河南南阳市方城县第一高级中学2026年春期高二下学期开学考试化学试题

2026春期高二开学考试化学试题 考试范围：选择性必修二全本 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Ti 48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl的电子式为 B. 的VSEPR模型为 C. 电子云图为 D. 基态原子的价层电子轨道表示式为 2. 下列几种氢键：①；②；③；④。氢键从强到弱顺序排列正确的是 A. ③>①>④>② B. ①>②>③>④ C. ③>②>①>④ D. ①>④>③>② 3. 下列现象不能用氢键知识解释的是 A. 乙醇易溶于水 B. CH4的沸点低于SiH4 C. 在4 ℃时H2O的密度最大 D. 通常情况下H2O为液态，而H2S为气态 4. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性： B. 键长： C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅 5. 下列说法错误的是 A. 电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利不相容原理 B. 基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理 C. 根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s→2s→2p→3s→3p→3d→4s→4p… D. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子吸收能量，由基态转变成激发态 6. 若某原子处于能量最低状态时，价电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B. 该元素位于周期表的第5周期ⅢB族 C. 该元素原子的M电子层共有8个电子 D. 该元素原子最外层共有2个电子，位于ⅡA族 7. 下列微粒中中心原子的杂化方式和微粒的立体构型均正确的是（ ） A. C2H4：sp、平面形 B. SO42-：sp3、三角锥形 C. ClO2-：sp2、V形 D. NO3-：sp2、平面三角形 8. 下列分子都是由极性键构成的极性分子的是 A. H2S和SO2 B. CO2和SF6 C. CH4和CCl4 D. NH3和H2O2 9. 下列说法正确的是 A. 电子云图表示电子在原子核外数目的分布 B. 基态原子最外层只有一个电子的元素的化学性质一定相似 C. 碘加热升华时共价键被破坏 D. 从电负性角度分析，丙酮与甲胺可发生反应： 10. 我国现已能够拉制出直径为300毫米，重量达81千克的大直径硅单晶。下列对晶体硅的叙述正确的是 A. 晶体硅没有固定的熔沸点 B. 形成晶体硅的速率越快越好 C. 可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D. 晶体硅的形成与晶体的自范性有关，晶体硅的各向异性和对称性是矛盾的 11. 0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是 A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 12. 只含镁、镍和碳三种元素的新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为 A. MgCNi3 B. MgC2Ni C. MgCNi2 D. Mg2CNi3 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. 第一电离能：W>X>Y>Z B. 简单离子的还原性：Y>X>W C. 简单离子的半径：W>X>Y>Z D. 氢化物水溶液的酸性：Y>W 14. 2022年诺贝尔化学奖授予美国科学家贝尔托齐、沙普利斯和丹麦科学家莫滕，以表彰他们在发展点击化学和生物正交化学方面的贡献。氯化亚铜是点击化学常用的催化剂，其晶胞结构如图所示，下列有关说法中错误的是 A. 基态Cu+价层电子排布图为 B. Cl原子核外电子运动状态有17种 C. 该晶胞中含有4个Cu+利4个Cl- D. Cu+周围等距离且最近的Cu+数为6个 三、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （1）元素③基态原子的核外电子轨道表示式是_______。 （2）元素⑩的一价离子的核外电子排布式：_______，该元素属于_______区元素。 （3）在标号的主族元素中，电负性最大的是_______(填元素符号)。 （4）元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。 （5）N、P、As、Sb均是ⅤA族元素，As的逐级电离能(单位：kJ·mol-1)如表所示。第五电离能与第六电离能相差较大的原因为_______。 I1 I2 I3 I4 I5 I6 947 1 798 2 735 4 837 6 043 12 310 （6）某元素X的气态基态原子的逐级电离能(单位：kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当X的单质与氯气反应时可能生成的阳离子是_______。 16. 回答下列问题： （1）利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。 PO_______； CS2_______； AlBr3(共价分子)_______。 （2）有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式： _______；  _______。 （3）SO3的三聚体(SO3)3环状结构如图所示，则SO2、SO3、(SO3)3分子中S原子的杂化类型分别是_______，三者分子中O-S-O键角由大到小的顺序是_______。 （4）根据价电子对互斥理论。BF3分子是平面三角形而NF3分子是三角锥形的原因是_______。 17. 回答下列问题。 （1）中，中心原子上的σ键电子对数为___________，孤电子对数为___________，价层电子对数为___________，中心原子的杂化方式为___________杂化，VSEPR模型为___________，分子的空间结构为___________。 （2）OF2分子中，中心原子上的σ键电子对数为___________，孤电子对数为___________，价层电子对数为___________，中心原子的杂化方式为___________杂化，VSEPR模型为___________，分子的空间结构为___________。 （3）1 mol CO2分子中含有___________个π键，其中碳原子的杂化轨道类型是___________，CO2分子的价层电子对互斥(VSEPR)模型是___________。 （4）N2分子中σ键与π键的数目之比n(σ)∶n(π)=___________。 （5）1 mol 丙酮()分子中含有σ键的物质的量为___________ mol。 （6）1 mol CH3COOH分子中含有σ键的物质的量为___________ mol。 18、在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞如图所示： （1）该晶体的化学式是_______。 （2）其组成元素的电负性由大到小的顺序是：_______。 （3）在晶体中1个Ti离子周围距离最近的O离子数目有_______个、1个Ti离子周围距离最近的钙离子数目有_______个。 （4）若晶胞参数为a nm(晶胞的棱长)，则晶体密度为_______g/cm3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学开学考试答案 1【答案】C 【详解】A．NaCl为离子化合物，由Na+和Cl-构成，电子式为，A不正确； B．NH3分子中，N原子的价层电子对数为=4，发生sp3杂化，VSEPR模型不是，而是，B不正确； C．表示2p轨道的电子云以z轴为对称轴，则其电子云图为，C正确； D．基态原子的价电子排布式为3d54s1，则其价层电子轨道表示式为，D不正确； 2【答案】A 【详解】氢键的强弱与元素电负性相对大小有关，F、O、N的电负性依次降低，、、键的极性依次降低，故③中的氢键强于①；而①又强于④，最弱的是②，氢键从强到弱的顺序排列是③>①>④>②； 3【答案】B 【详解】A．水和乙醇能形成分子间氢键，增大物质的溶解性，能用氢键解释，A不符合题意； B．CH4与SiH4的组成和结构相似，CH4的相对分子质量比SiH4小，CH4的分子间作用力比SiH4的弱，CH4的沸点比SiH4的低，与氢键无关，B符合题意； C．水结成冰时，水分子间形成的氢键数目增多，氢键具有方向性，水分子排列比较松，使密度减小，能用氢键解释，C不符合题意； D．水分子间形成氢键，H2S分子间没有氢键，因此水的熔点较高，所以水通常情况下为液态、而H2S为气态，D不符合题意； 4【答案】C 【详解】A．键能越大越稳定，键能大于，所以稳定性：，故不选A； B．键能越大，键长越短，键能大于，所以键长：，故不选B； C．CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiO2是共价晶体，所以熔点，不能用键能解释熔点，故选C； D．金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大，的键能大于，所以硬度：金刚石>晶体硅，故不选D； 5【答案】C 【详解】A．根据泡利不相容原理可知，轨道最多排2个电子，故A正确； B．因为轨道能量比轨道能量低，所以基态原子电子排布式违反了能量最低原理，应该为，故B正确； C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为，故C错误； D．钠原子由时，电子从基态跃迁到激发态，要吸收能量，故D正确。 6【答案】B 【详解】根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子，则： A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1个未成对电子，故A错误； B．由基态原子的核外电子排布可知该元素位于周期表第五周期第ⅢB族，故B正确； C．该元素原子M层上共有18个电子，故C错误； D．该元素原子最外层共有2个电子，位于ⅢB族，故D错误； 7【答案】D 【详解】A. C2H4的中心原子C采取杂化，分子构型为平面形，A错误； B. SO42-的中心原子S采取sp3杂化，分子构型为正四面体形，B错误； C. ClO2-的中心原子Cl采取杂化，分子构型为V形，C错误； D. NO3-的中心原子N采取杂化，分子构型为平面三角形，D正确； 8【答案】A 【详解】A．H2S分子中含有极性键，H2S中心原子价层电子对数为，是V形分子，SO2 中心原子价层电子对数为，分子中含有极性键，SO2是V形分子，二者分子中正负电荷的重心不重合，都是极性分子，A正确； B．CO2分子中含有极性键，中心原子价层电子对数为，是直线形分子，是非极性分子，SF6分子中含有极性键，中心原子价层电子对数为，是正八面体形分子，是非极性分子，B错误； C．CH4分子中含有极性键，中心原子价层电子对数为，是正四面体形分子，是非极性分子，CCl4分子中含有极性键，中心原子价层电子对数为，是正四面体形分子，是非极性分子，C错误； D．NH3分子中含有极性键，中心原子价层电子对数为，是三角锥形分子，是极性分子，H2O2分子中含有极性键和非极性键，中心原子价层电子对数为，构型为，分子中正负电荷的重心不重合，是极性分子，D错误； 9【答案】D 【详解】A．电子云，是一种用来描述电子在原子核外空间某处出现机会（几率）的大小的模型，不表示电子在原子核外数目的分布，A错误； B．最外层只有1个电子，可能处于IA族，也可能处于IB族、VIB族等，可能是非金属元素H元素，也有可能是金属元素，所以化学性质不一定相似，B错误； C．碘单质属于分子晶体，其升华是物态发生了变化，破坏的主要是范德华力，C错误； D．丙酮中O电负性强，使羰基碳原子有一定正电性，甲胺中N原子电负性强，有一定负电性，发生亲核加成后消去得到产物，D正确； 10【答案】C 【详解】A．晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，所以晶体硅有固定的熔、沸点，故A错误； B．晶体的形成都要有一定的形成条件，如温度、压强、结晶速率等，所以形成晶体硅的速率并不是越快越好，速率太快可能导致晶体质量下降，故B错误； C．晶体硅是晶体，玻璃是非晶体，区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，所以可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃，故C正确； D．晶体在不同方向上物质微粒的排列情况不同，即为各向异性，晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列，两者没有矛盾，故D错误； 11【答案】C 【详解】0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01mol AgCl沉淀，说明氯化铬(CrCl3·6H2O)中有一个氯离子在外界，其余在内界，而正三铬为六配位，则此氯化铬最可能是[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O，C正确； 12【答案】A 【详解】根据均摊原则，镁原子数 ，镍原子数 ，碳原子是1，故A正确。 13【答案】C 【分析】四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素；Y与W的最外层电子数相同，则Y为F元素，W为Cl元素，据此分析。 【详解】A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na，A错误； B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2-＞Cl-＞F-，B错误； C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C正确； D．F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D错误； 14【答案】D 【详解】A．铜为29号元素，则的价层电子排布式为3d10，其价层电子轨道排布式为  ，A正确； B．Cl原子核外电子数为17，每个电子的运动状态不同，运动状态有17种，B正确； C．由图可知，个数，个数4，C正确； D．CuCl晶胞中距离最近的位于顶点和面心，数目为12个，D错误； 15【答案】（1） （2） ①. [Ar]3d10 ②. ds （3）O （4）H2O>H2S>PH3 （5）As4+：[Ar]3d104s1，能失去4s上的电子，而As5+：[Ar]3d10，全充满，稳定，难失电子 （6）X2+ 【解析】 【分析】根据元素周期表得到①～⑩元素分别为H、Be、N、O、Al、P、S、Ar、Na、Cu。 【小问1详解】 元素③为7号氮元素，基态原子的核外电子轨道表示式是； 【小问2详解】 元素⑩为29号铜元素，失去一个电子形成Cu+，Cu+的核外电子排布式：[Ar]3d10，该元素属于ds区元素。 【小问3详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；在标号的主族元素中，电负性最大的是O； 【小问4详解】 非金属性O>S>P，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为：H2O>H2S>PH3； 【小问5详解】 As4+的电子排布为[Ar]3d104s1，容易失去4s上的1个电子，而As5+的电子排布为[Ar]3d10，3d轨道全充满，较为稳定，难失电子，故第五电离能与第六电离能相差较大； 【小问6详解】 根据X的逐级电离能看出，说明X易失去前面两个电子，不易失去第三个电子，因此X的单质与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+。 16【答案】（1） ①. 正四面体形 ②. 直线形 ③. 平面三角形 （2） ①. CH ②. CH （3） ①. sp2　sp2　sp3 ②. SO3、SO2、(SO3)3 （4）BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形 【小问1详解】 PO是AB4型，成键电子对数是4，为四面体形。CS2是AB2型，成键电子对数是2，是直线形。AlBr3是AB3型，成键电子对是3，是平面三角形。 【小问2详解】 AB3型分子，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一对孤电子对的呈三角锥形，所以分别是CH、CH。 【小问3详解】 在SO2分子中，S与O形成2个σ键，S原子的孤电子对数，则价层电子对数n=2+1=3，价层电子对数为3时，中心原子的杂化类型为sp2杂化，所以SO2分子中S原子的杂化类型为sp2杂化； 在SO3分子中，S与O形成3个σ键，S原子的孤电子对数，则价层电子对数n=3+0=3，价层电子对数为3时，中心原子的杂化类型为sp2杂化，所以SO3分子中S原子的杂化类型为sp2杂化； 观察图形可知，三聚体(SO3)3中S原子形成4个σ键，价层电子对数为4，以此判断硫的杂化类型为sp3； 三者分子中O-S-O键角： SO2分子中S原子采取sp2杂化，由于S原子有1对孤电子对，孤电子对会对成键电子对产生排斥作用，使得O-S-O键角被压缩，其键角略小与120°， SO3分子中S原子采取sp2杂化，且S原子没有孤电子对，3个O-S键之间的排斥力相同，分子呈平面正三角形结构，其键角为120°， 三聚体(SO3)3中S原子形成4个σ键，价层电子对数为4，键角最小，故答案为：SO3、SO2、(SO3)3； 【小问4详解】 BF3分子的中心原子为B原子，其中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，无孤对电子，呈平面三角形；而NF3分子的中心原子N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的孤电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形结构，故填BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形。 17【答案】（1） ①. 4 ②. 0 ③. 4 ④. sp3 ⑤. 四面体形 ⑥. 正四面体 （2） ①. 2 ②. 2 ③. 4 ④. sp3 ⑤. 四面体形 ⑥. V形 （3） ①. 2 NA ②. sp ③. 直线形 （4）1:2 （5）9 （6）7 【小问1详解】 中，中心原子为S原子，与4个氧原子形成4个σ键，故σ键电子对数为4，孤电子对数为0，价层电子对数为4，中心原子的杂化方式为sp3，VSEPR模型为四面体，分子的空间结构为正四面体； 【小问2详解】 OF2分子中，中心原子为O原子，与2个氟原子形成2个σ键，中心原子上的σ键电子对数为2，孤电子对数为，价层电子对数为4，中心原子的杂化方式为sp3杂化，VSEPR模型为正四面体，分子的空间结构为V形； 【小问3详解】 CO2分子为直线型分子，1 个 CO2分子中含有2个π键，1 mol CO2分子中含有 2NA个π键，价层电子对数为，其中碳原子的杂化轨道类型是sp，CO2分子的价层电子对互斥(VSEPR)模型是直线形； 【小问4详解】 结合N2分子的结构式，所以σ键与π键的数目之比n(σ)∶n(π)=1:2； 【小问5详解】 结合丙酮是结构式可知1 mol 丙酮()分子中含有σ键的数目为9mol； 【小问6详解】 结合乙酸的结构式，可知1 mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为7mol。 18【答案】（1）CaTiO3 （2）O＞Ti＞Ca （3） ①. 6 ②. 8 （4） 【小问1详解】 在钙钠矿晶胞中含有的Ca离子数目为1个，含有的Ti离子数目是8×=1，含有的O离子数目是12×=3，Ca：Ti：O=1：1：3，故该物质化学式为CaTiO3； 【小问2详解】 元素的非金属性越强，其电负性就越大；元素的金属性越强，其电负性就越小。在Ca、Ti、O三种元素中，O为非金属性元素，Ca、Ti是金属元素，元素的金属性：Ca＞Ti，所以元素的电负性大小关系为：O＞Ca＞Ti； 【小问3详解】 根据晶胞结构可知：在1个Ti离子周围有6个O离子距离Ti离子距离相等且最近，分别位于Ti离子上、下、前、后、左、右六个方向； 在一个晶胞中有1个Ca2+距离Ti离子最近，通过该Ti离子能够形成8个晶胞，每个晶胞中有1个这样的Ca2+，故1个Ti离子周围距离最近的钙离子数目有8个； 【小问4详解】 根据(1)分析可知：在1个晶胞中含有1个Ca离子、1个Ti离子、3个O离子，则晶胞的质量m=，晶胞的体积V=(a×10-7)3cm3=(a3×10-21 cm3，所以该晶胞的密度ρ=g/ cm3。 学科网（北京）股份有限公司 $