第八章 化学与可持续发展 单元提优测试 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第八章 化学与可持续发展 时间:75 分钟，满分:100 分 一、选择题(本题共 18 小题, 每小题 3 分, 共 54 分。) 1. 在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应错误的是 A. 糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂 B. 加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂 C. 加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂 D. 食盐中添加的碘酸钾、奶粉中添加维生素属于营养强化剂 2. 下列说法不正确的是 A. 应当研制、推广和使用低毒、无公害的化学农药 B. 开发新农药时，要全面正确地掌握药物的性质及其对人体、环境的影响 C. 农药能杀灭病虫害，但也能影响人类的健康，因此应杜绝农药的使用 D. 有害农药的滥用会导致了粮食、果品、蔬菜等的污染 3. 有关金属矿物相关说法正确的是 A. 活泼金属可以用电解法冶炼，如钠、镁、铝的冶炼 B. 不活泼金属用电解法冶炼 C. 铝热反应不是放热反应 D. 合金是纯净物 4. 绿色化学的“原子经济性”是指在化学品合成过程中, 合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中所用的所有原材料尽可能多的转化到最终产物中, 以下反应最符合绿色化学的“原子经济性”要求的是 A. 利用 与 反应制备 B. 甲烷与氯气反应制取四氯化碳 C. 以铜和浓硝酸为原科制取硝酸铜 D. 一定条件下, 用乙烯与水反应制取乙醇 5. 下列物质中, 工业上常用电解法冶炼的是 A. Fe B. Na C. Cu D. Ag 6. 下列反应原理不符合工业实际的是 A. B. C. D. 7. 下列说法不正确的是 A. 海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库 B. 海水中金元素的储存量很大, 但它的富集程度却很低 C. 从海水中可以提取铀和重水等核原料 D. 海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值 8. 若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是 A. 加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B. 利用太阳能使海水蒸馏淡化 C. 将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水 D. 将海水通过离子交换树脂，以除去所含杂质离子 9. 某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中含有碘元素的是 A. 取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成 B. 取适量滤液, 加入苯, 振荡、静置, 苯层无色, 证明不含碘元素 C. 取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素 D. 取适量滤液,加入酸化的 ,再加入淀粉溶液,呈蓝色,证明含有碘元素 10. 能源和环境是人类关注的两大热点。下列说法错误的是 A. 减少火力发电，推广风力、光伏发电等措施有利于实现碳达峰 B. 南水北调可以优化水资源配置和促进区域协调发展 C. 煤，石油、天然气等化石燃料仍然是当前人类使用最多的常规能源 D. 在燃煤中添加石灰石，可以减少 、 的排放，防止污染环境 11. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A. 向苦卤中通入 是为了提取溴 B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C. 工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂 D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 将其还原吸收 12. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示, 下列说法正确的是 海带 均带 海带灰 ②② 海带灰 悬浊液 ③ 含碘离子溶液 稀 ④ A. 步骤①主要在蒸发皿中进行 B. 步骤④的离子方程式为 C. 步骤⑤中，先从分液漏斗下口放出水，再从下口放出含碘苯溶液 D. 步骤⑥的操作为蒸馏 13. 我国在“煤变油”技术上已取得了重大突破，达到 5 吨煤可以合成 1 吨成品油的水平。下列有关叙述错误的是 A. 煤的组成元素主要是 ,还含有少量的 等元素 B. “煤变油”的方法之一是使煤与 作用生成液态有机物 C. 煤之所以能变 “油”，是因为煤中含有大量的汽油、柴油和煤焦油 D. 煤变成成品油需要经过一系列工艺流程, 发生复杂的物理、化学变化才能实现 14. “低碳生活”可以理解为减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗、低开支的生活方式。下列行为符合“低碳生活”理念的是 A. 超市免费提供塑料方便袋 B. 大量开采化石燃料，满足人民生活需求 C. 大量使用一次性餐具用品 D. 乘坐公共交通工具或骑自行车出行 15. 科学合理地使用食品添加剂能保障食品质量与安全。下列说法错误的是 A. “甜味剂”甜蜜素 属于糖类 B. “膨松剂”碳酸氢铵受热能放出氨气和二氧化碳 C. “防腐剂”亚硝酸钠长期超量食用容易引发人体细胞癌变 D. “增稠剂” 水解可生成甘油 16. 迄今为止, 煤、石油、天然气仍是人类使用的重要能源, 同时它们也是重要的化工原料。 下列关于煤和石油的说法正确的是 A. 通过石油分馏可以获得大量的芳香烃 B. 石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯和苯 C. 煤的干馏发生了化学变化 D. 煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯 17. 阿司匹林是一种常见的解热镇痛药, 其结构简式为 根据其结构推断，其可能有的性质为 A. 该物质能与浓溴水发生加成反应 B. 该物质能发生酯化反应 C. 该物质属于蛋白质 D. 该物质极易溶于水和有机溶剂 18. 大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物一光化学烟雾, 其中部分物质的反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该过程中 作催化剂 B. 反应过程中没有电子转移 C. 反应过程中氮氧化物不断被消耗 D. 丙烯转化为甲醛和乙醛 二、非选择题(本题共 5 小题，共 46 分。) 19. 冶炼金属常用以下几种方法:①以 、 或 作还原剂还原 ②用活泼金属 Na、Mg 等还原 ③利用铝热反应原理还原 ④电解法 ⑤热分解法。请回答下列金属的冶炼应采用哪种方法: (1)Fe、Zn、Cu 等中等活泼金属_____(填序号，下同)。 (2)Na、Mg、Al 等活泼或较活泼金属_____。 (3)Hg、Ag 等不活泼金属_____。 (4)V、Cr、Mn、W 等高熔点金属_____。 20. I. 回答下列问题 (1)粗食盐常含有少量 、 、 、 、 等杂质离子，实验室提纯 的流程如下: 提供的试剂: 饱和 溶液、饱和 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、75%乙醇、四氯化碳 ①欲除去溶液I中的 、 、 、 ，选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为_____(只填化学式)。 ②洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl，选用的试剂为_____。 II. 工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的 I-制取 ,其流程如图: (2)向废水中加入 并调节 ，写出此反应的离子方程式:_____。 (3)写出该流程加入 调节 发生的反应的离子方程式:_____。 (4)工业上虚线框内流程还可用下图操作代替，试评价图中替代流程的优点:_____(写出一条即可)。 21. 碘是人体生长发育不可缺少的微量元素，海带中富含碘元素，从海带中提取碘的工艺流程如下。回答下列问题: (1)步骤①中发生反应的离子方程式为_____，当生成 时，转移电子的物质的量为_____mol。 (2)向含有 的水溶液中加入 振荡静置后的实验现象为_____。 (3)步骤(3)中发生反应的化学方程式为_____。 (4)步骤⑤的实验操作名称为_____。 (5)步骤③④是利用化学转化法将富集在四氯化碳中的碘单质重新富集在水中，该方法称为_____法。 22. 煤是一种重要能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，变为清洁能源。由水蒸气和炽热的无烟煤反应可得水煤气，水煤气是混合气体，主要由两种无色无味气体组成，是重要的工业原料。 (1)工业上生产水煤气时，燃料层的温度会下降，这说明_____。 (2)提出猜想:水煤气的成分可能是①CO 和氢气，②_____(填化学式)和氢气。提出以上猜想的依据是_____。 设计实验:请从下列装置中选择一种，设计简单的实验证明猜想。 A 澄清石灰水 B (3)你选择的装置是_____(填字母代号)。 (4)实验结论:如果_____，那么猜想_____(填序号)合理_____。 23. (1)如图是石油分馏塔的示意图。关于 a，b，c 三种馏分，下列说法正确的是_____(填字母)。 A. a 的沸点最高 B. b 的熔点最低 C. c 的平均相对分子质量最大 D. 每一种馏分都是纯净物 (2)裂化汽油中除含有 的烷烃外，还含有 的烯烃及甲苯、二甲苯等苯的同系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性 溶液褪色。要用化学方法检验某裂化汽油样品中含有烯烃及苯的同系物，实验步骤如下: ①先逐滴加入_____，振荡，如果看到_____，则证明有_____存在。 ②继续逐滴加入_____至_____为止，静置，用分液漏斗分出_____(填“上”或“下”) 层的裂化汽油样品，再加入_____振荡，如果看到_____，则证明裂化汽油中有_____ 存在。 24. 有四种常见药物(幼维生素C: ②青霉素；③胃舒平；④麻黄碱。回答下列问题: (1)某同学胃酸过多，应选用的药物是_____(填序号)。抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物， 写出一种抗酸药与胃酸反应的化学方程式_____。 (2)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_____(填序号)。 (3)从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是_____(填序号)。 (4)_____(填序号)又称为抗坏血酸，它的分子式为_____。 (5)为预防缺铁性贫血，一些食品中加入了铁元素(含 物质)。若向铁强化牛奶中滴加 KSCN 溶液，发现牛奶变为红色，说明_____，此时若向其中加入一片维生素C，则发现红色消失，该实验说明维生素C具有_____性。 1. B A. 糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂, A 项正确; B. 加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于膨松剂, B 项错误; C. 加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂, C 项正确; D. 食盐中添加的碘酸钾、奶粉中添加维生素属于营养强化剂，D 项正确； 故选 B。 2. C A. 农药本身有毒，在杀灭病虫害的同时，也带来了对环境的污染和对人体健康的危害，所以农业应当应当研制、推广和使用低毒、无公害的化学农药，故 A 正确； B. 物质的用途决定于物质的性质，只有全面、正确了解物质的性质，才能合理利用它，故 B 正确; C. 农药的作用是能杀灭病虫害，不能杜绝使用农药，应合理使用，故 C 错误； D. 如果农药不合理使用，如大量滥用，导致了粮食、果品、蔬菜、食品的污染，故 D 正确； 故选: C。 3. A A. 活泼金属难以用还原剂还原,常使用电解法冶炼,如钠、镁、铝的冶炼, A 正确; B. 不活泼金属常用还原剂还原，也可用热分解法或电解法制取，B 不正确； C. 铝与金属氧化物的铝热反应之所以能发生,就是因为铝热反应是放热反应, 不正确; D. 合金是金属与金属、或金属与非金属组成的混合物, D 不正确; 故选 A。 4. D A. 利用 与 反应制备 ,该反应属于可逆反应,不符合“绿色化学”的思想, 故 A 错误; B. 甲烷与氯气制备四氯化碳: 产物有多种, 不符合“绿色化学”的思想, 故 B 错误; C. 以铜和浓硝酸为原料制取硝酸铜，生成硝酸铜、水、二氧化氮，有污染，故 C 错误； D. 乙烯与水发生加成反应制取乙醇:反应物中原子全部转化为产物，且产物只有一种，符 合“绿色化学”的思想，故 D 正确； 故选 D。 5. B A. 铁常用热还原法冶炼, A 错误; B. 工业上常用电解熔融氯化钠制备钠, B 正确; C. 工业上常用湿法或者热还原法冶炼铜, C 错误; D. 工业上银用热分解法制备, D 错误; 故选 B。 6. C A. 氧化银热稳定性差, 加热可分解, 可用来制备金属银, A 正确; B. Mn 活泼性比 Al 差, 用铝热反应可制得金属 Mn, B 正确; C. 氧化镁熔点非常高, 通常用电解熔融氯化镁来制备金属镁, C 错误; D. 可用热还原法, 如 C 还原氧化铜来制备金属铜, D 正确; 故选 C。 7. D A. 海洋中的水资源和其它化学资源具有十分巨大的开发潜力, A 正确; B. 海水中金元素的总储量约为 ,但 海水中金元素的含量仅为 ,浓度较低，因此它的富集程度不高，B 正确； C. 海水中含有铀及重水，因此可从海水中提取铀和重水等核原料，C 正确； D. 海水中的溴、氟元素为常量元素，D 错误； 故合理选项是 D。 8. A A. 明矾净水是利用 水解生成的 胶体的吸附作用而除去水中的一些悬浮物，并不能除去海水中的阴、阳离子而使海水淡化，故 A 错误； B. 太阳能提供水蒸发需要的能量，则利用太阳能使海水蒸馏淡化，故 B 正确； C. 将海水缓慢凝固，使盐与水分离，则可以获取淡化的饮用水，故 C 正确； D. 通过离子交换树脂，使某些离子选择性的通过，则可除去海水中所含杂质离子，故 D 正确; 综上所述，答案为 A。 9. D A. 海带中的碘元素以碘离子的形式存在，所以加热蒸干滤液，不会有紫色固体生成, 不能证明是否含有碘元素, A 错误; B. 与 A 相似, 加入苯后, 滤液中不存在碘单质, 所以不能证明含有碘元素, B 错误; C. 碘遇淀粉变蓝色，但滤液中不存在碘单质，所以无明显现象时，不能证明不含碘元素， C 错误; D. 滤液中加入酸化的过氧化氢, 将碘离子氧化为碘单质, 再加入淀粉，溶液变蓝色，证明含有碘元素，D 正确； 答案选 D。 10. D A. 减少火力发电，推广风力、光伏发电等措施，可以有效减少 的排放，有利于实现碳达峰, A 正确; B. 南水北调可以优化水资源配置和促进区域协调发展, B 正确; C. 煤、石油、天然气等化石燃料虽然排放二氧化碳，但仍然是当前人类利用最多的常规能源, C 正确; D. 石灰石可将 转化为稳定的硫酸钙, 从而吸收 ,但碳酸钙高温又会分解为 , 不能减少 的排放，D 错误； 综上所述答案为 D。 11. C A. 向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴，通入氯气是为了提取溴，A 正确; B. 粗盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质, 精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B 正确； C. 工业常选用生石灰或石灰乳作为沉淀剂，C 错误； D. 提取溴时一般用氯气置换出溴单质，由于 具有挥发性，用空气和水蒸气吹出溴单质， 再用二氧化硫将其还原吸收转化为溴化氢, 达到富集的目的, D 正确; 答案选 C。 12. D A. 步骤①为灼烧，需要坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯，不需要蒸发皿，故 A 错误; B. 步骤④的离子方程式为 ,故 B 错误; C. 碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，苯密度小于水溶液，步骤⑤中，先从分液漏斗下口放出水，再从上口放出含碘苯溶液，故 C 错误； D. 步骤⑥的操作为蒸馏，分离出碘，回收苯，故 D 正确； 故选 D。 13. C A. 煤是复杂的无机物和有机物组成的混合物, 组成元素主要是 C, 还含有少量的 等元素, 正确; B. “煤变油”的方法之一是使煤与 作用生成液态有机物，即煤的液化， 正确； C. 煤中没有有汽油、柴油和煤焦油,煤干馏后才能得到煤焦油, C 不正确; D. 煤变成成品油需要经过一系列工艺流程, 发生复杂的物理、化学变化才能实现, 常见的加工工艺有煤的液化、煤的气化等, D 正确; 答案选 C。 14. D A. 超市免费提供塑料方便袋, 容易形成白色污染, 不符合“低碳”理念, A 不符合。 B. 大量开采化石燃料，增加了二氧化碳、空气污染物的排放，故选项不符合“低碳”理念，B 不符合。 C. 大量使用一次性餐具用品，容易形成白色污染，不能减少二氧化碳的排放，故不符合“低碳”理念，C 不符合。 D. 乘坐公共交通工具或骑自行车出行，能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放， 故选项符合“低碳”理念，D 符合。 故选 D。 15. A A. 糖类为多羟基醛、多羟基酮以及能水解生成它们的物质,含有 元素, 而甜蜜素 含有 元素,不属于糖类,故 错误; B. 碳酸氢铵在加热时或酸性条件下会分解成水，氨气和二氧化碳气体，由于快速释放，氨气在成品里残留很少，不会在成品里尝出氨味，所以可用于制作糕点时的膨松剂，故 B 正确; C. 亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害，故 C 正确； D. 水解可以生成丙三醇即甘油,故 D 正确; 故选 A。 16. C A. 石油分馏得到的是各种烃的混合物, 不能得到芳香烃, 芳香烃主要采取催化重整得到, A 错误; B. 石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油、煤油、柴油等)的产量, 特别是提高汽油的产量和质量, B 错误; C. 煤的干馏是煤隔绝空气加强热分解的过程，是化学变化，C 正确； D. 煤中不含苯和甲苯，而是煤经过干馏发生复杂的物理、化学变化得到煤焦油等物质，煤焦油是含有多种芳香族化合物的复杂混合物, 煤焦油在一定温度下蒸馏出来的馏出物中主要含有苯、甲苯等，D 错误； 答案选 C。 17. B A. 阿司匹林的结构中没有碳碳双键, 不能与浓溴水发生加成反应, 故 A 错误; B. 阿司匹林结构中有 -COOH 官能团, 能发生酯化反应, 故 B 正确; C. 蛋白质是高分子化合物，该物质不是蛋白质，故 C 错误； D. 该物质中的亲水基团羧基占比例少，水溶性较差，故 D 错误； 故选 B。 18. D A. 根据分析可知,发生总反应为 ,则 为反应物，故 A 错误； B. 该反应中 O 元素从 0 价变为 -2 价，该过程中存在氧化还原反应，故 B 错误； C. 根据 可知,该过程中氮氧化物没有被消耗,故 错误; D. 根据图示可知, 丙烯与臭氧反应生成甲醛和乙醛, 故 D 正确; 答案选 D。 19. ① ④ ⑤③ 金属的冶炼一般根据金属的活泼性选择不同的冶炼方法。活泼的金属一般采用电解法, 不活泼的金属一般采用加热分解法, 处于中间的金属, 一般采用还原剂还原。 (1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属，冶炼方法采用热还原法，①以 、 或 做还原剂，故答案为:① (2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属，冶炼方法用④电解法，故答案为:④； (3)Hg、Ag 等不活泼金属，冶炼方法用⑤热分解法，故答案为:⑤； (4)V、Cr、Mn、W 等高熔点金属，冶炼方法利用铝热反应原理还原，故答案为:③； 20. (1)① 、NaOH、 乙醇 (2) (3) 、 (4)减少了化学药品的投入量，使成本大大降低(或生产环节减少；或药品对设备无腐蚀性等) (1)①欲除去溶液I中的 、 、 、 ，钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀, 镁离子、铁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁和氢氧化铁沉淀, 钡离子和硫酸根离 子生成硫酸钡沉淀，由于每一步为了除尽杂质，所需试剂应该过量，则碳酸钠应该在氯化钡试剂之后，这样碳酸钠可以除去过量的氯化钡，故选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为 、 、 (或 、 、 合理即可)； ②根据所提供的试剂，洗涤除去 晶体表面附带的少量 ，选用的试剂为 75%乙醇， 75%乙醇可以溶解氯化钾，且具有易挥发性便于氯化钠晶体烘干； (2)由流程可知,向废水中加入 并调节 ，反应生成一氧化氮，则反应为碘离子和亚硝酸根离子生成碘和一氧化氮，离子方程式: ； (3)洗脱过程中加入浓热的氢氧化钠，氢氧化钠和碘反应生成碘化钾和碘酸钾，再加入 调节 发生反应为氯化氢和氢氧化钠生成氯化钠和水， 、碘离子和碘酸根离子、氢离子生成碘单质， ; (4)工业上虚线框内流程为分离提纯碘单质的过程，替代流程直接使用干燥高温分离出碘单质，优点为减少了化学药品的使用降低成本、不使用酸和碱减少对设备的腐蚀等。 21. (1) 0.6 (2)溶液分层，上层无色，下层紫红色 (3) (4)过滤 (5)反萃取 (1)步骤①中过氧化氢溶液把 -氧化为 ，发生反应的离子方程式为 , I 元素化合价由-1升高为 0,当生成 时,转移电子的物质的量为 。 (2) 难溶于水且密度比水大， 易溶于 ，向含有 的水溶液中加入 振荡静置后的实验现象为溶液分层, 上层无色, 下层紫红色; (3)步骤③中，碘的四氯化碳溶液和氢氧化钠反应生成 、 ，发生反应的化学方程式为 ; (4)步骤⑤是从碘的悬浊液中分离出固体碘，实验操作名称为过滤； (5)步骤③④是利用化学转化法将富集在四氯化碳中的碘单质重新富集在水中，该方法称为反萃取。 22. (1)碳和水蒸气的反应是吸热反应 (2)CO2 化学反应前后元素种类不变 (3)B (4)澄清石灰水不变浑浊 ①(或澄清石灰水变浑浊 ②) (1)工业上生产水煤气时，燃料层的温度会下降，说明反应过程中从周围环境中吸收热量, 这说明: 碳和水蒸气的反应是吸热反应。答案为: 碳和水蒸气的反应是吸热反应; (2)依据质量守恒定律，可提出猜想:水煤气的成分可能是① 和氢气，② 和氢气。 提出以上猜想的依据是: 化学反应前后元素种类不变。答案为: ; 化学反应前后元素种类不变; (3)两种组合中都含有 ，只需区分 和 ，而 与 反应无现象，所以选择的装置是 B。答案为:B； (4) 与 反应无现象， 能使澄清石灰水变浑浊，由此可得出实验结论:如果澄清石灰水不变浑浊，那么猜想①合理(或澄清石灰水变浑浊 ②)。答案为:澄清石灰水不变浑浊；①(或澄清石灰水变浑浊 ②)。 23. (1)C (2) 溴水 褪色 烯烃 溴水 不褪色 上 酸性 溶液 溶液褪色 苯的同系物 (1)由题图可知, 先分馏出来， 较 最后分馏出来，故熔沸点高低顺序为 a<b<c, 熔沸点越高, 烃中含碳原子数越多, 相对分子质量越大; (2)因为烯烃可使溴水、酸性 溶液褪色，而苯的同系物只能使酸性 溶液褪色，根据这一性质差异，则先用溴水检验烯烃的存在，再用酸性 溶液检验苯的同系物的存在: ① 向样品中逐滴加入溴水，振荡，如看到溴水褪色，则证明有烯烃存在； ②继续逐滴加溴水至不再褪色为止，用分液漏斗分出上层的裂化汽油样品，因为加足量溴水后, 生成的卤代烷及水的密度均比烷烃和苯的同系物大, 所以上层应是烷烃和苯的同系物的混合物; 向分出的上层样品中加入酸性 溶液，如果紫色褪去，则证明有苯的同系物存在。 24.（1）① 或 (答案合理即可) (2)④ (3)② (4) ① (5) 牛奶中的 已经被氧化为 还原 (1)胃舒平主要成分是氢氧化铝，能与酸反应，某同学胃酸过多，胃酸主要成分是盐酸, 因此应选用的药物是③。抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物, 一种抗酸药(氢氧化钠或碳酸氢钠)与胃酸反应的化学方程式 或 (答案合理即可)；故答案为:③ 或 (答案合理即可)。 (2)麻黄碱属于兴奋剂，因此国际奥委会严禁运动员服用的药物(4)盐答案为:④。 (3)青霉素使用之前必须作皮试，主要看该人体是否符合注射青霉素，因此从用药安全角度考虑, 使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是②；故答案为:②。 (4)维生素C可用于预防和治疗坏血病等又称为抗坏血酸，它的分子式为 ; 故答案为:①； 。 (5)为预防缺铁性贫血，一些食品中加入了铁元素(含 物质)。亚铁遇见 KSCN 无现象， 若向铁强化牛奶中滴加KSCN溶液, 发现牛奶变为红色, 说明溶液有铁离子, 从而得出牛奶中的 已经被氧化为 ，此时若向其中加入一片维生素C，则发现红色消失，维生素 和铁离子反应变为了亚铁离子,铁离子化合价降低,维生素 化合价升高,因此该实验说明维生素C具有还原性; 故答案为: 牛奶中的 已经被氧化为 ; 还原。 学科网（北京）股份有限公司 $