2026年山东淄博市中考化学一轮复习--常见的酸和碱综合测试A卷

常见的酸和碱-综合测试A卷 一、选择题 1．酸的组成中，一定含有的是 A．氢元素 B．氧元素 C．原子团 D．金属元素 2．以下关于浓盐酸或浓硫酸的说法正确的是 A．浓盐酸和浓硫酸都是无色无味的液体 B．打开瓶塞，浓盐酸和浓硫酸瓶口会出现白雾 C．浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小 D．浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化 3．某载有浓硫酸的运输车上应该张贴的标识是 A． B． C． D． 4．6月天气非常炎热，饮品很是畅销，下列饮品可以使酚酞溶液变红色的是 A．苏打水 B．柠檬汁 C．苹果醋 D．矿泉水 5．如图所示，下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．称量氢氧化钠固体 C．氢氧化钠溶液存放 D．测定溶液的 6．下表为四种食物的近似，下列说法正确的是 食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清 A．表中数据由试纸测得 B．玉米粥一定显酸性 C．胃酸过多的患者不宜多吃苹果汁 D．豆浆的碱性比鸡蛋清的碱性强 7．下列说法正确的是 ①洗发时，先用洗发剂后使用护发剂 ②可用pH试纸测得某地雨水的pH约为4.9 ③碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中 ④健康人血浆的pH范围在7.35-7.45 ⑤印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和 ⑥浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸钠溶液 A．①③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．②③⑤⑥ D．①②③④ 8．将一定溶质质量分数的醋酸加水稀释，其pH随加水质量的变化图示正确的是 A． B． C． D． 9．某兴趣小组进行了化学探究活动。相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中一段时间，下列说法不正确的是 A．浓硫酸敞口久置后浓度会变小 B．氢氧化钠溶液敞口放置后溶质只有NaOH C．浓盐酸敞口久置后浓度会变小 D．饱和石灰水放置过程发生了化学变化 10．某学校课外活动小组的同学开展了下列实验活动：每隔十分钟取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测定其pH，所得数据如下表所示： 时刻 5：05 5：15 5：25 5：35 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 其中水样酸性最强的时刻是 A．5：05 B．5：15 C．5：25 D．5：35 11．酸溶液中都含有H+，因此化学性质相似。醋酸与稀盐酸具有相似的化学性质，下列有关醋酸的说法正确的是 A．醋酸能使石蕊溶液变蓝 B．醋酸可用铁制容器存放 C．醋酸能与氢氧化钠溶液反应 D．醋酸能与试管壁附着的铜反应 12．下列对氢氧化钠的用途描述正确的是 A．用氢氧化钠溶液除铁锈 B．用氢氧化钠固体改良酸性土壤 C．用氢氧化钠溶液检验CO2 D．用氢氧化钠固体干燥某些气体 13．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是 选项 应用及原理 基本反应类型 A 盐酸除铁锈：6HCl+Fe2O3=2FeCl2+3H2O 复分解反应 B 氢氧化钠处理工厂废气中的二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O 复分解反应 C 用熟石灰制生石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2 化合反应 D 实验室制氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反应 A．A B．B C．C D．D 14．实验室区分下列各组物质的两个方法都正确的是 选项 待区分物质 方法一 方法二 A 浓盐酸和浓硫酸 滴在pH试纸上观察 打开瓶盖闻气味 B 氯化钠和硝酸铵 品尝味道 观察颜色 C 氢氧化钠溶液与石灰水 在空气中看能否潮解 滴加无色酚酞溶液 D 空气和二氧化碳 分别通入澄清石灰水中 伸入带火星的小木条观察 A．A B．B C．C D．D 15．电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是 A．乙曲线电导率减少过程中，溶液由红色变为无色 B．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 C．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 D．乙曲线上的N点对应的溶液中只含一种阴离子 二、填空题 16．如图是稀硫酸与不同物质之间发生化学反应的颜色变化 (1)①处所使用的指示剂是___________； (2)请你在编号②③处各填入一种物质。②是___________；③是___________； (3)反应②涉及的基本反应类型是___________； (4)如果想要得到黄色溶液，那么有稀硫酸参与反应的方程式___________。 17．许多植物的花瓣或果实中含有色素，现提取几种植物的花瓣或果实的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表： 植物的汁液 在酸性溶液中 在水中 在碱性溶液中 牵牛花 红色 紫色 蓝色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 胡萝卜 橙色 橙色 橙色 玫瑰 浅红色 浅红色 绿色 (1)上述植物的汁液不能用来区别白醋和肥皂水的是____________、_________。（填植物的名称） (2)手工制作一朵纸玫瑰花，用白醋浸泡后晾干，将所提取的玫瑰汁液均匀喷洒在纸玫瑰上，纸花会变成________________。 (3)小亮用此牵牛花汁检测附近造纸厂排放的废液酸碱性，溶液呈蓝色，这次废液显_________。 (4)与实验室常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是_______________。（填植物的名称） 18．某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。 (1)硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为_____，该反应发生的微观实质是_____。 (2)c点所表示的溶液中溶质为_____； (3)在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显_____色。（提示：难溶于水） (4)使用pH传感器的优点是_____。 三、实验题 19．氢氧化钾溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢?某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。 回答下列问题： (1)烧杯中的X溶液是_______，实验过程中烧杯内溶液的颜色变化：_________。 (2)实验过程中发生反应的化学方程式是_____________________。 (3)结合图像分析上述实验，下列说法正确的是____(填序号)。 A．a点溶液显碱性 B．加入10mLY溶液时恰好完全反应 C．该反应是放热反应 D．烧杯中KCl的质量分数一直增大 (4)请写出图乙中a点时溶液中所含主要离子的离子符号_______。 (5)有些中和反应能够观察到现象，请写出氢氧化铜与稀硫酸反应的实验现象__________。 (6)若敞口放置的氢氧化钾溶液已经变质，取少量样品，加入_______(填试剂名称)，观察实验现象，可鉴别氢氧化钾溶液是否变质。 四、科学探究题 20．为验证碱的化学性质，某化学兴趣小组同学做了如下探究： (1)【探究一】小组同学分别新配制了一瓶和溶液，由于没及时贴上标签，实验时无法直接区分。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案： a.取样，分别加入几滴酚酞溶液； b.取样，分别通入少量； c.取样，分别加入少量稀盐酸。 【讨论交流】同学们一致认为只有一个方案可行，该方案是________（填序号）。其它两个方案不可行，理由是________（任选一个方案作答）。 经讨论，同学们又设计了更简洁的方案并进行实验。 【进行实验1】小组同学分别取两种溶液于试管中，各加入少量溶液（如图1所示）。 【实验现象】试管①中出现白色沉淀，试管②中无明显现象。 【得出结论】试管②中的溶液是________溶液。 (2)【探究二】探究的化学性质。 【查阅资料】易溶于水；、溶液均呈中性。 【进行实验2】取少量稀盐酸于试管中，加入几滴酚酞溶液，再向其中逐滴加入溶液（如图2所示），边加边振荡。 【现象与结论】当观察到什么现象________时，说明中和反应已发生。 21．化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究： 【提出问题】 (1)猜想Ⅰ：未变质，全部是______ 猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有 猜想Ⅲ：完全变质，全部是 【设计方案并进行实验】 (2)请你与他们一起共同完成，并回答所给问题： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：称取上述氢氧化钠固体样品10.00g溶于50mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应。静置 ______ 说明久置固体中，一定含有 步骤二：用______蘸取少量步骤一中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡比较测出pH 说明久置固体中，还一定含有______(填化学式) 滴加过量溶液的目的是______。 【实验结论】 (3)通过实验，说明上述猜想中猜想______是正确的。 【拓展】 (4)该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为9.85g，则原试剂中NaOH的质量分数为______(假定试剂中无其他杂质，忽略实验损耗)。 【反思】 (5)久置氢氧化钠变质的原因是______(用化学方程式表示)。 五、计算题 22．某同学对含盐酸的MgCl2废液进行了处理，其实验和数据如下图。请回答以下问题： (1)坐标中a的数值为______。 (2)刚开始加入NaOH溶液时没有沉淀产生的原因是______。 (3)求所加NaOH溶液的溶质质量分数?(写出计算过程)_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《常见的酸和碱-综合测试A卷》参考答案： 1．A 【知识点】酸的概念、组成 【详解】酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，故酸的组成中一定含氢元素。 故选A。 2．D 【知识点】浓硫酸的物理、化学性质、浓酸敞口放置的变化和现象、盐酸的物理性质 【详解】A、浓硫酸是无色无味的液体，浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，A选项错误； B、浓盐酸有挥发性而浓硫酸没有挥发性，打开瓶塞，浓盐酸瓶口会出现白雾，浓硫酸瓶口不会出现白雾，B选项错误； C、浓盐酸有挥发性，长期敞口放置，质量会变小；浓硫酸有吸水性，长期敞口放置，会吸收空气中的水分，质量会变大，C选项错误； D、浓硫酸有脱水性，滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化，D选项正确。 故选：D。 3．A 【知识点】常用危险化学品标志、爱护水资源、浓硫酸的物理、化学性质 【分析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴的标识是腐蚀品标志。 【详解】A、图中所示标志是腐蚀品标志，故A符合题意； B、图中所示标志是物品回收标志，故B不符合题意； C、图中所示标志是节约用水标志，故C不符合题意； D、图中所示标志是易燃固体标志，故D不符合题意。 故选A。 4．A 【知识点】常见的酸碱指示剂及其变色情况 【详解】A、苏打水显碱性，能使酚酞溶液变红色，符合题意； B、柠檬汁显酸性，不能使酚酞溶液变色，不符合题意； C、苹果醋显酸性，不能使酚酞溶液变色，不符合题意； D、矿泉水显中性，不能使酚酞溶液变色，不符合题意。 故选：A。 5．A 【知识点】浓硫酸的稀释、溶液的酸碱性的判断与pH的测定、化学实验室安全规则、托盘天平的正确使用方法和注意事项 【详解】A、稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水注入浓硫酸中，选项正确； B、氢氧化钠固体具有腐蚀性，称量具有腐蚀性的固体的质量时，将固体放到烧杯中称其质量，选项错误； C、存放液体放在细口瓶中，并要塞好玻璃塞，不能盖玻璃片，选项错误； D、测定溶液pH时，将pH试纸放到点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，选项错误。 故选A。 6．C 【知识点】溶液的酸碱性的判断与pH的测定、溶液酸碱性及pH相关关系、酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 【详解】A、pH试纸只能读出整数，不能读出小数点后一位，错误； B、玉米粥的pH在6.8到8.0之间，可能显酸性，也可能显碱性，错误； C、苹果汁显酸性，胃酸患者不宜多吃，正确； D、pH大于7，显碱性，pH越大，碱性越强，鸡蛋清的碱性强，错误。 故选C。 7．B 【知识点】溶解性概念及影响因素、酸碱的腐蚀性及安全使用、中和反应的实际应用、溶液的酸碱性的判断与pH的测定 【详解】①洗发时，先用碱性的洗发剂除去油脂，后使用酸性的护发剂酸碱中和除去洗发剂，从而保护头发，正确； ②pH试纸测得的pH值为整数，不能用pH试纸测得某地雨水的pH约为4.9，错误； ③碘几乎不溶于水，但是碘能溶于酒精，正确； ④健康人血浆的pH范围在7.35-7.45，呈弱碱性，正确； ⑤印染厂的废水呈碱性，硫酸显酸性，能与碱性物质反应，可加入硫酸进行中和，正确； ⑥浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，不是碳酸钠溶液，错误。 故正确的是①③④⑤。 故选B。 8．C 【知识点】溶液酸碱性及pH相关关系 【详解】醋酸显酸性，pH＜7，将一定溶质质量分数的醋酸加水稀释，随着水的加入，溶液的酸性不断减弱，pH逐渐增大，溶液始终显酸性，溶液的pH无限接近于7，不可能等于或大于7，观察选项，C选项符合题意； 故选C。 9．B 【知识点】强碱露置在空气中的变质、浓酸敞口放置的变化和现象、化学变化与物理变化判断 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口久置后，浓硫酸会吸收空气中的水分，溶质质量不变，溶液质量增加，溶质质量分数减小，不符合题意； B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故氢氧化钠溶液敞口放置一段时间后，溶液中溶质可能是氢氧化钠、碳酸钠，也可能只含碳酸钠，符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口久置后，氯化氢会挥发出去，溶质质量减小，溶质质量分数减小，不符合题意； D、饱和石灰水放置过程中，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选B。 10．D 【知识点】溶液酸碱性及pH相关关系 【详解】pH<7的溶液显酸性，且pH越小，溶液酸性越强，根据表中内容可知，5：35时，溶液pH最小，此时酸性最强，故选D。 11．C 【知识点】酸的通性 【详解】A、醋酸显酸性，能使石蕊溶液变红色，该选项说法不正确； B、醋酸和铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此醋酸不可用铁制容器存放，该选项说法不正确； C、醋酸能与碳酸氢钠溶液反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，该选项说法正确； D、醋酸不能和铜反应，该选项说法不正确。 故选：C。 12．D 【知识点】气体净化、干燥、碱的通性、几种常见碱的物理性质及用途 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，因此不能用氢氧化钠溶液除铁锈，说法错误，不符合题意； B、氢氧化钠能与酸反应，但氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性，因此不能用氢氧化钠固体改良酸性土壤，说法错误，不符合题意； C、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，因此不能用氢氧化钠溶液检验CO2，说法错误，不符合题意； D、氢氧化钠固体具有吸水性，可用氢氧化钠固体干燥某些气体，说法正确，符合题意。 故选：D。 13．D 【知识点】酸的通性、生石灰的性质及用途、碱的通性、氢气的制备及应用 【详解】A.盐酸可以用来除铁锈，原理是盐酸和铁锈的主要成分（氧化铁）常温下发生反应生成氯化铁和水，化学方程式是，生成物不是FeCl2，属于复分解反应，反应原理不正确，故A错误； B.氢氧化钠可以和非金属氧化物反应，可用来处理废气二氧化硫，原理是氢氧化钠和二氧化硫常温下发生反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式是，生成物不是Na2SO4，不属于复分解反应，反应原理和基本反应类型不正确，故B错误； C.用生石灰（氧化钙）可以制得熟石灰（氢氧化钙），原理是生石灰和水常温下发生反应生成氢氧化钙，化学方程式是 ，属于化合反应，应用不正确，故C错误； D.实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，原理是锌和稀硫酸常温下发生反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式是 ，属于置换反应，应用、原理及基本反应类型都正确，故D正确； 故选D。 14．A 【知识点】化学实验室安全规则、碱的通性、浓硫酸的物理、化学性质、二氧化碳与碱的反应及实验 【详解】A、浓盐酸显酸性，滴在pH试纸上，试纸呈红色，浓硫酸具有脱水性，滴在pH试纸上，试纸最终呈黑色，可以区分二者；浓盐酸有刺激性气味，浓硫酸无色无味，闻气味可以区分二者，故A选项符合题意； B、实验室不能品尝任何药品的味道，因此方法一不能不用于区分二者；氯化钠和硝酸铵都是白色晶体，不能通过观察颜色区分二者，故B选项不符合题意； C、氢氧化钠溶液和石灰水，即氢氧化钙溶液都不可能出现潮解现象，无法区分二者；氢氧化钠溶液和石灰水均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法区分二者，故C选项不符合题意； D、空气中二氧化碳含量较低，不能是澄清石灰水变浑浊，而二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，可以区分二者；空气中氧气含量约为21%，不能使带火星的木条复燃，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，也不能使带火星的木条复燃，无法区分二者，故D选项不符合题意。 故选A。 15．C 【知识点】碱的通性 【详解】A、乙曲线电导率减小过程中，氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所对应的实验过程中观察到溶液始终显红色，故选项说法错误； B、乙为加入硫酸钠的曲线，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应中钡离子、硫酸根离子数目都减少，氢氧根离子、钠离子数目不变，故选项说法错误； C、甲曲线上的M点是氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，对应的溶液呈中性，故选项说法正确； D、乙曲线上的N点是氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液恰好完全反应后继续滴加硫酸钠溶液，N点对应的溶液中只含硫酸根离子、氢氧根离子两种阴离子，故选项说法错误。 故选C。 16．(1)紫色石蕊溶液 (2) 铁##Fe 氧化铜##CuO (3)置换反应 (4) 【知识点】置换反应、化学方程式的书写、酸的通性、常见的酸碱指示剂及其变色情况 【详解】（1）稀硫酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红色，则①处所使用的指示剂是紫色石蕊溶液； （2）稀硫酸和单质反应得到浅绿色溶液（亚铁离子在溶液中显浅绿色），即铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，②为铁； 稀硫酸和氧化物反应得到蓝色溶液（铜离子在溶液中显蓝色），即氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，③为氧化铜； （3）②稀硫酸和单质反应得到浅绿色溶液，即铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （4）如果想要得到黄色溶液（铁离子在溶液中显蓝色），有稀硫酸参与，即氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。 17．(1) 万寿菊 胡萝卜 (2)浅红色 (3)碱性 (4)牵牛花 【知识点】常见的酸碱指示剂及其变色情况、酸碱指示剂的选择及自制 【详解】（1）上述植物的汁液不能用来区别白醋和肥皂水的是万寿菊和胡萝卜，因为两者遇酸性物质、碱性物质、中性物质都不变色，故填：万寿菊；胡萝卜； （2）玫瑰在酸性溶液中能变为浅红色，手工制作一朵纸玫瑰花，用白醋浸泡后晾干，将所提取的玫瑰汁液均匀喷洒在纸玫瑰上，纸花会变成浅红色，故填：浅红色； （3）牵牛花在碱性溶液中能变为蓝色，用牵牛花汁检测附近造纸厂排放的废液酸碱性，溶液呈蓝色，由此可知废液显碱性，故填：碱性； （4）石蕊遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝；从表中可知：牵牛花在酸性溶液中变红色，在中性溶液中为紫色，在碱性溶液中为蓝色；只有牵牛花的汁液在三种溶液中显示不同的颜色，与石蕊的变色原理相似，故填：牵牛花。 18．(1) 氢离子与氢氧根离子结合成水分子，钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀 (2)硫酸##H2SO4 (3)红 (4)直观快速的观测反应过程中pH的变化 【知识点】化学方程式的书写、中和反应的概念及微观本质、中和反应相关实验与计算、溶液酸碱性及pH相关关系 【详解】（1）硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，方程式为，该反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子，钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀； （2）c点所表示的溶液为酸性，故此时溶液中一定有硫酸，说明此时氢氧化钡已经反应完，而硫酸钡为沉淀，不能溶解作溶质，此时溶质为硫酸； （3）a点溶液呈碱性，滴加酚酞溶液，会变为红色； （4）使用pH传感器的优点是可以直观快速的观测反应过程中pH的变化。 19．(1) 稀盐酸 由无色变为红色 (2) (3)BC (4)K+、Cl-、H+ (5)蓝色固体溶解，生成蓝色溶液 (6)稀盐酸（合理即可） 【知识点】盐类参与的反应、溶液酸碱性及pH相关关系、常见的酸碱指示剂及其变色情况、碱的通性 【详解】（1）由图乙可知，实验开始前烧杯中溶液的pH小于7，说明烧杯中的溶液是稀盐酸；无色酚酞在酸性溶液和中性溶液中都不变色，在碱性溶液中变红，稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，反应结束继续加入氢氧化钾溶液，溶液由无色变为红色，故填：稀盐酸；由无色变为红色； （2）稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，反应的化学方程式为，故填：； （3）A、a点溶液的pH小于7，溶液显酸性，故A错误； B、中和反应放热，反应恰好结束时溶液温度达到最高值，从图丙可以看出，加入10mLY溶液时恰好完全反应，故B正确； C、反应中溶液的温度升高，故该反应是放热反应，故C正确； D、反应结束后，再加入氢氧化钾溶液，溶液中KCl的质量不变，溶液质量增加，则烧杯中KCl的质量分数会减小，故D错误。 故选BC； （4）由图乙可知，a点时溶液的pH小于7，则溶液中的溶质为稀盐酸和氯化钾，则a点时溶液中所含主要离子是钾离子、氯离子和氢离子，离子符号为K+、Cl-、H+，故填：K+、Cl-、H+； （5）氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到蓝色固体溶解，生成蓝色溶液，故填：蓝色固体溶解，生成蓝色溶液； （6）敞口放置的氢氧化钾溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，碳酸钾与酸反应会生成二氧化碳气体，或者与可溶性钙盐反应生成碳酸沉淀，则取少量样品，加入足量的稀盐酸（合理即可），若观察到有气泡生成，说明氢氧化钾已经变质，或者加入氯化钙溶液（合理即可），有白色沉淀生成，说明氢氧化钾已经变质，故填：稀盐酸（合理即可）。 20．(1) b 方案a中分别加入几滴酚酞溶液，均变红色（或方案c中分别加入少量稀盐酸，均无明显现象） NaOH##氢氧化钠 (2)由无色变为红色 【知识点】常见的酸碱指示剂及其变色情况、盐类参与的反应 【详解】（1）【讨论交流】 a、取样，分别加入几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，现象相同，不能鉴别，故a方案错误； b、取样，分别通入少量 CO2 ，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到溶液变浑浊，现象不同，可以鉴别，故b方案正确； c、取样，分别加入少量稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应也无明显现象，所以无法鉴别，故c方案错误； 综上，b方案是可行的，其它两个方案不可行，理由是方案a中分别加入几滴酚酞溶液，均变红色（或方案c中分别加入少量稀盐酸，均无明显现象）； 【得出结论】 分别取两种溶液于试管中，各加入少量 Na2CO3 溶液，氢氧化钠和碳酸钠不反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，试管①中出现白色沉淀，则该溶液为氢氧化钙溶液，试管②中无明显现象，则该溶液为氢氧化钠溶液； （2）氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，当观察到溶液颜色由无色变为红色时，说明中和反应已发生。 21．(1)氢氧化钠##NaOH (2) 产生白色沉淀 玻璃棒 NaOH 检验并完全除去碳酸钠，防止后续对氢氧化钠的检验产生干扰 (3)Ⅱ (4)47% (5) 【知识点】化学方程式的书写、含杂质的化学方程式计算、强碱露置在空气中的变质、盐类参与的反应 【详解】（1）氢氧化钠可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若不反应，则固体为氢氧化钠，若全部反应，则为碳酸钠，若部分反应，则为氢氧化钠和碳酸钠的混合物； 故猜想Ⅰ：未变质，全部是氢氧化钠； 猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有； 猜想Ⅲ：完全变质，全部是； （2）步骤一：称取上述氢氧化钠固体样品10.00g溶于50mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应。静置；根据实验结论久置固体中，一定含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则可观察到产生白色沉淀； 步骤二：用玻璃棒蘸取少量步骤一中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡比较测出pH，pH=11＞7，显碱性，说明久置固体中还一定含有氢氧化钠，化学式为NaOH； 由于碳酸钠溶液和氢氧化钠均显碱性，过量的氯化钡溶液可以检验并完全除去碳酸钠，防止后续对氢氧化钠的检验产生干扰； （3）通过实验，说明久置的固体中含有氢氧化钠和碳酸钠，即该氢氧化钠部分变质，则上述猜想中猜想Ⅱ是正确的； （4）该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为9.85g，即为碳酸钡的质量，设含有碳酸钠质量为x， x=5.3g； 所以氢氧化钠质量=10g-5.3g=4.7g；所以样品中氢氧化钠质量分数=； （5）久置氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：。 22．(1)2.9 (2)氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水 (3)解：由图可知，产生沉淀时消耗的氢氧化钠溶液的质量为100g-80g=20g，设20g氢氧化钠溶液中溶质质量为x，则 解得x=4g 则所加NaOH溶液的溶质质量分数为 答：所加NaOH溶液的溶质质量分数为20%。 【知识点】盐类参与的反应、中和反应的概念及微观本质、溶质质量分数结合化学方程式的计算、有关质量守恒定律的计算 【详解】（1）根据反应前后物质的总质量不变，则生成的沉淀质量为100g+100g-197.1g=2.9g，即a为2.9。 （2）废液中含有盐酸和氯化镁，加入氢氧化钠时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。 （3）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $