第九单元 溶液（培优专练）（全国通用） 2026年中考化学一轮复习高效培优系列

专题09 溶液 目 录 刷考点 精准巩固，扫清盲区 考点1 溶液的形成及应用 考点2 饱和溶液与不饱和溶液 考点3 溶解度及其曲线 考点4 溶质质量分数 练思维 聚焦过程，优化策略 测综合 跨界融合，挑战创新 ■刷考点 考点1 溶液的形成及应用 1．（2025·山东烟台）下列关于水与溶液的说法错误的是 A．工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 B．喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 C．溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物 D．配制100g溶质质量分数为0.9％的生理盐水，需要0.9g氯化钠 【答案】C 【解析】A、工业上常用多级闪急蒸馏法淡化海水，该方法通过分阶段减压使海水迅速汽化并冷凝，获得淡水，正确； B、喷灌和滴灌通过精准控制水量，减少蒸发和流失，确实能有效节约水资源，正确； C、溶液具有均一性和稳定性，但并非均无色透明。例如，硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫红色。错误； D、配制100g 0.9%的生理盐水，需氯化钠质量为：100g×0.9%=0.9g，正确。 故选C。 2．下列有关溶液的说法正确的是 A．将氯化钠粉末与汽油混合，可以得到氯化钠的汽油溶液 B．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度 C．将10%的KHCO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% D．将饱和澄清石灰水升温，可以观察到浑浊现象 【答案】D 【解析】A、氯化钠难溶于汽油，将氯化钠粉末与汽油混合，不能得到氯化钠的汽油溶液，故错误； B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量，不能增大固体溶质的溶解度，故选项说法错误； C、溶液具有均一性，将10%的KHCO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为10%，故选项说法错误； D、将饱和澄清石灰水升温，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，可以观察到浑浊现象，故选项说法正确。 故选：D。 3．（2025·湖南长沙·模拟预测）溶液在日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域中有广泛应用，与人们的生活息息相关。下列各种应用中，不属于溶液应用的是 A．马拉松比赛中运动员途中喝葡萄糖水来补充能量 B．果农们将化肥硝酸钾溶解在水中，通过灌溉系统给果树施肥 C．熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料 D．医生用碘酒轻轻擦拭摔伤患者的伤口，进行消毒处理 【答案】C 【解析】A. 马拉松比赛中运动员喝葡萄糖水补充能量，葡萄糖水是葡萄糖（溶质）溶解在水中（溶剂）形成的溶液，属于溶液的应用。 属于溶液应用。 B. 果农将硝酸钾溶解在水中灌溉施肥，硝酸钾（溶质）溶于水（溶剂）形成溶液，便于植物吸收。 属于溶液应用。 C. 熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料，熟石灰（氢氧化钙）是固体粉末，直接与水混合形成的是悬浊液（非均一、不稳定，静置会沉淀），而非溶液。 不属于溶液应用。 D. 医生用碘酒消毒伤口  碘酒是碘（溶质）溶解在酒精（溶剂）中形成的溶液。 属于溶液应用。 故选C。 4. 写出下列溶液中溶质和溶剂的化学式。 （1）高锰酸钾溶液： 。 （2）碘酒： 。 （3）白磷的二硫化碳溶液： 。 （4）澄清石灰水： 。 （5）铜与一定量的硝酸银溶液恰好完全反应后得到的溶液： 。 【答案】（1）， （2）， （3）P， （4）， （5）， 【解析】（1）高锰酸钾溶液由固体溶解于水形成，溶质为，溶剂为水（）。 （2）碘酒是碘（）溶解于酒精（乙醇，）形成的溶液，溶质为，溶剂为。 （3）白磷（）可溶于二硫化碳（），溶质为，溶剂为。 （4）澄清石灰水是氢氧化钙（）溶于水形成的溶液，溶质为，溶剂为。 （5）铜与硝酸银溶液反应：。恰好完全反应时，全部转化为，溶质为，溶剂仍为水（）。 5. 某化学兴趣小组欲探究三种物质溶于水的过程中的热量变化。 【试剂及器材】水、、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。 【实验探究】各取一药匙三种物质于烧杯中，分别加水溶解，另取一个烧杯只加水。用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下表： 实验 水的体积 所加物质 液体温度 实验1 50 15 实验2 50 28 实验3 x 21 实验4 50 无 22 【数据分析】 （1）表中x为 。 （2）对比实验2与实验4，可获得的结论是 。 （3）如果要生产一种冰袋用于冷敷，上述三种物质中最适合作为原料的是 。 【反思提升】 （4）经讨论，大家认为本实验操作中存在缺陷，缺陷是______（填字母）。 A．实验操作过程中没有采取较为严格的保温措施 B．加入物质的质量可能不相等 C．加入物质的种类不一样 【答案】（1）50 （2）氯化钙溶于水放热 （3） （4）AB 【解析】【小题1】该实验要探究的是不同物质在水中溶解时的热量变化，因此除所加物质的种类不同外，其他条件都应相同，水的体积都应是，故表中x为50； 【小题2】实验4是对照实验，对比实验2和实验4所得数据，可知加入氯化钙后液体温度升高，即氯化钙溶于水放出热量； 【小题3】根据表中数据可知，氯化铵溶于水吸收热量，故三种物质中，氯化铵最适合制成冰袋； 【小题4】A、实验操作过程中若没有采取较为严格的保温措施，会影响实验结果，A符合题意； B、加入物质的质量必须相等，控制变量唯一，否则会影响实验结果，B符合题意； C、探究的就是不同物质溶于水的过程中的热量变化，因此加入物质的种类不一样不会影响实验结果，C不符合题意。 故选AB。 考点2 饱和溶液与不饱和溶液 6．下列关于饱和溶液的叙述正确的是 A．蒸发溶剂后有固体析出的溶液 B．降温后有晶体析出的溶液 C．一定条件下不再溶解同种溶质的溶液 D．饱和溶液一定是浓溶液 【答案】C 【解析】A、蒸发溶剂后有固体析出的溶液不一定是饱和溶液，可能蒸发溶剂前为不饱和溶液，蒸发溶剂后才变成饱和溶液析出固体，说法错误，不符合题意； B、降温后有晶体析出的溶液不一定是饱和溶液，可能降温前为不饱和溶液，降温后才变成饱和溶液析出晶体，说法错误，不符合题意； C、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质在这种条件下的饱和溶液，故在一定条件下不再溶解同种溶质的溶液一定是饱和溶液，说法正确，符合题意； D、饱和溶液不一定是浓溶液，如常温下氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不符合题意。 故选C。 7.下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液一定是无色透明的 B．饱和溶液一定是不能溶解任何物质的溶液 C．不饱和溶液一定是稀溶液 D．物质溶解的过程通常伴随着能量的变化 【答案】D 【解析】A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意； B、某种物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但是还能溶解其他物质，不符合题意； C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液不一定是稀溶液，如高温下硝酸钾的不饱和溶液可能是浓溶液，不符合题意； D、物质溶解的过程通常伴随着能量的变化，如氢氧化钠溶于水放出热量，符合题意。 故选D。 8.下图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析正确的是 A．根据海水晒盐的过程，上图中的①是吸附池 B．海水进入贮水池，海水的成分中氯化钠的质量增加 C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D．所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质 【答案】D 【解析】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是采用蒸发结晶的方法，故上图中的①是蒸发池，说法错误，不符合题意； B、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，说法错误，不符合题意； C、析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，说法正确，符合题意。 故选：D。 9．用“饱和”或“不饱和”填空: （1）把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里，晶体减少，则原硝酸钾溶液为 溶液。 （2）将常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温到80℃，则变成 溶液。 （3）在10℃的硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体，则该溶液是硝酸钾的 溶液。 （4）将50℃接近饱和的硝酸钾溶液降温到10℃，则溶液变成硝酸钾的 溶液。 （5）在20℃硝酸钾的饱和溶液中加人5g水，则变成硝酸钾的 溶液。 【答案】（1）不饱和（2）不饱和（3）饱和（4）饱和（5）不饱和 【解析】（1）把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里，晶体减少，朔源原硝酸钾溶液不饱和，还能继续溶解硝酸钾。 （2）将常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温到80℃，硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，变成不饱和溶液。 （3）在10℃的硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体未溶解，说明已经饱和。 （4）将50℃接近饱和的硝酸钾溶液降温到10℃，硝酸钾的溶解度随温度的降低而降低，变为饱和溶液 （5）加入水，饱和溶液都会变成不饱和溶液 10.20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 （4）溶液①②③中，溶液 是饱和溶液。 （5）X的质量是 g。 【答案】 （4） （5）5 【解析】 （4）第一次加入50g水溶解了30g-13g=17g固体，第二次加入50g水又溶解了13g-5g=8g固体，因为继续加水还能溶解固体，说明50g水最多溶解氯化钾17g，则第一次加入50g水后形成的溶液①是饱和溶液；第二次加入50g水后形成的溶液②是不饱和溶液，因为第二次加入50g水只溶解了8g，如果形成饱和溶液，应该可溶17g，说明剩余5g固体是不溶于水的杂质，故再加入10g水固体质量不会溶解，x=5，说明溶液③还能再溶解氯化钾，溶液③也是不饱和溶液。 （5）由分析可知，20℃时，50g水最多溶解氯化钾17g，第二次加入50g水溶解了8g氯化钾，说明剩余5g固体是不溶于水的杂质，再加入10g水，杂质质量不变，所以x=5。 考点3 溶解度及其曲线 11．时，硝酸钾的溶解度是。下列有关说法错误的是 A．时，水中最多能溶解硝酸钾 B．时，硝酸钾的饱和溶液中含溶质硝酸钾的质量为 C．硝酸钾的溶解度为110 D．时，水中恰好溶解硝酸钾固体达到饱和状态 【答案】C 【解析】A、正确，符合溶解度的定义（60°C时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，饱和溶液总质量为210g时含溶质110g）。 B、正确，符合溶解度的定义（60°C时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，饱和溶液总质量为210g时含溶质110g）。 C、错误，溶解度是温度的函数，必须指明温度才有意义，且溶解度的单位为g，选项C既未指定温度，也未注明单位，因此错误。 D、正确，符合溶解度的定义（60°C时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，饱和溶液总质量为210g时含溶质110g）。 故选C。 12．（2025·四川遂宁）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线（不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水），分析下列说法中不正确的是 A．P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B．t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液 C．若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶 D．将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 【答案】D 【解析】A、由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度曲线与氯化钠的溶解度曲线相交于点P，则P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，故A不符合题意； B、由图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，即该温度下100g的水中最多能溶解80g硝酸钾。则t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体，固体全部溶解，形成硝酸钾溶液的质量为100g+80g=180g，故B不符合题意； C、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶，故C不符合题意； D、由图可知，t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，则该温度下两者饱和溶液中溶质质量分数相等，升温至t2℃，硝酸钾、氯化钠的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，但由于溶液的组成不变，则溶质质量分数不变，即升温后硝酸钾溶液的溶质质量分数仍等于氯化钠溶液的溶质质量分数，故D符合题意。 故选D。 13.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面 【答案】C 【解析】A、烧开水时温度升高，气体溶解度减小，气泡逸出，不符合题意； B、喝下汽水后体温使温度升高，气体溶解度减小，气体冲出，不符合题意 C、揭开啤酒瓶盖是压强减小导致气体溶解度减小，泡沫溢出，与温度无关，符合题意； D、夏季黄昏水温升高，气体溶解度减小，鱼浮出水面，不符合题意。 故选：C。 14．（2025·四川广安）20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是 A．20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液 B．20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等 C．20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲 D．20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25% 【答案】D 【解析】A、根据图像，b点后继续蒸发溶剂仍无溶质析出，说明此时乙溶液是不饱和溶液，该选项正确； B、根据图像，20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等，该选项正确； C、根据图像，乙溶液对应的线段斜率更大，说明对于甲、乙饱和溶液来说，蒸发相同质量的溶剂，乙析出的晶体更多，可知20℃时乙的溶解度较大。根据，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，乙的溶质质量分数更大，则溶质质量：乙＞甲，该选项正确； D、根据图像，一开始蒸发溶剂，甲溶液就析出晶体，说明开始时甲是饱和溶液。20℃，甲的饱和溶液蒸发15g溶剂，析出晶体的质量为10g，说明15g溶剂中最多可溶解10g甲，此时饱和溶液的溶质质量分数为，该选项错误。 故选D。 15．下图1为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。 （1）图1中t4℃时硝酸钾的溶解度为 。 （2）图1中t2℃所表示的含义是 。 （3）R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质，为确定该物质，同学们进行图2实验，经过一系列操作后，可以确定R物质是 (选填“KNO3”或“NH4Cl”)。③烧杯底部固体质量为 g。 （4）硝酸钾固体中混有少量氯化铵，除去硝酸钾中混有少量氯化铵，完成以下操作。加入足量水溶解——蒸发浓缩-—— ——过滤——洗涤——烘干。 【答案】（1）80g （2）℃时硝酸钾、氯化铵的溶解度相等 （3） 20 （4）冷却热饱和溶液 【解析】（1）由图1可知，℃时硝酸钾的溶解度为80g； （2）由图1可知，℃所表示的含义是：℃时硝酸钾、氯化铵的溶解度相等； （3）由图2可知，烧杯②中的溶液为时50gR完全溶解在100g水中形成的溶液，即时R的溶解度大于或等于50g，由图1可知，时硝酸钾、氯化铵的溶解度分别是50g、<50g，由此可确定R物质为； 由图1可知，时硝酸钾的溶解度为30g，即时100g水中最多能溶解30g硝酸钾，则③烧杯底部固体质量为； （4）由图1可知，硝酸钾、氯化铵的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小，则除去硝酸钾中混有少量氯化铵的方法是：加入足量水溶解—蒸发浓缩—冷却热饱和溶液—过滤—洗涤—烘干。 考点4 溶质质量分数 16．兴趣小组制作叶脉书签需要用20%的氢氧化钠溶液，实验室有40%的氢氧化钠溶液500g，需要加水 A．200g B．300g C．450g D．500g 【答案】D 【解析】根据溶液稀释过程中溶质质量不变，设需要加入水的质量为x， 500g×40%=（500g+x）×20% x=500g； 故选：D。 17．对10%的氯化钠溶液的含义理解错误的是 A．100g氯化钠溶液中溶解有10g氯化钠 B．将10g氯化钠溶解于90g水中 C．将氯化钠跟水以1：10的质量比配成的溶液 D．将10g氯化钠溶解于90mL水中 【答案】C 【解析】A、10%的氯化钠溶液是指每100g氯化钠溶液中，氯化钠的质量为100g×10%=10g，该选项说法正确； B、结合前面分析可知，10%的氯化钠溶液可知10g氯化钠溶于100g-10g=90g的水中，该选项说法正确； C、结合前面分析可知，10%的氯化钠溶液是指氯化钠和水以10g：90g=1:9的质量比配成的溶液，该选项说法不正确； D、水的密度为1g/mL，则90mL水的质量为90g，该选项说法正确。 故选C。 18．配制100 g 0.9%的生理盐水，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是 A．量取水时，仰视读数 B．将配好的溶液倒入细口瓶时，瓶中原来就有水 C．少量水留在量筒中 D．将配好的溶液倒入细口瓶时，有部分溅出 【答案】C 【解析】A、量取水时，仰视读数，会导致量取的水的体积偏大，即溶剂质量偏大。根据溶质质量分数公式，溶质质量不变，溶剂质量偏大，会导致溶质质量分数偏小，故不符合题意。 B、将配好的溶液倒入细口瓶时，瓶中原来就有水，会使溶液质量偏大，溶质质量不变，根据溶质质量分数公式，会导致溶质质量分数偏小，故不符合题意。 C、少量水留在量筒中，会导致实际量取的水的体积偏小，即溶剂质量偏小。溶质质量不变，溶剂质量偏小，根据溶质质量分数公式，会导致溶质质量分数偏大，故符合题意。 D、溶液具有均一性，将配好的溶液倒入细口瓶时，有部分溅出，溶质质量分数仍然不变，故不符合题意。 故选：C。 19．某同学配制 的溶液，整个操作过程如下图所示，下列说法错误的是 A．配制溶液的正确顺序为③②①⑤④ B．操作过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快固体的溶解 C．用量筒量取水时俯视读数，所配制的溶液溶质质量分数偏小 D．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致溶液溶质质量分数偏小 【答案】C 【解析】A、配制溶液的操作顺序有去试剂称量，然后加水溶解，故如图所示，正确的顺序是③②①⑤④，选项正确； B、溶解时，为了加速溶解用玻璃棒搅拌，选项正确； C、使用量筒读数，俯视导致读数偏大而实际的水偏小，溶质不变，则溶质质量分数偏大，选项错误； D、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，则导致溶剂量偏大，溶质质量分数偏小，选项正确； 故选：C。 20．按要求回答下列问题： （1）现有100g质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍应向此溶液中加入氯化钠 g，或蒸发掉水 g； （2）将200g质量分数为10%的氯化钠溶液与100g质量分数为25%的溶液混合，则混合溶液的溶质质量分数为 。 【答案】（1）12.5 50 （2）15% 【解析】（1）设加入氯化钠的质量为x，则，解得x=12.5g； 设蒸发水的质量为y，则，解得y=50g。 （2）混合前后溶质质量不变，则。 ■测思维 21．（2025·山东烟台）下列关于水与溶液的说法错误的是 A．工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 B．喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 C．溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物 D．配制100g溶质质量分数为0.9％的生理盐水，需要0.9g氯化钠 【答案】C 【解析】A、工业上常用多级闪急蒸馏法淡化海水，该方法通过分阶段减压使海水迅速汽化并冷凝，获得淡水，正确； B、喷灌和滴灌通过精准控制水量，减少蒸发和流失，确实能有效节约水资源，正确； C、溶液具有均一性和稳定性，但并非均无色透明。例如，硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫红色。错误； D、配制100g 0.9%的生理盐水，需氯化钠质量为：100g×0.9%=0.9g，正确。 故选C。 22．（2025·陕西）如图，室温下甲乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是 A．甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C．甲、乙中试管内气压均会改变 D．乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 【答案】A 【解析】A、澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，由于没有明确该澄清石灰水为饱和溶液，所以甲中澄清石灰水可能变浑浊；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，则乙中澄清石灰水无明显现象，说法错误，符合题意； B、澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，若有氢氧化钙固体析出，则溶质质量分数变小，若无氢氧化钙固体析出，则溶质质量分数不变，因此甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小，说法正确，不符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，则甲中试管内气压会变大；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，则乙中试管内气压会变小，说法正确，不符合题意； D、将适量固体(溶解度随温度升高而增大)加入乙中烧杯内的水中，固体恰好完全溶解，得到硝酸铵的饱和溶液，由于硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，因此若恢复至室温，硝酸钾的溶解度会增大，变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意。 故选：A。 23．（2025·四川达州）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是 A．a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a B．时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等 C．时，将40ga加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为70g D．时，a、b、c的溶解度由大到小的关系是 【答案】D 【解析】A、a 的溶解度受温度影响较大，b 的溶解度受温度影响较小。对于 a 中混有少量 b 的情况，降温时 a 的溶解度大幅降低，会大量结晶析出，而 b 基本不析出，所以可采用降温结晶的方法提纯 a，该说法正确； B、t1°C时，a 和 c 的溶解度相等。根据饱和溶液溶质质量分数公式（S 为溶解度），可知此时 a、c 饱和溶液的溶质质量分数相等，该说法正确； C、t2°C时，a 的溶解度是 40g ，即 100g 水中最多溶解 40g a，那么 50g 水中最多溶解 20g a，将 40g a 加入 50g 水中，只能溶解 20g，所得溶液质量为，该说法正确； D、由溶解度曲线可知，t3°C时，a、b、c 的溶解度由大到小的关系是a＞b＞c，该说法错误。 故选D。 24．溶液与人类的生产、生活密切相关。下表是氯化钠、氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度，请回答相关问题： 温度/℃ 20 40 50 60 80 溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4 NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6 KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169 （1）40℃时，氯化钠的溶解度为 g；60℃时，向100g水中加入120g硝酸钾固体，所得溶液的质量是 g。 （2）将等质量氯化铵和硝酸钾的饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得氯化铵溶液中溶质的质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）硝酸钾溶液中溶质的质量分数。 （3）甲是60℃含有110g水的硝酸钾溶液，经过如下操作，得到25g硝酸钾固体。 以上过程的分析，正确的是_____（填字母）。 A．甲中溶液的质量等于166.6g B．开始析出硝酸钾固体的温度在40℃至50℃之间 C．乙中的溶液中溶质与溶剂质量比为55∶50 D．若使丁中溶液的溶质质量分数减小一半，可加入131.6g水 （4）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有试剂瓶、烧杯、 、玻璃棒、胶头滴管。 （5）20℃时，若使150g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液溶质质量分数变为25%，需加入氯化钠固体 g。 【答案】（1）36.6 210 （2）大于 （3）AD （4）量筒 （5）30 【解析】（1）由表可知，40℃时，氯化钠(NaCl)的溶解度为36.6g；60℃时，硝酸钾(KNO3)的溶解度为110g<120g，即60℃时100g水中最多溶解110g硝酸钾固体，则所得溶液的质量为100g+110g=210g。 （2）由表可知，氯化铵和硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增大，将等质量氯化铵、硝酸钾的饱和溶液分别由50℃降温至20℃，析出晶体后，仍是该温度下的饱和溶液，20℃时，溶解度：氯化铵>硝酸钾，饱和溶液中溶质的质量分数=×100%=×100%，所以所得氯化铵溶液中溶质的质量分数大于硝酸钾溶液中溶质的质量分数。 （3）A、甲是60℃含有110g水的硝酸钾溶液，恒温蒸发10g水后，含有110g-10g=100g水，降温至20℃析出25g硝酸钾，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则甲、乙两溶液中，硝酸钾的质量均为25g+31.6g=56.6g，即甲中溶液的质量为110g+56.6g=166.6g，正确； B、由A可知，析出固体前，溶液中硝酸钾的质量恒为56.6g，降温至20℃过程中，溶液中水的质量恒为100g，结合溶解度表可知，开始析出硝酸钾固体的温度为20~40℃，错误； C、由A可知，乙中的溶液中溶质与溶剂质量比为56.6g∶100g=283∶500，错误； D、由图可知，丁为20℃时的饱和溶液，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，要使丁中溶液的溶质质量分数减小一半，设需要加入的水的质量为n，则有××100%=×100%，解得n=131.6g，正确。 故选AD。 （4）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有试剂瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管。 （5）20℃时，150g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中含有150g×10%=15g氯化钠，设加入的氯化钠固体质量为x，则有×100%=25%，解得x=30g，即需加入氯化钠固体30g。 25．过氧化氢(H2O2)既是工业上重要的氧化剂，又是常用的医用消毒剂。 10%过氧化氢溶液 【规格】500 g 【注意事项】避光、低温、密封保存 （1）小明从上述溶液中取出300 g用于环境消毒，则剩余溶液的溶质质量分数为 。 （2）多少g过氧化氢中含有的氢元素质量与36 g水中含有的氢元素质量相等？(写出计算过程) （3）小明从瓶中取出200 g该溶液，将它稀释成5%的过氧化氢溶液，需要加入水多少g？(写出计算过程) 【答案】（1）10% （2）设过氧化氢的质量为x。 36g水中氢元素的质量为。 解得：x=68g。 答：68g过氧化氢中含有的氢元素质量与36 g水中含有的氢元素质量相等。 （3）设需要加水的质量为y。 200g×10%=(200g+y)×5% y=200g。 答：需要加入水200g 【解析】（1）溶液具有均一性，各部分的溶质质量分数相同。从10%过氧化氢溶液中取出300g用于环境消毒，剩余溶液的溶质质量分数仍为10%。 （2）见答案； （3）溶质在稀释过程中溶质质量不变，见答案。 ■练综合 26．为优化自制气泡水的工艺，小组同学通过以下活动系统研究了影响二氧化碳溶解性的关键因素。 【活动一】探究温度和压强对二氧化碳溶解性的影响。 实验1：标准大气压下，向试管中分别加入10mL某种无色碳酸饮料，大烧杯中加入不同温度的水，小烧杯中加入某种试剂A。 实验装置 实验序号 大烧杯中水的温度 试管中产生气泡的速率 ① 0℃ 缓慢 ② 20℃ 适中 ③ 90℃ 很快 实验2：室温下，向试管中分别加入10mL某种无色碳酸饮料。 实验装置 实验序号 注射器活塞的位置 试管中的产生气泡的速率 ④ 不拉动活塞 适中 ⑤ 向上拉活塞到25mL 变快 ⑥ 向上拉活塞到50mL 变得更快 （1）实验1，小烧杯中的试剂A可用于检验，该试剂是 。 （2）由实验1和实验2可知，增大气体溶解性的方法是___________。 A．增大压强、升高温度 B．减小压强、降低温度 C．增大压强、降低温度 D．减小压强、升高温度 【活动二】探究在不同液体中的溶解性 实验3：烧瓶中收集气体，向其中加入不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化。(实验前烧瓶内压强为104.20kPa，实验过程中保持温度恒定) 实验操作 实验序号 烧瓶中气体 注射器中物质 实验后瓶内压强 ⑦ XmL水 104.98kPa ⑧ 50mL盐酸 106.67kPa ⑨ 50mL小苏打溶液 103.40kPa （3）第⑦组实验中，X= 。 （4）从上述实验中可知，1体积水约能溶解1体积的依据是 。 （5）化学学习是一个宏微结合的过程，根据实验3所给的数据，按照图1的方式画出图2中液体上方的微观示意图。 【答案】（1）澄清石灰水 （2）C （3）50 （4）由表可知，加入50mL水，最终压强与实验前压强几乎相同，说明1体积水约能溶解1体积CO2 （5） 【解析】（1） 检验CO2常用的试剂是澄清石灰水，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以小烧杯中的试剂A是澄清石灰水。 （2）分析实验1：实验1中，大烧杯中水的温度越低，试管中产生气泡的速率越慢，说明温度越低，二氧化碳的溶解度越大（因为产生气泡慢，意味着溶解在饮料中的二氧化碳逸出少，即溶解度大）。 分析实验2：实验2中，向上拉活塞，装置内压强减小，试管中产生气泡的速率变快，说明压强越小，二氧化碳的溶解度越小（产生气泡快，意味着溶解在饮料中的二氧化碳逸出多，即溶解度小），反之，增大压强，二氧化碳的溶解度增大。 因此，增大气体溶解性的方法是增大压强、降低温度，故选C。 （3）在探究实验中，为了保证单一变量，除了液体种类不同外，其他条件应相同，所以X=50。 （4）由表可知，加入50mL水，最终压强与实验前压强几乎相同，说明1体积水约能溶解1体积CO2。 （5）由实验3可知，相同条件下，二氧化碳在小苏打的水溶液中溶解的量比盐酸中溶解的多，故盐酸溶液上方二氧化碳的含量多，即图为。 27．（2025·山东威海卷）自制西瓜霜 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 Ⅰ、探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 （1）关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是 。 （2）经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是 。实验过程中发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ、制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分硫酸钠晶体），如图是制取流程： （3）根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是 ，依据是 。 （4）实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是 （用化学方程式表示）。 Ⅲ、制作西瓜霜 （5）制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2-3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是 。 【答案】（1）易溶于水 （2）取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解 （合理即可） （3）降温结晶 在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大 （4） （5）干燥通风有利于水分蒸发 【解析】（1）该物见水即消，说明该盐易溶于水。 （2）硫酸钠能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，且硝酸钡不溶于稀硝酸中，则可取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解；反应的化学方程式为：。 （3）由图可知，在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，则可采用降温结晶的方法获取硫酸钠。 （4）中和反应是指酸和碱的反应，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：。 （5）瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成，是因为干燥通风有利于水分蒸发。 28．（2025·四川乐山·中考真题）小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g Na2O2，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使Na2O2完全反应。完成下列计算： 注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程 （1）Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为 。 （2）计算产生氧气的质量； （3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）23∶16 （2）解：设产生氧气的质量为x x=8g 答：产生氧气的质量为8g。 （3）解：设产生氢氧化钠的质量为y y=40g 反应后溶液的质量为 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 【解析】（1）Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为。 （2）39.0g Na2O2完全反应，据此计算，见答案。 （3）见答案。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 溶液 目 录 刷考点 精准巩固，扫清盲区 考点1 溶液的形成及应用 考点2 饱和溶液与不饱和溶液 考点3 溶解度及其曲线 考点4 溶质质量分数 练思维 聚焦过程，优化策略 测综合 跨界融合，挑战创新 ■刷考点 考点1 溶液的形成及应用 1．（2025·山东烟台）下列关于水与溶液的说法错误的是 A．工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 B．喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 C．溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物 D．配制100g溶质质量分数为0.9％的生理盐水，需要0.9g氯化钠 2．下列有关溶液的说法正确的是 A．将氯化钠粉末与汽油混合，可以得到氯化钠的汽油溶液 B．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度 C．将10%的KHCO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% D．将饱和澄清石灰水升温，可以观察到浑浊现象 3．（2025·湖南长沙·模拟预测）溶液在日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域中有广泛应用，与人们的生活息息相关。下列各种应用中，不属于溶液应用的是 A．马拉松比赛中运动员途中喝葡萄糖水来补充能量 B．果农们将化肥硝酸钾溶解在水中，通过灌溉系统给果树施肥 C．熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料 D．医生用碘酒轻轻擦拭摔伤患者的伤口，进行消毒处理 4. 写出下列溶液中溶质和溶剂的化学式。 （1）高锰酸钾溶液： 。 （2）碘酒： 。 （3）白磷的二硫化碳溶液： 。 （4）澄清石灰水： 。 （5）铜与一定量的硝酸银溶液恰好完全反应后得到的溶液： 。 5. 某化学兴趣小组欲探究三种物质溶于水的过程中的热量变化。 【试剂及器材】水、、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。 【实验探究】各取一药匙三种物质于烧杯中，分别加水溶解，另取一个烧杯只加水。用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下表： 实验 水的体积 所加物质 液体温度 实验1 50 15 实验2 50 28 实验3 x 21 实验4 50 无 22 【数据分析】 （1）表中x为 。 （2）对比实验2与实验4，可获得的结论是 。 （3）如果要生产一种冰袋用于冷敷，上述三种物质中最适合作为原料的是 。 【反思提升】 （4）经讨论，大家认为本实验操作中存在缺陷，缺陷是______（填字母）。 A．实验操作过程中没有采取较为严格的保温措施 B．加入物质的质量可能不相等 C．加入物质的种类不一样 考点2 饱和溶液与不饱和溶液 6．下列关于饱和溶液的叙述正确的是 A．蒸发溶剂后有固体析出的溶液 B．降温后有晶体析出的溶液 C．一定条件下不再溶解同种溶质的溶液 D．饱和溶液一定是浓溶液 7.下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液一定是无色透明的 B．饱和溶液一定是不能溶解任何物质的溶液 C．不饱和溶液一定是稀溶液 D．物质溶解的过程通常伴随着能量的变化 8.下图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析正确的是 A．根据海水晒盐的过程，上图中的①是吸附池 B．海水进入贮水池，海水的成分中氯化钠的质量增加 C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D．所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质 9．用“饱和”或“不饱和”填空: （1）把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里，晶体减少，则原硝酸钾溶液为 溶液。 （2）将常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温到80℃，则变成 溶液。 （3）在10℃的硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体，则该溶液是硝酸钾的 溶液。 （4）将50℃接近饱和的硝酸钾溶液降温到10℃，则溶液变成硝酸钾的 溶液。 （5）在20℃硝酸钾的饱和溶液中加人5g水，则变成硝酸钾的 溶液。 10.20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 （4）溶液①②③中，溶液 是饱和溶液。 （5）X的质量是 g。 考点3 溶解度及其曲线 11．时，硝酸钾的溶解度是。下列有关说法错误的是 A．时，水中最多能溶解硝酸钾 B．时，硝酸钾的饱和溶液中含溶质硝酸钾的质量为 C．硝酸钾的溶解度为110 D．时，水中恰好溶解硝酸钾固体达到饱和状态 12．（2025·四川遂宁）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线（不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水），分析下列说法中不正确的是 A．P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B．t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液 C．若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶 D．将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 13.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面 14．（2025·四川广安）20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是 A．20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液 B．20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等 C．20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲 D．20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25% 15．下图1为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。 （1）图1中t4℃时硝酸钾的溶解度为 。 （2）图1中t2℃所表示的含义是 。 （3）R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质，为确定该物质，同学们进行图2实验，经过一系列操作后，可以确定R物质是 (选填“KNO3”或“NH4Cl”)。③烧杯底部固体质量为 g。 （4）硝酸钾固体中混有少量氯化铵，除去硝酸钾中混有少量氯化铵，完成以下操作。加入足量水溶解——蒸发浓缩-—— ——过滤——洗涤——烘干。 考点4 溶质质量分数 16．兴趣小组制作叶脉书签需要用20%的氢氧化钠溶液，实验室有40%的氢氧化钠溶液500g，需要加水 A．200g B．300g C．450g D．500g 17．对10%的氯化钠溶液的含义理解错误的是 A．100g氯化钠溶液中溶解有10g氯化钠 B．将10g氯化钠溶解于90g水中 C．将氯化钠跟水以1：10的质量比配成的溶液 D．将10g氯化钠溶解于90mL水中 18．配制100 g 0.9%的生理盐水，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是 A．量取水时，仰视读数 B．将配好的溶液倒入细口瓶时，瓶中原来就有水 C．少量水留在量筒中 D．将配好的溶液倒入细口瓶时，有部分溅出 19．某同学配制 的溶液，整个操作过程如下图所示，下列说法错误的是 A．配制溶液的正确顺序为③②①⑤④ B．操作过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快固体的溶解 C．用量筒量取水时俯视读数，所配制的溶液溶质质量分数偏小 D．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致溶液溶质质量分数偏小 20．按要求回答下列问题： （1）现有100g质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍应向此溶液中加入氯化钠 g，或蒸发掉水 g； （2）将200g质量分数为10%的氯化钠溶液与100g质量分数为25%的溶液混合，则混合溶液的溶质质量分数为 。 ■测思维 21．（2025·山东烟台）下列关于水与溶液的说法错误的是 A．工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 B．喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 C．溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物 D．配制100g溶质质量分数为0.9％的生理盐水，需要0.9g氯化钠 22．（2025·陕西）如图，室温下甲乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是 A．甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C．甲、乙中试管内气压均会改变 D．乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 23．（2025·四川达州）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是 A．a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a B．时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等 C．时，将40ga加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为70g D．时，a、b、c的溶解度由大到小的关系是 24．溶液与人类的生产、生活密切相关。下表是氯化钠、氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度，请回答相关问题： 温度/℃ 20 40 50 60 80 溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4 NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6 KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169 （1）40℃时，氯化钠的溶解度为 g；60℃时，向100g水中加入120g硝酸钾固体，所得溶液的质量是 g。 （2）将等质量氯化铵和硝酸钾的饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得氯化铵溶液中溶质的质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）硝酸钾溶液中溶质的质量分数。 （3）甲是60℃含有110g水的硝酸钾溶液，经过如下操作，得到25g硝酸钾固体。 以上过程的分析，正确的是_____（填字母）。 A．甲中溶液的质量等于166.6g B．开始析出硝酸钾固体的温度在40℃至50℃之间 C．乙中的溶液中溶质与溶剂质量比为55∶50 D．若使丁中溶液的溶质质量分数减小一半，可加入131.6g水 （4）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有试剂瓶、烧杯、 、玻璃棒、胶头滴管。 （5）20℃时，若使150g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液溶质质量分数变为25%，需加入氯化钠固体 g。 25．过氧化氢(H2O2)既是工业上重要的氧化剂，又是常用的医用消毒剂。 10%过氧化氢溶液 【规格】500 g 【注意事项】避光、低温、密封保存 （1）小明从上述溶液中取出300 g用于环境消毒，则剩余溶液的溶质质量分数为 。 （2）多少g过氧化氢中含有的氢元素质量与36 g水中含有的氢元素质量相等？(写出计算过程) （3）小明从瓶中取出200 g该溶液，将它稀释成5%的过氧化氢溶液，需要加入水多少g？(写出计算过程) ■练综合 26．为优化自制气泡水的工艺，小组同学通过以下活动系统研究了影响二氧化碳溶解性的关键因素。 【活动一】探究温度和压强对二氧化碳溶解性的影响。 实验1：标准大气压下，向试管中分别加入10mL某种无色碳酸饮料，大烧杯中加入不同温度的水，小烧杯中加入某种试剂A。 实验装置 实验序号 大烧杯中水的温度 试管中产生气泡的速率 ① 0℃ 缓慢 ② 20℃ 适中 ③ 90℃ 很快 实验2：室温下，向试管中分别加入10mL某种无色碳酸饮料。 实验装置 实验序号 注射器活塞的位置 试管中的产生气泡的速率 ④ 不拉动活塞 适中 ⑤ 向上拉活塞到25mL 变快 ⑥ 向上拉活塞到50mL 变得更快 （1）实验1，小烧杯中的试剂A可用于检验，该试剂是 。 （2）由实验1和实验2可知，增大气体溶解性的方法是___________。 A．增大压强、升高温度 B．减小压强、降低温度 C．增大压强、降低温度 D．减小压强、升高温度 【活动二】探究在不同液体中的溶解性 实验3：烧瓶中收集气体，向其中加入不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化。(实验前烧瓶内压强为104.20kPa，实验过程中保持温度恒定) 实验操作 实验序号 烧瓶中气体 注射器中物质 实验后瓶内压强 ⑦ XmL水 104.98kPa ⑧ 50mL盐酸 106.67kPa ⑨ 50mL小苏打溶液 103.40kPa （3）第⑦组实验中，X= 。 （4）从上述实验中可知，1体积水约能溶解1体积的依据是 。 （5）化学学习是一个宏微结合的过程，根据实验3所给的数据，按照图1的方式画出图2中液体上方的微观示意图。 27．（2025·山东威海卷）自制西瓜霜 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 Ⅰ、探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 （1）关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是 。 （2）经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是 。实验过程中发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ、制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分硫酸钠晶体），如图是制取流程： （3）根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是 ，依据是 。 （4）实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是 （用化学方程式表示）。 Ⅲ、制作西瓜霜 （5）制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2-3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是 。 28．（2025·四川乐山·中考真题）小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g Na2O2，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使Na2O2完全反应。完成下列计算： 注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程 （1）Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为 。 （2）计算产生氧气的质量； （3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $