精品解析：河南南阳市第十三中学校2025-2026学年九年级下学期化学开学收心练习

南阳市十三中2026年返校考试试卷(化学) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 Fe-56 Zn-65 S-32 K-39 Ca-40 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列词语包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该词语是 A. 沙里淘金 B. 花香四溢 C. 蜡炬成灰 D. 冰雪消融 2. 科学无止境，精神永流传。下列科学家为相对原子质量的测定做出了杰出贡献的是 A 侯德榜 B. 徐光宪 C 张青莲 D. 袁隆平 3. 下列有关空气的说法中，不正确的是 A. 空气中含有稀有气体 B. 空气是一种宝贵的资源 C. 空气中的氮气易溶于水 D. 空气中的氧气主要来自光合作用 4. 不同种元素的本质区别是 A. 原子的质子数不同 B. 原子的中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 原子的核外电子数不同 5. 下列做法不符合“美丽中国我先行”这一主题的是 A. 滥伐林木 B. 修复草原 C. 污水处理 D. 光伏发电 6. 将生活中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 A. 奶茶 B. 白醋 C. 味精 D. 白糖 7. 下列图示的操作正确的是 A. 加热液体 B. 点燃酒精灯 C. 加块状试剂 D. 稀释浓硫酸 8. 下列物质由原子构成的是 A. 氯化氢 B. 乙醇 C. 石墨 D. 硫酸铜 9. 固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，见光分解时能产生一种有刺激性气味的气体，你认为该气体可能是 A. B. C. D. 10. 铟元素的相对原子质量为115，原子的核电荷数为49，其核外电子数为 A. 164 B. 115 C. 66 D. 49 11. 下列有关物质用途的说法中，正确的是 A. 常用氢氧化钠改良酸性土壤 B. 碳酸钠可以用作治疗胃酸过多症药剂 C. 碳酸钙可以用作补钙剂 D. 磷酸钙［］是一种复合肥料 12. 下列区分物质的方法不正确的是 A. 用硫酸铜区分水和过氧化氢溶液 B. 用pH试纸区分稀硫酸和蒸馏水 C. 用相互刻画的方法区分硬铝片和铝片 D. 用干燥的紫色石蕊纸花区分氢气和二氧化碳 13. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 酸雨形成的原因：CO2+H2O=H2CO3 B. 在空气中点燃硫粉：S+O2SO2↑ C. 发热包(主要成分是生石灰)的发热原理：CaO+H2O=Ca(OH)2 D. 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 14. 向一定质量的某金属混合物中加入适量稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气的质量为0.2g；将反应后的溶液蒸干，得到15.2g固体，则该金属混合物可能是 A Mg、Al B. Zn、Cu C. Zn、Fe D. Mg、Zn 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 构成汞的粒子是_____(填化学用语，下同)构成氯化钠的粒子是_____。 16. 电解水的实验装置如图所示。 电解一段时间后，可以观察到管a中气体体积_____(填“大于”或“小于”)管b中气体体积；关闭电源，将燃着的木条放在管a尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是______。 17. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某反应的物质变化示意图如下所示(未配平)。请回答下列问题。 （1）该反应的化学方程式是_____。 （2）下列关于该反应的叙述中，正确的是_____(填字母)。 a．反应的产物均为无毒物质 b．反应前后，元素的化合价均发生改变 c．反应物和生成物中都有氮元素的氧化物 18. 某同学将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中。 （1）反应开始，溶液显碱性，此时溶液中有哪些溶质？______；若用酚酞溶液作该反应的指示剂，此时溶液呈______色。 （2）当二者恰好完全反应时，溶液的_____，反应的化学方程式为_____。 19. 有轨电车逐步步入城市生活，下图为有轨电车的示意图，请回答下列问题。 （1）图中车内的座椅和拉手制作时使用大量金属铝，请写出铝离子符号：_____。 （2）车身喷漆为了防锈，其原理是______。 （3）钢轨中的铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学反应方程式：______。 20. X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系(“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。 （1）若X、Y的组成元素相同；Z在空气中含量居第二位，从微观角度解释X、Y性质有差异的原因是______。 （2）若X为固体单质；Y可以用于灭火；Y转化Z需____热(填“吸”或“放”)；反应的化学方程式为_______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 从微观角度解释下列问题。 （1）加油站为什么严禁烟火？ （2）为什么氧气在加压后可装入钢瓶？ 22. 请回答下列问题。 （1）向硫酸铜、硫酸镁的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。则滤液中含有的溶质是______。 （2）钛与盐酸反应的化学方程式为，若将钛放入硝酸银溶液中，则_____(填“有”或“没有”)单质银析出。 23. 松花蛋是我国的传统美食，一般用生石灰(CaO)、草木灰(含有)、食盐(主要成分是NaCl)等加水腌制而成，食用时一般要加少量食醋。 （1）写出氧化钙与水反应的化学方程式。 （2）写出腌制过程中一个有沉淀生成的化学方程式。 （3）写出加食醋时发生反应的基本类型。 24. 实验室制取气体的常用装置如下图所示，请回答下列问题 （1）实验室制取干燥的，所需装置为_______。 （2）写出实验室用装置A制取的化学方程式：______。 （3）实验室用装置B制取，向长颈漏斗内添加的液体是_______。 四、综合应用题(共10分) 25. 化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 （1）社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是____(填字母)。 a．煤 b．石油 c．氢气 d．天然气 （2）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了下图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。 ①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是_____。 ②天然气主要成分是_____。 ③与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是_____(填一种即可)。 （3）二氧化碳是一种温室气体。为了控制大气中二氧化碳的含量，以下措施不可行的是____(填字母) a．开发新能源 b．禁止使用化石燃料 c．大力植树造林 d．大力发展公共交通 （4）我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，转化过程如下图所示。 ①X是一种单质，请写出X作为一种能源的优点______。 ②在一定条件下，Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，请写出该氧化物的化学式______。 （5）新能源在我国航天科技领域有着广泛的应用，火箭发射卫星时常用液氢和液氧作推进剂。要将卫星送达预定轨道，某型火箭至少需要燃烧220 kg的液氢才能提供足够的能量。理论上该火箭需要携带液氧的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南阳市十三中2026年返校考试试卷(化学) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 Fe-56 Zn-65 S-32 K-39 Ca-40 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列词语包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该词语是 A. 沙里淘金 B. 花香四溢 C. 蜡炬成灰 D. 冰雪消融 【答案】C 【解析】 【详解】A、沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、花香四溢过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C.、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，故选项符合题意； D、冰雪消融过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：C。 2. 科学无止境，精神永流传。下列科学家为相对原子质量的测定做出了杰出贡献的是 A. 侯德榜 B. 徐光宪 C. 张青莲 D. 袁隆平 【答案】C 【解析】 【详解】A、侯德榜的主要贡献是发明了侯氏制碱法，故A不符合题意； B、徐光宪在量子化学和化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学、稀土化学、串级萃取理论等方面具有重大贡献，故B不符合题意； C、张青莲为相对原子质量测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟、铱等几种元素的相对原子质量新值，故C符合题意； D、袁隆平的主要贡献是在杂交水稻的研究、应用与推广方面，故D不符合题意。 故选C。 3. 下列有关空气的说法中，不正确的是 A. 空气中含有稀有气体 B. 空气是一种宝贵的资源 C. 空气中的氮气易溶于水 D. 空气中的氧气主要来自光合作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中含氮气、氧气、稀有气体等，不符合题意； B、空气是一种宝贵的资源，具有重要的用途，如空气中的氮气可用于制氮肥等，不符合题意； C、空气中的氮气难溶于水，符合题意； D、空气中的氧气主要来自光合作用，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，不符合题意。 故选C。 4. 不同种元素的本质区别是 A. 原子的质子数不同 B. 原子的中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 原子的核外电子数不同 【答案】A 【解析】 【详解】元素是指质子数或核电荷数相同的一类原子的统称，则决定元素种类的为质子数或核电荷数，故选A。 5. 下列做法不符合“美丽中国我先行”这一主题的是 A. 滥伐林木 B. 修复草原 C. 污水处理 D. 光伏发电 【答案】A 【解析】 【详解】A、滥伐林木会破坏森林生态系统，导致水土流失、生物多样性减少，属于破坏环境的行为，不符合环保主题。 B、修复草原能恢复植被，防止土地荒漠化，保护生态平衡，符合环保主题。 C、污水处理可减少水污染，保护水资源，符合环保主题。 D、光伏发电属于清洁能源，减少化石燃料使用，降低污染，符合环保主题。 故选A。 6. 将生活中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 A. 奶茶 B. 白醋 C. 味精 D. 白糖 【答案】A 【解析】 【详解】A、奶茶是混合物，加入水中后，其中的脂肪、蛋白质等不溶于水，不能形成溶液，符合题意； B、白醋易溶于水，能形成均一、稳定的溶液，不符合题意。 C、味精易溶于水，能形成均一、稳定的溶液，不符合题意。 D、白糖易溶于水，能形成均一、稳定的溶液，不符合题意。 故选A。 7. 下列图示的操作正确的是 A. 加热液体 B. 点燃酒精灯 C. 加块状试剂 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体体积超过试管容积的三分之一，选项错误； B、点燃酒精灯用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，防止失火，选项错误； C、取用块状或大颗粒状固体，试管横着，用镊子夹取固体放在试管口，缓缓竖起试管，使固体落入试管底部，图中操作容易造成试管破损，选项错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，选项正确； 故选D。 8. 下列物质由原子构成的是 A. 氯化氢 B. 乙醇 C. 石墨 D. 硫酸铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化氢是由非金属元素组成的化合物，氯化氢是由氯化氢分子构成，故A不符合题意； B、乙醇由乙醇分子构成，故B不符合题意； C、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子构成的，故C符合题意 D、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故D不符合题意。 故选：C。 9. 固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，见光分解时能产生一种有刺激性气味的气体，你认为该气体可能是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，AgNO3中存在银、氮、氧三种元素，NO2又有刺激性气味，所以有可能生成，故正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，AgNO3中不含有硫元素，不可能生成SO2，故错误； C、硝酸银中含有氮元素，但是N2无刺激性气味，不可能生成，故错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，AgNO3中不含有氢元素，不可能生成H2S，故错误； 故选：A。 10. 铟元素的相对原子质量为115，原子的核电荷数为49，其核外电子数为 A. 164 B. 115 C. 66 D. 49 【答案】D 【解析】 【详解】原子中核电荷数等于核外电子数，核电荷数为49，故核外电子数为49； 故选：D。 11. 下列有关物质用途的说法中，正确的是 A. 常用氢氧化钠改良酸性土壤 B. 碳酸钠可以用作治疗胃酸过多症的药剂 C. 碳酸钙可以用作补钙剂 D. 磷酸钙［］是一种复合肥料 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠能和酸反应，但氢氧化钠腐蚀性太强，不能用于改良酸性土壤，该选项说法不正确； B、碳酸氢钠可作治疗胃酸过多症的药剂，而不是碳酸钠，该选项说法不正确； C、碳酸钙可作补钙剂，该选项说法正确； D、磷酸钙中只含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，该选项说法不正确。 故选C。 12. 下列区分物质的方法不正确的是 A. 用硫酸铜区分水和过氧化氢溶液 B. 用pH试纸区分稀硫酸和蒸馏水 C. 用相互刻画的方法区分硬铝片和铝片 D. 用干燥的紫色石蕊纸花区分氢气和二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、水与硫酸铜不反应，过氧化氢在硫酸铜的催化作用下分解生成水和氧气，有气泡产生，能用硫酸铜区分水和过氧化氢溶液，方法正确，不符合题意； B、稀硫酸显酸性，pH小于7，蒸馏水显中性，pH等于7，能用pH试纸区分稀硫酸和蒸馏水，方法正确，不符合题意； C、硬铝片是合金，铝片是纯金属，硬铝片的硬度比铝片大，能用相互刻画的方法区分硬铝片和铝片，方法正确，不符合题意； D、氢气和二氧化碳均不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，不能区分氢气和二氧化碳，方法不正确，符合题意。 故选：D。 13. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 酸雨形成的原因：CO2+H2O=H2CO3 B. 在空气中点燃硫粉：S+O2SO2↑ C. 发热包(主要成分是生石灰)的发热原理：CaO+H2O=Ca(OH)2 D. 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸雨的形成与二氧化碳无关，与二氧化硫以及氮氧化物有关，故选项错误； B、反应物中的氧气是一种气体，因此生成物二氧化硫的化学式后面不应添加气体符号，故选项错误； C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，故选项正确； D、该反应生成的碳酸钙是一种沉淀，正确的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，故选项错误。 故选：C。 14. 向一定质量的某金属混合物中加入适量稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气的质量为0.2g；将反应后的溶液蒸干，得到15.2g固体，则该金属混合物可能是 A. Mg、Al B. Zn、Cu C. Zn、Fe D. Mg、Zn 【答案】D 【解析】 【详解】参加反应的硫酸中氢元素质量等于生成氢气的质量，故参加反应的硫酸质量为：0.2g÷（×100%）=9.8g，所以参加反应的硫酸根的质量为：9.8g-0.2g=9.6g，硫酸中硫酸根等于得到固体中硫酸根质量，参加反应的金属质量等于固体中金属元素质量，则参加反应的金属质量为15.2g-9.6g=5.6g。 根据反应关系可求出5.6g的镁、铝、锌、铁生成的氢气质量为：、、、；铜不与稀硫酸反应，生成气体质量为0， 两种金属生成的氢气质量应该是一种大于0.2g，一种小于0.2g，金属混合物才有可能生成0.2g的氢气。 故选D。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 构成汞的粒子是_____(填化学用语，下同)构成氯化钠的粒子是_____。 【答案】 ①. Hg ②. 、 【解析】 【详解】汞由汞原子构成，其符号为Hg； 氯化钠由钠离子和氯离子构成，其符号为、。 16. 电解水的实验装置如图所示。 电解一段时间后，可以观察到管a中气体体积_____(填“大于”或“小于”)管b中气体体积；关闭电源，将燃着的木条放在管a尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是______。 【答案】 ①. 大于 ②. 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 【解析】 【详解】在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，管a与电源负极相连，产生氢气；管b与电源正极相连，产生氧气。故电解一段时间后，可以观察到管a中气体体积大于管b中气体体积； 管a中产生的是氢气，氢气具有可燃性。将燃着的木条放在管a尖嘴口，打开活塞，可观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰（或听到爆鸣声）。 17. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某反应的物质变化示意图如下所示(未配平)。请回答下列问题。 （1）该反应的化学方程式是_____。 （2）下列关于该反应的叙述中，正确的是_____(填字母)。 a．反应的产物均为无毒物质 b．反应前后，元素的化合价均发生改变 c．反应物和生成物中都有氮元素的氧化物 【答案】（1） （2）a 【解析】 【小问1详解】 由反应的微观示意图可知，一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，结合质量守恒定律，反应的化学方程式为；故填：。 【小问2详解】 a、由微粒的构成可知，生成物为二氧化碳和氮气，均为无毒物质，故选项说法正确。 b、反应物一氧化碳中氧元素的化合价为-2价，碳元素的化合价为+2价，一氧化氮中氧元素的化合价为-2价，氮元素的化合价为+2价；生成物二氧化碳中，氧元素的化合价为-2价，碳元素的化合价为+4价，氮气为单质，氮元素的化合价为0，因此反应前后，碳元素、氮元素的化合价发生改变，而氧元素的化合价不变，故选项说法不正确。 c、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，则反应物一氧化氮为氧化物，而生成氮气为单质，故选项说法不正确。 故选a。 18. 某同学将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中。 （1）反应开始，溶液显碱性，此时溶液中有哪些溶质？______；若用酚酞溶液作该反应的指示剂，此时溶液呈______色。 （2）当二者恰好完全反应时，溶液的_____，反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. NaOH、NaCl ②. 红 （2） ①. 7 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应开始，稀盐酸刚滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠还未完全反应，所以溶液中的溶质是氢氧化钠（NaOH）和生成的氯化钠（NaCl）。此时溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液会变红色。 【小问2详解】 当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，生成氯化钠和水，溶液呈中性，pH=7。反应的化学方程式为：。 19. 有轨电车逐步步入城市生活，下图为有轨电车的示意图，请回答下列问题。 （1）图中车内的座椅和拉手制作时使用大量金属铝，请写出铝离子符号：_____。 （2）车身喷漆是为了防锈，其原理是______。 （3）钢轨中的铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学反应方程式：______。 【答案】（1）Al3+ （2）隔绝氧气和水 （3） 【解析】 【小问1详解】 铝原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，符号为Al3+。 【小问2详解】 铁生锈的条件是铁与氧气（或空气）、水同时接触。车身喷漆可以在铁表面形成一层保护膜，隔绝氧气和水，从而防止铁生锈。 【小问3详解】 一氧化碳与赤铁矿（主要成分为Fe2O3）在高温下反应，生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 20. X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系(“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。 （1）若X、Y的组成元素相同；Z在空气中含量居第二位，从微观角度解释X、Y性质有差异的原因是______。 （2）若X为固体单质；Y可以用于灭火；Y转化Z需____热(填“吸”或“放”)；反应化学方程式为_______。 【答案】（1）分子构成不同 （2） ①. 吸 ②. 【解析】 【小问1详解】 若 X、Y 的组成元素完全相同，Z在空气中含量居第二位，则Z是氧气，X、Y都能转化为Z（氧气），且X能转化为Y，Z（氧气）也能转化为Y，则Y是水，X是过氧化氢；X（过氧化氢）、Y（水）都是由分子构成的物质，它们性质有差异的原因是分子构成不同；故填：分子构成不同。 【小问2详解】 若X为固体单质，Y可用于灭火，Y、Z能相互转化，则X是碳，Y是二氧化碳，Z是一氧化碳；Y（二氧化碳）转化Z（一氧化碳），即碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应需吸热，反应的化学方程式为；故填：吸；。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 从微观角度解释下列问题。 （1）加油站为什么严禁烟火？ （2）为什么氧气在加压后可装入钢瓶？ 【答案】（1）汽油分子在不断运动，加油站周围空气中含有汽油分子，遇明火可能会爆炸 （2）分子间有间隔，加压后氧分子间隔变小 【解析】 【小问1详解】 汽油是由汽油分子构成的，汽油分子在不断运动。加油站周围空气中含有汽油分子，当遇到明火时，汽油分子会与氧分子发生燃烧反应，从而引发火灾甚至爆炸，所以加油站严禁烟火。 【小问2详解】 从微观角度来看，分子之间存在间隔。氧气由氧分子构成，在加压的情况下，氧分子之间的间隔会变小，这样氧气就可以被压缩装入钢瓶中。 22. 请回答下列问题。 （1）向硫酸铜、硫酸镁的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。则滤液中含有的溶质是______。 （2）钛与盐酸反应的化学方程式为，若将钛放入硝酸银溶液中，则_____(填“有”或“没有”)单质银析出。 【答案】（1） 硫酸镁和硫酸亚铁 （2） 有 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金（活动性由强到弱）。活动性较强的金属能置换活动性较弱的金属离子。 混合溶液中含有硫酸铜（CuSO4）和硫酸镁（MgSO4）。加入过量铁粉（Fe），铁粉过量意味着铁足够多，能完全反应。铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁（FeSO4）和铜单质（Cu）。 铁的活动性比镁弱（镁在铁前），因此铁与硫酸镁不反应， 充分反应后过滤，滤渣为生成的铜单质和过量的铁粉（因铁粉过量）。滤液中含有未反应的硫酸镁（MgSO4）和生成的硫酸亚铁（FeSO4）。 【小问2详解】 金属活动性顺序中，位于氢前的金属能与酸反应生成氢气，且活动性强的金属能置换活动性弱的金属离子。钛与盐酸反应生成氢气，说明钛的活动性比氢强（钛位于氢前）。银在金属活动性顺序中位于氢后（活动性比氢弱），因此钛的活动性比银强。将钛放入硝酸银（AgNO3）溶液中，钛能置换银离子，生成单质银（Ag）析出。 23. 松花蛋是我国的传统美食，一般用生石灰(CaO)、草木灰(含有)、食盐(主要成分是NaCl)等加水腌制而成，食用时一般要加少量食醋。 （1）写出氧化钙与水反应的化学方程式。 （2）写出腌制过程中一个有沉淀生成的化学方程式。 （3）写出加食醋时发生反应的基本类型。 【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2 （2）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH （3）复分解反应 【解析】 【小问1详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。 【小问2详解】 在腌制过程中，氢氧化钙会和草木灰中的碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH，此反应有沉淀生成。 小问3详解】 加食醋时，食醋中的醋酸（CH3COOH）会和草木灰中的碳酸钾（K2CO3）反应生成醋酸钾（CH3COOK）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），另外食醋中的醋酸（CH3COOH）会和腌制过程中可能生成的氢氧化钾（KOH）发生中和反应，生成醋酸钾（CH3COOK）和水（H2O），这两个反应都是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的特征，所以基本反应类型都是复分解反应。 24. 实验室制取气体的常用装置如下图所示，请回答下列问题 （1）实验室制取干燥的，所需装置为_______。 （2）写出实验室用装置A制取的化学方程式：______。 （3）实验室用装置B制取，向长颈漏斗内添加的液体是_______。 【答案】（1）BEC （2） （3）稀硫酸 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，故发生装置选B；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳，故干燥装置选E；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故应用向上排空气法收集，收集装置选C。制取干燥的二氧化碳，装置的连接顺序是发生、干燥、收集，故所需装置为BEC。故填：BEC。 【小问2详解】 装置A为固体加热型发生装置，可选用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：。故填：。 【小问3详解】 实验室常用锌粒与稀硫酸来制取氢气，所以向长颈漏斗内添加的液体是稀硫酸。故填：稀硫酸。 四、综合应用题(共10分) 25. 化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 （1）社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源是____(填字母)。 a．煤 b．石油 c．氢气 d．天然气 （2）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了下图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。 ①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是_____。 ②天然气主要成分是_____。 ③与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是_____(填一种即可)。 （3）二氧化碳是一种温室气体。为了控制大气中二氧化碳含量，以下措施不可行的是____(填字母) a．开发新能源 b．禁止使用化石燃料 c．大力植树造林 d．大力发展公共交通 （4）我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，转化过程如下图所示。 ①X是一种单质，请写出X作为一种能源的优点______。 ②在一定条件下，Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，请写出该氧化物的化学式______。 （5）新能源在我国航天科技领域有着广泛的应用，火箭发射卫星时常用液氢和液氧作推进剂。要将卫星送达预定轨道，某型火箭至少需要燃烧220 kg的液氢才能提供足够的能量。理论上该火箭需要携带液氧的质量是多少？ 【答案】（1）c （2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 甲烷##CH4 ③. 二氧化硫##二氧化氮##可吸入颗粒物（合理即可） （3）b （4） ①. 热值高##燃烧产物是水，对环境无污染##原料来源广泛 ②. H2O （5）解：设需要携带液氧的质量是x x=1760kg 答：需要携带液氧的质量是1760kg。 【解析】 【小问1详解】 煤、石油、天然气均属于化石能源，是经过漫长地质年代形成的，属于不可再生能源。氢气可通过水的电解等方式制取，燃烧后又生成水，可循环利用，属于可再生能源，故选c。 【小问2详解】 ①煤的着火点较高，直接点燃不易燃烧。柴草的着火点低，易点燃，其燃烧放出的热量使温度升高，达到煤的着火点，从而引燃煤。这说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 ②天然气的主要成分是甲烷（CH4）。 ③煤中含有硫、氮等元素，燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等有害气体和大量可吸入颗粒物，污染空气；而天然气主要成分是甲烷，燃烧产物主要是二氧化碳和水，可显著减少上述污染物的排放。 【小问3详解】 a、开发新能源（如太阳能、风能等），可减少对化石燃料的依赖，从而减少二氧化碳排放，可行。 b、目前化石燃料是人类生产、生活的主要能源，完全禁止使用在经济和技术上均不现实，不可行。 c、大力植树造林，植物通过光合作用吸收二氧化碳，有助于降低大气中二氧化碳含量，可行。 d、大力发展公共交通，可减少私家车使用，从而减少燃油消耗和二氧化碳排放，可行。 故选b。 【小问4详解】 ①根据转化流程，CO与单质X反应生成(CH2)n，结合质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变）可推断X为氢气（H2）。氢气作为能源的优点有：燃烧热值高；燃烧产物是水，对环境无污染；可由水制取，原料来源广泛。 ②步骤Ⅰ中，CO2与H2在催化剂作用下反应生成CO，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数都不变，另一种生成物含有氢原子和氧原子，且为生活中常见的氧化物，该物质是水（H2O）。 【小问5详解】 氢气燃烧生成水，化学方程式为，根据液氢的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $