辽宁名校联盟2025-2026学年高一下学期3月测试化学试卷

高 ·化学· 春吉含亲及解析 一、选择题 成的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，再用插人液面以 1.A【解析】“单层聚合Cs0”属于碳元素的一种单质，故 下的长胶头滴管加入NaOH溶液，与硫酸亚铁反应生 选A项。 成氢氧化亚铁，则用题图装置能制备Fe(OH)2,A项正 2.C【解析】含铅离子的废液可利用沉淀法进行处理，A 确；通过焰色试验观察钾元素的火焰，需要透过蓝色钴 项正确；钠很活泼，如果随意丢弃容易引起火灾、爆炸等 玻璃，不能直接观察，B项错误；点燃肥皂泡，若发出爆 事故，故剩余的钠须放回原试剂瓶，B项正确；胶体是 鸣声或能燃烧，则说明铁和水蒸气反应放出氢气，C项 种分散系，是混合物，而纳米氧化锌粉末是纯净物，不是 正确；大理石和稀盐酸是固体颗粒物与溶液的反应，该 胶体，C项错误；氧化铁是红棕色粉末，常用作油漆、涂 装置可用于制备二氧化碳，D项正确。 料、油墨和橡胶的红色颜料，D项正确。 8.A【解析】3.6gNH的物质的量为0.2mol,含有的 3.C【解析】中子数为10的氧核素为8O,A项借误；N2 质子的物质的量为2.2mol,数目为2.2Na,A项正确； 的电子式为N:N:,B项错误；碳原子的原子结构示意 没有给出溶液的体积，无法计算SO的数目，B项错 误；标准状况下，11.2L氧气的物质的量为0.5mol,转 图为⑥A,C项正确：H,0为共价化合物，原子间形 移电子的物质的量为1.0mol,数目为NA,C项错误；乙 成共用电子对，不存在得失电子，因此水形成的过程为 酸(CH,COOH)和羟基丙酸(HOCH2CH2COOH)的最 简式均为CH2O,30g混合物就是1 mol CH2O,含有的 H·+·O·+H→H:O:H,D项错误 氧原子的物质的量为1mol,数目为NA,D项错误。 4.D【解析】生铁硬度大，抗压、性脆、可以铸造成型，可9.B【解析】氧化铝与NaOH溶液反应，氧化镁不反应， 用于铸造下水井盖，A项错误；硬铝中含Cu、Mg、Mn、 反应后过滤、洗涤、干燥可分离，A项正确；通人足量O2 S,具有密度小、强度高、强抗腐蚀的特点，B项错误；稀 后引入新的杂质O2,B项错误；根据2FeC2+CL2 土金属是镧系元素的15种元素以及钪和钇，共17种元 2FeCl,可以向混有少量FeCL2的FeCla溶液中通入适 素，C项错误；钛合金具有质量轻、强度大的特点，可用 量Cl2的方法来除去FeCl溶液中的FeCl2,C项正确； 于潜水器中供人活动的耐压球壳，D项正确。 HCI与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，依次通过 5.B【解析】向氯化铁溶液中加入铜屑的反应为2Fε3++ 饱和NaHCO3溶液和浓硫酸，洗气可分离，D项正确。 Cu一2Fe2+十Cu+,A项错误；氯气溶于水的反应为l0.B【解析】根据图示可知，纳米级FeO在过程I中 C2十H2O一H++C十HCO,B项正确；钠与硫酸铜 参加反应又在过程Ⅱ中生成，起催化剂作用，A项正 溶液反应，先与H2O反应，反应的离子方程式为2Na十 确；过程I发生反应：2Fe,0,太阳能6Fe0十0，个，每 2H2O+Cu2+-2Na++Cu(OH)2V十H2个，C项错误； 消耗232gFe3O4转移2mol电子，B项错误；根据图 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的反应为Ca++十 示可知：过程Ⅱ是FeO与H2O在加热条件下反应产生 HCO十OH一CaCO,↓十H2O,D项错误。 F©O4、H2,H2O中氢元素的化合物降低，作氧化剂，C 6.A【解析】配制90mL0.10mol·L1CuSO,溶液，需 项正确；根据流程图，整个过程的总反应为2H2O 要用100mL容量瓶进行配制，所需胆矾晶体的质量为 0.1L×0.1mol·L-1×250g·mol-1=2.5g,称取后 太阳能2H,个十02个，D项正确。 FesO4 并在烧杯中加水溶解，A项符合题意；容量瓶使用前应11.D【解析】溶液X无色，一定不含Fe3+,由实验步骤 用蒸馏水洗涤，由于定容过程中也需要加蒸馏水，所以 图可知，向溶液X中加人足量盐酸生成标准状况下气 无需干燥，B项不符合题意：按图示仰视观察液面，会导 体2.24L,则溶液中一定含有CO?、HCO的至少一 致所配溶液体积偏大，浓度偏低，C项不符合题意；发现 种，且物质的量共0.1mol;再向所得溶液a中加入足 液面低于刻度线后不应加水，如果加水溶液体积偏大， 量Ba(OH)2溶液，生成的29.1g白色沉淀b(部分溶 浓度偏低，D项不符合题意。 于盐酸)，则白色沉淀b为23.3 g BaSO4和5.8g 7.B【解析】先用胶头滴管滴入稀硫酸，稀硫酸与铁粉反 Mg(OH)2,则存在SO和Mg2+且物质的量均为 应生成氢气，利用氢气将装置中的空气排出，可防止生 0.1mol,由于Mg2+与CO不共存，故溶液中只能含 ·1 ·化学· 参考答案及解析 有0.1 mol HCO5;向溶液b中加入硝酸酸化的AgNO 成碘酸和HCl的反应：5C2+L2十6H2O—2HIO3+ 溶液，产生的白色沉淀d为AgCl,由于反应①加入了盐 10HC1,根据反应计量数，可知此时溶液中有0.7mol 酸，因此不能说明溶液X中含有C;最后根据溶液呈 2被氧化，则剩余的n(12)=1mol一0.7mol= 电中性，溶液X一定含有Na,且物质的量至少为 0.3mol,C项正确；经分析，c点时I2全部被氧化为 0.1mol。由以上分析可知，溶液X中一定含有Na+、 HIO3,c点溶液中含有C1和IO5,结合原子守恒，其 Mg+、SO、HCO,A项错误；反应②的离子方程式： 中n(IO3)=n(I)=2mol,故原混合液中n(FeL2)= Ba++2OH+Mg++SO—BaSO,￥+Mg(OHD2￥， 1mol,由于原混合溶液中n(Fe2+)=3mol,故原混合 B项错误；溶液中不含CO,C项错误；Na+的物质的量至 溶液中n(FeCl2)=2mol,则c点n(C1)=2n(Cl2)十 少为0.1mol,因此c(Na+)≥1.0mol·L-1,D项正确。 2n(FeC2)=2×7.5mol+2×2mol=19mol,C1-和 12.C【解析】根据W、X、Y、Z、M均在短周期且原子序数 IO共2mol+19mol=21mol,个数为21Na,D项 依次增大，结合W、X、Y、Z构成的小分子的结构可以 错误。 推出W、X、Y、Z依次为H、C、N、O,W与M最外层电 二、非选择题 子数相同且M在五种元素中原子序数最大，可推知M 16.(13分)(1)第二周期第VA族(2分) 为Na。简单离子半径：N3->O2->Na+,A项错误； (2)K(1分)K与水反应比Na与水反应更剧烈或K 氧最高化合价不是十6价，而是十2价，B项错误；O和 与O2反应比Na与O2反应更剧烈(1分) Na形成的化合物Na2O或Na2O2中阴阳离子的个数 (3)盐(1分)NaHS一Na++HS(2分) 之比均为1：2，C项正确；H、C、N、O形成的 (4)2Ca(OH),+2Cl,=CaCl+Ca(ClO)2+2H2O (NH4)2CO3和NH.HCO3均为离子化合物，D项 (2分) 错误。 (5)2A1+20H+6H20—2[A1(OH)4]+3H2个 13.B【解析】根据流程图可知：气体1为NH3、气体2为 (2分) (6)分液漏斗中溶液呈浅棕黄色，滴入试管后CCL,层 CO2,NH3的溶解度大，先通入饱和食盐水得到碱性食 变为紫红色(2分) 盐水，再通入酸性的CO2更容易反应，A项正确；反应 【解析】根据元素周期表中各元素的位置推知：a、b、c l得到的是NaHCO.,的晶体，故离子方程式为Na++ d、e、f、g、h、i分别为H、C、Na、Al、S、Cl、K、Br、I。 CO2+NH3+H2O一NH+NaHCO,B项错误； (1)C在元素周期表中的位置为第二周期第VA族。 根据关系式：2NaCl~2 NaHCO3~Na2CO3~Naz S2O5, (2)K的电子层数比Na多一层，原子核对最外层电子 要制备19tNa2S2O,理论上需要NaCl的质量为 的束缚能力较弱，更容易失电子，金属性更强。证明K 11.7t,C项正确；由于焦亚硫酸钠的溶解度较大，且随 的金属性比Na强的事实为K与水反应比Na与水反 温度升高而逐渐增大，故从溶液中得到焦亚硫酸钠晶 应更剧烈或K与O2反应比Na与O2反应更剧烈。 体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D (3)H,Na、S三种元素形成的化合物为NaHS,属于盐， 项正确。 其在水溶液中的电离方程式为NaHS一Na++ 14.C【解析】反应①和③均不存在元素化合价的变化， HS。 均为非氧化还原反应，A项错误；反应②的化学方程式 (4)C12在工业上制取漂白粉的化学方程式为 为2NH3+3HClO—N2个+3HC1+3H2O,氧化剂 2Ca(OH)2+2Cl2—CaC2+Ca(ClO)2+2H20。 与还原剂的物质的量之比为3：2，B项错误；由反应原 (5)Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+ 理图可知，总反应的化学方程式为2NH+ 2OH-+6H2O—2[AI(OH)4]-+3H2↑。 3 NaCIO一N2◆+3NaCl+3H2O,C项正确；该过程 (6)根据实验装置图可知，利用单质间的置换反应验证 中不存在非极性键的断裂，D项错误。 非金属性：CI>Br>I,能证明非金属性：CI>Br>I的 15.D【解析】由图可以看出，当通入Cl21mol时，溶液 实验现象为分液漏斗中溶液呈浅棕黄色，滴入试管后 中的Fe2+没有变化，由2mol到0，则还原性：I> CCL4层变为紫红色。 Fe2+,A项正确；由分析，a点时共消耗1mol+1mol=17.(14分)(1)11.2(2分)8(2分) 2ol氯气，则已通入标准状况下氯气的总体积为 (2)15.6(2分) 2mol×22.4L·mol1=44.8L,B项正确；由图可以 (3)1:7(2分)1.204×1024(2分) 看出，氯气从2.5mol到b点时，通入氯气的量为 (4)0.1(2分)3OH-+2C02—C0-+HCO3+ 6mol一2.5mol=3.5mol,发生了氯气氧化碘单质生 H20(2分) ·2· 高 ·化学· 【解析】(1)反应①的化学方程式为CH,高温c+2H2, A3+更难沉淀，为除去铁元素，需要用H2O2将溶液中 相同条件下，1体积CH,生成2体积H2,因此5.6L 的Fe+氧化为Fe3+;发生反应的离子方程式为 CH4参加反应，生成11.2LH2;在标准状况下，11.2L 2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++2H2O。 H2的物质的量为0.5mol,氢原子的物质的量为1mol, (4)为了将Fe3+完全沉淀且不沉淀AI3+,需要“调pH” 与0.25mol即8 g CH OH含有的氢原子数相等。 的范围为2.8~3.4。 (2)反应@的化学方程式为C+C0,高温2C0,6g (5)“沉铝”中加人NaHCO的目的是将Al3+转化为 (1.5mol)C02与12g(1mol)C发生该反应，生成 A1(OH)3,该反应的化学方程式为Al2(SO4)3十 56g(2mol)C0同时剩余22g(0.5mol)CO2,因此 6 NaHCO3—3Na2SO4+2Al(OH)3￥+6CO2◆。 反应后所得气体为2molC0和0.5 mol CO2,该混合 19.(14分)(1)2Mn0,+16H++10C1-2Mn2++ 56g+22g 气体的平均摩尔质量为2mol千0.5mo 5C2个十8H2O(2分)平衡压强，使浓盐酸顺利流下 (2分) 31.2g·mol-1,所以该混合气体对氢气的相对密度为 (2)除去氯气中混有的HCI(2分) 15.6。 (3)球形干燥管或干燥管(1分)CaCl2或P2O(1分) (3)反应③的化学方程式为2H2十CO=CHOH,因 (4)降低C1○2的浓度，防止爆炸(2分) 此参加反应的H2与C0的质量之比为(2×2)：28= (5)降低温度，便于CIO2的收集(2分) 1：7:反应③生成1 mol CH,OH转移4mol电子，16g (6)0.08(2分) CHOH的物质的量为0.5mol,转移电子的物质的量 为2mol,数目约为1.204×1024。 【解析】A中高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，B中试 剂为饱和食盐水，用于除去氯气中的HCI,C中可以为 (4)300mL1.0mol·L-1NaOH溶液中NaOH的物 质的量为0.3mol,8.8gCO2的物质的量为0.2mol, 无水CaCl2或P2O5,用来干燥氯气；D中氯气与 故该反应的离子方程式为3OH十2C02一CO3十 NaClO2反应制备ClO2,干燥空气的目的是降低ClO2 HCO+H2O;根据该离子方程式可知，生成Na2CO3 的浓度，防止爆炸；E中收集CIO2,F吸收尾气，同时防 的物质的量为0.1mol。 止空气中的水进入E中。 18.(14分)(1)Fe2+、A13+(2分)取少量“酸溶”后溶液于 (1)A中发生反应的离子方程式为2MnO,+16H++ 试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证 10C—2Mn2++5C12个+8H2O;导管K的作用为 明存在Fe3+(2分) 平衡压强，使浓盐酸顺利流下。 (2)SiO2、CaSO4(2分) (2)B中试剂为饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl。 (3)将Fe2+氧化为Fe3+(2分)2Fe2++H2O2+ (3)仪器C的名称为球形干燥管或干燥管，盛放无水 2H+—2Fe3++2H2O(2分) CaCl或PzO5,用来干燥氯气。 (4)2.8~3.4(2分) (4)由题给信息可知，高浓度的C1O2受热易爆炸，因此 (5)Al2(SO)3+6NaHCO=3Na,SO+2Al(OH)+ 向装置D中通人干燥空气，可以降低CIO2的浓度，降 6C02个(2分) 低爆炸的风险。 【解析】(1)加入过量稀硫酸“酸溶”的目的是将Al、Fe (5)E用于收集C1O2,冰水浴的作用为降低温度，便于 转化为Al2(SO4)3、FeSO4以及少量的Fe2(SO)3(可 ClO2的收集。 能被氧气氧化)，则“酸溶”后溶液中主要的金属离子有 (6)消耗NaeS2Os的物质的量为0.02L×0.2000mol· Fe+、AI13+和Fe3+;检验溶液中Fe3+的实验操作为取 L1=0.0040mol,其反应的化学方程式为12+2S2O 少量“酸溶”后溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若 溶液变为红色，则证明存在Fe3+。 2I+S4O,可知I2的物质的量为0.0020mol,再 (2)SiO2属于酸性氧化物，难溶于水，CaO与硫酸反应生 由方程式2C1O2+10I厂+8H+—2C1+5L2+4H2O, 成微溶物CaSO4,因此滤渣①的成分为SiO,、CaSO。 可知ClO2的物质的量为0.0008mol,其浓度为 (3)由已知②可知Fe3+比AI3+容易沉淀，而Fe+比 0.0008mol÷0.01L=0.08mol·L1。 ·3 高一化学多维度细目表 学科素养 能力要求 预估难度 宏观辨 变 证 实 科 实 问 题号 题型 分值 考查的内容及知识点 识与 念 与平衡 据推理与模型认 验探究与创新 学态度与社会 操作 逻辑推理能力 据分析能力 解决能力 应用 模 系 探 思 力 力 析 想 知 识 任 1 选择题 3 物质类别 低 0.95 选择题 3 化学与生活 低 0.85 3 选择题 3 化学用语 L 低 0.85 4 选择题 3 合金材料 低 0.8 5 选择题 3 离子方程式正误判断 中 0.75 选择题 3 ·定物质的量浓度溶液配制 为 0.75 7 选择题 3 实验装置图辨析 多 0.8 选择题 3 阿伏加德罗常数判断 必 0.65 选择题 3 除杂 中 0.8 10 选择题 3 反应历程结合氧化还原反应 中 0.75 11 选择题 3 离子推断 名 0.65 12 选择题 3 元素推断 中 0.75 13 选择题 3 微流程 中 0.65 14 选择题 3 反应机理综合 中 0.65 15 选择题 图像计算 高 0.5 非选择题 13 元素周期表填空 / 低 0.75 续表 非选择题 14 物质的量相关计算 女 0.6 伊 非选择题 14 化工流程 中 0.6 19 非选择题 14 实验综合 中 0.6 1.注重基础知识夯实：1、3、5、14、16、17(1)(2)中均涉及记忆型基础知识的考查，其中3题考查化学用语的规 范书写、5题考查离子方程式的书写、16题考查元素周期律的基础知识等。 2.注重新情境和最新科技前沿：如第1题以前沿科技为背景考查了物质的分类、10题以纳米级FO4作催化 剂利用太阳能为热源分解水制H2这个新技术为背景考查了反应原理和氧化还原反应。 3.注重回归教材：2题是从教材中找到的一些物质性质和用途的内容设置为选项、4题合金知识的考查也是 》 从教材中找到的原话让学生进行辨析。 题 4.注重学科思维能力考查：8题是阿伏加德罗常数的辨析，这个题并不在于考查计算，而是对化学中琐碎易错 报 点的考查，体现的是学生化学思维的厚度；9题除杂题是对学生认知除杂思维的考查；11题离子推断题，更是 告 对学生守恒思维的考查。 5.体现知识间的联系：13题和18题都属于化工流程题，体现了元素化合物知识间的联系，对学生综合知识、 应用知识的能力都有所考查。 6.注重能力提升：12题元素推断对元素周期表和周期律的知识进行了综合考查，也是学生能力的体现；15题 F+和I被氯气氧化时的顺序和氧化还原反应的图像计算，同时也涉及信息的阅读问题，是一道非常考查学 生综合能力和知识迁移能力的题。高一化学 试 卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 吹 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2,答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24S32Cl35.5Fe56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 龄 目要求的。 1.中国科学院团队在常压环境下成功合成了一种全新的“单层聚合C”,为碳材料的研究开辟了新 天地。这种“单层聚合C。”属于 A.单质 B.氧化物 C.盐 D.混合物 2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.含铅离子的废液可利用沉淀法进行处理 B.剩余的金属钠一定要放回原试剂瓶 C.颗粒直径为1~100nm的纳米氧化锌粉末属于胶体 D.氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 p 3.2025年9月9日10时00分，我国在文昌航天发射场使用长征七号运载火箭，成功将遥感四十五 拟 号卫星发射升空。火箭使用偏二甲肼(CH,N)作燃料，其反应为C,H,N,十2N,O,点燃2CO,十 3N2十4H2O。下列有关化学用语正确的是 A.中子数为10的氧核素：O B.N2的电子式为NN 化学第1页（共8页）】 C.碳原子的原子结构示意图：6 D.用电子式表示H2O的形成过程为H×+,O·+×H→H0H 4.化学材料的使用对人类生活质量的提高和科技的发展有重要作用。下列说法正确的是 A.钢有良好的延展性和机械性能，可用于铸造下水井盖 B.硬铝中含Cu、Mg、Zn、Si,具有密度小、强度高、强抗腐蚀的特点 C.稀土金属共15种元素，合金中加入稀土金属能大大改善合金的性能 D.钛合金具有质量轻、强度大的特点，可用于潜水器中供人活动的耐压球壳 5.能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.向氯化铁溶液中加入铜屑：2Fe++3Cu一2Fe十3Cu2+ B.氯气溶于水：CL2+H2O一H++CI+HCIO C.钠与硫酸铜溶液反应：2Na十Cu+—2Na++Cu D.碳酸氢钙溶液中加人少量氢氧化钠溶液：Ca2+十2HCO+2OH一CaCO,↓十CO十2H2O 6.某同学欲配制90mL0.10mol·L-CuSO溶液，以下操作①~④是其配制过程及示意图。关于 该配制过程，下列说法正确的是 胆矾晶体 ① ② A.操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B.操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C.操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏高 D.操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 7.下列实验操作不能达到目的的是 湿棉花铁粉 还原 稀盐酸 稀硫酸 溶液 大理石 FeSO 肥皂液 溶液 铁粉 、燃着的 有孔 火柴 臣塑科板 A.制备Fe(OH)z B.观察钾盐的火焰 C.验证铁粉与水蒸气的反应 D.制备二氧化碳气体 化学第2页（共8页） 8.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，3.6gNHt中含有的质子数目为2.2N B.1.0mol·L-1KA1(SO,)2溶液中含有的SO数目为2N C.标准状况下，足量铁在11.2L氯气中燃烧，转移电子数目为1.5N D.30g乙酸(CH,COOH)和羟基丙酸(HOCH,CH COOH)的混合物中含有的氧原子数目为2.5NM 9.下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法 Mg0固体(AlO3) 加人足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 B CO:(CO) 通入足量O2,点燃 FeCl,溶液(FeCl,) 通人适量的CL2 D CO:气体(HCI) 通过饱和NaHCO,溶液洗气、干燥 l0.纳米级F,O.可用于以太阳能为热源分解水制H2,其过程如图所示。下列说法错误的是 太阳能 FeO H A.纳米级FeaO,是反应的催化剂 B.过程I中每消耗232gFeO.转移3mol电子 C.过程Ⅱ中H2O作氧化剂 D.整个过程的总反应为2H,0太阳能 Fe,O 2H2个+O2个 11.无色溶液X由Na、Mg2+、Ba2+、Fe3+、C1、SO、CO、HCO3中的若干种离子组成，为确定溶 液的组成，进行如下实验： 气体a 李白色沉淀c 溶液X 1足量盐酸标准状况下2.24L 足量盐酸 白色沉淀b 233g 100mL ① 溶液a 足量Ba(OH溶液 29.1g ® ② 溶液c 白色沉淀d 溶液b 硝酸酸化的AgNO溶液 ④ 溶液d 下列有关溶液X的说法正确的是 A.一定含有Mg2+、CI、SO、CO B.②的离子方程式：Ba2++SO?—BaSO,↓ 化学第3页（共8页） C.c(SO):c(CO)=1:1 D.c(Na*)≥l.0mol·L 12.短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中W与M最外层电子数相同，由W、X、 Y、Z构成的一种与人体健康有关的小分子的结构如下图。下列说法正确的是 w一X一X一Z一W w-Y-W A.简单离子半径：M>Y>Z B.最高化合价：Z>Y>X C.Z、M形成的化合物中阴阳离子的个数之比为1：2 D.W、X、Y、Z只能形成共价化合物 13.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O)的工艺流程如图所示。 气体1气体2 SO2、HO 饱和食盐水→反应→反应2 →反应一系列操作NaS,0,晶体 滤液 已知：焦亚硫酸钠的溶解度较大，且随温度升高而逐渐增大。 下列说法错误的是 A反应1应先通人气体1、再通人气体2 B.反应1的离子方程式：CO2+NH,+H2O一NH+HCO C.工业上制备19tNa2S2O5,理论上需要NaCl的质量为11.7t D.“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶 14.用NaCIO可除去水体中过量的氨氮（以NH表示），以防止水体富营养化，其原理如图所示。下 列有关叙述正确的是 NH N:+H:O NaCIo ① HCIO HCI H:O ③ 比O NaOH NaCl A.①~③中有2步反应属于氧化还原反应 B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 C.总反应的化学方程式：2NH,+3NaC1O-N,个+3NaCl+3HO D.该过程中有离子键、极性键和非极性键的断裂与形成 化学第4页（共8页） 15.向FeL2和FeCL2的混合溶液中不断通入Cl2,溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随 n(Cl2)的变化曲线如图所示。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 n(CL)/mol n(含铁的某薇粒)/mol n(含碘的某微粒)/mol 已知：①Cl2可将I氧化成I2; ②5CL2+L2+6H2O—2HIO3+10HC1,HIO3为强酸。 A.还原性：厂>Fe2+ B.a点时已通入标准状况下氯气的总体积为44.8L C.b点溶液中n(I2)=0.3mol D.c点溶液中阴离子的个数为17NA 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)元素周期表反映元素之间的内在联系，是学习元素及其化合物的一种重要工具。下图是 部分元素周期表。回答下列问题： b c d g (1)b在元素周期表中的位置为 (2)c、g两种元素相比，金属性更强的为 (填元素符号)，能证明此观点的事实为 (3)a、c、e三种元素形成的化合物从物质分类角度来看属于 (填“酸”“碱”或“盐”)，其在 水溶液中的电离方程式为 (4)单质f在工业上可用于制备漂白粉，该制备反应的化学方程式为 (5)c的最高价氧化物对应的水化物与d单质可制成一种固体管道疏通剂，加水即可起作用，用离 子方程式解释其疏通原理为 (6)为验证f、h、i三种元素的非金属性变化规律，设计了下图装置。能证明非金属性：f>h>i的 实验现象为 少量的单质→一 浸有NaOH ch化合物 溶液的棉花 的水溶液 g、i化合物 的水溶液 化学第5页（共8页） 17.(14分)CO2的资源化利用对实现“碳中和”具有重要意义，以CO2和CH,为原料制备CHOH的 转化路线如图所示。回答下列问题： ① 4 CHOH ③ CO ② (1)取5.6L(标准状况下)CH,在高温下参加反应①，理论上产生H2的体积（标准状况下）为 L,这些氢气中所含的氢原子数与 g CH,OH中所含氢原子数相等。 (2)一定温度和压强下，66gCO2与12gC发生反应②，充分反应后所得的混合气体对氢气的相 对密度为 (3)反应③中参加反应的H2与CO的质量之比为 ,当生成16gCH,OH时，转移电子数 约为 (4)实验室中用300mL1.0mol·L1NaOH溶液充分吸收8.8gCO2,生成Na2CO3的物质的量 为 mol,该反应的离子方程式为 18.(14分)明矾[KA1(SO,)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛，工业上以废易拉罐（主要成分为A1 和Fe,还含有少量CaO和SiO2)为原料制备明矾的工艺流程如图所示。 稀HSO4、 过量HSO4HO2 NaHCO:K2SO4 废易拉罐→酸溶→转化→调旺→沉铝→反应→操作→明矾 滤渣① 滤渣②滤液、C02 已知：①SiO2属于酸性氧化物，难溶于水； ②25℃时部分金属离子沉淀的pH如下： 金属离子 Fe2+ Fe+ A3+ 开始沉淀的pH 6.3 1.5 3.4 沉淀完全的pH 8.3 2.8 4.7 (1)“酸溶”后溶液中主要的金属离子有 和Fe+,检验该溶液中存在Fe3+的实验操作为 (2)滤渣①的成分为 (填化学式)。 (3)加入H2O2的作用是 ,“转化”时发生反应的离子方程式为 (4)“调pH”的范围为 (5)“沉铝”中加入NaHCO,的目的是将A3+转化为Al(OH)3,该反应的化学方程式为 化学第6页（共8页） 19.(14分)二氧化氯(CIO2)具有强氧化性，是一种高效消毒剂。实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠 (NaCIO.2)固体反应来制备ClO2,装置如图所示。 干燥空气 浓盐酸、 冰水浴 KMnO 水浴 D E 已知：C1O2常温下为黄绿色气体，熔点一59℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应；高浓度的 C1O2受热易爆炸。 化学第7页（共8页） 回答下列问题： (1)A中发生反应的离子方程式为 ,导管K的作用为 (2)B中试剂的作用是 (3)仪器C的名称为 ,其中盛放的试剂是 (填化学式)。 (4)D中通入干燥空气的目的是 (5)装置E中冰水浴的作用为 (6)反应结束后，为了测定D中CO2的浓度，进行实验：取l0mLD中液体于锥形瓶中，加入足量的 KI溶液和H2S0,酸化(8H+2ClO2+10厂一2C+5l2+4H2O),再滴加0.2mol·L-1 NaSO溶液与生成的，反应(L2+2S2O一2I+S,O-),恰好完全反应消耗NazS2O3溶液 20.00mL,则D中ClO2液体的物质的量浓度为 mol·L-1。 化学第8页（共8页）】