精品解析：重庆市第一中学2025-2026学年九年级下学期开学质量检测化学试卷

重庆一中初2026届初三下开学质量检测 化学试题 (全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟) 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 2025年世界水日中国主题为“守护冰川 科学饮水 共享健康”。下列做法与该主题不相符的是 A. 倡导低碳出行 B. 长期喝饮料代替喝水 C. 水龙头随用随关 D. 合理利用和封存CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、倡导低碳出行可以减少二氧化碳等温室气体的排放，缓解全球变暖，从而保护冰川，符合 “守护冰川” 的主题，不符合题意。 B、长期喝饮料代替喝水，饮料中通常含有大量糖分、添加剂等，会增加肥胖、龋齿等健康风险，不符合 “科学饮水、共享健康” 的理念，符合题意。 C、水龙头随用随关是节约用水的行为，能减少水资源浪费，保护水资源，符合主题，不符合题意。 D、合理利用和封存二氧化碳，可以减少大气中二氧化碳含量，减缓冰川融化，符合 “守护冰川” 的主题，不符合题意。 故选：B。 2. 下列传统非遗工艺“景泰蓝”的制作过程，一定涉及化学变化的是 A. 打磨抛光 B. 图案描金 C. 烧制成色 D. 擦拭清洁 【答案】C 【解析】 【详解】A、打磨抛光的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、图案描金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、烧制成色的过程中涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意； D、擦拭清洁的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选C。 3. 下列关于微观粒子的说法正确的是 A. 带正电荷的原子均为阳离子 B. 稀有气体原子最外层均为8个电子 C. 原子核内都存在质子和中子 D. 质子数相同的粒子都属于同种元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子失去电子后带正电荷形成阳离子，因此带正电荷的原子均为阳离子，该选项正确，符合题意； B、稀有气体原子最外层电子数通常为8个电子，但氦原子最外层只有2个电子，该选项错误，不符合题意； C、氢原子的原子核中只有质子，没有中子，该选项错误，不符合题意； D、元素的定义是质子数相同的原子，但若粒子是离子，质子数相同但不一定是同种元素。该选项错误，不符合题意； 故选：A 4. 下列物质的分类正确的是 A. 氧化物：冰水、锰酸钾 B. 混合物：硬水、水银 C. 温室气体：臭氧、甲烷 D. 合金：黄铜、氧化铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、锰酸钾含有钾、锰、氧三种元素，不属于氧化物，故选项错误； B、水银由一种物质组成，属于纯净物，故选项错误； C、臭氧和甲烷均为温室气体，故选项正确； D、氧化铁为纯净物，不属于合金，故选项错误； 故选：C。 5. 木炭粉和氧化铜粉在高温条件下反应的实验中，涉及的图标标注不正确的是 A. 护目镜 B. 用电 C. 热烫 D. 洗手 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验过程中需要佩戴护目镜，保护眼睛，不符合题意； B、该实验不需要用电，不需要“用电”标志，符合题意； C、该实验需要在高温条件下进行，需要“热烫”图标，不符合题意； D、实验结束后需要及时洗手，养成良好的卫生习惯，不符合题意。 故选B。 6. “人人讲安全，个个会应急——排查身边的灾害隐患”。下列说法与该主题不相符的是 A. 在密闭房间里烧木炭取暖防寒 B. 液化气泄漏时先通风，再检查 C. 危险化学品一定要专人管理 D. 人员密集区严禁燃放烟花爆竹 【答案】A 【解析】 【详解】A、在密闭房间里烧木炭，木炭不完全燃烧会产生有毒的一氧化碳，易引发一氧化碳中毒，存在严重安全隐患，该说法与安全主题不相符。 B、液化气泄漏时先通风，可降低燃气浓度，避免爆炸风险，再进行检查处理，该说法与安全主题相符。 C、危险化学品专人管理，能防止误触、泄漏等安全事故，该说法与安全主题相符。 D、人员密集区燃放烟花爆竹易引发火灾、爆炸和人员受伤，严禁燃放是正确的，该说法与安全主题相符。 故选A。 7. 水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是 A. 海水是一种混合物 B. 明矾可用于净水 C. 浑浊的河水过滤后能除去所有杂质 D. 电解水发生的反应属于分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、海水中含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，由多种成分组成，因此属于混合物，说法正确。 B、明矾溶于水后，会形成胶状物质，能够吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降，因此可用于净水，说法正确。 C、过滤只能除去河水中的不溶性杂质（如泥沙），无法除去可溶性杂质（如溶解的盐类）、微生物等，因此不能除去所有杂质，说法错误。 D、电解水生成氢气和氧气，该反应是 “一变多” 的形式，符合分解反应的定义，说法正确。 故选：C。 8. 将压缩后经过管道输送到地下封存，是实现碳中和的一种手段。压缩过程中发生的变化是 A. 分子间隔减小 B. 分子数目减少 C. 分子种类改变 D. 分子体积变小 【答案】A 【解析】 【详解】将二氧化碳压缩后经过管道输送到地下封存，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，在此过程中二氧化碳分子质量、数目不变，没有新物质生成，属于物理变化，二氧化碳分子的种类不变； 故选：A。 9. 在化学实验中，“气泡”是一种非常重要的实验现象，下列有关说法错误的是 A. 排水法收集氧气：当导管口气泡均匀连续冒出时开始收集 B. 鉴别水和双氧水：分别加入硫酸铜，观察是否有气泡产生 C. 过滤操作中：如果滤纸没有紧贴漏斗，容易留有气泡导致滤液浑浊 D. 向生石灰中加入水：白色固体变白色浆液，放热，水沸腾冒气泡 【答案】C 【解析】 【详解】A、用排水法收集氧气时，看到导管口气泡均匀、连续冒出就可以收集气体，刚开始产生的气体为装置中的空气，收集会造成集气瓶中氧气不纯，故选项说法错误； B、过氧化氢催化分解能够产生氧气气泡，而水加入硫酸铜时不分解，现象不同，可以鉴别，故选项说法正确； C、过滤时如果滤纸没有紧贴漏斗，容易产生气泡，会影响过滤速度，故选项说法错误； D、生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，会形成白色浆液，此反应过程中会放出大量的热，故选项说法正确。 故选C。 10. 对乙酰氨基酚(C8H9NO2)是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药。下列关于该物质说法正确的是 A. 其由20个原子构成 B. 氢元素的质量分数最小 C. 分子中含有1个氧分子 D. 其相对分子质量为151g 【答案】B 【解析】 【详解】A、对乙酰氨基酚由对乙酰氨基酚分子构成，每个对乙酰氨基酚分子由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子、2个氧原子共20个原子构成，不符合题意； B、对乙酰氨基酚中C、H、N、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，符合题意； C、由化学式可知，每个对乙酰氨基酚分子中含2个氧原子，不含氧分子，不符合题意； D、对乙酰氨基酚的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意。 故选B。 11. 氮化镓（GaN）是一种半导体材料，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 氮元素属于非金属元素 B. 镓原子核外电子数为31 C. 镓原子的相对原子质量为69.72 D. 1个氮原子质量大于1个镓原子的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮元素名称带 “气” 字头 ，属于非金属元素，该选项正确； B、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，镓的原子序数为 31，原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ，镓原子核外电子数为31，该选项正确； C、元素周期表示意图正下方的数字表示相对原子质量，镓元素的相对原子质量为69.72 ，该选项正确。 D、相对原子质量和原子的实际质量成正比，故1个氮原子质量小于1个镓原子的质量，该选项错误。 故选D。 12. 压电式打火机的工作示意图如下。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列说法错误的是 A. 打火机工作时涉及多种能量转化 B. 液态丁烷是燃料，其着火点比煤还高 C. 压电陶瓷工作使温度达到丁烷的着火点 D. 生活中应避免打火机受到外力撞击 【答案】B 【解析】 【详解】A、打火机工作时涉及机械能→电能→热能（产生高温），化学能→热能（燃烧）等多种能量转化，该说法正确。 B、丁烷是易燃气体燃料，其着火点远低于煤，而不是高于煤，该说法错误。 C、压电陶瓷产生的高温使温度达到丁烷的着火点，从而引燃丁烷，该说法正确。 D、打火机受到外力撞击时，可能导致液态丁烷泄漏并被意外点燃，因此生活中应避免撞击，该说法正确。 故选B。 13. 稀土元素是钪、钇等十多种元素的总称。稀土金属化学性质活泼，在空气中能迅速被氧化。下列有关稀土的说法错误的是 A. 稀土金属在自然界主要以单质的形式存在 B. 不同稀土元素的本质区别是质子数不同 C. 稀土资源属于不可再生资源，必须有计划、合理地开采 D. 徐光宪院士在我国自主分离稀土产品方面做出卓越贡献 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀土金属化学性质活泼，在空气中易被氧化，因此在自然界中主要以化合物形式存在，而不是单质，故A错误； B、元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故不同稀土元素的本质区别是质子数不同，故B正确； C、稀土资源属于不可再生资源，必须有计划、合理地开采，从而保护稀土资源，故C正确； D、徐光宪院士为稀土分离技术做出卓越贡献，被誉为“中国稀土之父”，故D正确。 故选A。 14. 实验是化学的魅力，下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别氧气和二氧化碳 用带火星的木条插入两种气体 B 区分酒精和蒸馏水两种无色液体 分别取样，扇闻气味 C 鉴别CO和CH4 分别点燃，观察火焰颜色 D 证明品红在水中扩散速度与温度有关 等质量的品红加入等质量的热水和冷水中观察变红的快慢 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，无法使带火星的木条复燃，该操作可以鉴别两种气体，能达到实验目的。 B、酒精有特殊醇香气味，蒸馏水无气味，通过扇闻气味可以区分，能达到实验目的。 C、CO和CH4燃烧时火焰均为蓝色（或淡蓝色），仅通过观察火焰颜色无法鉴别，不能达到实验目的。 D、热水中品红扩散更快，冷水中扩散更慢，可证明品红在水中的扩散速度与温度有关，能达到实验目的。 故选C。 15. 下列图像对应关系正确的是 A. 一定质量的红磷在盛有氧气的集气瓶中燃烧 B. 教材实验中用铜粉与氧气反应验证质量守恒定律 C. 向一定量的碳粉中持续通入二氧化碳并高温处理 D. 等质量的铁、锌分别与足量稀盐酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、一定质量的红磷燃烧放出热量，装置内的温度逐渐升高，当红磷熄灭后，温度又慢慢降低，恢复至室温，故选项图像不正确。 B、加热时铜粉与氧气反应，压强增大；随着反应的进行，消耗装置内的氧气，压强减小，由于氧气被消耗，最终压强比反应前小，完全反应后，不再发生改变，故选项图像不正确。 C、在高温条件下，向一定量的碳粉中持续通入二氧化碳，反应生成一氧化碳，随着反应的进行，碳粉质量逐渐减小到0，故选项图像正确。 D、由反应的质量关系、可知，等质量的铁、锌分别与足量稀盐酸反应，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因盐酸过量，铁消耗盐酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图像不正确。 故选C。 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业上盐使用不当易使人中毒。请用化学用语填空： （1）氯化钠溶液中的微粒有______； （2）氯化铵中的阳离子______； （3）硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的化学式为______； （4）碘盐中加了碘酸钾（KIO3），标出KIO3中碘元素的化合价______。 【答案】（1）Na+、Cl-、H2O （2） （3）MgSO4 （4） 【解析】 【小问1详解】 氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子和水分子，符号为Na+、Cl-、H2O。 【小问2详解】 氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，其中阳离子为铵根，符号为。 小问3详解】 硫酸镁中，镁元素化合价为+2价，硫酸根的化合价为-2价，则化学式为MgSO4。 【小问4详解】 碘酸钾中，钾元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设碘元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5，元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则标出其中碘元素的化合价为。 17. 实验帮助我们研究物质的性质。 （1）实验1：模拟西汉时期湿法炼铜工艺，该反应的化学方程式为_____。 （2）实验2： ①左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁的金属活动性比X_____（填“强”或“弱”）。 ②得出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象：一是左侧红墨水先向上移动后恢复到原位，二是左侧小气球_____。 （3）实验3：实验室存放的镁条表面常有一层灰黑色的碱式碳酸镁[]。试管C中的镁条表面有灰黑色固体生成，而试管A、B、D无明显现象，可知碱式碳酸镁的生成与空气中的_____有关。 【答案】（1） （2） ①. 强 ②. 先膨胀后恢复原状 （3）O​2​​、H​2​​O、CO​2​​ 【解析】 【小问1详解】 湿法炼铜是利用铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 ①在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，根据现象“左侧有气泡，右侧无气泡”，说明镁能与稀盐酸反应产生氢气，而X不能与稀盐酸反应，所以镁的金属活动性比X强，故填：强。 ②镁和稀盐酸反应放热，会使装置内温度升高，压强增大，气体膨胀且左侧红墨水会先向上移动，当反应结束，温度恢复到室温时，红墨水又恢复到原位；同时，由于反应放热使装置内压强增大，左侧小气球会先膨胀后恢复原状，这些现象都能说明镁和稀盐酸反应放热，故填：先膨胀后恢复原状。 【小问3详解】 根据题干中碱式碳酸镁的化学式可知，其组成中含有镁、碳、氢、氧四种元素。 实验3通过对比进行验证：对比实验A和C可知反应需要氧气，对比实验B和C可知反应需要二氧化碳，对比实验D和C可知，反应需要水。所以综合四个试管中的现象可知，只有试管C同时有二氧化碳、氧气和水时，镁条表面才会有灰黑色的碱式碳酸镁生成，所以镁条表面生成碱式碳酸镁与空气中的O​2​​、H​2​​O、CO​2​​有关。 18. 我国航天科技事业蓬勃发展，宇航产品中用到了含铝、铁、铜的金属材料。 （1）铝元素在地壳中的含量______(填“＞”或“＜”)铁元素。 （2）火箭外壳中的铝能被轻松拉成细丝或压成薄片，这主要利用了铝的______性。工业冶炼铝的原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和一种常见的气体，对应的化学方程式为______。 （3）与纯铁相比，钢的优异性能有______(写一点)。 （4）为验证所用材料中铁活动性比铜强，可依据金属与酸溶液的反应，写出利用该原理进行实验时发生的一个化学方程式______。 【答案】（1）> （2） ①. 延展 ②. （3）硬度大（合理即可） （4）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量的顺序是氧、硅、铝、铁等，所以铝元素在地壳中的含量＞铁元素； 【小问2详解】 将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的延展性； 工业冶炼铝的原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和一种常见的气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则生成的气体是氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 钢是铁的合金，与纯铁相比，钢的优良性能有硬度大、抗腐蚀性能好等； 【小问4详解】 铜不跟盐酸或稀硫酸反应而铁能跟盐酸或稀硫酸反应，可说明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式为：或。 19. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 （1）t3℃时，把80 g物质a加入到200 g水中充分搅拌、静置，形成的是___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （2）欲使a物质的溶液从M点转化为N点，可采取的措施是___________。 （3）将P点对应的c物质的溶液升温到t3℃，其溶质质量分数___________(填写“变大”、“变小”或“不变”)。 （4）将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，析出晶体的质量最小的是___________(填物质序号)。 （5）t3℃时，将等质量的a、b、c三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为___________。 【答案】（1）不饱和 （2）加入溶剂 （3）变小 （4）c （5） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t3℃时，a的溶解度为50g，则200g水中可以溶解100g的a，则把80 g物质a加入到200 g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液。 【小问2详解】 由图可知M点时为a物质的饱和溶液，N点时为a的不饱和溶液，在不改变温度的情况下，可通过增加溶剂使饱和溶液转化为不饱和溶液。 【小问3详解】 由图可知，将P点对应的c物质的溶液升温到t3℃，c的溶解度减小，c溶液中有固体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小。 【小问4详解】 由图可知，将t3℃时a、b、c三种物质溶解度最小的是c，故析出晶体的质量最小的是c。 【小问5详解】 由图可知，将t3℃时a、b、c三种物质溶解度大小比较为：，则等质量的a、b、c三种物质分别配制成饱和溶液，所需溶剂的质量由大到小可排序为，故所得溶液质量由大到小的顺序。 20. 铜是人类广泛使用一种金属。以某铜矿为原料用两种不同的方法冶炼铜的流程如下图所示（部分条件及产物略去）。 （1）流程中粉碎的目的是________（填序号，多选）。 A. 增大反应接触面积 B. 使反应更充分 C. 降低反应的温度 （2）反应①可表示为，则X中的元素种类有（填数字）________种。 （3）当铁丝过量至反应③结束的过程中，液体的颜色由蓝色变为________色。 （4）反应②可以由多个反应实现。写出其中的一个反应的化学方程式________。与此反应相比，反应③的优点有（写一条）________。 【答案】（1）AB （2）4##四 （3）浅绿 （4） ①. （或、） ②. 反应条件温和（或操作更安全、原料易得、产物无污染等） 【解析】 【小问1详解】 A、粉碎铜矿X可以增大其与反应物的接触面积，使反应更易进行，A 正确。 B、接触面积增大后，反应物能更充分地接触，使反应更充分，正确。 C、粉碎操作不会改变反应的温度，错误。 故选：AB。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。反应①的生成物为，含有的元素为，因此反应物X中也一定含有这4种元素。 故填：4（或四）。 【小问3详解】 反应③为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，其反应的化学方程式为，硫酸铜溶液为蓝色，反应生成的硫酸亚铁溶液为浅绿色，当铁丝过量时，硫酸铜完全反应，液体颜色由蓝色变为浅绿色。 故填：浅绿。 【小问4详解】 反应②的化学方程式（任选一个即可）：氢气还原氧化铜（或一氧化碳还原氧化铜、碳还原氧化铜）； 反应③的优点（写一条即可）：反应条件温和（常温即可，无需加热）、操作更安全、原料（铁、硫酸铜）易得、产物无污染等。 故填：（或、）；反应条件温和（或操作更安全、原料易得、产物无污染等）。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 化学实验是学习化学的重要方式之一。 （1）上述装置中仪器x的名称为________。 （2）若用过氧化氢溶液制备并收集氧气，应选用的装置为________（填序号）；若用高锰酸钾制备氧气，反应的化学方程式为________。 （3）为验证CO2的性质。用上面装置制取的CO2通入E中，溶液变红，若要恢复到原来的紫色溶液，其办法为________，可观察到F中的澄清石灰水出现________的现象，G中观察到蜡烛熄灭的先后顺序为_________。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. BD ②. （3） ①. 加热E中的液体 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器x的名称为集气瓶；故填：集气瓶。 小问2详解】 若用过氧化氢溶液制备氧气，属于固液常温型，选择的发生装置为B；氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法收集，选择的收集装置为D；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 ；故填：BD；。 【小问3详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，但碳酸不稳定，受热易分解，若使E中的液体变为紫色，其操作方法是加热E中的液体；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到F中澄清石灰水变浑浊；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，则G中观察到蜡烛熄灭的先后顺序为下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；故填：加热E中的液体；澄清石灰水变浑浊；下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。 22. 苹果是备受人们喜爱的水果。为了探究苹果汁性质，某实验小组进行了如下探究。 （1）对苹果去皮、碾碎、________（填实验操作）后得到澄清的苹果原汁。 （2）在苹果原汁中快速加入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明苹果汁呈________（选填“酸”“碱”或“中”）性。 （3）探究影响苹果汁变色的因素 【查阅资料】 Ⅰ.在空气中苹果汁非常容易被氧化，其颜色会经历“淡黄→黄→棕→深棕”的变化。 Ⅱ.维生素C可以减缓苹果汁的氧化过程。 【实验探究】 某同学设计并进行了如下表所示的探究： 序号 温度/℃ 所用物质 所取体积/mL 加入维生素C的质量/g 相同时间后苹果汁颜色 甲 20 苹果原汁 20 x 深棕色 乙 20 苹果原汁 20 1.0 棕色 丙 20 稀释2倍的苹果汁 20 1.0 黄色 丁 20 稀释4倍的苹果汁 20 20 淡黄色 ①表格中x数值可能为________（填序号）。 A.0 B.0.2 C.1.1 D.2.0 ②对比实验________（填实验序号）可得出维生素C防氧化的能力还与苹果汁的浓度有关。 ③有同学认为，温度也会影响苹果汁的氧化速率，请设计实验证明这种观点________。 【答案】（1）过滤 （2）酸 （3） ①. A ②. 乙、丙 ③. 分别取20mL苹果原汁于容器中，各加入1.0g维生素C，分别置于10℃、20℃、30℃的环境中，比较相同时间后苹果汁颜色 【解析】 【小问1详解】 过滤可实现固液分离，故对苹果去皮、碾碎、过滤后得到澄清的苹果原汁； 【小问2详解】 紫色石蕊溶液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故在苹果原汁中快速加入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明苹果汁呈酸性； 【小问3详解】 ①根据表中数据，甲实验应是对比实验，加入维生素C的质量应是0。 故选A； ②乙、丙实验中苹果汁的浓度不同，其他因素相同，且相同条件下，苹果汁的浓度越小，相同时间后苹果汁颜色越浅，说明相同条件下，苹果汁的浓度越小，维生素C的防氧化能力越强，故对比实验乙、丙可得出维生素C防氧化的能力还与苹果汁的浓度有关； ③温度也会影响苹果汁的氧化速率，设计实验探究温度对苹果汁氧化速率的影响，根据控制变量法，温度不同，其他因素相同，则实验方案为：分别取20mL苹果原汁于容器中，各加入1.0g维生素C，分别置于10℃、20℃、30℃的环境中，比较相同时间后苹果汁颜色。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 重庆一中小李同学在实验室里进行了碳还原氧化铜的实验，碳和氧化铜充分反应后，固体剩余物为铜和氧化亚铜的混合物。小李用该固体混合物制备硫酸铜溶液，其反应原理为：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。向固体混合物中加入一定量稀硫酸，恰好完全反应，过滤后，得到溶质质量分数为3.2%的溶液100g，试计算： （1）所得溶液中溶质与溶剂的质量比为___(化成最简整数比)。 （2）若把100g该溶液，稀释成溶质质量分数为0.64%的溶液，需要加入水的质量为___。 （3）原稀硫酸中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 【答案】（1）4:121 （2）400g （3）解：设参加反应氧化亚铜、硫酸的质量分别为a、b，生成铜的质量分别为c 原稀硫酸中溶质的质量=1.96g，原硫酸中溶液的质量=100g+1.28g-2.88g=98.4g 原稀硫酸中溶质的质量分数= 答：原稀硫酸中溶质的质量分数2.0%。 【解析】 【小问1详解】 向固体混合物中加入一定量稀硫酸，恰好完全反应，过滤后，得到溶质质量分数为3.2%的溶液100g，溶质的质量= ，溶质的质量=96.8g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比=3.2g:96.8g=4:121 【小问2详解】 设需要加入水的质量为，， 答：需要加入水的质量为400g； 【小问3详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆一中初2026届初三下开学质量检测 化学试题 (全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟) 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 2025年世界水日中国主题为“守护冰川 科学饮水 共享健康”。下列做法与该主题不相符的是 A. 倡导低碳出行 B. 长期喝饮料代替喝水 C. 水龙头随用随关 D. 合理利用和封存CO2 2. 下列传统非遗工艺“景泰蓝”的制作过程，一定涉及化学变化的是 A. 打磨抛光 B. 图案描金 C. 烧制成色 D. 擦拭清洁 3. 下列关于微观粒子的说法正确的是 A. 带正电荷的原子均为阳离子 B. 稀有气体原子最外层均为8个电子 C. 原子核内都存在质子和中子 D. 质子数相同的粒子都属于同种元素 4. 下列物质的分类正确的是 A. 氧化物：冰水、锰酸钾 B. 混合物：硬水、水银 C. 温室气体：臭氧、甲烷 D. 合金：黄铜、氧化铁 5. 木炭粉和氧化铜粉在高温条件下反应的实验中，涉及的图标标注不正确的是 A. 护目镜 B. 用电 C. 热烫 D. 洗手 6. “人人讲安全，个个会应急——排查身边的灾害隐患”。下列说法与该主题不相符的是 A. 在密闭房间里烧木炭取暖防寒 B. 液化气泄漏时先通风，再检查 C. 危险化学品一定要专人管理 D. 人员密集区严禁燃放烟花爆竹 7. 水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是 A. 海水是一种混合物 B. 明矾可用于净水 C. 浑浊的河水过滤后能除去所有杂质 D. 电解水发生的反应属于分解反应 8. 将压缩后经过管道输送到地下封存，是实现碳中和的一种手段。压缩过程中发生的变化是 A. 分子间隔减小 B. 分子数目减少 C. 分子种类改变 D. 分子体积变小 9. 在化学实验中，“气泡”是一种非常重要的实验现象，下列有关说法错误的是 A. 排水法收集氧气：当导管口气泡均匀连续冒出时开始收集 B. 鉴别水和双氧水：分别加入硫酸铜，观察是否有气泡产生 C. 过滤操作中：如果滤纸没有紧贴漏斗，容易留有气泡导致滤液浑浊 D. 向生石灰中加入水：白色固体变白色浆液，放热，水沸腾冒气泡 10. 对乙酰氨基酚(C8H9NO2)是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药。下列关于该物质说法正确的是 A. 其由20个原子构成 B. 氢元素的质量分数最小 C. 分子中含有1个氧分子 D. 其相对分子质量为151g 11. 氮化镓（GaN）是一种半导体材料，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 氮元素属于非金属元素 B. 镓原子核外电子数为31 C. 镓原子的相对原子质量为69.72 D. 1个氮原子质量大于1个镓原子的质量 12. 压电式打火机的工作示意图如下。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列说法错误的是 A. 打火机工作时涉及多种能量转化 B. 液态丁烷是燃料，其着火点比煤还高 C. 压电陶瓷工作使温度达到丁烷的着火点 D. 生活中应避免打火机受到外力撞击 13. 稀土元素是钪、钇等十多种元素的总称。稀土金属化学性质活泼，在空气中能迅速被氧化。下列有关稀土的说法错误的是 A. 稀土金属在自然界主要以单质的形式存在 B. 不同稀土元素的本质区别是质子数不同 C. 稀土资源属于不可再生资源，必须有计划、合理地开采 D. 徐光宪院士在我国自主分离稀土产品方面做出卓越贡献 14. 实验是化学的魅力，下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别氧气和二氧化碳 用带火星的木条插入两种气体 B 区分酒精和蒸馏水两种无色液体 分别取样，扇闻气味 C 鉴别CO和CH4 分别点燃，观察火焰颜色 D 证明品红在水中扩散速度与温度有关 等质量的品红加入等质量的热水和冷水中观察变红的快慢 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像对应关系正确的是 A. 一定质量的红磷在盛有氧气的集气瓶中燃烧 B 教材实验中用铜粉与氧气反应验证质量守恒定律 C. 向一定量的碳粉中持续通入二氧化碳并高温处理 D. 等质量的铁、锌分别与足量稀盐酸反应 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业上盐使用不当易使人中毒。请用化学用语填空： （1）氯化钠溶液中微粒有______； （2）氯化铵中的阳离子______； （3）硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的化学式为______； （4）碘盐中加了碘酸钾（KIO3），标出KIO3中碘元素的化合价______。 17. 实验帮助我们研究物质的性质。 （1）实验1：模拟西汉时期湿法炼铜工艺，该反应的化学方程式为_____。 （2）实验2： ①左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁的金属活动性比X_____（填“强”或“弱”）。 ②得出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象：一是左侧红墨水先向上移动后恢复到原位，二是左侧小气球_____。 （3）实验3：实验室存放的镁条表面常有一层灰黑色的碱式碳酸镁[]。试管C中的镁条表面有灰黑色固体生成，而试管A、B、D无明显现象，可知碱式碳酸镁的生成与空气中的_____有关。 18. 我国航天科技事业蓬勃发展，宇航产品中用到了含铝、铁、铜的金属材料。 （1）铝元素在地壳中的含量______(填“＞”或“＜”)铁元素。 （2）火箭外壳中的铝能被轻松拉成细丝或压成薄片，这主要利用了铝的______性。工业冶炼铝的原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和一种常见的气体，对应的化学方程式为______。 （3）与纯铁相比，钢的优异性能有______(写一点)。 （4）为验证所用材料中铁活动性比铜强，可依据金属与酸溶液的反应，写出利用该原理进行实验时发生的一个化学方程式______。 19. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 （1）t3℃时，把80 g物质a加入到200 g水中充分搅拌、静置，形成的是___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （2）欲使a物质的溶液从M点转化为N点，可采取的措施是___________。 （3）将P点对应的c物质的溶液升温到t3℃，其溶质质量分数___________(填写“变大”、“变小”或“不变”)。 （4）将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，析出晶体的质量最小的是___________(填物质序号)。 （5）t3℃时，将等质量的a、b、c三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为___________。 20. 铜是人类广泛使用的一种金属。以某铜矿为原料用两种不同的方法冶炼铜的流程如下图所示（部分条件及产物略去）。 （1）流程中粉碎的目的是________（填序号，多选）。 A. 增大反应接触面积 B. 使反应更充分 C. 降低反应的温度 （2）反应①可表示为，则X中的元素种类有（填数字）________种。 （3）当铁丝过量至反应③结束过程中，液体的颜色由蓝色变为________色。 （4）反应②可以由多个反应实现。写出其中的一个反应的化学方程式________。与此反应相比，反应③的优点有（写一条）________。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 化学实验是学习化学的重要方式之一。 （1）上述装置中仪器x的名称为________。 （2）若用过氧化氢溶液制备并收集氧气，应选用的装置为________（填序号）；若用高锰酸钾制备氧气，反应的化学方程式为________。 （3）为验证CO2的性质。用上面装置制取的CO2通入E中，溶液变红，若要恢复到原来的紫色溶液，其办法为________，可观察到F中的澄清石灰水出现________的现象，G中观察到蜡烛熄灭的先后顺序为_________。 22. 苹果是备受人们喜爱的水果。为了探究苹果汁性质，某实验小组进行了如下探究。 （1）对苹果去皮、碾碎、________（填实验操作）后得到澄清的苹果原汁。 （2）在苹果原汁中快速加入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明苹果汁呈________（选填“酸”“碱”或“中”）性。 （3）探究影响苹果汁变色的因素 【查阅资料】 Ⅰ.在空气中苹果汁非常容易被氧化，其颜色会经历“淡黄→黄→棕→深棕”的变化。 Ⅱ.维生素C可以减缓苹果汁的氧化过程。 【实验探究】 某同学设计并进行了如下表所示的探究： 序号 温度/℃ 所用物质 所取体积/mL 加入维生素C的质量/g 相同时间后苹果汁颜色 甲 20 苹果原汁 20 x 深棕色 乙 20 苹果原汁 20 1.0 棕色 丙 20 稀释2倍的苹果汁 20 1.0 黄色 丁 20 稀释4倍苹果汁 20 2.0 淡黄色 ①表格中x数值可能为________（填序号）。 A.0 B.0.2 C.1.1 D.2.0 ②对比实验________（填实验序号）可得出维生素C防氧化的能力还与苹果汁的浓度有关。 ③有同学认为，温度也会影响苹果汁的氧化速率，请设计实验证明这种观点________。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 重庆一中小李同学在实验室里进行了碳还原氧化铜的实验，碳和氧化铜充分反应后，固体剩余物为铜和氧化亚铜的混合物。小李用该固体混合物制备硫酸铜溶液，其反应原理为：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。向固体混合物中加入一定量稀硫酸，恰好完全反应，过滤后，得到溶质质量分数为3.2%的溶液100g，试计算： （1）所得溶液中溶质与溶剂的质量比为___(化成最简整数比)。 （2）若把100g该溶液，稀释成溶质质量分数为0.64%的溶液，需要加入水的质量为___。 （3）原稀硫酸中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $