广东广州市天河区2026届高三下学期适应性训练化学试题

2026届普通高中毕业班适应性训练 化学 本试卷共8页，满分100分。考试用时75分钟. 注意事项： 1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和 考号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域 内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改 液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23S32Cl35.5Fe56Cu64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.传统节日“承载文化根脉”。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A.春节纸质福字 B.重阳菊花酒瓷罐 C.端午木质龙舟 D.清明祭祀铜香炉 2.下列化学用语表述正确的是 A.氢元素的3种核素：H、2H、H B.H2S的VSEPR模型： C.用电子式表示HCl的形成过程：H:→H[C D.CHCI的球棍模型： 86 3.化学与人类生活、社会发展息息相关。下列叙述错误的是 A.硅胶可用作食品干燥剂，铁粉可用作食品抗氧化剂 B.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 C.漂白粉与洁厕灵（含盐酸）混合使用，会产生有毒的氯气 D.糖类、油脂和蛋白质均为人体必需的营养物质，均属于高分子化合物 高中毕业班适应性训练化学第1页（共8页） 4.下列有关我国传统文化和现代科技的说法正确的是 A.神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，Si3N4属于共价晶体 B.《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硫”指的是硫酸 C.航空航天领域使用的碳纤维材料是一种新型有机高分子材料 D.《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，“矾”指的是CuSO4·5H2O 5.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 焊接金属时用氯化铵溶液除锈 NH4CI水解呈酸性 农业上用熟石灰和疏酸铜配制波尔多液 B 重金属离子Cu2+使病菌蛋白质变性 用于杀菌防病 用FS去除污水中的银等重金属离子 Fes具有强还原性 0 酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量SO2 S02具有杀菌和抗氧化作用 6.下列操作能达到实验目的的是 几滴0.1molL1NaCI溶液 乙醇、乙酸 NH CI FeCl; 和浓疏酸 一饱和溶液 混合液1 7几滴0.1mo-L NaOH溶液 NaS溶液 碎瓷片 饱和 碳酸钠 溶液 AgNOj(aq) 1mL0.1 mol-LI AgNO3溶液 A.实验室制备乙酸乙酯B.证明氯化铵不稳定 C.制备Fe(OHD3胶体D.验证Ksp(AgCI>Ksp(AgS) 7.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X02>氧化物102>氧化物20>酸（或碱）Na0H或HC>盐 A.X可为钠，氧化物1为淡黄色固体，具有漂白性 B.X可为硅，氧化物1可溶于氢氟酸但不溶于水 C.X可为氮气，氧化物2与水反应生成硝酸 D.X可为碳，氧化物2通入澄清石灰水一定产生白色沉淀 8.利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法 错误的是 生铁片 A.a处发生吸氧腐蚀，b处发生析氢腐蚀 B.a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e=Fe2+ 饱和 C.b处的溶液pH增大 稀HSO 食盐 D.一段时间后，左侧液面低于右侧液面 水 CCL 9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子核外电子只有一种运动 状态，基态Y、Z原子的2p轨道均含有2个未成对电子，W的氢氧化物具有两性。下列说 法正确的是 A.简单离子半径：Z<W B.电负性：Y>Z C.氢化物的沸点：Z>Y D.电解W2Z可制备W的单质 高中毕业班适应性训练 化学第2页（共8页) 10. 下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用pH试纸测得氯水的pH为2 氯水中含有HCl,具有酸性 B 用坩埚钳夹住一小块铝箔加热，铝箔熔化但不滴落 氧化铝的熔点高于铝 常温下，铁制容器可用于盛装浓硝酸 常温下，铁与浓硝酸不反应 D Na与水反应生成O2 钠着火不能用水灭火 11.设N为阿伏加罗德常数的值。下列说法正确的是 A.1mol氯气与足量的铁反应，转移电子数目为3Na B.1 mol Fe与水蒸气完全反，应生成亚的数目为M C.1moL1NaCl溶液中含有的离子总数为2Na D,78g苯含有C=C双键的数目为3Na 12.反应sS(g)户T(g)的历程如图实线所示，方程式为S(g)十M(g)、Mg)是Tg)的反应 历程如图虚线所示。下列说法错误的是 能 A.升高温度，步骤V对平衡的影响大于步骤I B.若T(g)三S(g)可自发进行，则反应△S>0 M(g) S(g) C.反应速率'箱耗(S)='耗(M)时，S(g)三T(g)达到平衡状态 T(名 反应进程 D.相同恒容密闭装置，降低温度，实线历程和虚线历程的 P平(T) P平(S) 均增大 13.某兴趣小组设计如图所示实验装置制备S02并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对 应溶液的棉团。下列说法错误的是 A.理论上装有BaC2溶液的试管中无白色沉淀生成 盘70%疏酸 B.一段时间后，1处和2处棉团均会褪色 C.3处棉球颜色不发生变化，说明S02的氧化性 弱于2 ■Na,SO3 D.将4处酸性KMnO4溶液换为FeCl3溶液也能 3]淀粉-KI 品红溶液 4溶液 紫色石蕊溶液 洛 达到相同目的 胶塞 酸性KMnO,溶液 14. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 乳酸含有羟基和羧基 能发生缩聚反应 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子， B 可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 键角：H2O<NH3 还原性：H2O<NH3 D Si-Cl键能小于C-Cl键能 SiC4易水解，而CC4难以水解 高中毕业班适应性训练 化学 第3页（共8页） 15.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理 M极 全固态锂硫电池 N极 可表示为16Li计xS8=8Li2Sx;用该电池电解含锰酸 性废水可得到MnO2,装置如图所示。下列说法错 碳棒 阳离 阴离 MnO, 误的是 X极 子膜 子膜 Y极 A.N极为负极，发生氧化反应 B.电解一段时间后，a区溶液的pH增大 C.Y极电极反应式为 -十 Mn2+-2e+2H20=Mn02+4H D.当N极质量增加1.4g时，有0.2molC1由 NaOH溶液 NaCI溶液 含Mn2、CT 酸性废水 b b区移动至c区 16.CC2催化乙炔氢氯化反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是 TS2 107.88 TSL 68.51 Cl+Cu. HCI ci 57.13 40.67 51.36 CH+CuCl2 1226 H 0 Ci-cil-Cl R; -80.65 a-oa -177.61 ① ③ ⑥ 反应过程 A.该反应的△H=一177.61 kJ.mol1,属于放热反应 B.过程②由R得到P时，有π键的断裂和σ键的生成 C.反应过程有四步基元反应 D.乙炔氢氯化总反应速率由过程②决定 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.（14分)84消毒液是一种常用家庭消毒液，某实验小组制备84消毒液并探究其性质。 I.84消毒液的制备 （1)用浓盐酸配制100mL8.0moL1的盐酸。该过程需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃 棒、量筒之外，还有 (2)制备“84”消毒液，装置如图： 浓HCI 碱石灰 D <MnO 一NaOH溶液 A B 磁力搅拌子 高中毕业班适应性训练化学第4页（共8页） 已知：C2+20H=C10+CI+2H0△H<0,若温度超过40℃，会生成NaCIO3杂质。 ①仪器a的优点是 装置B中的试剂为 ②装置A中制备氯气的离子方程式为 ③制备NaCIo溶液时，为减少NaCIo3杂质的产生，可以采取的措施是 Ⅱ.探究84消毒液的性质 84消毒液和医用酒精混用存在安全隐患，实验小组对84消毒液与医用酒精的反应产物进 行探究。 【提出假设】医用酒精中的CHCH2OH被氧化为CH3CHO 【实验方案】实验方案及现象如下： 实验操作 取样检测时间点 实验现象 常温下，将9mL医用酒精和5mL 5min 84消毒液混合，取1mL反应液滴 5.5h 橙黄色沉淀 加到新制Cu(OH)2中加热。 7.5h 黑色沉淀 (3)实验结论1：产物中有乙醛，且乙醛会转化为其它物质。补充表格中的实验现象： 【查阅资料】混合体系中可能发生以下反应： CH3CH2OH+NaClO-CH3CHO+NaCl+H2O CH3CHO+3 NaCIo→CHCL3+HCOONa-+2NaOH(卤仿反应) 【实验设计】常温下，取2份5mL84消毒液，分别 时间/分钟 0 4 6 10 缓慢滴加医用酒精、蒸馏水各9mL,通 12.80 过测定过程中pH变化判断是否发生卤 12.60 仿反应（忽略过程中的热效应对pH的 12.40 ■一5mL84消毒液+医用酒精 影响)。实验结果如图。 pH -◆5mL84消聋液+水 12.20 实验结论2：数据表明，反应过程中pH增大，说明乙 12.00 醛发生了卤仿反应。 【查阅资料】乙醇的“锁水”效应会使pH增大（乙醇 11.80 0 2468 10 不与NaOH反应)；工业生产时会在84 V(医用酒精或水)/mL 消毒液添加少量NaOH。由此，实验小组认为结论2不严谨。 【理论分析】已知上述实验： 84消毒液中cNaC10)=0.28molL1,Ka(HClO)=2.8×108。 (4)①添加NaOH可以稳定CIOˉ，解释其原理 ②通过计算证明84消毒液中添加了少量NaOH,写出计算过程 (5)【优化实验】配制pH=12.40的氢氧化钠溶液，取5mL氢氧化钠溶液，缓慢滴加医 用酒精9mL, 证明医用酒精 与84消毒液混合时发生了卤仿反应。 实验总结：医用酒精中的乙醇能被84消毒液氧化为乙醛，乙醛能进一步发生卤仿反应。 高中毕业班适应性训练化学第5页（共8页） 18,(14分)工业上常采用生物堆浸法处理低品位黄铜矿（主要成分CuFeS22)来提取Cu,整 个过程包括“生物堆浸”、“萃取”、“电积”，路线如图所示，回答下列问题。 细菌液 萃取剂HL |试剂X 空气 煤汕 矿石堆堆没 浸出液苯取有机相山反萃取 水相2，电解一→Cu 水相1 有机相2 电解余液 已知：①生物堆浸使用的嗜酸微生物pH在1.0~3.0范围内可保持活性： ②堆浸体系中Fe3+、Cu2+和Fe2+开始沉淀的pH分别为1.5、4.2和6.3。 ③“萃取”过程发生反应：Cu2+2HL→CuL2+2Ht。 (1)图a是矿石堆浸的示意图，堆浸时矿石的粒度需要精细控 细菌液 制，若矿石粒度过小会有什么缺点？ 矿石 (2)堆浸过程中，微生物持续代谢产生F3+和H对黄铜矿进行 浸出液 化学氧化溶解。 图a ①第一阶段： (离子方程式) 第二阶段：4Fe2+02+4Ht=4Fe3+2H20;2S+302+2H20=4H*+2S0 ②结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在 范围内。 ③在黄铜矿微生物浸出体系中伴生的方解石（主要成分CaC03)对黄铜矿浸出有一 定的抑制作用，分析可能的原因 (3)HL和CuL2的结构如图所示，其中R为壬烷基（一CH9)。CuL2中Cu的配位数 为 若将R换为羟基（不参与配位反应），则萃取率会下降，从结构角度解 释原因： ●-Fe HL o-S -Cu (4)试剂X的化学式为 2a pm (5)“电解”步骤中阳极材料选择石墨，阳极发生的 主要的电极反应为 (6)一种黄铜矿的四方晶系晶胞结构如图，其密度为 gcm3。 a pm 19.(14分)锰及其化合物是优良的催化剂，在生产生活中有着重要的应用。 (1)基态Mn的简化电子排布式为 0 (2)复合氧化物铁酸锰(MnF,O4)可用于热化学循环分解制氢气，原理如下： DMnFezO,(s)=MnFe2O-(s)+x/2O2(g) △H1 @MnFe2O(-(s)+xH.O(g)=MnFe2O,(s)+xHz(g) △H=a kJmol厂1 ③2H20(g)=2H,(g)+02(g) △H3=+483.6 kJ.mol1 则△H=kmol1(用含a的代数式表示)。 高中毕业班适应性训练化学第6页（共8页） (3)我国主要以菱锰矿（主要成分为MCO3,M为Mn、Mg或Ca)为原料，通过热解法 生产二氧化锰等锰基催化剂。提取MnCO3的转化关系如下： 菱锰们焙烧MhO、MgcO、CaCO NE,Cd 浓氨水 Mn(NH3).CO3 MnCO, 已知：MCO3(S)=MOS)+C02(g)△G=△H-TAS,△G-T关系如右图。 ①“焙烧”过程△H最小的是 (填 150 .Ca 120 g 序号)。 90 A.CaCO3 60 30 .11831K B.MgCO3 0 622.7K 913.3R-. C.MnCO3 -60 ②“焙烧”温度应控制在K的范 -120 围内。 200400 60080010001200 T/K (4)一定条件下，溶液的酸碱性对MnO2催化H2O2分解反应的影响如下图所示。 ①单位时间的浓度变化量可以表示分解速率。 中性时，0~10minH202的H202分解速率 = mol-L-1.minI。 1.6 ②以下对图象的分析正确的是 (选填 1.2 序号)。 A,在0~50min间，中性时H202的分解百 0.8 分率比酸性时大 B。相同条件下，溶液的酸性越弱，H2O2的 oo 0.0 酸性 分解速率越小 010 20304050 C.起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性 t/min 对H202的分解速率的影响 (5)常温下，MSO4在不同pH溶液中含锰微粒的分布系数8与pH的关系如图。 c(MnOH*) 已知：δMnOH)- c(Mn2)+c(MnOH*)+c(HMnO:)+c[Mn(OH)]+c(MnO) Mn(OHD;可脱水生成HMnO2;Mn(OHD2难溶于水，具有两性。 1.0- 曲线 曲线y 0.8 曲线z 0.6 0.5 Q 0.4 0.2 10.2 Mn(OH2 0.0 10 12 14 pH ①Q点溶液加水稀释，平衡时c(HMnO2):cMn2+的值一（填“增大”、“不 变”或“减小”)。 ②Q点存在c(SO4) 2 c(MnOH+c(MnO3)。(填“>”“<”或“=”)。 ③计算O点cH)= moL1(写出计算过程)。 高中毕业班适应性训练化学第7页（共8页） 20.(14分)一种光催化剂Ni-V6催化C(sp）-H键氧化亚胺化的路径如下图所示： CH CHO -NO -NH. Ⅲ (1)I中的官能团名称是 化合物Ⅲ的名称是 (2)化合物V的分子式是 (3)化合物Ⅱ的另一种生成途径需要对氯苯甲醇为原料，写出该反应的化学方程式 (4)化合物VI是比化合物Ⅱ多一个碳原子的同系物，在VI的质谱图中，分子离子峰对 应的最大质荷比数值是_，苯环上有三个取代基且能与氯化铁溶液发生显色反 应的VI的同分异构体有种。 (5)关于上述合成路线的相关物质及转化，下列说法正确的有」 9 A.Ⅱ和V合成V的过程中，只有π键的断裂与形成 B.化合物V的核磁共振氢谱有5组吸收峰，且分子中不存在手性碳原子 C.Ns一V6在催化过程中还起到氧化剂和还原剂的作用 D.化合物Ⅱ在一定条件下可以发生还原反应 (6)以甲苯和溴甲烷为有机原料，参照上述路线，合成化合物VI( 回答下列问题。 已知：R1一X+HO 一定条件R一0〈》 R2+HX 合成化合物VT的一种路线设计如下 第一步：由芳香烃引入卤素，该步骤的反应类型是 第二步：由卤代烃转化为含氧有机物。 第三步：由第二步生成物与溴甲烷反应合成醚类有机物，写出该步骤的化学方程式_。 第四步：用甲苯制备对硝基甲苯。 第五步：以第三步、第四步产物为反应物，使用Nis一V6催化剂，进行后续目标产物VII 的合成（不考虑其他副产物)。 高中毕业班适应性训练化学第8页（共8页） 2026届天河区普通高中毕业班综合测试（二)化学 参考答案及评分标准 一、 选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 12 3 4 6 78910111213 14 16 答案 D DB B C B 二、非选择题：共56分。 17.（14分） (1)胶头滴管、100mL容量瓶 (2分) (2)①平衡压强，便于液体顺利流下；(1分) 饱和食盐水(1分) ②2MnO4+16+10CI=5CL2↑+2Mn2++8H20 2分) ③采用冰水浴给C装置降温、减小浓盐酸的滴加速率等（答一条，合理即可） (1分) (3)砖红色沉淀 (1分) (4)①CIO+HO与HCIO+OH,次氯酸不稳定，NaOH排制次氯酸钠水解。 (2分) Kw @K(C10-）=kco -×107KC0)-axac0-20吗 dclo) c(c10-) c(oHr)=、0.28×8×10-7=1×10-35 moll pH=10.5 由此推测，84消毒液的PH应约为10.5，而实验测得pH初始值为12.4(2分) (5)测09min内pH变化值小于0.4或测min时pH小于12.80(2分) 18.（14分) (1)矿石粒度过小导致矿石堆的孔隙率下降，细菌液渗透性下降，降低浸出率。(1分) (2)OCuFeS2+4Fe3+--Cu2++5Fe2++2S) ②1.01.5(1分) ③CaCO,与体系中的H*发生反应，导致浸出液pH升高，超出堆浸适宜的pH范围，使微生物 失活或者使F®3+沉淀，从而抑制黄铜矿浸出。（答出一点即可）(2分) (3)4(1分)羟基是亲水基（或极性强），会使CL2在水中的溶解度增大(1分) (4)HS04 (2分) (5)2H,0-4e=4r*+02↑(2分) (6)aX1032 3.68 (2分) 19.(14分) (I)【Ar】3d54s2(1分) 22418x-a或-(a-241.81分y (3)C(1分) 622.7913.3K(1分) :A) (4)1.0×105(2分)B(1分) (5)减小(2分)>(2分) c日)=×1002mol/L 图中0点存在电离平衡Mn2+OH=MnOH*,在P点时c(Mn2)=c(MnOH),pH=10.2, c(MnOH） K= 1c(H）10-1o2 c(Mm)xc(oHTc(OHK.=10=103,0点80Mm2)=0.6时，80Mn0H)= 04,则oH)-8g10hnon=号x10aolL,则e(r）-210aL6分) 20. (14分) (1) 碳氯键(1分)硝基苯(1分) (2) C13H1oNCI(1分) (3) 2c1-〈 CH2OH +2 催化剂 CH0+2H20 (2分) △ (4)154.5(2分) 10(2分) (5)CD(2分) (6)取代反应(1分) CH:Br HO C4二定条件 CH,-0-〈 CH3+Br(2分)