6.2 化学反应的速率与限度 第1课时（分层作业）化学人教版必修第二册

第二节 化学反应的速率与限度 课时1 化学反应速率 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C D D C A A D B B 11．【答案】Ⅰ.(1) (2) (3) 减小 增大 不变 Ⅱ(1)60 mL (2)1 min (3)2 min (4)D、C、B、A 12．【答案】(1)越快 (2) (3) 澄清石灰水变浑浊 (4) 不能 未控制变量，也未给出具体的时间段 还原 (5)催化剂或压强 1 2 3 4 5 6 7 B A A D D D A 8．【答案】(1) 作催化剂 (2) 2 Ⅲ Ⅳ 探究温度对溶液颜色第一次变蓝快慢的影响 (3)，，所以始终无明显颜色变化 1 2 3 4 C C C D / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 化学反应的速率与限度 课时1 化学反应速率 分层作业 1．（2025高二上·吉林·学业考试）工业上利用氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列条件中，能减慢该化学反应速率的是 A．增加氮气浓度 B．升高温度 C．减小压强 D．加入催化剂 2．（25-26高二上·河南郑州·期中）下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A．铁的生锈 B．食物的腐败 C．氨的合成 D．塑料的老化 3．（25-26高一下·全国·课后作业）为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是 A． B． C． D． 4．（25-26高二上·云南楚雄·月考）下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．催化氧化生成是放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢 B．盐酸与纯锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D．和可以缓慢反应生成和，增大体积，减小压强，反应速率减慢 5．（2026高一下·江苏·学业考试）NO 和CO都是汽车尾气中的有害物质，二者能缓慢地发生反应，生成N2和CO2，下列对于此反应的有关叙述正确的是 A．使用催化剂不能增大化学反应速率 B．减小压强能增大化学反应速率 C．升高温度能增大化学反应速率 D．改变压强对化学反应速率无影响 6．（25-26高二上·海南·期中）某同学为探究影响化学反应速率的因素，设计了在一定温度下，恒容密闭容器中，用大理石(主要成分为)与盐酸反应制取的系列实验。下列分析正确的是 A．将10 g块状大理石换成10 g大理石粉末，反应的初始速率会加快 B．将10 g块状大理石换成20 g等规格的块状大理石，反应的初始速率会显著加快 C．反应过程中，随着气体的不断生成，容器内压强增大，导致反应速率逐渐加快 D．向盐酸中加入少量水，使溶液体积增大，反应的初始速率会加快 7．（25-26高二上·新疆昌吉·月考）汽车尾气处理中，反应在密闭容器中进行，后的物质的量增加了，则此反应的平均速率为 A． B． C． D． 8．（25-26高二上·广东·月考）已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A． B． C． D． 9．（25-26高二上·辽宁·开学考试）在容积不变的密闭容器中，M与N反应生成R与P，其化学反应速率分别用、、、表示。已知：M、N、R、P均为气体，、，则此反应可能为 A． B． C． D． 10．（2016·浙江·高考真题）某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是 A．0.03 mol·L-1·s-1 B．0.015 mol·L-1·s-1 C．0.12 mol·L-1·s-1 D．0.06 mol·L-1·s-1 11．Ⅰ．（25-26高一下·全国·课后作业）将气体A、B置于固定容积为的密闭容器中，发生如下反应：，反应进行时，测得A的物质的量为，B的物质的量为，C的物质的量为，请计算并回答： (1)用生成物C表示内的平均反应速率为______。 (2)反应前A的物质的量浓度是______。 (3)若改变下列条件，D的生成速率如何变化（用“增大”或“减小”或“不变”填空）。 编号 改变的条件 D的生成速率 ① 降低体系温度 _________ ② 恒容下补充A气体 _________ ③ 恒容下充入（不参与体系反应） _________ Ⅱ．（25-26高一下·山东·课后作业）加入0.1 mol的粉末于50 mL过氧化氢的溶液中（密度为），一定条件下放出气体的体积和时间的关系如图所示，完成下列问题： (1)实验时放出气体的总体积为________。 (2)反应放出一半气体所需要的时间为________。 (3)反应放出气体所需要的时间为________。 (4)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为________。 12．（25-26高二上·河南·月考）某化学实验兴趣小组为探究浓度和温度对化学反应速率的影响，在实验室进行了如下实验。回答下列问题： Ⅰ．探究浓度对化学反应速率的影响。 T℃时，取两支大小相同的试管，分别加入2 mL和的溶液，向盛有溶液的试管中加入1 mL蒸馏水，摇匀。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊所需时间。 实验编号 加入溶液的体积/mL 加入蒸馏水的体积/mL 加入溶液的体积/mL 出现浑浊所需时间 1 2 0 2 2 1 1 2 (1)已知，则上述实验表明，反应物的物质的量浓度越大，反应速率___________(填“越快”或“越慢”)。 (2)实验1中发生反应的离子方程式为___________。 (3)实验2中，若将产生的气体通入澄清石灰水(足量)中，可观察到的现象为___________，发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．探究温度对化学反应速率的影响。 另取两支大小相同的试管，均加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中进行水浴。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊所需时间。 实验编号 加入溶液的体积/mL 水浴温度/℃ 加入溶液的体积/mL 出现浑浊所需时间 3 2 2 4 2 2 已知：，。 (4)①对比实验2和实验4，___________(填“能”或“不能”)得出温度对反应速率的影响大于物质的量浓度对反应速率的影响，理由为___________。 ②若将实验3中产生的气体M缓慢通过酸性高锰酸钾溶液，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应体现了气体M的___________性。 (5)综上所述，温度和浓度是影响化学反应速率的因素，请写出其他影响化学反应速率的因素：___________(写1种即可)。 1．（25-26高二上·青海·月考）通常情况下，面粉不会发生爆炸。但是，当面粉在相对密闭的空间内悬浮在空气中，达到一定浓度时，遇火会发生剧烈的反应，导致爆炸。下列说法错误的是 A．面粉属于可燃物 B．氧气具有可燃性 C．氧气浓度越大，与面粉的反应速率也越大 D．面粉悬浮在空气中，增大了与氧气的接触面积 2．（2025高二上·贵州·学业考试）下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．与稀硫酸反应产生时，加入大量蒸馏水进行稀释 B．硫在空气中燃烧时，用氧气代替空气 C．分解制取时，添加少量 D．碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳时，适当升高温度 3．（25-26高三上·黑龙江·期末）“蓝瓶子实验”的原理是碱性条件下亚甲基蓝被葡萄糖还原成无色状态，振荡锥形瓶，空气中的氧气将其氧化回蓝色，静置后又变无色，实现溶液颜色在蓝色与无色之间周期性的转化。其中蓝色褪去的化学方程式如下图。 下列说法错误的是 A．该溶液可以始终在蓝色和无色之间变化 B．亚甲基蓝在此变色过程中，体现催化作用 C．亚甲基白转化成亚甲基蓝需要 D．振荡剧烈程度可以影响颜色互变的快慢 4．（25-26高二上·广东佛山·期中）下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．与反应生成CO时，增加的量能使反应速率增大 B．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1指1s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1 C．合成氨的反应是一个放热反应，升高温度，化学反应速率减小 D．化学反应速率较大的反应，反应现象不一定明显 5．（25-26高二上·广东佛山·月考）在容积不变的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用表示。已知：，则该反应可表示为 A． B． C． D． 6．（25-26高二上·江苏苏州·阶段练习）反应在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是 ①移出部分；②升高温度；③体积不变，再通入；④缩小体积增大压强；⑤体积不变，再通入He；⑥压强不变，再通入He A．①②③⑥ B．①②③④ C．②③④⑤ D．②③④ 7．（25-26高一上·北京·期末）用0.65 g锌粒与10 mL 2.0 硫酸溶液反应制氢气，下列能加快反应速率且不改变氢气产量的操作有几项 ①加入盐酸；②适当加热；③滴入少量溶液；④用硫酸代替的稀硫酸；⑤用等质量的锌粉代替锌粒；⑥加入少量固体 A．2 B．3 C．4 D．5 8．（25-26高二上·山东菏泽·期中）某小组同学在室温下进行“碘钟实验”： 将、、KI、溶液及淀粉混合，一段时间后溶液先变为蓝色，后蓝色褪去，且两种现象交替出现。反应分两步进行：反应A：；反应B：……；总反应为：。 回答下列问题： (1)反应B的离子方程式是___________。的作用为___________。 (2)小组同学探究溶液颜色第一次变蓝快慢的影响因素，进行下列反应。 试剂用(mL)序号 温度 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉) Ⅰ 25℃ 5 4 8 3 0 Ⅱ 25℃ 5 2 z Ⅲ 35℃ 5 4 8 3 0 Ⅳ 35℃ 3 4 8 3 2 ①实验Ⅰ中，若时的浓度变为，则时___________。 ②为探究不同对溶液颜色第一次变蓝快慢的影响因素。进行实验Ⅰ和Ⅱ，则___________；若探究反应物浓度对反应速率的影响，可选择实验___________和实验___________(填写“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)；实验Ⅰ和实验Ⅲ对照实验的目的为___________。 (3)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅴ(各溶液浓度均为)。 用量/mL实验序号 溶液 溶液 溶液 淀粉-KI溶液 实验Ⅴ 4 4 9 3 0 实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。 试结合该“碘钟实验”总反应方程式，推测反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅴ未产生颜色变化的原因：___________。 1．（2023·广东·高考真题）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是    A．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 2．取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表： t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L-1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 下列说法不正确的是 A．反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况) B．20~40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L-1·min-1 C．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率 D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解 3．（2022·浙江·高考真题）在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是 A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率 C．在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X) D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示 4．在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是 A．a=6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 C．b＜318.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 化学反应的速率与限度 课时1 化学反应速率 分层作业 1．（2025高二上·吉林·学业考试）工业上利用氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列条件中，能减慢该化学反应速率的是 A．增加氮气浓度 B．升高温度 C．减小压强 D．加入催化剂 【答案】C 【详解】A．合成氨反应N2 (g)+ 3H2 (g)⇌ 2NH3(g)，增加氮气浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，故不选A； B．合成氨反应N2 (g)+ 3H2 (g)⇌ 2NH3(g)，升高温度，反应速率加快，故不选B； C．合成氨反应N2 (g)+ 3H2 (g)⇌ 2NH3(g)，减小压强，反应速率减慢，故选C； D．合成氨反应N2 (g)+ 3H2 (g)⇌ 2NH3(g)，加入催化剂，反应速率加快，故不选D； 选C。 2．（25-26高二上·河南郑州·期中）下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A．铁的生锈 B．食物的腐败 C．氨的合成 D．塑料的老化 【答案】C 【详解】A．铁的生锈属于金属腐蚀，加快速率会加速材料损坏，对人类无益，A错误； B．食物的腐败加快会导致食物更快变质，不利于保存，B错误； C．氨的合成速率提高可提升工业生产效率，缩短生产周期，对人类有益，C正确； D．塑料老化速率加快会缩短使用寿命，不利于材料耐久性，D错误； 故答案选C。 3．（25-26高一下·全国·课后作业）为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】探究温度对化学反应速率的影响，要求在催化剂相同、浓度相同、温度不同的条件下作对比实验。通过产生气泡的快慢来体现温度对化学反应速率的影响。 【详解】A．缺少对比实验，无法探究温度对化学反应速率的影响，A错误； B．未控制催化剂相同，B错误； C．未控制有无催化剂的一致，C错误； D．满足在催化剂相同、浓度相同、温度不同的条件下作对比实验，D正确； 故选D。 4．（25-26高二上·云南楚雄·月考）下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．催化氧化生成是放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢 B．盐酸与纯锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D．和可以缓慢反应生成和，增大体积，减小压强，反应速率减慢 【答案】D 【详解】A．升高温度会增大活化分子百分数，无论反应放热还是吸热，正、逆反应速率均加快，A错误； B．加入氯化钠溶液稀释了盐酸，H+浓度降低，反应速率减慢，B错误； C．浓硫酸会使铁钝化，阻碍反应进行，无法加快产氢速率，C错误； D．增大体积减小压强，气体浓度降低，反应速率减慢，D正确； 答案选D。 5．（2026高一下·江苏·学业考试）NO 和CO都是汽车尾气中的有害物质，二者能缓慢地发生反应，生成N2和CO2，下列对于此反应的有关叙述正确的是 A．使用催化剂不能增大化学反应速率 B．减小压强能增大化学反应速率 C．升高温度能增大化学反应速率 D．改变压强对化学反应速率无影响 【答案】C 【详解】A．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，A错误； B．减小压强会降低气体反应物的浓度，从而减慢反应速率，B错误； C．升高温度可增加分子平均动能和有效碰撞频率，从而增大化学反应速率，C正确； D．该反应涉及气体，改变压强会改变气体浓度，进而影响反应速率，D错误； 故答案选C。 6．（25-26高二上·海南·期中）某同学为探究影响化学反应速率的因素，设计了在一定温度下，恒容密闭容器中，用大理石(主要成分为)与盐酸反应制取的系列实验。下列分析正确的是 A．将10 g块状大理石换成10 g大理石粉末，反应的初始速率会加快 B．将10 g块状大理石换成20 g等规格的块状大理石，反应的初始速率会显著加快 C．反应过程中，随着气体的不断生成，容器内压强增大，导致反应速率逐渐加快 D．向盐酸中加入少量水，使溶液体积增大，反应的初始速率会加快 【答案】A 【详解】A．大理石粉末的表面积更大，与盐酸接触更充分，反应速率加快，A正确； B．将10 g块状大理石换成20 g等规格的块状大理石，固体的表面积会增大，初始反应速率会因此加快，但选项中‘显著加快’的表述不准确，B错误； C．CO2为生成物，其压强变化不影响反应物（固体和盐酸）的浓度，反应速率因盐酸浓度降低而减慢，C错误； D．加水稀释盐酸，H+浓度降低，反应速率减慢，D错误； 答案选A。 7．（25-26高二上·新疆昌吉·月考）汽车尾气处理中，反应在密闭容器中进行，后的物质的量增加了，则此反应的平均速率为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】NO的生成速率为，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以，故选A。 8．（25-26高二上·广东·月考）已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，数值越小的反应速率越慢，同时注意单位的统一，据此分析。 【详解】A．； B．； C．； D．； 反应速率大小顺序是B＞A＞C＞D，反应速率最慢的是D； 故答案选择D。 9．（25-26高二上·辽宁·开学考试）在容积不变的密闭容器中，M与N反应生成R与P，其化学反应速率分别用、、、表示。已知：M、N、R、P均为气体，、，则此反应可能为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】化学反应速率之比=化学计量系数之比，由于、，即，，故反应可能为，B选项符合题意。 10．（2016·浙江·高考真题）某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是 A．0.03 mol·L-1·s-1 B．0.015 mol·L-1·s-1 C．0.12 mol·L-1·s-1 D．0.06 mol·L-1·s-1 【答案】B 【详解】2s后，NO的浓度减少了0.06mol•L-1，则v(NO)==0.03mol/(L·s)，速率之比等于化学计量数之比，v(O2)=v(NO)=0.015mol/(L·s)，故选B。 11．Ⅰ．（25-26高一下·全国·课后作业）将气体A、B置于固定容积为的密闭容器中，发生如下反应：，反应进行时，测得A的物质的量为，B的物质的量为，C的物质的量为，请计算并回答： (1)用生成物C表示内的平均反应速率为______。 (2)反应前A的物质的量浓度是______。 (3)若改变下列条件，D的生成速率如何变化（用“增大”或“减小”或“不变”填空）。 编号 改变的条件 D的生成速率 ① 降低体系温度 _________ ② 恒容下补充A气体 _________ ③ 恒容下充入（不参与体系反应） _________ Ⅱ．（25-26高一下·山东·课后作业）加入0.1 mol的粉末于50 mL过氧化氢的溶液中（密度为），一定条件下放出气体的体积和时间的关系如图所示，完成下列问题： (1)实验时放出气体的总体积为________。 (2)反应放出一半气体所需要的时间为________。 (3)反应放出气体所需要的时间为________。 (4)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为________。 【答案】【答案】Ⅰ.(1) (2) (3) 减小 增大 不变 Ⅱ(1)60 mL (2)1 min (3)2 min (4)D、C、B、A 【解析】Ⅰ。【小题1】用生成物C表示内的平均反应速率为； 【小题2】生成C是，则消耗A是，因此反应前A的物质的量是，其浓度是； 【小题3】降低体系温度，D的生成速率减小；恒容下补充A气体，A的浓度增大，D的生成速率增大；恒容下充入（不参与体系反应），反应物浓度不变，D的生成速率不变。 Ⅱ，二氧化锰做催化剂条件下过氧化氢分解生成氧气和水，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+ O2↑。 （1）由图可知，一定条件下，5 min 时过氧化氢溶液完全反应时生成氧气的体积为60 mL； （2）反应放出一半氧气的体积为：60 mL×=30 mL，由图可知，反应放出30 mL氧气所需要的时间为1 min； （3）反应放出氧气的体积为：60 mL×=45 mL，由图可知，反应放出45mL氧气所需要的时间为2 min； （4）曲线的斜率越大，过氧化氢溶液分解反应的瞬时速率越大，由图可知，D、C、B、A四点处曲线的斜率依次减小，则化学反应速率由快到慢的顺序为D、C、B、A。 12．（25-26高二上·河南·月考）某化学实验兴趣小组为探究浓度和温度对化学反应速率的影响，在实验室进行了如下实验。回答下列问题： Ⅰ．探究浓度对化学反应速率的影响。 T℃时，取两支大小相同的试管，分别加入2 mL和的溶液，向盛有溶液的试管中加入1 mL蒸馏水，摇匀。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊所需时间。 实验编号 加入溶液的体积/mL 加入蒸馏水的体积/mL 加入溶液的体积/mL 出现浑浊所需时间 1 2 0 2 2 1 1 2 (1)已知，则上述实验表明，反应物的物质的量浓度越大，反应速率___________(填“越快”或“越慢”)。 (2)实验1中发生反应的离子方程式为___________。 (3)实验2中，若将产生的气体通入澄清石灰水(足量)中，可观察到的现象为___________，发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．探究温度对化学反应速率的影响。 另取两支大小相同的试管，均加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中进行水浴。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊所需时间。 实验编号 加入溶液的体积/mL 水浴温度/℃ 加入溶液的体积/mL 出现浑浊所需时间 3 2 2 4 2 2 已知：，。 (4)①对比实验2和实验4，___________(填“能”或“不能”)得出温度对反应速率的影响大于物质的量浓度对反应速率的影响，理由为___________。 ②若将实验3中产生的气体M缓慢通过酸性高锰酸钾溶液，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应体现了气体M的___________性。 (5)综上所述，温度和浓度是影响化学反应速率的因素，请写出其他影响化学反应速率的因素：___________(写1种即可)。 【答案】(1)越快 (2) (3) 澄清石灰水变浑浊 (4) 不能 未控制变量，也未给出具体的时间段 还原 (5)催化剂或压强 【分析】利用控制单一变量法，即改变温度、反应物浓度等测定硫代硫酸钠与硫酸反应速率，研究反应速率的影响因素。 【详解】（1）实验1混合后浓度大于实验2，根据，则表明反应物的物质的量浓度越大，反应速率越快，故答案为：越快； （2）实验1中与硫酸反应生成硫单质和二氧化硫，离子方程式为：； （3）实验2中，产生的气体为二氧化硫，将二氧化硫通入澄清石灰水(足量)中反应生成难溶于水的，因此溶液变浑浊，化学方程式为：，故答案为：澄清石灰水变浑浊；； （4）①实验2和实验4中，与及与的大小均未告知，且有温度和浓度两个变量，不能得出温度对反应速率的影响大于物质的量浓度对反应速率的影响，故答案为：不能；未控制变量，也未给出具体的时间段； ②气体M为，缓慢通过酸性高锰酸钾溶液，把氧化成，自身被还原为，体现了的还原性，故答案为：还原性； （5）除了温度和浓度是影响化学反应速率的因素外，还有催化剂或压强也会影响化学反应速率，故答案为：催化剂或压强。 1．（25-26高二上·青海·月考）通常情况下，面粉不会发生爆炸。但是，当面粉在相对密闭的空间内悬浮在空气中，达到一定浓度时，遇火会发生剧烈的反应，导致爆炸。下列说法错误的是 A．面粉属于可燃物 B．氧气具有可燃性 C．氧气浓度越大，与面粉的反应速率也越大 D．面粉悬浮在空气中，增大了与氧气的接触面积 【答案】B 【详解】A．面粉的主要成分是淀粉，属于有机物，具有可燃性，A正确； B．氧气是助燃剂，本身不具有可燃性，B错误； C．氧气浓度越大，单位体积氧气分子数越多，与面粉颗粒碰撞几率增大，反应速率加快，C正确； D．面粉悬浮在空气中时，细小颗粒分散开来，极大增加了与氧气的接触面积，D正确； 故选B。 2．（2025高二上·贵州·学业考试）下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．与稀硫酸反应产生时，加入大量蒸馏水进行稀释 B．硫在空气中燃烧时，用氧气代替空气 C．分解制取时，添加少量 D．碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳时，适当升高温度 【答案】A 【详解】A．加入大量蒸馏水稀释溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，因此不能增大反应速率，A正确； B．用氧气代替空气，增加氧气浓度，反应速率加快，因此能增大反应速率，B错误； C．添加少量MnO2作为催化剂，降低反应活化能，反应速率加快，因此能增大反应速率，C错误； D．适当升高温度，反应速率加快，因此能增大反应速率，D错误； 故答案选A。 3．（25-26高三上·黑龙江·期末）“蓝瓶子实验”的原理是碱性条件下亚甲基蓝被葡萄糖还原成无色状态，振荡锥形瓶，空气中的氧气将其氧化回蓝色，静置后又变无色，实现溶液颜色在蓝色与无色之间周期性的转化。其中蓝色褪去的化学方程式如下图。 下列说法错误的是 A．该溶液可以始终在蓝色和无色之间变化 B．亚甲基蓝在此变色过程中，体现催化作用 C．亚甲基白转化成亚甲基蓝需要 D．振荡剧烈程度可以影响颜色互变的快慢 【答案】A 【详解】A．溶液中葡萄糖完全被氧化后，该溶液不能在蓝色和无色之间变化，故A错误； B．在此变色过程中，亚甲基蓝被葡萄糖还原为亚甲基白，亚甲基白又被氧气氧化为亚甲基蓝，亚甲基蓝循环使用，所以亚甲基蓝是该反应的催化剂，故B正确； C．根据上述反应方程式，1mol亚甲基蓝氧化2mol葡萄糖生成2mol葡萄糖酸转移4mol电子，根据电子守恒，亚甲基白转化成亚甲基蓝转移4mol电子需要，故C正确； D．振荡能使氧气亚甲基白充分接触，振荡越剧烈反应速率越快，故D正确； 选A。 4．（25-26高二上·广东佛山·期中）下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．与反应生成CO时，增加的量能使反应速率增大 B．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1指1s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1 C．合成氨的反应是一个放热反应，升高温度，化学反应速率减小 D．化学反应速率较大的反应，反应现象不一定明显 【答案】D 【详解】A．C(s)是固体，其浓度恒定，增加用量不会改变反应速率，A错误； B．化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，并非某一时刻的浓度值，B错误； C．升高温度会加快所有化学反应的速率（无论放热或吸热），合成氨反应虽放热，但速率仍随温度升高而增大，C错误； D．反应现象是否明显取决于反应性质（如是否有颜色变化、气体生成等），与速率大小无关（如快速的中和反应可能现象不明显），D正确； 故选D。 5．（25-26高二上·广东佛山·月考）在容积不变的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用表示。已知：，则该反应可表示为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】根据速率关系，2v(A)=3v(B)得，对应化学计量数，即a=3，b=2。同理，2v(C)=3v(B)得，对应，b=2时，c=3。反应式为，答案选D。 6．（25-26高二上·江苏苏州·阶段练习）反应在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是 ①移出部分；②升高温度；③体积不变，再通入；④缩小体积增大压强；⑤体积不变，再通入He；⑥压强不变，再通入He A．①②③⑥ B．①②③④ C．②③④⑤ D．②③④ 【答案】D 【分析】①移出部分会降低CO的浓度，使反应速率减慢，错误； ②升高温度加快反应速率，正确； ③体积不变，再通入，浓度增大，反应速率增大，正确； ④缩小体积增大压强，反应速率增大，正确； ⑤体积不变，再通入He，各物质浓度不变，反应速率不变，错误； ⑥压强不变，再通入He，相当于减小压强，反应速率减慢，错误。 【详解】A．①移出部分，会降低反应速率，⑥压强不变，再通入He，相当于减小压强，反应速率减慢，A错误； B．①移出部分，会降低反应速率，B错误； C．⑤体积不变，再通入He，各物质浓度不变，反应速率不变，C错误； D．②升高温度、③增加CO₂浓度、④增大压强均能提高反应速率，D正确； 故答案选D。 7．（25-26高一上·北京·期末）用0.65 g锌粒与10 mL 2.0 硫酸溶液反应制氢气，下列能加快反应速率且不改变氢气产量的操作有几项 ①加入盐酸；②适当加热；③滴入少量溶液；④用硫酸代替的稀硫酸；⑤用等质量的锌粉代替锌粒；⑥加入少量固体 A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】A 【详解】锌的物质的量为 0.01 mol，硫酸的物质的量为 0.02 mol ，提供0.04 mol H⁺，反应为Zn + 2H⁺ = Zn2+ + H2↑，0.01 mol Zn 需0.02 mol H⁺，H⁺过量，氢气产量由Zn决定（0.01 mol H2） ①加入10 mL 3.0 mol/L盐酸（提供0.03 mol H⁺），总H⁺ 0.07 mol，总体积20 mL，c(H⁺) = 3.5 mol/L（原为4.0 mol/L），浓度降低，速率减慢  ，错误； ②加热加快速率，产量不变 ，正确； ③ Zn置换Cu消耗Zn，产量减少，错误； ④ 浓硫酸反应不生成H2，产量改变，错误； ⑤锌粉增大表面积，速率加快，产量不变，正确； ⑥降低H⁺浓度，速率减慢，产量不变，错误； 符合“加快速率且不改变产量”的操作为②和⑤，共两项故答案选A。 8．（25-26高二上·山东菏泽·期中）某小组同学在室温下进行“碘钟实验”： 将、、KI、溶液及淀粉混合，一段时间后溶液先变为蓝色，后蓝色褪去，且两种现象交替出现。反应分两步进行：反应A：；反应B：……；总反应为：。 回答下列问题： (1)反应B的离子方程式是___________。的作用为___________。 (2)小组同学探究溶液颜色第一次变蓝快慢的影响因素，进行下列反应。 试剂用(mL)序号 温度 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉) Ⅰ 25℃ 5 4 8 3 0 Ⅱ 25℃ 5 2 z Ⅲ 35℃ 5 4 8 3 0 Ⅳ 35℃ 3 4 8 3 2 ①实验Ⅰ中，若时的浓度变为，则时___________。 ②为探究不同对溶液颜色第一次变蓝快慢的影响因素。进行实验Ⅰ和Ⅱ，则___________；若探究反应物浓度对反应速率的影响，可选择实验___________和实验___________(填写“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)；实验Ⅰ和实验Ⅲ对照实验的目的为___________。 (3)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅴ(各溶液浓度均为)。 用量/mL实验序号 溶液 溶液 溶液 淀粉-KI溶液 实验Ⅴ 4 4 9 3 0 实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。 试结合该“碘钟实验”总反应方程式，推测反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅴ未产生颜色变化的原因：___________。 【答案】(1) 作催化剂 (2) 2 Ⅲ Ⅳ 探究温度对溶液颜色第一次变蓝快慢的影响 (3)，，所以始终无明显颜色变化 【分析】本题根据碘钟实验来探究浓度、温度等对反应速率的影响。 【详解】（1）①对比总反应式和反应A式，可知反应B的离子方程式是 ②反应A中I-参与方应，反应B中生成I-，且总反应式中无I-，故I-为催化剂； （2）①； ②实验Ⅰ和Ⅱ是为了探究不同对溶液颜色第一次变蓝快慢的影响因素，根据控制变量原则，； ③④探究反应物浓度对反应速率的影响，应控制浓度为变量，故可选择实验Ⅲ和Ⅳ； ⑤实验Ⅰ和实验Ⅲ的变量是温度，故实验Ⅰ和实验Ⅲ对照实验的目的为探究温度对溶液颜色第一次变蓝快慢的影响； （3）对比实验Ⅰ、实验Ⅳ，可知溶液总体积相同，该变量是过氧化氢、Na2S2O3溶液，实验Ⅴ中过氧化氢减少，Na2S2O3增大，导致溶液始终无明显颜色变化，可知反应A为慢反应，B为快反应，故，，导致溶液始终无明显颜色变化。 1．（2023·广东·高考真题）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是    A．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 【答案】C 【分析】Ⅰ中发生反应，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。 【详解】A．Ⅰ中试管内发生反应 ，氢元素化合价不变， 不体现氧化性，故A错误； B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性，故B错误； C．Ⅰ试管内发生反应，Ⅲ试管内发生反应，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确； D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误； 故选C。 2．取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表： t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L-1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 下列说法不正确的是 A．反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况) B．20~40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L-1·min-1 C．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率 D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解 【答案】C 【详解】A．反应20min时，过氧化氢的浓度变为0.4mol/L，说明分解的过氧化氢的物质的量n(H2O2)=(0.80-0.40)mol/L×0.05L=0.02mol，过氧化氢分解生成的氧气的物质的量n(O2)=0.01mol，标况下的体积V=n·Vm=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，A正确； B．20~40min，消耗过氧化氢的浓度为(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L，则这段时间内的平均速率v===0.010mol/(L·min)，B正确； C．随着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，某一时刻分解的过氧化氢的量也不断减小，故第30min时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率，C错误； D．I-在反应中起到催化的作用，故也可以利用过氧化氢分解酶或Fe2O3代替，D正确； 故答案选C。 3．（2022·浙江·高考真题）在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是 A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率 C．在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X) D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示 【答案】C 【详解】A．图象中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算得到，从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率，选项A正确； B．b点处的切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间，为反应物B的瞬时速率，选项B正确； C．化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比分析，3v(B)=2v(X)，选项C不正确； D．维持温度、容积不变，向反应体系中加入催化剂，平衡不移动，反应速率增大，达到新的平衡状态，平衡状态与原来的平衡状态相同，选项D正确； 答案选C。 4．在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是 A．a=6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 C．b＜318.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 【答案】D 【详解】A.根据表格的数据可知：温度不变时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知：在328.2T时，蔗糖的浓度每减小0.100mol/L，水解速率减小1.50mmol/(L∙min)，所以在温度是328.2T、浓度是0.400mol/L时，水解的速率是a=7.50-1.50=6.00 mmol/(L∙min)，A正确； B.根据表格数据可知：升高温度，水解速率增大，增大浓度，水解速率也增大，若同时改变反应物的浓度和反应的温度，则二者对水解反应速率的影响因素可能相互抵消，使反应速率可能不发生改变，B正确； C.在物质的浓度不变时，升高温度，水解速率增大，降低温度，水解速率减小。由于在物质的浓度是0.600mol/L时，温度是318.2T时水解速率是3.60mmol/(L∙min)，现在该反应的速率是2.16 mmol/(L∙min)<3.60 mmol/(L∙min)，说明反应温度低于318.2 T。即b＜318.2，C正确； D.不同温度时，蔗糖浓度减少，所以速率减慢，但是温度不同，在相同的浓度时的反应速率不相同，D错误； 故答案选D。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 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