2026年山东淄博市中考化学一轮复习--质量守恒定律化学方程式综合测试A卷

质量守恒定律 化学方程式-综合测试A卷 一、选择题 1．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．a的值为12 B．丁属于化合物 C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g D．甲与乙的化学式量之比为4：1 2．某实验小组用如图所示装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。下列图像中，能够体现该实验过程中物质质量与时间关系的是 A． B． C． D． 3．下列事实不能用质量守恒定律解释的是 A．蜡烛燃烧时越来越短，最后消失 B．铁丝燃烧后固体质量增大 C．潮湿的衣服在阳光下晒干后变轻 D．纸燃烧后灰烬的质量比纸的质量小 4．化学反应前后一定不变的是 ①原子数目    ②分子数目   ③元素种类   ④物质种类    ⑤原子种类  ⑥物质总质量   ⑦元素质量    ⑧元素化合价 A．①②③⑦⑧ B．②③⑤⑥⑦ C．①③⑤⑥⑦ D．①④⑤⑥⑦⑧ 5．同学们在实验室用20gA与足量B充分反应，生成16gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是 A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1 6．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A．x的值是19 B．丙是该反应的催化剂 C．丁一定是化合物 D．参加反应的甲和乙质量比为7:13 7．一定质量的某物质完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列说法不正确的是 A．该物质的质量为3.0g B．该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 C．该物质中碳元素的质量分数是40% D．该物质中碳、氢、氧的原子个数比为2︰4︰1 8．将16g氧化铜高温分解后，能产生14.4g铜的另一氧化物和气体。下列说法不正确的是 A．高温后产生的气体能使带火星的木条复燃 B．铜的另一氧化物中铜元素的质量为12.8g C．高温后，固体中铜元素的质量分数变小 D．铜的另一氧化物的化学式为Cu2O 9．下列关于化学方程式催化剂的叙述中正确的是 A．该化学方程式表示“在催化剂的条件下，X加等于” B．参与反应的三种物质的质量比为 C．若完全反应生成，则同时消耗 D．若和的相对分子质量分别为和，则的相对分子质量为 10．下列相应的应用、原理（用化学方程式表示）书写都正确的是 A．拉瓦锡测定空气中氧气的含量： B．木炭作燃料： C．检验二氧化碳： D．铁丝在空气中燃烧： 11．煤与水蒸气在高温条件下反应可得水煤气，其反应的化学方程式为C+H2OX+H2，其中的化学式为 A．O2 B．CO C．CO2 D．CH4 12．用下列实验装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的的是 A． B． C． D． 13．下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是 A．整个转化过程有2种氧化物 B．转化①、②都为化合反应 C．转化中原子种类、个数都不变 D．转化①中甲、乙质量比为22:3 14．下列“1+1=2”的等量关系中，理论上一定成立的是 A．1mL水和1mL酒精混合，形成2mL溶液 B．1g木炭与1g氧气反应，生成2g二氧化碳 C．1g硫粉与1g氧气反应，生成2g二氧化硫 D．1个氢分子和1个氧分子反应，生成2个水分子 15．将31.6g的高锰酸钾加热一段时间，所得固体中锰元素的质量分数为36.7%，此时生成的氧气的质量为 A．3.2g B．4.8g C．1.6g D．0.8g 二、填空题 16．某同学为探究质量守恒定律做了如下三个实验，按要求完成填空。 实验A：白磷燃烧前后质量的测定    实验B：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验C：稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 (1)实验A：反应后，天平______（选填“平衡”或“不平衡”）。 (2)实验B：反应后，天平______（选填“平衡”或“不平衡”）。 (3)实验C：反应后，天平______（选填“平衡”或“不平衡”）。 (4)遵循质量守恒定律的实验为______。 (5)可以用来验证质量守恒定律的实验为______，不能用来验证质量守恒定律的实验为______，不能验证质量守恒定律的原因是______。要用如图C继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是______。 17．阅读下列材料： “碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术(如图所示)。我国能源消耗的70%来自于煤炭。每秒有100吨煤在燃烧，年消耗量超过30亿吨。煤炭在诸多领域利用的同时，也对大气、河流、土地产生污染，温室效应增强。实现节能减排、绿色环保，我国政府举全国之力，积极倡导并大力发展新的绿色经济。运用“碳捕捉与封存”技术，这些CO2将不会进入大气。被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。 (1)煤(主要成分是碳)在高温下充分燃烧，生成二氧化碳，发生反应的化学方程式为______。 (2)将封入蓄水层中发生反应的方程式为：CO2+H2O=H2CO3，该反应的基本反应类型是______。 (3)将分离聚集的CO2压入地下的过程中，请从微观角度对其过程加以解释：______。 18．请将下列化学方程式配平（化学计量数为“1”的也要填入）。 (1)______________ (2)_______________ (3)_____________ (4)_________________ (5)______________ 三、实验题 19．为了探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变，甲、乙、丙三组同学分别进行了下列实验，请根据图示回答问题。 甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲组 乙组 丙组 装置 现象 红磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起；冷却到室温后，气球变瘪…… 反应剧烈，有大量气泡产生，固体不断减少，天平指针向右偏转。 铁粉溶解，溶液由蓝色变为绿色，有红色固体析出。反应前、后天平保持平衡。 (1)甲组反应结束后，天平的指针______（填“向右”、“向左”或“不”）偏转。 (2)乙组反应结束后，天平的指针向右倾斜的原因是______。 (3)丙组化学反应方程式为______，若铁粉的量不足，对实验结论______（填“有”或“没有”）影响。 (4)对比甲、乙两组的现象可知：在探究质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应一定要在______装置中进行。 (5)实验结论：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的______。 (6)从微观本质来看，质量守恒的原因是：化学反应前后，原子的______不变。 四、科学探究题 20．为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 实验一：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。 (1)冷却后，观察到a端铜丝变黑，a端玻璃棒___________(填“上升、下沉”或“无变化”)，发生反应的化学方程式为___________。 实验二：称取镁条和陶土网的质量为(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为。 (2)写出镁条燃烧的化学方程式___________。 (3)根据质量守恒定律可知：生成氧化镁(包括残留的白色固体和逸出白烟)的质量应___________(填“>”、“<”或“=”)参加反应的镁条的质量，而托盘天平指针没有指在正中央也表明该实验不适合直接验证质量守恒定律。 (4)根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在___________容器中进行实验。 【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律。 【反思与交流】 (5)图3实验中气球的作用___________(填序号)。 A．使装置密闭 B．可缓冲气压 C．防止橡皮塞被冲开 D．收集反应生成的气体 五、计算题 21．12.0g大理石（主要成分是碳酸钙，杂质不参与反应）与100.0g稀盐酸（HCl）完全反应后，剩余物质质量为107.6g。（已知：） (1)生成二氧化碳的质量为______g。 (2)CaCO3 中Ca、C、O三种元素质量比为______。 (3)样品中CaCO3 的纯度（质量分数）。（写出计算过程，结果保留到0.1%） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《质量守恒定律 化学方程式-综合测试A卷》参考答案： 1．D 【详解】A、由图可知，反应前后甲的质量增加，说明甲为生成物；反应前后乙的质量增加，说明乙为生成物；反应前后丙的质量不变，说明丙可能是该反应的催化剂或不参与反应的物质；反应前后丁的质量减少，说明丁为反应物；则该反应为丁在一定条件下反应生成甲和乙，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，反应前甲、乙、丙、丁的质量分别是0g、10g、6g、10g，反应后甲、乙、丙、丁的质量分别是8g、ag、6g、0g，则，解得，说法正确，不符合题意； B、由A选项分析可知，该反应为丁在一定条件下反应生成甲和乙，符合“一变多”的特点，属于分解反应，则丁属于化合物，说法正确，不符合题意； C、由A选项分析可知，该反应为丁在一定条件下反应生成甲和乙，反应前甲、乙、丙、丁的质量分别是0g、10g、6g、10g，反应后甲、乙、丙、丁的质量分别是8g、12g、6g、0g，则参加反应的丁与生成的乙的质量比为，则当丁为5g时，消耗的丁的质量为，则生成乙的质量为1g，则容器中乙的质量为，说法正确，不符合题意； D、由于不确定该反应中四种物质的相对分子质量，所以不能计算出甲与乙的化学式量之比，说法错误，符合题意。 故选：D。 2．D 【详解】A、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，氧气参加反应，氮气不参与反应，所以气体总质量会减小但不会为零，故选项图像错误； B、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，氮气不参与反应，所以氮气的质量不变，故选项图像错误； C、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，固体物质质量随着反应进行不断增大，完全反应后不变，故选项图像错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则氧元素的质量不变，故选项图像正确。 故选D。 3．C 【分析】质量守恒定律适用于任何化学变化，不适用物理变化，据此进行分析判断。 【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项不符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧是铁和氧气发生了化学反应，能用质量守恒定律解释，故选项不符合题意； C、 潮湿的衣服在阳光下晒干，为水的三态变化，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项符合题意； D、纸燃烧发生化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项不符合题意。 故选：C。 4．C 【详解】①原子是化学变化中的最小微粒，则化学反应中，原子数目保持不变，选项正确；     ②化学反应中，分子数目不一定改变，选项错误；    ③化学反应中，原子的种类不变，则元素种类不变，选项正确；    ④化学反应后有新物质生成，所以化学反应后物质种类发生改变，选项错误；    ⑤原子是化学变化中的最小微粒，则化学反应中，原子种类保持不变，选项正确；   ⑥化学反应遵循质量守恒定律，则化学反应后物质总质量保持不变，选项正确；    ⑦原子是化学变化中的最小微粒，则化学反应前后元素质量保持不变，选项正确；     ⑧化学反应前后，元素化合价不一定改变，选项错误，即正确选项是①③⑤⑥⑦，故选C。 5．D 【详解】根据反应前后物质的总质量不变，则消耗的B的质量为16g+8g-20g=4g，则参加反应的A和B的质量比为20g：4g=5：1，故选D。 6．C 【详解】A、根据质量守恒定律，14+26+3+5=2+ x+ 3+36，得x =7，故选项说法不正确； B、丙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法不正确； C、反应后甲、乙质量减小，是反应物，丁质量增大，是生成物，丁中的元素和甲、乙物质中的元素种类相同，因此丁一定是化合物，故选项说法正确； D、参加反应的甲和乙质量比为：（14g-2g）：（26g-7g）=12:19，故选项说法不正确； 故选C。 7．D 【详解】A、根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，则该物质质量为4.4g+1.8g-3.2g=3.0g，故A选项正确，不合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成物中氧元素质量=，反应前氧气所含氧元素的质量为3.2g，因此该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素，B选项正确，不合题意； C、根据该化合物共3.0g，碳元素的质量为，则该化合物中碳元素的质量分数为，C选项正确，不合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，该化合物中，碳元素的质量为，氢元素的质量为，氧元素的质量为：4.8g-3.2g=1.6g，则该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为，D选项错误，符合题意； 故选D。 8．C 【详解】A、氧化铜由氧元素和铜元素组成，高温分解后，能产生14.4g铜的另一氧化物和气体，气体只能是氧气，能使带火星的木条复燃，正确； B、根据质量守恒，反应前后元素质量不变，反应前铜元素质量：，故铜的另一氧化物中铜元素的质量为12.8g，正确； C、高温后，固体中铜元素的质量不变，因为生成氧气，固体质量减小，故铜元素质量分数变大，错误； D、另一氧化物中氧元素质量：，铜和氧原子个数比：，故铜的另一氧化物的化学式为Cu2O，正确。 故选：C。 9．C 【详解】A、该化学方程式表示“在催化剂的条件下，X与Y反应生成Z”，A选项错误； B、参与反应的X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为1∶2∶3，不能确定X、Y、Z的质量比是否为1∶2∶3，B选项错误； C、根据质量守恒定律，参与反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量，若a gX完全反应生成b gZ，则同时消耗(b-a)gY，C选项正确； D、根据化学方程式，若X和Y的相对分子质量分别为m和n，则Z的相对分子质量为，D选项错误。 故选：C。 10．B 【详解】A、未配平及条件错误，拉瓦锡测定空气中氧气的含量：，不符合题意； B、木炭作燃料：，书写正确 ，符合题意； C、无下标符号，检验二氧化碳：，不符合题意； D、生成物四氧化三铁，铁丝在空气中燃烧：，不符合题意； 故选B。 11．B 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、2、1，反应后碳、氢、氧原子个数分别为0、2、0，则X的化学式为CO。 故选B。 12．D 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，生成物中有气体生成，装置也不是密闭容器，不能验证； B、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成物中有气体生成，装置也不是密闭容器，不能验证； C、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，另外该装置也不是在密闭容器中进行，不能验证； D、铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不密闭，可以验证。 故选D。 13．B 【详解】A、根据质量守恒定律，由微观转化过程可知，转化①是CO2和H2在一定条件下反应，而生成的C2H4中没有O，说明该反应还有另一种产物，应该是H2O，反应的化学方程式为：，转化②是C2H4与H2O一定条件下反应生成C2H5OH，反应的化学方程式为：，故整个转化过程有CO2、H2O两种氧化物，故选项说法正确； B、转化①生成物是水和乙烯两种物质，不属于化合反应；转化②由两种物质生成了一种物质，为化合反应，故选项说法错误； C、转化①和②都属于化学变化，化学变化遵循质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，故选项说法正确； D、根据化学方程式可知转化①中甲、乙质量比为88:12=22:3，故选项说法正确。 故选：B。 14．C 【详解】A、由于分子之间有间隔，故1mL水和1mL酒精混合，体积小于2mL，A错误； B、12g木炭与32g氧气反应，生成44g二氧化碳，质量之比3：8：11，B错误； C、32g硫粉与32g氧气反应，生成64g二氧化硫，质量之比1：1：2，C正确； D、2个氢分子和1个氧分子反应，生成2个水分子，分子个数比为2：1：2，D错误。 故选C。 15．C 【分析】高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成氧气的质量等于反应前后固体的质量差，而锰元素反应前后始终在固体中。 【详解】根据质量守恒定量可知，反应前后的元素的质量不变，高锰酸钾中锰元素的质量为31.6g××100%=11g，反应后剩余固体的质量为，此时生成的氧气的质量为31.6g-30g=1.6g。故选C。 16．(1)平衡 (2)平衡 (3)不平衡 (4)A、B、C (5) A、B C 生成物中有气体，没有使用密闭容器 使用一个带有气球的锥形瓶，形成一个密闭装置 【详解】（1）实验A：装置密闭，装置内外没有物质交换，反应后，装置内物质总质量不变，天平平衡。 （2）实验B：硫酸铜与铁钉反应，不产生气体，空气中的成分也不参与反应，反应后，装置内物质总质量不变，天平平衡。 （3）实验C：装置没有密闭，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后，二氧化碳逸散到空气中，装置内物质总质量减小，天平不平衡。 （4）所有化学变化都遵循质量守恒定律，A、B、C都属于化学变化，因此都遵循质量守恒定律。 （5）A、B反应后天平仍保持平衡，C反应后天平不平衡，因此可以用来验证质量守恒定律的实验为A、B，不能用来验证质量守恒定律的实验为C； C不能验证质量守恒定律的原因是：生成物中有气体，没有使用密闭容器； 要用如图C继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是：使用一个带有气球的锥形瓶，形成一个密闭装置。 17．(1) (2)化合反应 (3)加压时，分子间间隔变小 【详解】（1）煤中的主要成分为碳，碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为； （2）将CO2封入蓄水层中发生反应的方程式为，该反应“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； （3）将分离聚集的CO2压入地下，从微观角度分析是因为加压时，分子间间隔变小。 18．(1) 8 3 4 9 (2) 1 3 2 3 (3) 4 5 4 6 (4) 4 11 2 8 (5) 1 6 2 3 【详解】（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe3O4、Al2O3前面的化学计量数分别为3、4，最后调整铝、铁前面的化学计量数为8、9； （2）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中得到一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2； （3）本题可利用“定一法”进行配平，把NH3的化学计量数定为1，则O2、NO、H2O前面的化学计量数分别为：、1、，同时扩大4倍，则NH3、O2、NO、H2O前面的化学计量数分别为4、5、4、6； （4）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2O3的化学计量数定为1，则FeS2、O2、SO2前面的化学计量数分别为：2、、4，同时扩大2倍，则FeS2、O2、Fe2O3、SO2前面的化学计量数分别为4、11、2、8； （5）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2O3化学计量数定为1，则HCl、FeCl3、H2O前面的化学计量数分别为：6、2、3。 19．(1)不 (2)该实验没有在密闭装置中进行，碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少 (3) 没有 (4)密闭 (5)各物质的质量总和 (6)种类、质量和数目 【详解】（1）甲实验中红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该装置为密闭装置，反应前后物质的总质量不变，因此甲组反应结束后，天平的指针不偏转； （2）乙组反应结束后，天平的指针向右倾斜的原因是：该实验没有在密闭装置中进行，碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少； （3）丙实验中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为； 铁粉的量不足，不会影响天平的平衡状态，因此对实验结论没有影响； （4）对比甲、乙两组的现象可知：在探究质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应一定要在密闭装置中进行； （5）实验结论：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和； （6）从微观本质来看，质量守恒的原因是：化学反应前后，原子的种类、质量和数目不变。 20．(1) 下沉 (2) (3) (4)密闭 (5)ABC 【详解】（1）铜与氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则生成的氧化铜质量等于参加反应的铜与氧气的质量之和，故反应后a端质量增加，因此冷却后，观察到a端铜丝变黑，a端玻璃棒下沉； 铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为； （2）镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为； （3）根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，则生成氧化镁(包括残留的白色固体和逸出白烟)的质量应参加反应的镁条的质量； （4）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在密闭容器中进行实验； （5）镁粉在氧气中燃烧生成白色固体氧化镁，该反应放热，温度升高，使得装置内压强增大，因此图3实验中气球的作用是使装置密闭、缓冲气压、防止橡皮塞被冲开，故选：ABC。 21．(1)4.4 (2)10:3:12 (3)解：设12.0g大理石中CaCO3的质量为x。 x=10g 样品中CaCO3 的纯度（质量分数）为： 答：样品中CaCO3 的纯度（质量分数）为83.3%。。 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为； （2）CaCO3 中Ca、C、O三种元素质量比为； （3）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $