2026年山东淄博市中考化学一轮复习--常见的酸和碱综合测试A卷

常见的酸和碱-综合测试A卷 一、选择题 1．从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 A．酸中都含有氢元素 B．酸都含有酸根 C．酸都能电离出H⁺ D．酸中都含有氧元素 2．下列物质化学名称和俗称对应错误的是 A．氢氧化钙—熟石灰 B．氢氧化钠—烧碱 C．二氧化硫—干冰 D．乙醇—酒精 3．在我国，生活中常用呈碱性的水溶液（含碳酸钠）制作一种美食--粽子，粽子营养又美味，深受大众喜爱。若用pH试纸测该碱性水溶液的酸碱度，下列可能是 A．pH=1 B．pH=7 C．pH=12 D．pH=14 4．下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A．盐酸用于除铁锈 B．生石灰作干燥剂 C．浓硫酸用作干燥剂 D．氢氧化钙用于改良酸性土壤 5．某农田的土壤pH约为5.5，适宜在该土壤中种植的作物是 A．大麦(pH 6.0～7.0) B．马铃薯(pH 4.8～5.8) C．豌豆(pH 6.0～8.0) D．油菜(pH 5.8～ 6.7) 6．下列溶液在空气中敞口久置，不发生化学变化且溶液质量减小的是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．澄清石灰水 D．石灰石 7．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．测定溶液pH B．配制溶液 C．称量NaOH固体 D．稀释浓硫酸 8．下列叙述正确的是 A．浓盐酸打开瓶盖看到白烟 B．服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多 C．饱和溶液一定比不饱和溶液含溶质多 D．制衣服用的棉花、羊毛、涤纶等属于天然纤维 9．下列物质与对应用途的描述不正确的是 选项 性质 应用 A 醋酸可与水垢中的碳酸钙及氢氧化镁反应 将堵塞花洒浸泡在白醋中除去水垢 B 氮气性质稳定，且不能供给微生物呼吸 在食品包装袋中充入氮气 C 氢氧化钠能中和酸 可用于中和土壤酸性 D 钨熔点很高 可用于制造灯泡中的灯丝 A．A B．B C．C D．D 10．下列关于酸和碱的说法，正确的是 A．酸溶液中只含有H+ B．碱溶液中只含有OH- C．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性 D．显酸性的溶液一定是酸溶液，显碱性的溶液一定是碱溶液 11．下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是 物质 厕所清洁剂 橘子 西瓜 鸡蛋清 牙膏 炉具清洁剂 PH 1～2 3~4 6-7 7-8 8-9 12~13 A．表中所有的食物均呈酸性 B．胃酸过多的人多食用橘子 C．蚊虫叮咬后，涂抹牙膏可减轻痛痒 D．厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用清理油渍效果更佳 12．学习小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。下列有关说法正确的是 A．将土壤加入水中能形成土壤溶液 B．可用酸碱指示剂测定土壤浸出液的 C．我国土壤的分布趋势为“东南碱而西北酸” D．酸性土壤可用熟石灰改良 13．在自制酸碱指示剂的课外活动中，长沙某中学的化学兴趣小组向自制的紫薯汁中分别滴加几种不同试剂，现象如下表所示： 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 下列有关分析错误的是 A．紫薯汁可以作酸碱指示剂 B．酸溶液能使紫薯汁显红色 C．紫薯汁在中性溶液中显紫色 D．草木灰水呈酸性 14．捕捉烟气中CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下，下列说法不正确的是 A．“颗粒反应室”中发生的反应为石灰乳与碳酸钠溶液进行复分解反应 B．上述流程中可循环使用的物质是氢氧化钙、氢氧化钠、CO2 C．氨水和氢氧化钾溶液，都能用于“捕捉”CO2 D．CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应 15．小颖同学在常温下进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，并利用数字传感器借助计算机绘制出了溶液pH变化曲线，如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A．开始烧杯中盛的是氢氧化钠溶液 B．在b点时烧杯中的溶液呈中性 C．若向c点溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则说明盐酸过量 D．中和反应的微观实质，是氢离子H+和氢氧根离子OH-结合生成水分子 二、非选择题 16．在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选 用稀盐酸做了如图所示的实验 (1)A烧杯中，铜不与稀盐酸发生的原因是______________； (2)能产生气泡的是_______（填字母序号） (3)写出C烧杯中反应的化学方程式____________； (4)D烧杯中，溶液由红色变为_______色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应 17．盐酸是实验室中常见的一种酸，同学们根据所学知识将盐酸的有关问题与现代生产实际相结合，完成了结构化的梳理和整合。联系实际，解决问题。 (1)浓盐酸敞口放置，瓶口出现白雾的原因是浓盐酸具有_______。 (2)在稀盐酸中滴加硝酸银溶液时发生反应的化学方程式为_______，该反应的微观实质是_______。 (3)实验室用稀盐酸和_______制取二氧化碳。 (4)用适量稀盐酸除去铁制品表面的铁锈时，反应的现象是_______。 18．阅读下列短文，回答相关问题。 健康人胃液的pH在0.9~1.5，其中的胃酸pH在人体的消化吸收中发挥着重要作用，胃酸过多会引起人体疾病。治疗胃酸过多的药物主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不与胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者在平时的饮食中可以多食用鸡蛋、蜂蜜等，若是服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 下图是一组胃病患者在空腹状态下24h胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃酸的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多，胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 (1)治疗胃酸过多的抗酸药之一氢氧化铝[Al(OH)3]由___________种元素组成，服用该药物后胃液中含有大量的金属阳离子是___________(填化学符号)。 (2)胃溃疡患者不适合服用碳酸钙，其原因是___________。 (3)某胃酸过多患者服用弱碱性类药物时，最适宜的用药时间为___________。 19．火电厂中煤燃烧产生的烟气需要净化处理后才能排入空气中，其中重点去除的是二氧化硫气体，通常使用“双碱法脱硫工艺”，吸收二氧化硫。部分流程如下图所示。请结合图文信息，分析思考，回答问题： (1)为保证系统运行，烟气进入吸收塔前需通过除尘器除尘，其目的是___________。 (2)将氢氧化钠溶液从循环室中吸取并在吸收塔中喷为雾状的目的是___________。 (3)吸收塔中吸收反应的化学方程式是___________。 (4)沉淀室中发生的反应属于基本反应类型的___________。 (5)该流程中可循环利用的物质是___________。 20．为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。(通常状况下，1体积的水能溶解约500体积的氯化氢) 【监测温度】 (1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应___________(填“吸热”或“放热”)，写出该反应的化学方程式___________。 【观察颜色】 观察颜色变化。在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色记录如图所示。 (2)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。据此推断，①中pH的范围是___________。 【检验成分】 (3)试管②内溶液中，除了酚酞外，还含有的溶质为___________(写化学式)。 【观察沉淀】 (4)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含4g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为___________g；恢复至室温，称得混合物的总质量为15.85g，其中NaCl沉淀的质量为___________g。(已知：室温下NaCl的溶解度为36g。) 【多现象可视】 (5)如下图所示，注射器1中为8mL氯化氢气体，注射器2中为2mL稀氢氧化钠溶液。打开弹簧夹，迅速将注射器1中氯化氢气体全部推入注射器2中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2的活塞恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是___________。若要通过“明显现象”确凿证明HCl与NaOH发生了化学反应，可将原实验注射器2中的液体换成___________，若观察到___________即可证明反应发生了。 21．化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究： [提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ [实验探究1] (1) 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加__________，并不断振荡。 有__________产生。 氢氧化钠溶液一定变质了。 [提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ [猜想与假设]猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。 [查阅资料]（1）氯化钙溶液呈中性。（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应。 [实验探究2] (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的______溶液，并不断振荡。 有__________生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。 （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有______。 [实验结论] (3)该氢氧化钠溶液__________（填“部分”或“全部”）变质。 [反思与评价] (4)氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：__________。 (5)在上述[实验探究2]中小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案_____（填“可行”或“不可行”）。原因是：______________。 22．为测定实验室久置的氢氧化钠固体的变质程度，取10g样品于烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，待固体完全反应后，测得烧杯中溶液总质量为107.8g。 请完成下列分析及计算： (1)产生二氧化碳的质量为_______g。 (2)计算样品中碳酸钠的质量_______。 (3)氢氧化钠固体的变质程度为_______(填“部分变质”或“全部变质”)。 23．为测定某稀硫酸溶液的溶质质量分数，兴趣小组的同学取10g稀硫酸样品于烧杯中，滴加氢氧化钡溶液，反应过程如图所示。将反应结束后的混合物过滤，称量滤液的质量为25.34g。请计算： （1）完全反应后生成硫酸钡的质量为_____g； （2）求该稀硫酸溶液的溶质质量分数_____。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《常见的酸和碱-综合测试A卷》参考答案： 1．C 【知识点】酸的通性、酸的通性的微观实质 【分析】本题考查酸具有通性的原因，酸的通性是指酸类物质共有的性质，如能使紫色石蕊试液变红、能与活泼金属反应生成氢气、能与碱发生中和反应等。这些通性的本质原因是酸在水溶液中都能产生氢离子（）。 【详解】A、虽然酸都含有氢元素，但含氢元素的物质不一定是酸（如是水，不是酸）。该选项不符合题意。 B、酸根是酸中除去后剩余的部分。所有酸都有酸根，但酸根决定了酸的个性，而非通性。酸的通性是由决定的，与酸根无关。该选项不符合题意。 C、酸的定义是在水溶液中电离出的阳离子全部是的化合物。酸电离出H⁺是其通性的本质。该选项符合题意。 D、并非所有酸都含氧元素，如盐酸（）不含氧元素，但同样具有酸的通性。该选项不符合题意。 故选C。 2．C 【知识点】二氧化碳的用途、常见酸、碱的俗称及化学式、资源综合利用和新能源开发的重要意义 【详解】A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，不符合题意； B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，不符合题意； C、固体二氧化碳俗称干冰，符合题意； D、乙醇俗称酒精，不符合题意。 故选C。 3．C 【知识点】溶液酸碱性及pH相关关系、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙 【详解】A、，表示溶液呈酸性，此选项错误； B、，表示溶液呈中性，此选项错误； C、，表示溶液呈碱性，符合题干的碱性条件，此选项正确； D、，表示极强碱性溶液，碳酸钠溶液的碱性不会强到，此选项错误。 故选C。 4．C 【知识点】化学性质和物理性质、生石灰的性质及用途、中和反应的实际应用、浓硫酸做干燥剂 【详解】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性等。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 A、盐酸用于除铁锈，是因为盐酸能与铁锈（主要成分是Fe2O3）发生化学反应，利用的是化学性质，不符合题意； B、生石灰作干燥剂，是因为生石灰（CaO）能与水发生化学反应生成氢氧化钙，利用的是化学性质，不符合题意； C、浓硫酸用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，吸水性属于物理性质，利用的是物理性质，符合题意； D、氢氧化钙用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与酸性土壤中的酸发生中和反应，利用的是化学性质，不符合题意。 故选C。 5．B 【知识点】溶液酸碱性及pH相关关系、酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 【详解】某农田的土壤pH约为5.5； A、大麦适宜生长的pH为6.0～7.0，故选项不符合题意； B、马铃薯适宜生长的pH为4.8～5.8，故选项符合题意； C、豌豆适宜生长的pH为6.0～8.0，故选项不符合题意； D、油菜适宜生长的pH为5.8～ 6.7，故选项不符合题意。 故选B。 6．A 【知识点】强碱露置在空气中的变质、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙、浓酸敞口放置的变化和现象 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口久置会挥发出氯化氢气体，导致溶液质量减小，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口久置会吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量增加，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，在空气中敞口久置，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式，每44份质量的二氧化碳完全反应生成100份质量的碳酸钙，使得溶液质量减小，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、石灰石主要成分是碳酸钙，难溶于水，不能形成溶液，不符合题意。 故选：A。 7．A 【知识点】酸碱的腐蚀性及安全使用、溶液的酸碱性的判断与pH的测定、量筒的正确使用方法和注意事项、浓硫酸的稀释 【详解】A、测定溶液pH时，可以将pH试纸放到点滴板上，用胶头滴管吸取少量待测液，滴到试纸上，观察颜色变化，与标准比色卡比对，正确； B、配制溶液，不能用量筒配制，以防止量筒炸裂，应在烧杯中进行，错误； C、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿或小烧杯中称量，错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，错误。 故选A 。 8．B 【知识点】饱和溶液和不饱和溶液的转换、盐酸的物理性质、中和反应的实际应用、塑料、合成橡胶、合成纤维 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，会看到白雾，不是白烟，该选项错误； B、氢氧化铝能与胃酸（主要成分是盐酸）发生中和反应，所以服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多，该选项正确； C、饱和溶液和不饱和溶液含溶质的多少，与溶液的质量以及溶质的种类等有关，没有指明溶液质量等条件，饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多，该选项错误； D、棉花、羊毛属于天然纤维，涤纶属于合成纤维，该选项错误。 故选B。 9．C 【知识点】空气中各成分的用途、金属的物理通性与用途、酸的通性、中和反应的实际应用 【详解】A.将堵塞花洒头浸泡在白醋中除去水垢，是因为醋酸可与水垢中的碳酸钙及氢氧化镁反应，描述正确，故A不符合题意； B.在食品包装袋中充入氮气，是因为氮气化学性质稳定，且不能供给微生物呼吸，描述正确，故B不符合题意； C.氢氧化钠能中和酸，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于中和酸性土壤，描述错误，故C符合题意； D.钨可用于制造灯泡中的灯丝，是因为钨熔点很高，不易熔化，描述正确，故D不符合题意。 综上，故选C。 10．C 【知识点】溶液酸碱性及pH相关关系、酸的通性的微观实质、碱的通性的微观实质 【详解】A、酸溶液中除含有H+外，还含有酸根离子，故选项说法不正确； B、碱溶液中除含有OH-外，还含有金属离子（或铵根离子），故选项说法不正确； C、酸溶液能电离产生H⁺，pH < 7，一定显酸性；碱溶液能电离产生OH⁻，pH > 7，一定显碱性，故选项说法正确； D、显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸氢钠属于盐，其溶液显酸性；显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠属于盐，其溶液显碱性，故选项说法不正确。 故选C。 11．C 【知识点】中和反应的实际应用、溶液酸碱性及pH相关关系 【详解】A、pH小于7呈酸性，大于7呈碱性，故鸡蛋清呈碱性，A错误； B、橘子pH＜7，显酸性，胃酸过多的人不能多食用橘子，B错误； C、蚊虫叮咬后，会产生酸性物质，可涂抹碱性物质，酸碱中和，减轻痛苦，牙膏pH大于7，显碱性，故可涂抹牙膏，C正确； D、厕所清洁剂pH小于7呈酸性，炉具清洁剂pH大于7呈碱性，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，会发生反应，效果降低，D错误。 故选：C。 12．D 【知识点】判断物质是否能形成溶液、几种常见碱的物理性质及用途、酸碱指示剂的应用、生活常识与科学应用（理综） 【详解】A、土壤中含有的物质不一定都能溶于水，故将土壤加入水中不一定能形成均一、稳定的土壤溶液，说法错误，不符合题意； B、酸碱指示剂只能测定土壤浸出液的酸碱性，不能测定土壤浸出液的，说法错误，不符合题意； C、我国土壤的分布趋势为“东南酸而西北碱”，说法错误，不符合题意； D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，则酸性土壤可用熟石灰改良，说法正确，符合题意。 故选：D。 13．D 【知识点】酸碱指示剂的选择及自制 【详解】A、由表格可知，紫薯汁在酸性溶液（稀盐酸、白醋）中显红色，在碱性溶液（氢氧化钠溶液、草木灰水）中显绿色，在中性的蒸馏水中显紫色，能在不同酸碱性溶液中显示不同颜色，所以紫薯汁可以作酸碱指示剂，该选项正确； B、稀盐酸、白醋是酸溶液，滴入紫薯汁后显红色，说明酸溶液能使紫薯汁显红色，该选项正确； C、蒸馏水呈中性，紫薯汁在蒸馏水中显紫色，说明紫薯汁在中性溶液中显紫色，该选项正确； D、紫薯汁在草木灰水中显绿色，而在碱性溶液中紫薯汁显绿色，所以草木灰水呈碱性，不是酸性，该选项错误。 故选D。 14．B 【知识点】化合反应、复分解反应的定义、二氧化碳与碱的反应及实验、碱的通性 【详解】A、在“颗粒反应室”中，石灰乳与碳酸钠溶液发生反应，化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，所以选项A正确； B、从流程来看，氢氧化钠溶液在捕捉室和颗粒反应室之间循环，石灰乳（由氧化钙和水反应生成，氧化钙可由碳酸钙煅烧得到，碳酸钙又来自颗粒反应室的反应）也可循环；而是最终要释放出来利用的，不是循环使用的物质，所以选项B错误； C、氨水和氢氧化钾（KOH）都属于碱，碱溶液能与（酸性氧化物）发生反应，所以都能用于“捕捉”，故选项C正确； D、是由两种物质生成一种物质的反应，符合化合反应“多变一”的特征，属于化合反应，故选项D正确； 故选B。 15．C 【知识点】中和反应的概念及微观本质、溶液酸碱性及pH相关关系 【详解】A、由溶液pH变化曲线可知，开始时溶液的pH大于7，呈碱性，所以开始烧杯中盛的是氢氧化钠溶液，选项正确；该选项不符合题意。 B、pH等于7的溶液呈中性，所以在b点时烧杯中的溶液呈中性，选项正确；该选项不符合题意。 C、向c点中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，无法说明盐酸过量，因为溶液中的氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，该选项符合题意。 D、中和反应过程中，钠离子、氯离子的数量都没有改变，改变的是和，故中和反应的微观实质是和离子结合成水分子。选项正确；选项不符合题意； 故选：C。 16．(1)铜的活动性比氢弱 (2)BE (3) (4)无 【知识点】金属与酸反应原理、中和反应的概念及微观本质、化学方程式的书写、酸的通性 【详解】（1）A烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是在金属活动性顺序表中，铜是氢后金属，铜的活动性比氢弱，无法从酸中置换出氢气； （2）A.在金属活动性顺序表中，铜是氢后金属，铜不与稀盐酸发生反应，无气泡产生； B.镁条是氢前金属，有气泡产生， C.氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，无气泡产生； D.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无气泡产生； E.碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生， 故选：BE （3）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，涉及的化学反应方程式为：，故填： （4）D烧杯中，盐酸与氢氧化钠发生了反应，生成了氯化钠和水，若溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，从而说明盐酸与氢氧化钠发生了反应，故填：无 【点睛】运用酸的化学性质，酸的通性、金属活动性顺序表来分析 17．(1)挥发性（合理表述即可） (2) 氯离子与银离子结合成氯化银 (3)石灰石(或大理石) (4)铁锈消失，溶液由无色变成黄色 【知识点】制取二氧化碳的原理、酸的通性、盐类参与的反应、浓酸敞口放置的变化和现象 【详解】（1）浓盐酸敞口放置，瓶口出现白雾的原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾； （2）在稀盐酸中滴加硝酸银溶液时发生反应为硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，该反应的化学方程式为：； 该反应的微观实质是银离子和氯离子结合成氯化银沉淀； （3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水； （4）用适量稀盐酸除去铁制品表面的铁锈时，铁锈的主要成分氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，现象是：铁锈消失，溶液由无色变成黄色。 18．(1) 三##3 Al3+ (2)碳酸钙与胃酸（盐酸）反应会生成二氧化碳气体，会导致胃内气体压力增大，易引起胃穿孔 (3)09:00或9:00等 【知识点】离子符号的含义及书写、化学式、分子式及涵义、中和反应的实际应用、盐类参与的反应 【详解】（1）由化学式可知，氢氧化铝由Al、O、H三种元素组成； 服用该药物后，氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，故胃液中含有氯化铝，含有的大量金属阳离子是Al3+； （2）根据文章内容，胃溃疡患者在平时的饮食中可以多食用鸡蛋、蜂蜜等，若是服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。碳酸钙与胃酸（盐酸）反应会生成氯化钙、水和二氧化碳气体，会导致胃内气体压力增大，易引起胃穿孔； （3）胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。由图可知，09：00时，pH最大，故最适宜的用药时间为：09:00。 19．(1)防止固体颗粒聚集堵塞管道(合理即可) (2)增大反应物的接触面积，充分地吸收二氧化硫 (3) (4)复分解反应 (5)氢氧化钠 【知识点】复分解反应的定义、碱的通性 【详解】（1）通过除尘器除尘可以防止固体颗粒聚集堵塞管道。 （2）将溶液喷为雾状可以增大氢氧化钠溶液与烟气的接触面积，使其充分地吸收二氧化硫。 （3）氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是。 （4）沉淀室中是亚硫酸钠和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。 （5）由流程图看出，上述工艺流程中可以循环使用的物质是氢氧化钠。 20．(1) 放热 NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)pH>13 (3)NaCl 、NaOH##NaOH 、NaCl (4) 5.85 2.25 (5) 氯化氢气体易溶于水，也会使注射器内压强减小 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 注射器2中溶液由红色变为无色或红色变浅 【知识点】无明显现象的中和反应的判断、不含杂质的化学方程式计算、溶解度的相关计算、常见的酸碱指示剂及其变色情况 【详解】（1）反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应是放热反应。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 （2）已知酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。①中未观察到预期的红色而呈无色，但加入盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，部分氢氧化钠被消耗，碱性减弱，②中观察到红色，说明此时8.2＜pH＜13，同时说明①中溶液显无色，是因为氢氧化钠溶液的碱性太强，则①中pH的范围是：pH>13。 （3）试管②内溶液呈红色，除了酚酞外，肯定还含有氢氧化钠。另外，①中加入盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。因此试管②内溶液中，除了酚酞外，还含有的溶质为：NaCl 、NaOH。 （4）解：设生成氯化钠的质量为x。 x=5.85g 答：生成氯化钠的质量是5.85g。 恢复至室温，称得混合物的总质量为15.85g，即溶液中水的质量为：15.85g-5.85g=10g，因为室温下100g水中最多能溶解36gNaCl，则室温下10g水最多能溶解3.6g氯化钠，则析出氯化钠晶体的质量为：5.85g-3.6g=2.25g。 （5）打开弹簧夹，迅速将注射器1中的8mL氯化氢气体全部推入注射器2中的2mL稀氢氧化钠溶液，用弹簧夹夹紧胶皮管，实验最终发现注射器2的活塞恢复至2mL刻度附近。稀氢氧化钠溶液中含有相对较多的水，通常状况下，1体积的水能溶解约500体积的氯化氢（即氯化氢气体易溶于水），因此即使氢氧化钠不跟氯化氢气体反应，水也能将8mL氯化氢气体全部吸收，故此实验仅依据活塞恢复至2mL刻度附近，不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应。 ②因为氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红，HCl与NaOH反应生成的氯化钠呈中性，不能使酚酞溶液变红，所以若要通过“明显现象”确凿证明HCl与NaOH发生了化学反应，可将原实验注射器2中的稀氢氧化钠溶液换成滴有酚酞的氢氧化钠溶液，若观察到注射器2中溶液由红色变为无色或红色变浅，说明中和反应已发生。（合理即可） 21．(1) 足量稀盐酸 气泡 (2) 氯化钙 白色沉淀 氢氧化钠##NaOH (3)部分 (4) (5) 不可行 氢氧化钙与碳酸钠反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰 【知识点】化学方程式的书写、强碱露置在空气中的变质、常见的酸碱指示剂及其变色情况、盐类参与的反应 【详解】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量稀盐酸，并不断振荡，有气泡产生，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠溶液一定变质了； （2）（1）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。有白色沉淀生成，说明含碳酸钠，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽； （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变为红色，说明原溶液中一定有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红； （3）由以上分析可知，该氢氧化钠溶液中含碳酸钠和氢氧化钠，则该氢氧化钠溶液部分变质； （4）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，该反应的化学方程式为：； （5）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，故不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，该方案不可行。 22．(1)2.2 (2)解：设样品中碳酸钠的质量为x ，x=5.3g 答：样品中碳酸钠的质量为5.3g。 (3)部分变质 【知识点】有关质量守恒定律的计算、不含杂质的化学方程式计算、强碱露置在空气中的变质、盐类参与的反应 【详解】（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：10g+100g-107.8g=2.2g； （2）见答案； （3）氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的杂质是碳酸钠，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，通过计算，得出碳酸钠质量为5.3g，样品质量为10g，故氢氧化钠固体的变质程度为部分变质。 23．（1）4.66；（2）19.6% 【知识点】溶质质量分数结合化学方程式的计算、中和反应相关实验与计算 【详解】（1）完全反应后生成硫酸钡的质量为：； （2）设硫酸中溶质的质量为x 该稀硫酸溶液的溶质质量分数= 答：该稀硫酸溶液的溶质质量分数是。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $