河北沧州市2025-2026学年高三下学期3月阶段检测化学试题

绝密★启用前 化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-140-16S-32Fe-56Ce-140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.河钢集团大河金属的“微浮雕系列彩涂板”荣获艾普兰核芯奖。“微浮雕系列彩涂板”核心材质 构成分为基材（彩涂钢板和彩涂铝合金板）和涂层[聚酯涂料、硅改性聚酯涂料、氟碳涂料 (主要成分聚偏二氟乙烯：ECH2一CF2)]两部分。下列有关说法错误的是 A.钢板的含碳量小于2% B.铝合金硬度大于纯铝，耐酸、碱腐蚀 C.涂层的主要成分均属于合成有机高分子材料 D.聚偏二氟乙烯的链节为一CH2一CF2一 2.下列实验装置或操作正确的是 NaCI溶液 NaOH溶液 碘水与CCL 植物油 -FeSO,溶液 钙 锢 A.配制NaCl溶液 B.收集氯气 C.萃取过程中放气 D.制备氢氧化亚铁 时转移溶液 3.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A.石膏可作点卤时的凝固剂，是由于其无毒且能使豆浆发生聚沉 B.苯甲酸钠可作食品防腐剂，是由于其具有酸性 C.硝酸铵作为高效氮肥不能直接施用，是由于其受热或经撞击易发生爆炸 D.维生素C可防止鲜榨果汁变色，是由于其具有还原性 【化学第1页（共8页）】 圈国年 4.合成某种抗肿瘤药物的部分合成路线如下所示： HO 下列有关说法正确的是 A.X分子中含有1个手性碳原子 B.Y可以发生加聚反应 C.M中的官能团名称为羟基和酰氨基 D.CH,NH2中键角C一N一H<H一N一H 阅读下列材料，完成5~6题。 乙硼烷可以使单质硼均匀地涂覆在金属表面，增加金属抗腐蚀和抗磨损能力。常温下，乙硼 烷(B2H。)在空气中能自燃，遇水发生水解反应：B2H。(g)+6H20(1)=2H3B03(aq)+6H2(g) △H=-465 kJ.mol-。NH,、C0是具有孤电子对的分子，它们能与乙硼烷发生加合作用分别生成 羰基硼烷及氨硼烷：B2H6+2C0=2[C0BH3];B2H6+2NH3=2[NHBH3]。 已知：①HB03在水中的电离方式类似氨的电离；②C0与N2结构相似。 5.下列化学用语表述正确的是 A.中子数为6的硼核素：B B.H,B03的电离方程式为HB03+H20=[B(OH)4]+H+ C.[COBH3]中的配位键可以表示为[HB←-C0] D.N,的VSEPR模型为U 6.若N、表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，1molB2H。完全水解，转移电子总数为12N B.常温下1LpH=6的HB03溶液中，H+的数目一定为10-6V C.56gB2H。与C0混合气体发生加合作用前，体积约为44.8L D.3.1 g NH,BH3中g键数目为0.6N 7.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃 以 节日燃放的五颜六色焰火 至基态时，以光的形式释放能量 聚乙炔、聚苯用作导电高分 聚乙炔、聚苯等高分子的共轭大π键体系为电荷传递提 B 子材料 供了通路 0 离子液体难挥发 离子液体体积大，形成的范德华力强，熔沸点高 D 丙三醇的液体呈现粘稠特性 丙三醇分子中有三个羟基，分子间形成氢键网络 【化学第2页（共8页）】 圈甲任 8.五种短周期非金属元素X、Y、Z、M和W原子半径依次增大，基态X的s能级电子总数比P能级 电子总数少1；Y和W同族，且原子序数W是Y的2倍；利用Z或M的一种核素分析古代人类 的食物结构。下列说法正确的是 A.五种元素中X的电负性最大 B.第一电离能：X>Y>Z C.氢化物的沸点：Y>Z>M D.MY2和WY2中各原子均满足8电子稳定结构 9.在给定条件下，下列物质的制备过程涉及转化均合理且可一步实现的是 A.海水提镁：浓缩海水石灰乳，Mg(OH)2A,Mg0电熙，Mg C,/光照 B.工业制备CHCH2Cl:CHCH3 →CH,CH2Cl C.工业制硫酸：FeS,过量0，/高温 0,98.3%航酸发烟硫酸 D.工业制高纯硅：石英砂焦战/高温粗硅Hc/300℃SHCL, H2/1100℃ 高纯硅 10.深圳大学与四川大学的研究员通过引入铁氰化物/亚铁氰化物作为电子介体，抑制氯电氧化副 反应，将析氧反应与海水直接电解制氢解耦，进一步提高了电解效率和稳定性，其工作原理如 图所示。 海水/OH/Fc(CNaJ [Fe(CN)] Fe(CN) 电 Fe(CN) 电 极 Fe(CN) a 海水 海水 婴 反应还原器 海水Fe(CN)J片 下列说法正确的是 A.以上装置涉及2种能量转换 B.当电路转移2mol电子时，左侧电极室溶液质量减少2g C.以上装置工作时，无需外界补充[Fe(CN),]3~/[Fe(CN)s]4- D.反应还原器发生的反应为[Fe(CN),]3-+OH一[Fe(CN)6]4-+O2↑ 【化学第3页（共8页）】 擱®任 11.一种Hck反应在0价钯(L一Pd一L)催化下，卤代烃进行烯基化反应，其反应历程如图所示。 HBr H-Pd-Br OCH OCH 下列说法正确的是 A.含钯化合物ⅱ~i中钯的化合价均为+2价 B.反应中无非极性键的断裂，但有非极性键的形成 C.总反应的原子利用率为100% D.强碱性条件下利于此反应正向进行 12.下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 用洁净的玻璃棒蘸取待测液，置于酒精喷灯的火焰上 A 待测液中存在Na 灼烧，火焰呈黄色 将少量铜粉加人稀硫酸中，无明显变化，再加人硝酸铁 B 氧化性：Fe3+>Cu2+>H+ 溶液，铜粉溶解 向蛋清溶液中加人饱和氯化钠溶液，溶液变浑浊，再继 蛋白质的盐析是可逆的 续加人蒸馏水，溶液又变澄清 D 向苯酚浑浊液中滴人碳酸钠溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚>碳酸 13.二氧化铈(C02)是一种重要的稀土氧化物，因其独特的氧储存与释放能力，在多个工业和前沿 科技领域发挥着关键作用。C02晶胞在催化过程中转变成Ce02-,晶胞的组成结构变化如图 所示，已知：Ce02晶胞参数为anm,N,表示阿伏加德罗常数的值。 CeO2 CeO2. OCe或Ce3 ●02或氧空位（无02 【化学第4页（共8页）】 圈国E 下列说法错误的是 A.Ce02晶胞中Ce4+位于02-构成的立方体空隙中 B,若M的坐标为（子，子，子），则N的坐标为宁，) C.Ce0,:晶胞中Ce+和Ce+个数比为2x 2x D.用含a的代数式表示Ce0,晶胞密度为3.44×10的 W,×a3gcm-3 14.常温下，Pb0(s)可能存在如下反应： i.Pb0(s)+2H+(aq)=Pb2+(aq)+H20(1)K1=1012.7; i.Pb0(s)+H*(aq)=[Pb0H]+(aq)K2=105.0; i.Pb0(s)+H20(1)=Pb(0H)2(aq)K3=10-4.4; iV.Pb0(s)+2H,0(1)一[Pb(0H)3](aq)+H+(aq)K=10-1s.5。 lgc[c为Pb2+(aq)、[PbOH]+(aq)、Pb(0H)2(aq)或[Pb(OH)3]ˉ(aq)的物质的量浓度]随溶 液pH变化关系如图所示。 0. -1 下列说法错误的是 A.直线L,为lgc([PbOH]+)随pH变化关系 -4 B.当溶液中Pb2+(aq)与[Pb(OH)3]ˉ(aq)浓度相等时， -5 品-6 溶液pH为10.25 -7 C.反应Pb(0H)2(aq)+H20(1)=[Pb(0H)3](aq) -8 +H(ag)的正向进行趋势小于逆向 -10 D.根据图像可以判断Pb(Ⅱ)的氧化物具有两性的特征 -11 -1 二、非选择题：本题共4题，共52分。 123 45 6789101112 pH 15.（15分)硫酸亚铁为抗贫血药，用于缺铁性贫血的治疗。某实验小组利用铁屑与硫酸制备 FS0,·7H,0并测定其纯度。回答下列问题： I.铁屑表面油污的去除 称取2g铁屑，放入100mL烧杯中，加入15mL10%Na2C03溶液，小火加热约10min,用倾析 法除去碱液，用水把铁屑冲洗干净，备用。 (1)写出Fe2+的离子结构示意图 (2)能用Na2C03溶液去除油污的原因是 (用离子方程式解释)。 Ⅱ.FeS04·7H20的制备 向上述烧杯中倒入15mL3mol·L'H2S0,溶液，盖上表面皿，放在陶土网上用小火加热，直至 不再有气泡冒出为止，在加热过程中添加少量水。趁热减压抽滤，滤液立即转移到蒸发皿中， 此时溶液的pH值约为1左右。小火加热蒸发至5mL左右，冷却至大量晶体析出，进行减压过 滤，并用少量无水乙醇淋洗晶体，尽量抽干后，再用滤纸吸干水分，得到FS04·7H20产品。 【化学第5页（共8页）】 器国廷 (3)减压抽滤装置如图所示，仪器X的名称为 :相比常压过滤，减压抽滤的优点 是 布氏漏斗 空自来水 仪器X (4)“在加热过程中添加少量水”及“趁热”减压抽滤的原因是 用无水乙醇淋洗的作用是 Ⅲ.eS04·7H,0含量的测定 准确称取0.500gFeS04·7H20产品，加1mol·LH2S04溶液与新煮沸过的冷水各15mL,溶 解后，立即用0.02molL1KM04溶液滴定，滴定到终点时记录体积，重复操作2~3次，平均 消耗KMnO4溶液体积VmL,计算FeS04·7H20含量。 (5)写出KMn0,溶液测定FS04·7H,0含量发生反应的离子方程式 滴定终点时的现象为 ;用含“V”的代数式表示产品中 FeS0,·7H,0的质量百分含量为 %。 16.(14分)锌作为工业生产中的一种关键性有色金属，近年来的生产和消费量都十分庞大。从冶 炼金属废渣（主要含Fe、Zn、Cu、Si等元素，且Fe、Zn主要以硫化物形式存在）中回收锌、铜，可 以减少我国对锌资源进口依赖，其工艺流程如下所示。 QNH)2S20g-氨水 Zn (NH)2S 冶炼金 氧化-氨 热解一还原沉锌→煅烧 -ZnO 属废渣 络合浸取 Cu 浸渣 滤液 气体 回答下列问题： (1)其他条件相同时，“氧化-氨络合浸取”Zn和Cu的浸取效率随过硫酸铵[(NH,),S20g]溶 液的浓度变化如图所示，则生产中，应选择(NH4)2S,0。的最佳浓度为 mol.L-; 在50℃时，Zn和Cu的浸取效率最高的原因是 0 100 0 60 40 20 +忍 0.250.500.751.001.251.50 过硫酸铵浓度/(moL) 【化学第6页（共8页）】 回图 (2)请写出“氧化-氨络合浸取”含锌粒子转化为[Z(NH3)4]2+和S的离子方程式： (3)“热解”的目的是 (4)装置敞口“热解”会使溶液pH降低，“还原”时消耗Z增多，采用微压密闭加热方式可避免 溶液pH降低的原因是 (5)已知：常温常压时，ZS的Km=1.6×10-4;H2S的K1=1.0×10-7、K。=1.0×10-。“沉 锌”时，若溶液中H,S的浓度为0.1molL1,pH=4时，计算说明Zn2+是否沉淀完全（当溶 液中离子浓度小于1×10-5molL认为沉淀完全)： (6)“煅烧”发生反应的化学方程式为 写出“气体”在生活中的一种用途 17.(15分)苯乙烯是合成高分子材料最重要的单体之一。工业上常利用乙苯催化脱氢制备苯乙 烯，发生反应有： I.C,H,CH,CH,(g)催化剂CH,CH=CH,(g)）+H,(g）△H,(主反应) Ⅱ.C,H,CH,CH,(g)催化剂C,H,(g）+C,H,(g) △H=+105kJ·mol-1(副反应) (1)已知某些共价键的键能如下表所示： 共价键 苯环中碳碳键 C-C C-C C一H H一H 键能E/kJ·mol- 494 348 615 413 436 则△H1= kmol-l。 (2)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混一定量的水蒸气进行反应。100kPa下，控制投料比 n(乙苯)：n(H20)分别为1：1、1：4、1：9，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图甲所示： è9100 100 选择性 100 °0 (600,95) 90 M(55060) 概80 知 60 a N(550,45) 0 转化率 b 70 70 2 P(550,25) (600,68) ]60 60桌 0 00 400 500 600 700 50 温度/℃ 580590600610620630640 0 温度/℃ 甲 乙 ①保持温度和压强不变的密闭体系中，发生上述反应，下列事实能说明体系一定达到平衡 状态的是 (填选项字母)。 A.苯乙烯的物质的量浓度不再改变 B.苯乙烯与氢气的物质的量之比保持不变 C.混合气体的平均摩尔质量不再改变 D.消耗乙苯的速率与生成苯乙烯和苯的速率之和相等 【化学第7页（共8页）】 翻®a▣ ②图中曲线a代表的n(乙苯)：n(H,0)为 ,判断理由为 、0 ③图中M点的正反应速率和N点的逆反应速率大小关系：v(M)正」 u(N)逆（填 “>”、“<”或“=”)。 (3)若在压强为PkPa恒压密闭容器中，加人物质的量之比为1：4的乙苯和水蒸气发生上述反 应，反应达到平衡时，乙苯转化率及苯乙烯的选择性（苯乙烯选择性= 苯乙烯的产率 乙苯转化率 100%)随温度变化的图像如图乙所示： ①乙苯的转化率及苯乙烯选择性随温度升高呈现如图所示的变化原因是 ②在600℃时，苯乙烯的产率为 ;乙苯脱氢制备苯乙烯的分压平衡常数K。= (用含“P”的代数式表示，不需要整理。分压平衡常数是用各气体物质的平 衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。 18.(14分)有机物扎来普隆是一种非苯二氨草类催眠药，其合成路线如下所示： OCH, OCH, (CH)2SO CH,ONa H N H,CO A B COCH, CN COCH, NHCOCH, D C.H,I →E NaH CH COOH NCOCH, F 扎来普隆CN 回答下列问题： (1)A的化学名称为 ;C的官能团名称为 CN (2)碱性：CH,ONa NaOH(填“>”或“<”)； NH,中碳原子的杂化方式有 种。 (3)写出C+D→E的化学方程式 E→F的化学反应类型为 (4)G是D的同分异构体，符合下列条件的G的结构有 种（不考虑空间异构及碳 碳双键与羟基连在同一碳上的结构)；其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为 0 i.只存在一个环状结构； ⅱ.苯环上有三个取代基，其中一个取代基为一NH2,另外两个取代基相同。 【化学第8页（共8页）】 田 化学参考答案与解析 1.【答案】B 【解析】钢的含碳量一般为0.03%~2%，A正确：金属铝呈两性，所以不耐酸、碱腐蚀，B错误；涂层的主要成 分均属于合成有机高分子材料，C正确；聚偏二氟乙烯的结构简式为七CH2一CF,,因此链节为 一CH2一CF2一，D正确。 2.【答案】D 【解析】转移NCl溶液时，应将玻璃棒下端抵在刻度线以下，A错误；收集氯气装置无出气口，B错误；萃取操 作中放气方法应是将分液漏斗倒置，左手握住活塞部分，右手顶住塞子，打开活塞放气，C错误：氢氧化亚铁 易被氧气氧化，因此制备时，应用长胶头滴管将NOH溶液滴入FSO,溶液中，且用植物油液封，D正确。 3.【答案】B 【解析】石膏为电解质，可以使胶体发生聚沉，A正确：苯甲酸钠溶液呈碱性，B错误：硝酸铵受热或经撞击易 发生爆炸，因此硝酸铵必须经改性处理后才能施用，C正确：雏生素C具有还原性，可防止鲜榨果汁被氧化而 发生变色，D正确。 4.【答案】A 【解析】X分子中与苯环连接的碳原子为手性碳原子，A正确；Y既有羟基又有羧基，可以发生缩聚反应，而不 是加聚反应，B错误：M中的官能团名称为羟基和酰胺基，C错误；一CH3为推电子基，成键电子对间斥力大， 进一步压缩了H一N一H键角，所以CH,NH2中键角C一N一H>H一N一H,D错误。 5.【答案】C 【解析】中子数为6的硼核素：；B,A错误；H,B0,电离应用可逆号，B错误；根据信息，乙硼烷与C0通过配位 键结合，且C0结构与N2相似，因此C0中C、0各有一个孤电子对，但是C的电负性小，更易与B形成配位 键，因此[COBH,]中配位键可以表示为[H,BCO],C正确；NH,的VSEPR模型为 ,D错误。 6.【答案】B 【解析】B,H。在B为+3价，H为-1价，其水解反应为归中反应，当1molB,H。完全水解，转移电子总数为 6N、,A错误；常温下pH=6的溶液，c(H)=10-6molL',1L其溶液的H*的数目一定为106N,B正确： 未说明温度和压强，无法计算体积，C错误；1个NHBH中σ键数目为7个，则3.1 g NH,BH即物质的量为 0.1mol,g键数目为0.7N,D错误。 7.【答案】C 【解析】离子液体难挥发因为离子液体的粒子全都是带电荷的离子，离子间作用力强于范德华力，所以难挥 发，C错误。 8.【答案】A 【解析】根据题意，元素X、Y、Z、M、W分别为F、O、N、C、S;电负性F最大，A正确：第一电离能：F>N>O,B错 误；M为碳，其氢化物有多种，沸点不确定，C错误；WY2中W的最外层不满足8电子稳定结构，D错误。 【化学答案第1页（共5页）】 器恩全 9.【答案】D 【解析】应利用电解熔融氯化镁制取镁，A错误；乙烷与氯气在光照的条件下制备氯乙烷副反应多，B错误；硫 化亚铁与过量氧气生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，C错误；石英砂与焦炭在高温条件下生成粗硅，与 氯化氢加热生成三氯硅烷，最后与氢气高温可制得高纯硅，D正确。 10.【答案】C 【解析】以上装置涉及太阳能和风能转化为电能、电能转化为化学能以及反应还原器中化学能与热能的转化 等，A错误；根据题意离子交换膜应为阴离子交换膜，左侧电极室产生的O州迁移至右侧电极室，因此当电 路转移2mol电子时，左侧电极室溶液质量减少36g,B错误；根据整个装置工作原理，[Fe(CN)。]3/ [Fe(CN)。]相当于反应的催化剂，实质是电解水的过程，因此无需外界补充[Fe(CN)。]3 [Fe(CN)。]4,C正确；反应还原器发生的反应为4[Fe(CN)。]3-+4OH一4[Fe(CN)。]4+2H,0+0, ↑，反应未配平，D错误。 11.【答案】A 【解析】根据题千L一P一L中P的化合物价为0价，则含钯化合物iⅱ~Vⅵ中纪除了与两个L成键，还与H、 B、C等中两个原子成键，因此判断其中钯的化合价均为+2，A正确：反应历程中碳碳双键先断裂发生加成 反应，后又消去，因此反应中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成，B错误；以上过程发生的总反应为 溴苯和丙烯酸甲酯发生反应生成目标产物，同时产生澳化氢，因此总反应的原子利用率小于100%，C错误； 因反应中产生HB,弱碱性条件利于此反应正向进行，但强碱条件下目标产物中的酯基会发生水解反应，则 不利于此反应发生，D错误。 12.【答案】C 【解析】玻璃的主要成分中有N,SiO,灼烧时火焰呈黄色，不能证明待测液中存在Na·,A错误；加入的硝酸 铁溶液，在酸性条件下，硝酸根离子氧化性增强，也可以将铜粉溶解，不能证明F·>Cu·,B错误：盐析是 蛋白质溶液中加入浓轻金属盐溶液，蛋白质因溶解度减小而析出，当再加水后蛋白质溶解，盐析是可逆的物 理变化，C正确：苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，无二氧化碳产生，不能证明酸性：苯酚>碳 酸，D错误。 13.【答案】D 【解析]C0,品跑中C“月周等距且最近的0有8个，构成立方体，A正确：根据M的坐标为(，行，宁)， 则N的坐标为（子，音），B正确；设C0中的Cc“和C的个数分别为m和n,则m+n=l,由化合物 中各元素正、负化合价代数和为0可得4m+3n=4-2x,解得m=1-2x,故一个C02-,晶胞中Ce+和Ce3 个效比为C正确：利用均抛法计其，心0，品胞中，有4个Cc02,用含a的代数式表示C©0，品胞密 为6.88x102 N,×agcm,D错误。 14.【答案】B 【解析】根据i~iV反应，lgc(P%2+)、lgc([PbOH])、lgc[Pb(OH)2]及lgc{[Ph(OH)3]ˉ与plH对应的直 线斜率依次为-2、-1、0、+1，所以各离子依次对应的直线为L4、L、L2、L1。直线L为lgc([PbOH])随 【化学答案第2页（共5页）】 翼巴金廷