专项7 质量守恒定律及其应用-【智乐星中考·学考传奇】2026年山东省济南市中考化学全练本Word练习

  专项7　质量守恒定律及其应用 1.(2025·青岛)某同学用如图所示实验验证质量守恒定律,下列说法不正确的是(　　) A.左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色 B.反应结束后,天平指针指向分度盘中线 C.该反应遵循质量守恒定律 D.将氢氧化铜固体换成锌粒,也可用该装置验证质量守恒定律 2.(2025·湖北)在探究蜡烛元素组成时,做了如图的实验。下列推测错误的是 (　　) A.蜡烛燃烧有水生成 B.蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C.蜡烛一定含有氧元素 D.蜡烛一定含有碳、氢元素 3.(2025·济宁)“84”消毒液于1984年研制成功,其主要成分为次氯酸钠(NaClO),广泛用于杀菌消毒。制取NaClO的反应为Cl2+2X NaCl+NaClO+H2O,则关于物质X的说法错误的是 (　　) A.化学式为NaOH B.俗名为火碱、烧碱 C.工业上可用于造纸、印染等 D.其水溶液能使紫色石蕊试液变红色 4.(2025·烟台)在修复三星堆青铜器时,可用稀盐酸除去青铜器表面的锈蚀物[Cu2(OH)2CO3]。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析,稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是 (　　) A.Cu、H2O、CO2 B.CuO、H2O、CO2、Cl2 C.CuCl2、H2O、CO2 D.CuSO4、H2O、CO2 5.(2025·烟台)(多选)将m g碳酸钙固体高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量是15.6 g,且剩余固体中钙元素与碳元素的质量比是20∶3。下列有关说法正确的是 (　　) A.m的数值是27.9 B.剩余固体中钙元素的质量分数是40% C.过程中产生CO2质量是4.4 g D.剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是25∶14　 6.(2025·高新一模)(多选)在一密闭容器中发生某反应,其中甲、乙、丙、丁四种相关物质的部分信息如表所示。下列判断中,正确的是(　　) 物质 甲 乙 丙 丁 分子 示意图 X 反应前 质量/g 2.2 10.8 2.0 4.4 反应变化 的质量/g 0 m 8.6 8.0 注:　　 A.m=2.8 B.该反应属于氧化反应 C.甲中含碳、氢、氧元素 D.甲中碳、氢元素的质量比为9∶2 7.(2025·眉山)物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为X+3O2 2CO2+aH2O,下列说法错误的是 (　　) A.X一定含有C、H元素 B.若a=2,X为C2H4 C.X可能是乙醇 D.该反应后分子数目可能减少 8.根据下列四组实验装置回答问题。 (1)装置A中气球和装置D中注射器作用相同,其作用是　。  (2)通过测定碳酸钠粉末与稀盐酸反应前后的质量来验证质量守恒定律,装置A、B、C中最佳装置为　　　　。  (3)某小组中甲同学采用如图E装置进行实验,乙同学提出该实验不能直接用于验证质量守恒定律,需事先在锥形瓶中加入　　　　　　溶液,目的是　。  9.某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。 (1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式: 　。  (2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反应不遵循质量守恒定律。你　不同意　(填“同意”或“不同意”)小明的观点,因为　。  (3)小红按如图装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢? 【查阅资料】①氧化镁为白色固体。 ②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体。 ③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【作出猜想】黄色固体是Mg3N2。 【实验探究】请设计实验,验证猜想。 实验操作 实验现象及结论                 【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释:  　。  10.(2025·钢城一模节选)某实验小组要测定氯化钠样品的纯度(样品中的杂质为氯化钙),进行了如图实验,请根据题意计算:样品中氯化钠的质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%) 专项7　质量守恒定律及其应用 1.D　2.C　3.D　4.C　5.CD　6.ABD　7.D 8.(1)形成密闭环境和起缓冲作用　(2)B (3)无色酚酞　判断反应是否发生 9.(1)2Mg+O2 2MgO (2)不同意　镁燃烧是镁与空气中氧气等物质的反应,所以产物的质量大于镁条的质量 (3)取少量黄色固体于试管中,加入适量的水,并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口　试管中固体减少,有气泡产生,湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明猜想正确　O2比N2化学性质活泼(合理即可) 10.解:设样品中CaCl2的质量为x。 反应消耗Na2CO3的质量为100 g×10.6%=10.6 g。 CaCl2+Na2CO3==== CaCO3+2NaCl 111 106 x 10.6 g =,x=11.1 g 则样品中NaCl的质量分数为×100%=77.8% 答:样品中NaCl的质量分数为77.8%。 学科网（北京）股份有限公司 $