6.1.1化学反应与能量变化、反应热 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版必修第二册

人民教育出版社高中化学 必修二（第六章第一节） 选择性必修一（第一章第一节） （第1课时——化学反应与能量变化） 新课导入 火的历史，远比人类的历史要长得多。据考古学家发现：云南的元谋人约在170万年前就开始用火了，人类开始利用燃烧产生的热量进行了第一次烧烤。 燃烧是化学变化，思考：化学反应中能量是怎样变化的？ 2 体系与环境 被研究的物质及发生的反应称为 ，与体系相互影响的其他部分称为 。 例如：对于在试管中进行的盐酸与NaOH溶液的反应 盐酸、NaOH溶液及二者的反应 试管和溶液之外的空气 体系（或系统） 环境 因温度不同，体系与环境之间存在能量交换。 3 反应热 定义：在等温条件下，化学反应体系向环境_______或从环境_______的热量，称为化学反应的 ，简称反应热。 释放 吸收 热效应 实验步骤 在一支试管中加入2 mL 2 mol/L盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化 实验6-1 化学反应过程中存在热量变化——盐酸与镁反应 镁条 2 mol/L盐酸 4 反应热 实验6-1 化学反应过程中存在热量变化——盐酸与镁反应 实验现象 看到有气泡产生 大鹿化学工作室制作 用温度计测得反应后温度升高 实验结论 反应产生________，__________热量 气体 放出 5 反应热 实验步骤 将20 g Ba(OH)2 ·8H2O晶体研细后与10 g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯。观察现象 实验6-2 化学反应过程中存在热量变化——氢氧化钡与氯化铵反应 6 反应热 实验现象 实验结论 该反应产生NH3和H2O，吸收热量 烧杯内的反应物呈糊状 有刺激性气味气体产生 触摸杯壁有冰凉的感觉 烧杯与木片间的水凝结成冰 实验6-2 化学反应过程中存在热量变化——氢氧化钡与氯化铵反应 Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 7 反应热 氢氧化钡与氯化铵 释放 热量 盐酸与镁 吸收 热量 化学反应与热能 吸热反应和放热反应 放热 反应 吸热 反应 8 反应热 【判断】请根据你的了解判断下列反应是放热反应还是吸热反应？ 化学反应 吸热或放热反应 化学反应 吸热或放热反应 白磷或碳的燃烧   盐酸与NaOH中和   镁条燃烧   高温煅烧石灰石   生石灰溶于水   氯酸钾受热分解   钠与水的反应   氢气还原氧化铜   大理石和盐酸   碳与水蒸气反应   锌片与硫酸混合   碳与CO2反应   放 热 反 应 吸 热 反 应 放热反应 9 反应热 化学反应与热能 【思考1】 吸热反应一定需要加热吗？放热反应一定不需要加热吗? 不一定 如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应在常温下就能进行 碳和氧气的反应，前期需加热引发，但为放热反应 不需要加热 放热反应 加热或高温才能进行 吸热反应 不一定 不一定 10 反应热 所有燃烧反应 01 酸碱中和反应 02 大多数化合反应 03 铝热反应 05 活泼金属与水或酸的反应 04 2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2↑ C＋O2 CO2 点燃 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O CaO＋H2O ＝ Ca(OH)2 化学反应与热能 常见的放热反应 11 02 以C、H2、CO为还原剂的部分氧化还原反应，如C与H2O(g)反应，C与CO2反应 反应热 NaHCO3与盐酸的反应 大多数分解反应 01 CaCO3 CaO＋CO2↑ 高温 C＋CO2 2CO 高温 Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O C＋H2O(g) CO ＋H2 高温 化学反应与热能 常见的吸热反应 03 04 12 反应热 化学反应与热能 【思考2】 稀释稀硫酸、固体烧碱溶解都会放热，是放热反应。（ ） NH4NO3固体溶解吸热，是吸热反应。（ ） × × 【注意】（1）所有化学反应都会伴随有能量的变化 （2）吸热反应、放热反应都指的是化学反应。有些过程也会有物质和能量的变化 （3）需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应，前期需加热引发，但为放热反应。 （4）放热反应常温下不一定容易发生。如铝热反应 （5）吸热反应不一定需要加热，如 Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应在常温下就能进行。 13 作业 周练改错 教材P93-94 14 $