2026届高三下学期二轮复习表格型化学实验专题强化练题

2026届高考化学二轮复习专题高频易错强化练： 表格型实验评价 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、教材习题改编·固本强基 1．（人教版选择性必修二习题改编）依据下列实验现象，判断所得相应结论错误的是 实验现象 结论 A 银氨溶液与葡萄糖溶液反应，有银镜生成 葡萄糖是还原糖 B 将蛋清溶液滴入饱和溶液中，溶液变浑浊，继续加入蒸馏水，溶液变澄清 蛋白质的盐析是可逆的 C 向浓溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体析出 与乙醇发生化学反应 D 与冷水反应剧烈，而与热水反应缓慢 金属性： 2．（人教版必修第二册习题改编）下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 C 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 3．（人教版必修第一册习题改编）为达到下列实验目的，操作方法合理的是 实验目的 操作方法 A 从含有的NaCl固体中提取 用CCl4溶解、萃取、分液 B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 用溶液洗涤、水洗、分液、干燥 C 用标准溶液滴定未知浓度的溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 二、高考真题再现·提升训练 4．（2024·河北·高考真题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 5．（2024·浙江·高考真题）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究和浓反应后溶液呈绿色的原因 将通入下列溶液至饱和： ①浓 ②和HNO3，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 B 比较与结合的能力 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合的能力： C 比较与的酸性 分别测定等物质的量浓度的与溶液的 前者小 酸性： D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 6．（2023·重庆·高考真题）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸 盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性： B 向溶液中通入气体 出现黑色沉淀(CuS) 酸性： C 乙醇和浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯发生了加成反应 D 向溶液中滴加溶液 出现黄色沉淀 发生了水解反应 7．（2023·江苏·高考真题）室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 8．（2023·浙江·高考真题）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 转化为，溶解度小于溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 三、高频错题分析·难点突破 9．（2026·广东深圳·一模）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 把CCl4加入碘水中，振荡、静置、分液，从上口倒出有机层 有机层呈现紫红色 CCl4能萃取碘，且CCl4密度比水大 B 取待测液少许于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液 溶液变蓝 待测液中含有Fe2+ C 向盛有KI3溶液的两支试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝，后者产生黄色沉淀 KI3溶液中含有I2和I- D 将Cl2通入石蕊试液中 石蕊试液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 10．（2026·四川巴中·一模）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙醇发生了消去反应 B 将溶液和稀混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色 既体现还原性又体现氧化性 C 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，前者产生白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 11．（江西赣江新区金太阳实验中学等校2025-2026学年高三下学期2月开学素养训练化学试题）下列有关实验操作及现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向浓硝酸中插入红热的炭，产生红棕色气体 一定是炭与浓硝酸反应生成了 B 向澄清的饱和溶液中加入等体积的溶液，产生了白色沉淀 的溶解度大于 C 常温下，分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH，前者pH小于后者 常温下， D 向5 mL KI溶液中加入5滴同浓度的溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液显红色 与KI的反应是可逆反应 12．（25-26高二下·黑龙江鸡西·开学考试）依据下列实验方案及现象所得结论正确的是 选项 实验方案及现象 实验结论 A 向溶液中放入铁丝，铁丝表面析出红色固体 氧化性： B 将铁锈溶于过量的浓盐酸中，再滴加几滴酸性溶液，溶液褪色 铁锈中含有 C 室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液，出现白色沉淀 D 室温下，用pH试纸测得的溶液的pH约为5 的电离程度大于水解程度 13．（25-26高三下·重庆九龙坡·开学考试）下列实验操作、现象描述和实验结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 取晶体加水充分溶解，滴加溶液 产生白色沉淀 晶体中含有 B 常温下，分别向等浓度的NaCl和NaI溶液中，逐滴加入银氨溶液 只有NaI溶液中产生沉淀 该温度下的： C 将盛有气体的注射器压缩至原体积的一半 红棕色变浅 气体中存在平衡 D 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 14．（25-26高三上·广东·期末）下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 浓氨水具有碱性 B 1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液共热，将生成的气体直接通入酸性溶液，溶液褪色 1-溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯 C 苯酚分子中，苯环上在羟基邻位、对位的原子很容易与溴发生取代反应 苯环对羟基的影响，使邻、对位上的原子活性增强 D 酸性： 电负性： 15．（2026·新疆·一模）下列实验操作或现象正确，且能达到实验目的或得出相应结论的是 选项 实验操作或现象 结论或目的 A 能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 二氧化硫的水溶液具有酸性和漂白性 B 将溴水滴加到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝 氧化性： C 用激光笔照射淀粉溶液和硅酸溶胶 利用是否有丁达尔效应区分二者 D 乙醇与浓硫酸共热到，产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烯气体具有还原性 16．（25-26高一上·天津西青·期末）下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 向某固体中加入稀盐酸，产生气泡 该固体一定是碳酸盐 B 铁粉加入溶液中，析出红色固体 氧化性： C 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中不含 D 向溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性 17．（2027·全国·一模）下列有关实验的操作、现象、结论都正确的是 选项 操作与现象 结论 A 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解 能与铜粉反应 B 向还原所得到的产物中加入稀盐酸，滴加溶液，溶液颜色无明显变化 全部被还原 C 向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加溶液，溶液变成红色 与的反应为可逆反应 D 向溶液中滴加几滴溶液，溶液变红，观察溶液颜色变化 溶液已经变质 18．（25-26高一上·河北保定·期末）下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 取淀粉溶液、加稀硫酸并加热、冷却后加入新制悬浊液并加热， 无砖红色沉淀产生 淀粉在稀硫酸催化下未发生水解 B 往溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆 C 取两只相同规格的试管A和B，分别加入同浓度、同体积的双氧水，向A中加入溶液，同时向B中加入溶液 A试管中产生气体的速度快 比的催化效果好 D 向沸水中逐滴加滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀 19．（25-26高一上·山西运城·期末）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 无法证明食品脱氧剂样品中的铁粉是否被氧化 B 向溶液中先滴加溶液，再加入足量盐酸 加入溶液后产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 该溶液中一定含有 C 向盛有石灰石的锥形瓶中加入盐酸，将生成的气体通入溶液中 加盐酸后石灰石溶解并产生气泡，溶液中产生白色胶状物质 证明非金属性强弱： D 向饱和食盐水中先通入足量，再通入 产生白色沉淀 白色沉淀是 20．（25-26高一上·山东烟台·期末）完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制240 mL一定物质的量浓度的稀 250 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 蒸馏水、浓 B 制备胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和溶液 C 实验室制取并验满 试管、酒精灯、导管、玻璃棒 、固体、浓盐酸 D 实验室制取并收集少量纯净干燥的 圆底烧瓶、分液漏斗、长导管、集气瓶 固体、浓盐酸、浓 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高考化学二轮复习专题 高频易错强化练：表格型实验评价》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D C C A B A C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D B D B D D D A B 1．C【详解】A．银氨溶液与葡萄糖反应生成银镜，说明葡萄糖含有还原性基团（如醛基），A结论正确；B．盐析是蛋白质在浓盐溶液中溶解度降低析出，加水后恢复溶解，属于可逆的物理变化，B结论正确；C．在乙醇中溶解度降低析出晶体，属于物理析出过程，未发生化学反应，C结论错误；D．金属与水反应的剧烈程度可反映金属活动性，Na反应更剧烈说明金属性Na＞Mg，D结论正确； 2．D【详解】A．若该酸为一元酸，0.01mol/L某酸溶液的pH=2，可判断为强酸，但某些二元弱酸，在浓度0.01mol/L也可能达到pH=2，故无法判断该酸是否为强酸，A错误；B．向稀溶液中加浓硫酸，虽增加浓度增大抑制水解，但浓硫酸稀释时放热，未控制变量，无法单独验证的影响，B错误；C．溶液过量，溶液中剩余的会直接与生成AgI沉淀，无法证明AgCl转化为AgI，故不能比较Ksp，C错误；D．与反应生成S淡黄色沉淀，证明将氧化为S，验证了的氧化性，D正确； 3．D【详解】A．从含有I2的NaCl固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，没有提取出来，A错误；B．乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误；C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应到达终点时生成CH3COONa，是碱性，而甲基橙变色范围pH值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误； D．从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁；在烧杯内壁存在微小的玻璃微晶来充当晶核，用玻璃棒摩擦烧杯内壁，震动造成过饱和溶液的较不稳定平衡态被破坏，平衡朝着析出晶体的方向移动，D正确； 4．C【详解】A．铁与水蒸气反应生成的气体是，该反应中H由价变成0价，被还原，体现了的氧化性，A错误；B．如果待测液中含有，与反应也能产生白色沉淀，或者、也会与Ba2+产生白色沉淀，所以通过该实验不能得出待测液中含有的结论，B错误；C．溶液能与盐酸反应，不能与溶液反应，与溶液和盐酸都能反应，说明的碱性比的强，C正确；D．溶液中存在平衡(橙色)(黄色)，加入溶液后，与反应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D错误； 5．C【详解】A．Cu和浓HNO3反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将NO2通入①浓HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至饱和，现象与原实验一致，可以说明Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，故A正确； B．向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁没有与SCN-结合而与F-结合，说明结合Fe3+的能力：F->SCN-，故B正确； C．不应该分别测定等物质的量浓度的与溶液的，因为铵根离子也要水解，且同浓度与的铵根离子浓度不等，不能比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，结论也不对，故C错误；D．探究温度对反应速率的影响，只保留温度一个变量，温度高的溶液中先出现浑浊，能说明温度升高，反应速率加快，故D正确； 6．A【详解】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，盛的试管中产生黄绿色气体，说明将氯离子氧化为氯气，而氢氧化铁不行，故氧化性：，A正确；B．出现黑色沉淀(CuS)，是因为硫化铜的溶解度较小，不能说明酸性，B错误；C．浓硫酸被乙醇还原生成SO2，SO2能与溴单质反应使得溴水褪色，不能说明乙烯发生了加成反应，C错误；D．出现黄色沉淀，说明电离出了磷酸根离子，D错误； 7．B【详解】A．检验溶液中是否含有应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将氧化为干扰实验，A错误；B．向溶液中滴加几滴酸性溶液，若观察溶液紫色褪去，说明有还原性，B正确；C．发生水解反应使溶液显酸性，应向溶液中滴加2~3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误；D．向溶液中滴加几滴溶液，若产生气泡有可能是的催化作用，D错误。 8．A【详解】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确；B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B错误；C．由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C错误；D．新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误； 9．C【详解】A．CCl4密度比水大，分液时应从下口放出有机层，操作中“从上口倒出有机层”错误，A错误；B．K3[Fe(CN)6]用于检测Fe2+时生成蓝色沉淀，而非溶液变蓝，现象描述错误，B错误；C．KI3溶液中存在平衡：，淀粉遇I2显蓝色，AgNO3与I-反应生成AgI黄色沉淀，现象与结论均正确，C正确；D．Cl2使石蕊褪色是因生成的HClO具有漂白性，Cl2本身无漂白性，结论错误，D错误；故选C。 10．B【详解】A．乙醇和浓硫酸共热时，浓硫酸会将乙醇碳化，碳与浓硫酸反应生成还原性气体，也能使溴水褪色，因此不能证明乙醇发生消去反应生成乙烯，A错误； B．（S元素的平均化合价为+2价，这里不是真实的化合价），与稀硫酸的反应为：，中为-2、+6价：产物单质中为价（由-2价硫转化），化合价升高，体现还原性；产物中为价（由+6价硫转化），化合价降低，体现氧化性。因此既体现还原性又体现氧化性，B正确；C．常温下铁遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化物薄膜阻止反应继续进行，不能说明浓硝酸氧化性更弱，实际上浓硝酸氧化性远强于稀硝酸，C错误；D．氯气与水反应后，无论反应是否达到限度、无论是否完全反应，生成的会电离出，可与硝酸银生成白色沉淀；生成的也可以氧化使淀粉变蓝，实验无法证明溶液中还有未反应的，不能说明反应存在限度，D错误； 11．D【详解】A．红棕色气体可能是浓硝酸受热分解产生的NO2，不一定是炭与浓硝酸反应所致，A错误；B．比较BaCO3和BaSO4的溶解度需要控制和浓度相等，此溶液中远小于，无法比较，B错误；C．CH3COONH4溶液pH7，是因为和水解程度基本相同，Na2SO3溶液pH>7（因水解使溶液呈碱性），所以前者pH小于后者，但结论比较的是Kh()，而实验中Na2SO3涉及水解，离子不匹配，且阳离子也不相同，C错误；D．KI过量，若反应完全则Fe3+应无剩余，向溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显红色说明有Fe3+剩余，说明该反应为可逆反应，D正确； 12．D【详解】A．铁丝放入CuSO4溶液析出红色固体（铜），说明Cu2+氧化Fe生成Fe2+，氧化性Cu2+>Fe2+，A错误；B．铁锈（主要成分为Fe2O3）溶于浓盐酸生成Fe3+，浓盐酸具有强还原性，可与酸性KMnO4反应导致褪色，B错误；C．两者均为白色沉淀，无法区分，C错误；D．NaHSO3溶液pH≈5＜7，说明溶液呈酸性，电离程度大于水解程度，D正确；故选D。 13．B【详解】A．取NaHSO4晶体加水溶解后滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中存在，晶体中含有，A错误；B．只有NaI产生沉淀，说明碘离子更易和银离子生成AgI，不溶而AgCl可溶，：，B正确；C．压缩气体注射器至一半体积，颜色变深，压强增大使平衡右移，颜色变浅但比原平衡深，C错误；D．苯萃取溴使水层颜色变浅，D错误； 14．D【详解】A．用浓氨水检验氯气管道漏气是基于氨与氯气的氧化还原反应生成氯化铵白烟，而浓氨水的碱性是指其能与酸反应，但检验漏气的直接原因并非碱性，两者无直接因果关系，A不符合题意；B．1-溴丁烷在NaOH乙醇溶液中消去生成1-丁烯，但生成的气体直接通入酸性溶液时，乙醇蒸气也可能使溶液褪色，因此溶液褪色不一定由1-丁烯导致，陈述I与Ⅱ无必然因果关系，B不符合题意；C．苯酚邻、对位H易与溴反应是由于羟基对苯环的活化作用，而非苯环对羟基的影响，陈述Ⅱ错误，C不符合题意；D．氟的电负性大于氯，使三氟甲基()的吸电子能力更强，导致酸性强于，陈述I与Ⅱ均正确且存在因果关系；D符合题意； 15．B【详解】A．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红（因其水溶液呈酸性），但不会褪色，故A错误。B．溴水与淀粉碘化钾溶液反应，溴氧化碘离子生成碘单质（反应方程式为：），生成的碘单质与淀粉结合使溶液变蓝，证明溴的氧化性强于碘。故B正确。C．淀粉溶液和硅酸溶胶均为胶体，均能产生丁达尔效应，无法通过丁达尔效应区分二者，C不符合题意。D．乙醇与浓硫酸共热至170°C生成乙烯，但副反应可能产生等杂质气体；和乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色（均具还原性），D不符合题意； 16．D【详解】A．向某固体中加入稀盐酸产生气泡，该气体可能为来自碳酸盐、碳酸氢盐等的或来自活泼金属的，不一定是碳酸盐，故A错误；B．铁粉加入溶液中析出红色固体铜，发生反应，表明氧化性，故B错误； C．向某溶液中加入溶液变红，说明存在，但可能同时存在，无法推出不含，故C错误；D．向溶液中加入淀粉碘化钾溶液变蓝，说明生成，发生反应，表明氧化性，故D正确；则该题选D。 17．D【详解】A．铜粉加入稀硫酸中不反应，加入硝酸铁后，此时溶液中的和会反应氧化铜，铜粉溶解，无法得出结论一定是与铜粉反应，A错误；B．若Fe2O3未被全部还原，加入稀盐酸时，Fe2O3与盐酸反应产生三价铁离子，而铁会与三价铁离子反应生成二价铁离子，滴加KSCN溶液，溶液颜色不变红，因此不能说明三氧化二铁是否全部被还原，B错误；C．混合溶液和KI溶液后滴加KSCN变红，是由于、，过量，滴加溶液，溶液一定变成红色，所以不能证明该反应为可逆反应，结论错误，C错误；D．滴加KSCN溶液变红，说明有存在，溶液已变质，结论正确，D正确；故选D。 18．D【详解】A．方案中未中和稀硫酸，导致酸性环境破坏新制Cu(OH)2，无法检测水解产物，A错误；B．Fe3+与SCN-反应生成血红色Fe(SCN)3为可逆反应，加入K2SO4不参与反应，现象“无明显变化”不能证明不可逆，B错误；C．加入的Fe2(SO4)3和CuCl2浓度相同，但Fe2(SO4)3提供Fe3+浓度更高（0.2 mol/L），未控制催化剂离子浓度一致，现象差异可能由浓度引起而非催化能力，且二者阴离子也不相同，未控制单一变量，结论不可靠，C错误； D．Fe3+在沸水中水解生成Fe(OH)3胶体呈红褐色，持续煮沸使胶体聚沉析出Fe(OH)3沉淀，现象与结论均正确，D正确； 19．A【详解】A．将还原铁粉溶于盐酸后滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色说明无Fe3+生成，但由于单质铁可能将Fe3+还原为Fe2+，因此即使铁粉被氧化，也可能不出现红色现象，结论合理，A符合题意；B．产生不溶于盐酸的白色沉淀可能为BaSO4，也可能是AgCl，结论不合理，B不符合题意；C．盐酸与石灰石反应生成CO2，说明酸性：HCl>H2CO3；CO2与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3，说明酸性：H2CO3>H2SiO3；但HCl不是Cl的最高价含氧酸，不能直接用于比较Cl和C的非金属性，结论不合理，C不符合题意；D．向饱和食盐水中应先通入足量NH3，使溶液呈碱性，再通入CO2，才能析出NaHCO3沉淀；若先通入CO2，因CO2在水中溶解度小，无法产生大量碳酸氢根，不会形成沉淀，结论不合理，D不符合题意； 20．B【详解】A．配制240 mL稀需用250 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒，仪器不完整，A不符合题意；B．制备胶体：向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，故需要的玻璃仪器为烧杯、酒精灯、胶头滴管，需要的试剂为蒸馏水、饱和FeCl3溶液，仪器、试剂完整，B符合题意； C．验满时需要湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试剂不完整，C不符合题意；D．制取并收集纯净干燥的，还需要饱和食盐水除去，试剂不完整，D不符合题意； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $