6.2.4化学平衡状态的判断 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示： 组别 锌的形态 Ⅰ 薄片 15 200 Ⅱ 薄片 25 90 Ⅲ 粉末 25 10 （1）该实验的目的是探究____________、______对锌和稀盐酸反应速率的影响。 固体表面积 温度 （2）实验Ⅰ和Ⅱ表明，__________，化学反应速率越大。 温度越高 （3）能表明固体的表面积对化学反应速率有影响的实验组别是____和____。 Ⅱ Ⅲ （4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的化学反应速率的影响：____________________________________________________________________________。 在相同的温度下，采用相同形态、质量的锌片分别与体积相同但浓度不同的盐酸反应 课 前 检 查 返回至目录 1 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 第4课时 化学平衡状态的判断 教 学 目 标 1.学会如何判断可逆反应是否达到平衡状态。 2.知道控制化学反应条件的意义和方法。 4.化学平衡状态的判断 ①本质标志：ν (正) = ν (逆) ②结果标志： 同一物质ν生成(A) = ν消耗(A） 、不同物质v正(A):v逆(B)=化学计量数之比 随反应的进行一直改变的量突然不变，说明达到平衡状态 a.各物质的物质的量或浓度或体积分数不随时间改变而改变 b.混合气体的压强不随时间改变而改变 c.气体的颜色不随时间改变而改变 d.混合气体的密度或平均相对分子质量不随时间改变而改变 PV=nRT 1. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y 气体，发生如下反应：X(g)＋ 2Y(g) 2 Z(g)，不能作为 反应达到化学平衡状态标志的是( ) A.单位时间内生成和消耗的X的物质的量相等 B.容器内各物质的浓度不随时间变化 C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D.单位时间消耗0.1 mol X的同时消耗0.2 mol Z C 课 堂 练 习 2.对于恒容密闭容器中的反应A(s)+3B(g) 3C(g),根据对化学平衡状态概念的理解, 判断下列各情况是否达到平衡。 (1)从化学反应速率的角度看,下列情况反应达到平衡状态的是　　　　　(填序号,下同)。  ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B ③单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol C ④v(B)=v(C) ⑤v(B)正∶v(C)逆=1∶1 (2)从组成含量的角度看,下列情况反应达到平衡状态的是　　　　。  ①B的浓度不再变化 ②混合气体总的物质的量不再发生变化 ③A、B、C的物质的量之比为1∶3∶3 ④B与C的物质的量浓度相等 ⑤混合气体的密度不再变化 ⑥体系的总压强不变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再变化 ①③⑤ ①⑤⑦ 3. 某密闭容器中有反应 2NO2 2NO＋O2 ，达到平衡的是（ ） A、单位时间内生成 n mol O2 同时生成 2n mol NO2 B、单位时间内生成 n mol O2 同时生成 2n mol NO C、c (NO2) : c (NO) : c (CO2) = 2 : 2 : 1 D、混合气体的颜色不再改变 E、混合气体的密度不再改变 F、混合气体的平均相对分子质量不再改变 H、混合气体个组分的体积分数不再改变 ADFH M= M气总 n气总 ρ = M气总 V 比值不行 NO2红棕色 课 堂 练 习 4.可以证明可逆反应 <m></m> 已达到平衡状态的是( )。 ①6个 <m></m> 形成的同时，有3个 <m></m> 断裂 ②3个 <m></m> 断裂的同时，有6个 <m></m> 断裂 ③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 ④保持其他条件不变时，体系压强不再改变 ⑤ <m></m> 、 <m></m> 、 <m></m> 的百分含量都不再改变 ⑥恒温恒容时，气体密度保持不变 ⑦正反应速率 <m></m> ，逆反应速率 <m></m> A.全部 B.②③④⑤⑥⑦ C.②③④⑤⑦ D.③④⑤⑥⑦ C 课 堂 练 习 返回至目录 7 以下情况可作为反应达到平衡的标志的是 ①反应混合物中各气体的体积分数 ②混合气体的颜色不再改变 ③混合