浙江浙南名校2025-2026学年高二下学期开学化学试题

绝密★考试结束前 高二化学练习 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32K-39Fe-56 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列对聚氯乙烯所属分类不正确的是 A.有机物 B.高分子 C.烃 D.混合物 2.下列表示不正确的是 A.基态Br原子的电子排布式为：[A]4s24p5 B.义的名称：2,3,3-三甲基戊烷 C.HC1中共价键的电子云图：○为 D.SO2的VSEPR模型：平面三角形 3.下列关于NaAl(OD4说法不正确的是 A.[Al(OD4]为正四面体结构 B.NaAl(OD4]溶液呈酸性 C.Na[Al(OD4]中铝原子采取sp3杂化 D.可利用N[Al(OD4]溶液和盐酸相互滴加产生的不同现象鉴别两种溶液 4.已知4NH4C1O4+S8=4NH3↑+8SO2↑+4HC1↑，下列有关说法不正确的是 A.3种产物均为极性分子 B.反应过程中可能有白烟产生 C.反应物中的Sg易溶于CS2 D.n(氧化产物)：n(还原产物)=1：2 5.根据元素周期律，下列说法正确的是 A.电负性：Cl>O B.半径：Mg2+>02 C.第一电离能：Mg>A1 D.分子的极性：OF2>H2O ZNMX高二化学第1页共8页 6.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 NH CI AgNO,溶液 铜片 铁制镀件 哥NH,H,O CuSO4溶液 ① ② ③ ④ A.装置①可用于定量测定并比较化学反应速率 B.装置②可用实验室制取氨气 C.装置③可用于制备银氨溶液 D.装置④可用于在铁制品表面镀铜 7.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.5L0.1molL-Na2C0,溶液中阴阳离子总数大于0.15Na B.1mol金刚石晶体中含有4mol碳碳单键 C.30g冰醋酸与过量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂O-H键的数目为0.5NA D.常温下，任意比例混合的环丙烷和丙烯混合物中，含氢原子的数目为6 8.下列说法不正确的是 A,SC属于共价晶体，硬度大，可用作砂轮磨料 B.明矾溶于水生成胶体，可用于自来水杀菌消毒 C.H3分子间存在氢键，易液化，因此常用液氨作制冷剂 D.乙烯有还原性，可用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土吸收水果产生的乙烯实现水果保鲜 9.下列物质分离与提纯的操作中，所选方法与原理正确的是 A.用重结晶法提纯苯甲酸一利用苯甲酸在冷水和热水中溶解度差异大 B.从碘水中提取碘单质一采用蒸馏法，利用碘的沸点低于水 C.除去乙烷中混有的少量乙烯一通过酸性高锰酸钾溶液洗气，再干燥 D.除去氧化铝中混有的氧化镁—加入NaOH溶液过滤 10.下列方程式不正确的是 A.CuSO4溶液与闪锌矿（亿nS)反应生成铜蓝(CuS):ZnS(S)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn+(aq) B.向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：S2O32+2H=S)+SO2↑+H2O C.向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+ D.向二元弱酸HPO3溶液中加入足量烧碱溶液：HPO3+2OH=HPO32-+2H2O 11.下列性质与微观解释不相符的是 选项 性质或现象 微观解释 A 酸性：CF3COOH>CCI3COOH 电负性：F>C1,CF3COOH中羟基极性更大 B 熔点：顺-2丁烯<反-2丁烯 顺-2丁烯为极性分子，反-2-丁烯为非极性分子 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯 邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，对羟基苯甲醛 C 甲醛 存在分子间氢键 D 离子键成分百分数：Na2O>MgO 电负性差值：Na和O>Mg和O ZNMX高二化学第2页共8页 12.电催化可将亚硝酸盐污染物转化为氨个NH),同时实现甘油(C3HO3)转化为高附加值化学品。已 知双极膜中H2O解离产生的和OH在电场作用下向两极迁移。下列说法不正确的是 惰性电极 电源 惰性电极 电极a 电极b 甘油 (C.HO) NO -HC00 -NH- 碱性溶液 碱性溶液 双极膜 第12题图 A.双极膜中产生的H向电极b方向移动 B.电解一段时间后，电极b一侧电解质溶液碱性增强 C.外电路每通过2mol电子，则双极膜中有18g水解离 D.a极电极反应式为C3HgO3+11OH-8e=3HCOO+8H20 13.一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g),发生反应： A(g)+2B(g)=C(g)。反应过程中测得的部分数据如表所示，下列说法正确的是 第13题表 t/min 0 10 20 30 n(A)/mol 0.10 0.04 0.02 n(B)/mol 0.20 0.04 A.反应在前10min内的平均速vB)=0.006molL1minl B.温度不变，若起始时向容器中充入0.1molA、0.4molB和0.4nolC,达平衡前v)<V) C.若该容器为恒压状态，保持其它条件不变，达到平衡时A的转化率小于80% D.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(C)=0.06oL1,则反应的△H<0 14.科学家通过X射线测得CuSO45H20晶体结构如图所示。已知：CuSO45H20晶体加热时依次发 生如下转化CuSO45HO→CuS043H2O→CuS04H2O→CuSO4,下列说法不正确的是 H-0 Cu2 0 H 第14题图 A.CuSO45H20可写为[CuH2O)4]SO4H20 B.H20与Cu2+结合后键角变大 C.CuSO45H20晶体中存在的作用力有：离子键、共价键、配位键、氢键 D.CuSO45H20晶体受热时首先失去的是和SO42结合的结晶水 NMX高二化学第3页共8页 15.在非水溶剂中，将CO2转化为化合物的催化机理如图。下列说法不正确的是 AcOH CH AcOH. AcOH- CH3 CH3 KI 一KI AcOH KOO AcOH CH CH CO, 第15题图 A.转化过程中有π键的断裂和σ键的形成 B.该机理中I为催化剂，AcOH为中间产物 C.化合物和化合物的红外光谱和核磁共振氢谱均不相同 0 D.该机理的总方程式为：C02+ 催化剂→C CH. CH, 16.以下是工业上利用烟道气中的二氧化硫处理含铬（四废水的工艺流程，下列说法不正确的是 已知：①Kp[Cr(OH)]=6.3×1031。②当离子浓度小于1×10mo/L时，可认为离子已沉淀完全。 H |烟道气OH 废水 合cC,o]nmom 第16题图 A.要实现步骤I的转化，可以向含CO4的废水中加入稀盐酸 B.烟道气可以用Na2SO3或FeSO4代替 C.若步骤I中加入适量碱石灰，则过滤得到的沉淀物不止一种 D.室温下，调节步骤反应后上层清液的pH=6,可以实现C+完全沉淀 ZNMX高二化学第4页共8页 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5个小题，共52分） 17.(10分) I.B和A1元素在高性能复合材料领域具有重要应用。 (1)基态B原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为 (2)下列是气态铝原子或离子的电子排布式，其中处于激发态的有 (填序号)。 A.1s22s22p3s23p1 B.1s22s22p3s13px13p1 C.1s22s22p63s13p1 D.1s22s22p63g2 (3)依据同主族元素性质相似，写出硼酸在水中的电离方程式 Ⅱ.Fe、Co和Ni元素可形成多种特殊功能的合金材料。 (4)下列说法正确的是 A.它们位于元素周期表的第VⅢ族，ds区B.基态Fe原子核外有7种能量不同的电子 C.它们的硫酸盐溶液pH都大于7 D.室温下F(CO)5和Ni(CO)4都为液体，则二者都属于分子晶体 (5)从结构上看，Fe2+、Fe3+中更稳定的是 原因是 (6)已知氧化性Co3+>Fe3+,则Co2O3与氢碘酸反应的离子方程式为 18.(10分)已知含碳化合物有如下转化关系，请回答问题： H2O CH:CH2CH CL,CH,CH,CH,C1定条科 CH6 >C3H0C0, A B D (1)画出基态碳原子的价层电子排布轨道式： (2)写出C的结构简式： D中官能团的名称是 (3)下列说法正确的是 A,A和C中碳原子的杂化方式相同 B.D存在两种同分异构体 C.转化中只含有两种反应类型 D.根据结构推测相同条件下D比B在水中的溶解度大 (4)下图为固态二氧化碳（干冰）的晶胞示意图，请回答： 第18(4)题图 ①一个干冰晶胞中含有 个C02分子。 ②请解释冰的密度低于干冰的原因」 0 19.(10分)氯水、次氯酸盐和C1O2常用于漂白、杀菌，有重要的应用价值。 (1)用离子方程式表示NaClo溶液呈碱性的原因 (2)下列一定可以增强氯水漂白杀菌作用的措施是 0 A.对氯水加热 B.加入NaCl固体C.加入碳酸钙粉末D.加入NaHCO3固体 ZNMX高二化学第5页共8页 c(X) (3)HClO电离平衡体系中各成分的组成分数[(X)= ，X为HClO或ClO]与pH c(HCIO)+c(CIo) 的关系如图1所示（不考虑其它含氯成分）。 ①计算NaC1o的水解常数= ②向氯水中加入NaOH溶液至中性，所得溶液中cNa)c(C)(填“>”、“<”或“=”)。 ③下列说法正确的是 A.可用玻璃棒蘸取少量氯水滴在pH试纸上测定氯水的pH B.室温下，向氯水中加水稀释， c(CIO-) cHc1o增大 C.随着pH的变化，体系中一定存在关系cH=c(OH)+c(CI)+c(ClO) D.室温下，pH=1的氯水中，水电离出的c(H=1×1013molL 100 80 1.5×103 HCION mol/L Cl 60 0 40 2.0x104 20 mol/L Cl2 0儿 士4无Cl2 5 7 P 9 10 4 6 P pH pH 第19(3)题图1 第19(4)题图2 (4)某研究小组提出，商用CO2(常含杂质C)在水中易发生如下反应，影响自来水消毒效果。经 测定商用CIO2中C2含量对C1O2反应初始速率[v糊始(ClO2)]的影响如图2所示。（实验条件： 都为T℃，C1O2初始浓度相同。) I.2CIO2(aq)+H2O(1)=C103(aq)+ClO2(aq)+2H(aq); II.2CIO2(ag)+ClO(ag)+H2O(1)=2C103(ag)+2H(ag)+Cl(ag). 指出改变v初始(C1O2)的影响因素，并解释原因： 20.(10分)丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。由丙烷(CHg)制丙烯(CH6) 的两种方法如下： 反应I(直接脱氢)：C3Hs(g)=C3H6(g)+H(g)△H1=+124kJmo1 反应I(氧化脱氢)：2CH3(g)+O2(g)=2CH6(g)+2H2O(g)△H2=-236kJmo1 (1)反应I自发进行的条件是 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入1 mol C3H8,起始压强为pkPa,仅发生反应I(直接脱氢)。 ①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母，下同)。 A,气体的平均摩尔质量保持不变 B.气体密度保持不变 C.CH6与H2的物质的量之比保持不变 D.反应速率v正(CH)=v逆(CH6) ZNMX高二化学第6页共8页 ②反应过程中，CH的气体体积分数与反应时间的关系如图所示。此温度下该反应的平衡常数K, kPa(用含p的代数式表示，K,是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分 压=总压×体积分数)。 100 75 50 0 互反应时间/min T/k 第20(2)题图 第20(3)题图 (3)一定条件下，恒压密闭容器中仅发生反应Ⅱ（氧化脱氢）。 ①CHg与O2起始物质的量比为1：1，平衡时CHg的体积分数随温度的变化关系如图所示。在图中 画出 n(CH=1:2的曲线 (02) ②相比反应I(直接脱氢)，反应Ⅱ（氧化脱氢）的优点可能有 (任写一点)。 (4)丙烷在催化剂表面脱氢的反应历程如图所示，*表示吸附在催化剂表面的物种。 254 236 196 141 *CH,CH=CH+*H+H, 104 97 *CH,CH=CH,+H, 0 *CH,CH,CH,+*H *CH.CH,CH, 第20(4)题图 反应历程 己知相同条件下在该催化剂表面，*CH3CH=CH2比*CH3CH2CH2脱氢更困难，请根据图中相 关数据分析原因 21.(12分)三草酸合铁II)酸钾K[Fe(C204)3]3H20(相对分子质量为491)是光化学研究中一种常 见物质，为翠绿色单斜晶体。实验室利用硫酸亚铁铵[化学式为[FSO4个NH4)2SO46HO]、草酸等 原料制备三草酸合铁I)酸钾的流程如下： ①H,O溶液 硫酸亚铁铵 饱和H,C,O,溶液 ②KCO溶液 含KFeC,O)] 一系列 K:[Fe(C.O.)]3H.O 悬浊液 黄色沉淀 加热至沸腾、搅拌 40C水浴、搅拌 的溶液 操作 晶体 ? 己知： 第21题图 a.K[F(C204)3]3H20可溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，加热至110c失去三 个结晶水。 ZNMX高二化学第7页共8页 b.[Fe(C2O4)3]3-在水溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-=Fe3升+3CzO42- (1)写出步骤I生成黄色沉淀FeC2042H20的化学方程式 (2)步骤I中加入H2O2后出现红棕色浑浊，可通过加入 (填写物质的化学式)除去。 (3)流程中的“一系列操作”是 → → 洗涤、干燥。 A.冷却至室温 B.加入适量乙醇C.冷却结晶 D.蒸发浓缩E.过滤 (4)实验室可用邻二氮菲( 检验是否有残留的Fε+，反应可生成橙红色的邻二氮菲亚 铁络离子。 ①生成邻二氮菲亚铁络离子时，提供空轨道的微粒是 ②溶液酸性太强时无法用邻二氮菲测定F+的浓度，其原因可能是 0 (5)为测定产品的纯度，用酸性KMO4标准溶液进行滴定，步骤如下： 称取5.00g产品溶于水，配制成100mL溶液，取出20L于锥形瓶中，用0.1000molL1酸性 MnO4标准溶液滴定，滴定终点时，消耗标KMnO4准溶液24.00nL。 ①计算得产品中K[Fe(C2O4)3]3H2O的质量分数为」 (假设产品中的杂质不与KMnO4反应) ②下列操作会引起滴定结果偏高的是 A,滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准溶液 B.滴定前尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡 C.摇动锥形瓶过程中有液体溅出 D,滴定终点到达时，滴定管尖端悬挂液滴 ZNMX高二化学第8页共8页高二年级化学学科参考答案 一、选择题（共48分，每题3分） 题号 1 3 4 5 6 7 % 9 10 答案 C A B D C D A B A C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B C D D B Y 二、非选择题（共52分) 17.(10分) I.(1)哑铃形(1分) (2)BC(2分，选对1个给1分，有错不给分) (3)HBO3+H2O=[B(OD4]+H(1分) Ⅱ.(4)BD(2分，选对1个给1分，有错不给分) (5)Fe3+(1分)Fe2+价层电子排布为3d,Fe3+价层电子排布3d5,为3d半充满稳定结构(1分) (6)C0203十6H+2I一2C02++I2+3H20(2分，物质全部正确给1分，没有配平给1分) 18.(10分) 2p (1) 1☐ (2分) (2)CH3CH=CH2(1分)羟基(1分，有错别字不给分) (3)BD(2分，选对1个给1分，有错不给分，本题是在流程信息之下，所以D指的是正丙醇和 异丙醇) (4)4(2分)冰和干冰都属于分子晶体，冰的分子间通过氢键形成有序的晶体结构，分子间距 较大，而干冰的分子间通过范德华力形成密堆积，分子间距较小(2分) 19.(10分) (1)CIO+H2O HC1O+OH (1) (2)CD(2分，选对1个给1分，有错不给分) (3)106.5(2分)>(1分)BD(2分，选对1个给1分，有错不给分) (4)C浓度增大、pH增大，均使溶液中的CO浓度增大，反应Ⅱ的反应物浓度增大，反应速率增大。 (2分，写出影响因素1分，分析原因1分) 20.(10分) (1)高温(1分) (2)AD(2分，选对1个给1分，有错不给分) 9p/10(2分) 2025学年第一学期浙南名校联盟返校联考高二化学参考答案第1页共2页 厨 1:1 1:2 (3) (2分，趋势对即可) 0 T/k 反应放热，减少能耗：反应Ⅱ生成水，产物易于分离：催化剂表面不易积碳(1分，答出一点即 可得分) (4)*CH3CH=CH2的脱氢活化能为254-141=113水Jmo1,*CH3CH2CH2的脱氢活化能为196-97=99 kJol1,*CH3CH=CH2的脱氢活化能更大，所以更难脱氢(2分) 21.(12分) (1)FeSO4NH4)2SO46H20+H2C2O4=FeC2O42H20+NH4)2SO4+H2S04+4H20(2分，物质全部 正确给1分，没有配平给1分，不写结晶水也给分) (2)H2C204（1分) (3)ABE(2分，对两个给1分) (4)Fe2+(1分)，酸性太强时，邻二氨菲中的N优先与H形成配位键而减弱与Fe2+的配位能力(2 分) (5)98.2%(2分) (6)AD(2分，选对1个给1分，有错不给分) 2025学年第一学期浙南名校联盟返校联考高二化学参考答案第2页共2页