安徽黄山市祁门一中等校2025-2026学年高一年级下学期3月检测化学试题

高一3月化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127S32C135.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.江南大学焦星辰教授团队和中国科学技术大学谢毅院士团队联合打造复合催化剂，只需水 和阳光就能将二氧化碳转化成甲醇和一氧化碳。下列有关说法错误的是 A.C0和C02均是酸性氧化物 B.C0,和甲醇均不是电解质 C.甲醇属于有机化合物 D.H20、D20、T20不互为同位素 2.制铝工业废渣（主要含Fe、Ca、Al等的氧化物）经粉碎后，加入足量稀盐酸，并滴加足量 H202溶液，所得溶液中不存在的离子是 A.Fe2+ B.Ca2+ C.CI- D.A3+ 3.工业生产中，向熔融氯化钾中加入钠块，加热至850℃时可制得单质钾，同时得到氯化钠。 下列有关说法正确的是 A.钠、钾都是短周期元素 B.氯离子的结构示意图：1) C.可用焰色试验区别氯化钾和硫酸钾 D.该反应类型为置换反应 化学第1页（共8页） 4.砷化傢（化学式为GaAs)单晶因其价格昂贵而素有“半导体贵族”之称，Ga、As两元素分别 位于第4周期ⅢA、VA族，下列说法正确的是 A.酸性：HNO,>H3AsO4 B.碱性：Al(OH)3>Ga(OH) C.热稳定性：NH3<AsH D.原子半径：Ga<As 5.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 酸性 Na,CO, NaHCO,棉花球 -KMnO 玻璃 表面皿 溶液 蒸馏水 Na 液面离刻度 FeCl 由 目溶液 鱼线约1cm 澄清石灰水 A.证明Fe2+ B.验证Na2CO3和 C.进行钠的 D.定容到刻度线 具有还原性 NaHCO,的热稳定性 燃烧实验 阅读下列材料，完成6~7小题。 红棕色的α-F,0,(赤铁矿)晶体是铁最为常见且最为稳定的氧化物结构，此外还有 B-F203等结构。温度高于570℃的条件下，氧化铁与H2反应的还原顺序为氧化铁→四氧 化三铁→氧化亚铁→铁。工业上以提纯后的绿矾（七水硫酸亚铁）为原料在800℃的高温条 件下，直接授烧可制备氧化铁：4FeS0,·7H,0+0,高温2Fe,0,+4S0,+28H,0。 6.下列有关反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A.氧化铁与醋酸的反应：Fe203+6H*—2Fe3++3H,20 B.氧化铁与H,的系列反应中含有：Fe,0,+H,高温3Fe0+H,0 C.向绿矾溶于水形成的溶液中通入氯气：Fe2++CL2一Fe3++2C1 D.铁粉与水蒸气的反应：2Fe+3H,0(g)高温Fe,0,+3H, 化学第2页（共8页） 7.设N为阿伏加德罗常数的值，下列有关绿矾及其煅烧反应的说法正确的是 A.配制250mL0.8mol·L的FeS04溶液需称量30.4g绿矾 B.常温常压下，32g02中含有2N个氧气分子 C.a-Fe203和B-Fe203是同素异形体 D.煅烧反应中每生成1molS03转移的电子数为NA 8.下列物质的性质与用途正确且具有对应关系的是 A.过氧化钠能与H20、C02反应生成02，可作呼吸面具的供氧剂 B.CL2具有强氧化性和漂白性，常用于织物的漂白 C.氧化铁是碱性氧化物，可用作油漆的颜料 D.Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作自来水消毒剂 9.氯化亚铜作为青铜器腐蚀的源头，可采用过氧化氢法除去，反应为2CuCl+H202+ 一2CuCL2+2H,0。下列有关该反应的说法正确的是 A.每消耗1 mol HCl会转移1.204×1024个电子 B.还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2 C.氧化产物和还原产物的质量之比为1：1 D.氧化性：H202>CuCl2 10.根据如图所示的转化关系判断，下列说法正确的是 ①稀HCI AICL ④水M ②NaOH溶液 Al ③CuS0,溶液 Cu A.反应①和②中等质量的铝完全反应，所消耗的n(HCl)=n(NaOH) B.反应③结束后，溶液质量增大 C.反应④为A3++3NH·H,0=A1(OH)3↓+3NH4 D.铝制餐具可用于长时间存放酸性或碱性食物 化学第3页（共8页） 11.在高温下，采用如图所示装置探究Fe与水蒸气的反应。 还原铁粉 和石棉绒 精喷灯 加强热 减石灰 下列说法错误的是 A.该实验装置缺少尾气处理装置 B.实验时应先点燃酒精灯a,再点燃酒精喷灯 C.反应一段时间后，将B中得到的固体溶于酸，滴加KSCN溶液，溶液一定变红 D.硬质玻璃管E中发生反应：H,+Cu0△Cu+H,0 12.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X是主族元素中原子半径最小的元 2HCI 素，在元素周期表主族元素中Z的原子半径仅大于X,元素Y的单质在空气中占比最大， Qˉ比W3+多1个电子层，下列说法正确的是 A.Y元素位于第二周期第IA族 B.含X、Y、Q元素的化合物可能含离子键和共价键 C.Z的氢化物的酸性强于Q的氢化物的酸性 D.W的最高价氧化物对应水化物与Q的最高价氧化物对应水化物不反应 13.二硫化硒(SS2)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。硒与硫是相 邻的同族元素，工业上提取硒的过程如下： 第一步：NaC03+Se+H,S04→Na2S04+H2Se03+CI02↑+H20(未配平)； 第二步：向H2Se0,溶液中通入S02,可析出固体Se。 下列说法错误的是 A.1个9Se中含有45个中子 B.H,SeO,的酸性强于H,Se03的酸性 C.第一步反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：4 D.第二步反应为2S02+H,Se03+H,0=Se↓+2H2S04 化学第4页（共8页） 14.某兴趣小组利用废旧金属材料（主要含e、Cu、Al及这几种金属的氧化物）制备绿矾，并回 收部分金属，流程如图所示。 NaOH溶液 →滤液I 过量C02 滤渣Ⅲ -Al 操作Ⅲ 废旧金 碱浸 操作I 属材料 酸 +滤渣Ⅱ中酸浸2→Cu 操作Ⅱ 滤渣1一→酸浸1 过量a 系列操作 滤液Ⅱ +Fes0,·7H,0 下列说法错误的是 A.滤液I与过量C02的反应为[A1(0H)4]ˉ+C02一A1(OH)3↓+HC03 B.酸浸1和酸浸2所加入的酸都是硫酸 C.对滤液Ⅱ进行的系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D.若该废旧金属材料中含有铁元素56g,则经上述转化最多制得278g绿矾 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)A为常见的金属单质，J溶液的焰色试验呈紫色（透过蓝色钴玻璃），相应的物质转 化关系如图所示。 ·气体 J溶液 盐酸 AgNO,溶液 D溶液 稀硝酸 HKAO,)溶液 B溶液 C溶液 白色沉淀虹 CL KOH溶液 盐酸 白色沉淀王 红褐色沉淀F G溶液 操作1 G·6H0 A 回答下列问题： (1)C的化学式为 ,A~I九种纯净物中不属于电解质的有 (填 标号)。 (2)B溶液中若含有杂质G,除去G的离子方程式为 (3)白色沉淀E在空气中转化为F的化学方程式为 (4)利用G的饱和溶液可以制备胶体，请简要叙述制备胶体的过程： (5)向盛有G溶液的烧杯中加入一小块金属钠，下列叙述正确的是 (填序号)。 ①反应剧烈且有O2产生，所以能听到“嘶嘶”的响声 化学第5页（共8页） ②金属钠与G发生置换反应放热，且钠的熔点低，所以熔化成小球 ③金属钠密度比水小，且有气体产生，所以钠浮在烧杯液面上并四处游动 ④反应产物有红褐色沉淀，该沉淀是物质℉ (6)上述转化关系中，制备H的离子方程式为 16.(15分)根据所学知识回答下列问题。 (1)①若要配制240mL1mol·L1K0H溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、量筒 外，还需要的玻璃仪器有 ②现有标准状况下Cl2和C02的混合气体3.36L,通入足量的1mol·L-1K0H溶液 中，溶液质量增加9.3g,则混合气体中Cl2和C02的物质的量之比为 (2)一定温度下，向100mL质量分数为16.96%的碳酸钠溶液（密度为1.15g·mL-1)中通 人一定量的C02气体后，溶液中产生大量沉淀。 ①该碳酸钠溶液的物质的量浓度为 mol·L1,产生沉淀的离子方程式为 ②若已知通人C02的体积为VL(已换算为标准状况)，能否计算出沉淀的质量？ (填“能”或“不能”)，若能计算，请计算出沉淀的质量；若不能，请说明理 由： (3)TN晶体呈金黄色，熔点为2950℃，可在高温下由T02与NH3反应制得，同时生成 N2和H20,该反应的化学方程式为 ,每生成标准 状况下1.12L的N2,转移的电子为 mol。同温同压下，氨气与N2的密度之 比为 0 17.(15分)部分短周期主族元素的常见化合价与原子序数的关系如图所示。 +7 +5 +4 +3 +2 化学第6页（共8页） 回答下列问题： (1)图中元素中原子半径最大的是 (用元素符号表示)，元素R、E、Y对应的简 单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (2)写出QR2的结构式： NR的电子式： ;用电子式表示MY的 形成过程： (3)现有F、G的氯化物溶液（其他试剂任选），请设计实验比较F和G的金属性强弱： (简要写出实验步骤、现象以及结论)。 (4)现有X的最高价氧化物对应的水化物溶液和氢氧化钾溶液，溶质的物质的量浓度之 比为1：1，它们等体积混合时发生反应的离子方程式为 (5)已知溴元素的非金属性大于Y元素，向溴水中逐滴加人E2Y溶液，观察到的现象 为 (答一条)。 18.(14分)随着我国工业化水平的不断发展，废气、废水处理等问题成为重要课题。电镀废 水中常含CN~等污染物，可采用多种方法处理后再排放。回答下列问题。 I.C102消除法 已知：常温下C02为黄绿色气体，易溶于水，碱性条件下发生歧化。实验室模拟工业制备 CI0,并处理废水的实验装置如图所示： 硫酸 NaClO,和 含CN-的 NaOH H,0,混合液 电镀废水 溶液 (1)仪器a中侧管的作用是 0 持续通入N2的目的是 (答一条)。 (2)三颈烧瓶中反应的化学方程式为H202+2NaCl03+H2S04一2Cl02↑+02↑+ 2H,0+Na2S0,其中还原剂为 (填化学式)，其离子方程式应表示为 化学第7页（共8页） (3)CIO2处理电镀工业废水时，可将其中的CN~转化为C02、N2,则1 mol Cl02(转化为 Cl)能处理含 gCN的废水。 Ⅱ.碱性氯化法 其原理是通过两次氧化处理，过程如图所示。第一次氧化需控制溶液的pH>11,此时 CN转化为CNOˉ(N的化合价均为-3)。 NaClO、NaOH 稀HS0, NaClo 含CN的废水 第一次氧化 调pH=8 第二次氧化→含HC0的溶液 (4)第一次氧化的离子方程式为 第一次完全氧化CN~和第二次完全氧化CNO~,理论上所消耗的NaClO的物质的量之 比为 (5)用稀硫酸调节溶液的pH,调节后溶液酸性不能过强的原因是 化学第8页（共8页）高一3月化学·答案 1~14题，每小题3分，共42分。 1.A 2.A 3.D 4.A 5.B 6.B7.D 8.A9.D 10.C 11.C 12.B 13.C 14.D 15.(1)K0H(2分)A(2分) (2)2Fe3++Fe=-3Fe2+(2分) (3)4Fe(OH)2+02+2H,0=4Fe(0H)3(2分) (4)向沸水中逐滴加入5~6滴FCL3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热（合理即可，2分） (5)③④(2分) (6)2Fe3++3C2+160H=2Fe0子+6C1-+8H,0(2分) 16.(1)①玻璃棒、250mL容量瓶(2分，1个1分) ②2：1(2分) (2)①1.84(2分)2Na*+C0号+H20+C02=2NaHC03↓(2分) ②不能(1分)NHCO3能溶于水，不能完全析出（合理即可，1分）》 (3)6T0,+8NH,高温6TiN+12H,0+N,(2分)0.3(1分)17：28(2分) 17.(1)Na(2分)s2->02->Na*(2分) (2)0=C=0(1分)i[:0:]2i*(2分)H×+S·+×H一→HSH(2分) (3)向MgCL2溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成白色沉淀，向AICl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成白 色沉淀，后沉淀消失，说明氢氧化镁的碱性比氢氧化铝强，即镁的金属性比铝强（合理即可，2分） (4)HP04+0H=H2P0,+H20(2分) (5)溶液中出现淡黄色沉淀，溶液的橙黄色褪去（答一条，合理即可，2分） 18.(1)平衡气压，使液体能顺利流下（合理即可，1分）将产生的气体排人后续装置中；使反应物混合均匀（答 一条，合理即可，2分) (2)H202(1分)H202+2C103+2H*=2C102↑+02↑+2H20(2分) (3)26(2分)》 (4)CN-+C0-=CN0+C1(2分)2：3(2分) (5)酸性条件下，C0与C反应生成CL2（合理即可，2分) 一1