安徽铜陵市枞阳县浮山中学等校2026届下学期高三综合素质检测 化学试卷

2026届高三素质测试 化学参考答案及评分标准 题号 1 2 3 4 5 6 > 答案 A D 0 ⊙ A C O 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A 夕 D C ⊙ C A 15.(14分) (1)2(2分) (2)液固比小于8时，随着液固比的增加，ZO与NH3-NH.HCO3的反应的量越大；(1分) 液固比大于8时溶液碱性逐渐增强，锌以Z(OH2的形式存在。(1分) (3)Zn+[NiNH)4]2+=[ZnNH)42++Ni(写化学方程式不得分)(2分) (4)Zn和Ni(各1分)（只写对一个给1分，错写1个不得分） (⑤)配位键、分子内氢键（各1分）（只写对一个给1分，分子内氢键写成氢键给1分， 分子内氢键写成分子间氢键不得分) (6)NH3(2分) (7)Zn5(C03)2(OHD6(2分) 16.(14分) (1)+3(1分) (2)可以排除装置内的空气，防止连二亚硫酸钠被氧化(2分) (3)防倒吸(1分) (4)ZnS2O4+NaC03=ZnC03J+Na2S2O4(2分，写离子方程式不得分) (⑤)坩埚、研钵(2分，只写对一个给1分，错写1个或有错别字不得分：顺序无关) (6)i.NaHSO3(2分)2HSO5+O2=2SO+2H(2分) ii.Na2S203(2分) 17.(15分) (1)+698(2分) (2)P2+P2 (3分) =(2分) (3)<(2分) (4)2NO*=N20+0*(2分) N,O*=N2+O*的速率快，O*占位多，使得催化剂表面残留的*少，会抑制对NO的 吸附。（意思对即可酌情给分）(2分) (5)3.3a或a/0.3或10a/3(2分) 18.(15分) (1)2-甲基-1-丙烯（写成2甲基丙烯也给分）(2分) 碳氯键（或氯原子）、羟基、碳碳双键(3分)（写对一个得1分，有错不得分） (2)加成反应(1分) (3)BC(2分)（写对一个得1分，有错不得分） (4)(2分) COOCH2CH3 COONa +NaOH CHCHOH (5)4(2分) (6)(3分) (三步反应一步1分；第二步如果没有写酸化，不扣分，写成HH0等形式也给1 分；第三步不写加热条件也给1分) OH OH CI CCHO 人人 ①NaOH/H29 ，②H+ OH姓名 座位号 (在此卷上答题无效) ★启用前绝密 2026届高三综合素质检测 化学 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上，写在本试卷上无效。 3考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列资源利用，在给定工艺条件下转化关系错误的是 A.阿司匹林可以从柳树皮中提取 B.石油在一定条件下可以通过结构调整得到苯 C.煤通过干馏可以获得乙烯 D.以淀粉为原料通过发酵法生产味精 2.下列古诗或文字记载的化学解释正确的是 A.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为可逆反应 B.“熬胆矾之铁釜，久之亦化为铜”，该过程涉及的铁属于VB族元素 C. “日照香炉生紫烟”，此现象涉及焰色试验 D. “梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风”，柳絮的主要成分属于糖类 3.用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 铝制品表面镀膜 阳极氧化形成致密氧化膜 B pH计测定雨水的pH pH<5.6的雨水为酸雨 C 加工腊肉时加入适量NaCl NaCl为防腐剂 D 葡萄酒中加入适量S02 S02起增味和杀菌作用 4.一种合成药物的中间体结构简式如下： 下列有关该物质的说法，错误的是 COOH A.分子式为C10H1oO6 CH B.1mol该物质可以消耗3 moINaOH C.含有2个手性碳原子 COOH D.加聚产物可能存在顺反异构 OH 化学试卷第1页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 5.纳米球状红磷可以由PCs和NaN,在一定条件下制备： 2PCls+10NaN3=2P+15N2↑+10NaCl。N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.11.2LN2中o键和π键个数比为1：2 B.N3为V形结构 C.PCLs分子含有极性键数目为5N D、N2为还原产物 阅读下列材料，完成67小题。 2025年10月31日我国“神舟二十一号”载人飞船发射成功。肼(N2H4)是一种良好的 火箭燃料，可由次氟酸钠和尿素[CONH2)2)]或氨反应制取。NH4是二元弱碱，类似NH3, 与酸作用可成盐；具有强还原性，可以与某些金属氧化物反应生成无污染的物质：也具有 弱氧化性，在酸性条件下可以与Z反应。肼能使锅炉内壁的铁锈变成磁性氧化铁层，可 减缓锅炉锈蚀。 6.下列有关物质结构或性质正确的是 A.N2H4是非极性分子 B.尿素分子中C和N均采取sp杂化 C.N2H4溶液呈碱性与形成配位键相关 D.磁性氧化铁可减缓锅炉锈蚀是因为F2+具有抗氧化性 7.下列有关反应的化学方程式错误的是 A.次氯酸钠和尿素反应制取NH4: CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O B.火箭燃料在N2O4中燃烧出现红色火焰的原因：N2O42NO2 C.肼在盐酸溶液中与Zn反应：N2H4+2Zn+4HCl=2ZnCl2+2NH3 D.肼与氧化铜反应：N2H4+2Cu0会2Cu+N2↑+2H20 8.下列各组粒子在指定条件下可能大量存在的是 A.CH3COONa溶液中：NH、CI厂、NH3·H2O、CO3 B.NaHSO4溶液中加入氢氧化钡溶液得到沉淀最大量时：Ba2+、Fe2+、NO3、K C.氯碱工业设备阳极区：CI、Na*、SO3、Fe3+ D.5mL0.1 mol-L FeC和5mL0.1 mol-LKI充分混合后的溶液中：A+、NO、SCN厂、Na* 9.Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的离子液体结 构如图，基态T原子和Z原子最外层均有2个单电子，Q、R、X和Y质子数均为奇数 且和为22，下列说法正确的是 TQ: Y [QZ-TQ2-TQ2-X-TQ3J+[Y -R-Y] TQ3 A.与R同周期的元素中第一电离能小于R的有两种元素 B.依次断开T最简单氢化物中的T-H键所需的能量各不相同 C.该离子液体难挥发是因为其相对分子质量大 D.该离子液体中所有原子最外层均满足8电子稳定结构 化学试卷第2页共8页 对流只 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 10.室温下，下列实验操作及现象能达到实验目的的是 选项 实验操作及现象 实验目的 向Na2S溶液中滴入酸性KMnO4溶液，再滴加 A 探究S2被氧化为S0? BaC2溶液，观察到有白色沉淀生成 取两份5mL0.2mol·LH2C204溶液，分别加入 B 探究浓度对化学反应速 1mL0.1mol·L1KMnO4酸性溶液和1mL 0.2mol·L1KMnO4酸性溶液中，记录褪色时间 率的影响 将2-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气 探究2-溴丙烷发生消去 C 体使酸性KMnO4溶液褪色 反应生成丙烯 D H2O2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 探究H202的还原性 11.光气(C0C2)的分解反应为C0C2(g)一Cl(g)+CO(g)△H=+108 kJ.mol-1。该反应 体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示（第10min到14min的 COC12浓度变化曲线未标出)，下列说法错误的是 0.14 0.12 0.10 Co-- 0.08 0.06 ---c0Ct- 0.04 0.02 0.00 0 81012 14 18 t/min A.第12min时c(C0C2)≈0.031molL B.第2min时反应温度T(2)<第8min时反应温度T(8) C.C0在2~3min平均反应速率<12~13min平均反应速率 D.第14min时改变的条件可能为增大容器体积 12.某金属氧化物MO晶胞结构为NaCI型结构（如图，金属M的摩尔质量为59gmo1)。 将MO在空气中加热，M2+部分被氧化为M+,化学式变为MxO(x<1),晶体保持电 中性，出现晶体缺陷。下列说法正确的是 A.图中M+可看作填充在O2组成的正四面体空隙中 B.M+部分氧化后晶胞的质量为4.0×102g,则氧化后的晶胞化学 M 式为MO4 C.若晶胞参数为apm,则图中最近的2个Mp*之间距离为y a pm 2 .若x。,则M2+与M的个数比为正 化学试卷第3页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 13.一种通过hv-Ni/TiO2催化合成氨及联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化 剂被激发产生电子()和空穴凸)。下列说法错误的是 出口I 用电器 出口Ⅱ 熔融NaOH-KOH 4 H20 进口IX Y进口Ⅱ NH3 N2,H+ H20Ht,02 0 Ni2+/Ni TiO, Ti02+hw→e+h A.X极的电极反应式：2NH3+6OH-6e=N2+6H20 B.光催化剂表面发生反应：2H20+4h+-4H*+02↑ C.电池中OH向Y极移动 D.每产生11.2L(标准状况)NH3,光催化装置生成1.5moh* 14.CH3 COONa和NaHCO3均为常用的化学试剂，水溶液均呈碱性。NaHCO3溶液中HCO? 还存在类似水的自偶电离H20+H20一H,0*+OH,用pH传感器测得常温下不同浓 度的NaHCO3溶液的pH如下表所示： NaHCO,溶液的浓度/(mol·L 0.5 0.1 0.01 pH 0 a a a 己知常温下Ka(CH3C00HD=104.75;K1H2C03)=106.4,K2H2C0)=1010.2。下列说法 错误的是 A.溶液的pH:0.1mol·L-CHaCOONa溶液小于0.1mol·L-1 NaHCO3溶液 B.a=8.3 C.调节NaHCO,溶液的pH=10,此时：c(HCO)>c(CO3)>c(H2CO) D.CH3 COONa和NaHCO,等物质的量混合的溶液中： c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO3 化学试卷第4页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)用NH3一NH4HCO3溶液氨浸含锌废催化剂（主要成分为ZnO及少量NiO、铁 和铅的氧化物等)，回收高纯氧化锌的工艺流程如下： NH,-NH,HCO, 锌粉 含锌废 氨没 浸出液 净化液 净化 蒸氨 +过滤 催化剂 鸿渣2煅烧 含铁铅的浸渣 滤渣1 (1)基态铅原子未成对电子数目为 (2)其它条件相同时，在氨浸工序中，液固比对锌镍浸出率的影响如图所示。锌的 浸出率先上升后下降的原因是 100 90 80 70 60 50 40 4:16:18:19:110:1 液固比 液国比对良值化刺中神不绿浸出率的影响 (3)“浸出液”主要成分为[ZnNH)4]2+及少量的Ni(NH)4]2+,写出“净化”工序的 离子方程式 (4)“滤渣1”中主要含有 (5)丁二酮肟可用于检验“净化液”中是否含有少量N2+,反应的离子方程式如下： CH3一C-C-CH +Nr2+→ +2H HO OH H0 丁二酮肟 二（丁二酮肟）合镍 二（丁二酮肟）合镍为鲜红色整合物，结构稳定，其分子内存在的相互作用除 共价键外，还有」 (6)流程中可循环利用的物质是 (7)“滤渣2”的成分为碱式碳酸锌，其化学式为Znx(CO)x(O田z,取5.47g“滤渣 2”加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰中，无水氯 化钙增重0.54g,碱石灰增重0.88g,则碱式碳酸锌的化学式为 化学试卷第5页共8页 流只 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 16.(14分)连二亚硫酸钠Na2S2042H2O),俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸 张漂白等。某实验小组利用锌粉法在实验室中制备连二亚硫酸钠（制取装置如图）， 步骤如下： I.向锌粉的悬浮液中通入一段时间SO2,制备ZnS2O4; Ⅱ.再向ZnS2O4溶液中加入适量Na2CO3溶液，生成Na2S2O4并有沉淀产生： Ⅲ.过滤，向滤液中加入NaC1固体，冷却到20℃左右析出Na2S2O42H20,再经 过滤、乙醇洗涤、干燥即为成品。 已知：H2S204是二元弱酸；Na2S204具有还原性， 单向阀示意图 NaCO溶液 在空气中易被氧气氧化成亚硫酸盐或硫酸盐。 SO, (1)Na2S204中S的化合价为 ◆尾气处理 温度计 (2)SO2除了作为反应物外，还有 的作用。 且Zn-H,0 (3)单向阀的主要用途是 电加热磁力搅拌器 (4)写出步骤Ⅱ中制备Na2S204的化学方程式 (5)步骤Ⅲ中不需要使用的仪器有 (填名称) (6)在大试管中加入5g制得的连二亚硫酸钠，用50mL蒸馏水使其完全溶 解，并不断的向该溶液中通入空气，用pH传感器测得N2S2O4溶液的 pH随时间变化曲线如图所示。 10 ① ② 9 8 > 4 2 1 0 50 100 150 时间s i.Na2S2O4溶液最初的pH约为9.5，呈碱性。随空气量的增加，溶液的 pH经历2个明显的变化阶段。第①阶段溶液的最终pH约为6，说明 此阶段有 生成（填化学式）；第②阶段溶液的最终pH约为2.5， 此阶段溶液pH变化的可能原因是（用离子方程式表示）。 ⅱ.实验证明向Na2S2O4溶液中不断通入空气除了pH的变化外，过程中 还产生刺激性气味的气体，以及溶液中有淡黄色沉淀生成，出现此现 象说明可能有中间产物 生成（填化学式)。 流只 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 17.（15分)含氮化合物在工农业生产方面应用广泛，NO:的污染治理与应用也是一个深 受关注的课题。 【.铵态氮肥在工农业生产上功不可没，对铵盐的研究也一直没有停止 (1)NH4CI(s)的离子键强弱探究 己知：①NH4Cl(s)=NH4(aq)+CI(aq)△Hi=15 kJmol ②C(g)=Cl(aq) △H2=-378 kJmol-1 ③NH4(g)=NH(aq) △H3=-305 kJmol 则NH4Cl(s)=NH4(g)+Cr(g)△H=kJ.mol-l。 (2)NH4CI分解的探究 在一个抽真空的容器中放入一定量的NH4C1,加热到340℃只发生 NH4Cl(s)一NH(g十HCl(g,此时容器内平衡总压为p1kPa:同样条件下若向容器中放 入一定量的NH4l,若只发生NH4I(s)一NH(g十HI(g),此时容器内平衡总压为p2kPa: 则NH4CI和NH4l的固体混合物在340℃时分解的平衡总压强P总为 kPa(用pi 和p2表示)：实际在340℃还存在2HI(g)二H2(g)+2(g),NH4CI和NH4I的固体混合 物在340℃时分解的平衡总压强为p点kPa,则P总一P总（填”、“=”或“<"）。 Ⅱ.对NOx污染物的治理是构建美丽中国的伟大构想 (3)CO可以处理NO生成无污染的气体。在温度为TK,有催化剂 20 存在时，向恒容密闭容器中加入1molC0(g)和1 mol NO(g), 分别在恒温和绝热条件下，发生反应2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)△H<0,测得容器内压强与时间关系如图所示。 图中C0的转化率：m点 n点（填“>”、“=”或“<。 (4)单原子Ni具有较强的催化还原NO的能力，研究发现在石墨烯量子点负载单原 子Ni催化剂上CO还原NO反应中的微观机理如图所示(*表示催化剂表面吸附位， NO*表示被吸附于催化剂表面的NO:图中TS1、TS2和TS3为过渡态) 02N0 9 CO+O 0 -100 24T82 N20-121.7 TS3 -150 -200 TSI 260.7 60 -300 ,21.0°--3094 -80 -150 3569· 200 2NO◆ C040 -100 反应过 反应过任 ①该历程中决速步骤的反应方程式为 ②结合机理图分析，随着反应的进行催化剂N的活性逐渐降低的原因 Ⅲ.N2O5为硝化剂，药品合成方面用途广泛，但其极不稳定 (4)已知N20s5(g)=2NO2(g)+O2(g)为一级反应，其浓度变化c与反应时间t之间符合 kt 1g1g0-2303'c为某时刻N,0,浓度，0为N05初始浓度，k为速率常数。 已知：T℃下该反应的半衰期为a,求T℃下N2O5分解90%所需的时间 (用a表示，1g2≈0.3)。 化学试卷第7页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 18.（15分)有机物F是合成高效低毒杀虫剂氯菊酯的重要中间体，可通过下列路线 合成： OH CH3 H3C- OH -S03H CH3 CaHs ClCCHO-AICClCCHCH2C-CH2 ClCCHCH-CCH3 A C CI CH3 CI CHgC(OC2H5)3 CHaCH2ONn_ COOCH2CH3 CIC=CHCHCCH2COOCH2CH3 CH3CHZOH CI CHa 0 NaOH COONa CH3CH2OH 已知：①化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色。 ②两个或两个以上羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，将发生脱 水反应，如CH3CH(OH2→CH3CHO+H2O。 回答下列问题： (1)A的系统命名为 ；B中官能团有（填名称）。 (2)A→B的反应类型为 (3)由化合物D生成化合物E经历两步反应，分别是酸碱反应、取代反应，过程如 下图所示： CI CH3 CH3CH2ONa_ CI CIC=CHCHCCH2COOCH2CH3- 有机物 COOCH2CH CHCH2OH CH3 D 下列说法正确的是 (填标号) A.可以用NaOH水溶液代替C2 HsONa/C2HsOH溶液 CI CH3 B.有机物G的结构式可能是C2C=CHCHC一CHCOOC2H CH3 C.有机物D和E均可以发生加聚反应 (4)写出E→F的化学方程式 (5)化合物H比E少两个氢原子，H的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①有三种不同化学环境的氢原子，它们的数目比是9：2：1： ②遇FeCl,溶液显色。 (6)参照上述合成路线，设计以C3CCHO和不超过4个碳的有机物为原料，制备 ,T的合成路线 (其他试剂任选)。 化学试卷第8页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp