专项13 溶解度曲线 -【智乐星中考·学考传奇】2026年山东省济南市中考化学全练本PPT课件

1 2 专项13　溶解度曲线 建议用时：15分钟 3 1.(2025·山东)NaCl和KNO3的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 (　　) A.与NaCl相比，KNO3的溶解度受温度影响更大 B.t1 ℃时，饱和KNO3溶液的溶质质量分数为31.6% C.t2 ℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等 D.将t3 ℃的饱和KNO3溶液降低温度，一定有晶体析出 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 4 2.(2025·历下一模)(多选)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是(　　)   A.在10 ℃时，甲、乙两种固体的饱和溶液中溶质质量分数相等 B.若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 C.20 ℃时，将30 g甲固体放入50 g水中，充分溶解，所得溶液质量为80 g D.30 ℃时，将等质量的甲、乙固体分别加水完全溶解形成饱和溶液，再降温至10 ℃，所得溶液质量相等 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 5 3.(2025·南山二模)(多选)如图为NaCl、NH4Cl和 NaHCO3的溶解度曲线。下列说法中，正确的 是(　　)  A.t1 ℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度 B.t2 ℃时，NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液的溶质质量相等 C.t3 ℃时，将12 g NaHCO3固体放入50 g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3∶25 D.t3 ℃时，各取相同质量的NH4Cl和NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至t2 ℃，此时所得NH4Cl溶液的质量小于NaCl溶液的质量 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 6 4.(2025·历下二模)(多选)t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示。硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法中，正确的是(　　) 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 7 A.烧杯乙中上层清液一定是该物质的饱和溶液 B.烧杯甲中溶解的溶质是硝酸钾 C.t1 ℃时，烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数 D.将温度由t1 ℃升高到t2 ℃，充分搅拌，在没有溶剂蒸发的前提下，烧杯乙中固体一定能全部溶解 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 8 5.(2025·潍坊)向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法正确的是(　　) 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 9 A.a1 ℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B.a2 ℃时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，充分溶解，可得到110 g溶液 C.氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯 D.a2 ℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1 ℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 10 6.(2025·商河一模节选)制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样中含有Na2CO3、NaCl和MgCl2等主要成分。某兴趣小组从该盐湖水中获取Na2CO3和NaCl的主要过程如图： (1)试剂A是_________(填化学式)溶液。  NaOH 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 11 (2)结合如图溶解度曲线分析，得到的Na2CO3固体需要用______(填“热水” 或“冰水”)洗涤2～3次、干燥。从母液中提取NaCl的操作3中要趁热过滤， 防止碳酸钠固体析出。  (3)20 ℃时，Na2CO3的溶解度为______g(精确到1 g)。  冰水 20 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 12 (4)20 ℃时，把10 g Na2CO3固体加入50 g水中，经充分搅拌溶解后， 所得溶液中溶质和溶剂的质量之比是______(填最简整数比)。  1∶5 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 13 (5)农业上通常用16%的NaCl溶液选种，若在实验室进行配制，如图所示 不需要使用的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。  酒精灯 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 14 7.(2025·黑龙江龙东地区)海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，如图是对应的溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解 度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 15 (1)代表KCl溶解度曲线的是______(填“甲”或“乙”)。  (2)40 ℃时，将30 g KCl固体加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液的 质量为______g。  甲 70 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 16 (3)t2 ℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1 ℃时，析出 晶体的质量甲_____(填“>”“<”或“=”)乙。  (4)t3 ℃时，将100 g MgSO4饱和溶液逐渐降温经t2 ℃直至t1 ℃，其溶质 质量分数的变化趋势是________________。  = 先不变后变小 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 17 【解析】(1)由表格数据可知，KCl的溶解度随温度升高而增大，MgSO4的溶解度在一定温度范围内随温度升高而增大，超过一定温度后随温度升高而减小，曲线甲溶解度随温度升高持续增大，所以代表KCl溶解度曲线的是甲。 (2)40 ℃时，KCl的溶解度是40.0 g，那么50 g水中最多溶解KCl的质量为20 g，将30 g KCl固体加入50 g水中，只能溶解20 g，所得溶液质量为20g+50 g=70 g。 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 18 (3)t2 ℃时，甲、乙溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数=×100%，等质量的甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，所以溶质质量也相等。降温到t1 ℃时，甲、乙的溶解度都减小，但仍相等，而溶剂质量都不变，所以析出晶体的质量甲=乙。 (4)由t3 ℃降温到t2 ℃时，MgSO4的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变；由t2 ℃降温到t1 ℃时，MgSO4的溶解度最终减小，当溶解度小于t3 ℃的溶解度之后，会析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，所以其溶质质量分数的变化趋势是先不变后变小。 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 19 8.(2025·河北)感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 20 请回答下列问题： (1)0～60 ℃，温度越高，硫酸铜的溶解度________。  (2)A点的意义：60 ℃时，硫酸铜的溶解度为______g。  (3)②中溶液是60 ℃时硫酸铜的__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。  (4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①_____(填“>”“=”或“<”)③。  (5)写出一种处理③中溶液的方法：_________________________。  越大 40 不饱和 = 恒温蒸发溶剂(合理即可) 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 21 【解析】(3)由图1可知，60 ℃时，CuSO4的溶解度为40 g，则60 ℃时36 g CuSO4能全部溶解，得到CuSO4的不饱和溶液。 (4)由图2可知，20 ℃时向36 g CuSO4中加入100 g水，充分溶解后得到①，升温至60 ℃得到②，再降温至20 ℃过滤出晶体得到③，则③中溶液与①中溶液均为20 ℃时CuSO4的饱和溶液，因此①③溶液中CuSO4的质量分数相等。 (5)③中溶液为20 ℃时CuSO4的饱和溶液，则处理③中溶液的方法可以是恒温蒸发溶剂，使CuSO4结晶析出。 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 22 23 $