精品解析：山西怀仁市第四中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

2025-2026学年怀仁市第四中学九年级(上)期中 化学试卷 可能用的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Fe—56 Cu—64 S—32 一、选择題(本大题共10小题，共20分，每小题只有一个符合题意的选项，请将正确选项的序号填入下面答题栏内) 1. 山西人的日常饮食中常见的下列物质，属于溶液的是（　　） A. 豆浆 B. 小米粥 C. 汾酒 D. 元宵汤 2. 5月15日，中国天问一号探测器成功着陆火星。火星上有峡谷山群、尘埃风暴，昼夜温差较大。安全着陆无需考虑的因素是 A. 火星地形地貌 B. 探测器金属硬度 C. 火星岩石成分 D. 探测器外壳熔点 3. 厨师炒菜时常常打开火炉旁边的鼓风机，其目的是（　　） A. 升高温度 B. 提供充足的氧气 C. 提供可燃性气体 D. 减少有害气体排放 4. 阿司匹林(化学式为C9H8O4)可用于治疗感冒、发热、头痛等，下列有关阿司匹林的说法中正确的是 A. 由三个元素组成 B. 由21个原子构成 C. 其中碳的质量分数最大 D. 其相对分子质量为180g 5. 如图是元素M的一种粒子结构示意图，下列有关说法中不正确的是 A. M元素在元素周期表第三周期 B. 该粒子是阴离子 C. 该粒子可表示为M2- D. 该M原子已达到相对稳定结构 6. 对下列现象或事实的微观解释中，正确的是（　　） A. 蔗糖溶于水﹣﹣蔗糖分子消失 B. 金刚石坚硬，石墨很软﹣﹣构成二者的原子不同 C. 氧气可被压缩进钢瓶中﹣﹣压强增大，分子体积变小 D. 湿衣服在太阳下干得快﹣﹣温度升高，分子运动速率加快 7. 有关如图实验的说法中，正确的是（　　） A. 观察到高处蜡烛先熄灭 B. 观察到二氧化碳为无色气体 C. 该实验证明二氧化碳密度比空气小 D. 蜡烛熄灭的原因是温度降低到蜡烛着火点以下 8. 炎热的夏天，湖中的鱼经常游到湖面上，其原因是（　　） A. 湖面上的食物多 B. 湖水表面温度高，适合生存 C. 温度升高，湖水中已没有氧气 D. 温度升高，氧气在水中溶解度减小，水中氧气不足 9. 实验室中区分下列各组物质，括号中所选试剂或方法错误的是 A. 硬水和软水(用玻璃棒试硬度) B. 氢氧化钠和硝酸铵(水) C. 黄铜片和铜片(观察外观) D. 金刚石和石墨(观察颜色) 10. 下列实验操作一定能达到实验目的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 分离酒精和水 过滤 B 吸收一氧化碳 将一氧化碳通入水中 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 D 证明物质的溶解性与溶剂性质有关 在等质量的碘中分别加入等体积的水或汽油 A. A B. B C. C D. D 二、生产生活应用题(本大题共3小题，共15分) 【关注生活现象】 11. 【关注生活现象】 2018年10月9日，消防部队正式移交应急管理部，它担负着消防保卫任务和应付突发事件的双重职能。 （1）消防员救火时常用到的一种灭火方法是_____，其灭火原理是_____。 （2）消防员进入有浓烟的大楼时，背上背着氧气瓶，这是利用了氧气_____的性质；还要佩戴防毒面具，其中装有活性炭，这是利用了活性炭的_____性。 （3）请列举生活中防止火灾发生的一个具体措施_____。 【关注生活现象】 12. 【关注生活现象】 维生素C泡腾片可增强机体抵抗力，将其放入冷水或温开水中，立刻生成大量二氧化碳气体状如沸腾，并得到一杯美味的饮品，如表为维生素C泡腾片的部分成分及溶解性表。 主要成分 维生素C 柠檬酸 碳酸氢钠 山梨醇 淀粉 二氧化硅 溶解性 易溶 易溶 易溶 易溶 难溶 难溶 请回答下列问题。 （1）维生素C泡腾片在冷水中的溶解速率比在温开水中_____（填“快”或“慢”） （2）维生素C泡腾片放入水中溶解后能否得到溶液_____（填“能”或“否”），理由是_____。 （3）检验生成的二氧化碳的方法是（用化学方程式表示）_____。 【关注生产实际】 13. 【关注生产实际】 我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”促进了世界制碱技术的发展，其主要生产流程如图1所示。NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示。 （1）操作a的名称是_____，图1流程中可循环利用的一种物质是_____。 （2）NaCl与NH4C1相比，_____的溶解度受温度的影响较大。 （3）20℃时，将72g NaCl溶于水制成饱和溶液，需加入水的质量是_____；将20℃时NaCl饱和溶液降温到t℃，该过程没有改变的是_____。（填序号） A 溶液质量 B 溶质质量 C 溶剂质量 D 溶质的溶解度 三、阅读理解題(化学方程式2分，共7分) 14. 阅读下列短文，回答有关问题： 钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。钛是一种银白色金属，化学性质比较活泼，加热时能与O2、N2等非金属反应。但在常温下，钛表面易生成一层极薄的致密的氧化物保护膜，可以抵抗强酸甚至王水的作用。钛的硬度与钢铁差不多，而它的重量几乎只有同体积的钢铁的一半。钛合金制成的飞机比其他金属制成同样重的飞机多载客100多人。钛无毒且与人体组织及血液有好的相容性，所以被医疗界广泛采用。地壳中含钛的矿石之一为金红石（TiO2 ），目前大规模生产Ti的方法是：先将金红石和过量炭粉的混合物在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体，然后在氩气的环境中，用过量的Mg在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。 （1）金属钛的物理性质有 _____（写一点即可），钛合金属于 _____（填“纯净物”或　“混合物”）。 （2）钛可以抵抗强酸甚至王水的作用，其原因是 _____。 （3）在生产钛的过程中生成的可燃性气体是 _____（写化学式），写出Mg与TiCl4发生置换反应的化学方程式 _____。 （4）如果要比较钛和铁的金属活动性顺序，以下方法能达到目的的是 _____。 A 查阅初中化学课本上的金属活动性顺序表 B 利用金属钛和FeCl2溶液进行实验 C 利用金属钛和金属铁分别与稀硫酸反应 D 利用金属铁和TiSO4溶液进行实验 四．物质组成与变化分析题(化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 15. A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，且都含有一种相同的元素，其中 A是红棕色固体，D能供给呼吸，B、E组成元素相同，C可以使紫色石蕊溶液变红，它们之间的关系如右图所示。“→”表示物质间可一步转化，“—”　表示物质间能相互反应(部分反应物、生成物及反应条件略去)。分析辨识，回答问题。 （1）D的化学式为_______，B与 E性质不同的原因是_______。 （2）A与E反应的化学方程式为_______。 （3）C→B的化学反应方程式为_______，反应类型为_______。 五、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 【基本实验】 16. 【基本实验】 实验室利用如图所示仪器和药品进行相关实验，请回答有关问题。 （1）仪器C的名称是_____。 （2）实验室制取并收集二氧化碳，选择的仪器是_____（填序号，下同），反应的化学方程式是_____，验满的方法是_____。 （3）用上述提供的药品制取并收集氧气，选择的仪器是_____。 【科学探究】 17. 暖贴是一种可自行发热的片状贴剂，对关节炎、腰腿痛等疾病有很好的缓解作用，因其方便廉价被人们普遍使用。同学们对它产生了极大的兴趣，并对其成分以及发热原理展开了探究性学习。 【信息检索】暖贴中可能含有铁粉、活性炭、食盐、水等物质，可持续发热12小时之久，最高温度可达68 ℃。 【提出问题】暖贴的发热原理是什么？ 【实验准备】选择某品牌暖贴，外袋为塑料包装，内袋为微孔透气无纺布，剪开取其中黑色粉末少许。 活动一：探究暖贴发热原理 【进行实验1】将磁铁置于黑色粉末中，发现有部分黑色粉末被吸引；取少量附着在磁铁上的粉末于试管中，加入适量稀盐酸，观察到 _____，得出黑色粉末中含有铁粉，发生反应的化学方程式为 _____。 【交流讨论】暖贴需要接触空气才会发热，原因是铁与 _____和 _____等物质共同作用发生缓慢氧化放热。 活动二：探究暖贴中活性炭、食盐等物质的作用。 【进行实验2】同学们用如图所示的装置，将2 g铁粉、5 g水分别与不同量活性炭、食盐均匀混合，测量10分钟内温度的变化，数据记录如下： 实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 x 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 （1）表中x的值为 _____。 （2）通过实验数据分析，得出的结论是 _____。 【能力提升】（1）暖贴内袋微孔透气无纺布上微孔的作用是 _____。 （2）暖贴在使用前要注意 _____。 六、定量分析题(本大题共1个小题。共6分) 18. 我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液里的铜能被铁置换，从而发明了湿法炼铜，成为湿法冶金术的先驱。 （1）铁能把铜从它的盐溶液里置换出来的原因是_____。 （2）现有含单质铁80%的废铁渣140 t放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后，理论上可制得铜的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年怀仁市第四中学九年级(上)期中 化学试卷 可能用的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Fe—56 Cu—64 S—32 一、选择題(本大题共10小题，共20分，每小题只有一个符合题意的选项，请将正确选项的序号填入下面答题栏内) 1. 山西人的日常饮食中常见的下列物质，属于溶液的是（　　） A. 豆浆 B. 小米粥 C. 汾酒 D. 元宵汤 【答案】C 【解析】 【详解】A、豆浆，不是均一、稳定的混合物，不属于溶液； B、小米粥不是均一、稳定的混合物，不属于溶液； C、汾酒是均一、稳定的混合物，属于溶液； D、元宵汤不是均一、稳定的混合物，不属于溶液。 故选C。 2. 5月15日，中国天问一号探测器成功着陆火星。火星上有峡谷山群、尘埃风暴，昼夜温差较大。安全着陆无需考虑的因素是 A. 火星地形地貌 B. 探测器金属硬度 C. 火星岩石成分 D. 探测器外壳熔点 【答案】C 【解析】 【详解】A、火星地形地貌，影响探测器的着陆情况，需要考虑； B、探测器金属硬度要大，使得仪器有一定的强度，在着陆时不易变形，需要考虑； C、火星岩石成分是着陆后需要探测研究的，在着陆时不需要考虑； D、火星上昼夜温差较大，探测器外壳熔点在着陆时需要考虑。 故选C。 3. 厨师炒菜时常常打开火炉旁边的鼓风机，其目的是（　　） A. 升高温度 B. 提供充足的氧气 C. 提供可燃性气体 D. 减少有害气体排放 【答案】B 【解析】 【详解】促进燃料的燃烧可以增大可燃物与氧气的接触面积促进燃烧，除此之外，还可以通过增大氧气的浓度来促进燃烧。厨师炒菜时常常打开火炉旁边的鼓风机，其目的是提供充足的氧气促进燃料的充分燃烧。 故选B。 4. 阿司匹林(化学式为C9H8O4)可用于治疗感冒、发热、头痛等，下列有关阿司匹林的说法中正确的是 A. 由三个元素组成 B. 由21个原子构成 C. 其中碳的质量分数最大 D. 其相对分子质量为180g 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素只讲种类，不讲个数，应表述为 “由碳、氢、氧三种元素组成”，而非 “三个元素”，该说法错误。 B、阿司匹林（C9H8O4）由分子构成，1个阿司匹林分子由个原子构成，不能直接说 “阿司匹林由21个原子构成”，该说法错误。 C、阿司匹林中碳、氢、氧元素的质量比为，可知碳的质量分数最大，该说法正确。 D、相对分子质量的单位是 “1”（通常省略），不是 “g”，阿司匹林的相对分子质量为，该说法错误。 故选C。 5. 如图是元素M的一种粒子结构示意图，下列有关说法中不正确的是 A. M元素在元素周期表第三周期 B. 该粒子是阴离子 C. 该粒子可表示为M2- D. 该M原子已达到相对稳定结构 【答案】D 【解析】 【详解】A、周期数等于原子核外电子层数，由粒子结构示意图可知，该粒子是由M原子得到2个电子形成的，M原子的核外有3个电子层，所以M元素在元素周期表第三周期，故A选项不符合题意； B、该粒子的质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，根据阴离子的定义（质子数小于核外电子数的粒子为阴离子），该粒子为阴离子，故B选项不符合题意； C、该粒子的质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，该粒子为带2个单位负电荷的阴离子，其离子符号为M2-，故C选项不符合题意； D、该粒子是M原子得到2个电子形成的，M原子的最外层电子数为6，未达到相对稳定结构，故D选项符合题意。 故选D。 6. 对下列现象或事实的微观解释中，正确的是（　　） A. 蔗糖溶于水﹣﹣蔗糖分子消失 B. 金刚石坚硬，石墨很软﹣﹣构成二者的原子不同 C. 氧气可被压缩进钢瓶中﹣﹣压强增大，分子体积变小 D. 湿衣服在太阳下干得快﹣﹣温度升高，分子运动速率加快 【答案】D 【解析】 【详解】A、蔗糖溶于水，是因为蔗糖分子是在不断的运动的，运动到水中去了，故选项解释错误。 B、金刚石坚硬，石墨很软，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误。 C、氧气可被压缩进钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误。 D、湿衣服在太阳下干得快，是因为阳光下温度高，分子运动速率加快，故选项解释正确。 故选D。 7. 有关如图实验的说法中，正确的是（　　） A. 观察到高处蜡烛先熄灭 B. 观察到二氧化碳为无色气体 C. 该实验证明二氧化碳密度比空气小 D. 蜡烛熄灭的原因是温度降低到蜡烛着火点以下 【答案】B 【解析】 【详解】A、向烧杯中燃烧的阶梯蜡烛倾倒二氧化碳，由于二氧化碳的密度大于空气，故下面的蜡烛先熄灭，错误； B、二氧化碳是无色气体，正确； C、该实验证明的是二氧化碳的密度大于空气，错误； D、蜡烛熄灭的原因是隔绝氧气，错误； 故选B。 8. 炎热的夏天，湖中的鱼经常游到湖面上，其原因是（　　） A. 湖面上的食物多 B. 湖水表面温度高，适合生存 C. 温度升高，湖水中已没有氧气 D. 温度升高，氧气在水中溶解度减小，水中氧气不足 【答案】D 【解析】 【详解】夏季温度高，氧气在水中的溶解能力减小，水中的氧气含量不足，所以鱼经常游到湖面上。 故选D。 9. 实验室中区分下列各组物质，括号中所选试剂或方法错误的是 A. 硬水和软水(用玻璃棒试硬度) B. 氢氧化钠和硝酸铵(水) C. 黄铜片和铜片(观察外观) D. 金刚石和石墨(观察颜色) 【答案】A 【解析】 【详解】A、硬水和软水都是液态，无法用玻璃棒测试硬度。正确方法是加入肥皂水振荡，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水，符合题意。 B、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，可通过水区分，不符合题意。 C、黄铜片是金黄色，铜片是紫红色，可通过观察外观颜色区分，不符合题意。 D、金刚石是无色透明的正八面体晶体，石墨是深灰色的细鳞片状固体，可通过观察颜色区分，不符合题意。 故选A。 10. 下列实验操作一定能达到实验目的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 分离酒精和水 过滤 B 吸收一氧化碳 将一氧化碳通入水中 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 D 证明物质的溶解性与溶剂性质有关 在等质量的碘中分别加入等体积的水或汽油 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过滤是除去水中难溶性杂质的方法，而酒精和水是互溶物质，所以不能用过滤操作分离水和酒精，故错误； B．一氧化碳难溶于水，所以不能用水来吸收一氧化碳，故错误； C．除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故错误； D．在等质量的碘中分别加入等体积的水或汽油，碘在水中不溶解，在汽油中能溶解，可以证明物质的溶解性与溶剂性质有关，故正确。 故选D。 二、生产生活应用题(本大题共3小题，共15分) 【关注生活现象】 11. 【关注生活现象】 2018年10月9日，消防部队正式移交应急管理部，它担负着消防保卫任务和应付突发事件的双重职能。 （1）消防员救火时常用到的一种灭火方法是_____，其灭火原理是_____。 （2）消防员进入有浓烟的大楼时，背上背着氧气瓶，这是利用了氧气_____的性质；还要佩戴防毒面具，其中装有活性炭，这是利用了活性炭的_____性。 （3）请列举生活中防止火灾发生的一个具体措施_____。 【答案】 ①. 用水灭火 ②. 降低可燃物温度至着火点以下 ③. 供给呼吸 ④. 吸附 ⑤. 加油站严禁烟火 【解析】 【详解】（1）一旦发生火灾，消防队员通常用水来灭火，该方法的灭火原理是降低可燃物温度至着火点以下。故答案为用水灭火；降低可燃物温度至着火点以下。 （2）氧气能够够供给呼吸，所以消防员进入有浓烟的大楼时，背上背着氧气瓶；活性炭具有吸附性，可以吸附有害气体；故填：供给呼吸；吸附； （3）消除火灾隐患，经常检查电器开关、插座要连接良好防止出现明火、加油站严禁烟火等；故填：加油站严禁烟火（答案合理即可）。 【关注生活现象】 12. 【关注生活现象】 维生素C泡腾片可增强机体抵抗力，将其放入冷水或温开水中，立刻生成大量二氧化碳气体状如沸腾，并得到一杯美味的饮品，如表为维生素C泡腾片的部分成分及溶解性表。 主要成分 维生素C 柠檬酸 碳酸氢钠 山梨醇 淀粉 二氧化硅 溶解性 易溶 易溶 易溶 易溶 难溶 难溶 请回答下列问题。 （1）维生素C泡腾片在冷水中的溶解速率比在温开水中_____（填“快”或“慢”） （2）维生素C泡腾片放入水中溶解后能否得到溶液_____（填“能”或“否”），理由是_____。 （3）检验生成的二氧化碳的方法是（用化学方程式表示）_____。 【答案】 ①. 慢 ②. 能 ③. 维生素C泡腾片中含有多种可以溶于水的物质 ④. 【解析】 【详解】（1）温度越高物质的溶解速率越大，故填：慢； （2）维生素C泡腾片中含有多种可以溶于水的物质，故加入水中溶解能得到溶液，故填：能；维生素C泡腾片中含有多种可以溶于水的物质； （3）检验二氧化碳使用的是澄清的石灰水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。 【关注生产实际】 13. 【关注生产实际】 我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”促进了世界制碱技术的发展，其主要生产流程如图1所示。NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示。 （1）操作a的名称是_____，图1流程中可循环利用的一种物质是_____。 （2）NaCl与NH4C1相比，_____的溶解度受温度的影响较大。 （3）20℃时，将72g NaCl溶于水制成饱和溶液，需加入水的质量是_____；将20℃时NaCl饱和溶液降温到t℃，该过程没有改变的是_____。（填序号） A 溶液质量 B 溶质质量 C 溶剂质量 D 溶质的溶解度 【答案】 ①. 过滤 ②. 二氧化碳 ③. 氯化铵 ④. 200g ⑤. C 【解析】 【详解】（1）操作a可以将固体从溶液中分离出来，所以操作a的名称是过滤，二氧化碳既是反应物也是生成物，所以图1流程中可循环利用的一种物质是二氧化碳； （2）通过分析溶解度曲线可知，NaCl与NH4C1相比，氯化铵的溶解度受温度的影响较大； （3）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以将72g NaCl溶于水制成饱和溶液，需加入水的质量是200g；将20℃时NaCl饱和溶液降温到t℃，溶解度减小，晶体析出，溶质、溶液减少，所以该过程没有改变的是溶剂质量，故选C。 故答案为（1）过滤，二氧化碳； （2）氯化铵； （3）200g，C。 三、阅读理解題(化学方程式2分，共7分) 14. 阅读下列短文，回答有关问题： 钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。钛是一种银白色金属，化学性质比较活泼，加热时能与O2、N2等非金属反应。但在常温下，钛表面易生成一层极薄的致密的氧化物保护膜，可以抵抗强酸甚至王水的作用。钛的硬度与钢铁差不多，而它的重量几乎只有同体积的钢铁的一半。钛合金制成的飞机比其他金属制成同样重的飞机多载客100多人。钛无毒且与人体组织及血液有好的相容性，所以被医疗界广泛采用。地壳中含钛的矿石之一为金红石（TiO2 ），目前大规模生产Ti的方法是：先将金红石和过量炭粉的混合物在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体，然后在氩气的环境中，用过量的Mg在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。 （1）金属钛的物理性质有 _____（写一点即可），钛合金属于 _____（填“纯净物”或　“混合物”）。 （2）钛可以抵抗强酸甚至王水的作用，其原因是 _____。 （3）在生产钛的过程中生成的可燃性气体是 _____（写化学式），写出Mg与TiCl4发生置换反应的化学方程式 _____。 （4）如果要比较钛和铁的金属活动性顺序，以下方法能达到目的的是 _____。 A 查阅初中化学课本上的金属活动性顺序表 B 利用金属钛和FeCl2溶液进行实验 C 利用金属钛和金属铁分别与稀硫酸反应 D 利用金属铁和TiSO4溶液进行实验 【答案】 ①. 银白色（或硬度大或密度小） ②. 混合物 ③. 钛表面易生成一层极薄的致密的氧化物保护膜 ④. CO ⑤. TiCl4+2MgTi+ 2MgCl2 ⑥. BCD 【解析】 【详解】（1）物质的物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、溶解性等。金属钛的物理性质有银白色（或硬度大或密度小），钛合金是一种合金，合金属于混合物，故钛合金属于混合物。 （2）钛可以抵抗强酸甚至王水的作用，其原因是钛表面易生成一层极薄的致密的氧化物保护膜。 （3）在生产钛的过程中生成的可燃性气体是CO， Mg与TiCl4发生置换反应的化学方程式为：TiCl4+2MgTi+ 2MgCl2。 （4）A初中化学课本上的金属活动性顺序表中，无钛，此选项不符合题意；B金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。利用金属钛和FeCl2溶液进行实验，根据金属钛表面是否有固体出现，可比较钛和铁的金属活动性顺序，此选项符合题意；C 利用金属钛和金属铁分别与稀硫酸反应，根据金属表面产生气泡的快慢，可比较钛和铁的金属活动性顺序，此选项符合题意；D 利用金属铁和TiSO4溶液进行实验，根据金属铁表面是否有固体出现，可比较钛和铁的金属活动性顺序，此选项符合题意。故选BCD。 四．物质组成与变化分析题(化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 15. A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，且都含有一种相同的元素，其中 A是红棕色固体，D能供给呼吸，B、E组成元素相同，C可以使紫色石蕊溶液变红，它们之间的关系如右图所示。“→”表示物质间可一步转化，“—”　表示物质间能相互反应(部分反应物、生成物及反应条件略去)。分析辨识，回答问题。 （1）D的化学式为_______，B与 E性质不同的原因是_______。 （2）A与E反应的化学方程式为_______。 （3）C→B的化学反应方程式为_______，反应类型为_______。 【答案】（1） ①. O2 ②. 分子构成不同 （2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （3） ①. H2CO3=H2O+CO2↑ ②. 分解反应 【解析】 【分析】 A是红棕色固体，则A是氧化铁；D能供给呼吸，则D是氧气；B、E组成元素相同，E能和氧化铁反应，则B是二氧化碳，E是一氧化碳；二氧化碳和C可以相互转化，C可以使紫色石蕊溶液变红，则C是碳酸，代入验证，推断正确，据此进行分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，D是氧气，其化学式为O2，B是二氧化碳，E是一氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故B与 E性质不同的原因是分子构成不同。 【小问2详解】 A与E反应为一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 【小问3详解】 C→B的反应为碳酸分解生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为H2CO3=H2O+CO2↑，该反应由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应。 【点睛】本题属于物质的推断题，首先根据题干信息推出部分物质，再结合框图信息推出剩余物质，最后代入验证，若推导正确，则进行分析解答。 五、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 【基本实验】 16. 【基本实验】 实验室利用如图所示仪器和药品进行相关实验，请回答有关问题。 （1）仪器C的名称是_____。 （2）实验室制取并收集二氧化碳，选择的仪器是_____（填序号，下同），反应的化学方程式是_____，验满的方法是_____。 （3）用上述提供的药品制取并收集氧气，选择的仪器是_____。 【答案】 ①. 锥形瓶 ②. CDF（或ABDF） ③. CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ④. 将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了 ⑤. ABDEHG 【解析】 【详解】（1）仪器C的名称是锥形瓶；故填：锥形瓶； （2）实验室制取二氧化碳需要的仪器有集气瓶、带导管的单孔橡皮塞、锥形瓶或铁架台、试管、集气瓶和带导管的单孔橡皮塞。碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑．二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故填：CDF（或ABDF）；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了； （3）高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固体加热型，选择仪器铁架台、试管、带导管的单孔塞、酒精灯、集气瓶，采用排水法收集时，再选择水槽；故填：ABDEHG。 【科学探究】 17. 暖贴是一种可自行发热的片状贴剂，对关节炎、腰腿痛等疾病有很好的缓解作用，因其方便廉价被人们普遍使用。同学们对它产生了极大的兴趣，并对其成分以及发热原理展开了探究性学习。 【信息检索】暖贴中可能含有铁粉、活性炭、食盐、水等物质，可持续发热12小时之久，最高温度可达68 ℃。 【提出问题】暖贴的发热原理是什么？ 【实验准备】选择某品牌暖贴，外袋为塑料包装，内袋为微孔透气无纺布，剪开取其中黑色粉末少许。 活动一：探究暖贴发热原理 【进行实验1】将磁铁置于黑色粉末中，发现有部分黑色粉末被吸引；取少量附着在磁铁上的粉末于试管中，加入适量稀盐酸，观察到 _____，得出黑色粉末中含有铁粉，发生反应的化学方程式为 _____。 【交流讨论】暖贴需要接触空气才会发热，原因是铁与 _____和 _____等物质共同作用发生缓慢氧化放热。 活动二：探究暖贴中活性炭、食盐等物质的作用。 【进行实验2】同学们用如图所示的装置，将2 g铁粉、5 g水分别与不同量活性炭、食盐均匀混合，测量10分钟内温度的变化，数据记录如下： 实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 x 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 （1）表中x的值为 _____。 （2）通过实验数据分析，得出的结论是 _____。 【能力提升】（1）暖贴内袋微孔透气无纺布上微孔的作用是 _____。 （2）暖贴在使用前要注意 _____。 【答案】 ①. 黑色粉末逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ②. ③. 氧气 ④. 水 ⑤. 0 ⑥. 活性炭和食盐均可加快铁生锈的速率（或活性炭和食盐同时存在可大幅加快铁生锈的速率，合理即可） ⑦. 便于空气进入，提供缓慢氧化所需的氧气（合理即可） ⑧. 密封保存（或不要直接贴在皮肤上，以免烫伤） 【解析】 【详解】[进行实验1]暖贴中可能含有铁粉、活性炭、食盐、水等物质, 将磁铁置于黑色粉末中，发现有部分黑色粉末被吸引，证明暖贴中含有铁粉，取少量附着在磁铁上的粉末于试管中，加入适量稀盐酸，稀盐酸与铁粉反应，观察到：黑色粉末逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； [交流讨论] 暖贴需要接触空气才会发热，空气中含有氧气，且氧气的化学性质活泼，暖贴中含有水，铁与氧气和水等物质共同作用发生缓慢氧化放热； [进行实验2] （1）探究暖贴中活性炭、食盐等物质的作用，实验1是空白实验，实验1与实验2对比，探究活性炭对暖贴的作用，实验1与实验3探究实验对暖贴的作用，故x的值为0； （2）通过分析，暖贴中含有活性炭和食盐，暖贴温度上升最高，故：活性炭和食盐均可加快铁生锈的速率； [能力提升] （1）暖贴内袋微孔透气无纺布上微孔的作用是：便于空气进入，提供缓慢氧化所需的氧气； （2）暖贴会与空气中的氧气接触而发生缓慢氧化而失效，故暖贴在使用前要注意：密封保持。 六、定量分析题(本大题共1个小题。共6分) 18. 我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液里的铜能被铁置换，从而发明了湿法炼铜，成为湿法冶金术的先驱。 （1）铁能把铜从它的盐溶液里置换出来的原因是_____。 （2）现有含单质铁80%的废铁渣140 t放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后，理论上可制得铜的质量是多少？ 【答案】（1）在金属活动顺序中铁位于铜的前面 （2）128 t 【解析】 【详解】（1）铁能把铜从它的盐溶液里置换出来的原因是：铁的金属活动顺序位于铜的前面。 （2）解：废铁渣中铁的质量为： 设：可制得铜的质量为x x=128 t 答：可制得铜的质量为128 t。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $