2026年浙江省中考科学一轮复习第32课时　常见的化合物（一）

第三篇　物质科学（二） 第32课时　常见的化合物（一） 一、酸 知识点1　概述常见酸的主要性质 1. 酸的定义。 电离时所生成的阳离子全部是 的化合物叫做酸。 H＋　 2. 几种常见的酸。 酸 盐酸 硫酸 化学式 HCl H2SO4 颜色、状态 “纯净”： 液体；工业用盐 酸： ⁠液体 、黏稠、 油状液体 气味 有 ⁠气味 无 特性 ⁠挥发 ⁠挥发 用途 ①金属除锈；②人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈；②化肥农药；③精炼石油 无色　 黄色（含Fe3＋）　 无色　 刺激性　 易　 不易　 知识点2　了解酸的通性与个性 1. 酸的共性：在水溶液中电离出的阳离子全部是 ⁠。 （1）能使紫色石蕊试液变 ，不能使无色酚酞试液变色。 （2）能与碱反应生成盐和水（中和反应）。 NaOH＋HCl ⁠ Cu（OH）2＋H2SO4 ⁠ （3）能与某些金属氧化物反应生成盐和水。 CuO＋2HCl ⁠ Fe2O3＋3H2SO4 ⁠ H＋　 红　 NaCl＋H2O　 CuSO4＋2H2O　 CuCl2＋H2O　 Fe2（SO4）3＋3H2O　 （4）能与某些金属反应生成盐和氢气。 Zn＋2HCl ⁠ Fe＋H2SO4 ⁠ （5）能与盐反应生成新的盐和新的酸。 Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O ZnCl2＋H2↑　 FeSO4＋H2↑　 2. 酸的个性： AgNO3＋HCl （检验Cl－） Ba（NO3）2＋H2SO4 （检验S） AgCl↓＋HNO3　 BaSO4↓＋2HNO3　 知识点3　初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性 　　指示剂只能粗略地指示溶液的酸碱性（定性指示），而pH则能表示溶液 的 （定量指示）。 pH——酸碱度的表示方法。 1. 范围：通常0～14之间。 2. 测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴 在 上，把试纸显示的颜色与 对照。 酸碱度　 pH试纸　 标准比色卡　 3. pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系。 pH 溶液的酸碱性 石蕊试液颜色 酚酞试液颜色 pH＝7 中性溶液 紫色 无色 pH＜7 酸性溶液，pH越小，溶液酸性越强 ⁠ 无色 pH＞7 碱性溶液，pH越大，溶液碱性越强 ⁠ 红色 红色 蓝色 知识点4　说出酸的使用注意事项 1. 浓盐酸是 、 气味的液体， ，需密封 保存。 2. 浓硫酸是无色、油状液体，不易挥发，具有吸水性，溶于水放出大量 的热。 无色　 有刺激性　 易挥发　 3. 稀释浓硫酸的方法： ⁠ ⁠。 将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃 棒不断搅拌　 1. 盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐 酸反应时，能观察到白色沉淀的是（　C　） A. B. C. D. C 2. 实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量 的锌至反应完全。 （1）写出该反应的化学方程式： ⁠。 （2）如图的“ ”“ ”“ ”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则 “ ”表示 （填离子符号）。 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑　 S　 二、碱 知识点5　概述常见碱的主要性质 1. 碱的定义。 在溶液中电离出的阴离子全部是 的化合物。 氢氧根离子　 2. 几种常见的碱。 碱 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色 状态 白色固体， 溶于水（溶解放 热） 白色粉末， ⁠溶于水 俗名 、火碱、苛性钠（具有强腐 蚀性） 、消石灰 制法 Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋ 2NaOH CaO＋H2OCa（OH）2 极易　 微　 烧碱　 熟石灰　 碱 氢氧化钠 氢氧化钙 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化 钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配 波尔多液 ③建筑 知识点6　比较碱的相似性质并说明原因 1. 碱的共性。 （1）可溶性碱都能使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变 ⁠。 （2）与某些非金属氧化物反应，如： 2NaOH＋SO2 ⁠ Ca（OH）2＋SO2 ⁠ 应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体 Ca（OH）2＋CO2 ⁠ 应用：澄清石灰水可用于检验CO2气体 蓝　 红　 Na2SO3＋H2O　 CaSO3↓＋H2O　 CaCO3↓＋H2O　 （3）与酸发生中和反应 （4）与某些可溶性盐发生复分解反应，如： 2NaOH＋CuSO4 ⁠ 现象：产生蓝色絮状沉淀 3NaOH＋FeCl3 ⁠ 现象：产生红褐色絮状沉淀 Na2CO3＋Ca（OH）2 ⁠ 现象：产生白色沉淀 应用：可用于实验室制取少量的氢氧化钠 Na2SO4＋Cu（OH）2↓　 3NaCl＋Fe（OH）3↓　 2NaOH＋CaCO3↓　 2. 原因：碱具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子 ⁠。 全部是OH－ 知识点7　知道碱的使用注意事项 　　氢氧化钠有强烈的 ，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到 皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 腐蚀性　 知识点8　说出常见的酸、碱的用途及对人类的影响 1. 酸的用途。 酸的用途十分广泛，主要应用于除锈，制药，生产化肥、农药、火药，精炼 石油等。 2. 碱的用途。 氢氧化钠是一种非常重要的化工原料，广泛应用于制皂、造纸、石油和纺织 等行业。氢氧化钙也具有广泛的用途，除了用于建筑行业外，还可用于制造 漂白粉、配制波尔多液，以及改良酸性土壤。 3. 向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　A　） A. B. C. D. A 4. 在科学的拓展课中，甲同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别 加入NaOH溶液和Ca（OH）2溶液，迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果发现两个塑料瓶都变瘪。他认为据此实验现象，可以判定NaOH和Ca（OH）2均能与CO2发生反应。 （1）乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处，他的理由是 ⁠ ⁠。 CO2能溶于 水且能与水反应　 （2）丙同学根据B瓶中出现的浑浊现象，判定Ca（OH）2与CO2发生了反 应，提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。那么，若要判定NaOH和 CO2发生了反应，在排除了（1）中的干扰因素后，接下来的方法是 ⁠ ⁠ ⁠。 取A瓶 中少量液体于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生（或取A瓶中 少量液体于试管中，滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生）　 三、酸碱反应 知识点9　认识酸和碱反应的实质，举例说明酸碱反应在生产生活中的应 用 1. 酸碱反应： ，属于复分解反应中的一 种。如：用“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）治疗胃酸（主要成分是盐 酸）过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。 2. 酸碱反应的实质： ⁠。 酸与碱作用生成盐和水的反应　 H＋＋OH－H2O　 5. 稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列 操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（　C　） A. 在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B. 在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 C. 在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D. 用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7 C 6. 做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中（如图），发现一 直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如 下：（已知BaCl2溶液呈中性） 【建立猜想】①氢氧化钡过量　②盐酸过量 ③ ⁠ 两者恰好完全反应　 【实验设计】 步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液 不变色，得出猜想①错误。 步骤二：继续探究。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 重新取样，滴加少量AgNO3溶液 白色沉淀 猜想②正确 Ⅱ 重新取样，滴加足量Na2CO3溶液 . 猜想②正确 白色沉淀 猜想③正确 （1）对方案Ⅰ的结论进行评价： ⁠ ⁠。 该实验结论错误，因为盐酸和氢氧化钡反 应会生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都会有白色沉淀生成　 （2）表格空白处的实验现象是 ⁠。 先出现气泡，后出现白色沉淀　 【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有 （可多选）。 A. 紫色石蕊试液 B. 铜片 C. 铁锈 AC　 高频点1　酸的通性与个性 例1　小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（　C　） A. 稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝 B. 若能与X反应制取H2，则X是Cu C. 和金属氧化物反应，有盐和水生成 D. 若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH C 1. 为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是 （　A　） A. B. C. D. A 高频点2　碱的性质 例2　如图，杠杆已调至平衡，向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后 再倒入浓NaOH溶液（液面不接触乒乓球）。下列说法正确的是（　C　） C A. 通入CO2气体后，左端乒乓球下降 B. 整个过程中乒乓球位置始终没有变化 C. 倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状 D. 其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象 2. 忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（　C　） 选项 问题 分析与设计 A. 为何变质 2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O B. 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 C. 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少 D. 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤 C 高频点3　中和反应 例3　为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的pH及温度随时间 变化关系”，小科按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另 一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌，数字采集器和计算机实时显示数 据和曲线（如图乙）：横坐标表示时间，左边纵坐标表示pH，右边纵坐标表 示溶液的温度。结合反应过程并分析曲线，回答下列问题： （1）胶头滴管中的试剂是 ，150s时烧杯中溶液含有的溶质是 ⁠。 （2）烧杯中溶液的温度升高的原因是⁠ ⁠。 稀盐酸　 NaCl和HCl　 盐酸与氢氧化钠反应放出热量，溶 液温度逐渐上升，完全反应时，溶液温度升到最高　 3. 如图是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化的曲线图。下列说 法错误的是（　A　） A. 图中X是氢氧化钠溶液 B. a点溶液中含有两种溶质 C. b点表示两溶液恰好完全反应 D. 滴加方式是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 A 【提醒】本题是一道图像与化学知识相结合的综合题，解题的关键是掌握碱 的化学性质，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的 起点、折点及变化趋势。 例4　向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，烧杯中溶 质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确 的是（　C　） A. a→b段溶液的质量一定减小 B. b→c段有水生成 C. b点溶液溶质为硫酸铜 D. d点沉淀质量与b点沉淀质量相等 C 【提醒】本题是一个图像题，解题时根据碱与酸的反应原理以及质量守恒定 律来分析解答即可，难度适中。 例5　向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化 钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。下列说法中错误的是 （　C　） C A. 丙代表硫酸钠的质量 B. 加入mg稀硫酸时，两者恰好完全反应 C. a点对应的溶液中溶质种类为三种 D. b点对应的溶液能使紫色石蕊试液变红 第32课时　常见的化合物（一） 1. 《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊试液显（　A　） A. 红色 B. 无色 C. 紫色 D. 蓝色 2. 白色衣服上沾有的铁锈，用水很难洗净。在家庭中去除锈渍可选用（　A　） A. 白醋 B. 碘酒 C. 食盐水 D. 纯碱溶液 A A 3. 为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是（　D　） D 4. KOH的性质与Ca（OH）2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是（　D　） A. 能使无色酚酞试液变红 B. 能与CO2反应 C. 能与H2SO4溶液反应 D. 能与Na2CO3溶液反应 D 5.常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加 稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正 确的是（　D　） 第5题图 D A. 图1：M点时的溶液能使石蕊试液变红 B. 图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的pH≈6 C. 图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D. 图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 6. 恰好中和100g溶质质量分数为8.0％的氢氧化钠溶液，需要100g溶质质量分 数为7.3％的稀盐酸。若将稀盐酸换成100g溶质质量分数为7.3％的稀硫酸与其 反应，则充分反应后溶液的pH（　B　） A. 小于7 B. 大于7 C. 等于7 D. 无法判断 B 7.向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸， 利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说 法错误的是（　D　） D A. 曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B. a点对应的溶液能使酚酞试液变红色 C. b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D. c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 　第7题图 8. “稳定与变化”是科学中重要的跨学科概念。为多角度认识物质，兴趣 小组同学探究碱的化学性质，设计并完成了如图实验： 　第8题图 （1）实验A把盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，经测定最终溶液呈酸性， 此过程中可以观察到的现象是 ，则最终溶液中含 有的溶质有 （除酚酞外）。 溶液逐渐由红色变为无色　 NaCl、HCl　 （2）实验B中有蓝色沉淀产生，则蓝色沉淀是 （填化学式）， 过滤得到无色溶液。小科想检验该无色溶液酸碱性的强弱程度，最常用、最简 单的方法是使用 ⁠。 Cu（OH）2　 pH试纸　 　第8题图 9.某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。 第9题图 （1）有气泡产生的是 （填字母序号）。 （2）C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式 为 ⁠。 A　 Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O　 （3）为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。 【提出问题】 D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；猜想三： ⁠。 NaCl和NaOH　 第9题图 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.取少量D试管内的 溶液，倒入盛有碳 酸钠粉末的试管中 无明显现象 猜想二不成立 Ⅱ.另取少量D试管 内的溶液，滴加硫 酸铜溶液 ⁠ 猜想三成立，猜想一和二不成立 产生蓝色沉淀　 第9题图 【实验结论】 综上所述，猜想三正确。 【反思与评价】 ①能替代步骤Ⅱ中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是 （填字母序号）。 A. 无色酚酞试液 B. 铁粉 C. 稀硫酸 D. 氯化铁溶液 ②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑 ⁠ ⁠。 A、D　 反应物是否过 量　 第9题图 10. 在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加 入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题。 第10题图 （1）加入稀盐酸后出现的现象是 ⁠。 （2）bc段发生反应的化学方程式有 ⁠。 （3）c点时，溶液中含有的溶质是 ⁠。 （4）通过计算得出d点坐标。 【答案】（300，14.7） 固体逐渐消失，溶液显蓝色　 HCl＋NaOHNaCl＋H2O　 NaCl、CuCl2　 第10题图 感谢观看！ Thank you! $