黑龙江哈尔滨市工业大学附属中学校2025-2026学年九年级下学期化学开学收心练习

工大附中20252026学年度下学期九年级开学测0304 化学试卷 满分：70分 时间：70分钟 可能用到的相对原子质量： H-1C-120-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Zn-65Ca-40C1-35.5Ba-137 一、选择题(1-13题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案) 1.2026年央视春晚哈尔滨分会场惊艳亮相，冰雪大世界的雪花舞台、冰建景观、灯光 系统融合技与环保理念，向全球展示了“冰城的独特魅力 下列有关说法正确的是（) 约会哈尔滨冰雪暖世界 A主舞台的巨大雪花结构采用了轻质高强的铝合金骨架， 铝合金的硬度比纯铝低，但抗腐蚀性更好 B.分会场舞台搭建中使用的高速钢支撑结构，属于有机舍成材料 C为保障低温环境下电力供应，现场采用氢燃料电池供电，该能源具有燃烧热值高、 可再生的优点 D春晚演出需要消耗大量电能，部分电力由现场应急的柴油发电机提供，柴油来源 于石油的分解 2.“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是（) A.人体中缺铁会引起骨质疏松 C.吸烟有害人体健康 B合理膳食，保证营养均衡 D.健康人的胃液呈酸性 3.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取干燥氢气。下列装置或操作能达到实验目的 的是( 不断搅拌 水 2镊子 pH试纸 浓 稀硫酸 浓硫酸 酸 A稀释浓硫酸 B测稀硫酸pH C制取氢气 D干燥氢气 4.徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及 原子结构示意图如图。下列有关说法正确的是( 11 Na 钠 硫 22.99 32.06 A.两种元素均为非金属元素 B.硫原子的质量为32.06g C钠原子在反应中易得电子 D.两种元素可形成化合物Na2S 第1页 共8页 5.下列过程中不发生化学变化的是( 紫色 包有 石蕊溶液 用石蜡 植物油 干燥 粘住的 铁钉 剂的 铁钉 白醋 塑料片 水 棉花 水 电源 A检验溶液酸碱性 B.验证氢氧化钠固体溶解放热 C电解水实验 D.探究铁生锈的条件 6.下列有关资源和能源的叙述错误的是（) A.淡水资源有限，随手关水龙头可以节约用水 C地壳中含量最多的金属元素是铝 B.含碳燃料不充分燃烧，会污染空气 D.空气中含量最多的气体是氧气 7.下列物质的用途错误的是() A利用氩氦刀治疗肿瘤 B.纯碱用于造纸 C氧气作燃料炼钢 D.二氧化碳作气体肥料 8.下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是( A.用CO还原CuO CO Cuo Cu+CO2 还原反 应 B.用生石灰作干燥剂 CaO H2O Ca(OH)2 化合反应 C证明铁的金属活动性比锌强 Fe+ZnSO,=Zn+FeSO 置换反应 D.用盐酸除铁锈 Fe2O:+3HCl-2FeCl:+H2C) 复分解反 应 9.下列叙述错误的是（) A.炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 B.废旧金属的回收和利用，可以节约金属资源 C.明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降 D.催化剂在化学反应后质量减少 10.下列事实的解释正确的是( 选项 事实 解释 A 过氧化氢和高锰酸钾分解都能产生氧气 都含有氧分子 B 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 溶液中存在氢离子 第2页 共8页 C 氦气和氖气的化学性质都比较稳定 它们的原子最外层都有8个电子 D 碳燃烧生成二氧化碳 反应前后原子的种类发生变化 11氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是( A.饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，恢复到原温，溶液质 0.20 量减小 0.165 B.10°C时饱和氢氧化钙溶液升高温度至30°C溶液变浑浊 0.10 0.05 C.50°C时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20°C时，溶质质量分数 010203040506070 不变 温度/心 D.20°C时可配制溶质质量分数是0.165%的饱和氢氧化钙溶液 12.物质的检验、鉴别、除杂是化学研究重要方法。下列实验方案能达到目的的是（) 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaO中的CaCO 加水溶角解后过滤 B 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的氯化钡溶液，过滤 C 鉴别硫酸钡、氧化钙、氯化钠、硝酸铵固体 加入适量的水，观察并感知温度变化 D 检验酒精中是否有氧元素 在酒精灯火焰上方罩一个干燥烧杯 13.下图中能正确反映选项中所描述的变化事实的是( ) 溶+ ◆溶液的质量/g 个沉淀的质量/g ◆溶液质量/g 质 铁粉 质 锌粉 0稀硫酸的质量/g 数 0t1t2时间/s 0 时间 NaOH的质量/g A.向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 B.分别向质量相同且足量的硫酸铜溶液中加入等质量的锌粉和铁粉 C.不饱和的硝酸钾溶液升温 D.一定温度下，向氯化铜溶液中加入足量的氢氧化钠固体（忽略温度对物质溶解度 的影响) 二、非选择题(1422题，共44分) 14.(5分)当下的中国，在基础设施建设，人民生活水平提高等很多方面取得了举世瞩 目的成就。请分析下列信息，解答相关问题。 (1)中国高铁：中国高铁运营里程全球第一，占全球高铁总里程的70%以上，高铁车 厢广泛使用铝合金，铝在空气中耐腐蚀的原因是 (佣化学 方程式表示) 第3页 共8页 (2)中国港：青岛港是全球自动化效率最高的铁矿石码头。根据铁矿石的形状、密度、 黏度自动配料放料，实现了整列60节以上车厢连续全自动化作业，该过程利用了 铁矿石的 (选填物理或化学)性质。 (3)中国粮仓：我国粮食产量稳居世界第一，化肥对农作物增产增收起到关键作用。 尿素属于化肥中的① 肥（填化肥类别）。大米、小麦等粮食富含淀粉，淀粉 属于六大基本营养素中的② (4)中国新能源车：我国新能源汽车产销量全球第一。新能源汽车主要使用锂电池， 电池充电时的能量转化为 15.(5分)我国化学电池技术全球领先。电池的比能量（单 4.0 位质量的电池所输出的电能)是衡量电池优劣的重要 3.5 指标之一，常用电池的比能量：锂电池>镍氢电池>镍 3.0 2.5 镉电池>铅蓄电池。锂电池具有轻便、比能量高的突出 2.0 优点。生产含磷酸亚铁锂LFPO4)的电池时，在电池 1.5 0123456 石墨烯含量/% 材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可有效提高电池 性能，但过多的石墨烯会导致电池电阻增加，性能下降。我国科研团队就石墨烯含 量对LiFePO,粉未电阻的影响进行研究，结果如图所示。 (1)石墨烯与金刚石的物理性质有很大差异，原因是 (2)LFPO,中磷酸根的化合价为-3价，则锂元素的化合价为 价，磷原子的 核内有15个质子，则磷原子的最外层电子数为 (3)手机使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是 (4)含LiF®PO,的电池材料中添加的石墨烯含量为 %时，电池性能最佳。 16.(4分)丹砂颜色鲜艳，是一种优质的天然颜料，常用于陶瓷的上色。在加热条件 下，丹砂与氧气发生反应，生成汞和二氧化硫，该反应的微观示意图如下。请结合 图示回答问题： ⑦氧原子 00 ●汞原子 丹砂 氧气 汞 二氧化硫 ○硫原子 ()丹砂的化学式为 (2)上述化学反应所属的基本反应类型是 反应。 (3)一个二氧化硫分子中含有 个质子。 (4)上述三种元素中，有两种元素化学性质相似，原因是它们原子的 相同。 17.(4分)分类、类比是学习化学常用的方法。 ()化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以无 明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习，完成下列问题。 第4页 共8页 判断无明显现象 验证有新物质生成 化学反应发生的 思维模型 Ⅱ验证① 按照上还思维模型的不同对下列实验进行分类，可以把卖验② 分为一类。 喷水加入二一氧化碳中喷水后放入一氧化碳中 T罢水 l稀氨氧化钠溶液 实验A 实验B 实验C 实验B反应后管内红墨水液面产生的现象是③ 填序号) a.左高右低 b.左低右高 c.左右相平 ②)不仅水和过氧化氢可以分解，很多碱也可以分解，但其分解的难易程度不同，金 属的活动性越强，相应的碱分解时所需条件越高，如Cu(OHD2、F(OHD,加热就可分 解成与碱同价态的金属氧化物和水，但是NOH等强碱只有通电才能分解成相应的 金属单质、水和氧气。根据上述分解规律，写出KOH分解的化学方程式 ④ 18.(3分)NH,Cl、ZnSO4、KNO3是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同 温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 NH,CI 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 773 溶解度/g ZnSO, 41.6 53.8 70.5 75.4 711 60.5 KNO, 13.3 31.6 63.9 110 169 246 (I)NH,C1的溶解度随温度的升高而 (选填“增大减小或“不变)。 (2)配制营养液时，为加快KNO,在水中的溶解，可采用的一种方法是 (3)上表中ZSO,的溶解度随温度变化情况比较特殊，若对该溶液进行如图所示实 验。 恒温蒸发溶剂 升温 ② ③ 编号①②3的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是 (填字母)。 第5页 共8页 A.①<②③B.①=②-③ C.①>②>③ D.③①② 19.(门分)实验室现有高锰酸钾、大理石、稀盐酸、过氧化氢溶液、二氧化锰、澄清 石灰水等药品及下列实验装置，请回答问题： 【而正 B D 实验1：利用上述装置和药品制取气体： (1)用高锰酸钾制取氧气，上述装置中还缺少的实验用品是① 写出发 生反应的化学方程式② (2)若要用装置F收集一瓶纯度较高的氧气，在实验前需要 (填一项 实验操作)。 (3)用所选装置制取较多二氧化碳，从便于操作及回收和节约药品等角度考虑，一 次性加入足量 (填药品名称)比较合理。 (4)若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置，该装置 中的药品名称是 实验2：改进实验 多孔塑料板 注射器 (5)甲同学设计了实验室制备二氧化碳的改进装置 ⑧ 理 1020304050m 如图，想要稀盐酸与大理石接触，除了倾斜U型管， 石 (填推动或拉动）注射器 稀盐酸 还可以采用 活塞的方法。 实验3：家庭小实验 基于特定需求设计和制作简易供氧器： 利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了下图所示的简易供氧自救器（鼻夹、 排气阀等未画出)。 氧气出口 注液口 【资料卡片】 ①过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生 氧气，该反应过程中会放出一定热量。 二氧化锰 制氧室 加湿仓 ②过氧化氢溶液易挥发。 (块状) 水 ③过氧化氢溶液具有腐蚀性、刺激性 多孔 隔板 甲 (6)如图加湿仓中水的作用除了能够吸收反应放出的热量，给产生的氧气降温以外， 还具有的作用是 。(写一条) 20.(4分)图乙中A-E是初中化学常见的五种物质。图甲是工业上以氯化钠为原料制 备图乙中B、E的反应和转化过程。其中G、D分别是E溶液的溶质和溶剂，F是 一种单质，A溶液在实验室中用于检验C,(图中用“_”表示两种物质能发生反应， 用“→”表示物质能转化；部分反应物、生成物及反应条件已略去，部分反应需在溶 液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题： 适量C NaOH B NaC 通电 H 点燃 D (气体 F气体 图甲氯化钠在工业生产中的广泛应用 图乙 (1)物质F的化学式为： (2)氢氧化钠溶液中通入少量C转化成B的化学方程式为 此情况下，为证明生成了B,可以加入 (填字母)。 a.过量稀盐酸 b.CaCL,溶液 c.无色酚酞溶液 (3)图乙中除了已给出的转化关系外，涉及两种物质能互相转化的关系还有对。 21.(6分)取一定质量的碳酸钙高温煅烧，煅烧15分钟时称取17g固体于A烧杯中， 30分钟时再称取17g固体于B烧杯中，各加入50g水充分搅拌，再分别逐滴滴加质 量分数为7.3%的稀盐酸，过程如图1所示。滴加稀盐酸时，两烧杯内物质的总质量 变化关系如图2所示（忽略氯化氢的挥发和水的蒸发）。请回答下列问题 稀盐酸 ,烧杯中物质质量/g 加水50g ② n 煅烧15分钟 因体混合物17g 9 6 a 稀盐酸 煅烧30分钟 加水50g 67 因体混合物17g B 062.5125197.5225稀盐酸的 质量/g 图1 图2 (1)碳酸钙高温煅烧时发生反应的化学方程式 (2)若要配制质量分数为7.3%的稀盐酸500g,需要质量分数36.5%的浓盐酸的质量 第7页 共8页 为 g; (3)若分别向加入50g水后的A、B两个烧杯中同时滴加上述配制好的稀盐酸，先产 生气泡的烧杯是 (填A或B)。 (4)曲线①表示 (填A”或B)烧杯内物质的反应， (⑤)b点和c点溶液中所含的溶质种类 (填“相同或“不同)； (6)两次所取的17g固体中碳酸钙的质量比为 (7)纵坐标上n的数值为 22.(6分)哈市每年工业废水的排放量为3000余万吨。为保护环境，合理处理工业废 水，化学兴趣小组的同学决定对两个工厂的废水进行定性和定量分析。 【项目主体】工业废水的分析及处理 【前期调查】I.两工厂排出的废水中共含有H、Cu2+、Ba+、CI、SO2、OH六种离 子，每个工厂的废水中含有其中的三种。 Ⅱ.废液排放标准：废液的pH=7,且无铜离子、钡离子等重金属离子。 【任务一】定性分析废液中的离子成分： 同学们取甲厂废液观察，溶液为蓝色。则甲厂中一定不含OH,原因是在溶液中 () 乙厂废液中含有的离子是2) (填离子符号)。 【任务二】如何处理废水，使其符合排放标准 A组同学讨论后认为，只需在甲厂废水中慢慢加入(3) 至溶液 恰好变为无色，过滤后，即可排放。 B组同学讨论后认为，只需在乙厂废水中慢慢加入稀硫酸，至不再产生白色沉淀， 过滤后，即可排放。A小组同学对此提出了质疑，因为溶液中恰好不再产生白色沉淀 时，溶质成分为(4) (写化学式)，仍然不符合排放标准。 B组同学为了节省试剂，将等质量的两种废水混合后得到不同颜色的沉淀和无色 溶液，用pH试纸检测上层清液，pH=7。于是得出结论，只需将两工厂的废水等量混 合，过滤后，即可排放。同学们研究后认为，B组同学方案不正确，因为产生上述现 象，只能证明此时溶液中不含（⑤） (填离子符号)，但是不能证 明溶液中是否含有(6) (填离子符号)。 【任务三】定量分析废水成分 在上述任务基础上为进一步确定废液中铜元素含量，同学们与老师一起进行如下 实验，并进行了数据测定。 实验一 实验二 第8页 共8页 取乙工厂废水100g,蒸 取甲、乙两厂废水各100g,倒入烧杯中充分反应，过滤后， 干，得固体3.7g 将滤液蒸干，得固体2.08g;将滤渣洗涤、干燥得固体2.82g 通过计算可知，甲厂废水中铜元素的质量分数为() 第9页 共8页 工大附中2025-2026学年度下学期九年级化学开学测参考答案 1-5 CACDB 6-10 DCBDB 11-13DCA 14.（1)4A1+3O2=2A1203(2)物理 (3)①氮 ②糖类 (④)化学能转化为电能 15.(1)碳原子排列方式不同 2)+1;5 (3)锂电池轻便，比能量高 44 16.(1)Hgs (2)置换 (3)32 (4)最外层电子数 17.(1)反应物消失（或消耗或减少） (2)BC (3)a (4)4K0H通电4K+2H0+02↑ 18.(1)增大 (2）搅拌/加热（合理即可） (3)ABD 19.(1)①棉花 ②2KMnO4△KMnO4+MnO2+O2↑ (2)装满水 (3)大理石 (4)浓硫酸 (⑤)推动 (6)除去氧气中混有的过氧化氢（或便于观察产生氧气的速率） 20.(1)C2 (2)CO,+2NaOH-Na,CO:+H2O ab (3)2(或两) 21.()CaC0,高温Ca0+C0↑ (2）100 (3)A (4)B (5)相同 (6)27:20或20：27(0.5分) (7）287.6(0.5分) 22(（1)Cu*和OH能反应，（不能共存）。 (2)Ba2*、CI、OH (3)氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液或氢氧化钾溶液（合理即可） (4)HCI (5)H、Cu2+、OH (6)Ba2+(0.5分) (7)0.32%(0.5分） 第10页 共8页