专项7 质量守恒定律及其应用 -【智乐星中考·学考传奇】2026年山东省济南市中考化学全练本PPT课件

1 2 专项7　质量守恒定律及其应用 建议用时：15分钟 3 1.(2025·青岛)某同学用如图所示实验验证质量守恒定律，下列说法 不正确的是(　　)   A.左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色 B.反应结束后，天平指针指向分度盘中线 C.该反应遵循质量守恒定律 D.将氢氧化铜固体换成锌粒，也可用该装置验证质量守恒定律 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 4 2.(2025·湖北)在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是(　　)   A.蜡烛燃烧有水生成 B.蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C.蜡烛一定含有氧元素 D.蜡烛一定含有碳、氢元素 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 5 3.(2025·济宁)“84”消毒液于1984年研制成功，其主要成分为次氯酸钠(NaClO)，广泛用于杀菌消毒。制取NaClO的反应为Cl2+2X==== NaCl+NaClO+H2O，则关于物质X的说法错误的是(　　) A.化学式为NaOH B.俗名为火碱、烧碱 C.工业上可用于造纸、印染等 D.其水溶液能使紫色石蕊试液变红色 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 6 4.(2025·烟台)在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面的锈蚀物[Cu2(OH)2CO3]。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是(　　) A.Cu、H2O、CO2 B.CuO、H2O、CO2、Cl2 C.CuCl2、H2O、CO2 D.CuSO4、H2O、CO2 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 7 5.(2025·烟台)(多选)将m g碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得 剩余固体的质量是15.6 g，且剩余固体中钙元素与碳元素的质量比是20∶3。 下列有关说法正确的是( ) A.m的数值是27.9 B.剩余固体中钙元素的质量分数是40% C.过程中产生CO2质量是4.4 g D.剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是25∶14　 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 8 6.(2025·高新一模)(多选)在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种相关物质的部分信息如表所示。下列判断中，正确的是( ) 物质 甲 乙 丙 丁 分子示意图 X       反应前质量/g 2.2 10.8 2.0 4.4 反应后质量/g 0 m 8.6 8.0 注：　　 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 9 A.m=2.8 B.该反应属于氧化反应 C.甲中含碳、氢、氧元素 D.甲中碳、氢元素的质量比为9∶2 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 10 7.(2025·眉山)物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为X+3O2　　　 2CO2+aH2O，下列说法错误的是(　　) A.X一定含有C、H元素 B.若a=2，X为C2H4 C.X可能是乙醇 D.该反应后分子数目可能减少 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 11 8.根据下列四组实验装置回答问题。 (1)装置A中气球和装置D中注射器作用相同，其作用是_______________ _______________。  (2)通过测定碳酸钠粉末与稀盐酸反应前后的质量来验证质量守恒定律， 装置A、B、C中最佳装置为_____。  形成密闭环境 和起缓冲作用 B 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 12 (3)某小组中甲同学采用如图E装置进行实验，乙同学提出该实验不能直 接用于验证质量守恒定律，需事先在锥形瓶中加入____________溶液， 目的是____________________。  无色酚酞 判断反应是否发生 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 13 9.某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 (1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式：_____________________。  (2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵 循质量守恒定律。你_________(填“同意”或“不同意”)小明的观点，因为 ______________________________________________________________ ______。  ==== 点燃 2Mg+O2　　 2MgO 不同意 镁燃烧是镁与空气中氧气等物质的反应，所以产物的质量大于镁条的 质量 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 14 (3)小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有 少量黄色固体。   【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体。 ②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体。 ③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 15 【作出猜想】黄色固体是Mg3N2。 【实验探究】请设计实验，验证猜想。 实验操作 实验现象及结论 _______________________________ _______________________________ ___________ _____________________________ _____________________________ _________ 【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧 生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释：________ _______________________。  取少量黄色固体于试管中，加入适 量的水，并将湿润的红色石蕊试纸 放在试管口 试管中固体减少，有气泡产生， 湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明 猜想正确 O2比N2 化学性质活泼(合理即可) 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 16 10.(2025·钢城一模节选)某实验小组要测定氯化钠样品的纯度(样品中的杂质为氯化钙)，进行了如图实验，请根据题意计算：样品中氯化钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 17 【答案】 解：设样品中CaCl2的质量为x。 反应消耗Na2CO3的质量为100 g×10.6%=10.6 g。 CaCl2+Na2CO3====CaCO3+2NaCl 111 106 x 10.6 g =，x=11.1 g 则样品中NaCl的质量分数为×100%=77.8% 答：样品中NaCl的质量分数为77.8%。 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 18 19 $