精品解析：辽宁沈阳市虹桥中学教育集团2025-2026学年九年级下学期阶段自测化学试卷

2025-2026学年度下学期沈阳市虹桥中学教育集团 九年级下学期期初限时作业反馈 化学学科(满分：50分)2026.03 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 第一部分 选择题(共10分) (本题共包括10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合要求的选项。) 1. 下列物质的用途体现其化学性质的是 A. 液氮用于医疗手术 B. 木炭作燃料 C. 稀有气体制霓虹灯 D. 金刚石切割玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A、液氮用于医疗手术，是利用液氮汽化吸热，使周围温度降低，该过程没有新物质生成，利用的是液氮的物理性质，故A选项不符合题意； B、木炭作燃料，是利用木炭的可燃性，木炭燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，利用的是木炭的化学性质，故B选项符合题意； C、稀有气体制霓虹灯，是利用稀有气体通电后发出不同颜色的光，该过程没有新物质生成，利用的是稀有气体的物理性质，故C选项不符合题意； D、金刚石切割玻璃，是利用金刚石硬度大，该性质不需要通过化学变化就能体现出来，利用的是金刚石的物理性质，故D选项不符合题意。 故选B。 2. 下列描述不正确的是 A. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 B. CO能与某些金属氧化物反应，用于冶金工业 C. 干冰用作食品运输原因是不支持燃烧 D. 伍德合金熔点低，用作保险丝 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁在氧气中燃烧的产物为四氧化三铁，选项正确： B、CO具有还原性，可与氧化铁等金属氧化物反应，工业上利用该性质冶炼金属，选项正确； C、干冰用作食品运输的主要原因是其升华吸热，能提供低温环境，保持食品冷冻；CO2不支持燃烧是其化学性质，但不是用于食品运输的直接原因，选项错误； D、伍德合金熔点低，当电路电流过大时会受热熔断，保护电路，因此可用作保险丝，选项正确。 故选C。 3. 下列化学用语表示错误的是 A. 氧分子—— B. 氮元素——N C. 2个硫原子——2S D. 钙离子—— 【答案】D 【解析】 【详解】A、1个氧分子由两个氧原子构成，其化学式为，故选项化学用语表示正确。 B、用元素符号可以表示一种元素，则氮元素的元素符号为N，故选项化学用语表示正确。 C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个硫原子可表示为2S，故选项化学用语表示正确。 D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则钙离子可表示为，故选项化学用语表示不正确。 故选D。 4. 下列实验基本操作正确的是 A. 取用粉末试剂 B. 塞紧胶塞 C. 加热液体 D. 用滴管取液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用粉末试剂时，为避免药品沾在管口或管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图示操作正确，符合题意； B、连接仪器时，应左手拿试管，右手拿橡胶塞，把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图示操作错误，不符合题意； C、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在距试管口处，试管微微倾斜与水平桌面约成45°角，图示操作错误，不符合题意； D、用滴管取液体时，瓶塞要倒放，在试剂瓶外挤压胶帽排出空气后再伸入试剂瓶内吸取液体，图示操作错误，不符合题意。 故选：A。 5. “一豆灯火，一缕青烟，覆碗收烟，集烟制墨。”描述了我国古法油烟墨的制作流程。部分工序中用的工具属于金属材料的是 A. 点烟用的瓷灯盏 B. 刻模用的铸铁刀 C. 杵捣用的石臼 D. 描金用的毛笔 【答案】B 【解析】 【详解】A、瓷灯盏，是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项不符合题意。 B、金属材料包括纯金属以及它们的合金，铸铁刀是用铁合金制成的，属于金属材料，故选项符合题意。 C、石臼是用石材制成的，属于无机非金属材料，故选项不符合题意。 D、毛笔通常由羊毛、黄鼠狼尾毛、山兔毛、石獾毛、香狸毛等动物毛制成，笔杆多用竹管或其他材料如红木、牛角、骨、象牙、玉石等制作，属于天然材料，故选项不符合题意。 故选B。 6. 将下列固体分别放入水中，温度明显降低的是（ ） A. 硝酸铵 B. 生石灰 C. 氢氧化钠 D. 食盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，故A正确； B、生石灰溶于水，与水反应放出大量的热，溶液温度升高，故B错误； C、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，故C错误； D、食盐溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故D错误。 故选A。 【点睛】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。 7. 锆在航空航天领域广泛应用于结构材料，其优异性能(如耐高温、抗腐蚀、高强度、低密度等)使其成为关键材料选择。如图是锆元素在元素周期表中的信息及锆原子的结构示意图，其中认识正确的是 A. 锆原子的中子数一定为40 B. 锆元素属于金属元素 C. 锆原子失去2个电子后形成阴离子 D. 锆原子的质量为91.22 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素周期表左上角的40是锆的原子序数，原子序数=质子数，名称下方的数字表示相对原子质量，中子数≈相对原子质量-质子数≈91.22-40≈51，不是40，A错误。 B、锆元素名称带"钅"字旁，属于金属元素，B正确。 C、锆原子最外层电子数为2，失去2个电子后，质子数大于核外电子数，形成带正电的阳离子，不是阴离子，C错误。 D、周期表中91.22是锆的相对原子质量，不是锆原子的实际质量，D错误。 故选B。 8. 草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯(化学式为)等物质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 该物质属于氧化物 B. 该物质由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 C. 该物质中氢元素的质量分数最小 D. 该物质中碳、氢、氧元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。乙酸乙酯由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项错误； B、乙酸乙酯由分子构成，每个分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，选项错误； C、由化学式可知，乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×4):(1×8):(16×2)=48:8:32=6:1:4，氢元素质量分数最小，选项正确； D、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×4):(1×8):(16×2)=48:8:32=6:1:4，选项错误。 故选C。 9. 下列关于燃烧与灭火的认识，不正确的是 A. 炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝氧气 B. 电器着火，应先切断电源 C. 森林起火，可以砍伐树木形成隔离带，灭火原理是清除可燃物 D. 柴草着火，用水浇灭是为了降低柴草的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭，是隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的，不符合题意； B、电器着火，应先切断电源，然后进行灭火，防止发生火灾，不符合题意； C、森林起火，可以砍伐树木形成隔离带，灭火原理是清除可燃物，达到灭火的目的，不符合题意； D、柴草着火，用水浇灭是降低温度至柴草的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，符合题意。 故选D。 10. 化学观念是化学学科核心素养的重要内容。下列认知错误的是 A. 变化观：在一定条件下，和可以相互转化 B. 微粒观：氧气在加压后可装入钢瓶，因为增大压强，氧分子间的间隔变小 C. 守恒观：16 g氢气与16 g氧气在点燃的条件下充分反应，生成32 g水 D. 结构观：金刚石和石墨性质不同，因为它们的结构不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳和氧气可以相互转化，例如植物光合作用将二氧化碳转化为氧气，含碳物质燃烧将氧气转化为二氧化碳，选项正确； B、气体能被压缩，是因为增大压强时，分子间间隔减小，加压后氧气分子间隔变小，所以可以装入钢瓶，选项正确； C、根据氢气燃烧的化学方程式，参加反应的氢气和氧气的质量比为。16g氧气完全反应只消耗2g氢气，生成18g水，氢气有剩余，因此不能生成32g水，选项错误； D、金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同（结构不同），因此二者物理性质差异较大，选项正确； 故选C。 第二部分 非选择题(共40分) 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．气体的实验室制取与性质 （1）写出标注①的仪器名称：___________。 （2）实验室用装置A加热158 g高锰酸钾制备氧气，反应的化学方程式为：___________。若158 g高锰酸钾全部分解，理论上产生氧气的质量为___________g。 （3）下列反应均能生成，其中最适合用于实验室制备的是___________(填字母)。 A. 木炭燃烧 B. 大理石与稀盐酸反应 C. 石灰石高温分解 （4）若实验室用装置B来制备，向锥形瓶中添加液体试剂时，液体试剂应添加至___________(填“a”或“b”)处。 （5）收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？ 如图2，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图3所示。 图2中，通导管的末端应处于___________(填“A”或“B”)位置。 图3所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为___________(按氧气体积约占空气总体积的五分之一计算，结果保留到整数)。 Ⅱ．常见金属的物理性质和化学性质 （6）将下列表格填写完整。 示意图 实验现象 解释与结论 纯铜片上出现划痕 黄铜片比纯铜片的硬度___________(填“大”或“小”) 一段时间后，Y形管右侧铁片生锈，左侧不生锈 与___________接触是铁生锈的必要条件之一 铁片表面产生___________ 铁与稀盐酸发生反应的化学方程式___________ 铁片表面有红色固体析出 铁的金属活动性比铜___________(填“强”或“弱”) 【答案】（1） 水槽 （2） ①. ②. 16 （3）B （4）a （5） ①. B ②. 56% （6） ①. 大 ②. 水 ③. 气泡 ④. ⑤. 强 【解析】 【小问1详解】 标注①的仪器名称：水槽。 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 若158 g高锰酸钾全部分解，设理论上产生氧气的质量为x。 【小问3详解】 A、产物含杂质（如CO），不易收集纯净二氧化碳；需点燃，不便于在试管中操作，不适合。 B 、常温反应，速率适中，产物纯净，易收集，是教材标准方法 ，最适合。​ C 、需要高温，能耗大，实验室不易实现，不适合。 故选B。 【小问4详解】 装置B中，长颈漏斗下端必须伸入液面以下，形成“液封”，否则气体会从漏斗口跑掉。图中“a”是液面位置，“b”是锥形瓶底部。所以液体要加到浸没长颈漏斗下端口的位置， 即“a”处。 【小问5详解】 密度比空气大，从底部（B）通入可以更好地将空气从上方排出，使收集的气体更纯净。已知氧气约占空气总体积的1/5。由图3可知，C点时氧气体积分数为8.8%。空气剩余体积=8.8%÷20%=0.44。二氧化碳体积分数=(1-0.44）×100%=56%。 【小问6详解】 纯铜片和黄铜片相互刻画，纯铜片上出现刻痕，说明黄铜片比纯铜片的硬度大； 裹有干燥剂的铁片、铁片和水，一段时间后，Y 形管右侧铁片生锈，左侧不生锈，说明与水接触是铁生锈的必要条件之一； 铁片放入稀盐酸中，铁片表面产生 气泡，溶液由无色变为浅绿色，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。化学方程式：； 铁片放入硫酸铜溶液，铁片表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强。 12. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源。请回答下列问题。 （1）海水淡化。 ①如图1：高分子分离膜淡化海水：加压时，海水中的水分子可以通过该膜，而钠___________(填“分子”“原子”或“离子”)等很难通过。 ②如图2所示的海水淡化方法是___________法。 （2）海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物省略)，请据图回答问题。 ①从海水中获得食盐的基本原理是___________。(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”之一)。 ②从海水中获得的粗盐会混有氯化镁等杂质，常用“花水”冲洗粗盐得精品盐，该“花水”冲洗粗盐的过程中既可溶解除去表面的氯化镁等杂质，又不损失氯化钠，则“花水”应当是___________(填序号)。 A．蒸馏水 B．饱和NaOH溶液 C．饱和NaCl溶液 ③海水制“碱”：侯氏制碱()法的反应原理：，则X的化学式为___________。 ④钛(Ti)被称为航空金属。利用工艺流程二中的步骤制备金属钛，其反应的化学方程式为___________。 （3）20℃时，配制100 g 16%的氯化钠溶液用于小麦选种。实验步骤如下图3所示： 已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0 g，则该选种液为20℃时氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量___________(填“增加”“减少”或“不变”)。 （4）为培养实践能力，实验小组同学继续开展实践活动 ①通过稀释质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/mL)来配制490 g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要浓硫酸的体积约为___________mL(结果精确到0.1)，需要蒸馏水的体积约为___________mL。 ②在“海洋资源的综合利用”的实践活动中制得了NaCl、、等物质，它们的溶解度曲线如图4。将70℃的三种物质的饱和溶液均降温到40℃，析出晶体最多的是___________(填“、、”之一或“不确定”)。 ③实验小组同学继续用一定质量的混合物(、少量和少量泥沙)完成实验：《基础实验7：粗盐的初步提纯》。(部分步骤如图5)。 a．过滤后打开滤纸(灰色部分表示滤渣)，滤渣分布情况接近下图中的___________(填写字母序号)。 b．蒸发操作中玻璃棒不断搅拌的作用是___________。蒸发操作结束后，同学观察到干燥的食盐的颜色为___________(填写字母序号)。 A．灰白 B．雪白 C．无色 【答案】（1） ①. 离子 ②. 蒸馏 （2） ①. 蒸发结晶 ②. C ③. H2O ④. 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti （3） ①. 不饱和 ②. 减少 （4） ①. 27.2 ②. 440 ③. 不确定 ④. C ⑤. 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ⑥. A 【解析】 【小问1详解】 ①在海水中，钠是以离子形式存在的。高分子分离膜淡化海水时，加压下海水中水分子能通过该膜，而钠离子很难通过。 ②图2所示的海水淡化方法是蒸馏法，因为该过程是利用太阳光使海水蒸发，然后冷凝得到淡水，模拟了蒸馏的原理。 【小问2详解】 ①由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，从海水中获得食盐的基本原理是蒸发结晶，通过蒸发水分使氯化钠结晶析出。 ②A、蒸馏水会溶解氯化钠，导致氯化钠损失，故A选项不符合题意； B、饱和NaOH溶液会和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，为了将氯化镁除净，加入的饱和NaOH溶液应过量，会引入新杂质氢氧化钠，故B选项不符合题意； C、饱和NaCl溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解氯化镁等杂质，既可溶解除去表面的氯化镁等杂质，又不损失氯化钠，所以“花水”应当是饱和NaCl溶液，故C选项符合题意。 故选C。 ③根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应NaCl+CO2+NH3+X=NaHCO3↓+NH4Cl中，反应前有1个Na、1个Cl、1个C、2个O、1个N、3个H，反应后有1个Na、1个Cl、1个C、3个O、1个N、5个H，所以一个X分子中含有2个H和1个O，则X的化学式为H2O。 ④镁和四氯化钛在一定条件下反应生成氯化镁和钛，该反应的化学方程式为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。 【小问3详解】 已知20℃时氯化钠在水中的溶解度为36.0g，根据饱和溶液中溶质质量分数=×100%可知，该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈26.5%。而配制的选种液溶质质量分数为16%，16%＜26.5%，所以该选种液为20℃时氯化钠的不饱和溶液。用量筒量取水时，若俯视读数，会导致量取的水的实际体积偏小。根据溶质质量分数公式=×100%=×100%，溶剂质量偏小，溶质质量不变，则溶质质量分数偏大。因为选种液的溶质质量分数越大密度越大，密度变大后，种子受到的浮力增大，部分优质种子可能无法下沉，从而导致选出的优质麦种数量减少。 【小问4详解】 ①根据溶液稀释前后溶质的质量不变。设需要浓硫酸的质量为x，则490g×10%=x×98%，解得x=50g。需要浓硫酸的体积=≈27.2mL。需要蒸馏水的质量为490g-50g=440g，水的密度为1g/mL，所以需要蒸馏水的体积为440mL。 ②将70℃的三种物质的饱和溶液均降温到40℃，由于不知道三种物质饱和溶液的质量，所以无法确定析出晶体的多少，故不确定析出晶体最多的物质。 ③a.过滤器的制作过程是先将滤纸对折成半圆，然后折成四分之一圆制成一个圆锥形，且过滤时液面低于滤纸的边缘，所以滤渣在滤纸上的分布情况是小于滤纸的半圆，故选C。 b.蒸发操作中玻璃棒不断搅拌的作用是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。蒸发操作结束后，得到的干燥食盐含有杂质，颜色为灰白，故选A。 13. 阅读下列文章 随着科技的发展，人们对二氧化碳的“吸收”和“利用”有了很多的认知。 空间站环境控制与生命保障系统中二氧化碳去除系统是一个重要的再生系统，目前主要包括去除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。去除利用了与反应生成和水来去除，由于不可再生，该方法目前多用于短期载人航天任务。固态胺能大量吸附，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。研究发现，分压和温度对吸附量有影响，如图1所示。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石吸附量的影响，如图2所示。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择合适的二氧化碳去除技术，以保障航天员的生命安全。 （1）中锂元素的化合价为，碳元素的化合价为___________。 （2）写出与反应的化学方程式___________。 （3）分析图1，在以下条件下，___________(填序号)沸石吸附能力最强。 A. 25℃、分压为0.5 kPa B. 25℃、分压为1.5 kPa C. 30℃、分压为1.5 kPa D. 30℃、分压为1.0 kPa （4）分析图2可知，同一温度下，干燥时间相同时，沸石A的二氧化碳吸附量___________(填“<”或“=”或“>”)沸石B的吸附量。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 由于不可再生，因此不能用于载人航天任务 B. 固态胺能大量吸附，且可在真空下再生，可用于中长期载人航天任务 C. 分子筛对的吸附能力弱，且不可循环利用，多用于长期航天任务 （6）尿素的化学式为，是常用氮肥之一,目前工业上用氨气和二氧化碳合成尿素。微观示意图(图3)如下，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）+4 （2） （3）B （4）> （5）B （6） 【解析】 【小问1详解】 中锂元素的化合价为，氧元素的化合价为-2，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，设碳元素的化合价为x，则，x=+4； 【小问2详解】 由资料可知，与反应生成和水，化学方程式为； 【小问3详解】 由图1可知，在0~2.0kPa范围内，相同温度下，二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大；分压相同时，温度越低，二氧化碳吸附量越大，故在25℃、分压为1.5kPa时，沸石吸附能力最强，故选：B； 【小问4详解】 由图2可知，同一温度下，干燥时间相同时，沸石A的二氧化碳吸附量大于沸石B的二氧化碳吸附量； 【小问5详解】 A、由资料可知，去除利用了与反应生成和水来去除，由于LiOH不可再生，该方法目前多用于短期载人航天任务，说法错误，不符合题意； B、由资料可知，固态胺能大量吸附二氧化碳，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务，说法正确，符合题意； C、由资料可知，分子筛中的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中，说法错误，不符合题意； 故选：B； 【小问6详解】 根据微观示意图可知，氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，化学方程式为。 14. 人类生活离不开氧气。 (一)某化学兴趣小组同学自制简易供氧器(如下图) （1）原理：过碳酸钠()溶于水可产生，进而制得。 写出容器1中分解制取氧气的化学方程式：___________。 （2）下列说法不正确的是___________(填字母序号)。 A. 使用前应检查装置气密性 B. 容器1中的二氧化锰起催化作用 C. 容器2中的水可用于增加的湿度 D. 该装置不能控制获得的快慢 (二)Ⅰ．小组成员探究人体呼出气体和空气成分。 如表一为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据(通常状况)。 表一 物质 吸入空气(体积分数/%) 呼出气体(体积分数/%) 78 75 21 16 0.039 4 （3）人体呼吸时消耗产生，该过程___________能量(填“吸收”或“释放”)。 （4）氮气其实在呼吸前后体积几乎保持不变，则该实验中呼出气体的总体积___________吸入空气的总体积(填“>”“=”或“<”)。 Ⅱ．探究呼吸自救器的工作原理 一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含、(催化剂)和铝粉。 制氧原理：。制氧药剂中铝粉的作用是为燃烧提供分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的质量比为，进行实验，得到的质量如表二。 表二 实验编号 M(制氧药剂)/g m(铝粉)/g 1 100 99 1 20.6 2 100 98 2 28.4 3 100 97 3 38.6 4 100 96 4 37.3 （5）①上述实验的目的是探究___________对得到氧气质量的影响。 ②实验4中得到质量小于实验3的原因可能是___________。 （6）某种呼吸自救器的结构如图，可在有毒危险空间提供约2小时左右呼吸用氧气。区域A填充的是固体CaO和NaOH(查阅资料：区域A中固体用于吸收呼出气体中的和水蒸气)。 ①区域A中，用化学方程式表示氧化钙与水反应___________。 ②若将呼出气体通过单向阀(控制气体单向流动)直接排出呼吸面罩，可省去区域A，简化设计。但实际不采用此种设计的理由是___________(填字母序号)。 A．自救器的结构设计为循环体系，能回收呼出气体 B．呼出气体中有一定含量的氧气，除去二氧化碳后仍可以供给呼吸 C．受自救器的容积、质量所限制，携带制氧药剂有限，若省去区域A，供氧时间会缩短 D．区域A的作用对整体影响不大，可忽略区域A的存在 【答案】（1） （2）D （3）释放 （4）＞ （5） ①. 铝粉的质量分数对得到氧气质量的影响 ②. NaClO3少，分解产生氧气少；铝粉多，燃烧消耗氧气多 （6） ①. ②. ABC 【解析】 【小问1详解】 容器1中过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，方程式为：。 【小问2详解】 A、制取气体前都需要检查装置气密性，说法正确； B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，起催化作用，说法正确； C、氧气经过容器2的水后，会携带水蒸气，可增加氧气湿度，说法正确； D、注射器可以控制加入水的速率，进而可以控制反应速率，控制获得氧气的快慢，说法错误； 故选D。 【小问3详解】 人体呼吸作用是氧化反应，通过消耗O2​产生CO2​来释放能量，为人体生命活动提供动力。 【小问4详解】 空气中氮气约占78%，呼出气体中氮气约占75%，因为氮气在呼吸前后体积几乎不变，所以呼出气体的总体积大于吸入空气的总体积； 【小问5详解】 ①实验中，控制制氧药剂总质量为100g，且m(NaClO3):m(MnO2)为22:1，也就是m(NaClO3+MnO2)的质量比是固定，而铝粉的质量在不同实验中是改变的，同时得到氧气的质量也不同，所以上述实验的目的是探究制氧药剂中铝粉的质量分数（或比例）对得到氧气质量的影响； ②实验4中NaClO3比实验3中少，产生氧气质量少，实验4中铝粉质量比实验3多，铝粉燃烧会消耗更多的氧气，所以实验4中得到氧气的质量小于实验3； 【小问6详解】 ①氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：； ②A、该自救器设计为循环体系，可以回收呼出气体，A正确； B、呼出气体中仍有约16%的氧气，除去二氧化碳和水蒸气后仍可供给呼吸，B正确； C、自救器可携带的制氧药剂有限，直接排出呼出气体后，会浪费剩余氧气，缩短供氧时间，C正确； D、区域A可以吸收二氧化碳和水蒸气，对供氧十分重要，D错误。 故选ABC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期沈阳市虹桥中学教育集团 九年级下学期期初限时作业反馈 化学学科(满分：50分)2026.03 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 第一部分 选择题(共10分) (本题共包括10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合要求的选项。) 1. 下列物质的用途体现其化学性质的是 A. 液氮用于医疗手术 B. 木炭作燃料 C. 稀有气体制霓虹灯 D. 金刚石切割玻璃 2. 下列描述不正确的是 A. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 B. CO能与某些金属氧化物反应，用于冶金工业 C. 干冰用作食品运输原因是不支持燃烧 D. 伍德合金熔点低，用作保险丝 3. 下列化学用语表示错误的是 A. 氧分子—— B. 氮元素——N C. 2个硫原子——2S D. 钙离子—— 4. 下列实验基本操作正确的是 A. 取用粉末试剂 B. 塞紧胶塞 C. 加热液体 D. 用滴管取液体 5. “一豆灯火，一缕青烟，覆碗收烟，集烟制墨。”描述了我国古法油烟墨的制作流程。部分工序中用的工具属于金属材料的是 A. 点烟用的瓷灯盏 B. 刻模用的铸铁刀 C. 杵捣用的石臼 D. 描金用的毛笔 6. 将下列固体分别放入水中，温度明显降低的是（ ） A. 硝酸铵 B. 生石灰 C. 氢氧化钠 D. 食盐 7. 锆在航空航天领域广泛应用于结构材料，其优异性能(如耐高温、抗腐蚀、高强度、低密度等)使其成为关键材料选择。如图是锆元素在元素周期表中的信息及锆原子的结构示意图，其中认识正确的是 A. 锆原子的中子数一定为40 B. 锆元素属于金属元素 C. 锆原子失去2个电子后形成阴离子 D. 锆原子的质量为91.22 8. 草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯(化学式为)等物质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 该物质属于氧化物 B. 该物质由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 C. 该物质中氢元素的质量分数最小 D. 该物质中碳、氢、氧元素的质量比为 9. 下列关于燃烧与灭火的认识，不正确的是 A. 炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝氧气 B. 电器着火，应先切断电源 C. 森林起火，可以砍伐树木形成隔离带，灭火原理是清除可燃物 D. 柴草着火，用水浇灭是为了降低柴草的着火点 10. 化学观念是化学学科核心素养的重要内容。下列认知错误的是 A. 变化观：在一定条件下，和可以相互转化 B. 微粒观：氧气在加压后可装入钢瓶，因为增大压强，氧分子间的间隔变小 C. 守恒观：16 g氢气与16 g氧气在点燃的条件下充分反应，生成32 g水 D. 结构观：金刚石和石墨性质不同，因为它们的结构不同 第二部分 非选择题(共40分) 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．气体的实验室制取与性质 （1）写出标注①的仪器名称：___________。 （2）实验室用装置A加热158 g高锰酸钾制备氧气，反应的化学方程式为：___________。若158 g高锰酸钾全部分解，理论上产生氧气的质量为___________g。 （3）下列反应均能生成，其中最适合用于实验室制备的是___________(填字母)。 A. 木炭燃烧 B. 大理石与稀盐酸反应 C. 石灰石高温分解 （4）若实验室用装置B来制备，向锥形瓶中添加液体试剂时，液体试剂应添加至___________(填“a”或“b”)处。 （5）收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？ 如图2，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图3所示。 图2中，通导管的末端应处于___________(填“A”或“B”)位置。 图3所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为___________(按氧气体积约占空气总体积的五分之一计算，结果保留到整数)。 Ⅱ．常见金属的物理性质和化学性质 （6）将下列表格填写完整。 示意图 实验现象 解释与结论 纯铜片上出现划痕 黄铜片比纯铜片的硬度___________(填“大”或“小”) 一段时间后，Y形管右侧铁片生锈，左侧不生锈 与___________接触是铁生锈的必要条件之一 铁片表面产生___________ 铁与稀盐酸发生反应的化学方程式___________ 铁片表面有红色固体析出 铁的金属活动性比铜___________(填“强”或“弱”) 12. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源。请回答下列问题。 （1）海水淡化。 ①如图1：高分子分离膜淡化海水：加压时，海水中的水分子可以通过该膜，而钠___________(填“分子”“原子”或“离子”)等很难通过。 ②如图2所示的海水淡化方法是___________法。 （2）海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物省略)，请据图回答问题。 ①从海水中获得食盐的基本原理是___________。(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”之一)。 ②从海水中获得的粗盐会混有氯化镁等杂质，常用“花水”冲洗粗盐得精品盐，该“花水”冲洗粗盐的过程中既可溶解除去表面的氯化镁等杂质，又不损失氯化钠，则“花水”应当是___________(填序号)。 A．蒸馏水 B．饱和NaOH溶液 C．饱和NaCl溶液 ③海水制“碱”：侯氏制碱()法的反应原理：，则X的化学式为___________。 ④钛(Ti)被称为航空金属。利用工艺流程二中的步骤制备金属钛，其反应的化学方程式为___________。 （3）20℃时，配制100 g 16%的氯化钠溶液用于小麦选种。实验步骤如下图3所示： 已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0 g，则该选种液为20℃时氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量___________(填“增加”“减少”或“不变”)。 （4）为培养实践能力，实验小组同学继续开展实践活动 ①通过稀释质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/mL)来配制490 g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要浓硫酸的体积约为___________mL(结果精确到0.1)，需要蒸馏水的体积约为___________mL。 ②在“海洋资源的综合利用”的实践活动中制得了NaCl、、等物质，它们的溶解度曲线如图4。将70℃的三种物质的饱和溶液均降温到40℃，析出晶体最多的是___________(填“、、”之一或“不确定”)。 ③实验小组同学继续用一定质量的混合物(、少量和少量泥沙)完成实验：《基础实验7：粗盐的初步提纯》。(部分步骤如图5)。 a．过滤后打开滤纸(灰色部分表示滤渣)，滤渣分布情况接近下图中的___________(填写字母序号)。 b．蒸发操作中玻璃棒不断搅拌的作用是___________。蒸发操作结束后，同学观察到干燥的食盐的颜色为___________(填写字母序号)。 A．灰白 B．雪白 C．无色 13. 阅读下列文章 随着科技的发展，人们对二氧化碳的“吸收”和“利用”有了很多的认知。 空间站环境控制与生命保障系统中二氧化碳去除系统是一个重要的再生系统，目前主要包括去除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。去除利用了与反应生成和水来去除，由于不可再生，该方法目前多用于短期载人航天任务。固态胺能大量吸附，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。研究发现，分压和温度对吸附量有影响，如图1所示。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石吸附量的影响，如图2所示。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择合适的二氧化碳去除技术，以保障航天员的生命安全。 （1）中锂元素的化合价为，碳元素的化合价为___________。 （2）写出与反应的化学方程式___________。 （3）分析图1，在以下条件下，___________(填序号)沸石吸附能力最强。 A. 25℃、分压为0.5 kPa B. 25℃、分压为1.5 kPa C. 30℃、分压为1.5 kPa D. 30℃、分压为1.0 kPa （4）分析图2可知，同一温度下，干燥时间相同时，沸石A的二氧化碳吸附量___________(填“<”或“=”或“>”)沸石B的吸附量。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 由于不可再生，因此不能用于载人航天任务 B. 固态胺能大量吸附，且可在真空下再生，可用于中长期载人航天任务 C. 分子筛对的吸附能力弱，且不可循环利用，多用于长期航天任务 （6）尿素的化学式为，是常用氮肥之一,目前工业上用氨气和二氧化碳合成尿素。微观示意图(图3)如下，该反应的化学方程式为___________。 14. 人类生活离不开氧气。 (一)某化学兴趣小组同学自制简易供氧器(如下图) （1）原理：过碳酸钠()溶于水可产生，进而制得。 写出容器1中分解制取氧气的化学方程式：___________。 （2）下列说法不正确的是___________(填字母序号)。 A. 使用前应检查装置气密性 B. 容器1中的二氧化锰起催化作用 C. 容器2中的水可用于增加的湿度 D. 该装置不能控制获得的快慢 (二)Ⅰ．小组成员探究人体呼出气体和空气成分。 如表一为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据(通常状况)。 表一 物质 吸入空气(体积分数/%) 呼出气体(体积分数/%) 78 75 21 16 0.039 4 （3）人体呼吸时消耗产生，该过程___________能量(填“吸收”或“释放”)。 （4）氮气其实在呼吸前后体积几乎保持不变，则该实验中呼出气体的总体积___________吸入空气的总体积(填“>”“=”或“<”)。 Ⅱ．探究呼吸自救器的工作原理 一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含、(催化剂)和铝粉。 制氧原理：。制氧药剂中铝粉的作用是为燃烧提供分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的质量比为，进行实验，得到的质量如表二。 表二 实验编号 M(制氧药剂)/g m(铝粉)/g 1 100 99 1 20.6 2 100 98 2 28.4 3 100 97 3 38.6 4 100 96 4 37.3 （5）①上述实验的目的是探究___________对得到氧气质量的影响。 ②实验4中得到质量小于实验3的原因可能是___________。 （6）某种呼吸自救器的结构如图，可在有毒危险空间提供约2小时左右呼吸用氧气。区域A填充的是固体CaO和NaOH(查阅资料：区域A中固体用于吸收呼出气体中的和水蒸气)。 ①区域A中，用化学方程式表示氧化钙与水反应___________。 ②若将呼出气体通过单向阀(控制气体单向流动)直接排出呼吸面罩，可省去区域A，简化设计。但实际不采用此种设计的理由是___________(填字母序号)。 A．自救器的结构设计为循环体系，能回收呼出气体 B．呼出气体中有一定含量的氧气，除去二氧化碳后仍可以供给呼吸 C．受自救器的容积、质量所限制，携带制氧药剂有限，若省去区域A，供氧时间会缩短 D．区域A的作用对整体影响不大，可忽略区域A的存在 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $