．“神舟系列”载人飞船使用的多种合成纤维属于传统无机非金属材料 【答案】A 【解析】A．抗坏血酸（维生素C）具有强还原性，可防止食品氧化变质，因此可用作食品抗氧化剂，A正确； B．医疗消毒常用75%的乙醇溶液，95%的乙醇因凝固蛋白质过快无法有效杀菌，B错误； C．锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池可充电，属于二次电池，C错误； D．合成纤维属于有机高分子材料，而传统无机非金属材料有陶瓷、玻璃等，D错误； 答案选A。 5．（24-25高一下·山东·期中）交警检验机动车驾驶员是否“酒驾”时，对驾驶员进行呼气酒精检测，一种传统的酒精检测仪原理是：橙红色的重铬酸钾与乙醇生成绿色的硫酸铬，根据是否变色及颜色的变化程度，可测出呼出气体中是否有乙醇及含量高低。下列对乙醇的描述与此原理无关的是 ①乙醇易挥发    ②乙醇密度比水小    ③乙醇有还原性    ④乙醇是烃的含氧衍生物 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 【答案】D 【解析】检测原理依赖乙醇的还原性与重铬酸钾发生氧化还原反应，同时乙醇需挥发至呼气中才能被检测，①③有关，②④无关； 答案选D。 6．（2024高一下·海南·学业考试）乙醇在加热和铜催化的条件下，可以被氧气氧化为乙醛。与该实验安全无关的图标是 A．护目镜 B．洗手 C．锐器 D．热烫 【答案】C 【解析】乙醇在加热和铜催化的条件下，可以被氧气氧化为乙醛，该实验用了加热，需要防止热烫和戴好护目镜，做完实验，需要洗手，该实验没有接触锐器C为无关的图标，答案选C。 7．下列有关乙醇的说法错误的是 A．催化氧化能生成乙醛 B．与钠反应有H2生成 C．完全燃烧能生成CO2和H2O D．其水溶液显酸性 【答案】D 【解析】A．乙醇催化氧化能生成乙醛，故A正确； B．乙醇含有羟基，与钠反应有H2生成，故B正确； C．乙醇含有碳元素和氢元素，完全燃烧能生成CO2和H2O，故C正确； D．乙醇的水溶液显中性，故D错误； 故选D。 8．（23-24高一下·广东广州·期末）下列方法或试剂不能用于鉴别乙醇和乙酸的是 A．闻气味 B．酸性溶液 C．溴水 D．溶液 【答案】C 【解析】A．乙醇和乙酸的气味不同，可以根据闻气味鉴别，A错误； B．乙醇能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾褪色，乙酸不能，可鉴别，B错误； C．二者均与溴水不反应，均互溶，现象相同，不能鉴别，C正确； D．乙酸与碳酸氢钠反应生成气体，乙醇不能，可鉴别，D错误； 故选C。 9．下列反应属于加成反应的是 A．乙醇燃烧生成二氧化碳和水 B．乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷 C．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 D．乙醇与钠反应产生乙醇钠和氢气 【答案】B 【解析】A．乙醇燃烧生成二氧化碳和水属于氧化反应，A不合题意； B．乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷属于加成反应，B符合题意； C．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢属于取代反应，C不合题意； C．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气属于置换反应，D不合题意； 故答案为：B。 10．（23-24高一下·北京·阶段练习）下列反应中，属于取代反应的是 A．乙醇燃烧生成二氧化碳和水 B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 C．乙烯与溴反应生成二溴乙烷 D．乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气 【答案】B 【解析】A．乙醇燃烧生成二氧化碳和水属于氧化反应，故A错误； B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢属于取代反应，故B正确； C．乙烯与溴反应生成二溴乙烷属于加成反应，故C错误； D．乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气属于置换反应，故D错误； 故选B。 综合应用 11．（25-26高一上·辽宁·期中）下列劳动项目涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 稀盐酸能与铁锈反应 B 用小苏打制作抗酸药 小苏打受热易分解 C 用生石灰制作食品干燥剂 生石灰能吸水 D 用乙醇作燃料 乙醇燃烧时放出大量的热 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．稀盐酸与铁锈反应生成可溶性盐，A正确； B．小苏打（NaHCO3）作抗酸药是因为与胃酸（HCl）中和，而非受热分解，B错误； C．生石灰（CaO）与水反应生成Ca(OH)2，能吸水，C正确； D．乙醇燃烧释放大量热量，D正确； 故选B。 12．（2025高二下·江苏·学业考试）下列关于乙醇的说法正确的是 A．官能团为OH- B．无色无味的液体 C．与乙酸互为同分异构体 D．与金属钠反应产生H2 【答案】D 【解析】A．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基，A错误； B．乙醇是具有特殊气味的无色液体， B错误； C．乙醇与乙酸的分子式不同，不可能互为同分异构体，C错误； D．乙醇分子中含有的羟基能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，D正确； 故选D。 13．（24-25高一下·北京海淀·期末）下列关于乙醇的反应中，不涉及化合价变化的是 A．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯 B．乙醇使酸性溶液变绿 C．乙醇使酸性溶液褪色 D．乙醇与金属钠反应产生气体 【答案】A 【解析】A．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，属于酯化反应（取代反应），反应中仅涉及羟基和羧基的脱水结合，各元素的化合价均未发生变化，符合题意，A正确； B．乙醇使酸性溶液变绿，乙醇被氧化为乙醛或乙酸，羟基所在碳的化合价升高（从-1升至+1或+3），同时的化合价从+6降至+3，涉及化合价变化，不符合题意，B错误； C．乙醇使酸性溶液褪色，乙醇被氧化为乙酸，羟基所在碳的化合价升高（从-1升至+3），同时的化合价从+7降至+2，涉及化合价变化，不符合题意，C错误； D．乙醇与金属钠反应生成氢气，钠的化合价从0升至+1，氢的化合价从+1（羟基中的H）降至0（），涉及化合价变化，不符合题意，D错误； 故选A。 14．（23-24高一下·四川成都·期末）乙醇和二甲醚的结构式如图所示。下列关于二者的说法正确的是 A．具有不同的分子式 B．互为同分异构体 C．均能与钠反应生成氢气 D．1mol分子含有的极性键数目相等 【答案】B 【解析】A．乙醇和二甲醚的分子式都是C2H6O，故A错误； B．乙醇和二甲醚具有相同的分子式C2H6O，结构不同，互为同分异构体，故B正确； C．二甲醚中没有羟基，不能和钠反应生成氢气，故C错误； D．1mol乙醇中含有7mol极性键，1mol二甲醚中含有8mol极性键，故D错误； 故选B。 15．（24-25高一下·河南信阳·期末）用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是 A．装置①可用于探究乙醇的还原性 B．装置②可用于验证SO2与水反应 C．装置③可用于从米酒中分离出酒精 D．装置④可用于萃取碘水中的I2 【答案】A 【解析】A．Cu与O2反应生成CuO，CuO氧化乙醇生成乙醛，观察固体颜色的变化以及扇闻生成气体的气味，可探究乙醇的还原性，A正确。 B．SO2能溶于水且能与水反应，试管内液面上升不能证明SO2能与水反应，B错误； C．蒸馏装置中，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，C错误； D．乙醇与水能互溶，不能萃取碘水中的I2，D错误； 答案选A。 16．（24-25高一下·吉林长春·期末）下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向0.5g淀粉中加入4mL2mol/L的H2SO4溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化；铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe C 灼热黑色氧化铜粉末投入无水乙醇中 黑色氧化铜变红 乙醇一定发生了氧化反应 D 把浓硫酸滴到pH试纸上 试纸变红 浓硫酸具有酸性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．水解后未中和酸性环境直接加入Cu(OH)2，无法检测水解产物中是否含葡萄糖，A错误； B．常温下铁在浓硝酸中钝化，不能据此比较金属活动性，B错误； C．黑色CuO转化为红色Cu，被还原，说明乙醇具有还原性，C正确； D．浓硫酸具有脱水性，使试纸脱水炭化而非变红，D错误； 故选C。 拓展培优 17．（24-25高一下·河北邢台·期中）正丙醇(CH3CH2CH2OH)在常温常压下是一种无色透明液体，易溶于水，易挥发，沸点约为95℃，化学性质与乙醇类似。为了探究正丙醇的催化氧化反应，同学们用如图装置(部分夹持装置已省略)进行实验，下列说法正确的是 已知：含有醛基的物质能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去。 A．装置甲和装置丁的水浴方式分别为冷水浴和热水浴 B．实验时可观察到装置乙中的铜丝交替出现变黑、变红的现象 C．装置丙的作用是检验反应是否生成了H2O，通过观察无水硫酸铜的颜色是否变红来判断 D．若装置丁试管中的液体能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，可说明正丙醇的催化氧化反应一定生成了丙醛(CH3CH2CHO) 【答案】B 【分析】正丙醇在铜催化下氧化为正丙醇，实验首先同干燥的氧气，然后打开活塞，装置甲中的正丙醇在热水浴条件下以气态形式进入装置乙中在加热条件下反应，装置丙检验生成的水，生成丙醛在装置丁的冰水浴中液化并被酸性高锰酸钾吸收检验。 【解析】A．装置甲和装置丁的水浴方式分别为热水浴和冷水浴，A错误； B．铜丝被氧气氧化为氧化铜，红色变黑，通入正丙醇氧化铜还原为铜，黑色变红，因此装置乙中的铜丝交替出现变黑、变红的现象，B正确； C．无水硫酸铜遇水变蓝，C错误； D．可能有未反应的正丙醇进入装置丁的试管中，正丙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，D错误； 故答案为B。 18．（24-25高一下·北京·期中）实验现象表明，乙醇与钠的反应比相同条件下水与钠的反应缓和得多。下列说法不正确的是 A．在与钠反应的过程中，乙醇分子和水分子均发生了氢氧键的断裂 B．将钠投入无水乙醇中，钠会沉入液体底部，说明乙醇的密度比水的小 C．乙醇与钠的反应缓和得多，说明乙醇分子中羟基上的氢原子相对比较活泼 D．若将质量相同的钠分别投入足量乙醇和水中，则产生的氢气的物质的量相同 【答案】C 【解析】A．乙醇分子与钠反应时断裂的是羟基中的氢氧键，A正确； B．将钠投入无水乙醇中，钠会沉入液体底部，钠的密度小于水，乙醇的密度比钠的小，说明乙醇的密度比水的小，B正确； C．乙醇与钠的反应缓和得多，则说明乙醇羟基中的氢原子相对不活泼，C错误； D．若将质量相同的钠分别投入足量乙醇和水中，则钠量少，钠能提供的电子数相同，则产生的氢气的物质的量相同，D正确； 故选C。 19．（24-25高一下·天津南开·期中）回答下列问题： (1)写出下列物质间转化的化学方程式(注明反应条件)及反应类型 ① ，反应类型 。 ② ，反应类型 。 ③ ，反应类型 。 (2)30g乙酸与46g乙醇在一定条件下发生酯化反应，如果实际产率为60%，则可得到的乙酸乙酯的质量是 g (3)写出下列物质所含官能团的名称 。 【答案】(1) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应 2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O 氧化反应 酯化反应或取代反应 (2)26.4 (3)羟基、羧基、酯基 【分析】C2H4为乙烯，和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。 【解析】（1）①为乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型为加成反应。 ②为乙醇催化氧化生成乙醛，反应为2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O，反应类型氧化反应。 ③为乙醇和乙酸发生酯化反应，反应为，反应类型为酯化反应或取代反应。 （2）30g乙酸物质的量为0.5mol，46g乙醇物质的量为1mol，乙酸不足，根据乙酸计算，理论生成乙酸乙酯为0.5mol，实际产率为60%，则生成乙酸乙酯为0.5mol×60%=0.3mol，则可得到的乙酸乙酯的质量是0.3mol×88g/mol=26.4g。 （3） 所含官能团的名称为羟基、羧基、酯基。 20．（23-24高一下·陕西汉中·期末）乙酸、乙醇在生产生活中应用广泛。 (1)在学习完乙酸、乙醇的性质后，某同学产生了极大的兴趣。于是，利用家中的食醋、酒精来验证两者的相关性质。 ①将鸡蛋放入食醋中，看到鸡蛋表面有气泡生成，说明醋酸的酸性 (填“强于”或“弱于”)碳酸的酸性。 ②如图1，将钠置于盛有酒精的试管中，一段时间后，点燃导管尖嘴处的气体，观察到气体燃烧并产生 色火焰。该实验发生的有机化学反应方程式为 。 ③如图2，将绕成螺旋状的铜丝加热后迅速伸入到装有酒精的试管中，观察到铜丝表面的现象是 ，并闻到有刺激性气味。该反应中产生的有机物的结构简式为 。 (2)某兴趣小组为探究乙酸与乙醇的反应，设计了如图3装置。 ①a试管中除药品外，还需加入块碎瓷片，其目的是 。 ②加热时，a试管中浓硫酸的作用是 。试管内发生反应的化学方程式为 ，反应类型为 。 ③试管中盛装的溶液为 ；一段时间后在b试管 (填“上方”或“下方”)可以看到油状物质并闻到有特殊香味。 【答案】(1) 强于 淡蓝 由黑色变为红色 (2) 防止液体暴沸 吸水剂和催化剂 取代反应或酯化反应 饱和溶液 上方 【分析】(1)①鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，将鸡蛋放入食醋中看到鸡蛋表面有气泡生成，发生反应为： 2CH3COOH+CaCO3= (CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O；②试管中钠与乙醇反应生成氢气与乙醇钠；③螺旋状的铜丝加热后被空气中的氧气氧化生成氧化铜，再伸入到装有乙醇的试管中，乙醇将铜丝表面的氧化铜还原为铜单质，发生反应为： ； (2)乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，且乙酸乙酯的密度比水密度小，不溶于水，分层后有机层在上层据此分析解答。 【解析】（1）①鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，将鸡蛋放入食醋中看到鸡蛋表面有气泡生成，发生反应为： 2CH3COOH+CaCO3= (CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，根据反应符合强酸制取弱酸，说明醋酸的酸性强于碳酸的酸性； ②如图1所示，试管中钠与乙醇反应生成氢气与乙醇钠，氢气燃烧呈淡蓝色火焰，化学反应方程式2CH3CH2OH＋2Na⟶2CH3CH2ONa＋H2↑； ③螺旋状的铜丝加热后被空气中的氧气氧化生成氧化铜，再伸入到装有乙醇的试管中，乙醇将铜丝表面的氧化铜还原为铜单质，现象为黑色固体变为红色，发生反应为：，闻到有刺激性气味，说明该物质为乙醛，其结构简式为CH3CHO； （2）①按如图3所示装置，甲试管中装有乙酸、乙醇、浓硫酸还需要加入碎瓷片，目的是防止液体爆沸； ②a试管中浓硫酸的作用为：吸水剂和催化剂，加热时发生的反应方程式为，属于取代（酯化）反应； ③b试管装的是饱和Na2CO3溶液，用于中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，使其析出，乙酸乙酯的密度比水小，且不溶于水，一段时间后在装有饱和碳酸钠溶液的乙试管上方可以看到油状物质并闻到有特殊香味。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $