河北定州中学2025-2026学年高三下学期开学化学试题

2026届高三年级下学期开学考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡上。 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本 试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016S32C135.5Ce140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.在纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年的阅兵仪式上，化学材料科技新成果 得到了完美展示。下列有关材料的说法正确的是 A.无人机与新一代战机采用碳纤维复合材料，碳纤维是传统无机非金属材料 B.防弹衣与头盔采用芳纶和超高相对分子质量聚乙烯纤维，芳纶属于天然高分子化合物 C.歼-35A运用3D打印超大型钛合金结构件，钛合金的硬度低于钛单质 D.迷彩伪装材料的基料含有丁腈橡胶、氯丁橡胶等，丁腈橡胶没有固定的熔点 2.关于实验室安全和试剂保存，下列叙述正确的是 A.点燃任何可燃性气体前，都需要检验纯度 B.氯水可密封在细口无色试剂瓶中，长期保存 C.灼烧硫酸铜晶体的坩埚可直接用常温下的坩埚钳取下 D.将重铬酸钾溶液和乙醇放在同一层试剂橱里 3.高分子材料在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是 A.掺杂了碘的聚乙炔可用作导电高分子材料 B.聚乙烯醇的水溶液可用于制作医用滴眼液 C.线型结构的酚醛树脂可用于生产烹饪锅的手柄 D.聚乳酸和淀粉等混合可制成一次性可降解餐具 4.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 00 A.81g连二硫酸 HO- -OH 中o键数目为3.5NA 00 B.常温常压下，22gD280分子中中子数为12NA C.室温下，100mL0.1mol·L-1NaCl0,溶液中，阴离子总数小于0.01NA D.常温常压下，46gN204中分子数目为0.5NA 5.下列化学用语表述正确的是 HH A.乙基的电子式：H,CC HH B.2-丁醇的手性异构体：HOCH CH, 3d 4s C.基态Mn2+的价层电子排布图：个↑↑ D.乙醚的结构简式：CH3OCH3 6.有机物M在一定条件下可转化成N,下列有关M、N的说法错误的是 A.M和N互为同分异构体 HO B.M和N都含有3种官能团 C.M和N都能发生加成、酯化、氧化反应 HO D.M和N都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 M 7.下列离子反应方程式书写正确的是 A.将1molC12通入含1mol1FeBr2的溶液中：2CL2+2Fe2+2Br=2Fe3++Br2+4Cl ONa 0 OH COONa c00 COOH 3 溶液中通入过量的C02气体： +2C02+2H20→ 2HC03 C.硫酸亚铁铵中加入过量氢氧化钡溶液：2NH,+Fe2++40H+Ba2-+S0?一BaS0,↓+ Fe(OH)2↓+2NH3·H20 D.向氧化铁固体中加入过量氢碘酸溶液：F,03+6H*=2Fe3++3H,0 8.下列宏观现象与微观解释不相符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 稳定性：金刚石<石墨 金刚石中C一C键的键长大于石墨中C一C键的键长 O3在水中的溶解度小于在CC14中的 Hz0是极性分子，O3和CC14都是非极性分子，遵循“相似相 B 溶解度 溶”规律 沸点：CHC0OH>CH,CHO CH3COOH可形成分子间氢键，CH3CHO不能形成分子间氢键 电负性：O>H,NH20H分子中N原子周围电子云密度较低，结 D 碱性：NH2>NH,OH 合质子能力较弱 9.一种治疗眼睛红肿、嘴角长疮的药物的主要成分为W,ZY,·10X2Y,已知X、Y、W、Z分别为原子序 数依次增大的短周期主族元素。X原子中电子只有一种自旋方向，基态Y原子的s轨道中电子总 数与p轨道中电子总数相同，Y与Z同主族，w为同周期元素中原子半径最大的元素。下列说法 正确的是 A.Y、W、Z的简单离子半径：Z>Y>W B.单质氧化性：Y<Z C.ZY2的空间结构为平面三角形 D.第一电离能：Y<W<Z 10.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，用pH试纸测定0.01mol·L某酸溶液的pH,pH小于2 该酸为弱酸 B 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体具有漂白性 用铂丝蘸取某固体物质在酒精灯上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察到 该固体物质是钾盐 火焰呈紫色 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热水解一段时间后，冷却，取少量水 0 淀粉已经完全水解 解液，加入碘水，溶液不变蓝色 1l.CeO2是一种重要的催化剂，其立方晶胞如图所示。Ce、O核间最短距离为xpm,CeO2作催化剂参 02- 与反应时，Ce能在Ce4+和Ce3+之间改变，形成氧空位(02~空缺率 02空产位+0=数× 100%)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.白球代表(Ce+ B.Ce0,晶胞中，距离Ce4+最近且等距的(02~数目为12 C.若晶体中Ce4+与Ce3*的个数比为4：1，则02~空缺率为5% D.晶体密度为 688 一 g·cm-3 (45×10-7) 3 12.微生物电解池具有环保、绿色等优点，以NaHC0,为碳源制取甲烷或醋酸的装置如图所示。下列 说法错误的是 电源 菌 CH,COOH CH,COONa HCO C02 菌3：菌2 CH A.若电源为铅酸蓄电池，则A极与Pb0,极相连 B.B极生成CH3C00H的电极反应式：2HC03+10H*+8e=CHC00H+4H,0 C.通过调控B极上的菌群结构可以得到定向产物 D.A极生成88gC02,B极产生的甲烷体积为22.4L(标准状况下) 13.某研究团队开发了一种C0-Ru双原子催化剂，利用该催化剂在常温、常压、空气存在的条件下实 现了生物质糠醛高效氨氧化，得到腈类产物。其中糠醛氨氧化反应在不同催化剂作用下的反应 历程-能量变化如图1，糠醛在Co-Ru双原子催化剂上的反应机理如图2。下列说法错误的是 OH N M2 00H 4 N Co 321 Co-Ru 液化 32 N R 0 2.18e Ru .38 eV HOOH -2 MO HOOH +0 N C N -3 -11,0 .4 M3 R MO MI TSI M2 TS2 M3 P 反应历程 图1 图2 A总反应为 0 C0+0,+2NH,2心) B.Co-Ru协同催化的效果比Co催化剂的好 C.M1中C一H键的反应活性大于N一H键的反应活性 D.Co-Ru催化过程中有极性键、非极性键的断裂和生成 14.25℃时，某实验小组以K,C04为指示剂，用0.1000mol·L-'AgN03溶液滴定100mL含C1、 I的水样，溶液中px随V(AgNO)的变化曲线如图所示，其中pX代表-lg[c(X)/(mol·L-)], X=Ag、Cl、I 已知：①Ag2C0,为砖红色沉淀，Kn(Ag2CrO)=10-l.7;②Kp(AgI)<Kn(AgCI)c 下列说法正确的是 16PX 14 甲 12 10- 6- 4 丙 0+ 0 50 100 150 200250 V(AgNO,)/mL A.甲为pC1与V(AgNO3)的关系曲线 B.室温下，K(AgI)=10-9 c.b点溶液中=10 c(CI-) D.理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10-7mol·LJ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)某化学兴趣小组在实验室用B2O3和NH3反应制备BN,实验装置如图所示（夹持装置略， 部分仪器可重复使用)。已知：①B2O3的熔点为450℃；②BN难溶于水，高温下易被空气氧化。 搅拌器 a 管式炉 浓氨水卡 瓷舟B,0 碱石灰运 碱石灰 回答下列问题： (1)装置的连接顺序为 (用I、Ⅱ、Ⅲ、V表示)；连接好装置后，加入药品前需 要检查装置气密性，方法为 (2)仪器a的名称为 装人药品后，在打开管式炉开关前需先打开仪器a的开 关产生NH3一段时间，目的是 (3)实验中生成BN的化学方程式为 (4)下列装置中可用于本实验尾气吸收的是 五氧 化二磷 B D (5)测定样品BN的纯度：称取g氨化硼样品与足量氢氧化钠混合，经过一系列反应后，使硼元 素完全转化为硼酸(K。=5.8×10-),将混合液转移至250mL容量瓶，定容，得到待测液。 移取25.00L待测液于锥形瓶中，加入足量甘露醇生成稳定的甘露醇-硼酸配合物(K。= 8.4×106),滴加2滴酚酞指示剂，用emo1·L-1氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈浅粉红色 且30s不褪色，记录消耗标准溶液的平均体积为VmL;同时做空白实验（用25.00mL水重复 上述实验操作步骤，消耗标准溶液体积为V,L)。已知：甘露醇与HBO,结合后，每分子 H3B03可电离出1个H。 ①若不加入甘露醇，则测得的结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ②样品BN的纯度为 16.(14分)以精炼铜产生的阳极泥（主要含Au、Ag、Cu2S等）为原料提取Au和Ag的工艺流程如下： 空气 HCI HSO, H,02 R 铜阳极泥→细菌氧化→浸取→沉金→Au 胆水 浸渣→氨溶→电沉积→Ag 氨水 回答下列问题： (1)基态Cu原子的价层电子排布式为 。胆水的主要溶质为 (填化学式)。 (2)“焙烧氧化”也能提高浸金效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优点是 (写出一点)。 (3)“浸取”步骤中，Au转化为强酸H[AuCL,],加入HC1的作用为 。 加入足量Fe沉金的化学方程式为 (4)“浸取”过程中，Ag发生反应的离子方程式为 (5)“氨溶”过程中，发生反应AgC(s)+2NH3·H20(aq)一[Ag(NH3)2]+(aq)+Cl（aq)+ 2H20(1),其平衡常数K=2.5×10-3。用1L某浓度氨水完全溶解0.3 m ol AgC1(忽略溶液体 积变化)，所需氨水浓度至少为mol·L·1 (6)该流程中可循环利用的物质是 17.（14分)二氧化碳资源化利用是目前科技工作者研究的课题之一。二氧化碳加氢制甲烷的主要 反应如下： 反应IC02(g)+4H,(g)CH,(g)+2H20(g)△H, 反应IⅡ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.2kJ·mol 已知部分化学键的键能数据如表所示： 化学键 C一H H一H 0—H C=0 键能/(kJ·mol-)》 414 436 463 745 回答下列问题： (1)AH,= kJ·mol1,此反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下 能够自发进行。 (2)将一定量(C0,和H,充入某密闭容器中发生反应I、Ⅱ，相同时间内，测定不同压强下容器内 H,0的物质的量随温度的变化关系如图所示。 ◆n(H,0)/mol P P T温度 T时主要发生反应 (填“I”或“Ⅱ”)，判断的依据是 (3)实验测得反应I的E=k正(C02)·c(H2),遵=k噬c(CH)·c2(H,0),1g与温度的关系 如图所示(k表示速率常数)。直线P表示 (填“1gk∈”或“gk22”)f宁的变化关系、 理由是 (4)向恒容密闭容器中投入一定量的(C02和H2发生反应I、IⅡ，测得C02平衡转化率和平衡时 n(CcH)） CH的选择性随温度的变化如图所示[其中CH的选择性反应的C0,的物质的量×100%]。 表示平衡时CH。的选择性的曲线是 (填“x”或“y”),理由是 ;温度高于290℃，曲线y变化的可能原因是 100 60 20 0 200 240280 320360 温度/℃ (5)一定温度下，向2L恒容密闭容器中按物质的量之比n(C02):n(H2):n(Ar)=1:3:1投料，仅 发生反应I。实验测得反应前容器内气体压强为akPa,tmin后达到平衡，容器内气体压强 为bkPa。则用cO2表示的平均反应速率为 kPa·minl;反应I的K。= (用含a、b的式子表示，列出计算表达式即可，Kp为用分压替代浓度计算的平衡 常数)kPa2。 18.(15分)化合物H为合成线性高透明聚酰亚胺薄膜的中间体，其合成路线如下： CL,CIH,C CH2 CI NaOH溶液，C,H20, KMn0,/H C,H,0。△C,H,0,催化剂 SOCI CgH2光照 CH,CI B D 内 H 已知：碳碳双键与羟基直接相连时不稳定；SOC2易水解。 回答下列问题： (1)A的化学名称为 C含有的官能团名称为 (2)D→E的化学方程式为 (3)G的结构简式为 F→H的反应类型为 (4)H的分子式为 (5)E→F的反应中，常加入少量吡啶（一种有机碱）作催化剂，如果吡啶加多了，造成的影响是 ； 由E制备F所用的仪器均需干燥，目的是 (6)将 氧化也能得到化合物D,I是 的稳定的同分异构体，符合下列 CHO 条件的I的结构有 种（不包含立体异构）。 ①含有苯环且苯环上有2个取代基 ②能与金属钠反应生成气体 ③不含其他环状结构化学参考答案 1-5 DACBB 6-10 BABAD 11-14 CDCD 15.【答案】(1)Ⅱ→Ⅲ→I→V(2分)用酒精灯加热装置Ⅱ中 三颈烧瓶，装置Ⅳ的导管口处有气泡产生，撤掉酒精灯后，过 一段时间，装置V的导管中有一段稳定的水柱，则说明装置气 密性良好(2分) (2)恒压滴液漏斗(1分) 排出装置中的空气，防止高温下 BN被空气中的02氧化(2分)】 (3)B203+2NH, 高温2BN+3H,0(2分) (4)ACD(2分】 (5)①偏低(2分) ②25cY-V)6(2分】 m 16.【答案】(1)3d4s(2分) CuS04(1分) (2)不产生污染性气体(S02)(2分) (3)增强H202的氧化性，将Au氧化为Au3+;提供C~,与Au3+ 形成配离子[AuCL]·,促进Au溶解(2分)】 4Fe+2H[AuCL]4FeCL2+2Au+H2↑(2分) (4)2Ag+H202+2H*+2Cl=2AgCl+2H20(2分) (5)6.6(2分) (6)NH(1分) 17.【答案】(1)-2741分) 低温(I分) (2)Ⅱ(1分)T,时压强对平衡几乎无影响，说明此时以反应 前后气体分子数不变的反应为主，只有反应Ⅱ符合(2分】 (3)g。(1分)升温，正反应速率增大幅度小于逆反应速率 增大幅度(1分) (4)x(1分)反应I是放热反应，随温度升高，平衡逆向移 动，CH的选择性降低(1分)反应I平衡逆向移动的程度 小于反应Ⅱ平衡正向移动的程度(1分)】 (5)22分) (a-6)2 (2分) (2b-1.4a)'(b-0.6a 18.【答案】(1)1,2,4-三甲基苯(1分)经基(1分) HOOC (2) +H20(2分) COOH CF (3)4N-C〉--NH2分) 取代反应(1分) FC (4)CHaN20F。(2分) (5)眦啶消耗部分E,降低F的产率(2分)防止S0CL2因水 解而失效，同时防止E、F水解造成产率降低(2分) (6)12(2分】