精品解析：黑龙江哈尔滨市德强中学校2025-2026学年九年级下学期开学考试化学试卷

德强学校2025-2026（下）寒假学情检测 九年级化学试卷 （总分：70分 总时间：70分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 一、选择题（1-13题为单项选择题，每题2分，共计26分） 1. 2026年央视春晚哈尔滨分会场以“冰雪暖世界”为核心，打造了冰建场馆、冰雪光影秀、特色冰雪美食等沉浸式场景，下列相关化学知识判断正确的是 A. 冰建场馆的冰砖由水凝结而成，水变成冰的过程中分子种类发生改变 B. 现场冰雪光影秀使用的LED灯，其芯片材料为硅，硅元素属于金属元素 C. 分会场为冰雪设施防腐使用的环保型防锈剂，可隔绝氧气和水，防止金属锈蚀 D. 保障直播的铝锂合金供电支架，属于合成材料，且硬度比纯铝小、熔点比纯铝高 【答案】C 【解析】 【详解】A、水变成冰只是水的状态发生改变，没有新的物质生成，该过程中分子种类没有发生改变，故错误； B、硅字有“石”字旁，故硅元素属于非金属元素，故错误； C、钢铁生锈的条件是与水和氧气接触，环保型防锈剂，可隔绝氧气和水，可防止金属锈蚀，故正确； D、纯金属和合金属于金属材料，合金的硬度比其成分金属大，熔点比其成分金属低，故铝锂合金供电支架属于金属材料，硬度比纯铝大、熔点比纯铝低，故错误。 故选C。 2. 下列物质的用途错误的是 A. 氢氧化钠用于印染 B. 碳酸钙用作牙膏摩擦剂 C. 硫酸用于精炼石油 D. 二氧化碳气体用于人工降雨 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠是一种重要的化工原料，在印染工业中，氢氧化钠可用于棉织物的丝光处理等，不符合题意； B、碳酸钙硬度适中，无毒，成本较低，常被用作牙膏摩擦剂，帮助清洁牙齿表面的污垢，不符合题意； C、硫酸石油工业中有着重要作用，可用于精炼石油，不符合题意； D、用于人工降雨的是固态二氧化碳（干冰），干冰升华时吸收大量的热，使周围空气温度急剧降低，水蒸气遇冷凝结成小水滴，从而形成降雨。而二氧化碳气体不具备这样的性质，不能用于人工降雨，符合题意； 故选：D。 3. 下列与大美龙江有关的场景中涉及化学变化的是 A. 帽儿山竹筏漂流 B. 大庆烧制黑陶 C. 松花江冰排融化 D. 农垦基地采摘蔬菜 【答案】B 【解析】 【详解】A、帽儿山竹筏漂流，只是竹筏位置的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、大庆烧制黑陶，黏土中的物质会转化为硅酸盐等，一定有新物质生成，属于化学变化； C、松花江冰排融化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、农垦基地采摘蔬菜，只是蔬菜位置等的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 4. 配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是 A. 相关图标 B. 量取 C. 溶解 D. 装瓶贴签 【答案】D 【解析】 【详解】A、图标分别是佩戴护目镜和洗手，在配制溶液过程中，为避免溶液溅入眼睛，需佩戴护目镜，实验后需要洗手，以保持手部清洁，该选项正确； B、配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为，需要水的质量为，水的密度是1g/mL，则水的体积为84mL，用量筒量取84mL水时，读数正确，该选项正确； C、溶解氯化钠时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解，该选项正确； D、装瓶时应使用细口瓶，方便倾倒液体，广口瓶一般用于存放固体药品；另外，标签应写上溶液名称和溶质质量分数，图中标签缺少溶液名称，该选项错误。 故选D。 5. 2024年我国核电站首次批量生成了具有广泛用途的碳-14（它与碳-12属于同位素，同位素是指同一种元素的不同种原子，其中12、14是两种原子中质子数和中子数之和），破解了国内碳-14依赖进口的难题。结合如图下列有关说法错误的是 A. 碳-14原子的核外电子数为8 B. 碳-12的相对原子质量为12.01 C. 碳元素位于元素周期表的第二周期 D. 碳-14与碳-12属于同种元素，因为它们的原子中质子数相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数。由图可知，碳的原子序数为6，则碳原子的质子数为6，碳-14原子的核外电子数也为6，故A说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，则碳-12的相对原子质量为12.01，故B说法正确； C、原子的核外电子层数=该元素所在的周期数，则碳原子核外有2个电子层，则碳元素位于元素周期表的第二周期，故C说法正确； D、 碳-14与碳-12的质子数相同，因此属于同种元素。该选项说法正确。 故选A。 6. 了解安全知识，增强安全意识。下列做法不符合安全要求的是 A. 加油站、面粉厂必须严禁烟火 B. 电器着火时，迅速用水扑灭 C. 高楼失火时禁止乘坐电梯逃生 D. 可燃性气体点燃前必须验纯 【答案】B 【解析】 【详解】A、加油站、面粉厂必须严禁烟火是因为在这些地方的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们接触到明火就有发生爆炸的危险，故选项符合安全要求； B、电器着火时，应该先直接切断电源不能用水扑灭，故选项不符合安全要求； C、火灾发生后容易导致断电，造成电梯故障，故高楼失火时禁止乘坐电梯逃生，故选项符合安全要求； D、可燃性气体与空气混合达到爆炸极限时，遇到明火一定会发生爆炸，所以点燃可燃性气体之前要验纯，故选项符合安全要求。 故选：B。 7. 下列关于资源或能源的叙述正确的是 A. 保护金属资源的一条有效途径是金属的回收利用 B. 煤焦油是石油炼制的产物 C. 地球上的水资源非常丰富，海水中已被发现的物质有80多种 D. 空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数占21% 【答案】A 【解析】 【详解】A、保护金属资源的有效途径有防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理开采矿物、寻找金属的代用品等，所以金属的回收利用是保护金属资源的一条有效途径，故A选项符合题意； B、煤焦油是煤干馏的产物，而不是石油炼制的产物，故B选项不符合题意； C、地球上的水资源非常丰富，海水中含有多种物质，已被发现的化学元素有80多种，并非物质有80多种，故C选项不符合题意； D、空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数占78%，氧气的体积分数占21%，故D选项不符合题意。 故选A。 8. 下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（　　） A. 酒精作燃料的反应： 氧化反应 B. 用盐酸除铁锈： 置换反应 C. 生石灰作干燥剂： 化合反应 D. 用小苏打治疗胃酸过多： 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精燃烧是物质与氧气的反应，属于氧化反应，氧化反应不属于四种基本反应类型；故选项错误； B、用稀盐酸除锈产生氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；该反应是由两种化合物生成两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；故选项错误； C、生石灰与水反应产生氢氧化钙：，该反应符合“多变一”属于化合反应；故选项正确； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑；故选项错误； 故选：C。 9. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 燃烧都伴随着发光放热，则有发光放热现象的一定属于燃烧 B. 单质一定含一种元素，含一种元素的物质一定是单质 C. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有碳、氢两种元素 D. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红一定是酸溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡通电发光、放热，故A选项不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质一定含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物中只含氧元素，故B选项不符合题意； C、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故C选项符合题意； D、酸溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，但能使紫色石蕊试液变红的不一定是酸溶液，也可能是硫酸氢钠等盐溶液，故D选项不符合题意。 故选C。 10. 下表中有关化学知识的整理和归纳都正确的一组是 A．化学与农业 B．化学与环境 ①含有钾元素的物质都可以作钾肥 ②为了提高粮食产量，大量使用化肥 ①推广使用脱硫煤，能减少酸雨的产生 ②污水经处理至符合排放标准后再排放 C．化学与健康 D．化学与生活 ①生病时不遵医嘱，凭经验用药 ②老年人缺钙易患骨质疏松 ①“真金不怕火炼”，说明金的熔点高 ②氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①含钾元素的物质不一定可作钾肥（如氢氧化钾有腐蚀性），错误；②大量使用化肥会污染环境，错误，故A不符合题意。 B、①脱硫煤减少二氧化硫排放，缓解酸雨，正确；②污水达标排放保护水资源，正确；故B符合题意。 C、①生病应遵医嘱，错误；②缺钙易致骨质疏松，正确，故C不符合题意。 D、①“真金不怕火炼”指化学性质稳定，非熔点高，错误；②氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐，正确，故D不符合题意。 故选B。 11. 要学会从化学的视角认识世界，对下列实例和微观解释都正确的是 选项 实例 解释 A 盐酸是混合物 溶液中含有不同种分子 B 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 一个二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子 C 水通电生成氢气和氧气 分子可分，原子不可再分 D 金刚石和石墨化学性质相似 二者都由碳原子构成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，溶液中含有水分子、氢离子和氯离子，故错误； B、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳与二氧化碳的化学性质不同是因为二者的分子构成不同，即一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，故正确； C、水通电生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明在化学变化中，分子可分，原子不可再分，故错误； D、金刚石和石墨都由碳原子构成的单质，所以它们的化学性质相似，故正确； 故选：D。 12. 物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别溶液、稀盐酸、溶液 取样，两两混合，观察现象 B 检验某无色溶液中含有 取样，加入少量NaOH溶液，观察现象 C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙 D 分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钠（Na2CO3）与稀盐酸（HCl）反应有气泡产生，与氯化钙（CaCl2）反应产生白色沉淀，而稀盐酸与CaCl2不反应。两两混合时，若某溶液与其他两种物质混合分别产生气泡和白色沉淀，则该溶液为Na2CO3；与碳酸钠溶液混合产生气泡的溶液为盐酸，与碳酸钠溶液混合产生白色沉淀的溶液为CaCl2，故选项实验方案能达到实验目的； B、加入少量NaOH溶液，若生成白色沉淀，可能是Mg2+，也可能是铝离子，故选项实验方案不能达到实验目的； C、加入过量Ca(OH)2，与盐酸反应生成氯化钙和水，能除去杂质，但引入新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂的原则，故选项实验方案不能达到实验目的； D、将混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，能分离出二氧化碳，但无法分离出一氧化碳，故选项实验方案不能达到实验目的。 故选A。 13. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体 B. 向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的氧化锌、氢氧化锌 C. 向碳酸钠溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液 D. 等质量、等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合 【答案】D 【解析】 【详解】A、向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，溶质一开始就有一定质量，随着氯化钠的加入，溶质质量逐渐增加，达到饱和后不再变化。图像应该是从某个大于0的数值开始上升，最后趋于水平。但题目中的图像是从0开始。故选项A错误； B、等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的氧化锌（ZnO）和氢氧化锌（）。反应的方程式分别为：，。根据反应的化学方程式可知，产生相同量的，需要的比多。但图像中生成的同等量的需要的ZnO大于。故选项B错误； C、向碳酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液本身呈碱性（pH>7），而不是从pH=7开始。图像起点错误。故选项C错误； D、等质量、等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合，即溶质硫酸和氢氧化钠的质量相等。其化学反应方程式为，参与反应的硫酸与氢氧化钠的质量比为98:80。则同等质量硫酸与氢氧化钠反应，硫酸消耗的比较快，曲线应在氢氧化钠曲线下方。图像能正确表示该关系。故选项D正确。 故选D。 二、非选择题（共44分） 14. 2025年2月7日亚冬会在哈尔滨拉开序幕。从1996年的第三届亚冬会到2025年的第九届亚冬会，历经29年这座冰雪之城与亚冬会再次结缘！ （1）火炬“澎湃”的外壳材料采用了透明冰晶到雪花白渐变的特殊材料，燃烧了8天，说明该材料具有________性质（填字母）； A. 强度高耐高温 B. 硬度小导电性 （2）亚冬会的吉祥物名为“滨滨”和“妮妮”，它们佩戴的滑雪镜镜片材料为聚碳酸酯塑料，坚固耐用，这种塑料属于________（填“有机合成”或“复合”）材料。 （3）亚冬会亚布力赛区是雪上项目赛区，赛事期间，运动员们乘坐复兴号高铁往返亚布力与哈尔滨两个赛区。高铁在行驶过程中能量转化为：________→机械能。 （4）随着哈尔滨火出了圈，铁锅炖大鹅也随着被大家喜欢，鹅肉为大家提供的营养素是________，它是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，提供能量。 【答案】（1）A （2）有机合成 （3）电能 （4）蛋白质 【解析】 【小问1详解】 火炬“澎湃”的外壳材料首先应具有强度高的性质，燃烧了8天，说明该材料具有耐高温的性质。故选A； 【小问2详解】 塑料属于有机合成材料，故填：有机合成； 【小问3详解】 复兴号高铁行驶时先由外部供电（电能），再转化为机械能来驱动列车，即高铁在行驶过程中能量转化为电能→机械能，故填：电能； 【小问4详解】 动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故鹅肉为大家提供的营养素是蛋白质。 15. 阅读下面科普短文，回答相关问题。 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。 （1）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的________（填字母）； A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 （2）已知将金属钠投入硫酸铜溶液中，生成物有三种，分别是一种气体，一种蓝色沉淀和一种盐。则该反应的化学方程式为________； （3）测得钠与水充分反应之后溶液的酸碱度，为pH________7（填“>”或“=”或“<”）； （4）氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠中可以做化肥的是________（填化学式） 【答案】（1）B （2） （3）> （4） 【解析】 【小问1详解】 钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，是利用其能传递热量的性质，即良好的导热性，而导电性是与导电相关，延展性是与物质能被延展有关。故选项AC不符合题意，B符合题意。 故选B。 【小问2详解】 钠遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，其反应的化学方程式为。故应填写：； 【小问3详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠是碱，其水溶液呈碱性，碱性溶液的pH>7，所以钠与水充分反应之后溶液的pH>7。故应填写：＞； 【小问4详解】 在氯化钠（）、碳酸钠（）、硫酸钠（）、硝酸钠（）中，只有硝酸钠含有氮元素，属于氮肥，可做化肥。故应填写：。 16. 《天工开物·作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井…但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而试之，绝无半点焦意。”回答： （1）“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）“启竹而试之，绝无半点焦意”：曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因________。 （3）我国科学家研制了新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷。反应微观示意图如图2.该反应的化学方程式为________。 （4）从微观角度分析，图二中出现的物质均是由________构成。反应前后物质的总质量没有发生改变是因为：在反应过程中，原子的________没有发生改变。 【答案】（1）不可再生 （2）天然气没有与氧气接触（或曲竹内没有氧气） （3） （4） ①. 分子 ②. 种类、数目、质量 【解析】 【小问1详解】 天然气在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源； 【小问2详解】 燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可，则从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因是没有与氧气接触； 【小问3详解】 由图2可知，该反应为二氧化碳与水在光照和催化剂作用下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为：； 【小问4详解】 由图2可知，参加反应的物质是二氧化碳和水，生成物是甲烷和氧气，均是由分子构成的；反应前后物质的总质量没有发生改变是因为：在反应过程中，原子的种类、数目、质量没有发生改变。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）下列实验过程中均有放热现象，请从发生物理变化或化学变化的角度，将下列实验A与___________（填字母）分为一类，分类依据是：主要都是由发生___________变化引起的放热现象。 （2）请认真阅读资料卡片，并根据其中的内容和所学的知识，回答下列问题： 下列两组分解反应中，甲组不是氧化还原反应的原因：元素化合价在化学反应前后___________（填“有”或“没有”）变化。对比甲、乙两组分解反应的生成物可以得出，四个反应中有___________（填物质分类）生成的分解反应一定是氧化还原反应。 甲组 Cu（OH）2CuO+H2O H2CO3═H2O+CO2↑ 乙组 2H2O22H2O+O2↑ 2NaCl2Na+Cl2↑ 资料卡片 随着学习的深入，我们还可以从元素化合价的角度认识化学反应。凡是有元素化合价升降（变化）的化学反应都是氧化还原反应。 【答案】（1） ①. C ②. 化学 （2） ①. 没有 ②. 单质 【解析】 【小问1详解】 实验A红磷燃烧放出热量，属于化学变化，实验B氢氧化钠溶于水放热属于化学变，实验C氧化钙与水反应放热属于化学变化，故从发生物理变化或化学变化的角度，实验A与实验C为一类，均为发生化学变化引起的放热现象； 【小问2详解】 氧化还原反应有元素化合价的变化，甲组反应中没有元素化合价变化；乙组实验中均有单质生成，单质中元素的化合价为0，化合物中元素化合价不为0，故有单质生成的分解反应必有元素化合价变化，则一定是氧化还原反应。 18. 按要求回答下列有关氧气制取和性质实验的问题。 Ⅰ．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）写出标号仪器的名称：①________； （2）同学们用一定质量的高锰酸钾制取氧气，并通过排水量测定所收集到的氧气体积，请你完成下列分析过程： ①写出实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式_________。 ②小德在实验过程中发现F中的水变成了红色，原因是_________。 ③若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，那么F装置内导管（“b”或“c”）应该怎样延伸_________（选A或B）。 ④若忽略氧气在水中的溶解性及压强变化的影响，当小德开始做实验时未将装置F装满水，但是所装水的体积一定大于生成氧气的体积，则最终测得的氧气体积将会_________。（填偏小、偏大或不变） Ⅱ．同学们接下来利用了传感器进行了有关氧气的实验。 （3）同学们细心地记录白磷燃烧的过程中的温度变化情况并绘制了相关图像。通过图像可知，将注射器中的过氧化氢溶液推进试管中的时间最接近的哪个时间：_________。 （4）在测定空气中氧气含量的实验中，我们通常认为未冷却至室温就打开弹簧夹会使实验结果偏小，但是实际实验时，即使提前打开弹簧夹，只要把读取结果的时间控制在点_________（填AE的某一点）之后，也可能得出正确结论。请你再仔细观察图2，分析会不会因为打开弹簧夹的时间不同导致实验结果偏大：_________（填“会”或“不会”） 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 未在试管口塞一团棉花 ③. A ④. 不变 （3） （4） ①. E ②. 会 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 ①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； ②小德在实验过程中发现F中的水变成了红色，原因是：未在试管口塞一团棉花，加热时试管内粉末状物质进入导管； ③若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，用F装置收集氧气，氧气的密度比水小，应“短进长出”。 故选A； ④用F装置测定收集氧气的体积，原理是反应生成氧气，装置内压强增大，将水排出，排出水的体积就是生成氧气的体积，故若忽略氧气在水中的溶解性及压强变化的影响，当小德开始做实验时未将装置F装满水，但是所装水的体积一定大于生成氧气的体积，则最终测得的氧气体积将会不变； 【小问3详解】 t1-t2时间段，温度升高，此时应是白磷在空气中燃烧，与t1-t2时间段相比，t3-t4时间段，温度上升得快，此时应是白磷在氧气中燃烧，则t3时刻将注射器中的过氧化氢溶液推进试管中，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，白磷在氧气中燃烧更剧烈，单位时间内放出的热量更多，温度上升更快； 【小问4详解】 测定空气中氧气含量的实验中，D点时打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，装置内气体被压缩，压强增大，E点时气压不再变化，说明此时水不再进入集气瓶，体系已达到稳定状态，温度已经恢复至室温，故应把读取结果的时间控制在点E之后； 如果实验过程中打开弹簧夹，装置内气体受热膨胀逸出，会导致测定结果偏大。 19. 2026年春晚舞台上的机器人武术表演，不仅是一场视觉奇观，更是一次科技与文化的深度融合。如图是德强化学兴趣小组同学利用化学物质构建的春晚“机器人表演武术”模型，其中A～H分别是稀盐酸、稀硫酸、二氧化碳、氯化铜、氢氧化钠、铁、氯化镁、氢氧化钙八种物质中的一种。已知B的浓溶液具有吸水性，D为造成温室效应的主要气体，E为蓝色溶液，H的俗名为熟石灰，相邻的物质之间能发生反应，请回答下列问题： （1）除D以外，还有一种气体氧化物能造成温室效应，其化学式为________。 （2）C与E在溶液中反应时，一定会发生的实验现象是________。 （3）写出A与C发生反应的化学方程式：________。 （4）有且只与上述机器人中的两种物质发生反应才能启动机器人，下列能启动机器人的物质是________（填序号）。 ①CuO ②KOH ③ 【答案】（1） （2）产生蓝色沉淀 （3） （4）① 【解析】 【分析】A～H分别是稀盐酸、稀硫酸、二氧化碳、氯化铜、氢氧化钠、铁、氯化镁、氢氧化钙八种物质中的一种。已知B的浓溶液具有吸水性，浓硫酸具有吸水性，则B为稀硫酸；D为造成温室效应的主要气体，则D为二氧化碳，E为蓝色溶液，则E为氯化铜，H的俗名为熟石灰，则H为氢氧化钙，C能与B硫酸、E氯化铜、D二氧化碳反应，则C为氢氧化钠，F能与C氢氧化钠反应，E氯化铜、F均能与G反应，则F为稀盐酸，G为铁，A能与C氢氧化钠反应，则A为氯化镁。综合得到：A为氯化镁，B为稀硫酸，C为氢氧化钠，D为二氧化碳，E为氯化铜，F为稀盐酸，G为铁。代入验证，推论合理。 【小问1详解】 能造成温室效应的气体氧化物有二氧化碳、一氧化二氮等，一氧化二氮的化学式为，故填： 。 【小问2详解】 C与E反应，反应为氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，则一定会发生的实验现象是产生蓝色沉淀，故填：产生蓝色沉淀。 【小问3详解】 A与C反应，反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：。 小问4详解】 ①能与稀盐酸、稀硫酸等两种物质发生反应，能启动机器人，符合题意； ②能与稀硫酸、稀盐酸、二氧化碳、氯化镁、氯化铜等五种物质发生反应，不能启动机器人，不符合题意； ③只能与稀硫酸一种物质发生反应，不能启动机器人，不符合题意； 故填：①。 20. 科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。 （1）图乙中微型塑料滴管在此实验中的作用与图甲中的a仪器相同，其作用是________。 （2）石灰石主要成分和稀盐酸反应的化学方程式：________。 （3）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，这展示出采用“微型”实验装置具有的优点是________和操作简便。 （4）用乙装置完成“制取并检验”的实验，消耗了0.73 g10%的稀盐酸。请计算实验过程中产生的质量是________g。 （5）由于微型装置所用酸质量较小，导致生成物质量也小，这样即使将稀盐酸换成一定质量的稀硫酸，生成的少量硫酸钙也不会覆盖住石灰石导致反应停止。那么要想生成等质量，我们应该用_______g20%的稀硫酸来替换0.73 g10%的稀盐酸！ （6）在甲组实验中，同学们不小心将浓盐酸当成了稀盐酸添加到了锥形瓶中（其中石灰石的质量为20 g），反应后测得C中生成的白色沉淀为15 g，小强认为通过计算能求出石灰石中碳酸钙的质量分数为75%。小德认为小强的实验结论不一定正确，必须还要完成其他实验进行辅助，请问需要补充下列哪个或哪几个实验才能证明小强的计算结果是正确的________。 A. 取一定量C试管中反应后的溶液，向其中滴加足量的碳酸钠溶液，产生了白色沉淀。 B. 取一定量C试管中反应后的溶液，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，发现无色酚酞溶液变红。 C. 取一定量B锥形瓶中反应后的溶液，向其中加入铁粉，发现铁粉表面有气泡产生。 【答案】（1）随时添加液体药品稀盐酸 （2） （3）节约药品（合理即可） （4）0.044 （5）0.49 （6）BC 【解析】 【小问1详解】 图甲中a仪器是长颈漏斗，长颈漏斗的作用是添加液体药品，故图乙中微型塑料滴管在此实验中的作用是随时添加液体药品稀盐酸； 【小问2详解】 石灰石主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 采用“微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作； 【小问4详解】 设生成二氧化质量为x。 即：实验过程中产生的质量是0.044g。 【小问5详解】 设需要稀硫酸的质量为y。 即：应该用0.49g20%的稀硫酸来替换0.73g10%的稀盐酸。 【小问6详解】 实验原理分析：浓盐酸具有挥发性，会导致生成的CO2中混有HCl气体，HCl会与C中澄清石灰水反应，可能使CO2与 Ca (OH)2的反应不完全，导致沉淀质量偏小。 实验验证需求：①需验证浓盐酸是否过量：通过实验C，若 B 中溶液加铁粉有气泡产生，说明盐酸过量，CO2中混有 HCl，会影响沉淀质量。②需验证C中溶液是否有剩余Ca (OH)2：通过实验B，若C中溶液加酚酞变红，说明 Ca (OH)2过量，CO2已完全反应，沉淀质量准确；实验A无法验证，因为氯化钙和氢氧化钙均能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，取一定量C试管中反应后的溶液，向其中滴加足量的碳酸钠溶液，产生了白色沉淀，不能证明氢氧化钙是否有剩余。 故选BC。 21. 同学们在老师的指导下开展了以“酸的化学性质”为主题的探究活动。 Ⅰ．“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 （1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在________（填离子符号）。 （2）将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为）投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为________；一段时间后，溶液慢慢变为浅绿色，图1是对溶液变为浅绿色的一种微观解释，参加反应的粒子是________（填粒子符号）。 （3）分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（图2）（电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大）。 ①图2中曲线2反应中的实验现象为________； ②该实验说明，不同的酸中，由于________不同，酸的性质也表现出差异。 Ⅱ．为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 （4）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应________（填“吸热”或“放热”）。 【观察颜色】 在试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作指示剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。 （5）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：时呈无色，时呈红色，时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。 A. B. C. 【观察沉淀】 （6）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8 g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为________g；恢复至室温，发现有氯化钠固体析出，称得固液混合物的总质量为36.7 g，其中NaCl沉淀的质量为________g。（提示：室温下100 g水最多能溶解36 gNaCl。） 【答案】（1） （2） ①. ②. Fe、 （3） ①. 溶液中产生白色沉淀 ②. 酸根离子 （4）放热 （5）C （6） ①. 11.7 ②. 2.7 【解析】 【小问1详解】 向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在相同的阳离子氢离子。故填：H+。 【小问2详解】 将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，是由于氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：； 一段时间后，溶液慢慢变为浅绿色，是由于铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由图可知，铁与硫酸铁反应的微观实质是铁原子与铁离子反应生成亚铁离子，故填：Fe、。 【小问3详解】 ①由化学方程式、可知，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的阴阳离子，此时电导率接近0；而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，反应过程无沉淀生成，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此时电导率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图2可知，图2中曲线1表示向溶液中滴加稀盐酸，曲线2表示向溶液中滴加稀硫酸；曲线2反应中的实验现象为产生白色沉淀； ②该实验说明，不同的酸中，由于阴离子（酸根离子）不同，酸的性质也表现出差异。故填：阴离子或酸根离子。 【小问4详解】 在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应放热。 【小问5详解】 ①中溶液呈无色，加入盐酸后，溶液pH减小，②中溶液pH=12，根据酚酞变色范围，pH>13时酚酞呈无色，所以 a 的取值范围是pH>13，故选 C。 【小问6详解】 设生成NaCl的质量为x 反应后固液混合物质量为36.7g，其中水的质量为36.7g-11.7g=25g，室温下100g水最多能溶解36gNaCl，则25g水最多能溶解NaCl的质量为，所以NaCl沉淀的质量为11.7g-9g=2.7g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 德强学校2025-2026（下）寒假学情检测 九年级化学试卷 （总分：70分 总时间：70分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 一、选择题（1-13题为单项选择题，每题2分，共计26分） 1. 2026年央视春晚哈尔滨分会场以“冰雪暖世界”为核心，打造了冰建场馆、冰雪光影秀、特色冰雪美食等沉浸式场景，下列相关化学知识判断正确的是 A. 冰建场馆的冰砖由水凝结而成，水变成冰的过程中分子种类发生改变 B. 现场冰雪光影秀使用的LED灯，其芯片材料为硅，硅元素属于金属元素 C. 分会场为冰雪设施防腐使用的环保型防锈剂，可隔绝氧气和水，防止金属锈蚀 D. 保障直播的铝锂合金供电支架，属于合成材料，且硬度比纯铝小、熔点比纯铝高 2. 下列物质的用途错误的是 A. 氢氧化钠用于印染 B. 碳酸钙用作牙膏摩擦剂 C. 硫酸用于精炼石油 D. 二氧化碳气体用于人工降雨 3. 下列与大美龙江有关的场景中涉及化学变化的是 A. 帽儿山竹筏漂流 B. 大庆烧制黑陶 C. 松花江冰排融化 D. 农垦基地采摘蔬菜 4. 配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是 A. 相关图标 B. 量取 C. 溶解 D. 装瓶贴签 5. 2024年我国核电站首次批量生成了具有广泛用途碳-14（它与碳-12属于同位素，同位素是指同一种元素的不同种原子，其中12、14是两种原子中质子数和中子数之和），破解了国内碳-14依赖进口的难题。结合如图下列有关说法错误的是 A. 碳-14原子的核外电子数为8 B. 碳-12的相对原子质量为12.01 C. 碳元素位于元素周期表的第二周期 D. 碳-14与碳-12属于同种元素，因为它们的原子中质子数相同 6. 了解安全知识，增强安全意识。下列做法不符合安全要求的是 A. 加油站、面粉厂必须严禁烟火 B. 电器着火时，迅速用水扑灭 C. 高楼失火时禁止乘坐电梯逃生 D. 可燃性气体点燃前必须验纯 7. 下列关于资源或能源的叙述正确的是 A. 保护金属资源的一条有效途径是金属的回收利用 B. 煤焦油是石油炼制的产物 C. 地球上水资源非常丰富，海水中已被发现的物质有80多种 D. 空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数占21% 8. 下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（　　） A. 酒精作燃料的反应： 氧化反应 B. 用盐酸除铁锈： 置换反应 C. 生石灰作干燥剂： 化合反应 D. 用小苏打治疗胃酸过多： 复分解反应 9. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 燃烧都伴随着发光放热，则有发光放热现象的一定属于燃烧 B. 单质一定含一种元素，含一种元素的物质一定是单质 C. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有碳、氢两种元素 D. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红一定是酸溶液 10. 下表中有关化学知识的整理和归纳都正确的一组是 A．化学与农业 B．化学与环境 ①含有钾元素的物质都可以作钾肥 ②为了提高粮食产量，大量使用化肥 ①推广使用脱硫煤，能减少酸雨的产生 ②污水经处理至符合排放标准后再排放 C．化学与健康 D．化学与生活 ①生病时不遵医嘱，凭经验用药 ②老年人缺钙易患骨质疏松 ①“真金不怕火炼”，说明金的熔点高 ②氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐 A. A B. B C. C D. D 11. 要学会从化学的视角认识世界，对下列实例和微观解释都正确的是 选项 实例 解释 A 盐酸是混合物 溶液中含有不同种分子 B 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 一个二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子 C 水通电生成氢气和氧气 分子可分，原子不可再分 D 金刚石和石墨化学性质相似 二者都由碳原子构成 A. A B. B C. C D. D 12. 物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别溶液、稀盐酸、溶液 取样，两两混合，观察现象 B 检验某无色溶液中含有 取样，加入少量NaOH溶液，观察现象 C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙 D 分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体 B. 向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的氧化锌、氢氧化锌 C. 向碳酸钠溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液 D. 等质量、等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合 二、非选择题（共44分） 14. 2025年2月7日亚冬会在哈尔滨拉开序幕。从1996年的第三届亚冬会到2025年的第九届亚冬会，历经29年这座冰雪之城与亚冬会再次结缘！ （1）火炬“澎湃”的外壳材料采用了透明冰晶到雪花白渐变的特殊材料，燃烧了8天，说明该材料具有________性质（填字母）； A. 强度高耐高温 B. 硬度小导电性 （2）亚冬会的吉祥物名为“滨滨”和“妮妮”，它们佩戴的滑雪镜镜片材料为聚碳酸酯塑料，坚固耐用，这种塑料属于________（填“有机合成”或“复合”）材料。 （3）亚冬会亚布力赛区是雪上项目赛区，赛事期间，运动员们乘坐复兴号高铁往返亚布力与哈尔滨两个赛区。高铁在行驶过程中能量转化为：________→机械能。 （4）随着哈尔滨火出了圈，铁锅炖大鹅也随着被大家喜欢，鹅肉为大家提供的营养素是________，它是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，提供能量。 15. 阅读下面科普短文，回答相关问题。 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。 （1）钠钾合金用作快中子反应堆热交换剂，利用钠钾合金良好的________（填字母）； A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 （2）已知将金属钠投入硫酸铜溶液中，生成物有三种，分别是一种气体，一种蓝色沉淀和一种盐。则该反应的化学方程式为________； （3）测得钠与水充分反应之后溶液的酸碱度，为pH________7（填“>”或“=”或“<”）； （4）氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠中可以做化肥的是________（填化学式） 16. 《天工开物·作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井…但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而试之，绝无半点焦意。”回答： （1）“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）“启竹而试之，绝无半点焦意”：曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因________。 （3）我国科学家研制了新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷。反应微观示意图如图2.该反应的化学方程式为________。 （4）从微观角度分析，图二中出现的物质均是由________构成。反应前后物质的总质量没有发生改变是因为：在反应过程中，原子的________没有发生改变。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）下列实验过程中均有放热现象，请从发生物理变化或化学变化的角度，将下列实验A与___________（填字母）分为一类，分类依据是：主要都是由发生___________变化引起的放热现象。 （2）请认真阅读资料卡片，并根据其中的内容和所学的知识，回答下列问题： 下列两组分解反应中，甲组不是氧化还原反应的原因：元素化合价在化学反应前后___________（填“有”或“没有”）变化。对比甲、乙两组分解反应的生成物可以得出，四个反应中有___________（填物质分类）生成的分解反应一定是氧化还原反应。 甲组 Cu（OH）2CuO+H2O H2CO3═H2O+CO2↑ 乙组 2H2O22H2O+O2↑ 2NaCl2Na+Cl2↑ 资料卡片 随着学习的深入，我们还可以从元素化合价的角度认识化学反应。凡是有元素化合价升降（变化）的化学反应都是氧化还原反应。 18. 按要求回答下列有关氧气制取和性质实验的问题。 Ⅰ．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）写出标号仪器的名称：①________； （2）同学们用一定质量的高锰酸钾制取氧气，并通过排水量测定所收集到的氧气体积，请你完成下列分析过程： ①写出实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式_________。 ②小德在实验过程中发现F中的水变成了红色，原因是_________。 ③若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，那么F装置内导管（“b”或“c”）应该怎样延伸_________（选A或B）。 ④若忽略氧气在水中的溶解性及压强变化的影响，当小德开始做实验时未将装置F装满水，但是所装水的体积一定大于生成氧气的体积，则最终测得的氧气体积将会_________。（填偏小、偏大或不变） Ⅱ．同学们接下来利用了传感器进行了有关氧气的实验。 （3）同学们细心地记录白磷燃烧的过程中的温度变化情况并绘制了相关图像。通过图像可知，将注射器中的过氧化氢溶液推进试管中的时间最接近的哪个时间：_________。 （4）在测定空气中氧气含量的实验中，我们通常认为未冷却至室温就打开弹簧夹会使实验结果偏小，但是实际实验时，即使提前打开弹簧夹，只要把读取结果的时间控制在点_________（填AE的某一点）之后，也可能得出正确结论。请你再仔细观察图2，分析会不会因为打开弹簧夹的时间不同导致实验结果偏大：_________（填“会”或“不会”） 19. 2026年春晚舞台上的机器人武术表演，不仅是一场视觉奇观，更是一次科技与文化的深度融合。如图是德强化学兴趣小组同学利用化学物质构建的春晚“机器人表演武术”模型，其中A～H分别是稀盐酸、稀硫酸、二氧化碳、氯化铜、氢氧化钠、铁、氯化镁、氢氧化钙八种物质中的一种。已知B的浓溶液具有吸水性，D为造成温室效应的主要气体，E为蓝色溶液，H的俗名为熟石灰，相邻的物质之间能发生反应，请回答下列问题： （1）除D以外，还有一种气体氧化物能造成温室效应，其化学式为________。 （2）C与E在溶液中反应时，一定会发生的实验现象是________。 （3）写出A与C发生反应的化学方程式：________。 （4）有且只与上述机器人中的两种物质发生反应才能启动机器人，下列能启动机器人的物质是________（填序号）。 ①CuO ②KOH ③ 20. 科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。 （1）图乙中微型塑料滴管在此实验中的作用与图甲中的a仪器相同，其作用是________。 （2）石灰石主要成分和稀盐酸反应的化学方程式：________。 （3）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，这展示出采用“微型”实验装置具有的优点是________和操作简便。 （4）用乙装置完成“制取并检验”的实验，消耗了0.73 g10%的稀盐酸。请计算实验过程中产生的质量是________g。 （5）由于微型装置所用的酸质量较小，导致生成物质量也小，这样即使将稀盐酸换成一定质量的稀硫酸，生成的少量硫酸钙也不会覆盖住石灰石导致反应停止。那么要想生成等质量，我们应该用_______g20%的稀硫酸来替换0.73 g10%的稀盐酸！ （6）在甲组实验中，同学们不小心将浓盐酸当成了稀盐酸添加到了锥形瓶中（其中石灰石的质量为20 g），反应后测得C中生成的白色沉淀为15 g，小强认为通过计算能求出石灰石中碳酸钙的质量分数为75%。小德认为小强的实验结论不一定正确，必须还要完成其他实验进行辅助，请问需要补充下列哪个或哪几个实验才能证明小强的计算结果是正确的________。 A. 取一定量C试管中反应后的溶液，向其中滴加足量的碳酸钠溶液，产生了白色沉淀。 B. 取一定量C试管中反应后的溶液，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，发现无色酚酞溶液变红。 C. 取一定量B锥形瓶中反应后的溶液，向其中加入铁粉，发现铁粉表面有气泡产生。 21. 同学们在老师的指导下开展了以“酸的化学性质”为主题的探究活动。 Ⅰ．“宏观—微观—符号”是化学独特表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 （1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在________（填离子符号）。 （2）将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为）投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为________；一段时间后，溶液慢慢变为浅绿色，图1是对溶液变为浅绿色的一种微观解释，参加反应的粒子是________（填粒子符号）。 （3）分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（图2）（电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大）。 ①图2中曲线2反应中的实验现象为________； ②该实验说明，不同的酸中，由于________不同，酸的性质也表现出差异。 Ⅱ．为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 （4）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应________（填“吸热”或“放热”）。 【观察颜色】 在试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作指示剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。 （5）在①中未观察到预期红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：时呈无色，时呈红色，时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。 A. B. C. 【观察沉淀】 （6）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8 g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为________g；恢复至室温，发现有氯化钠固体析出，称得固液混合物的总质量为36.7 g，其中NaCl沉淀的质量为________g。（提示：室温下100 g水最多能溶解36 gNaCl。） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $