5.2.2氨和铵盐 课件 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第二节 氮及其化合物 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第2课时 氨和铵盐 ān ǎn 化工厂，雷雨发庄稼图片会不会好一些？ 1 本节课内容知识点结构图位于下页PPT 同学们在生活中有没有闻到过一种非常刺鼻的气味？比如：打开很久没打扫的卫生间，没错，这种气体就是氨气（NH₃） 氨气虽然难闻，但世界上大多数氮肥都来源于氨，它关系到全球粮食生产，一种闻起来很讨厌的气体，却在养活世界人口。 1、物理性质 一、氨 NH3无色有刺激性气味气体，极易溶于水（1:700），易液化，唯一碱性气体；液氨气化吸热，可做制冷剂 【实验5-6】喷泉实验 在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。 2、化学性质 原因: 结论: ①氨气极易溶于水(1:700)。 ②氨气水溶液呈碱性。 【思考与讨论1】为什么会形成喷泉？喷泉为什么是红色的？ 氨气极易溶于水，使上方烧瓶内压强迅速减小，形成压强差，在大气压作用下，下方烧杯里的水（含酚酞）被压入烧瓶，形成喷泉。 (1)与水反应 氨溶于水溶液呈弱碱性 NH3 + H2O NH3•H2O 大部分NH3与水结合成 NH3·H2O， NH3·H2O中一小部分电离成NH4+和OH- OH- 、NH4+ NH3、 H2O、 NH3•H2O、 、H+(极少量) NH3 NH4+ + OH- （一水合氨 ） 【思考与讨论2】氨水的成分？ (1) 喷泉形成原理 气体与水或其他液体接触 气体溶解或发生化学反应 容器内压强减小 外部液体进入形成喷泉 [总结]喷泉实验的相关知识 (2)常见装置及引发方法 挤压、热毛巾、冷毛巾 产生压强差,学生在写的过程中，边写边思考引发方法 10 气体 吸收剂 水或盐酸 水或NaOH溶液 浓NaOH溶液 水 NH3 HCl SO2、CO2 NO2与O2 (3) 常见能形成喷泉的物质组合 例1. 如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是( ) A．a为HCl气体，b为H2O B． a为CO2气体，b为浓NaOH溶液 C． a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液 D． a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液 C 【课堂练习】 NH3＋HCl == NH4Cl NH3＋HNO3 === NH4NO3 NH3＋CO2＋H2O === NH4HCO3 (检验浓氨水或氨的存在) 2NH3＋H2SO4 === (NH4)2SO4 (不能用浓H2SO4 干燥NH3) 【思考与讨论3】预测氨气其他的化学性质，哪些角度进行预测？ 价类两个角度 (2)与酸反应 实验：浓氨水与浓盐酸 （有大量白烟产生——NH4Cl固体小颗粒 ） 浓硝酸、浓盐酸等挥发性酸遇NH3才会产生白烟， 硫酸等难挥发性酸遇NH3不产生白烟现象。 -3 0 +5 +4 +2 先问学生看是否掌握了学习方法？让学生回答价类两个角度。然后进行投影，让学生进行预测。投影出常见的化合价，与前面硫部分的学习方式保持一致 13 【真实情景】 管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会产生白烟，原理是什么? (3)还原性 4NH3+5O2===4NO+6H2O 催化剂 氨的催化氧化 15 与氯气的反应 8NH3（过量） + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl （检验氯气管道是否泄露） 2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl 氨可在加热条件下和氧化铜反应生成铜和氮气 2NH3＋3CuO === 3Cu＋N2＋3H2O 6HCl＋6NH3 == 6NH4Cl 知识拓展 4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O 6NO2 + 8NH3 === 7N2 + 12H2O 氨在一定条件下与NO、NO2可以发生反应，写出方程式 一定条件 一定条件 出现分数的，教师讲一下 16 下列反应中说明氨气具有还原性和碱性的是(　　) D． NH3＋HCl === NH4Cl B B． 8NH3＋3Cl2 === 6NH4Cl＋N2 C．4NH3+5O2===4NO+6H2O 催化剂 A． 2NH3＋3CuO === 3Cu＋N2＋3H2O 知识巩固 练习 第一课时到此结束 17 NH4Cl === NH3↑+HCl ↑ （白色固体消失，在试管口重新凝结成白色固体） ①受热易分解 铵盐是农业上常用的化肥，绝大多数易溶于水，溶于水吸热 NH4HCO3 === NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O 1. 物理性质 2. 化学性质 二、铵盐 ②与碱反应 Ca(OH)2＋2NH4Cl === CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 思考：NH4NO3 受热也分解，但会爆炸？你知道原因吗？ 演示实验：打开碳酸氢铵的瓶塞，闻气味，并把湿润的红色石蕊试纸放到瓶口 与碱反应的原理要搞清楚 18 思考： 根据所学知识，铵态氮肥如何保存？ 密封包装并放在阴凉处 不与碱性物质混用 受热易分解 与碱反应降低肥效 四、NH4+ 检验 NH4+ + OH - === NH3↑ + H2O 【实验5-7】探究铵盐与碱(如NaOH)的反应 △ NH4NO3 +NaOH==NaNO3+NH3 ↑ +H2O (NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑ △ NH4Cl+NaOH== NaCl+H2O+NH3↑ △ 写出反应的离子方程式 反应实质 流程可以记笔记。此页包括两部分，一是检验流程，二是原理，就是方程式。提前熟悉课件，让写出化学方程式，写一个即可，当然了，也可以全部投影 20 ———————【思考与讨论】——————— 注意：①铵盐不能用NH4NO3，因加热过程中NH4NO3易分解爆炸。 ②消石灰不能用NaOH、KOH代替。因为它们易潮解结块，不利于NH3产生，且加热条件下腐蚀试管。 注意： 五、氨气的实验室制法 ①导气管要伸入接近试管底部。 ②棉花：防止NH3与空气形成对流，收集到较纯净的氨气。 ③试管口应略向下倾斜 固液加热装置，装置笔记记固固加热型。第一个注意不让学生记笔记了。 22 3.净化 (干燥)： 4.收集： 5.验满： 6.尾气处理： 碱石灰(不能用无水氯化钙、浓硫酸、P2O5) 向下排空气法 ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝） ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟） 水或酸（注意防倒吸） NaOH和CaO 的混合物 尾气处理装置的名称依次为倒立漏斗式、肚容式、隔离式、安全瓶式。笔记记红色的字就行 23 思考：实验室可以用什么方法快速制备少量氨气？ ①加热浓氨水法 ②浓氨水加生石灰（或氢氧化钠固体）法 （生石灰或氢氧化钠吸水、溶解时放热） CaO 浓氨水 NH3·H2O = NH3↑＋H2O NH3·H2O＋CaO = NH3↑＋Ca(OH)2 快速简易制法 原理:浓氨水与氧化钙固体(或NaOH固体)CaO+NH3·H2O====Ca(OH)2+NH3↑ NaOH溶于水放热,促使氨水分解,且c(OH-)增大,有利于NH3逸出。 1、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A.①是氨气发生装置 B.②是氨气吸收装置 C.③是氨气发生装置 D.④是氨气收集、检验装置 √ 课 堂 练 习 26 2、下列关于铵盐的叙述正确的是(　　) ①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3　②绝大多数铵盐都易溶于水　 ③铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用 ④铵盐是由离子构成的化合物　 ⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应　 ⑥铵盐受热分解一定都会产生氨气 A．①③④ B．②③④ C．②③④⑤ D．①②③④⑤⑥ B NH4HCO3+ 2NaOH == Na2CO3 +NH3↑+2H2O △ NH4HCO3+ HCl == NH4Cl + CO2↑+H2O 硝酸铵中氮的化合价为+5价 27 3.氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用如下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题： (1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程:___________________________。 (2)在干燥管B和D里应选用的干燥剂都是_____________。 A．碱石灰   B．无水CuSO4  C．五氧化二磷  D．无水CaCl2 A  2NH3+3CuO === N2+3Cu+3H2O  △ (3) 在C的玻璃管中观察到的现象是______________________________。 (4) E装置中盛装浓硫酸的目的是______________________________。 3.氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用如下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题： 吸收剩余的氨气 粉末由黑色变为红色  本节课到此结束 Lavf58.45.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 1.原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \o(=====,\s\up17(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 2.装置： Lavf57.83.100 $